初中化学酸碱盐知识点总结最新版本

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初中化学酸碱盐知识点总结

一、物质的分类:

二、各类物质的主要化学性质: 1.单质: 1)金属:

2)非金属 + 氧气 → 氧化物

2.氧化物:

1)酸性氧化物:

2)碱性氧化物:

3)水: 3.酸:

4.碱:

0 +2

Fe → Fe 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气(①H 前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸) 盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐) 酸性氧化物+ 水→酸

碱→盐+水(可溶性碱) 碱性氧化物+ 水→碱(可溶性碱)

酸→盐+水 酸性氧化物→酸

水+ 碱性氧化物→碱(可溶性碱)

CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红;酚酞不变色 金属→盐+氢气(①H 前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸) 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水

盐→酸+盐(可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ;难溶反应物能生成↑、H 2O ) 石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱)

酸性氧化物→盐+水(可溶性碱) 酸→盐+水 盐→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) 碱+ 金 属:Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体:He 、Ne 、Ar

非金属 纯净物 酸性氧化物:CO 2、SO 2、SO

3

氧化物 碱性氧化物 其它氧化物:H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸

物质

碱 盐 混合物:空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐:K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐:AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱:NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2

难溶碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸:HCl 、H 2S

含氧酸:H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4

可溶:K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO

难溶:CuO 、Fe 2O 3、MgO

固态非金属:C 、S 、P

气态非金属:H 2、O 2、Cl 2、N 2

5.盐:

三、化学反应的基本类型:

1)化合反应:(有单质时化合价改变)

⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 = P + O 2 = ⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 =

⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O = CuSO 4 + H 2O = 2)分解反应:(有单质时化合价改变)

⑴氧化物分解 H 2O = HgO = ⑵酸分解 H 2CO 3 =

⑶盐分解 KMnO 4 = KClO 3 = CaCO 3 = CuSO 4·5H 2O = 3)置换反应:(化合价一定改变)

⑴金属+酸→盐+氢气(①H 前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸) Fe + HCl = Al + H 2SO 4 = ⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐) Fe + CuSO 4 = Cu + AgNO 3 = ⑶金属氧化物+H 2(或C)→金属+水(或CO 2)

CuO + H 2 = C + Fe 2O 3 = 4)复分解反应:(化合价一定不变) ⑴碱性氧化物+酸→盐+水

Fe 2O 3 + HCl = CuO + H 2SO 4 = ⑵酸+碱→盐+水

NaOH + H 2SO 4 = Fe(OH)3 + HCl =

⑶酸+盐→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ;难溶反应物能生成↑、H 2O ) H 2SO 4 + BaCl 2 = HCl + CaCO 3 =

⑷碱+盐→碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = NaOH + FeCl 3 =

⑸盐+盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) CaCl 2 + K 2CO 3 = Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 = ※不属于四种基本类型的反应:

⑴金属氧化物+CO →金属+CO 2 Fe 2O 3 + CO = ⑵碱+酸性氧化物→盐+水(可溶性碱) NaOH + CO 2 = ⑶有机物+O 2→H 2O+CO 2 C 2H 5OH + O 2 =

金属→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐) 酸→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ;难溶反应物能生成↑、H 2O )

碱→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) 盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) 盐+

☆氧化还原反应:

得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是还原剂; 失去氧的物质被还原,发生还原反应,是氧化剂。

如:在2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 中, 是氧化剂, 是还原剂, 被氧化, 被还原。

☆常见的原子团及其化合价:

四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件: 1.金属活动性顺序:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

———————————————————————→ 金属活动性由强逐渐减弱

1、金属位置越靠前,金属活动性就越强;

2、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢;

3、前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 ⑴判断金属与酸反应时:金属必须排在(H)前面;酸不可用硝酸。 ⑵判断金属与盐反应时:必须同时满足①排在前面的金属;②可溶性盐。

2.复分解反应发生的条件:

⑴可溶的反应物,能生成↓、或H 2O 、或↑(CO 2或NH 3) ⑵难溶的反应物,能生成↑、或H 2O

☆复分解反应生成的沉淀:

五、物质的鉴别、鉴定(检验)、提纯(除杂)、分离: ☆检验物质的试剂:

AgCl

BaSO 4

难溶性盐 CaCO 3 BaCO 3 Ag 2CO 3

Mg(OH)2 难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3 (白色) (白色) (白色) (白色)

(白色) (蓝色) (红褐色)

可溶于酸 难溶于酸 +1 -1 -2 -2 -1

NH 4Cl NaOH H 2SO 4 H 2CO 3 HNO 3

铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根中N 为-3价;硫酸根中S 为+6价;碳酸根中C 为+4价;硝酸根中N 为+5价。