1-18-x重要的非金属氧化物及环境污染与保护
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重要的非金属氧化物及环境污染与保护 第二课时
【重难点突破二】硫氧化物( SO 2 )与氮氧化物( NO 、NO 2 )的环境污染与保护
【例题】煤是一种常用的燃料，由于煤中含有硫元素，其直接燃烧产生的有害气体会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工，或将废气净化后再排放。
(1)煤直接燃烧产生的废气，直接排放到空气中，导致的环境问题是 ； 该过程发生反应的化学方程式 。
(2)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程图．写出废气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式
(3)根据下图分析，若在煤中直接添加一种物质，即可有效降低煤燃烧产生的废气中SO 2的含量，你认为可以添加的物质是 。
【规律总结】 1、大气污染来源
大气污染根据污染物不同分为氮氧化物污染、硫氧化物污染、碳氧化物污染、飘尘污染（可吸入颗粒） 硫氧化物污染主要污染物是 ，来源于 、含硫矿的冶炼、硫酸工业的废气 碳氧化物污染主要污染物是 ，来源于 的燃烧 氮氧化物污染主要污染物是 和 ，来源于 氮肥生产、金属冶炼、 ， 2、常见大气污染气体进行分类
破坏臭氧层____________________ 形成酸雨____________________ 形成光化学烟雾_________________ 温室效应气体_______________
与血红蛋白作用而使人体中毒 3、一些大气污染的治理方法
（1）硫酸型酸雨的防治方法——对含硫燃料进行脱硫处理，对SO 2废气进行处理或回收利用 有关烟道气中二氧化硫的回收的化学方程式（石灰石－石膏法、氨水法） ①石灰石－石膏法： ②氨水法：
（2）工业中对氮氧化物的处理原理：
（工业中对NO 、NO 2的尾气处理，通常将混合气体用烧碱溶液吸收，生成一种盐和水）. 写出反应方程式：
对汽车尾气中氮氧化物的处理原理：
（目前汽车排气装置中安装了一种催化转化器，可将NO 、CO 等污染物转化为无害气体后排放） 写出反应方程式：
【变式1】甲乙丙丁在常温下为四种气体，它们都是大气污染物。
其中甲是造成光化学烟雾的主要因素，乙是形成酸雨的主要物质，丙可以跟乙发生氧化还原反应，丁能与血红蛋白作用而使人体中毒。
则甲乙
丙丁依次是（ ）
A ．NO 2 、CO 2、Cl 2 、CO
B ． CO 2、SO 3、Cl 2 、NO
C ．NO 2 、SO 2、Cl 2 、NO
D ． CH 4、NO 2、Cl 2 、NO
【变式2】无色的混合气体甲，可能含有NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100ml 甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲的组成为（ ）
A ． NO 2、NH 3、N 2 B. NO 、NH 3、CO 2 C. NH 3、CO 2、NO 2 D. NO 、CO 2、N 2
【变式3】Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
下列关于NO 的叙述不正确的是（ ） A.NO 可以是某些含低价N 物质氧化产物 B.NO 不是亚硝酸酐 C.NO 可以是某些含高价N 物质的还原产物 D.NO 是棕色气体
【总结升华】
1、对于CO、CO
2、SiO2、SO2、NO、NO2等氧化物，从化合价角度分析，哪些只有氧化性？哪些只有还原性？哪些既有氧化性又有还原性？回顾所学写出相关重要化学方程式。
2、对于CO、CO2、SiO2、SO2、NO、NO2等氧化物，哪些具有重要的化学特性？表现在哪些方面？
【课后巩固区】
1、下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
2、下列各组含有杂质的混合气体（括号内杂质气体），可选择什么试剂除杂？
（1）H2(HCl)、N2（NH3）、NO(NO2)
（2）CO2(SO2)、CO2(HCl)
（3）CO（CO2）
（4）CO2(O2)
（5）CO2(CO)
3、用图示装置制备NO并验证其还原性。
有下列主要操作
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧
杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧
杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是_________。
②步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_____________________________________ 。
反应的离子方程式是_______________________。
4、某兴趣小组的同学共同设计了如图所示的实验装置，既可以用于制取气体，又可以用于验证物质的性质。
(1) 利用I 、II装置制取气体(关闭K2，打开K1)。
甲同学认为：利用II装置可以收集H2、NH3，但不能收集O2和NO等气体，其理由是: ；
（2）利用I、III装置验证物质的性质(关闭K1，打开K2)。
①如设计证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2
则在A中加浓盐酸，B中加________，C中加________，观察到C中的现象是:
②请利用I、III装置设计一个实验，证明碱性: Ca(OH)2>NH3·H2O>Al(OH)3
写出实验所用的试剂：A中加___________，B中加___________，C中加____________。
写出反应的方程式：
5、
（1）A装置中发生的反应；
（2）B中NO2与足量水反应制取硝酸，反应方程式为；
（3）实验中产生的氮氧化物对大气的主要危害是。
