2016年乌鲁木齐一模化学参考答案及评分参考

绝密★启用前新疆乌鲁木齐市实验中学2015—2016学年度高三化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1．X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X2．下列各组混合气体分别通入水中,其中一种气体消失,另一种气体体积增大的是（双选）…（）A、HCl、CO2B、O2、F2C、NO、NO2D、H2S、SO23．下列反应属于吸热反应的是A．Fe +2HCl = FeCl2十H2↑B．HCl十NaOH=NaCl 十H2OC．C十H2O 高温CO十H2D．CaO十H2O=Ca(OH）24．某溶液中含有Cl、SO42-、Fe3+、K+、M,且离子物质的量之比为2∶3∶1∶3∶2，则微粒M可能为A．Na+B．Ag+C．Ba2+D．Mg2+ 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y 原子的最外层只有2 个电子,Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．原子半径的大小顺序: r Y >r Z >r W >r XD．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同6．对于反应2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（正反应为放热反应),在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（）A．恒容通入少量He B．恒容通入少量CO2C．升高温度D．缩小容器体积7．下列关于实验操作或设计的说法正确的是A．乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离B．做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质，也不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶C．酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中,重复2~3次,润洗完毕D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时,应在研钵中用力研磨,以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率8．下列溶液中通入过量的CO气体后，溶液变浑浊的是（）2A．苯酚钠B．酯酸钠C．氢氧化钠D．石灰水9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关,下列各组物质:①Cu与浓硝酸；②Fe与浓硫酸；③Na与氧气;④P2O5与水，由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是：（)A．②③④ B．①②③C．②③D．③④10．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

2015-2016学年新疆乌鲁木齐二中高三（上）模拟化学试卷一、选择题1．常温下，加水冲稀时c（H+）/c（OH﹣）的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl﹣、NO3﹣、CH3COO﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、Na+④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣⑤K+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣．A．②B．①③⑤C．②④ D．②③⑤2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（）A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．不同能量的电子在核外运动占有的区域形状可能不同5．下列有关实验可行的是（）①可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗装置吸收残余的Cl2②混入KI溶液中的KHCO3可滴加盐酸除去③碘升华形成的污迹可用热的浓盐酸洗去④制Cl2后的黑褐色污迹可用热的浓盐酸洗去．A．①② B．②③ C．③④ D．①④6．化学式为C9H12的芳香烃的一卤代物数目和化学式为C7H8O且遇FeCl3溶液显紫色的芳香族化合物数目分别为（）A．7种和2种B．8种和3种C．42种和3种D．56种和3种7．下列叙述中不正确的是（）A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，二者都能与水反应生成 NaOHB．Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2OC．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g8．某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是（）A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．原子结构相似，最外层电子数相同D．最高化合价相同9．下列叙述不正确的是（）D工业上电解饱和食盐水的．A．铁表面镀锌，锌作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑10．对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．互为同分异构体B．均能与Na反应且产物相同C．均可发生取代反应和加成反应D．分子中共平面的碳原子数相同11．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2B．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高D．制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下12．下列推断合理的是（）A．在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3B．胶体区别于其他分散系的本质特点是能产生丁达尔现象C．KAl（SO4）2•12H2O是复盐；（NH4）2Fe（SO4）2也是复盐D．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物13．课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42﹣离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl﹣离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子14．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸二、解答题（共5小题，满分40分）15．氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题．Ⅰ．为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理；Ⅱ．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红．请用电离方程式表示其原因：；Ⅲ．氨气可以跟多种物质发生反应，请将右图实验中主要反应的化学方程式填在横线上：；．16．将6mol A气体和2mol B气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L•min），请填写下列空白：①x的数值为；②A的平均反应速率为；③5min时B的转化率为．17．用高岭土（主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O，并含有少量CaO、Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）．其步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后加盐酸分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂．（1）写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式（Al2O3与强碱反应相似）．（2）最后的沉淀是，生成沉淀的离子方程式是．（3）实验室中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验应选用坩埚．18．有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气请选择合适的物质填空，并回答有关问题：（1）单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程式：（2）二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和（3）能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为（4）两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式：（5）发生催化氧化（制硝酸其中的一步）的化学方程式．19．已知X、Y、Z、W、M五种元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，①ZX4++WX﹣ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M3+相等②Z2与YW分子中质子数相等．回答下列问题：（1）在周期表中写出M，Y的元素符号；（2）写出ZX3的化学键类型：；（3）写出M单质与NaOH溶液反应的离子方程式；（4）M的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：．2015-2016学年新疆乌鲁木齐二中高三（上）模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．常温下，加水冲稀时c（H+）/c（OH﹣）的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl﹣、NO3﹣、CH3COO﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、Na+④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣⑤K+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣．A．②B．①③⑤C．②④ D．②③⑤【考点】离子共存问题．【分析】常温下，加水冲稀时c（H+）/c（OH﹣）的值明显减小的溶液，溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：常温下，加水冲稀时c（H+）/c（OH﹣）的值明显减小的溶液，溶液显酸性，①酸性溶液中不能大量存在CH3COO﹣，故不选；②酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故选；③酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故选；④酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故不选；⑤酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL【考点】不能加热的仪器及使用方法；测定溶液pH的方法．【分析】A．量筒的精确度为0.1mL；B．托盘天平的精确度为0.1g；C．广泛pH试纸精确到整数；D．滴定管精确度为0.01ml．【解答】解：A．量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取8.16ml盐酸，故A错误；B．天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，故B错误；C．广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C错误；D．滴定管精确度为0.01ml，能测量出碱溶液21.70mL，故D正确．故选D．【点评】本题考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，题目难度不大，注意不同仪器的精确度不同．3．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（）A ．核外电子是分层运动的B ．所有电子在同一区域里运动C ．能量高的电子在离核近的区域运动D ．不同能量的电子在核外运动占有的区域形状可能不同【考点】原子核外电子的运动状态．【分析】根据多电子的原子，其核外电子在原子核外按照能量的高低不同在原子核外分层运动，能量低的电子离原子核较近，而能量高的电子离原子核较远来分析解答．【解答】解：A 、因核外电子的能量不同，则按照能量的高低在原子核外分层运动，故A 正确；B 、因电子的能量不相同，则不可能都在同一区域里运动，故B 错误；C 、能量高的电子在离原子核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，故C 错误；D 、不同能量的电子在核外运动占有的区域形状可能不同，如1s 与2p 电子能量不同，运动占有的区域形状也不同，故D 正确；故选AD ．【点评】本题考查核外电子在原子核外的运动，明确电子的能量不同、电子的运动只能用概率来描述是解答本题的关键，题目难度不大．【考点】化学试剂的分类；化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A 、氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性；B 、腐蚀药品不能与皮肤直接接触；C 、碳酸氢钠不稳定；D 、根据c=来计算；【解答】解：A 、氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶腐蚀，所以存放氯水的试剂瓶不能用橡胶塞，故A 错误；B 、腐蚀药品不能与皮肤直接接触，故B 正确；C 、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故C 正确；D 、物质浓度c===18.4mol/L ，故D 正确；故选：A．【点评】本题主要考查了物质的性质于用途，难度不大，根据课本知识即可完成．5．下列有关实验可行的是（）①可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗装置吸收残余的Cl2②混入KI溶液中的KHCO3可滴加盐酸除去③碘升华形成的污迹可用热的浓盐酸洗去④制Cl2后的黑褐色污迹可用热的浓盐酸洗去．A．①② B．②③ C．③④ D．①④【考点】化学实验方案的评价．【分析】①氯气和水反应生成HCl、HClO，这两种酸都能和NaOH溶液发生中和反应；②除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质；③碘和浓盐酸不反应，易溶于有机溶剂，且能和热的强碱溶液反应；④制Cl2后的黑褐色污迹是二氧化锰，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下能反应生成可溶性的氯化锰．【解答】解：①氯气和水反应生成HCl、HClO，这两种酸都能和NaOH溶液发生中和反应，所以可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗装置吸收残余的Cl2，故正确；②除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，加入HCl，虽然能除去碳酸氢钾，但引进新的杂质KCl，应该用HI溶液，故错误；③碘和浓盐酸不反应，易溶于有机溶剂，且能和热的强碱溶液反应，可以用乙醇或热的NaOH 溶液除去碘，故错误；④制Cl2后的黑褐色污迹是二氧化锰，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下能反应生成可溶性的氯化锰，所以制Cl2后的黑褐色污迹可用热的浓盐酸洗去，故正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及除杂、尾气处理等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意：除杂时不能引进新的杂质且操作简单易行，题目难度不大．6．化学式为C9H12的芳香烃的一卤代物数目和化学式为C7H8O且遇FeCl3溶液显紫色的芳香族化合物数目分别为（）A．7种和2种B．8种和3种C．42种和3种D．56种和3种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】有机化学基础．【分析】先根据C9H12符合苯的同系物通式，含一个苯环，剩余3个碳可组成3个甲基、1个甲基和1个乙基、1个丙基确定C9H12的结构，然后根据苯环上氢原子的种类等于苯环上的一氯代物的种类来解答，酚类能使FeCl3溶液显紫色．【解答】解：分子式为C9H12的单环芳烃共有8种同分异构体，其中二种丙苯：正丙苯和异丙苯，三种甲乙苯：邻间对三种，三种三甲苯：邻三甲苯、偏三甲苯和均三甲苯．正丙苯苯环上有3种氢原子，支链上有3种，一氯代物有6种；异丙苯苯环上有3种氢原子，支链上有3种，一氯代物有5种；邻甲乙苯苯环上有4种氢原子，支链上有3种，一氯代物有7种；间甲乙苯苯环上有4种氢原子，支链上有3种，一氯代物有7种；对甲乙苯苯环上有2种氢原子，支链上有3种，一氯代物有5种；邻三甲苯苯环上有2种氢原子，支链上有3种，一氯代物有5种；偏三甲苯苯环上有3种氢原子，支链上有3种，一氯代物有6种；均三甲苯苯环上有1种氢原子，支链上有1种，一氯代物有2种；共有42种；能够使FeCl3溶液显紫色的甲基苯酚（分别是邻位、间位和对位，共3种）．故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写、芳香烃的概念等，比较基础，判断侧链和等效氢是解题的关键．7．下列叙述中不正确的是（）A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，二者都能与水反应生成 NaOHB．Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2OC．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O，其中Na2O2是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，涉及反应有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此解答该题．【解答】解：A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，分别与水发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH，故A正确；B．钠性质活泼，在常温下与氧气反应生成 Na2O，在加热时反应生成 Na2O2，故B正确；C．过氧化钠与二氧化碳发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，不是置换反应，故C错误；D．已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g，则增加的质量为H2的质量，故D正确．故选C．【点评】本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．8．某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是（）A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．原子结构相似，最外层电子数相同D．最高化合价相同【考点】原子结构与元素的性质．【分析】元素的最外层电子数决定元素的性质，同主族元素最外层电子数相等，则性质具有相似性．【解答】解：钾和钠位于周期表相同主族，原子最外层电子数相同，在发生化学反应时易失去最外层电子，表现为强还原性，性质相似．故选C．【点评】本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．9．下列叙述不正确的是（）D工业上电解饱和食盐水的．A．铁表面镀锌，锌作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、在铁表面镀锌，需要将锌先反应为锌离子，然后在铁表面析出；B、在原电池中，活泼的做负极；C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气放电；D、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电．【解答】解：A、在铁表面镀锌，需要将锌先反应为锌离子，然后在铁表面析出，故锌应做阳极，故A正确；B、在原电池中，活泼的做负极，与轮船形成原电池，船体做正极被保护，故B错误；C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气放电，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正确；D、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故D正确．故选B．【点评】本题考查了电化学腐蚀与防护，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护，难度不大．10．对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．互为同分异构体B．均能与Na反应且产物相同C．均可发生取代反应和加成反应D．分子中共平面的碳原子数相同【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】前一种物质含苯环、﹣OH、﹣COOH，后一种物质含碳碳双键、﹣OH、﹣COOC﹣，以此来解答．【解答】解：A．二者分子中H原子数不同，则化学式不同，不是同分异构体，故A错误；B．﹣OH、﹣COOH均与Na反应，二者与Na反应生成物不同，故B错误；C．均含﹣OH可发生取代反应，苯环、碳碳双键均可发生加成反应，故C正确；D．前一种物质9个C原子可能共面，而后一种物质6个C原子可共面，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、烯烃、羧酸、酯性质的考查，选项A为易错点，D为解答难点，题目难度不大．11．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2B．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高D．制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；试纸的使用；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．【专题】综合实验题．【分析】A．氯水中的次氯酸有强氧化性；B．托盘天平只能准确到0.1g；C．根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；D．为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下．【解答】解：A．氯水中的次氯酸有强氧化性，应用pH计，故A错误；B．托盘天平只能准确到0.1g，所以用托盘天平称取10.5g的干燥的NaCl固体，不能称量10.50g，故B错误；C．定容时俯视刻度线观察液面，溶液的体积偏小，浓度偏大，故C正确；D．制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管，为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验基本操作，涉及pH的测定、溶液的配制、物质的制备等，侧重物质的性质及实验操作的考查，注重双基训练，题目难度不大．12．下列推断合理的是（）A．在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3B．胶体区别于其他分散系的本质特点是能产生丁达尔现象C．KAl（SO4）2•12H2O是复盐；（NH4）2Fe（SO4）2也是复盐D．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．在高温下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，说明碳酸钠的稳定性不如硅酸钠，不能说明硅酸的酸性大于碳酸；B．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；C．两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐；D．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解答】解：A．在高温下发生的反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，只能说明硅酸钠比碳酸钠稳定，无法证明酸性大小，相反，碳酸的酸性大于硅酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳会生成硅酸沉淀，故A错误；B．胶体区别于其他分散系的本质特点是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，故B错误；C．KAl（SO4）2•12H2O、（NH4）2Fe（SO4）2是复盐，故C正确；D．HD是单质，故D错误．故选C．【点评】本题考查酸性比较、胶体的本质、复盐和化合物，题目难度不大，侧重于常识性内容的考查，注意基础知识的积累．13．课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42﹣离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl﹣离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色．【解答】解：A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42﹣离子，故A错误；B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误．故选B．【点评】本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．14．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故A错误；B．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故B正确；C．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；D．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D 错误．故选：B．【点评】本题考查除杂，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、解答题（共5小题，满分40分）15．氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题．Ⅰ．为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理N2+3H22NH3；Ⅱ．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红．请用电离方程式表示其原因：NH3•H2O NH4++OH﹣；Ⅲ．氨气可以跟多种物质发生反应，请将右图实验中主要反应的化学方程式填在横线上：4NH3+5O24NO+6H2O ；2NO+O2═2NO2．【考点】氨的化学性质；工业合成氨．【专题】氮族元素．【分析】Ⅰ．工业合成氨是用氢气和氮气在高温高压催化剂的条件下进行的．Ⅱ．使无色的酚酞变红的是碱，说明氨水电离有氢氧根生成．Ⅲ．浓氨水具有挥发性，红热的铂丝温度较高，铂丝可做催化剂，氨气与空气在加热催化剂的条件下能反应，NO不稳定，和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体．【解答】解：Ⅰ．工业合成氨是用氢气和氮气在高温高压催化剂的条件下进行的，故答案为：N2+3H22NH3；Ⅱ．氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，故答案为：NH3•H2O NH4++OH﹣；。

新疆乌鲁木齐市级化学下学期第一次模拟考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）1.下列物质放入水中，能形成溶液的是 ( )A.牛奶B.面粉C. 蔗糖D.花生油【答案】C难度：容易知识点：溶液的形成2.下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）A．喷漆B．镀一层耐腐蚀的金属C．制成不锈钢D．存放在潮湿的空气中【答案】D难度：容易知识点：金属资源的利用和保护3.日常生活中的一些小窍门或小常识往往包含着一些化学原理。

下列做法正确的是( )①油锅着火时迅速加入大量青菜灭火；②用钢丝球擦洗铝锅上的油污；③用汽油能除去除衣服上的油污；④煤气泄漏及时打开换气扇排气。

A．①②B．②③ C.①③D．②④【答案】C难度：中等知识点：燃料及应用单元测试4.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。

实验结论正确的是( )A．X＞Y，Z＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞X，Y＞Z D．X＞Y＞Zl【答案】B难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳7.下列化学用语与含义相符的是( )A．3O—-3个氧元素B．SO2——1个二氧化硫分子C．O2——2个氧原子 D.——1个铁离子【答案】B难度：容易知识点：化学式与化合价8.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2 O,则X 的化学式为 ( )A. NaClB. H2C. HClD. H ClO【答案】A评卷人得分难度：容易知识点：质量守恒定律9.对如图所示实验现象分析正确的是( )A．图甲实验中试管内液面上升，说明试管内压强增大B．图乙实验中小气球迅速胀大，说明NaOH能与CO2反应C．图丙实验中U形管内液面左高右低，说明NH4NO3能与水发生反应D．图丁实验中紫色石蕊溶液变红，说明CO2是一种酸【答案】B难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究10.下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是【答案】 B难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究二、填空题（共5题）1.(1)某原子结构示意图和在周期表中的信息如图1。

2016年新疆乌鲁木齐九十八中中考化学一模试卷一、选择题1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．铜用来做导线 B．活性炭用于吸附色素C．氮气用作保护气D．金刚石可用来裁玻璃2．三月中旬，湖南媒体报道，不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益．过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康．Na2S2O5中硫元素的化合价为（）A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+63．某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是（）A．该元素在第三周期B．核电荷数为13C．该元素为金属元素D．与氧元素组成的化合物的化学式为AlO4．今年以来，全国各地出现了几次较为严重的雾霾天气，再次引起人们对空气质量的关注，下来举措有利于改善空气质量的是（）A．露天焚烧垃圾 B．燃煤火力发电C．工厂废气处理后排放D．鼓励开私家车出行5．根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（）A．①说明二氧化碳与水反应生成碳酸B．②说明水是由氢元素和氧元素组成C．③不同物质着火点不同D．④黄铜的硬度比纯铜的大6．下列说法中，正确的是（）A．将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25gB．溶液一定是混合物C．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数小于25%7．将“神舟八号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A．N2O4B．NO2C．N2O D．CH48．将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（）A．反应速率最大的是A B．金属活动性顺序C＞B＞AC．放出H2的质量是A＞B＞C D．相对原子质量是B＞A＞C9．将一定量的铁粉放入含硝酸银和硝酸锌的混合溶液里，充分反应后过滤，滤渣中加盐酸有气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有金属锌和银，滤液中一定不含硝酸银和硝酸锌B．滤渣中一定有金属铁和银，滤液中一定不含硝酸银C．滤渣中一定有金属铁和银，滤液中溶质只含有硝酸亚铁D．滤渣中一定不含金属锌，滤液中溶质只含有硝酸锌10．甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．50℃时，甲的溶解度为60B．将30℃时甲的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数变大C．当甲中含有少量乙时，用降温结晶的方法提纯甲D．10℃时，甲、乙的饱和溶液中含的溶质相等二、填空题（共6小题，每空1分，共19分）11．按要求写出下列各题的符号或化学式（1）两个氮原子（2）钙离子（3）澄清石灰水中的溶质．12．2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖．（1）青蒿素分子由种元素构成．（2）一个青蒿素分子含有个原子．（3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为．13．化学实验是学习化学的基础，请根据下列实验装置图回答问题：（1）甲实验：把二氧化碳气体慢慢倒入放着燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有、不燃烧和不支持燃烧的性质，因此二氧化碳在生活中可用于（填写用途）．（2）丙实验：A烧杯中溶液由无色变成色，说明（分子性质）．14．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成．（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体．B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关．B溶液中的溶质是（用化学式表示）（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊．则E的化学式可能为，产生此现象的原因是．15．（1）实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液，需要的仪器有（填序号）．（2）农业生产常用溶质质量分数为10%﹣﹣﹣20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为g．16．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是．（任写一种）（3）t2℃时，将60克甲物质加入50克水中，所得溶液的溶质质量分数是，（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，此时甲溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．三、探究题17．根据如图所示实验装置回答问题：（1）小明同学准备用高锰酸钾为原料制取一瓶纯净的氧气（不考虑水蒸气），他应选择的制取装置是（填字母），写出该方法制取氧气的化学反应方程式．（2）小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取一瓶氧气，她选择的发生装置是，但是当过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，不能人为控制反应的速度和生成氧气的量．如何稍作改动克服以上缺点（3）若实验室对你开放，图中的实验装置还可制取气体，其反应的化学方程式．18．蚊虫叮咬分泌出蚁酸刺激皮肤，某兴趣小组对蚁酸进行如下探究．【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】①蚁酸（化学式为HCOOH）在一定条件下会分解生成两种氧化物．【实验探究】探究蚁酸分解的两种氧化物（1）甲同学根据蚁酸中含有元素，推测出一种生成物是水；（2）另一种生成物是气体，乙同学对该气体提出两种猜想：猜想①：该气体是CO2；猜想②：该气体是．乙同学将蚁酸分解产生的气体通过如图所示装置Ⅰ．根据实验现象，A中溶液浑浊（填“变”或“不变”），就能否认猜想①．Ⅱ．装置B中发生反应的化学方程式是，【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是．19．不锈钢是在铁中加入铬镍，改变内部结构，从而起到防锈作用．小明为了探究铬（Cr）、镁、铜的活动性强弱关系，进行如下探究活动：【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：a．Mg＞Cr＞Cu b．Mg＞Cu＞Cr c．【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如表：金属Cr Mg Cu与盐酸反应的现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生剧烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化【得出结论】原假设中正确的是（填假设中a、b或c）．【实验讨论】（1）铬与盐酸反应的化学方程式是（Cr在生成物中显+2价），该反应的基本反应类型（2）小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸，在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关系．小花认为不可行，理由是．【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属片的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序，则三金属片的插入顺序为．四、计算题（共1小题，共4分）20．取一定量的铜锌合金样品放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示．求稀硫酸的溶质质量分数？2016年新疆乌鲁木齐九十八中中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．铜用来做导线 B．活性炭用于吸附色素C．氮气用作保护气D．金刚石可用来裁玻璃【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】首先根据物质的用途判断出物质的性质，然后判断物质的性质属于化学性质还是物理性质，物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解答】解：A、铜丝做导线是利用了铜的导电性和延展性，这两种性质是不用通过化学变化就能表现出来的性质，为物理性质，所以错误．B、活性炭用于吸附色素，是利用了活性炭的吸附性，是不用通过化学变化就表现出来的性质，为物理性质，所以错误．C、氮气用作保护气，是利用了氮气的稳定性，是需要用通过化学变化就表现出来的性质，为化学性质，所以正确．D、金刚石可用来裁玻璃，是利用了金刚石的硬度大，此性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，所以错误．故选C．【点评】物理性质与化学性质是初中化学最基本的概念，正确理解定义，明确二者的本质区别：是否通过化学变化表现出来，是解题的关键所在．2．三月中旬，湖南媒体报道，不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益．过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康．Na2S2O5中硫元素的化合价为（）A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+6【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合焦亚硫酸钠的化学式进行解答即可．【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×5=0，则x=+4价．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．3．某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是（）A．该元素在第三周期B．核电荷数为13C．该元素为金属元素D．与氧元素组成的化合物的化学式为AlO【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．周期数=电子层数．【解答】解：A、由某粒子的结构示意图，核外有三个电子层，该元素在第三周期，故选项说法正确；B、由某粒子的结构示意图，圆圈内的数字是13，该元素原子核内有13个质子，故选项说法正确；C、由某粒子的结构示意图，该元素原子核内有13个质子，是铝元素，该元素为金属元素，故选项说法正确；D、由某粒子的结构示意图，最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，氧元素的化合价为﹣2，与氧元素组成的化合物的化学式为Al2O3．故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．4．今年以来，全国各地出现了几次较为严重的雾霾天气，再次引起人们对空气质量的关注，下来举措有利于改善空气质量的是（）A．露天焚烧垃圾 B．燃煤火力发电C．工厂废气处理后排放D．鼓励开私家车出行【考点】防治空气污染的措施．【专题】空气与水．【分析】A、从焚烧垃圾中会产生大量的污染空气的气体和粉尘去分析解答；B、从火力发电一般为燃煤发电，煤燃烧过程中会产生大量的污染空气的气体和粉尘去分析解答；C、从工厂废气处理后排放，可减少空气污染去分析解答；D、从汽车废气中含有大量有害气体去分析解答．【解答】解：A、焚烧垃圾中会产生大量的污染空气的气体和粉尘，故A错误；B、燃煤火力发电，煤燃烧过程中会产生大量的污染空气的气体和粉尘，故B错误；C、工厂废气处理后排放，可减少空气污染，利于改善空气质量，故C正确；D、汽车废气中含有大量有害气体，多开私家车就会增加空气中的有害气体，加重空气的污染，故D 错误．故选C．【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．解答本题关键是看是否减少了对空气污染．5．根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（）A．①说明二氧化碳与水反应生成碳酸B．②说明水是由氢元素和氧元素组成C．③不同物质着火点不同D．④黄铜的硬度比纯铜的大【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的物理性质；电解水实验；合金与合金的性质；燃烧与燃烧的条件．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸进行解答；B、根据水通电分解生成氢气和氧气进行解答；C、根据实验现象可以判断可燃物着火点的高低进行解答；D、根据相互刻划的程度可以判断物质的硬度大小进行解答．【解答】解：A、塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶解在水中导致的，因此根据该现象不能确定二氧化碳和水反应生成了碳酸，该选项不正确；B、水通电分解生成氢气和氧气，所以能说明水由氢、氧元素组成，该选项正确；C、根据纸片和乒乓球碎片燃烧的时间不同，可以判断其着火点的高低，该选项正确；D、相互刻划时，纯铜的痕迹更明显，说明黄铜比纯铜硬度大，该选项正确．故选：A．【点评】实验现象是反映物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验，分析实验，为学好化学奠定基础．6．下列说法中，正确的是（）A．将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25gB．溶液一定是混合物C．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数小于25%【考点】固体溶解度的概念；溶液的概念、组成及其特点；灭火的原理和方法．【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶解度的定义解答；B、根据溶液的特征解答；C、根据着火点由物质本身决定外界不能改变解答；D、根据溶液具有均一性，进行分析判断【解答】解：A、溶解度是在一定温度下，100g水中最多溶解的溶质的质量，将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度不是25g，故错误；B、溶液是均一稳定的混合物，故正确；C、着火点由物质本身决定外界不能改变，故不正确；D、溶液具有均一性，从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，剩余溶液浓度仍为25%，故正确．故选：AD．【点评】本题难度不大，掌握着火点由物质本身决定外界不能改变、溶液具有均一性、溶解度的概念是正确解答本题的关键．7．将“神舟八号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A．N2O4B．NO2C．N2O D．CH4【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物R的化学式．【解答】解：根据反应的化学方程式C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2，反应物中碳、氢、氮原子个数分别为2、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个R分子由2个氮原子和4个氧原子构成，则物质R的化学式为N2O4．故选A．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．8．将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（）A．反应速率最大的是A B．金属活动性顺序C＞B＞AC．放出H2的质量是A＞B＞C D．相对原子质量是B＞A＞C【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量=×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，B的斜率最大，因此反应速度最大的是B而不是A，故A不正确；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，B的斜率最大，其次是A、C，可判断三种金属的活动性B＞A＞C，故B不正确；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C，故C正确；D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A，故D不正确；故选：C．【点评】本题以坐标的形式考查了金属活动性顺序，对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．9．将一定量的铁粉放入含硝酸银和硝酸锌的混合溶液里，充分反应后过滤，滤渣中加盐酸有气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有金属锌和银，滤液中一定不含硝酸银和硝酸锌B．滤渣中一定有金属铁和银，滤液中一定不含硝酸银C．滤渣中一定有金属铁和银，滤液中溶质只含有硝酸亚铁D．滤渣中一定不含金属锌，滤液中溶质只含有硝酸锌【考点】金属的化学性质．【专题】结合课本知识的信息；金属与金属材料．【分析】锌比铁活泼，铁比银活泼，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．【解答】解：A、铁不能和硝酸锌反应，能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，因此滤渣中不含有锌，该选项说法不正确；B、铁不能和硝酸锌反应，能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤渣中加盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，因此滤渣中一定有金属铁和银，铁过量时，硝酸银完全反应，因此滤液中一定不含硝酸银，该选项说法正确；C、滤渣中一定有金属铁和银，滤液中溶质含有硝酸亚铁和硝酸锌，该选项说法不正确；D、滤渣中一定不含金属锌，滤液中溶质含有硝酸亚铁和硝酸锌，该选项说法不正确．故选：B．【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．10．甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．50℃时，甲的溶解度为60B．将30℃时甲的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数变大C．当甲中含有少量乙时，用降温结晶的方法提纯甲D．10℃时，甲、乙的饱和溶液中含的溶质相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、溶解度单位是克；B、根据物质的溶解度曲线可以判断物质随着温度的变化而变化的情况，进而分析溶质的质量分数变化情况；C、据物质的溶解度曲线可知物质的溶解度受温度影响情况；D、不知饱和溶液的质量，无法判断溶液中溶质的质量多少．【解答】解：A、50℃时，甲的溶解度为60g，而非60，故错误；B、将30℃时甲的饱和溶液升温至50℃，其溶解度变大，则溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数不变，故错误；C、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，正确；D、不知饱和溶液的质量，无法判断溶液中溶质的质量多少，故错误；故选：C．【点评】本题主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．二、填空题（共6小题，每空1分，共19分）11．按要求写出下列各题的符号或化学式（1）两个氮原子2N （2）钙离子Ca2+（3）澄清石灰水中的溶质Ca（OH）2．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氮原子，就可表示为：2N；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故钙离子可表示为：Ca2+；（3）澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Ca（OH）2；故答案为：（1）2N；（2）Ca2+；（3）Ca（OH）2；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．12．2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖．（1）青蒿素分子由 3 种元素构成．（2）一个青蒿素分子含有42 个原子．（3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40 ．【考点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断．【专题】压轴实验题．【分析】（1）根据青蒿素的化学式C15H22O5可判断元素组成；（2）根据元素符号右下角的数字表示该分子中原子的个数可计算分子中的原子个数；（3）根据元素的质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比；【解答】解：（1）由青蒿素的化学式：C15H22O5可知，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成；（2）根据元素符号右下角的数字表示该分子中原子的个数，可知一个青蒿素分子含有：15+22+5=42；（3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为：12×15：1×22：16×5=90：11：40；故答案为：（1）3；（2）42；（3）90：11：40；【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力，根据化学式结合选项内容计算出结果．13．化学实验是学习化学的基础，请根据下列实验装置图回答问题：（1）甲实验：把二氧化碳气体慢慢倒入放着燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有密度比空气大、不燃烧和不支持燃烧的性质，因此二氧化碳在生活中可用于灭火（填写用途）．（2）丙实验：A烧杯中溶液由无色变成红色，说明分子不断地运动（分子性质）．【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】（1）根据蜡烛由下到上依次熄灭来推断二氧化碳的性质，既要考虑物理性质，又要考虑化学性质；（2）根据氨气分子不断的运动，和酚酞试液接触，能使酚酞试液变成红色分析．。

中考化学一模试卷可能用到的相对原子质量：H -1 O-16 C-12 Na-23 N-14一、选择题（共11小题，每小题2分，满分22分）1．下列过程中，主要通过物理变化实现的是（）A天然气燃烧B．钢铁生锈C．葡萄酿酒D．干冰升华2．2015年中国“环境日”力倡“践行绿色生活”，下列做法不符合这一主题的是（）A．尽量购买包装简单的产品B．房间照明选择节能灯C．超市购物提倡使用塑料袋D．纸张双面打印3．下列关于实验操作的说法中，不合理的是（）A．CO还原氧化铁实验开始时，先通CO，后加热B．把98%的浓硫酸沿器壁注入盛有水的量筒内稀释C．做铁丝在氧气中的燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙D．过滤时漏斗的末端要紧靠烧杯内壁4．根据下面有关信息判断，下列说法错误的是（）A．硫离子核外有16个电子B．在化学反应中，钠原子易失去1个电子C．钠的原子序数为11D．在元素周期表中，钠元素和硫元素位于同一周期5．化学与生产、生活密切不可分，身边处处有化学，下列说法不正确的是（）A．用烧碱改良酸性土壤，处理酸性污水B．食品包装袋内充氮气延长食品保质期C．察觉燃气泄漏要关闭阀门，开窗通风D．用煮沸的方法降低水的硬度6．推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（）A．物质和氧气发生的反应属于氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加B．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水,则该物质中一定含有碳、氢、氧元素C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中不一定存在SO42﹣D．不饱和溶液转化为饱和溶液后溶质质量分数一定增大7．如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是（）A．该反应是化合反应 B．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 C．该反应前后，原子种类、数目不变 D．该反应遵循质量守恒定律8．要除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），以下实验方案设计中，不合理的是（）A．NaCl（泥沙）：溶解﹣过滤﹣蒸发 B．CaO固体（CaCO3）：高温煅烧C．FeSO4（CuSO4）：加入过量铁粉，过滤 D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的氯化钡溶液，过滤9．下列各组物质的鉴别中，所选试剂或方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后，滤液为蓝色．下列说法不正确的是（）A．滤渣中可能有银和铜 B．滤液中一定有硝酸镁和硝酸铜C．滤渣的质量可能大于加入镁粉的质量D．向滤液中加入稀盐酸可能有白色沉淀产生11．将15g镁、铁、锌混合物放入200g稀硫酸中恰好完全反应，然后对所得混合溶液在无氧条件下进行蒸发，得到63g不含结晶水的固体．则所用稀硫酸的溶质质量分数为（）A．4.9% B．9.8% C．19.6% D．24.5%二、填空与简答题（共7小题，满分38分）12．按要求从氯化银、氧化钙、氢氧化铜、氮气、甲烷、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．（1）一种食品干燥剂；（2）一种难挥发的酸；（3）最简单的有机物；（4）一种难溶性的盐．13．2015年10月，因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法，屠呦呦或诺贝尔生理学奖或医学奖．屠呦呦1971年首先从黄花蒿中发现抗疟疾有效提取物，1972年又分离出新型结构的抗疟有效成分青蒿素（化学式为C15H22O5），一种无色针状晶体，味苦，用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命．（1）青蒿素属于（填”无机物“”有机物“氧化物”“纯净物”“混合物”中的两项）．（2）青蒿素中碳元素与氧元素的质量比是（填最简整数比）．（3）目前化学已经日益渗透到社会生活的各个方面，除了在生命过程探索领域，在能源开发利用、功能材料研制、环境保护等方面都功不可没．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．提供能源时氢化钙与水反应生成一种碱和氢气，反应的化学方程式为，该反应属于反应类型．14．清明时节，春暖花开，同学们相约踏青野炊．活动一：观赏大片油菜花生态旅游区．就近挑选合适地点野炊．请利用所学化学知识解释下列的问题．（1）同学们为踏青野炊做了充足的准备，带了以下食品：水、鸡蛋、花生油、猪肉、面包、时令蔬菜水果等．其主要为人体提供蛋白质的是．（2）野炊时，小红负责生火，为了燃烧更旺，她将小木柴架空，这样做的化学原理是．（3）经测定该土壤浸出液的pH为8，为了调节土壤酸碱性，可在图中适量施用物质．（填”酸性“或”“碱性”或“中性”）15．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔．（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中可以使海水变为淡水的是（填字母序号）A．沉降 B．滤纸过滤 C．吸附 D．蒸馏（2）金属镁广泛应用于国防工业．从海水中提取镁的过程如图所示：在提取氯化镁时，经历了由“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是．（3）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水晒盐得到的氯化钠为原料，制得纯碱碳酸钠，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：①t2℃时，氯化钠的饱和溶液溶质质量分数碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数（填“＞”“＜”“=”之一）．②我国某些盐湖出产天然碱（主要成分是纯碱，并含有少量氯化钠杂质）．在实验室里，从天然碱中分离出较纯净的纯碱晶体应采用的方法．③已知20℃氯化钠的溶解度为36g．20℃时，将80g氯化钠放入盛有200g水的烧杯中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简整数比）．16．如图为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（1）某同学以锌粒和稀硫酸为原料在实验室制备并收集干燥的氢气，选择仪器连接装置后，检查装置的气密性．①所选装置的连接顺序为．②写出该同学制备氢气发生反应的化学方程式．③实验室制取氢气的废液中，可能含有少量的稀硫酸，欲检验硫酸的存在，请你从酚酞试液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液中选一种试剂进行检验，并简述选择的理由．（2）现有一含有杂质二氧化碳和水蒸气的一氧化碳气体，某化学课题组的同学想要用纯净干燥的CO测定一种铁的氧化物（FeX Oy）组成，所选仪器连接如下：混合气体﹣E﹣D﹣B﹣C﹣H（假设铁的氧化物是纯净的，并且每步反应都是完全的）．回答下列问题：①D装置的作用是．②C装置中现象是．③当B装置中的FeX OY全部被还原后，称量剩余固体的质量是4.2克，同时测得C装置的质量增加了4.4克．则x与y的比值为（最简整数比）．④上述装置中，如果没有E装置，则测定结果中x与y的比值（填“偏小”“偏大”“不变”）．17．现有一包固体样品，其中可能含有NaOH、Ba（OH）2、Na2SO4、BaCO3、MgCl2五种物质中的两种或多种，为探究该固体的组成按如图所示进行实验，实验现象如图所述．请根据实验过程和现象回答下列问题：（设实验过程中所以可能发生的反应均恰好完全反应）（1）气体E的化学式为．（2）步骤②中操作Ⅰ的名称是．（3）写出步骤①中生成气体A的化学方程式．（4）溶液B和溶液F中一定都存在的阴离子是．（填离子符号）（5）固体混合物中一定不存在的物质是，还不能确定的物质是，若要进一步确定其是否存在，可以再用溶液C进行实验，请你设计实验方案，简述操作步骤、实验现象及结论．18．请根据下列假设，分析物质间的转化关系，并进行物质的推断：（1）假设CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组成为（填化学式）（2）假设CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液充分反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量NaOH溶液反应，均恰好沉淀完全，生成蓝色沉淀C和溶液D．溶液D中溶质可能有种组成（填数字）；溶液D的几种组成中有两种组成所含溶质种类最多，所含溶质分别是、．三、实验题19．如图所示装置可以验证某混合气体（无色无味）是否含有CO2和CO．请回答下列问题：（1）A装置中的试剂是（写名称，下同），B装置中的试剂是；（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是；证明原混合气体中CO 存在的实验现象是（3）如果没有B装置，对实验结果有何影响？．20．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学想了解其变质情况，设计以下实验，实验过程如下：（1）实验一：甲同学取样品加水溶解后，向其中滴加酚酞试液，观察到酚酞变红色．得出结论氢氧化钠没有变质，你认为合理吗？请说明理由．（2）实验二：乙同学称取8g干燥的样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量关系如图所示，请回答以下问题：①B点对应的溶液中的溶质有．②实验二中若用氯化钙溶液代替氢氧化钙溶液，所得沉淀的质量5g（填“大于”“等于”“小于”）③计算样品中碳酸钠的质量．（3）通过计算可知该氢氧化钠固体的变质程度为．（填“完全变质”“部分变质”“没有变质”）四计算题21．震惊全国的“三鹿奶粉”事件中的罪魁祸首是三聚氰胺（分子结构如图所示）．三聚氰胺是一种重要的化工原料，由于其含氮量高，且目前国际上又通用“测氮法”标定牛奶中蛋白质含量，于是一些不法商人就将其混入奶粉中以“提高”奶粉的品质．（1）三聚氰胺的化学式为：．（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数为（保留一位小数）22．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）混合溶液中HCl的质量分数为．（只写结果）（2）混合溶液中CaCl的质量分数为多少？（写出计算过程）2。

化学参考答案及评分参考（卷面分值：100分；考试时间：100分钟）第Ⅰ卷( 选择题共42分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 号答C CD D C B B C D C D B A C 案第Ⅱ卷（非选择题共58分)二、非选择题（本题包括6个小题，共58分）15．（7分）（1）①Se＞Br②HBr＞H2Se（2）（2分）（3）①两②酸性氧化物的通性③氧化性、还原性16．（10分）（1）①负②FeSO4 ③Ag++Fe2+=== Ag+Fe3+ （（2分）（2）①O2 + 4e－＝4OH－+ 2H2O （2分）②CH4 +10OH－–8e－＝CO32－+7H2O（2分）（3）负（4）将湿的淀粉碘化钾试纸靠近阳极，湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。

17．（6分）（1）变大（2）HCl（3）NH4+＞Cl-＞OH－＞H+（2分）（4）1.8×10-11（2分）18．（11分）（1）+180（2）I．①40% ②0.027（2/75）③0.139(mol/L)-1（2分）Ⅱ．降低温度（答案合理均给分）（3）B（2分）（4）①A ②4.96（2分）19．（12分）（1）①锥形瓶②MnO+ 4H+ + 2Cl—△Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O （2分）2（2）能（3）①碱溶液(或反应物)浓度不同，反应温度不同（2分）②过滤③普通漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）（4）①红色②无（5）吸收尾气，防止污染20．（12分）（1）C（2）①CN－+ H 2O HCN + OH－（2分）②0.1 mol·L-1(3) ①-3 ②2CN－+ 4H2O + O2 2HCO3－+ 2NH3（2分）(4) ①CuCN ②2CuCN+3O2△2CuO+N2+2CO2（（2分）③2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O （2分）Dfah;dslkkjflaskdjfo;asdferhtjoijgoisfjpoejfpogkmpotjropd;fjeoigjpojkdodg;dl Lksdjroierhtpaojdfoljgpoajtpaodjfpjtp;jkfpgjlkdmfertjiretjerptj;rtkeptyj’eojtg;er yjmGfjdfoipslfgk;sdlgs;flgks;fdgljk;sdflgjks;fdjg;sdfgojs;ldfgk;sdlfkgs;df。

新疆乌鲁木齐市八一中学2015—2016学年高三化学模拟试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（题型注释）1．反应3A(g）+ B（g）== 2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A==1mol/L·min ② v C==0．5 mol/L·min ③ v B==0．5 mol/L·min，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是A．③＞①＞②B．③＞②＞①C．①＞②＞③D．②＞①＞③2．下列物质①NaOH、②氯水、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中能与SO2在一定条件下发生反应的是（）A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部3．已知空气一锌电池的电极反应为：锌片，Zn＋2OH——2e－ZnO＋H2O，石墨1/2O2＋H2O＋2e－2OH-.据此判断锌片是A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极,并被还原4．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（) A、D3O+B、Li+C、OD¯D、OH¯5．下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是6．已知某反应的各物质浓度数据如下：_ a A (g）+ b B（g）cC(g)起始浓度（mol/L）3。

0 1.0 02s末浓度(mol/L） 1.8 0.6 0。

8据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是( )A. 9：3:4B. 3：1：2C. 2：1：3 D。

3：2：17．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2O B．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH－= Cu(OH)2↓D．钠投入水中：Na +H2O ＝Na+ + OH- + H2↑8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．大理石和盐酸的反应：CO32ˉ+ 2H+ = CO2↑+ H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3∙H2O = AlO2ˉ+ 2H2O + 4NH4+C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + OHˉ = Clˉ + HClOD．电解饱和食盐水：2Clˉ+ 2H2O 电解2OHˉ + Cl2↑+ H2↑9．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体,将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸10．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%【答案】D【解析】【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。

【名师点睛】化学是一门实用性的学科,在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。

我们生活就要吃饭、穿衣，在生活过程中在与周围环境接触的过程中,往往会接触微生物，因注意不当而患有疾病，消毒、治疗或用一定的物质进行处理,这些都与化学知识有关。

常见的纤维有棉花、羊毛、腈纶化学纤维等,棉花主要成分是纤维素，属于糖类,灼烧有烧被套的气味；羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味,腈纶等是人工合成的物质，灼烧有浓烈的黑烟，会蜷缩成一个小球，冷后是一个小硬球。

判断衣服布料的材料就可以用灼烧的方法鉴别，在洗涤时也可以根据物质面料成分的性质选择适当的方法.食用油高温反复加热会产生致癌物质，故要少吃油炸食品；肌肉注射或输液时经常要用酒精消毒，消毒用的酒精是体积比为75%的酒精的水溶液,浓度过大或过小都不能很好的杀菌消毒.因此，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。

ks5u8．设N A为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下,2。

24 L CCl4含有的共价键数为0。

4N A【答案】A【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。

【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目，用N A表示，其近似值是6。

新疆乌鲁木齐市第三十六中学2015—2016学年高三化学模拟试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1．下列关于醛的说法中正确的是（)A.甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛B。

醛的官能团是-COHC.饱和一元脂肪醛的分子式符合C n H2n OD.甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体2．下列叙述中,正确的是A．因乙烯和苯分子中都含有碳碳双键,故而它们都能使溴水褪色B．鉴别己烯和甲苯，可以通过分别向它们中滴入酸性KMnO4溶液C．高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C3H8一定是纯净物D．将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应3．下列制取物质的实验可能成功的是（）A。

把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流设备的装置中，加热，合成苯甲酸甲酯B。

把苯和少量溴水及少量铁屑放在用带导管的瓶塞塞紧瓶口的烧瓶里，反应制取溴苯C.把醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O）与干燥的碱石灰按一定比例混合后,加热，制取甲烷D。

把浓硝酸、浓硫酸、苯的混合液放在60 ℃的水浴中反应，制取硝基苯4．下列说法不正确的是A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素C．在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质, 说明浓硫酸具有脱水性D．做红烧鱼时,常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯5．下列措施对增大化学反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验6．下列各组干燥气体和溶液，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的是( ）A．Cl2,饱和食盐水B．CO2，碳酸氢钠溶液C．SO2，稀氨水D．NO2，水7．下列分离与提纯物质的方法正确的是( )A。

通过蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水B. 用过滤的方法提纯含有少量氯化铁的氢氧化铁胶体C。