【中考冲刺】2023年江苏省扬州市中考模拟化学试卷(附答案)

试卷第1页，共10页 2023年江苏省扬州市中考模拟化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．“ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是

A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B．提倡公交出行，减少尾气排放

C．加强植树造林，改善空气质量 D．垃圾分类回收，增强节约意识

2．苹果醋含有果胶，维他命，矿物质及酵素，其酸性成分能增强人体的免疫和抗病毒能力，具有明显降低血脂和排毒保健功能，苹果醋的生产过程中，属于化学变化的是( )

A．清洗苹果 B．把苹果捣碎

C．苹果发酵成醋 D．用纱布过滤后装瓶

3．下列物质由分子构成的是

A．Al B．H2O C．金刚石 D．NaCl

4．下列溶液显碱性的是

A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖水 D．柠檬水

5．下列物质属于纯净物的是

A．空气 B．生铁 C．食盐水 D．冰水混合物

6．爱护水资源，人人有责。下列属于“国家节水标志”的是

A． B． C． D．

7．下列反应属于吸热反应的是

A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧 C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．石灰石在高温下分解

8．航天员王亚平在“天宫课堂”上将泡腾片插入水球中，泡腾片表面产生大量气泡，水球变成“气泡球”，则该气泡球中主要含有的气体是（已知泡腾片中含碳酸氢钠、柠檬酸等）

A．氢气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氧气

9．下列反应属于复分解反应的是 试卷第2页，共10页 A．4Al+3O2=2Al2O3 B．2H2O22MnO2H2O+O2↑

C．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag D．HCl+NaOH=NaCl+H2O

10．下列物质性质和用途的对应关系中，不正确的是

A．氧气具有助燃性，可支持燃烧 B．氮气性质稳定，可用作食品保护气

C． 铜具有导电性，可用作电线 D．Ca(OH)2是白色固体，可用于改良酸性土壤

11．2021年诺贝尔化学奖颁发给了两位在催化剂领域有较大突破的化学家，曾经的诺贝尔化学奖得主德国化学家GerhardErtl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，下列说法中不正确的是

A．该反应前后碳元素、氮元素化合价发生变化

B．该催化剂不能与酸性物质混合存放

C．参与反应的CO与生成的N2的分子个数比为2：1

D．该装置的应用对酸雨的防治有一定效果

12．推理是化学学习中常用的思维方式之一，下列推理正确的是

A．碱能使酚酞变红，能使酚酞变红的都是碱

B．硫酸钠溶液是无色的，因此硫酸亚铁溶液显浅绿色与亚铁离子有关

C．加热石油可炼出汽油、煤油等多种物质，所以石油分馏过程是分解反应

D．20℃时1g酒精加1g水得到2g酒精溶液，所以1g硫粉和1g氧气完全反应后生成2gSO2

13．如图所示实验操作正确的是

A．过滤泥水 B．量取液体 试卷第3页，共10页 C．胶头滴管吸取液体 D．闻药品气味

14．过氧化氢消除矿业中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑,X是

A．K2O B．KOH C．K2CO3 D．KHCO3

15．金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初，以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：℃在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；℃在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti 和MgCl2，下列说法不正确的是（）。

A．金属钛在常温下不与O2反应 B．℃中的稀有气体的作用是隔绝空气

C．℃中发生的反应为置换反应 D．℃中的反应 TiO2 + C + 2Cl2高温

TiCl4+ CO2

16．如图是a、b、c的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，a、c的饱和溶液中溶质的质量相等

B．t2℃时，把50g a放入50g水中，得到50%的a溶液

C．a中混有少量的b，可通过蒸发结晶的方式进行提纯

D．t2℃时a、b、c的三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c

17．下列说法正确的是

A．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，出现白色沉淀，蛋白质发生了变性

B．用水可以鉴别NaCl和NaOH两种固体

C．测定某浓度稀盐酸的pH时，可先将pH试纸用水湿润

D．聚乙烯塑料薄膜在空气中完全燃烧，会产生刺激性气味的气体

18．某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石试卷第4页，共10页 样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验 1 2 3 4

加入样品的质量 5 10 15 20

生成CO2的质量 1.76 3.52 4.4 m

下列说法错误的是：A．第3、4次反应中矿石有剩余 B．表中m的数值是4.4

C．样品中碳酸钙的质量分数是75% D．第3、4次反应中盐酸均无剩余

19．已知氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室用加热NH4Cl 和 Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到相应的实验目的的是

A．生成NH3 B．干燥NH3

C．收集NH3 D．吸收NH3尾气

20．以H2O、CaBr2（溴化钙）、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气,其反应原理如图所示。下列说法错误的是：

A．反应“℃”中生成243g HBr,生成氢气的质量为1g

B．反应“℃”是分解反应 试卷第5页，共10页 C．反应过程中有氢、氧、溴、铁元素的化合价发生改变

D．该过程的总反应方程式可表示为2 H2O催化剂高温O2↑＋2 H2↑

二、填空题

21．2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京隆重举行。本届冬奥会，传承中国风，尽显高科技，实现碳中和，打造了一届绿色奥运和科技奥运。

(1)北京2022年冬奥会火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往。

℃火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体，丙烷中碳元素与氢元素的质量比为____（化成最简整数比）。

℃丙烷（C3H8）气体燃烧产生二氧化碳和水，反应的化学方程式为____。

(2)冬奥会火炬“飞扬”体现了艺术设计与科技创新的完美融合。

℃火炬采用氢气作燃料，体现绿色办奥的理念，氢气燃料实现“零排放”的原因是____（用化学方程式解释）。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是____。

℃火炬外壳采用了碳纤维与高性能树脂结合在一起做成的碳纤维复合材料，质量只有钢的 1/4 左右，但是强度是钢的7~9 倍。下列材料中，属于复合材料的是____（填序号）。

A．聚乙烯 B．玻璃钢 C．黄铜

℃火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，不仅具有“轻、固、美”的特点，而且在1000℃的温度下也不会起泡、开裂。以下特性与该材料无关的是____（填序号）

A．密度小 B．耐高温 C．导电性好

(3)℃.国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈的主要条件是____。写出利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式____。 试卷第6页，共10页 ℃.国家速滑馆“冰丝带”采用的是CO2跨临界直冷制冰，这是目前世界上最先进环保的制冰技术。

℃对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是____。

℃二氧化碳是一种天然的绿色环保制冷剂，它还具有的用途是____（填一种）。

(4)冬奥绿色环保，全面实现“碳中和”。

℃所有场馆全部绿电供应，绿电来源于____（填序号）。

A．太阳能 B． 燃煤 C． 风能

℃冬奥会期间运行着超过1000辆氢能源车，目前氢气的储存是氢能源领域研究的热点，一种镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。在熔炼时须通入氩气，其目的是____。350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含镁、氢两种元素的化合物，该化合物的相对分子质量小于48，氢元素的质量分数约为7.7%，请写出该化合物的化学式____。

(5)北京冬奥会恰逢中国农历春节，菜单突出“中国年味”

℃美食香气四溢，微观角度解释其原因是____。

℃早餐中的清水牛肉，清淡而富有营养，它为运动员提供的营养素主要是____。

℃午餐中的下列食品，富含维生素的是____（填序号）。

A．西湖醋鱼 B． 苏式汤面 C． 清炒莴笋

三、综合应用题

22．在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O

请回答下列问题：

(1) ℃．Cl2的制备

根据实验室制备Cl2的反应原理，图一中应选用的发生装置是____________（填字母）。 试卷第7页，共10页

(2)为获得纯净的氯气，可利用装置D除去Cl2中混有的____________；装置E中浓硫酸的作用是____________。若将浓硫酸滴到白纸上，现象是____________。

(3)图二的装置用于收集Cl2 ， 则气体应从图三中的____________（填“a”或“b”）进入。

(4)多余的Cl2通入NaOH溶液中进行尾气吸收，请配平相应的化学方程式：____________NaOH+____________Cl2=____________NaCl+____________NaClO+____________H2O

(5)℃．Cl2的性质及用途 根据金属活动性顺序，可用活动性强的金属把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来；同理非金属单质间也存在相似的规律。已知，非金属单质活动性强弱关系如下：Cl2＞I2＞S．试写出将Cl2通入Na2S溶液中的化学方程式____________。

(6)Cl2可用于生产“84”消毒液（有效成分为NaClO）和盐酸。

℃标出NaClO中氯元素的化合价是____________。

℃工业上常用氢气和氯气反应制盐酸，在实验室我们测定稀盐酸pH，最简便的方法是使用____________，测定的操作是____________。

23．某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：