第二章 第二节 离子反应

第二章第二节离子反应（1）【学习目标】1．了解电解质的概念，能准确区分哪些物质属于电解质2．知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能从电离角度解释酸碱盐的含义【基础知识】1.电解质是指在或下能够导电的。

常见电解质：疑难辨析：①NaCl固体、HCl气体不能导电，是否为电解质？②Fe、Al 、石能否导电，是否为电解质？③CuSO4溶液能导电吗？CuSO4溶液是否属于电解质？④因为BaSO4不溶于水，所以它不是电解质⑤SO2 CO2 NH3的水溶液均能导电，是否为电解质？非电解质：在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物常见非电解质：2.酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为在溶液中发生了，产生了3．从电离角度来说，酸是指电离时生成的；碱是指电离时生成的。

盐是指电离时生成。

4.书写电离方程式HCl H2SO4NaOH Ba(OH)2NaCl K2CO3NaHSO4NaHCO35.思考酸碱盐的溶解性【重点探究】1.根据初中所学知识，分析下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，（1）以上物质中，可以导电的有______ __ __；（2）属于电解质的有；2．判断下列叙述是否正确（1）硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质（）（2）固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质（）（3）氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质（）（4）SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质（）（5）铁能导电，所以铁是电解质（）（6）H2不导电，所以H2是非电解质（）3．下列物质中，属于电解质的是（）A．乙醇B．KNO3晶体C．铜D．CO24．下列物质既能导电，又是电解质的是（）A、NaC1溶液B、熔融的KNO3C、NaOH晶体D、液态HC15．写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaOH：____________ ________ CuSO4：_________________________ _____ FeCl3：_______________________ NH4NO3______________ ____________ KHSO4：__________________ _____ KHCO3：_________________ ______ 【巩固提高】1．下列物质中导电性最差的是 ( )A．熔融的NaOH B．石墨棒C．盐酸D． KCl固体5．下列物质在水中不能电离出Cl—的是（）A．HCl B．KClO3C．MgCl2D．CCl43．下列常见物质中①Cu ②NaCl晶体③NaHSO4晶体④SO3 ⑤浓盐酸⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨⑨H2SO4溶液能导电的物质是_________ ____ __。

（填序号，下同）属于电解质的是_______ _________。

属于非电解质的是_______ _________。

第二章第二节离子反应（2）【学习目标】1．掌握离子反应方程式的书写；2．掌握离子反应的意义【课前预习】（课本31—33页）1．由于电解质溶于水后，所以。

电解质在溶液中的反应实质上是_ 的反应，这样的反应称为离子反应。

2.〖实验2-1〗观察实验完成表格：(1)向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mLKCl溶液，现象：_______ ________分析：Na2SO4和KCl在水溶液中会发生_________，生成_______ ____________离子。

结论1：____________________________离子可以在水溶液中共同存在，不发生反应。

(2)向盛有2ml Na2SO4溶液的试管里加入2ml BaCl2的溶液，现象：__________________分析：Na2SO4和BaCl2在水溶液中会发生_________，生成___________________离子。

结论2：______________离子不能在水溶液中共存，会发生反应____________________。

【知识梳理】1．离子方程式概念：用_____________________________来表示反应的式子叫离子方程3．写出下列中和反应的离子方程式：总结：1.酸碱中和反应的实质：________________________________（只适用于可溶性强酸强．．．．．．碱反应生成可溶性盐和水的反应．．．．．．．．．．．．．．）2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示_________ __________。

3.离子反应发生的条件：【巩固练习】1．下列离子反应不能发生的是（）A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合B．KNO3溶液与NaOH溶液C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D．Na2SO4溶液与KCl溶液混合2．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸B．Cu(OH)2与稀硫酸C．NaOH溶液与稀硫酸D．NH3•H2O与稀硫酸3．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32－＋2H+H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1－AgCl ↓4.下列离子方程式正确的是A.铁和硝酸银溶液反应Fe+Ag+ = Ag+Fe3+B.氢氧化铝与硫酸溶液反应H+ +OH - =H2OC.碳酸钙与醋酸溶液反应: CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO—+H2O+CO2↑D.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑5.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A.Cu(OH)2与盐酸Cu(OH)2与醋酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液C.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液Na2CO3溶液与NaHSO4溶液D.石灰石与硝酸溶液石灰石与盐酸溶液6．下列各反应中,不能用离子方程式表示其反应的是A.Ba(OH)2溶液与硫酸钠溶液反应B.CaCO3和稀盐酸反应C.CaCO3分解D.Fe与CuSO4溶液的反应7．下列各组反应的离子方程式可用H+ ＋OH－H2O表示的是（）A．硫酸和氢氧化镁B．盐酸和氢氧化铁C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸和氢氧化铜第二章第二节离子反应（3）知识点:1.会判断离子方程式的正误 2.会判断离子共存【基础知识】一、离子方程式正误的判断1.是否符合物质反应的客观事实：（生成物是否正确）铁和稀硫酸的反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑2. 离子符号与化学式的书写是否规范：（能否电离）澄清石灰水与稀硝酸的反应: Ca(OH)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O3.是否遵守电荷守恒原理：（电荷守恒问题）铝片投入氯化铜溶液中：Al + Cu2+ == Al3+ + Cu钠与水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑4. 是否遵守定组成原理：（即阴、阳离子的配比关系）Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应: Ba2＋＋H+ ＋OH—＋SO42－＝ BaSO4↓+ H2O6. 漏写某些离子反应在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Ba2++SO42－=BaSO4↓二、离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

如：1.无色透明溶液中应排除2.酸性条件下（或溶液PH<7）,不能大量共存3.碱性条件下，（或溶液PH<7）,不能大量共存4．发生离子反应即生成不能大量共存。

【知识迁移】1．下列离子方程式书写正确的是（）A、氢氧化钠与稀硫酸：H＋＋OH－＝H2OB、铁与稀盐酸：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑C、氢氧化钡与稀硫酸：H＋＋OH－＝H2OD、氧化铜与稀硫酸：O2－＋2H＋＝H2O2．下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．盐酸和氢氧化钡的反应Ba(OH)2+2H+==Ba2++2H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu3．下列离子方程式正确的是A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB. 氢氧化铝与硫酸溶液反应H+ +OH - =H2OC. Mg与稀盐酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42- == BaSO4↓4．加入HCl后，溶液中哪种离子数目会减少A、CO32－B、Al3+C、SO42－D、HCO3－5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A、Ag＋，K＋，NO3－，Cl－B、Mg2+，Na＋，Cl－，SO42－C、Cu2+，Mg2+，OH－，Cl－D、，H＋，Na＋，CO32－，SO42－6．下列离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．K＋、Na＋、OH－、Cl－B．Cu2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．Na＋、Mg2＋、OH－、SO42－D．Ba2＋、H＋、NO3－、OH－7．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na＋、K＋、SO42－、HCO3－B．Cu2＋、NO3－、Cl－、K＋C．Mg2＋、Ag＋、NO3－、Cl－D．NO3－、Cl－、Na＋、Mg2＋8．在PH=1的无色透明的溶液中能大量共存离子组是（）A Cu2+、Ag+、NO3—、Cl—B、Mg2+、Ba2+、NO3—、—SO42－C Na+、K+、CO32—、Cl—D Zn2+、Na+、NO3—、SO42—提高：1．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_________________________________________________________________。

2．在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：______________________________________________________。

3．某河道两旁有甲乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。

乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量(选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。