汞

一种有毒的银白色一价和二价重金属元素，它是常温下唯一的液体金属，游离存在于自然界并存在于辰砂、甘汞及其他几种矿中。

常常用焙烧辰砂和冷凝汞蒸气的方法制取汞，它主要用于科学仪器(电学仪器、控制设备、温度计、气压计)及汞锅炉、汞泵及汞气灯中mercury ——元素符号Hg。

俗称“水银”。

根据我国古文献记载：在秦始皇死以前，一些王侯在墓葬中也早已使用了灌输水银，例如齐桓公葬在今山东临淄县，其墓中倾水银为池。

这就是说，我国在公元前6世纪或更早已经取得大量汞。

另外在莎士比亚的话剧《哈姆雷特》里交代哈姆雷特的父亲老国王就是被其叔叔将水银灌入其耳朵后，水银流进了他全身的血管里，烧干了血液，并使皮肤到处长起硬壳似的疮而死的。

这也就说明早在很久以前人们就了解了汞的剧毒特性。

汞是如何进入环境的及其的迁移循环。

19世纪以来，随着工业的发展，汞的用途越来越广，生产量急剧增加，从而使大量的汞由于人类的活动而进入环境。

据统计，目前全世界每年开采的应用的汞量大约在10000吨以上，而其中的绝大部分最终以三废的形式进入环境。

氯碱工业中每生产1t的氯，就要流失100—200g的汞，而年生产100000的乙醛就有500-1500Kg 的汞进入环境。

中国1999年认为汞源向大气释汞量达536±236t，其中有色金属冶炼和燃煤是最大的大气汞源，分别占释汞量的45%和38%。

大气汞的自然来源主要包括火山与地热活动、土壤释汞、植物表面的蒸腾作用、森林火灾等。

与人为汞源不同，大气汞的自然源向大气释放的汞的形态主要为气态单质(Hg0)。

火山活动是重要的大气汞源，活火山的喷发和死火山的去气作用都能向大气排放大量的汞。

自然界中汞以单质汞Hg0 、一价汞Hg22+ 和二价汞Hg2+ 3 种价态存在,主要化学形式有元素汞Hg，二价无机汞化合物和以短链烷基汞为主的有机汞化合物。

元素汞H具有高挥发性，是空气中汞存在的主要化学形态。

Hg22+ 和Hg2+ 在环境中可形成许多有机和无机化合物，Hg22+ 较Hg2+不稳定，Hg2+化合物一般都具水溶性,有机Hg2+ 化合物一般都有C- Hg 共价键，具有高挥发性。

汞的物理化学性质物理性质：是在常温、常压下唯一以液态存在的金属。

熔点-38.87℃，沸点356.6℃，密度13.59克/立方厘米。

内聚力很强，在空气中稳定，常温下蒸发出汞蒸气，蒸气有剧毒。

天然的汞是汞的七种同位素的混合物。

汞微溶于水，在有空气存在时溶解度增大。

汞在自然界中普遍存在，一般动物植物中都含有微量的汞，因此我们的食物中，都有微量的汞存在，可以通过排泄、毛发等代谢。

合金：汞容易与大部分普通金属形成合金，这些合金统称汞合金（或汞齐）。

能与汞形成合金的金属包括金和银，但不包括铁，所以铁粉一直以来被用于置换汞。

其他一些第一行的过渡金属难于形成合金，但不包括锰、铜和锌。

其他不易与汞形成合金的元素有铂和其他一些金属。

钠汞齐是有机合成中常用的还原剂，也被用于高压钠灯中。

当汞和铝的纯金属接触时，它们易于形成铝汞齐，因为铝汞齐可以破坏防止继续氧化金属铝的氧化层（毛刷实验），所以即使很少量的汞也能严重腐蚀金属铝。

出于这个原因，绝大多数情况下，汞不能被带上飞机，因为它很容易与飞机上暴露的铝质部件形成合金而造成危险。

[8]液态：作为金属的汞，在常温下却离奇地以液态存在。

相对论收缩效应理论能为这一不寻常的现象提供解释。

与金相仿，汞的6s 轨道在收缩的同时并趋于稳定化导致了一种称之为“惰性电子对”效应：汞的6s2壳层在成键过程中呈现惰性。

可以看到汞的6s26p激发能远远超过镉和锌的相应激发能。

按照一般周期规律能量间隔应随主量子数增加而减小。

所以，由锌到镉能量间隔变小在预料之中，然而由镉到汞该能量间隔反而陡然增加。

这里可以再次看到正是相对论收缩效应致使全满的6s2壳层安然稳定，于是汞的6s26p能量间隔骤增。

只要得不到所需的激发能，具有惰性6s2壳层的汞原子之间就无法形成强键。

基态Hg2仅靠范德华力相互维系，所以金属汞在常温下呈液态。

[8]化学性质：溶于硝酸和热浓硫酸，分别生成硝酸汞和硫酸汞，汞过量则出现亚汞盐。

能溶解许多金属，形成合金，合金叫做汞齐。

汞汞（mercury，Hg），又称水银，在各种金属中，汞的熔点是最低的，只有-38.87℃，也是唯一在常温下呈液态并易流动的金属，质感犹如果冻。

比重13.595，蒸气比重6.9。

它的化学符号来源于拉丁文，原意是“液态银”。

元素描述元素来源元素用途根据中国古文献记载：在秦始皇死以前，一些王侯在墓葬中也早已使用了灌输水银，例如齐桓公葬在今山东临淄县，其墓中倾水银为池。

这就是说，中国在公元前6世纪或更早已经取得大量汞。

中国古代还把汞作为外科用药。

1973年长沙马王堆汉墓出土的帛书中有《五十二药方》。

抄写年代在秦汉之际，是现已发掘的中国最古医方，可能处于战国时代。

其中有四个药方就应用了水银。

例如用水银，雄黄混合，治疗疥疮等。

东西方的炼金术士们都对水银发生了兴趣。

西方的炼金术士们认为水银是一切金属的共同性——金属性的化身。

他们所认为的金属性是一种组成一切金属的“元素”。

中国古代劳动人民把丹砂，也就是硫化汞，在空气中烧得到汞：HgS + O2 ——→ Hg + SO2；但是生成的汞容易挥发，不易搜集，而且操作人员会发生汞中毒。

中国劳动人民在实践中积累经验，改用密闭方式制汞，有的是密闭在竹筒中，有的是密闭的石榴罐中。

根据西方化学史的资料，曾在埃及古墓中发现一小管水银，据历史考证是公元前16—前15世纪的产物。

但中国古代劳动人民首先制得了大量水银。

水俣病其实就是汞中毒，也就是重金属中毒，最早的记载是在日本，当然了很早以前也是有记载的，日本记载是在1953-1956年间，有一个叫水俣湾的地方的日本人都是耳聋眼瞎外加精神失常，那地方的猫也一个个的向河里跳。

汞很易蒸发到空气中引起危害，因为：1．在0℃时已蒸发，气温愈高，蒸发愈快愈多；每增加10℃蒸发速度约增加1.2～1.5倍，空气流动时蒸发更多。

2．汞不溶于水，可通过表面的水封层蒸发到空气中。

3．粘度小而流动性大，很易碎成小汞珠，无孔不入地留存于工作台、地面等处的缝隙中，既难清除，又使表面面积增加而大量蒸发，形成二次污染源。

汞的理化性质及危险特性(表-)汞是一种银白色液态金属，外观与性状为可挥发的小水珠。

它的熔点为-38.9℃，沸点为356.9℃，相对密度为13.55（相对于水）和0.13/126.2℃（相对于空气）。

汞不溶于水、盐酸和稀硫酸，但易溶于王水和浓硫酸。

人体可以通过吸入、食入和经皮吸收途径接触到汞。

短期内大量吸入汞蒸气会引起急性中毒，出现全身症状和口腔炎表现，而口服可溶性汞盐则会引起急性腐蚀性胃肠炎。

慢性中毒则会导致神经衰弱综合征、中毒性脑病表现和肾脏损害等症状。

因此，接触汞应当采取相应的急救方法，包括皮肤接触冲洗、眼睛接触冲洗、吸入迅速脱离现场至空气新鲜处、食入漱口并就医等。

汞的危险特性包括常温下有蒸气挥发，高温下能迅速挥发，与氯酸盐、硝酸盐、热硫酸等混合可发生爆炸，与叠氮化物、乙炔或氨反应可生成爆炸性化合物，与乙烯、氯、三氮甲烷、碳化钠接触引起剧烈反应。

因此，储运汞应当储存于干燥、通风的仓间内，并与叠氮化物、乙炔、氨、硝酸、乙醇隔离储运。

搬运时应轻装轻卸，切忌撞击、卧放和倒置。

泄漏处理时应迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。

总之，汞的理化性质和危险特性需要引起重视，人们在使用和储运汞时应当注意相应的安全措施，以避免对人体和环境造成伤害。

戴防护服进行灭火。

如遇大量泄漏或火灾，应立即撤离周围人员，并采取隔离、冷却、扑救等措施。

使用干粉、二氧化碳、泡沫等灭火剂进行扑救。

应急处置措施在处理泄漏事故时，应尽可能减少人员接触本品。

应急处理人员必须佩戴自给正压式呼吸器和防毒服，防止吸入或接触本品。

同时，应尽快切断泄漏源，采取措施限制泄漏范围。

对于小量泄漏，可采用多硫化钙或过量的硫磺进行处理，或将泄漏物转移回收。

对于大量泄漏，应构筑围堤或挖坑收容，收集回收或运至废物处理场所处置。

灭火方法本品不易燃，但在火灾时仍需采取措施进行灭火。

消防人员必须佩戴过滤式防毒面具或隔离式呼吸器，穿戴防护服进行灭火。

汞微粒构成1. 汞微粒的定义和特性汞微粒是指汞元素（Hg）在空气中形成的非常小的颗粒状物质。

汞是一种重金属，常见的形态有金属汞和无机汞化合物。

金属汞通常呈银白色液体，在室温下易挥发，具有高度毒性。

无机汞化合物则是指汞与其他元素形成的化合物，如氯化汞、硫化汞等。

由于其挥发性和毒性，金属汞在大气中很容易氧化生成无机汞化合物，并形成微小的颗粒状物质。

这些微粒状物质可以悬浮在空气中，并随着空气流动而扩散。

2. 汞微粒的来源2.1 自然来源自然界中存在着一定量的金属汞和无机汞化合物。

这些来源包括地壳中的含汞性矿石、火山喷发、海洋藻类等。

这些自然来源可以释放出一定量的汞微粒进入大气。

2.2 人为来源人类活动也是造成大气中汞微粒增加的重要原因。

以下是一些主要的人为汞排放来源：•燃煤：燃煤释放出大量的汞微粒，特别是在没有汞排放控制设施的老旧电厂和工厂。

•废弃物处理：焚烧垃圾和废弃物会导致汞微粒的释放。

•工业过程：许多工业过程中使用了含汞的化学品，这些化学品可能会释放出汞微粒。

•汞矿冶炼：汞矿冶炼过程中会产生大量的污染物，其中包括汞微粒。

3. 汞微粒的构成汞微粒主要由金属汞氧化生成的无机汞化合物组成。

这些无机化合物可以形成颗粒状结构，并随着空气流动而扩散。

根据颗粒大小和组成，可以将汞微粒分为几个不同的类别：3.1 气溶胶态无机汞气溶胶态无机汞是指直径小于2.5微米的颗粒。

这些颗粒非常细小，可以悬浮在空气中很长时间，并且可以被人体吸入到肺部。

气溶胶态无机汞对人体健康的影响较大，可以引起呼吸道疾病和神经系统问题。

3.2 大气颗粒物中的无机汞大气颗粒物中的无机汞是指直径在2.5微米到10微米之间的颗粒。

这些颗粒相对较大，通常不能长时间悬浮在空气中，会随着重力沉积到地面。

大气颗粒物中的无机汞主要对地表环境造成影响，例如土壤和水体的污染。

3.3 汞蒸汽和微小液滴除了固态的无机汞化合物，还有一部分汞以蒸汽或微小液滴的形式存在于空气中。

汞化学元素汞是一种化学元素，在元素周期表中排在第80位。

俗称水银。

还有“白萌、屈女、孟、沈姣、、铅精、、红水银、沙水银、灵液、走宝、”等别称。

符号Hg，位于化学元素周期表的第6周期和IIB 族，是常温常压下以液态存在的金属(严格来说，镓(符号GA，31号元素)和铯(符号Cs，55号元素)在室温(29.76℃和28.44℃)下也是液态)。

溶于硝酸和热浓硫酸，分别生成硝酸汞和硫酸汞，汞过量则出现亚汞盐。

它能溶解许多金属并形成合金，这些合金被称为汞合金。

化合价是+1和+2。

与银类似，汞也能与空gas中的硫化氢发生反应。

汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活性低于锌和镉，氢不能从酸性溶液中置换出来。

汞是一种银白色有光泽的重液体，化学性质稳定，不溶于酸或碱。

汞在室温下可以蒸发，汞蒸气和汞化合物毒性很大(慢性)。

水银历史悠久，用途广泛。

在空气体和氧气中燃烧；汞在氧气中燃烧反应出现大量白烟。

化学方程式为2Hg+O2=2HgO，前提是加热或点燃。

汞是一种化学元素，俗称水银。

它是一种过渡金属，密度高，银白色，常温下为液体，是D区元素。

汞是一种化学元素，俗称水银，也可以写成笔记。

它的化学符号是Hg，原子序数是80。

它是一种过渡金属，密度高，银白色，室温下为液体，是D区元素。

通常用于制造温度计。

在同样的条件下，溴是除汞以外唯一的液态元素。

铯、镓和铷会在比室温稍高的温度下熔化。

水银的冰点是38.83摄氏度(37.89华氏度；234.32K)，沸点为356.73°C(674.11°F；629.88K)，汞在所有金属元素中液态温度范围最小。

汞产于世界各地的矿物中，主要来自朱砂(硫化汞)。

或者吸入朱砂粉尘有剧毒。

接触可溶于水的汞(如氯化汞和甲基汞)也会导致汞中毒。

或吸入汞蒸气或食用被汞污染的海产品或吸入汞化合物引起中毒。

一、汞的特性汞，是一种化学元素，俗称水银，英文名Mercury，化学符号Hg，原子序数80，是银白色的液态过渡金属，也是唯一的在常温常压下呈液体状态的金属元素。

汞熔点为-38.87℃，沸点为356.6℃，密度为13.55 千克/立方米（20℃）。

汞在空气和水中稳定，不跟酸（浓硝酸除外）和碱反应，导热性和导电性良好。

汞不燃烧，易挥发。

在常温时会挥发，遇热挥发更快。

当汞溅洒在地面或桌子上，或与油尘相混时往往形成许多小汞珠，增加其蒸发表面积，使挥发更快。

同时，汞蒸气易被墙壁或衣物所吸附，这常成为汞作业场所持续污染车间空气的二次毒源。

纯汞在常温干燥空气中不变，但在潮湿空气中，表面可形成氧化亚汞的被膜。

汞容易与金、银、锌、锡、镉、铅、铋、铜粉等（不包括铁）金属形成合金(汞齐)。

汞本身无爆炸性，但有时与乙炔或氨起反应生成易爆性化合物。

能与氯气、盐酸液反应生成氯化汞。

汞难溶于水、稀硫酸、稀盐酸及有机溶剂，但易溶于稀硝酸、热浓硫酸、热浓硝酸及王水，可溶于类酯质。

与碱不起作用。

汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活泼性低于锌和镉，且不能从酸溶液中置换出氢。

一般汞化合物的化合价是+1 或+2，+3 价的汞化物很少有。

汞有多种形式的化合物：氯化亚汞，又称甘汞，在医学中被应用；氯化汞，又称升汞，是一种腐蚀性极强的剧毒物品；雷酸汞经常被用在爆炸品中；硫化汞：又名朱砂、辰砂，是一种很高质素的颜料，常用于印泥，辰砂同时又是一种矿石中药材，也是古代道士炼丹的一种常用材料；汞的有机化合物也很重要，例如甲基汞就是一种经常在河流或湖泊中被发现的污染物。

二、汞的用途1.含汞产品医疗器械行业：体温计、血压计、齿科材料；电池行业：糊式、纸板、扣式、碱性；电光源行业：荧光灯、高压汞灯；化工行业：汞触媒、试剂；汽车行业：安全气囊、ABS 系统开关行业：电动/电子开关仪器仪表行业：压力测量仪表。

2.用汞工艺聚氯乙烯(PolrVinyl Chloride):pvc；3.采矿行业：黄金冶炼。

汞汞是在常温下唯一呈液态的金属，又名称水银，银白色，比重13.546，熔点-38.87℃，沸点357℃。

汞能与许多金属形成合金，称为汞齐。

汞由于有特异的物理化学性能，因此广泛用于化学、电气、仪表及军事工业等。

此外，还用作原子核反应堆的冷却剂和防原子辐射材料，也用于提取有色金属，用混汞法提取金和从炼铅的烟尘中提取铊以及用于提取铝，在医药方面也有一定的用途。

汞的产品主要是汞和辰砂。

我国汞矿以产汞为主。

辰砂用于化工、医药等方面。

由于辰砂色泽艳红、美丽，粒度大者称珠宝砂，因此含辰砂的叶蜡石俗称“鸡血石”，均系珍品。

汞矿主要特点汞在自然界分布广泛，不仅在地壳的各类岩石中有着广泛的分布，而且在地壳外部的水圈中、大气圈中、生物圈中也普遍存在，但与其他部分元素相比，其含量却是少量和微量的。

汞在地壳中平均含量(即克拉克值)为8.3×10-6%，在各类岩石中分布不均匀，沉积岩中相对较高，为4×10-5%，中酸性岩浆岩中为8×10-6%，超基性岩石中为1×10-6%(维诺格拉多夫，1962)。

地壳中99.8%的汞均呈分散状态赋存于各类岩石之中，而仅有0.02%的汞才集中富集成为矿床。

汞在自然界呈自然元素或Hg2+的离子化合物存在，具有强烈的亲硫性和亲铜性。

目前，已发现的汞矿物和含汞矿物约有20多种。

其中，大部分是汞的硫化物，其次是少量的自然汞、硒化物、碲化物、硫盐、卤化物及氧化物等。

常见的矿物主要有：自然汞(Hg，含Hg100%)、辰砂(HgS，含Hg86.2%)、黑辰砂(HgS 为辰砂的同质多象变体，含Hg86.2%)、灰硒汞矿(HgSe，含Hg71.7%)、辉汞矿(Hg(S，Se)，含Hg83.8%)、碲汞矿(HgTe，含Hg61.5%)、甘汞(Hg2Cl2，含Hg84.9%)氯汞矿(Hg4Cl2O，含Hg90.2%)、黄氯汞矿(Hg2ClO，含Hg88.65%)、橙红石HgO，含Hg92.87%)、硫汞锑矿(HgSb4S7，含Hg22%)、汞黝铜矿(Cu10(Hg,Fe,Zn)2Sb4S13，含Hg6%～17%)、汞银矿(AgHg为自然银富汞的变种)。