第二节_糖类和油脂教案(沪教版九年级化学)

word 1 / 4 第2节 糖类 油脂

一、单选题（共7题；共14分）

1.具备化学知识会使我们的生活方式更加科学。下列说法不正确的是( )

A.用硫酸铜溶液浸泡粽子叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富

C.人体所需要的热量约70%来自糖类，其来源主要是淀粉提供的

D.尼古丁是一种剧毒兴奋剂，会使吸烟者产生依赖，所以我们要拒绝烟草

2.下列物质中，能使蛋白质盐析的是（ ）

3.1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生，“克隆羊”的关键技术之一是找一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体，下列有关酶的叙述错误的是( )

A.酶是具有催化功能的蛋白质

C.酶通常在强酸或强碱条件下发挥作用

4.微量元素是指在人体内总量不到万分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列元素是微量元素是（ ）

5.下列关于物质的检验方法正确的是（ ）

A.用新制Cu（OH）2可检验人的尿液中是否含有葡萄糖

C.往固体中加入稀盐酸，出现气体说明该固体一定是碳酸盐

6.下列说法不正确的是（ ）

A.误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒

2+、Mg2+的增多会促进人体健康C.米饭遇到大量加碘食盐不会逐渐出现蓝色

word 2 / 4 7.秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中属于人体所需微量元素的是（ ）

C.氧

第二节_糖类和油脂教案（沪教版九年级化学）

1 第二节 糖类和油脂

学习目标：

一、学习目标

1、知识与技能： ⑴知道如何用简单的实验方法检验淀粉、葡萄糖。

⑵知道淀粉的特点。

2、过程与方法：运用观察、实验等方法获取信息

3、情感态度与价值观：保持和增强对生命活动中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

学习重点：

淀粉和葡萄糖在自然界和人体中的循环；淀粉和葡萄糖的检验方法。

课堂学习：

一、引入： 展示一些图片，这些图片中含有哪些营养素？

二、师生互动：

(一)糖类 1.淀粉和纤维素的来源

[问题讨论]人体维持一定体温和从事各种活动需要的能量是什么物质提供的？

[学生回答] 人体中的葡萄糖缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时释放能量。

[师生讨论] 1、人们每天吃饭，从大米、面粉、玉米等中摄入的物质是什么？它们是怎样转化成葡萄糖的。

2、什么是低血糖？

3、哪些物质可以称为糖类，什么叫糖类（碳水化合物）

[学生练习] 1、大米、玉米、马铃薯等食物中主要含有（ ）

A、蛋白质 B、淀粉 C、维生素 D、葡萄糖

2、在医疗上葡萄糖被大量用于病人补液的原因是（ ）

A、葡萄糖是人体必须食用的营养素

B、葡萄糖由C、H、O三种元素组成

C、葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢

D、每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量的油脂被氧化时放出的能量多

[学生讨论]绿色植物的光合作用：

6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 葡萄糖进一步转化为蔗糖淀粉或纤维素

（提问）二氧化碳和水还能生成什么？

[教师指出：] 反应条件不同，产物不同

[归纳小结]

二氧化碳 光合作用 消化 呼吸作用 二氧化碳

第二节 糖类 油脂

【学习目标】1.认识葡萄糖、淀粉和油脂是重要的营养物质，是热量的主要；

2.知道自然界中葡萄糖、油脂的，葡萄糖和淀粉的转化关系；

3.会用简单的实验方法检验淀粉和葡萄糖；

4.知道油脂的元素组成，了解油和脂肪在常温下的状态差异。

【学习重点】淀粉的检验；

【学习难点】葡萄糖的检验。

【学习过程】

一、回顾、预习与交流

1.人体所需的营养物质有哪些？其中哪些属于有机物？

2.怎样用化学方程式来表示绿色植物的光合作用？

二、合作、研讨与点拨

（一）糖类

1．淀粉和纤维素的

富含淀粉的食品有 、 、 等。

富含纤维素的物质有 、 、 等，

淀粉、纤维素中蕴含的能量来自

光合作用的化学方程式：

CO2、H2O→葡萄糖→蔗糖、淀粉或纤维素

2.淀粉和纤维素的组成、性质特点：

（1）淀粉和纤维素都是由 元素组成的有机化合物 ，其组成都可以用

表示，都属于有机高分子化合物。

（2）性质：在一定条件下可以和水反应，化学方程式是

3.葡萄糖

葡萄糖是一种 的白色粉末状固体，化学式是 。

葡萄糖对人的主要作用是 。化学性质： （方程式）

4.葡萄糖的检验：在待测溶液中滴加新制的 ，然后 ，

有 生成，证明含葡萄糖。

淀粉的检验：在待测物中滴加 ，如果变 ，证明含淀粉

第二节 铁的冶炼 合金

教学目标：

知识与技能：

1．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；

2．知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要性；

3．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

过程与方法：

1．学习从日常生活事物中发现和提出问题；

2．指导学生通过各种媒体和资料收集、整理和加工信息。

情感态度价值观：

了解我国钢铁工业的发展；认识金属冶炼的重要性。

内容要点：

1、 在炼铁高炉里用一氧化碳把铁矿石中的氧化铁（或其他铁的氧化物）在高温下反应能生成生铁。（写出化学方程式）

2、生铁和钢是重要的铁合金。

3、合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。如青铜是由铜、锡等元素形成的合金。世界上最常见、应用很广的钢是由铁、碳等元素形成的合金。

通常所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种合金。

教学重点与难点

教学重点：生铁的冶炼；铁的两种合金；含杂质物质的化学方程式的计算。

教学难点：1．含杂质物质的化学方程式的计算；

2．“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。

探究学习：

1．一氧化碳与氧化铁反应的注意事项

2．生铁和钢的比较

知识整理：

一．生铁的冶炼

1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气

铁矿石：主要有赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、黄铁矿FeS2

焦炭：主要作用是提供热量和产生还原剂CO；

石灰石：主要作用是造渣，除去铁矿石中SiO2等杂质。

2．炼铁的设备：高炉

3．炼铁的原理：在高温条件下，利用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

4．炼铁的过程及反应（以赤铁矿为例）：

（1）焦炭燃烧产生热量并生成还原剂

C+O2点燃===CO2；CO2+C高温===2CO

（2）氧化铁被CO还原成铁

Fe2O3+3CO高温===2Fe+3CO2

（3）SiO2与CaCO3分解产生的CaO反应生成硅酸钙