SO2检测方法

所需试剂：
甲醛吸收液 0.025％PRA 0.3％氨基磺酸钠 2M 氢氧化钠 重蒸水
实验步骤
1
采样
2
制备标准系列
3
按顺序加样
4
分光光度计比色
采样步骤：
吸取8ml吸收液至气泡吸收管中，安装在小流 量气体采样器上，以0.5L/min 流量采气30分 钟（?），并记录采样现场的气压和气温。
采样步骤：
采气完毕后吸收液倒入25ml比色管中。 再吸2ml吸收液对气泡吸收管润洗，合并于比
色管中，定容至10ml，与标准管同步操作。
制备标准系列：
取管6号根25ml比色0 管，1 按表2格制备3 标准系4 列，液5 标准工体作总液量（m均l）为10.00m0 l 0.50 1.00 2.00 5.00 8.00
吸收液（ml） 10.0 9.50 9.00 8.00 5.00 2.00
SO2含量（ug） 0 0.50 1.00 2.00 5.00 8.00
按顺序加样
分别向各比色管中依次加入
0.3％ 氨基磺酸钠
混匀置10 分钟
2M 氢氧 化钠
重蒸水
0.025％
PRA 快速
分光光度计比色：
盖塞颠倒混匀，室温下放置20分钟，于577nm 波长下测定吸光度。
大气二氧化硫的测定
环境健康学系（科）
2018-4-11
预习提要：
二氧化硫的来源 二氧化硫对人体健康的影响
目的要求：
熟悉空气中SO2浓度的测定方法 熟悉气象条件的卫生学意义及测定方法 熟悉大气污染的评价方法
二氧化硫的物理性状：
二氧化硫（化学式：SO2）,大气主要污染物 之一，无色气体，有强烈刺激性臭味，比重 1.4337，易溶于水

二氧化硫碘量法一、简介二氧化硫碘量法是一种常用的分析化学方法，用于测定样品中二氧化硫的含量。

该方法基于碘与二氧化硫发生直接氧化还原反应的原理，通过测定溶液中残余的碘的量，可以间接计算出二氧化硫的含量。

二、实验原理本实验主要依据以下反应原理：SO2(g)+I2(aq)+2H2O→H2SO4(aq)+2HI(aq)其中，SO2表示二氧化硫，I2表示碘，H2O表示水，H2SO4表示硫酸，HI表示碘化氢。

实验中，通过向含有二氧化硫的溶液中添加过量的碘溶液，使生成的碘与二氧化硫发生氧化还原反应。

反应进行时，溶液呈深褐色，代表反应尚未完成。

当反应完全消耗时，溶液由深褐色变为无色。

此时，碘溶液中残余的碘与二氧化硫的摩尔数成正比，可以通过计算溶液中碘的浓度差来间接计算出二氧化硫的浓度。

三、实验步骤1.准备样品溶液：将待测的二氧化硫溶液稀释到适当浓度，使得其浓度在所选取的标准曲线的线性范围内。

例如，可以稀释为不超过0.1mol/L的浓度。

2.确定标准溶液：取一定体积的已知浓度二氧化硫溶液，用水稀释至相同体积，得到不同浓度的标准溶液。

3.定量取样：分别取0.1mol/L，0.2mol/L，…，n mol/L的标准溶液，每次取一定体积的样品溶液，加入碘溶液中进行反应。

4.形成反应体系：将取样溶液与标准溶液中的碘溶液混合，加入适量的NaOH溶液，进行充分搅拌。

5.形成氯离子：加入适量的NaCl溶液，使反应体系中生成的碘生成碘离子，以提高溶液中的溶解度。

6.反应进行：反应进行时，观察溶液颜色的变化。

当溶液由深褐色变为无色时，反应完成。

7.定量测量：测量反应后残余碘溶液的浓度，通过计算溶液中碘的浓度差，计算出二氧化硫的浓度。

8.统计分析：根据实验数据，绘制二氧化硫的标准曲线，通过曲线拟合计算出待测样品中二氧化硫的浓度。

四、注意事项1.在实验过程中，要保持反应体系的温度稳定，以免温度的变化对实验结果的影响。

2.搅拌过程要充分，以确保反应均匀进行，避免部分样品的反应时间过长或过短。

SO2低量程与高量程1. 什么是SO2？SO2是二氧化硫的化学式，是一种无色、有刺激性气味的气体。

它是一种重要的环境污染物，主要产生于燃煤、石油和天然气的燃烧过程中。

SO2对人体健康和环境都有害，可以引起呼吸道感染、眼睛刺激以及酸雨等问题。

2. SO2监测的重要性由于SO2对人体健康和环境造成的危害，监测和控制SO2排放至关重要。

通过监测SO2浓度，可以评估空气质量，并采取相应的措施来减少其排放。

此外，监测数据还可以用于制定环境保护政策和规定。

3. SO2监测方法3.1 高量程监测方法高量程监测方法适用于大气中SO2浓度较高的情况。

常见的高量程监测方法包括：•化学分析法：通过化学反应将SO2转化为其他可检测或可分析的物质，并使用特定仪器进行测量。

这种方法准确度较高，但需要专业的实验室设备和技术支持。

•光谱分析法：利用SO2在特定波长下的吸收特性进行测量。

该方法需要使用光谱仪或红外吸收仪等设备来获取浓度数据。

3.2 低量程监测方法低量程监测方法适用于大气中SO2浓度较低的情况。

常见的低量程监测方法包括：•电化学分析法：通过电化学反应将SO2转化为电信号，并通过电流或电势的变化来测量其浓度。

这种方法简单易用，但准确度相对较低。

•颜色比较法：将SO2与特定试剂发生反应，形成颜色变化，并通过比较颜色深浅来估算SO2浓度。

这种方法便捷且成本较低，但不够精确。

4. SO2监测设备4.1 高量程监测设备高量程监测设备通常具有更高的灵敏度和精确度，适用于大气中高浓度SO2的监测。

常见的高量程监测设备包括：•气相色谱仪：通过气相色谱技术分离和测量SO2浓度。

这种设备准确度较高，但价格昂贵且需要专业操作。

•红外吸收仪：利用SO2在红外光波段的吸收特性进行测量。

这种设备可以实时监测SO2浓度，但需要定期校准。

4.2 低量程监测设备低量程监测设备通常更便携、简单，并适用于大气中低浓度SO2的监测。

常见的低量程监测设备包括：•便携式电化学传感器：通过电化学原理将SO2转化为电信号，并使用传感器将其转换为可读数值。

二氧化硫检测仪的分析原理介绍1. 仪器概述二氧化硫检测仪是专门用于检测空气中二氧化硫浓度的一种检测仪器。

该仪器主要由样品处理系统、检测系统和数据处理系统组成。

2. 检测原理二氧化硫检测仪的检测原理主要是利用化学反应的方法对空气中的二氧化硫进行检测。

检测系统中的主要反应涉及以下化学方程式：SO2 + H2O2 + KI → H2SO4 + KI + O2（1）H2SO4 + 2KI → K2SO4 + I2 + H2O（2）方程式（1）表示二氧化硫与过氧化氢在碘化钾的作用下生成硫酸和氧气。

方程式（2）表示硫酸与碘化钾反应生成碘和硫酸钾。

在这两个反应之后，检测系统中的电离室可以通过测量空气中的氧气和碘的数据来计算出空气中二氧化硫的浓度。

3. 操作流程3.1 样品采集使用二氧化硫检测仪之前，首先需要采集空气样品。

样品采集器需要放置在需要采集空气的地方，样品采集的时间一般需要满足检测仪器的要求。

3.2 样品处理采集空气之后，还需要对采集的样品进行处理。

样品处理包括将空气样品装入样品处理器中，并加入所需要的试剂。

3.3 开始检测样品处理后，将样品处理器插入到检测系统中，并开始检测。

在检测过程中，需要对检测仪器进行校准和零点调整，以确保检测结果的准确性。

3.4 数据处理检测结束后，数据处理系统可以快速计算出空气中二氧化硫的浓度。

一般情况下，这些数据可以通过检测仪器的显示屏或者连接到计算机进行查看和分析。

4. 应用领域二氧化硫检测仪主要用于环境保护、工业生产等领域。

由于空气中的二氧化硫会对人体带来危害，因此该仪器也被广泛用于生产环境的空气检测和保护。

同时，该仪器还常用于烟气排放、污水处理等工业生产领域。

5. 总结二氧化硫检测仪是一种非常重要的环保和工业生产领域的检测仪器。

该仪器主要通过化学反应的方法对空气中的二氧化硫浓度进行检测，并通过电离室的数据处理来计算出浓度数据。

该仪器的应用领域广泛，可以用于环境保护、工业生产等领域。

检验二氧化硫方法二氧化硫是一种重要的环境污染物，对人体健康和大气环境都有潜在的危害。

因此，快速、准确地检测和监测二氧化硫含量对于环境保护和人类健康具有重要意义。

以下是几种常用的二氧化硫检测方法。

一、高效液相色谱法（HPLC）高效液相色谱法（High Performance Liquid Chromatography，HPLC）是一种常用的二氧化硫检测方法。

该方法基于样品中的二氧化硫在特定条件下与反应剂生成有色化合物，并通过色谱柱进行分离和定量检测。

这种方法的优点是灵敏度高、选择性好，可以同时分析多种硫化物。

二、紫外光谱法紫外光谱法是一种常用的非挥发性硫化物检测方法，适用于空气中的二氧化硫检测。

该方法基于二氧化硫分子在紫外光照射下的吸收特性，通过测量吸收光谱来定量分析。

紫外光谱法具有灵敏度高、简单快速的优点，但在样品中存在其他物质的情况下会出现干扰。

三、气相色谱法气相色谱法（Gas Chromatography，GC）是一种常用的气态二氧化硫检测方法。

该方法通过将样品中的二氧化硫转化为气相化合物，然后通过气相色谱柱的分离达到定量检测的目的。

气相色谱法具有分析速度快、准确度高的优点，适用于空气、土壤等样品中二氧化硫的检测。

四、化学发光法化学发光法是一种灵敏度高、反应速度快的二氧化硫检测方法。

该方法基于二氧化硫与发光试剂之间的化学反应，通过测量反应产生的化学发光强度来定量分析。

化学发光法适用于低浓度二氧化硫的快速检测，但对样品的预处理要求较高。

综上所述，高效液相色谱法、紫外光谱法、气相色谱法和化学发光法是常用的二氧化硫检测方法。

这些方法各具特点，可以根据具体的需求和实际情况选择合适的方法进行二氧化硫的检测和监测。

通过这些方法可以快速、准确地分析样品中的二氧化硫含量，为环境保护和人类健康提供科学依据。

关的功能。流量范围0.2～0.3L/min。 各种采样器均应在采样前进行气密性检查和流量校准。吸收器的阻力
和吸收效率应满足技术要求。
二氧化硫的测定
试剂 分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。 1 氢氧化钠溶液，c(NaOH)＝1.5mo1／L。 2 环已二胺四乙酸二钠溶液，c(CDTA-2Na)＝0.05mo1／L。 3 甲醛缓冲吸收液贮备液。 吸取36％～38％的甲醛溶液5.5mL，
的U形多孔玻板吸收管，以O.5L/min的流量采样。采样时吸收液温度的 最佳范围在23～29℃。
• 2 24h连续采样：用内装50mL吸收液的多孔玻板吸收瓶，以0.2～ 0.3L/min的流量连续采样24h。吸收液温度须保持在23～29℃范围。
• 3 放置在室(亭)内的24h连续采样器，进气口应连接符合要求的空气质 量集中采样管路系统，以减少二氧化硫气样进入吸收器前的损失。
• 用最小二乘法计算校准曲线的回归方程：
•
Y＝bX＋a…………………………………（3）
• 式中：Y—(A－A0)，校准溶液吸光度A与试剂空白吸光度A0之差；
•
X—二氧化硫含量，μg；
•
b—回归方程的斜率，吸光度/ μg(SO2)/12mL
•
(由斜率倒数求得校正因子：Bs＝l/b)；
•
a－回归方程的截距(一般要求小于0.005)。
• 平行样滴定所耗硫代硫酸钠标准溶液体积之差应不大于0.04mL。取其平均值。二氧 化硫标准溶液浓度按式(2)计算：
• 式中：C——二氧化硫标准溶液的浓度，μg/mL；
• V0——空白滴定所耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL； • V——二氧化硫标准溶液滴定所耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL；
• C(Na2S2O3)——硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/L；

气相色谱法食品中二氧化硫的来源与检测方法随着我国人民生活质量的提高，食品安全问题日益引起人们的高度重视。

二氧化硫是一种无色、有刺激气味的气体。

是食品工业中常用的食品添加剂。

其毒性主要表现为经职业接触所引起的急慢性危害。

急性中毒可引起眼、鼻、黏膜刺激症状，严重时产生喉头痉挛、喉头水肿、支气管痉挛，大量吸入可引起肺水肿、窒息、昏迷甚至死亡。

1.前言随着我国人民生活质量的提高，食品安全问题日益引起人们的高度重视。

常有媒体报到某食品二氧化硫残留量超标，二氧化硫的安全性一直受到人们的关注。

少量的二氧化硫随着食品进入体内后生成亚硫酸盐，并由组织细胞中的亚硫酸氧化酶将其氧化为硫酸盐，通过正常解毒途经解毒后最终由尿排出体外，对人体没有太大影响。

但超量则会对人体健康造成危害。

2.食品中二氧化硫的来源二氧化硫是怎么产生的呢?这是来自于食品加工中使用的亚硫酸盐类，亚硫酸盐类是一类漂白剂，它的作用是产生二氧化硫，破坏或抑制食品中的发色因素，使其褪色或使其免于褐变的。

另外，还有抑菌及抗氧化作用。

亚硫酸盐可用作盐渍蔬菜、竹笋、酸菜、腐竹、食用淀粉、淀粉糖类、及可可、巧克力、饼干、年糕、半固体复合调味料、果蔬汁、葡萄酒、果酒、啤酒和麦芽饮料等。

硫磺也是亚硫酸盐类的一种，在农产品加工中用得比较多。

水果干类、蜜饯凉果、干制蔬菜、食用菌及藻类、粉丝、粉条。

通常使用硫磺蒸熏产品，破坏表面细胞，促进表面干燥、防止氧化褐变。

亚硫酸盐的使用，最后在食品中总是以二氧化硫残留量计算。

允许在食用菌、蜜饯中残留量比较大，最大剂量分别为400mg/kg、350mg/kg;食用淀粉残留量最低，为30mg/kg;其他多是50mg/kg。

二氧化硫急性中毒可引起眼、鼻、黏膜刺激症状，严重时产生喉头痉挛、喉头水肿、支气管痉挛，大量吸入可引起肺水肿、窒息、昏迷甚至死亡。

二氧化硫慢性中毒，导致嗅觉迟钝、慢性鼻炎、支气管炎、肺通气功能和免疫功能下降，严重者可引起肺部弥漫性间质纤维化和中毒性肺硬变。

二氧化硫检测标准二氧化硫（SO2）是一种常见的空气污染物，由于其对人体健康和环境的危害，对其排放进行监测和控制已经成为环保工作的重要内容。

为了确保二氧化硫排放的符合相关标准，需要进行严格的检测和监测。

本文将介绍二氧化硫检测的标准及相关内容。

一、二氧化硫的来源和危害。

二氧化硫主要来自燃烧化石燃料、工业生产和交通运输等活动。

它具有刺激性气味，对人体呼吸系统和眼睛有害，长期接触会导致慢性呼吸系统疾病。

此外，二氧化硫还是酸雨的主要成分之一，对植物生长和土壤质量造成严重影响。

二、二氧化硫的监测标准。

针对二氧化硫的监测，国家相关部门制定了一系列的监测标准，主要包括《大气污染物排放标准》、《大气污染物综合排放标准》等。

这些标准规定了二氧化硫的排放限值、监测方法、监测设备的要求等内容，旨在保护大气环境和人民健康。

三、二氧化硫的监测方法。

目前，常用的二氧化硫监测方法包括湿式化学法、干式化学法、光度法、电化学法和红外吸收法等。

这些方法各有特点，可以根据监测需求和实际情况选择合适的方法进行监测。

四、二氧化硫监测设备的要求。

针对二氧化硫的监测设备，国家标准对其精度、灵敏度、稳定性等方面提出了严格的要求。

监测设备需要定期校准和维护，以确保监测结果的准确性和可靠性。

五、二氧化硫监测的意义和挑战。

二氧化硫的监测工作对于减少大气污染、保护环境和人民健康具有重要意义。

然而，由于监测工作的复杂性和技术要求高，监测工作也面临着一些挑战，如监测设备的维护和更新、监测方法的改进和创新等。

六、结语。

二氧化硫的排放对环境和人类健康造成了严重的影响，因此对其进行严格的监测和控制势在必行。

各级环保部门和相关企业应加强对二氧化硫排放的监测工作，确保排放达标，减少对环境的污染。

同时，监测方法和设备也需要不断改进和完善，以适应监测工作的需要。

在二氧化硫的监测工作中，我们需要严格遵守相关的监测标准，选择合适的监测方法和设备，确保监测结果的准确性和可靠性。

SO32-+2H+→H2O+SO2 ↑
反应方程式
SO32-+ I2+2H2O→2I-+SO42-+4H+
蒸馏-碘滴定法-仪器装置
1000ml两颈蒸馏瓶
蒸馏-碘滴定法-仪器装置
竖式冷凝管
蒸馏-碘滴定法-仪器装置
刻度分液漏斗
蒸馏-碘滴定法-仪器装置
连接二氧化硫气体至吸收液的接口
蒸馏-碘滴定法-仪器装置
EP7.1附录方法 KFDA第2008-3号公告 AOAC920.28
蒸馏-碘滴定法
《中国药典》附录方法
蒸馏-碘量法
原理
在密闭容器中对样品进行酸化并加热蒸馏， 亚硫酸盐转化为二氧化硫，然后用乙酸铅溶 液吸收，用浓盐酸酸化，再用碘标准溶液滴 定。由消耗的碘标准溶液的量计算样品中二 氧化硫的含量。
21
约90 近百种
《中国药学大辞典》记载了“硫磺用火焚之，可以熏白别物， 如熏草帽、燕窝等”。 《中药材手册》有了大量记载硫磺熏蒸用于中药材，同时期也 见到了用于仓储中药材放虫的记载。
硫磺熏蒸的主要作用

杀虫、抑菌、防霉。 脱水、漂白。 促进干燥。 保色、增色。
2011年3月17日，《南方周末》以“硫磺当归”、 “劣迹斑斑中药材”为题，最先披露甘肃定西市岷县 药农和商户用硫磺熏蒸当归等问题。随后中央电视台 等媒体多次跟踪深入报道。
（药典委资料）
部分省、自治区中药材标准或者炮制规 范记载硫磺熏蒸的品种
标准名称
广东省炮制规范（1984） 贵州省中药材标准规格 （1965） 四川省中药材标准（1987） 浙江省中药炮制规范（1994） 广西中药材标准（1990） 宁夏中药材标准（1993） 河南中药材炮制规范（1974） 河南省中药饮片炮制规范 （2005） 品种 数目 3 9 2 3 2 1 6 3

土壤全硫的测定方法
土壤全硫的测定方法通常有以下几种：
1.遮光加热法：将土壤样品与过量的加丁基铵混合，加入液体苯后遮
光加热，熔融产生SO2，使用紫外分光光度计检测SO2的吸光度，从而计
算土壤中的总硫含量。

2.棕榈酸钠提取法：用6%的棕榈酸钠溶液进行提取，去除土壤中的
杂质，过滤后加入硫酸，产生SO2后用碘试剂滴定，计算土壤中的总硫含量。

3.烧蚀法：用电炉对土壤样品进行高温燃烧，将硫化物烧成SO2，将SO2在氦气托卡马克灯中激发产生光，用光电倍增管测量光的强度，计算
土壤中的总硫含量。

4.红外分光光度法：用氧气气体流出样品中的硫化物，再利用分光光
度计测量某一特定波长的吸光度，从而计算土壤中的总硫含量。

这些方法各有优缺点，选择适合自己实验条件和要求的方法进行测定。

应用文章2008蒸馏单元K-355SO2的测定方法：将SO2蒸馏，蒸汽进入碘标准溶液，然后用硫代硫酸钠标准溶液进行反滴定的测定方法。

检测限(LOD)、定量限(LOQ)及回收率的测定方法1前言由于法规对食品中二氧化硫的含量进行了规定，因此，要求精确测定含量<10 ppm 的二氧化硫。

步琪蒸馏单元通过蒸馏二氧化硫，使蒸汽进入碘标准溶液，然后采用硫化硫酸钠标准溶液进行反滴定，将二氧化硫从食品基质中分离出来。

本方法对测定低含量的二氧化硫并获得令人满意的结果的能力进行了评估。

2仪器•蒸馏单元：K-355，配备二氧化硫吸收玻璃仪器（订购编号：043070）1•滴定仪：Metrohm 785 DMP Titrino, Metrohm6.0431.100 Pt Titrode23化学试剂•二氧化硫溶液，浓度4.5-5.5%，Fluka (00668)•0.05 mol/L 碘标准溶液，Riedel de-Haën (35090)•0.01 mol/L 碘标准溶液：取20ml 0.05 mol/L 碘标准溶液，在100mL 容量瓶中稀释至100mL 配制。

•Fixanal®，0.1 mol/L 硫代硫酸钠，Riedel de-Haën (38200)•0.01 mol/L 硫代硫酸钠标准溶液：取100ml 0.1 mol/L 硫代硫酸钠标准溶液，在1L 容量瓶中稀释至1L 配制。

•0.5 mol/L 硫酸，Riedel de-Haën (35354)4样品商业可购买的二氧化硫水溶液。

5分析步骤5.1样品制备二氧化硫储备溶液的配制与测定以1:10 的比例将购买的浓度约5%的二氧化硫溶液稀释，然后再以1：20的比例稀释，配制稀释比例为1:200的二氧化硫储备溶液1，对应的浓度约为250 mgSO2/L。

将储备溶液1进一步以1:10的比例稀释，得到浓度为25 mgSO2/L的储备溶液2。

二氧化硫检测国家标准二氧化硫（SO2）是一种常见的有害气体，它对人体健康和环境造成严重危害。

因此，二氧化硫的检测和监测工作至关重要。

我国针对二氧化硫的检测工作制定了一系列国家标准，旨在保障人民群众健康和环境安全。

本文将对我国二氧化硫检测的国家标准进行详细介绍，以便相关从业人员和社会公众更好地了解和应用这些标准。

首先，我国对二氧化硫的检测标准主要包括《大气污染物监测方法》（HJ 632-2011）和《大气污染物监测仪器校准规程》（HJ 633-2011）等。

这些标准规定了二氧化硫监测的方法、仪器设备的要求、校准程序等内容，为二氧化硫的监测提供了技术指导和依据。

其次，根据国家标准，二氧化硫的监测方法主要包括化学分析法、物理分析法和在线监测法。

化学分析法是指利用化学试剂对大气中的二氧化硫进行定量分析，如碘量法、蒸馏-分光光度法等；物理分析法是指利用物理手段对二氧化硫进行监测，如紫外分光光度法、红外吸收法等；在线监测法是指利用在线监测设备对大气中的二氧化硫进行实时监测，如红外吸收法在线监测仪等。

这些方法各有优劣，可以根据具体情况选择合适的监测方法。

此外，国家标准还对二氧化硫监测仪器设备的要求进行了详细规定。

监测仪器设备应符合国家标准要求，具有较高的准确性、灵敏度和稳定性。

同时，监测仪器设备应定期进行校准和维护，确保监测数据的准确性和可靠性。

总的来说，我国二氧化硫的检测国家标准为二氧化硫的监测提供了科学、规范的技术支持和指导，为保障大气环境质量和人民群众健康提供了重要保障。

相关部门和从业人员应严格按照国家标准进行二氧化硫的监测工作，确保监测数据的准确性和可靠性。

同时，社会公众也应增强环保意识，共同参与大气污染物的监测和治理工作，共同建设美丽中国。

在实际工作中，我们要充分认识到二氧化硫的危害性，加强对二氧化硫的监测工作，做好相关数据的收集和分析，及时采取有效措施，减少二氧化硫排放，改善大气环境质量。

只有通过全社会的共同努力，才能实现大气环境的持续改善，保护人民群众的健康与安全。

实验十四.大气中二氧化硫物质的采集与测试二氧化硫是主要大气污染物之一，为大气环境污染例行监测的必测项目。

它来源于煤和石油等燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼硫酸等化工产品生产排放的废气。

二氧化硫是一种无色、易溶于水、有刺激性气味的气体，能通过呼吸进入气管，对局部组织产生刺激和腐蚀作用，是诱发支气管炎等疾病的原因之一，特别是当其它烟尘等气溶胶共存时，可加重对呼吸道粘膜的损害。

废气与空气中二氧化硫都是必测内容之一。

表14-1.常用废气二氧化硫手工分析方法及性能比较测定空气中SO2常用方法有四氯汞盐吸收一副玫瑰苯胺分光光度法、甲醛吸收一副玫瑰苯胺分光光度法等。

两种方法的对比见表14-2表14-2.环境空气二氧化硫分析方法及性能比较本实验采用四氯汞盐吸收—副玫瑰苯胺分光光度法。

一.实验目的:掌握四氯汞钾溶液吸收，盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定大气中二氧化硫浓度的分析原理和操作技术，掌握采样器的使用。

二.实验原理:空气中的二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后，生成稳定的二氯亚硫酸盐络合物，此络合物再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺发生反应，生成紫红色的络合物，据其颜色深浅，用分光光度法测定。

按照所用的盐酸副玫瑰苯胺使用液含磷酸多少，分为两种操作方法。

方法一：含磷酸量少，最后溶液的pH值为1.6±0.1，呈红紫色，最大吸收峰在548nm 处，方法灵敏度高，但试剂空白值高。

方法二：含磷酸量多，最后溶液的pH值为1.2±0.1，呈蓝紫色，最大吸收峰在575nm处，方法灵敏度较前者低，但试剂空白值低，是我国广泛采用的方法。

本实验采用方法二测定。

方法原理的反应式：HgCl2+2NaCL=Na2HgCl4（四氯汞钠） HgCl2+2KCL=K2HgCl4（四氯汞钾）〔HgCl4〕2-+SO2+H2O→〔HgCl2SO3〕2-+2Cl-＋2H+（二氯亚硫酸汞的络离子）此结合物中加入盐酸付玫瑰苯胺和甲醛的溶液后，先与甲醛反应：〔HgCl2SO3〕2＋HCHO十2H+→HgCl2＋HOCH2SO3H（羟基甲基磺酸）盐酸付玫瑰苯按在有盐酸存在时，首先褪色成PRA无色酸。

求平均值可得：
（二）SO2标准使用液使用量计算
根据上述计算结果，可以计算：
= 0.50mL
因此，SO2标准使用液的使用量应为0.50mL。
（三）采样体积换算
根据实验当天气温、气压条件：t = 20℃，P = 101.8kPa
（四）标准曲线绘制
不同浓度的SO2标准使用液吸光度测定结果见表3：
表3 不同含量的SO2标准使用液吸光度测定结果
(二)空气中一般浓度水平的某些重金属和臭氧、氮氧化物不干扰本法测定。当10ml样品溶液中含有1μg Mn2+或0.3μg以上Cr6+时，对本方法测定有负干扰。加入环己二胺四乙酸二钠(简称CDTA)可消除0.2mg/L浓度的Mn2+的干扰；增大本方法中的加碱量(如加2.0mol/L的氢氧化钠溶液1.5ml)可消除0.1mg/L浓度的Cr6+的干扰。
（八）硫代硫酸钠标准溶液（CNa2S2O3=0.1mol/L）。
（九）二氧化硫标准储备溶液：称取0.1g亚硫酸钠（Na2SO3）及0.01g乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA—2Na）溶于100ml新煮沸并冷却的水中，此溶液每ml含有相当于（320～400）μg二氧化硫。溶液需放置（2～3）小时后标定其准确浓度。
以SO2含量（μg）为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线：
采用origin软件进行线性拟合得：
Y = A + B * X
ParameterValueError
------------------------------------------------------------
A0.052490.0048
(三)二氧化硫在吸收液中的稳定性：本法所用吸收液在40℃气温下，放置3天，损失率为1%，37℃下3天损失率为0.5%。

工业废气二氧化硫的危害和检测方法2浙江乾贞环境科技有限公司浙江杭州 3100003浙江乾贞环境科技有限公司浙江杭州 310000摘要：空气中二氧化硫主要来源于工业气体，它是社会迅速发展的常见空气污染物之一，空气污染，尤其是城市的空气污染日益严重，二氧化硫的危害主要表现在呼吸系统的损害，这可能导致各种呼吸系统疾病，如哮喘、支气管炎、肺气肿、颈部水肿等，这可能会对二氧化硫的环境造成很大影响，而二氧化硫在大气中容易转化为硫磺，腐蚀金属和建筑，造成土壤、河流和湖泊的酸性，极大地破坏植物和动物的环境，导致生态系统的破坏，因此迫切需要采取对人类长期发展至关重要的有效措施。

关键词：工业废气二氧化硫；危害；检测方法引言工业二氧化硫废气是一种无色、有强烈刺激性气味、可溶于水的气体。

二氧化硫是我们生活中常见的工业废气，它不仅威胁着人们的健康，而且对环境、工业设备、建筑物甚至文物也有很强的腐蚀性。

当大气中二氧化硫的含量超标时，不仅会直接危害人体健康和动植物的生长，经过氧化反应逐渐形成酸雾或硫酸雨能使大片森林和农作物毁坏，当大气中二氧化硫的浓度为１×１０－６～５×１０－６时，即可闻到气味，高于５×１０－６时，吸入可引起心悸、呼吸困难等心肺疾病，严重者可引起反射性声带痉挛、喉部水肿甚至窒息。

会对植物造成慢性危害，使植物叶片逐渐褪绿，进而使植物叶片表面产生损伤斑，甚至直接枯萎脱落，降低植物的产量和质量。

由于二氧化硫气体易挥发，水溶性强，不易被颗粒吸附，扩散性强，可与空气任意混合，危害范围广。

1二氧化硫的环境影响与排放现状二氧化硫是无色气体，刺激气味，是一种重要的空气污染类型，硫磺浓度高直接刺激人体和植物，造成器官损害，甚至死亡的主要原因，同时也是近年来一些科学研究表明的酸性和酸雨，过氧化硫也有助于大气气溶胶的产生，中国国家环境保护计划首次将二氧化碳作为主要大气废物纳入总控制，并在全国和这两个地区制定了明确的排放总量控制和目标指标，统计数据表明，我国主要的二氧化碳排放产业是热电生产和供应、黑金属提炼和扩大无管制矿物的生产、化工材料和产品的生产，有色金属提炼厂和延长生产、石油开采、炼油和燃料生产，约占全国二氧化碳排放总量的88%，因为二氧化碳主要来自燃烧化石燃料(如煤炭)的过程，其工业排放主要来自企业内的各种燃烧设施，属于相关标准和排放要求所列的有组织排放监控区域，基本上是工厂的废气或渠道。

二氧化硫的检出限和定量限
【最新版】
目录
1.二氧化硫的基本信息
2.二氧化硫的检出限和定量限的定义
3.检出限和定量限的测定方法
4.二氧化硫的安全性和环境保护
正文
二氧化硫（SO2）是一种无色、有刺激性气味的气体，常见于火山喷发、燃煤、石油和天然气的燃烧过程中。

它是一种重要的工业原料，用于制硫酸、磷酸等化学品。

然而，二氧化硫也是大气污染的主要成分之一，对环境和人体健康造成危害。

因此，对二氧化硫的检测和控制至关重要。

检出限和定量限是二氧化硫检测中的两个重要概念。

检出限是指能够检测到二氧化硫的最低浓度，而定量限是指能够准确测量二氧化硫浓度的最低浓度。

这两个限值反映了检测方法的灵敏度和准确度。

检出限和定量限的测定方法有多种，包括比色法、光电比色法、紫外吸收法等。

这些方法的测定结果可能因实验条件、仪器精度等因素而有所差异。

因此，在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的检测方法，并进行方法验证，以确保检测结果的准确性和可靠性。

二氧化硫的安全性和环境保护也是一个重要问题。

长期接触二氧化硫可引起呼吸道炎症、肺气肿等健康问题。

此外，二氧化硫还可能导致酸雨，对生态环境造成破坏。

因此，我国对二氧化硫的排放有严格的标准，并采取了一系列措施来控制和减少二氧化硫的排放。

总之，二氧化硫的检出限和定量限是衡量检测方法灵敏度和准确度的重要指标。

在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的检测方法，并进
行方法验证。

二氧化硫残留量测定法1检验方法本法系用蒸馏法测定经硫磺熏蒸处理过的药材或饮片中二氧化硫的残留量。

2检验原理用硫磺熏蒸中药材和饮片的过程中，单质硫生成二氧化硫，与中药材和饮片中的无机元素生成亚硫酸盐。

本法系用蒸馏法测定经硫磺熏蒸处理过的中药材或饮片中亚硫酸盐（以二氧化硫计）的残留量。

反应原理：（1）SO32-+2H+=H2O+SO2↑(2)I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI3仪器设备两颈圆底蒸馏烧瓶，竖式回流冷凝管，带刻度分液漏斗，250ml锥形瓶，磁力搅拌器，电热套，氮气瓶，碱式滴定管，橡胶导气管。

4试剂、试液氮气，0.01mol/L碘滴定液，6mol/L盐酸溶液，淀粉指示液。

5操作方法5.1取样品（要测定的中药材或饮片）适量，粉碎，过四号筛。

5.2精密称取已粉碎的样品约10克，置于1000ml两颈圆底蒸馏烧瓶中，加纯化水300ml—400ml。

5.3刻度分液漏斗内加入6mol/L盐酸溶液适量，备用。

5.4锥形瓶内加纯化水125ml和淀粉指示液1ml作为吸收液。

5.5打开与冷凝水连接的回流冷凝管给水开关，将冷凝管上端口处连接一橡胶导气管，导气管另一端置于锥形瓶内。

5.6开通氮气，调节氮气流量（氮气流速约为0.2L/min），至两颈圆底蒸馏烧瓶内有气泡均匀排出。

5.7打开刻度分液漏斗活塞，使6mol/L盐酸溶液10ml流入两颈圆底蒸馏烧瓶中。

5.8锥形瓶连同锥形瓶内的吸收液置于磁力搅拌器上不断搅拌。

5.9打开加热套电源，给两颈圆底蒸馏烧瓶内的溶液加热至沸，并保持微沸3min，开始用碘滴定液滴定，至吸收液显蓝色且在30秒内蓝色不完全消失，并将滴定的结果用空白试验校正。

6计算公式SO2残留量（mg/g）=(A-B)*0.64068/wA为样品消耗碘滴定液的体积，ml；B为空白试验消耗碘滴定液的体积，ml；W为供试品的重量，g；7注意事项7.1测定供试品时，应在样品加热保持微沸3min后开始反复并缓慢滴定至终点，以防止二氧化硫在吸收液中与碘生成的H2SO4不稳定影响测定结果。