内蒙古自治区2021年高二化学期中考试模拟试卷

2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市和林格尔县第一中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液参考答案：C2. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．CaCl2B．Na2O C．H2O D．NH4Cl参考答案：D3. 下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = －92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是( )①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小大NH3浓度A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤D．②③⑥参考答案：D略4. 下列反应中属于吸热反应的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 B．C＋H2OCO＋H2C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O D．2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑参考答案：C略5. 向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定条件下发生反应： 2A(g)＋B(g)3C(g)经2 s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。

下列说法中正确的是①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1A．①②③B．①③ C．②④D．①③④参考答案：略6. 下列物质导电能力最差的是A．石墨棒 B．固体氯化钠 C．盐酸D．熔融食盐参考答案：B7. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照参考答案：A略8. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

模拟卷03-2020-2021年高二化学高频考题期中组合模拟卷（人教版选修3+选修5）（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）考试内容：人教选修3+选修5第1-2章 难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N -14 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．某元素的基态原子最外层电子排布式是215s 5p ，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A ．该元素单质是导体B ．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C ．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性D ．该元素的最高化合价为+5【答案】D【解析】某元素的基态原子最外层电子排布式是215s 5p ，位于p 区，属于第ⅢA 族元素，同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故该元素的金属性比Al 的强，该元素单质是导体，A 正确；该元素的金属性比Al 的强，在一定条件下能与盐酸反应放出2H ，B 正确；()3Al OH 显弱碱性，该元素的金属性比Al 的强，故该元素最高价氧化物对应水化物的碱性比()3Al OH 的强，C 正确；该元素原子最外层电子数为3，最高化合价为+3，D 错误。

答案选D 。

2．下列化学用语的表达正确的是A ．原子核内有10个中子的氧原子：168OB ．氯原子的结构示意图：C ．Fe 3＋的最外层电子排布式：3s 23p 63d 5D ．基态铜原子的价层电子排布图：【答案】C【解析】原子核内有10个中子的氧原子：188O ，A 不正确；氯原子的结构示意图：，B不正确；Fe 3+的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，则Fe 3＋的最外层电子排布式为3s 23p 63d 5，C 正确；基态铜原子的价层电子排布图为，D 不正确。

答案选C 。

3．下列几种氢键：ⅢO HO -；ⅢN H N -；ⅢF H F -；ⅢO H N -。

内蒙古自治区2020-2021版高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列关于常见物质的工业制法的叙述，不正确的是（）A . 工业制硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得高纯硅B . 工业冶炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石C . 工业冶炼镁：电解熔融的无水氯化镁，可以得到金属镁D . 工业制玻璃：将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得2. （2分）(2018·贵阳模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9NAB . 52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NAC . 标准状况下，22.4LCO和N2的混合气体的分子数目为2NAD . 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-的总数为0.1NA3. （2分） (2018高一上·双峰月考) A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：下列叙述中错误的是（）A . A为Fe，B为Fe3O4B . C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C . ④的离子方程式：Fe＋Fe3+=2Fe2+D . ⑧的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)34. （2分） (2018高三上·郑州期中) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . 除去NaCl固体中的少量KNO3 ，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B . 将SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的SnCl2溶液C . 检验溶液中的SO42-离子时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D . 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体5. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑B . 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓C . 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓D . 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+ 2Fe2+= 2Cl－+ 2Fe3+6. （2分） (2019高一下·临海月考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 所处的族序数是周期序数的2倍。

2021年春季学期高二年级期中考试化学试题本试题卷共4页。

全卷满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用。

下列说法中正确的是A．普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃B．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径2．下列各组有机物属于同分异构体的是A．．和B．CH3CH2OH、HOCH2CH2OHC．D．3．正丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2)，A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种4．关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．对于反应：H2S(g) H2(g)＋S(s)ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动C．一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。

达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明溶液中：NH+4、SO2-4、Na+、MnO-4B．()()12c H110c OH+--=⨯的溶液中：NO-3、Na+、AlO-2、K+C．c(H+)=的溶液中：Fe3+，Mg2+、HCO-3、SO2-4D．c(H+)水电离・c(OH-)水电离=10-26的水溶液中：Na+、NO-3、Ag+、K+6．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p5；③1s22s22p63s23p3；④1s22s22p63s23p4，则下列比较中正确的是A．第一电离能：②＞①＞④＞③B．原子半径：③＞④＞②＞①C．电负性：②＞①＞④＞③D．最高正化合价：②＞③=①＞④7. 36．（2021·简阳市阳安中学高二月考）下列说法中正确的是A．4P和4CH都是正四面体型分子，且键角相等B．乙烯分子中，碳原子的2sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D．3PH分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱8.在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．a＜c＋d B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．A的转化率变大9.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 10．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。

2021年高二下学期期中化学试卷(解析版）含解析一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．对废旧电池进行回收处理B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D．工业上，电解熔融MgCl2制金属镁2．（2分）下列说法正确的是（）A．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质B．A l3+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．向0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液变浅红D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同3．（2分）对于反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g），能增大正反应速率的措施是（）A．移去部分HI B．减小容器容积C．通入大量He D．降低体系温度4．（2分）某化学反应过程中的能量变化关系如图所示，下列结论正确的是（）A．该反应可能是乙醇燃烧反应B．该反应的逆反应是吸热反应C．该反应可能是碳酸钙分解反应D．需加热的化学反应一定是吸热反应5．（2分）下列表示对应的离子方程式正确的是（）A．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+⇌HS﹣+H2OB．碳酸钠的水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C．向Ba（OH）2溶液滴KHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．N a2HPO4溶于水后发生电离：Na2HPO4=2Na++HPO42﹣6．（2分）常温下，水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（）A．N H4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．C u2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．N a+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．N a+、AlO2﹣、SO42﹣、K+7．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则阳极能产生N A个氯气分子B．25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1 N AC．用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数一定为0.2 N A D．100 mL 1 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目等于0.1 N A8．（2分）下列说法正确的是（）A．N aHSO3溶液中滴加石蕊试液变红，说明HSO3ˉ水解程度大于电离程度B．将FeCl3溶液蒸干并充分灼烧，最终得到的固体是Fe2O3C．草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高D．铅蓄电池在放电和充电时，电池内硫酸的质量分数均变小9．（2分）化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（）A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C．将Na2SO4•10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点10．（2分）在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列说法正确的是（）A．M gO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属B．一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0C．等体积、等物质的量浓度的HA（弱酸）与NaA混合溶液，其酸碱性取决于K a（HA）的大小D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响12．（4分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率B．硫酸工业中，接触室内安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应D．电镀工业中，必需将镀件与电源的负极相连13．（4分）已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量14．（4分）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．N a2CO3溶液：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）B．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）C．N H4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）15．（4分）在某容积不变的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g）符合下列图中所示关系．由此推断对图II的正确说法是（）A．若p3＜p4，Y轴可表示B的质量分数B．若p3＞p4，Y轴可表示A的转化率C．若p3＞p4，Y轴可表示混合气体的平均摩尔质量D．若p3＜p4，Y轴可表示混合气体的密度三、非选择题（共80分）16．（14分）合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向．（1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是_________．A．植树造林，保护森林，保护植被B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气C．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高D．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率（2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1：4比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源．完成以下化学方程式：CO2+4H2_________+2H2O．（3）CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向．进行如下实验：某温度下在1L 的密闭容器中，充2mol CO2和6mol H2，发生：CO2（g）+3H2（g ）CH3OH（g）+H2O（g）能判断该反应已达化学反应限度标志的是_________（填字母）．A．CO2百分含量保持不变B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1C．容器中混合气体的质量保持不变D．CO2生成速率与CH3OH生成速率相等现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_________mol/（L•min）．（4）CO在催化作用下也能生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；已知密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图2所示．①若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t A_________t C（填“大于”、“小于”或“等于”）．②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为V A L，则A、B 两点时容器中，n（A）总：n（B）总=_________．（5）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为_________．17．（14分）Ⅰ．（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后溶液呈_________性，溶液中c（NH4+）与c（Cl﹣）的大小关系是_________；（2）将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液呈_________性，溶液中c（NH4+）与c（Cl﹣）的大小关系是_________；（3）将mmol•L﹣1的盐酸和nmol•L﹣1氨水等体积混合后，若溶液的PH=7，则m和n数值的大小关系是_________．Ⅱ．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．（1）常温下，Na2A溶液的pH_________7（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）某温度下，若向0.1mol•L﹣1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1 KOH溶液至溶液呈中性．此时下列关系中，一定正确的是_________．A．c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol•L﹣1．18．（12分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L﹣1的醋酸溶液，用0.2mol•L﹣1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：（1）配制250mL 0.2mol•L﹣1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_________和_________．（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L﹣1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号 1 2 3 4消耗NaOH溶液20.05 20.00 18.80 19.95的体积（mL）则该醋酸溶液的准确浓度为_________．（保留小数点后四位）实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.xx（mol•L﹣1）pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73回答下列问题：（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_________．（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_________．（填“增大”“减小”或“不变”）实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：_________．19．（16分）（xx•浙江）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s）0 1 2 3 4 5c（NO）（mol/L）1.00×10﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣4 1.00×10﹣4c（CO）（mol/L）3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H_________0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=_________．（3）在该温度下，反应的平衡常数K=_________．（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_________．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．实验编号T（℃）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）Ⅰ280 1.20×10﹣3 5.80×10﹣382Ⅱ___________________________124Ⅲ350 __________________124①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．20．（12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法工艺流程为：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）能说明第①步反应达平衡状态的是_________．a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同b．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）c．溶液的颜色不变（2）第②步中，还原1molCr2O72﹣离子，需要_________mol的FeSO47H2O．方法2：电解法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（3）用Fe做电极的原因为_________．（4）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_________，溶液中同时生成的沉淀还有_________．（5）电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_________21．（12分）21．本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2﹣），进而引发产生一系列自由基．一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护．人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2﹣含量，原理是O2﹣与羟胺在酸性条件下反应生成NO2﹣和一种过氧化物．NO2﹣在对氨基苯磺酸和α﹣萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c（NO2﹣）成正比，从而可计算出样品中的O2﹣含量．某实验室用以上方法处理后测得溶液中n（NO2﹣）=2.500×10﹣3 mol．（1）根据测定原理写出有关反应离子方程式_________；（2）计算该样品中n（O2﹣）=_________；（3）如用羟胺氧化法测定O2﹣时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析．原理：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．取该溶液25.00mL，用0.1000mol/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定，到达终点时用去KMnO4标准溶液VmL．①测定所用的主要玻璃仪器为_________、_________，滴定终点的现象为_________；②根据实验数据计算该样品中n（O2﹣）=_________．xx学年江苏省扬州师大附中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．对废旧电池进行回收处理B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D．工业上，电解熔融MgCl2制金属镁考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．电池中的重金属等污染土壤和水体；B．催化剂只能加快反应速率，对转化率无影响；C．开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧；D．金属镁在工业上用电解熔融MgCl2制得．解答：解：A．电池中的重金属等污染土壤和水体，所以废旧电池应集中回收，不能填埋处理，故A正确；B．催化剂只能加快反应速率，对平衡移动无影响，则对反应中原料的转化率无影响，故B错误；C．开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧，有利于实现“低碳经济”，故C正确；D．工业上电解熔融MgCl2制金属镁，故D正确；故选：B．点评：本题考查了生产生活中常见的污染与治理问题、能源问题、速率与平衡等，难度不大．2．（2分）下列说法正确的是（）A．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质B．A l3+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．向0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液变浅红D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同考点：离子共存问题；电解质与非电解质；盐类水解的应用．专题：离子反应专题；盐类的水解专题．分析：A．乙酸能电离，而乙醇不能；B．pH=2的溶液，显酸性；C．HCO3﹣水解显碱性；D．等物质的量的HCl和H2SO4反应时，氢离子物质的量不同．解答：解：A．乙醇和乙酸都能溶于水，但乙酸是电解质，乙醇为非电解质，故A错误；B．pH=2的溶液，显酸性，不能大量存在CO32﹣，且Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，不能大量共存，故B错误；C．HCO3﹣水解显碱性，则向0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液变浅红，故C 正确；D．等物质的量的HCl和H2SO4反应时，氢离子物质的量不同，消耗NaOH的物质的量不同，故D错误；故选C．点评：本题考查较综合，涉及离子的共存、电解质、盐类水解、中和反应等，侧重高考高频考点的考查，把握化学反应原理及相关概念为解答的关键，题目难度不大．3．（2分）对于反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g），能增大正反应速率的措施是（）A．移去部分HI B．减小容器容积C．通入大量He D．降低体系温度考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等，据此回答．解答：解：A、移去部分HI，即减小HI的浓度，瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，随后正反应速率降低，故A错误；B、减小容器容积，反应混合物的浓度升高，正、逆反应速率加快，故B正确；C、通入大量He，体积不变，各组分浓度不变，反应速率不变，故C错误；D、体系温度降低，活化分子数目减少，正逆反应速率都降低，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意B选项中降低反应物的浓度，正反应速率也降低．4．（2分）某化学反应过程中的能量变化关系如图所示，下列结论正确的是（）A．该反应可能是乙醇燃烧反应B．该反应的逆反应是吸热反应C．该反应可能是碳酸钙分解反应D．需加热的化学反应一定是吸热反应考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据图象可知反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应据此解答．解答：解：A．乙醇燃烧是放热反应，不符合图象中能量关系，故A错误；B．该反应反应物总能量低于生成物总能量是吸热反应，所以其逆反应是放热反应，故B错误；C．碳酸钙分解是一个吸热反应，符合图中能量关系，故C正确；D．反应的热效应与反应的条件无关，例如铝热反应是放热反应，但是需要在高温条件下发生，故D错误；故选：C．点评：本题考查了，反应热与反应物和生成物能量之间的关系，难度不大，注意结合能量守恒定律分析解答．5．（2分）下列表示对应的离子方程式正确的是（）A．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+⇌HS﹣+H2OB．碳酸钠的水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C．向Ba（OH）2溶液滴KHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．N a2HPO4溶于水后发生电离：Na2HPO4=2Na++HPO42﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．不符合水解的实质，硫离子应该结合水中的氢离子；B．碳酸根离子是多元弱酸根离子分步水解；C．不符合物质组成的配比，1molBa（OH）2电离产生2mol氢氧根离子；D．Na2HPO4是强电解质，溶于水后完全电离．解答：解：A．硫化钠的水解反应的离子方程式为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH ﹣，故A错误；B．碳酸钠的水解的离子方程式：CO32﹣+2H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H20⇌H2CO3+OH﹣，故B错误；C．向Ba（OH）2溶液滴KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．Na2HPO4溶于水后发生电离的离子方程式为：Na2HPO4=2Na++HPO42﹣，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，把握离子方程式书写的方法是解题关键，注意多元弱酸根离子水解时应分步水解，以第一步为主．6．（2分）常温下，水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（）A．N H4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．C u2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．N a+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．N a+、AlO2﹣、SO42﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，A．碱性溶液中，铵根离子、铝离子能够与氢氧根离子反应；B．铜离子、亚铁离子能够与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不满足离子反应发生条件，也不与氢离子和氢氧根离子反应；D．酸性条件下，偏铝酸根离子能够与氢离子反应．解答：解：该溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，A．碱性溶液中，NH4+、Al3+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．Cu2+、Fe2+能够与氢氧根离子反应生成沉淀，NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．AlO2﹣能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，如发生复分解反应、发生氧化还原反应等，还要注意题干暗含条件．7．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则阳极能产生N A个氯气分子B．25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1 N AC．用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数一定为0.2 N A D．100 mL 1 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目等于0.1 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．电解氯化铜溶液时，阴极析出铜，阳极氯离子放电生成氯气，根据电子守恒计算出生成氯气的物质的量；B．缺少硫酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子数目；C．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；D．氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子数目减少．解答：解：A．64g铜的物质的量为1mol，电解氯化铜溶液时，阴极得到1mol铜，需要得到2mol电子，阳极生成1mol氯气，阳极能产生N A个氯气分子，故A正确；B．没有告诉硫酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故B错误；C．不是标准状况下，题中条件无法计算2.24L氯气的物质的量，故C错误；D．100 mL 1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.1mol，由于铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子的物质的量小于0.1mol，含有的铵根离子数目小于0.1 N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意题中是否告诉在标准状况下．8．（2分）下列说法正确的是（）A．N aHSO3溶液中滴加石蕊试液变红，说明HSO3ˉ水解程度大于电离程度B．将FeCl3溶液蒸干并充分灼烧，最终得到的固体是Fe2O3C．草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高D．铅蓄电池在放电和充电时，电池内硫酸的质量分数均变小考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A、NaHSO3溶液中滴加石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；B、氯化铁溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，蒸干得到水解产物氢氧化铁并充分灼烧，最终得到的固体是Fe2O3 ；C、草木灰溶液中水解显碱性，硫胺溶液中水解显酸性，二者混合水解相互促进，肥效损失；D、在充电时，电池反应中生成硫酸，则溶液中硫酸浓度不断变大；解答：解：A、NaHSO3溶液中滴加石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，HSO3ˉ水解显碱性程度小于HSO3ˉ电离显酸性程度，故A错误；B、氯化铁溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，蒸干得到水解产物氢氧化铁并充分灼烧，最终得到的固体是Fe2O3，故B正确；C、草木灰溶液中水解显碱性，硫胺溶液中水解显酸性，二者混合水解相互促进，肥效损失，草木灰和硫铵不能混合施用，故C错误；D、放电时，正极上电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+2e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l），负极上电极反应式为：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣═PbSO4（s），消耗硫酸，浓度减小，充电时，阴、阳极上的电极反应式与负极、正极上电极反应式正好相反，在充电时，电池反应中生成硫酸，则溶液中硫酸浓度不断变大，故D错误；故选B．点评：本题考查了盐类水解原理分析应用，原电池、电解池原理分析判断，注意水解产物的分析，掌握基础是关键，题目难度中等．9．（2分）化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（）A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C．将Na2SO4•10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点考点：蔗糖与淀粉的性质实验；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；中和滴定．专题：实验题．分析：A．沉淀完全的检验方法为：取少量上层清液于小试管中，滴加沉淀剂，若不再有沉淀产生，则沉淀完全；若还有沉淀生成，则不完全；B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，只要淀粉水解，就有葡萄糖生成，在碱性条件下，能和氢氧化铜反应；C．相邻两次称量的结果相同，说明固体已经恒重，说明硫酸钠已全部失去结晶水；D．滴有酚酞的NaOH溶液呈粉红色，当滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明碱已全部反应完；解答：解：A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，发生反应：BaCl2 +Na2CO3 =BaCO3↓+2NaCl，少量上层清液于小试管中，滴加Na2CO3，若不再有沉淀产生，则沉淀完全；若还有沉淀生成，则不完全，故A正确；B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，只要淀粉水解，就有葡萄糖生成，淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，只能说明有淀粉水解，但不能说明淀粉不能完全水解，故B错误；C．将Na2SO4•10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明固体已经恒重，说明硫酸钠已全部失去结晶水，故C正确；D．滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，滴有酚酞的NaOH溶液呈粉红色，当滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明碱已全部反应完，故D正确；故选B．点评：本题主要考查化学反应终点判断的知识，解答时应该充分理解物质之间相互作用反应的原理．10．（2分）在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：①容器是绝热恒容容器，反应进行过程中是放热反应，温度升高；②是恒温恒容容器，反应进行过程中反应放热，热量散发，压强减小；③是恒温恒压容器，反应进行过程中为保持恒压，压强增大．解答：解：①容器是绝热恒容容器，反应进行过程中是放热反应，温度升高；②是恒温恒容容器，反应进行过程中反应放热，热量散发，压强减小；③是恒温恒压容器，反应进行过程中为保持恒压，压强增大；①与②相比，由于②能把反应产生的热量散到空中，相比①来说相当于降低温度，故平衡右移，故平衡时C的体积分数②大于①；②与③相比，由于反应向右移进行时分子数减少，故③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系加压，平衡右移，故B、C的体积分数③大于②，达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为③②①；故选A．点评：本题考查了本题容器的特征分析判断，化学平衡移动原理，改变平衡移动方向的分析是解题关键，题目难度中等．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就得0分．。

2020-2021学年高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。

每小题只有一个选项是符合题意的）1．（3分）化学与生产、生活密切相关。

下列事实与化学反应速率无关的是（）A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．把块状煤碾成粉状再燃烧D．制造蜂窝煤时加入生石灰2．（3分）下列变化过程中，△S＞0的是（）A．Na2O（s）和CO2（g）化合生成Na2CO3（s）B．氯气的液化C．氯化钠固体溶于水D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体3．（3分）将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则（）A．溶液变红B．溶液变蓝C．有H2生成D．有02生成4．（3分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）25．（3分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（）①增加Fe2O3的量②移出部分CO2③提高反应温度④减小容器的容积⑤加入合适的催化剂⑥降低反应温度．A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥6．（3分）下列关于平衡常数K的说法正确的是（）A．加入催化剂可能会改变平衡常数KB．改变反应物浓度能改变平衡常数KC．平衡常数K与反应本身及温度有关D．K越大，反应物的转化率越小7．（3分）方便快捷地分离互不相溶的两种液体，需要用到的仪器是（）A．B．C．D．8．（3分）下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．H2与Cl2反应生成HCl，在光照与点燃条件下，△H不同B．氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C．已知1mol红鱗转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D．催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变9．（3分）2mol A 与2mol B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s 后A 的转化率为50%，测得υ（D）＝0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确的是（）A．z＝2B．2 s 后，容器内的压强是初始的倍C．2 s 后，B 的浓度为0.5 mol/LD．2 s 时C 的体积分数为10．（3分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，t1时刻升高温度B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，t1时刻增大O2浓度C．H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＞0，t1时刻增大压强D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，t1时刻升高温度11．（3分）下列有关乙酸和乙醇的叙述不正确的是（）A．其水溶液都呈酸性，都能与金属钠反应B．乙醇在一定条件下可转化为乙酸C．可用碳酸钠溶液鉴别二者D．二者在一定条件下可发生酯化反应12．（3分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。

2021-2022年高二上学期期中考试化学试题含答案(I)说明：考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H-l Ca-40 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Cu-32 Ag-108一．选择题（共23小题，每小题2分，计46分。

在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题由多个选项正确。

全部选对的得2分，选的不全的得1分，有选错或不答的得0分）1．xx年是国际化xx，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关叙述不正确的是（）A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2．下列电离方程式书写正确的是（）A．HS－在水溶液中的电离方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．H3PO4在水溶液中的电离方程式：H3PO43H＋＋PO3－4C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－D．CaCO3在水溶液中的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－3．下列叙述正确的是（）A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．常温下，将pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH = 4C．常温下，将0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后溶液pH = 1D．常温下，将pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH = 74．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1C(s)+12O2(g)=CO(g) ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4③H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH52H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8A．① B．④ C．①②③ D．②③④5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．①④6．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液7．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g) ΔH＝－71 kJ/mol②CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(l) ΔH＝－90.5 kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol不能得出的结论是（）A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890kJ/molB．当4NA个碳氧共用电子对生成时，反应③放出890 kJ的能量C．甲醇的燃烧热ΔH＝－1528 kJ/molD．若CO的燃烧热ΔH＝－282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH＝－286 kJ/mol 8．确认能发生化学平衡移动的是（）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂9．关于下列装置说法正解的是（）A．装置①中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深11．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g) B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时（）A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减少后者增大12．下列有关说法正确的是（）A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH <0B．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应13．1mol X跟a mol Y在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋a Y(g)b Z(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。

绝密★考试结束前北斗联盟2021学年第一学期期中联考高二年级化学学科试题命题：於潜中学塘栖中学考生须知：1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。

5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32 Cl-35.5Fe-56Cu-64Mn-55Zn-65Ba-137Ag-108K-39选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列物质分类正确的是A．SO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、氯化钾溶液均为胶体C．蔗糖、硝酸钾均为电解质D．盐酸、碘酒均为混合物2.下列有关化学用语表示正确的是A．Na+的结构示意图：B．质量数为37的氯原子：1737ClC．二氧化碳分子结构模型：D．NH4Br的电子式：3.盐酸和氢氧化钠溶液反应热测定实验中，不需要．．．用到的仪器是A．B．C．D．4.下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A．铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂B．Cl2具有漂白性，可用作纸张的漂白剂C．FeCl3溶液呈浅绿色，可用作蚀刻铜电路板D．NaHCO3具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多5.下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是A．葡萄糖水解生成乙醇和二氧化碳B．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．糖类、蛋白质、油脂都是高分子化合物6．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A ．Ba(OH)2∙8H 2O 与NH 4Cl 反应B ．高温下碳与CO 2的反应C ．甲烷在氧气中燃烧D ．铝片与稀硫酸的反应7．下列能用勒夏特列原理解释的是A ．在FeSO 4溶液中加入少量铁粉以防止Fe 2+被氧化B ．增大压强有利于合成氨反应C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往需要使用催化剂D ．H 2、I 2、HI 平衡混和气体加压后颜色变深8．下列说法正确的是A ．石墨和60C 互为同位素B ．32CH CH OH 和33CH OCH 互为同分异构体C ．142CO 的摩尔质量为46D ．35371717Cl Cl 、为不同的核素，有完全不同的化学性质9．下列离子方程式正确的是A ．硫酸镁溶液与氨水反应：Mg 2++2OH −=Mg(OH)2↓B ．碳酸氢铵溶液中加过量的NaOH 溶液：HCO 3−+OH −=CO 32−+H 2OC ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2+2OH −=NO 3−+NO 2−+H 2OD ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 24+Ba 2+=BaSO 4↓10．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示。

2021年内蒙古自治区赤峰市巴林左旗杨家营子镇中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH ? CH3COO－＋ H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A. 加少量烧碱溶液B. 降低温度C. 加少量冰醋酸D. 加水参考答案：D略2. 根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是()参考答案：B3. 工业上冶炼金属镁通常采用的方法是A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．结晶法参考答案：C略4. 下列表达方式错误的是A．CO2分子的比例模型 B．甲烷的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D．HClO的结构式：H－O－Cl 参考答案：C略5. 下列说法错误的是（）A．C2H6和C4H10一定是同系物 B．C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C．C3H6不只表示一种物质 D．单烯烃中各同系物中碳的质量分数相同参考答案：略略6. 下列原子的电子式表示不正确的是A．Na ：B．He：C．Cl： D．O：参考答案：C7. 反应N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJ·mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的转化率：A＞C参考答案：CD解：A．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大则反应速率大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故A错误；B．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A点的浓度高，NO2为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误；C．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；D．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，气体的转化率减小，所以A、C两点气体的转化率：A＞C，故D正确；故选：CD．8. 某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。

内蒙古自治区2021年高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列有关物质的俗称，正确的是（）A . Fe2O3——铁红B . SiO2——玛瑙C . Na2SiO3水玻璃D . NaHCO3——苏打2. （2分）下列说法正确的是（）A . 配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉B . 用25.00 mL碱式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液C . 用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润D . 可以用酒精萃取碘水中的碘单质3. （2分） (2017高二下·红桥期中) 下列物质一定属于同系物的是（）① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2⑥C2H6⑦⑧A . ④和⑧B . ①、②和③C . ⑤、⑦和⑧D . ⑥和⑧4. （2分）某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。

下列对于原混合气体成分的判断中正确的是A . 肯定有SO2、O2和NOB . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO5. （2分） (2016高一下·辽源期中) 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应B . 铝片与浓硫酸的反应C . 甲烷与氧气的反应D . 石灰石的分解反应6. （2分） (2016高一下·济宁期末) 元素X，Y，Z原子序数之和为37，X，Y在同一周期，X+与Z﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）A . 同周期元素中X的金属性最强B . 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z﹣C . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7. （2分）25℃时，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=a，则下列说法正确的是（）A . a＜7B . 该溶液中水电离的c（OH﹣）=10﹣amol/LC . CH3COO﹣水解的百分率为×100%D . c（CH3COOH）=（10a﹣14﹣10﹣a）mol/L二、实验题 (共2题；共13分)8. （6分） (2018高二下·南宁期末) 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．（1）实验I：反应产物的定性探究按如图装置（固定装置已略去）进行实验A装置的试管中发生反应的化学方程式是________；B装置的作用是________E装置中的现象是________；（2）实验过程中，能证明无氢气生成的现象是________。