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上海市金山区高三化学上学期期末考试（一模）试题高三化学试卷(完卷时间:120分钟满分:150分)考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本卷使用答题纸，所有答案均填写在答题纸上，填写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Mg－24；Al－27；Na－23；S－32；Cl－35.5；Fe－56；Ba－137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是A. 大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B. 通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D. 开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理2．对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是A. 电子所在的电子层 B．电子的自旋方向C．电子云的形状 D．电子云的伸展方向3．能确定为丙烯的化学用语是4．下列有关共价键的说法正确的是A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物C. 两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5．下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是A. 甲酸甲酯和乙酸B. 对甲基苯酚和苯甲醇C. 油酸甘油酯和乙酸乙酯D. 软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯二、选择题（本题共12小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．有关物质的性质可以用元素周期律解释的是A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>LiC．沸点：NH3>AsH3>PH3 D．稳定性：HF>HCl>HBr7．NH5属于离子晶体。
与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。
金山区第一学期期末考试高三化学试卷考生注意：1. 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、座位号。
4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 P —31 Ca —40第Ⅰ卷 (共66分)1、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。
有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是 A ．墨子：物质的分割是有条件的 B ．汤姆生：葡萄干面包模型 C ．德谟克利特：古典原子论 D ．贝克勒尔：原子结构的行星模型2、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A ．CO 2的电子式：....C O O ................B C ．淀粉分子的最简式：CH 2OD ．乙烯分子的比例模型：3、通过化学反应不能实现的是A ．生成一种新的离子B ．生成一种新的分子C ．生成一种新的同位素D ．生成一种新的单质 4、下列有关判断的依据正确的是 A ．电解质：水溶液是否导电B ．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C ．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D ．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等 5、学习化学应有辩证的观点和方法。
下列说法正确的是 A ． 催化剂不参加化学反应B ．醇和酸反应的产物未必是酯C ． 卤代烃的水解产物一定是醇D.醇脱水的反应都属于消去反应二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6、Fe3+、SO42－、Al3+和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是A．Cl－B．OH－ C．CO32－D．Na+7、类推是化学学习和研究中常用的思维方法。
试卷第1页，共10页绝密★启用前2016-2017学年上海市金山区高三上期期末质量调研化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：71分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是 A ．CH 2Br －CH 2Br 二溴乙烷 B ．CH 3OOCCH 3甲酸乙酯C ．硬脂酸甘油脂D ．3,3-二甲基-2-丁醇试卷第2页，共10页2、下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．气态氢化物的稳定性：R ＞WC ．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应3、将8.985g 含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应。
有关叙述正确的是A ．固体分解越完全，消耗盐酸的量越少B ．共生成0.1mol 二氧化碳，固体中氯化钠为5.85gC ．固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多D ．溶液中的钠离子为0.11mol ，原固体中的碳酸氢钠为8.4g4、橙花醇可作为香料，其结构简式如图：关于橙花醇叙述错误的是 A ．可使酸性 KMnO 4溶液褪色 B ．橙花醇中含有2种官能团C ．在浓硫酸催化下加热脱水，生成的产物不止一种D ．1mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g 溴5、钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是试卷第3页，共10页A ．电子从碳转移给铁B ．在钢铁上连接铅块，可起到防护作用C ．正极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e →4OH -D ．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀6、室温下，2H 2(g)+ O 2(g)2H 2O(l)+ 566kJ 。
2017年上海市普通高中学业水平考试化学试卷考生注意：1. 试卷满分100分，考试时间90分钟。
2. 本考试分设试卷和答题纸3. 答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一 、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1． 海水中含量最多的卤素是A ．氟B ．氯C ．溴D ．碘 2． 12C 与14C 互为A ．同素异形体B ．同分异构体C ．同位素D ．同系物 3． 某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是 A ．C 8H 18 B ．C 9H 18 C ．C 10H 18 D ．C 11H 18 4． 加入水能抑制水的电离的物质是A ．碘化钾B ．氯化钠C ．硝酸钠D ．硫酸 5． NA 表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH 固体含有 A ．2N A 个阳离子 B ．10N A 个电子 C ．N A 个氢氧根离子 D ．2N A 个共价键 6． 实验室用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，可选用的装置是7． 将盐酸逐滴加入到氨水中，发生反应的离子方程式正确的是 A ．OH —+H +→H 2O B ．H ++NH 3∙H 2O →NH 4++H 2O C ．HCl+OH —→Cl —+H 2O D ．HCl+NH 3∙H 2O →Cl —+NH 4++H 2O8．红热的炭和水蒸气反应生成1mol 氢气和1mol 一氧化碳气体，吸收131.3KJ 热量。
能表示该反应热化学方程式的是 A．C+H 2O →H 2+CO—131.3KJB ．C(s)+H 2O(l)→H 2(g)+CO(g)+131.3KJC ．C(s)+H 2O(g)→H 2(g)+CO(g)+131.3KJD ．C(s)+H 2O(g)→H 2(g)+CO(g)—131.3KJ9．下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是A ．SO 2 + NO 2→SO 3 + NOB ．SO 2 + 2NaOH →H 2O + Na 2SO 3C ．SO 2．SO2 + Br 2 + 2H 2O →H 2SO 4 + 2HBr CH 2—CH3 10．烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，CH 2—2—CH 2—CH —CH 3的名称是 CH 3A ．1-甲基-4-乙基戊烷B ．2-乙基戊烷C ．1,4二甲基己烷D ．3-甲基庚烷11．常温下，0.1mol/LCH 3COONa 溶液中离子浓度最大的是A ．OH —B ．H +C ．Na +D ．CH 3COO — 12．与MgCl 2晶体中所含化学键类型相同的物质是A ．Na 2SB ．SiO 2C ．HClD ．NH 4Cl 13．密闭容器中反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)+Q （Q>0）达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是A ．通入水蒸气B ．缩小容器体积C ．分离出CO 2D ．升高温度 14．溶于水能使溶液温度降低的物质是A ．浓硫酸B ．氢氧化钠固体C ．氯化钠固体D ．氯化铵固体 15．配置250mL 0.100mol/L 的氯化钠溶液，操作不正确的是16．右图是电解饱和食盐水的装置，a 、b 为石墨电极。
北京市东城区2016-2017学年度第一学期末教学统一检测高三化学本试卷共8页，共100分。
考试时长100分钟。
考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52Pb 207第一部分（选择题共42分）单项选择题：本部分共14小题，每小题3分，共42分。
1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是（青铜器）（涤纶）A ．二氧化碳的结构式： O ＝C ＝OB ．氯化氢的电子式：C ．31HD ．水的电离方程式：H 2O ＝H +＋OH －3．下列说法中，符合ⅦA 族元素结构与性质特征的是 A ．原子易形成－2价阴离子B ．单质均为双原子分子，具有氧化性C ．原子半径随原子序数递增逐渐减小D ．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强 4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L 氨水，下列判断正确的是A ．溶液的pH 等于13B ．加入少量NH 4Cl 固体，c (OH －)不变C ． c (OH －)＝c (NH 4+)＋c (H +) D ．与1.0 mL 0.l mol/L 盐酸混合后，溶液呈中性 5．用Cl 2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl ，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g) + O 2(g)2Cl 2(g) + 2H 2O(g) ΔH ＝－115.6 kJ/mol恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A ．气体的质量不再改变B ．氯化氢的转化率不再改变C ．断开4 mol H-Cl 键的同时生成4 mol H-O 键D ．n (HCl)∶n (O 2)∶n (Cl 2)∶n (H 2O) ＝ 4∶1∶2∶26．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受．．上述因素影响的是A．铜与硝酸反应B．钠与氧气反应C．氢气与氯气反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应7．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。
上海市青浦区【精品】高三上学期期末质量调研考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关叙述错误的是( )A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料C．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化2．81号元素所在周期和族是A．第六周期IV A 族B．第六周期IIIB族C．第七周期0族D．第六周期IIIA 族3．下列说法正确的是( )A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C．固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强4．下列有关物质性质的比较，错误的是( )A．溶解度(25℃)：小苏打< 苏打B．沸点：H2Se>H2S>H2OC．密度：溴乙烷> 水D．碳碳键键长：乙烯< 苯5．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取14VmL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO2-4的物质的量浓度是( )A．125a36Vmol/L B．125a18Vmol/L C．125a54Vmol/L D．125a9Vmol/L6．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为N AB．常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5N A C．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1N A个阳离子7．下列物质的制备方法正确的是( )A．实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝8．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②9．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是( )A．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2OC．A气体是CO2，B气体是NH3D．第Ⅳ步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶10．下列实验原理或操作，正确的是( )A．用广泛pH试纸测得0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2B．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液D．在溴化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷11．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
金山区 2018 学年第一学期期末考试高三化学试卷（满分 150 分考试时间120 分钟）2018年 1月考生注意：答案所有做在答题纸上，不然不予评分。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Ba-137 S-32 Cu-64 Fe-56 V-51。
第I卷（共66分）一、选择题（此题共 10 分，每题 2 分，只有一个正确选项。
）1、以下物质与常用危险化学品的类型不对应的是A ．浓 H2SO4、 NaOH ——腐化品 B． KMnO 4、 K 2Cr2O7——氧化剂C．CaC2、Na——遇湿易燃物件D． CH3CH2OH、 CCl 4——易燃液体2、以下化学用语使用正确的选项是A ．表示 H2焚烧热的热化学方程式： 2H2(g)+O 2(g) → O(l) －2HB ．NH 4Cl 电子式：C．乙醛构造式：CH 3CHOD．丙烷分子的球棍模型：3、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H 2(g)+CO(g)+SO 2(g)H2O(g)+CO 2(g)+S(s)+Q(Q>0) 。
要提升脱硫率可采纳的举措是A ．加催化剂B ．分别出硫C．减压 D ．加生石灰4、有机物的种类众多，但其命名是有规则的。
以下有机物命名正确的选项是5、化学在生产和平时生活中有侧重要的作用。
以下说法中不正确的选项是A ．Na 2FeO4能与水迟缓反响生成Fe(OH) 3和 O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B ．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐化作用C．常温下氨能与氯气反响生成氯化氢和氮气，所以可用浓氨水检查氯气管道某处泄露D ．用过度氯气和甲烷混淆光照可获取纯净的CCl 4二、选择题（此题共36 分，每题 3 分，只有一个正确选项。
）6、生锈是化学变化，当铁放的时间长了就会生锈。
在铁生锈过程中可能发生的反响有—A．2Fe+3O2→Fe2O3B．O2+2H 2O－4e→4OHC．Fe－ 3e→ Fe3+D ． 2Fe(OH) 3→ Fe2O3+3H 2O7、硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。
2017年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5Na—23 Mg—24 Fe—56一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是（）A．N2B．H2C．CO2 D．O22．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐3．下列行为不是．．健康文明的生活方式的是（）A.不偏食，注意营养均衡B.每天坚持适度锻炼C. 沉迷网络聊天、游戏D.不吸烟、不酗酒，远离毒品4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（）A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（）A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中8．下列实验操作或装置正确的是（）A. 点燃酒精灯B. 蒸馏C.过滤D.稀释浓硫酸9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是( )A.72B.113C.185D.25710. 下列物质中，只含．．共价键的是（）A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
2017～2018学年度第一学期期末考试高三化学试题温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
2．本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
3．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。
4．以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．明矾能用于自来水的杀菌消毒B．浓硫酸在常温下能用铝制容器运输C．化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体2．下列物质的性质与应用对应关系正确的是3．设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气中含1H数目为0.2N0B．42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4 LC ．25℃时，pH ＝1的盐酸溶液中，由水电离出的H +个数为10-13N 0D ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1N 0 4．下列离子方程式中正确的是A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H +B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3－＋OH －＝CO 2↑＋H 2O C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H +＋SO 42－＋Ba 2+＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2OD ．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO 2＋4H +＋2Cl －2+＋Cl 2↑＋2H 2O5A ．制备少量氧气B ．配制100 mLC ．提纯碘D ．蒸馏提纯0.1mol·L－1的盐酸6．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H 3AsO 3，可加入SnCl 2除去H 3AsO 3并回收As 。
考生注意：1、考试时间60分钟，试卷满分100分。
2、答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
4、注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。
相对原子质量： H-1 N-14 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。
）1．一定含有离子的物质是A．I2 B．CH3CH2OH C．HCl D．KCl【答案】D2．有关氯化钠叙述错误的是A．是强电解质 B．固体能导电C．电子式为： D．25℃时，溶液的pH=7【答案】B【解析】A、由于氯化钠在水溶液中能完全电离，故氯化钠为强电解质，故A正确；B、有自由移动的离子或电子的物质才能导电，而氯化钠固体中离子不能自由移动，故不能导电，故B错误；C、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故电子式为，故C正确；D、氯化钠是强酸强碱的正盐，在溶液中不水解，故其溶液显中性，在25℃时，溶液的pH=7，故D正确；故选B。
【点睛】本题借助氯化钠考查了强弱电解质的区别、物质导电的原因和盐类能否水解的原因。
应注意的是氯化钠固体不能导电，但是电解质。
3．重水(错误！未找到引用源。
)是重要的核工业原料，关于氘原子(错误！未找到引用源。
)说法错误的是A．氘原子核外有1个电子B．氘原子质量数为2C．一个氘原子中含有2个中子D．与氕原子互为同位素【答案】C【点睛】本题考查了互为同位素的原子间的关系和质子数、中子数以及质量数的有关计算。
H元素有三种H原子，分别为1H、2H、3H，三者互为同位素。
4．Na+的浓度不是1 mol/L的溶液是A．0.5mol/L的NaCl B．0.5 mol/L的Na2SO4C．1mol/L的NaOH D．0.5 mol/L的Na2CO3【答案】A【解析】A、0.5mol/L的氯化钠溶液中钠离子浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L，故A正确；B、0.5mol/L的硫酸钠溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故B错误；C、1mol/L的NaOH溶液中钠离子的浓度为1mol/L×1=1mol/L，故C错误；D、0.5mol/L的碳酸钠溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D错误；故选A。
【点睛】本题考查了物质的量浓度。
注意掌握电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算方法。
电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关。
5．在含有H+、Cl-、Na+的溶液中，还可以大量共存的离子是A．CO32- B．AlO2- C．Ca2+ D．Ag+【答案】C【解析】A．H+、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故A不选；B．H+、AlO2-结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．Cl-、Ag+结合生成沉淀，不能共存，故D 不选；故选C。
6．可以进行烘干操作的仪器是A．量筒 B．锥形瓶 C．容量瓶 D．滴定管【答案】B【点睛】本题看出来常见仪器的使用。
要熟记常见仪器的使用方法和注意事项。
尤其注意一些有多种用途的仪器，如试管、锥形瓶等。
7．有机物命名正确的是A．CH2BrCH2Br 二溴乙烷 B．CH3OOCCH3甲酸乙酯C．硬脂酸甘油脂 D． 3,3-二甲基-2-丁醇【答案】D【解析】试题分析：A．CH2Br－CH2Br 名称是1,2-二溴乙烷，错误；B．CH3OOCCH3名称是乙酸甲酯，错误；C．硬脂酸甘油脂有多种，该结构简式表示的是三硬脂酸甘油脂，错误；D．符合有机物的命名规则，正确。
考点：考查有机物的命名的知识。
8．将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，有关离子方程式正确的是A．Al2O3 + OH-→ AlO2- + H2O B．2Al3+ + 6OH-→ 2Al(OH)3↓C．2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑ D．2Al + 6H2O → 2Al3+ + 6OH- +3H2↑【答案】C【解析】将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，表面的氧化铝首先被溶解，如何铝继续溶解，反应的离子方程式为Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O、2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑，故选C。
9．实验现象描述错误的是A．碘单质受热升华：紫色蒸气 B．硫磺在氧气中燃烧：蓝紫色的火焰C．铁丝在氯气中燃烧：棕褐色的烟 D．氢气在氯气中燃烧：淡蓝色火焰【答案】D10．可测出某84消毒液的pH为10.2是A．pH试纸 B．红色石蕊试纸C．数字pH计 D．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定【答案】C【解析】A．pH试纸只能粗略的测定溶液的pH，一般为整数，故A错误； B．红色石蕊试纸只能检验人员的酸碱性，不能测定pH值，故B错误；C．数字pH计是精确出的溶液的pH的仪器，故C正确；D．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定只能反映溶液的酸碱性，不能测定pH值，故D错误；故选C。
11．乙二醇和丙三醇的有关数据见下表。
则分离乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是A．分液 B．蒸馏 C．冷却至0℃后过滤 D．加水萃取【答案】B【解析】根据表中数据，可知乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸点相差比较大，应选择蒸馏方法将二者分离，故选B。
学#科网12．某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.7%，原因可能是A．实验时坩埚未完全干燥 B．加热后固体颜色有少量变黑C．加热过程中晶体有少量溅失 D．加热后固体未放入干燥器中冷却【答案】D【点睛】本题是一道定量实验题，既要学生分析实验的关键、细节，又要求对实验结果产生的误差的原因进行分析。
根据结晶水合物中，结晶水的质量=m（容器十晶体）-m（容器十无水硫酸铜），质量分数=错误！未找到引用源。
×100%，在测定中导致水的质量偏小的，都会造成测量结果偏小。
13．除去物质中含少量杂质的方法错误是【答案】B【解析】A．碳酸钾能够与硫酸反应生成硫酸钾和二氧化碳气体，可以除去碳酸钾，且不引入杂质，故A 正确；B．硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，应该将样品配制成热饱和溶液，蒸发浓缩后趁热过滤，可以除去混入的硝酸钾杂质，故B错误；C．氯化氢能够与NaHCO3饱和溶液反应放出二氧化碳，可以除去碳酸钾，且不引入杂质，故C正确；D．溴能够与氢氧化钠反应生成易溶于水的盐，而溴苯不溶于水，可以除去溴，且不引入杂质，故D正确；故选B。
14．只用组内溶液相互混合就能鉴别的组别是A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B．NaCl、AgNO3、NaNO3、HClC．NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2 D．Na2SO4、NaNO3、CaCl2、NaCl【答案】C点晴：在解答物质的鉴别题时，对于不同的题目有不同的解题方法，对于不用其它试剂鉴别的，可以利用两两相互反应的现象、各自的物理性质及其化学特性来区分等。
15．能用键能大小解释的事实是A．稀有气体化学性质很稳定 B．硝酸易挥发，而硫酸难挥发C．氮气的化学性质比氧气稳定 D．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态【答案】C【解析】A．稀有气体分子中不存在共价键，故A错误；B．硝酸易挥发，而硫酸难挥发与分子间作用力有关，与键能无关，故B错误；C．氮气分子中存在三键，键能较大，导致化学性质比氧气稳定，故C正确；D．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态与分子间作用力有关，与键能无关，故D错误；故选C。
16．室温下，2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l)+ 566kJ。
下列说法错误的是A．H2→H+H的过程需要吸收热量B．若生成2mol水蒸气，则放出的能量大于566 kJC．2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJD．2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量【答案】B【解析】A．H2→H+H是断开化学键的过程，需要吸收热量，故A正确；B．液态的水变成水蒸气需要吸收热量，则生成2mol水蒸气，则放出的能量小于566 kJ，故B错误；C．2g氢气为1mol，完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ，故C正确；D．反应放热，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；故选B。
学&科网17．钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是A．电子从碳转移给铁B．在钢铁上连接铅块，可起到防护作用C．正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH-D．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀【答案】C18．橙花醇可作为香料，其结构简式如图：关于橙花醇叙述错误的是A．可使酸性 KMnO4溶液褪色B．橙花醇中含有2种官能团C．在浓硫酸催化下加热脱水，生成的产物不止一种D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴【答案】D19．下图是部分短周期元素化合价随原子序数的变化关系，则说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的还原性：R>WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D【解析】试题分析：由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素。
Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素。
Z为+3价，为Al元素。
W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的化合价为+7、-1价，故R为Cl元素。
则A、X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径的顺序应为Y＞Z＞W＞R＞X，故A错误；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。
非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B不正确；C、SO3和水反应生成硫酸，硫酸是共价化合物，C不正确；D、Al(OH)3具有两性，可与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D正确，答案选D。
考点：考查元素周期律应用、化学键、化合物判断以及氢氧化铝性质等20．将8.985g 含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应。
有关叙述正确的是A．固体分解越完全，消耗盐酸的量越少B．共生成0.1mol二氧化碳，固体中氯化钠为5.85gC．固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多D．溶液中的钠离子为0.11mol，原固体中的碳酸氢钠为8.4g【答案】D【点睛】本题考查了碳酸氢钠的性质和物质的量的有关计算。
本题的易错点是B，要注意，根据题意，无法判断碳酸氢钠是否完全分解。
学科*网21．NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2。
