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2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质化学反应类型（含解析）知识点一、物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成知识点二、物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
知识点三、催化剂与催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来有变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
知识点四、四种基本反应类型1.四种基本反应类型定义通式特点基本反应类型A+B→AB二合一或多合一化合反应由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应AB→A+B一变二或一变多分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应A+BC→AC+B单换单、强换弱置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换、价不变复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【注意】①发生复分解反应要满足的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。
②中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应属于复分解反应，它是特指酸与碱之间发生的复分解反应。
2.其他反应类型定义实例氧化反应物质与氧发生的反应，根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化（其中提供氧的物质具有氧化性）C+O 2CO 2还原反应含氧化合物里的氧被夺走的反应（其中能夺取氧的物质具有还原性，如CO ）CO+CuO Cu+CO 2考点一．化学变化和物理变化的判别1．（2023•自贡）水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。
初中化学中考一轮复习教案主题：化学基础知识整体复习
一、知识概览
1. 化学的研究对象和任务
2. 物质的分类和性质
3. 分子、原子和离子的结构及性质
4. 元素和化合物的认识
5. 化学反应的基本概念
6. 化学反应的类型及其特点
7. 化学方程式的书写和平衡
二、重点内容复习
1. 化学元素的周期表排列
2. 元素周期律的基本规律
3. 元素的化合价和化合价的判断方法
4. 化学式的书写和化合物的命名
5. 化学方程式的平衡方法和实例
6. 化学反应类型的辨别和掌握
三、复习方法
1. 多做题目：选择、填空、解答等不同类型的题目
2. 列表复习：整理出各个知识点的要点和关键内容
3. 实验复习：重点实验的原理和操作方法
4. 记忆口诀：借助口诀和图片等联想记忆方式
四、考点总结
1. 金属、非金属和类金属元素在周期表中的位置和性质比较
2. 化学方程式的平衡方法和实例
3. 化学反应类型的判断和实例题
4. 元素周期律相关的基本规律和命题角度
五、注意事项
1. 针对薄弱知识点进行有针对性的加强复习
2. 在复习过程中注重对知识点的理解和运用
3. 合理安排复习时间，保持良好的复习状态
4. 多做模拟试卷，提高答题速度和效率
六、作业布置
1. 完成一套模拟试题，检验复习效果
2. 复习重点知识点，准备明天的课堂互动讨论
3. 听讲课堂内容，及时向老师提出问题，全面巩固知识点
通过以上复习教案，相信同学们可以有条理地复习化学基础知识，为中考顺利通过打下坚实的基础。
祝同学们取得优异的成绩！。
天津中考化学知识点篇一：天津中考化学知识点及考点中考化学知识点及考点在总复习中，建议打破课本中单元顺序，按天津市中考试卷内容可将各部分相应的知识按其内在联系进行归纳、整理为身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化及化学与社会发展四个板块。
复习中要注重基础的落实。
因为任何形式的考题总是以基础知识作为载体，复习时要以教材为根本。
复习中要突出本学科的特点。
复习时必须加强实验与科学探究能力的训练，全面掌握基本实验，注重综合实验设计能力的训练与培养：主要包括信息源的分析与筛选、实验原理的多向迁移、实验方案的选择(科学性、安全性、可行性、简约性)。
探究性试题大多数是考查学生对实验条件的控制，考查学生归纳、演绎等逻辑思维。
一、身边的化学物质它是初中化学的重要载体，也是初中化学内容的重要组成部分。
除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外，还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。
这些内容包括：1.地球周围的空气：空气的组成；氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用；氧气、二氧化碳的实验室制法；氧、碳在自然界中的循环。
2.水与常见的溶液：水的组成；某些天然水(包括硬水)和纯水的区别；常用的水处理方法；溶解现象和溶液；溶解度与溶解度曲线；溶质质量分数及溶液配制；结晶现象；乳化现象；溶解现象和溶液的重要应用。
3.金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用；常见金属与氧气的反应；防止金属锈蚀的简单方法；铁和铝等金属的矿物，还原铁矿石的方法；废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。
4.生活中常见的化合物：常见酸碱的主要性质和用途；酸碱溶液的稀释；酸碱指示剂和ph试纸测定溶液酸碱性；常见盐在日常生活中的应用；生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。
二、物质构成的奥秘1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液（含解析）知识点一、溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2．溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。
3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。
（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。
）5．饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）a针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:b对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:知识点二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。
它是溶质与溶液的质量之比。
2．其定义公式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％。
3．变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量4．溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数知识点三、配制溶液1．步骤（1）计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
2024年中考化学一轮复习精品讲义—水和溶液考点一自然界的水一、自然界的水1．全球水资源状况（1）储量：地球表面约71%被水覆盖着。
水的总储量很大，但陆地淡水只约占全球水储量的2.53%，而可利用的只约占其中的30.4%，不到总水储量的1%。
（2）分布形式：海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。
2.水污染的原因①工业“三废”（废渣、废液、废气）；②农药、化肥的不合理施用；③生活垃圾、生活污水的任意排放；3.水污染的原因①工业上应用新技术、新工艺减少污染物产生，对污染的水体处理达标后排放；②农业上合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；③生活上生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等；加强水质监测。
二、硬水和软水1．概念硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，叫做硬水。
软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，叫做软水。
2．硬水和软水的检验（1）用肥皂水来检验硬水和软水。
把等量的肥皂水分别滴在盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水。
（2）用加热煮沸的方法来检验硬水和软水。
水加热煮沸时，有较多沉淀产生的是硬水，不产生沉淀或产生的沉淀较少的是软水。
3．硬水的软化硬水的软化就是设法除去硬水中的钙、镁化合物。
生活中常用煮沸法；实验室常用蒸馏法；工业上常用离子交换法和药剂软化法。
4．使用硬水造成的危害（1）用硬水洗涤，不仅浪费肥皂，不容易洗干净，还会使纤维变脆、易断。
（2）硬水有苦涩味，饮用硬水会使人的胃肠功能紊乱，出现不同程度的腹胀、腹泻和腹痛。
（3）锅炉用水硬度太大，会产生水垢，这会大大降低锅炉的导热能力，造成燃料的浪费。
另外，当水垢爆裂脱落时，造成炉壁局部受热不均，易引起锅炉爆炸。
（一）误认为过滤、使用活性炭吸附可以将硬水软化。
过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；活性炭可以吸附掉水中的一些可溶性杂质（色素或异味）；两种方法均不能使硬水软化。
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第八单元第2讲：金属的化学性质（人教版）中考知识点归纳知识点一金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）规律：金属＋氧气→金属氧化物(2)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。
(3)常见金属与氧气的反应化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。
△物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。
2.金属与盐酸、稀硫酸反应(1)规律：金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应)(2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。
(3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式成浅绿色。
△金属与酸反应后，溶液的质量均增加。
3.金属与盐溶液反应(1)规律：金属＋盐―→新盐＋新金属(2)反应发生的条件△必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外)。
△反应中盐必须可溶。
(3)常见金属与盐溶液反应4.H 2 + CuOCu + H 2O C + 2CuO2Cu + CO 2↑置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu 。
知识点二 金属活动性顺序 1.金属活动性顺序常见金属的活动性顺序(用元素符号表示)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱【巧学妙记】金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。
2．金属活动性顺序的判断3.4．金属活动性顺序的应用(1)用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
(2)判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。
△位于氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
化学复习教案初中
一、化学基础知识复习
1. 物质的分类：元素、化合物、混合物
2. 常见的元素和化合物：氢氧化物、氯化钠、氧气等
3. 原子结构：质子、中子、电子的概念以及原子结构模型
4. 元素周期表：元素周期表的组成、元素的周期性规律
5. 化学反应：化学反应的定义、反应物、生成物、化学反应的类型等
二、常见物质的性质和用途
1. 金属和非金属：金属和非金属的性质、用途、常见的金属和非金属元素
2. 氧气和氧化物：氧气的性质、用途，氧化物的性质和常见的氧化物
3. 酸碱中和反应：酸碱的性质、中和反应的定义、常见的酸碱及其用途
4. 盐的性质和用途：盐的性质、制备方法以及常见的盐和其用途
三、化学实验
1. 常见化学实验：酸碱中和反应、金属活动性实验等
2. 化学实验的安全注意事项
3. 化学实验中常用的实验器材和试剂
四、化学计算与问题解决
1. 化学计算方法：摩尔质量计算、物质的量计算等
2. 化学问题解决方法：化学问题的解决思路和方法论
以上内容为初中化学复习教案的范本，希望对复习化学知识有所帮助。
中考初中化学一轮复习：专题 3.3 元素知识归纳总结教案+测试题 课题 3 元素一、元素 1．元素就是具有相同_________数(即_________数)的一类原子的总称。
2．目前已知的物质有 3000 多万种，但组成这些物质的元素只有_________种。
3．地壳中含量较多的元素依次是_________、_________、_________、_________。
含量最 高的金属元素是______；含量最高的非金属元素是____________。
地壳中的元素含量4 ． 生 物 细 胞中 元 素 的 组成 均 相 似 ， 含 量较 多 的元 素 依 次 是 _________、_________、 _________、_________。
5．通过完成下列表格，全面比较元素和原子：元素原子是_________ (填“宏观”或“微观”)概念。
只讲 是_________ (填“宏观”或“微观”)概念。
区别_________，不讲_________。
既可讲_________，又可讲_________。
适用 表示物质的宏观组成。
表示物质的微观构成。
范围 通常说成某物质是由几种_________组成。
通常说成某分子是由几个_________构成。
元素是_____________________________________________的总称。
联系原子是元素的“个体”，而元素则是同一类原子的归类“集体”。
二、元素符号1．书写 (1)国际上统一采用___________________名称的第______个字母______写来表示元素。
(2)由一个字母表示的元素符号要_______写，如：用_______表示氢元素、用_______表示 碳元素。
(3)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要_______写，第二个字母要_______写，如：氦元素________、钙元素_________、硅元素________等。
中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)一、基本概念（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。
3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。
4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。
5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不改变。
◆化学变化一定伴随物理变化。
6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。
◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。
（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体及杂质占0.03% 。
2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。
常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。
长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。
软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。
3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。
铁合金分为生铁和钢。
4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性。
pH>7时溶液呈碱性。
pH试纸的检测范围是0~14的整数。
（pH计可以测出小数。
）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。
石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。
（三）、微观化学1.分子①定义：保持物质化学性质的最小粒子。
②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。
③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。
◆同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。
④辨析◆化学反应中分子可以再分。
◆分子不保持物质的物理性质，物理性质是大量分子聚集在一起表现出的。
2.原子①定义：是化学变化中的最小粒子。
②性质：体积质量都很小；不断运动；有一定间隔。
③构成：原子核质子（带正电）——决定元素种类。
中子（不带电）——不是每个原子都有。
原子核外电子（带负电）最外层电子数决定化学性质。
注：◆核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数◆质子数不等于中子数的例子：Na◆核内无中子的特例：H④原子结构示意图圆圈内表示核内带正电的质子数12；弧线表示电子层3层；弧线上数字表示该层电子的电子数2,8,2。
⑤辨析◆同种原子性质相同，不同种原子性质不同。
◆在化学反应中，原子不可再分。
⑥化学反应的微观实质：分子的再分和原子的重组。
3.离子①定义：原子或原子团得失电子形的的带电的粒子。
②分类：失电子形成阳离子；得电子形成阴离子。
质子数不变，所以元素种类不变；③规律：核外电子数及最外层电子数改变；原子形成阴离子电子层数不变；原子形成阳离子电子层数少一层。
4.元素①定义：指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
◆用于宏观描述，只有种类之分，没有个数之分，描②特点：述时用组成。
◆发生化学变化时，元素种类不发生变化。
◆元素目前仅有100多种，物质的种类有三千多万种。
③地壳中元素含量：氧硅铝铁钙④分类：金属；非金属；稀有气体。
◆宏观：表示一种元素⑤元素符号意义◆微观：表示这种元素的一个原子。
◆金属、稀有气体和部分非金属的元素符号还表示该元素所组成的单质。
5.辨析①以12C实际质量的1/12为标准②相对原子质量≠原子实际质量③相对原子质量≈质子数+中子数④相对原子质量不能决定原子种类8、化学式①定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
②书写单质：H2 Na He化合物：正左负右标价化简交叉检查宏观表示一种物质表示组成物质的各种元素微观◆由分子构成的物质表示该物质的一个分子，及每个分子所含个元素的原子个数比③意义◆由原子或离子构成的物质表示该物质的原子或离子个数比表示物质的相对分子质量量的意义表示物质中各元素的质量比表示物质分子中原子个数比④辨析：每种纯净物都有固定的组成且都有一个确定的化学式。
9、化合价①定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合。
②表示:写在元素符号正上方，符号在前数字在后。
③口诀<1> 一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五氮磷，二四六硫要记清。
二三铁二四碳，铜汞二价最常见。
金正非负和为零，单质零价莫忘记。
<2> 一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根。
三价只有磷酸根，正一价的是铵根。
典型例题辨析1、氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
2、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。
3、碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。
定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
4、酸通常由氢离子和酸根离子构成。
常见酸根：SO42-，SO32-，Cl- ，ClO-，NO3-，CO32-，HCO3- ，PO43-，HPO42-，H2PO4-，HSO4-5、碱定义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。
通常由金属离子（或铵根）和氢氧根构成。
定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
6、盐正盐：NaCl，Na2CO3。
分类酸式盐：NaHCO3，NaHSO4, NaH2PO4碱式盐：Cu(OH)2CO37、有机物：含碳元素的化合物，除CO、CO2、碳酸、碳酸盐外8、辨析：纯净物、混合物与组成元素无关。
例如：氧气和臭氧的混合物是只含一种元素的混合物；红磷和白磷的混合物是只含一中元素的混合物；冰水混合物是纯净物；五水硫酸铜是纯净物。
金属单质单质非金属单质稀有气体酸性氧化物纯净物氧化物碱性氧化物其他：CO，H2O无机物 酸物质 的种类分跟据物质化合物 碱 盐有机物：CH 4 ，C 2H 5OH 混合物（五）、化学反应类型化合反应：A+B+C=ABC 1、四大基本反应 分解反应: ABC=A+B+C 置换反应: A+BC=B+AC复分解反应: AB+CD=AD+CB （中和反应） 2、得失氧 氧化反应：得氧，化合价升高，被氧化还原性。
还原反应：失氧，化合价降低，被还原氧化性。
3、能量 吸热反应：大部分分解反应；H 2、CO 、C 做还原剂的。
放热反应：中和反应；燃料燃烧；大部分化合反应。
4、难点讲解氢前金属可以与酸置换出氢气（K Ca Na 除外） ①置换反应 活动性强的金属可以从溶液中置换出弱的金属 置换反应中铁一般为正二价 特点：仅成分交换，化合价不变。
酸+碱性氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐②复分解反应 类型 碱+酸性氧化物=盐+水 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐反应物：有酸酸溶，无酸碱溶， 条件： 盐盐碱盐都要溶生成物：有沉淀或者气体或者水生成 （六）、燃烧与灭火1、燃烧 定义：可燃物与氧气发生的一种发光发热剧烈氧化反应。
条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。
2、爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧气体体积迅速膨胀引起的。
3、缓慢氧化：进行的很慢甚至不易被察觉的氧化反应。
4、自燃：物质在缓慢氧化中产生热量达到着火点引起的自发燃烧。
5、缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸都属于氧化反应，且都放出热量。
6、灭火方法：清除可燃物或隔绝空气或降低温度至着火点以下。
三大化石燃料：煤、石油、天然气。
7、燃料与能源绿色能源（无污染，可循环）：C2H5OH、H2新能源：太阳能、风能、地热能、核能。
（七）化学方程式及质量守恒定律1、原则：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。
表示反应物、生成物和条件2、意义：表示各物质之间的质量比表示各物质粒子间的数目比3、书写：写配（观察法、假设系数法）注等4、质量守恒定律①定义：参加化学反应的各物质的质量中和等于反应后生成的各物质的质量总和。
②注意：只能解释化学变化；质量指的必须是参加反应的质量。
宏观总质量不变元素种类不变五个不变原子数目不变微观原子种类不变原子质量不变③规律两个一定变宏观：物质种类一定改变微观：构成物质的分子种类一定变一个可能变：分子总数可能改变④微观实质：因为原子的种类个数及Ar均不变所以质量不变。
（八）溶液1、溶液、乳浊液、悬浊液比较①组成：溶质和溶剂②分类：过饱和 升温、减溶质、加溶剂降温、加溶质、减溶剂 恰好饱和升温、减溶质、加溶剂降温、加溶质、减溶剂不饱和 ◆饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂中，加入某种溶质。
③溶解度 定义：温 百 饱 克变化规律: 大多数液体随温度升高而升高 氯化钠的溶解度随温度变化不大 熟石灰溶解度随温度升高而降低 气体溶解度随温度降低,压强增大而降低④溶解度曲线：线以上的点表示过饱和溶液；恰在线上的点表示恰好饱和溶液；线以下的点表示不饱和溶液；两条线的交点表示在此温度下，二者溶解度相同。
⑤乳化作用：被分散的物质以小液滴的形式存在。
Eg ：洗涤剂乳化油污。
溶质在溶剂中以分子、离子的形式存在。
⑥溶解作用： Eg:汽油溶解油污、酒精溶解碘。
吸热：硝酸铵（周围温度降低） 现象 温度基本不变：氯化钠放热：氢氧化钠、浓硫酸（周围温度升高） 二、常见化学物质))（一）常用仪器的分类存放药品的仪器广口瓶(固体)、细口瓶(液体)滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)药匙(粉末或小颗粒状固体)取用仪器镊子(块状或较大颗粒固体)常胶头滴管(少量液体)用加热仪器：酒精灯仪反应容器可直接加热的：试管、燃烧匙、坩埚等器能间接加热的：烧杯、烧瓶(加热时，需垫石棉网)称量仪器:托盘天平(称质量)、量筒(量筒不能做反应容器)分离仪器:漏斗夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽（二）常用仪器的使用1、托盘天平的使用托盘天平可用于粗略称量物质的质量，能准确称量到0.1g①调零;使用方法：②左物右码，砝码要用镊子夹取，先大后小③砝码回盒，游码归零①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一注意事项：张相同质量的滤纸，然后把药品放在滤纸上称量②易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中。
2、量筒的使用读数：三点一线成水平(量筒要放平稳，平视凹液面的最低处)选用规格：一次量取、尽可能小。
（三）常见的实验操作1.药品的取用“三不”原则：不用手摸药品、不凑近闻味、不尝药品①取用节约原则：没有说明用量时，液体取1~2 mL，固体只需原则盖满试管底部即可处理原则：实验剩余的药品应放入指定容器内，既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃②固体药品的取用块状:镊子(一横、二放、三缓立)粉末状:药匙或纸槽(一斜、二送、三缓立)③液体药品的取用倾倒液体:一倒、二向(标签朝手心)、三紧挨用胶头滴管:竖直悬空滴加，不倒放④浓酸或浓实验台：一中和(用NaHCO3溶液或稀醋酸中和)碱外洒二水冲、三布擦的处理皮肤：一擦、二洗、三涂液(涂3%~5%的NaHCO3或硼酸溶液)2.连接仪器装置顺序：从左到右、从下到上。
