下载文档原格式
课题一 铝及其化合物的性质【学考报告】知识条目加试要求①铝片(条)燃烧的方法 ②铝表面氧化膜的作用b b1．铝的结构与性质 (1)结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式： ①②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③④2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) (3)制备2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石4Al ＋3O 2↑ 2．铝的化合物的性质(1)氧化铝①物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
②化学性质 (2)氢氧化铝 ①物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
②化学性质 Ⅰ.Ⅱ.Al(OH)3的电离写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： a ．Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ； b ．Al(OH)3＋OH －===Al(OH)－4； c ．2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
③制备Ⅰ.向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
Ⅱ.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO 2，离子方程式为Al(OH)－4＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。
Ⅲ.Na[Al(O H)4]溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为3Al(OH)－4＋Al 3＋===4Al(OH)3↓。
(3)常见的铝盐①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
②明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“＝”)。
明矾可以净水。
其净水的原理是Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀而净水。
铝及其化合物的性质一.【实验目的】1．了解金属铝的活泼性质，铝和其氧化物、氢氧化物的两性．铝热法还原反应原理。
2．掌握沉淀的生成离心、转移和铝热法的安全操作等实验技能。
二.【实验原理】1.铝是亲氧元素，又是典型的两型元素，其单质，氧化物以及亲氧化物都能与强酸强碱发生反应。
2.当铝接触空气或氧气，其表面会被生成的致密的氧化膜所覆盖，但是当氧化膜被破坏或不能生成时，铝很快就会被氧化成三氧化二铝。
3.铝粉和金属氧化物粉末（如四氧化三铁）按一定比例混合，用引燃剂点燃，铝氧化时放出大量的热，反应剧烈进行，得到氧化铝和还原的金属（如铁），称为铝热还原法。
三.【实验用品】仪器和材料：蒸发皿、试管、离心管、量筒、滴管、离心机、托盘天平、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、细沙、砂纸、滤纸、玻棒、酒精灯、火柴、试管夹、脱脂棉药品：2mol/L HCL、3mol/LH2SO4、2mol/LNaO H、6mol/L NaO H、浓NH3·H2O、0.5mol/LAL2(SO4)、蒸馏水、KClO3固体、Fe3O4固体、铝片、铝屑、铝粉、镁条和硫粉。
实验组织：整个实验四人一组，由于只有一台离心机，所以前5组先在实验室做两性实验，最后4组到实验室外做铝热实验。
做完实验个小组将自己的实验台打扫干净，大家进行讨论完后方可离开实验室，做的过程中不要大声喧哗，并注意安全。
四．实验预习1.了解铝的化学性质，如铝的两性、金属活动性顺序等。
2.氢氧化铝的两性3.了解铝热反应的实验装置及相关工业制铝法。
五实验内容1.铝的氧化――＂毛刷＂实验将长2cm宽1cm的铝片表面用砂纸打，在放有饱和HgCl2溶液的表面皿中浸泡半分钟，用镊子捏出并用脱脂棉将铝片表面吸干，放入干燥、洁净的试管中，观察实验现象 2．铝与强酸强碱溶液的反应（1）在两支干净的试管，分别放入铝粉少许，向其中一支试管滴加 6mol/L氢氧化钠溶液约6-7滴，加热并在管口用燃着的火柴检验生成的气体。
课题一铝及其化合物的性质【学考报告】知识条目加试要求①铝片(条)燃烧的方法②铝表面氧化膜的作用bb1．铝的结构与性质(1)结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式：①②2Al＋3Cl2=====点燃2AlCl3③④2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe(铝热反应)(3)制备2Al2O3(熔融)=====通电冰晶石4Al＋3O2↑2．铝的化合物的性质 (1)氧化铝①物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
②化学性质(2)氢氧化铝 ①物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
②化学性质 Ⅰ.Ⅱ.Al(OH)3的电离写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： a ．Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ； b ．Al(OH)3＋OH －===Al(OH)－4； c ．2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
③制备Ⅰ.向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
Ⅱ.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO 2，离子方程式为Al(OH)－4＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。
Ⅲ.Na[Al (OH)4]溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为3Al(OH)－4＋Al 3＋===4Al(OH)3↓。
(3)常见的铝盐①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
②明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“＝”)。
明矾可以净水。
其净水的原理是Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀而净水。
