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初二化学化学方程式知识点大汇总
1. 化学方程式的基本概念
- 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方式。
- 化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。
2. 化学方程式的平衡
- 平衡化学方程式中，反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之间
的比例是固定不变的。
- 平衡化学方程式中，化学元素的原子数在反应前后保持不变。
3. 原子和化学式在化学方程式中的应用
- 原子是构成化学元素的基本单位，化学方程式中用原子符号
表示。
- 化学式是表示化学物质组成的方式，化学方程式中用化学式
表示。
4. 化学反应类型及其化学方程式
- 合成反应（A + B → AB）：两个或多个物质反应生成一个新
物质。
- 分解反应（AB → A + B）：一个物质分解生成两个或多个简单物质。
- 置换反应（AX + B → BX + A）：两个物质交换配位或原子而生成新的物质。
- 双重置换反应（AX + BY → AY + BX）：两个物质交换配位或原子而生成两个新的物质。
5. 化学方程式中的常用符号和标记
- （s）表示物质为固态。
- （l）表示物质为液态。
- （g）表示物质为气态。
- （aq）表示物质在水中溶解。
6. 化学方程式的平衡调整
- 平衡调整是指通过改变化学方程式中物质的系数来实现反应物与生成物摩尔数之间的平衡。
- 在平衡调整时，应根据化学元素的原子数保持平衡的原则进行调整。
- 通过改变系数可以调整化学方程式的平衡。
以上是初二化学化学方程式知识点的大汇总，希望对你有帮助！。
化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3（铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜）5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。
1. 实验室用双氧水制氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，反应速率适中。
2. 加热高锰酸钾制氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，生成能使带火星木条复燃的气体。
3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰作催化剂）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。
化学方程式的知识点化学方程式是描述化学反应的重要工具，它通过化学式和反应条件来表示反应物和生成物的数量关系以及反应过程。
掌握化学方程式的知识对于理解化学反应的本质和实际应用具有重要意义。
本文将介绍化学方程式的基本概念、平衡原理以及常见的化学方程式类型。
一、化学方程式的基本概念化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
反应物是参与反应的物质，生成物是反应后形成的物质，反应条件包括温度、压力、催化剂等。
化学方程式中的化学式表示物质的种类和数量，反应物和生成物之间用箭头“→”连接。
化学方程式需要满足以下几个基本要求：1. 质量守恒定律：反应物质的质量在反应过程中不发生改变，反应前后质量总和相等。
2. 电荷守恒定律：反应物质的电荷在反应过程中不发生改变，反应前后电荷总和相等。
3. 原子守恒定律：反应物质的原子种类和数量在反应过程中不发生改变，反应前后各元素的原子数目相等。
二、化学方程式的平衡原理化学方程式的平衡是指反应物和生成物之间的物质数量关系保持不变。
平衡的化学方程式可以通过调整系数来实现，但需要遵循以下原则：1. 系数表示物质的摩尔比例关系，可以是整数或分数。
2. 系数必须是最简整数比，不能存在公约数。
3. 系数前的乘法关系表示物质的摩尔比例关系，系数后的加法关系表示物质的总量关系。
平衡化学方程式的调整步骤如下：1. 根据化学式写出未平衡的化学方程式。
2. 根据质量守恒和电荷守恒定律确定反应物和生成物的种类和数量。
3. 根据原子守恒定律平衡各元素的原子数目。
4. 通过调整系数使反应物和生成物的摩尔比例关系满足平衡条件。
三、常见的化学方程式类型1. 反应类型：- 合成反应：两种或多种物质反应生成一种物质，例如2H2 + O2 → 2H2O。
- 分解反应：一种物质分解为两种或多种物质，例如2H2O → 2H2 + O2。
- 置换反应：元素或离子在化合物中相互交换位置，例如2Na + Cl2 → 2NaCl。
初中化学方程式及知识点总结化学这门学科充满了神奇与奥秘，而初中化学作为化学学习的基础阶段，掌握化学方程式和相关知识点至关重要。
接下来，让我们一起走进初中化学的世界，对重要的化学方程式和知识点进行梳理。
一、化学方程式（一）氧气相关的化学方程式1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂3、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅4、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄（二）制取氧气的化学方程式1、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑2、氯酸钾受热分解制取氧气：2KClO₃ MnO₂、△ 2KCl ＋3O₂↑3、高锰酸钾受热分解制取氧气：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋MnO₂＋ O₂↑（三）氢气相关的化学方程式1、锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑2、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O（四）二氧化碳相关的化学方程式1、实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑2、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O（五）金属相关的化学方程式1、铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu2、铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃二、知识点总结（一）化学用语1、元素符号：记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
2、化学式：能够正确书写常见物质的化学式，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。
3、化学方程式的书写原则：必须以客观事实为基础，遵循质量守恒定律。
（二）物质的性质1、物理性质：包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。
2、化学性质：可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
（三）化学反应类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
2、分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
高中化学方程式必考重点知识点（大全）高中化学方程式必考重点知识点1.碳与氧气(不足)的反应 2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应 C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应 2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应 CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应 NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应 Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应 NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应 Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应 NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应 2NaHCO3+ Ca(OH)2====CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应 2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应 Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应 CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应 N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应 2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应 3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应 N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应 NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应 NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应 2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应 NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应 4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应 NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应 NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应 (NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应 2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应 NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应 NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应 NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应 4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O高中化学方程式总结1.铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2.铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.铁与浓硝酸的反应 Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4.铁与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O5.碳与浓硝酸的反应 C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O6.一氧化氮与一氧化碳的反应 2NO+2CO====== N2+2CO27.一氧化氮与氧气和水的反应 4NO+3O2+2H2O==== 4HNO38.二氧化氮与氧气和水的反应 4NO2+O2+2H2O==== 4HNO39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应 2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O10.氨气(过量)与氯气的反应 8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应 2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2学好高中化学的学习方法要科学地阅读教材和资料书新教材在充分考虑学生心理、生理特征、教育教学原理、学科特点、社会发展等诸多因素的基础上精心编制而成的，具有极高的阅读价值，课前阅读能把握好重点方能提高听课效率，课上阅读使学生有充足的时间去分析思考问题，发现疑点，展示其特长，减少惰性，减少两极分化，课后充分利用资料书，可以及时弥补课堂上因疏忽等原因而产生的疑惑，并使已有的知识得到进一步升华，安排阅读应抓住时机，应本着阅读后能解决问题，能在提出新问题，再阅读再解决问题的原则，通过阅读仔细推敲，全面准确地领会知识的内涵，明确联系，掌握规律，使知识成块、成串，逐步培养自学能力。
中考最常考的36个化学方程式及相关知识点化学方程式和相关知识点是中考化学考试中的重要内容，学好这些知
识点对于取得优异成绩十分关键。
下面将介绍中考最常考的36个化学方
程式及相关知识点。
化学方程式：
1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水。
2.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气。
3.碳酸盐的热分解反应方程式：碳酸盐→金属氧化物+二氧化碳。
4.金属与盐酸的反应方程式：金属+盐酸→盐+氢气。
5.金属氧化物与酸的反应方程式：金属氧化物+酸→盐+水。
6.金属与酸的氧化还原反应：金属+酸→金属盐+氢气。
7.硫酸和金属氧化物的反应方程式：硫酸+金属氧化物→盐+水。
8.碱金属和水的反应方程式：碱金属+水→碱水+氢气。
9.盐的溶解反应方程式：盐+水→水合物离子+水。
10.燃烧反应方程式：燃料+氧气→二氧化碳+水。
相关知识点：
1.酸碱反应：了解酸和碱的性质，学会判定物质的酸碱性，掌握酸碱
中和反应的方程式。
2.金属与非金属元素的反应：学会判定金属与非金属元素的反应产物，并掌握相应的反应方程式。
3.金属与酸的反应：学会判定金属与酸的反应产物，并掌握相应的反应方程式。
4.碳酸盐的热分解反应：了解碳酸盐的热分解产物，并掌握相关的反应方程式。
5.盐的溶解反应：了解溶解盐的产物，并掌握相关的反应方程式。
6.燃烧反应：了解燃烧的条件和产物，并掌握相关的反应方程式。
上述是中考最常考的36个化学方程式以及相关知识点，希望能对你复习和应对中考化学考试提供帮助。
祝你取得优秀的成绩！。
九年级化学方程式大全最全整理化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式，我们可以了解反应物、生成物之间的量比关系以及反应过程中的能量变化。
在九年级的化学学习中，了解常见的化学方程式以及它们的意义是非常重要的。
本文将为大家整理九年级化学方程式的大全，以供参考。
一、氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质中的原子的氧化态和还原态发生改变的反应。
我们可以通过化学方程式来描述氧化还原反应。
1. 单质与非金属元素反应：- 氧化反应示例：C + O2→ CO2- 还原反应示例：2H2O → 2H2 + O22. 单质与金属元素反应：- 氧化反应示例：S + O2 → SO2- 还原反应示例：2Ag2O → 4Ag + O23. 金属之间的氧化还原反应：- 同金属不同氧化态：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag- 不同金属不同氧化态：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2二、酸碱反应方程式酸碱反应是指酸和碱发生中和反应的过程。
下面是几组常见的酸碱反应方程式。
1. 碱与酸反应：- 碱氢氧化物和酸：NaOH + HCl → NaCl + H2O- 碱氮氢化合物和酸：NH3 + HCl → NH4Cl2. 碱与金属氢氧化物反应：- NaOH：NaOH + KOH → NaK + H2O- Mg(OH)2：2Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O三、置换反应方程式置换反应是指一个元素或离子被另一个元素或离子取代的反应。
下面是几组典型的置换反应方程式。
1. 金属与酸的置换反应：- 镁与稀盐酸：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑- 铁与硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2. 金属与金属盐溶液的置换反应：- 铜与硫酸铁：Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe四、还原反应方程式还原反应是指物质从氧化态还原为较低的氧化态或还原为金属的过程。
化学方程式知识点化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和化学式来表示化学反应的过程和本质。
掌握化学方程式对于理解化学反应、进行化学计算以及解决化学问题都具有至关重要的意义。
一、化学方程式的定义化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
它反映了反应物在一定条件下转化为生成物的种类和数量关系。
例如，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，可以用化学方程式表示为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O二、化学方程式的书写原则1、以客观事实为基础化学方程式必须符合实际发生的化学反应，不能随意臆造不存在的反应。
2、遵循质量守恒定律化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
因此，化学方程式两边的各类原子的数目必须相等。
三、化学方程式的书写步骤1、写出反应物和生成物的化学式先写出反应中涉及到的所有物质的化学式，如果不知道某种物质的化学式，可以通过元素化合价和常见化合物的组成规律来推断。
2、配平化学方程式在化学式前面配上适当的化学计量数，使方程式两边的原子种类和数目相等。
配平的方法有多种，如观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。
3、注明反应条件和生成物的状态反应条件常见的有点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
生成物的状态用“↑”表示气体，“↓”表示沉淀。
例如，实验室制取氧气的化学方程式：2KClO₃加热/催化剂 2KCl ＋ 3O₂↑四、化学方程式的意义1、表明反应物、生成物和反应条件通过化学方程式，可以清楚地知道哪些物质参与了反应，生成了哪些新物质，以及反应需要在什么样的条件下进行。
2、表示各物质之间的质量比化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于它们之间的物质的量之比，进而可以算出它们的质量比。
以 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 为例，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 ＝ 1:8:9。
3、表示各物质之间的粒子个数比化学计量数也表示了反应中各物质的粒子个数比。
在上述方程式中，氢气、氧气和水分子的个数比为 2:1:2。
中考必背！化学方程式必考知识点一、氧气的性质：1、单质与氧气的反应：（化合反应）（1）、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO（2）、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4（3）、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO（4）、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3（5）、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O（6）、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5（7）、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2（8）、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2（9）、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO2、化合物与氧气的反应：（1）、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2（2）、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O（3）、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O3、氧气的来源：（1）、玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑（2）、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）（3）、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O 2MnO2 H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：（1）、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+O2↑（2）、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（3）、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：（1）、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO（2）、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（3）、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O（4）、镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：1、碳的化学性质（1）、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2（2）、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（3）、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑2、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）（1）、煤炉的底层：C+O2点燃CO2（2）、煤炉的中层：CO2+C高温2CO（3）、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO23、二氧化碳的制法与性质：（1）、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑（2）、碳酸不稳定而分H2CO3==H2O+CO2↑（3）、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3（4）、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑（5）、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH) 2+CO2===CaCO3↓+H2O4、一氧化碳的性质：（1）、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2（2）、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2（3）、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：（1）、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O（2）、酒精在空气中燃烧：C2H5H+3O2点燃2CO2+3H2O（3）、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属1、金属与氧气反应：（1）、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO（2）、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4（3）、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO（4）、铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O32、金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）（1）、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（4）、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑（5）、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（6）、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（7）、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（8）、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3、金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐（1）、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（3）、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3) 2==Cu(NO3) 2+Hg4、金属铁的治炼原理：（1）、3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。
初中化学化学方程式知识点整理大全化学方程式是化学反应过程中化学物质变化的表达方式。
在化学学习中，掌握化学方程式知识是非常重要的。
下面将对初中化学中常见的化学方程式知识点进行整理。
一、反应物和生成物化学方程式中，反应物是发生化学反应前已有的物质，生成物是反应过程中新生成的物质。
在方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。
例如“2H₂ + O₂ → 2H₂O”，反应物是2个氢气和1个氧气，生成物是2个水分子。
二、配平化学方程式中，反应物和生成物的原子数量要符合物质守恒定律，即反应物中的各种原子数量等于生成物中的各种原子数量。
为了保持这个平衡，需要进行配平。
配平的方法是在方程式左右两边加上系数，使得反应物和生成物的原子数量相等。
例如，“2H₂ + O₂ → 2H₂O”中，配平后，两边氢气的原子数和氧气的原子数都相等。
三、离子方程式离子方程式是一种用离子表示出来的化学方程式，能够更清晰地表达出反应过程中离子的变化。
在离子方程式中，将反应物和生成物写为溶液的离子形式。
例如，“NaCl + AgNO₃ → AgCl + N aNO₃”中，反应物是溶解态的氯化钠和硝酸银，生成物是氯化银和硝酸钠。
四、常见类型的化学方程式1. 同类物质的分解反应同类物质的分解反应是指一种物质在经过化学反应后分解成多种物质。
例如，“2H₂O₂ → 2H₂O + O₂”，双氧水分解成水和氧气。
2. 金属与非金属的反应金属与非金属的反应是指金属与非金属元素或化合物发生反应生成产物的过程。
例如，“2Na + Cl₂ → 2NaCl”，金属钠与氯气反应生成氯化钠。
3. 酸与碱的反应酸与碱的反应是指酸和碱溶液混合反应生成盐和水的化学反应。
例如，“HCl + NaOH → NaCl + H₂O”，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
4. 酸与金属的反应酸与金属的反应是指酸和金属发生反应生成盐和氢气的化学反应。
例如，“2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂”，盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气。
化学方程式知识点总结经典一、化学方程式选择题1．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．该反应有2种生成物C．每个生成物分子由3个原子构成D．参加反应的“”和“”分子的个数比是 3：1【答案】D【解析】【分析】【详解】A、通过反应的微观示意图可看出，反应物中有一个分子过量，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故A不正确；B、该反应只有1种生成物，故B不正确；C、根据微观示意图可看出，每个生成物分子由4个原子构成，故C不正确；D、由于反应物中有一个分子过量，参加反应的“”和“”分子的个数比是 3︰1，故D 正确。
故选D。
2．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量/g10m87反应后的质量/g233025A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应C．m的数值为32D．参加反应的X与Y的质量比为1：4【答案】D【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g﹣2g=8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的质量为25g﹣7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y 的质量为22g+18g﹣8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g。
该反应的反应物为X和Y，生成物是Z和W。
【详解】A、若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。
B、若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。
C、Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g﹣8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g，故选项说法错误。
D、参加反应的X与Y的质量比为8g：32g=1：4，故选项说法正确。
故选D。
3．“神舟号”系列火箭的成功发射，标志着我国载人航天技术达到了世界先进水平．化学学科在其中也作出了巨大贡献，其中火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应，C2H8N2+2X 点燃2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（）A．NO B．NO2C．N2O D．N2O4【答案】D【解析】【分析】【详解】由反应的化学方程式C2H8N2+2X 点燃2CO2+4H2O+3N2，生成的2个CO2分子、4个H2O分子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6，而反应前1个C2H8N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2，根据质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变的原则，可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子，则物质X的化学式为N2O4；故选D．4．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．参加反应的两种分子个数比为1:1C．1个X分子中含有3个原子D．1个X分子中含有3种不同的原子【答案】C【解析】【分析】由图可知，不同球代表不同元素的原子，两种化合物反应生成单质与化合物，由原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，以此来解答。
【详解】A．反应物无单质，不属于置换反应，故A错误；B．由图可知，参加反应的两种分子个数比为1：2，故B错误；C．原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，即1个X分子中含有3个原子，故C 正确；D．X中含1个大黑球和2个小白球，有2种不同原子，故D错误；故选：C。
5．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:1【答案】A【解析】【分析】【详解】A．由图可知，该反应是多变一的反应，故该反应属于化合反应，正确；B．反应前碳元素的化合价为+4价，故错误；C．生成物的化学式可用CH2O2表示，故错误；D．参加反应的两物质的质量比为44:2=22:1，故错误。
本题选A。
6．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成【答案】B【解析】【分析】【详解】A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意；B、苯中氢元素的质量分数为16100%7.7%<10%16+126⨯⨯≈⨯⨯，说法正确；故符合题意；C、由六氯苯的化学式C6Cl6。
可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中【答案】B【解析】A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增加的质量56 2 56-2 ，不符合题意；B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液减小的质量160 152 160-152 ，符合题意；C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。
故选B。
8．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH 3OH+3X+4NaOH=2Na 2CO 3+6H 2O ，其中X 的化学式为（ ） A ．CO B ．O 2C ．CO 2D ．H 2【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。
【详解】有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X 的化学式为O 2，故选B 。
9．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（ ） A ．H 2 B ．Cl 2 C ．NaOH D ．Na 2CO 3【答案】D 【解析】 【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
【详解】饱和食盐水中不含有碳元素，所以电解饱和食盐水不可能得到碳酸钠，故选D 。
10．已知NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3，323222NaHCO Na CO +CO +H O Δ。
把12克NaHCO3和Na 2CO 3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。
下列说法正确的是（ ）A ．反应生成的CO 2质量为4.4克B ．样品中Na 2CO 3的质量分数为30%C ．样品中NaHCO 3的质量为8.6克D ．样品中钠元素的质量分数为43.3%【答案】B 【解析】 【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。
设碳酸氢钠质量为x 、反应生成的碳酸钠y 、二氧化碳的质量为z323222NaHCO Na CO +CO +H O 1681064462xy 2.2g 3.1g↑∆固体质量差1681064462===x y z 3.1gx=8.4g y=5.3g z=2.2g【详解】A 、反应生成的CO 2质量为2.2克，故A 不正确；B 、样品中Na 2CO 3的质量分数为12g-8.4g100%=30%12g⨯，故B 正确； C 、样品中NaHCO 3的质量为8.4克，故C 不正确； D 、样品中钠元素的质量为23468.4g 100%+(12g 8.4g)100% 3.9g 84106⨯⨯-⨯⨯=，样品中钠元素的质量分数为3.9g100%=32.2%12g⨯，故D 不正确。
故选B 。
【点睛】=100%⨯碳酸钠的质量样品中碳酸钠的质量分数样品的质量。
11．如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，其反应类型属于（ ）A ．分解反应B ．置换反应C ．化合反应D ．复分解反应【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】由图可知，a 、b 反应后减少，为反应物，c 反应后增加，故为生成物，d 反应前后不变故可能为催化剂，反应是a 和b 生成c ，反应符合多变一，为化合反应，故选C 。
12．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是( )A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变B．W中碳元素的质量分数为75%C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3︰4D．化学反应前后元素的种类发生了变化【答案】D【解析】由反应的微观示意图和质量受守恒律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH3催化剂高温2N2+3CH4。
A、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故A正确；B、由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为：1216×100%=75%，故B正确；C、由上述方程式可知，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4，故C正确；D、化学反应前后元素的种类不变，故D错误；故选D。
点睛：根据反应的微观示意图和质量受守恒律，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。
13．某化学反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子D．上述反应的化学方程式表示为：2A+B=A2B【答案】D【解析】A、由微观图示可知反应前后分子的种类发生了变化，而原子种类未变，从而可知化学变化中原子是最小的微粒；B、结合图示可知该反应在发生时原子的种类和数量均未发生变化，所以元素的种类一定未变；C、由图示可知反应前后分子的种类发生了变化，而原子种类未变，从而可知在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子；D、由反应图示中关于分子结构及分子的变化情况可知，该反应的化学方程式是：2A2+B2=2A2B；故选D．14．某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。
