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高中化学会考推断测试题1学业水平考试无机推断题1

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高中化学会考无机推断测试题（1）1．（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素（稀有气体除外）。

其中只有Y为金属元素，Y的原子最外层电子数比最内层电子数多1。

X、Z的原子最外层电子数相等，且Z的原子最外层电子数与最内层电子数之和是其核外电子总数的一半。

W的原子质子数比X少1。

请回答：（1）Z在元素周期表中的位置是，W、X两种元素中，非金属性最强的是（填化学式，下同），X、Z两种元素气态氢化物中最稳定的是。

（2）Y单质可与氢氧化钠溶液反应，该反应的离子方程式为。

（3）0.75 mol铜单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为。

（4）X、Y、Z三种元素组成一种常见化合物甲，其中Z处于其最高化合价。

在实验室中，检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中，，则证明甲中有该阴离子。

2．（8分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。

Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。

X与Y 能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7 : 11。

请回答：（1）Z在元素周期表中的位置是____。

（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为____。

（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。

甲可能发生的反应有____（填序号）。

①与氢气反应②与氧气反应③与水反应④与酸性高锰酸钾溶液反应（4）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。

由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。

又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：____。

3．（8分）A～F是由部分短周期元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：请回答：（1）若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色，1 mol F中含有10 mol电子。

①组成C的元素在周期表中的位置是。

②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是。

（2）若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

①下列关于D的说法正确的是（填字母）。

a.能与水发生化合反应b.既有氧化性，又有还原性c.既含离子键，又含共价键d.是由两种非金属元素组成的化合物②反应Ⅲ中转移电子0.5 mol，则生成B的质量是。

4．（8分）A、B、C、D四种物质中都含有一种相同的元素，四种物质存在下列转化关系：（1）D由X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A的分子式为YX3。

①Y元素在周期表中的位置是。

②反应③的化学方程式为③实验室用两种固体物质制取A，化学反应方程式为（2）若A、B、C、D四种物质都含有同一种短周期元素，A、B、D既能与强酸又能与强碱溶液反应。

C的焰色反应火焰为黄色。

① D的化学式为；②写出反应②的离子方程式（3）若A是固体单质，在空气中C与NaOH溶液反应的现象是：先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀D。

反应②的离子方程式为；（4）若A是淡黄色固体，B是形成酸雨的主要物质。

写出反应④的化学方程式_______，实验室中检验一瓶气体是B的方法是________________________________________5. （11分）下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：（1）画出③的原子结构示意图：。

（2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。

（3）⑥在元素周期表中的位置是。

（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：____>____（用化学式表示）。

（5）写出⑤和⑨组成的化合物的电子式：。

（6）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：____>____>____（用元素符号表示）。

6．已知化合物A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 和单质甲、乙所含元素均为短周期元素组成。

①A 的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应。

②甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能。

③乙是常见的无色气体单质。

④B 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一。

⑤常温下，C 是一种无色液体。

回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，E ，G 。

（2）写出D 的电子式_____________ （3）写出下列反应的化学方程式：C ＋E→F ＋乙 。

B ＋C ＋乙→A 。

7、下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：(1) 写出②的元素名称．．； (2) 将表中元素相比较，金属性最强的是 （填元素符号．．．．）；原子半径最大的是_____ ④、⑤和⑥三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是___________________、________________________、__________________________(3) 元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式．．．为 ； (4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式．．．．．。

8、某浅绿色溶液A 中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B 和黄色溶液C ，再向溶液C 中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D 。

硝酸酸化AgNO 3根据以上判断：(1)A 、B 、C 、D 的化学式：A B C D(2)写出C 到D 反应的离子方程式(3)写出A和硝酸反应的化学方程式9．（4分）现有常见金属单质A、B 和气体甲、乙、丙及化合物C、D，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请回答下列问题：（1）元素A在周期表中的位置是，E为。

（2）写出反应①的化学方程式。

（3）写出反应③的离子方程式。

写出反应④的离子方程式。

得到等量的气体甲，消耗的溶质C、D的物质的量之比为_______（4）实验室检验气体乙可以用__________（填序号）。

A.酸性高锰酸钾溶液B.碳酸钠溶液C.湿润的酚酞试纸D.湿润的淀粉KI试纸10．（8分）已知A、B、C、D为三种短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：甲、乙、丙、丁、X、Y是由上述元素中的一种或几种组成，Z为一种红色金属。

它们之间可形成如下图的转化关系（反应条件和部分产物略去）：请回答：（1）E在元素周期表中的位置是____ 。

（2）若甲、乙、丙、丁中均含有元素B，则丁的浓溶液能使蛋白质显黄色，写出丁与Z发生反应生成乙的离子方程式。

（3）若甲、乙、丙、丁中均含有元素E，则乙可作为海水提溴生产中将溴蒸气转化成氢溴酸的吸收剂。

写出该反应的化学方程式：；若6.4 g溴蒸气发生反应，则反应过程中转移电子总数为mol。

参考答案：1．（8分）（1）第三周期第IV A族，O，H2O （各1分）（2）2Al + 2OH－+2H2O===2 AlO2－+3 H2↑（2分）（3）11.2 L （1分）（4）滴加稀盐酸和氯化钡溶液，若产生白色沉淀（2分）2．（8分）（1）第三周期第ⅠA族……………………………………………2分（2）1 : 4 ……………………………………………………………2分（3）①②③④…………………………………………………………2分（4）CH3COOH + NaHCO3 == CH3COONa + CO2↑+ H2O …………2分3．（1）①第二周期第VIA族……………………………………………2分②2:1…………2分（2）①bc…2分②8g……2分4. （1）①第二周期第V A族1分②3NO2+H2O=NO+2HNO3 …1分③2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 1分（2）①Al(OH)3…1分②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O……1分（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+……………………1分（4）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O 1分把气体通入品红溶液中，若溶液褪色，给试管加热，溶液又变红色，则证明气体是SO2 1分注：本题的相应物质分别是5. （1）（1分）（2）HF（1分）（3）第三周期、IIIA族（1分）（4）HClO4H2SO4（1分）（5）（2分）（6）Na Al F （2分）6．（1）C，Na2O2，Na2CO3（2）（3）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。

7（1）碳（2）Na Na H++OH－＝H2O 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O（3）HNO3（4）NH3 + HCl == NH4Cl8、( 1)A: FeCl2B: AgCl C: FeCl3D: Fe(OH)3\（2）Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓（3）3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O9．（1）第三周期第IA族，NaCl （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）2Al + 2OH－+2H2O===2 AlO2－+3 H2↑（2分）6H++2Al=2Al3++3H2↑1：3（4）D10．（1）第三周期，第VIA族（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+ 0.8。

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山东省2018高中学业水平考试化学专题复习——无机推断专题

山东省2018高中学业水平考试化学专题复习——无机推断专题

学考专题复习——无机推断题1、A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。

相关物质的转化关系如图所示：回答下列问题：(1)B的化学式为。

(2)A也能与水反应生成C，写出相应的化学方程式：。

(3)C中含有的化学键类型为。

(4)D是84消毒液的有效成分，该物质的名称是。

与空气中的水和二氧化碳反应后具有作用。

2、（8分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。

常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。

反应①、②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：（1）G是，K是（填化学式）。

（2）C的原子结构示意图为。

（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：。

（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：。

3、X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，X是一种活泼金属，Z是淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件及产物已略去）。

回答下列问题：（1）Z的名称为，写出Z与水反应的化学方程式：。

（2）Y中含有的化学键类型为，Y与二氧化碳反应，产物为（填化学式）。

4、（10分）已知A、B、C为化合物，X为单质。

其中，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；X为双原子分子，其原子的最外层电子数为内层的3倍。

A、B、C、X之间存在如下转化关系：请回答：（1）X的化学式为。

（2）实验室制取A气体的化学反应方程式为，可用于干燥A气体的试剂是（填“浓硫酸”或“碱石灰”）。

（3）B转化为C的化学方程式为。

C是一种色气体。

5、实验室现有一包粉末状药品，可能由NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3中的一种或多种组成。

某同学为确定其组成，进行如下实验（所加试剂均为过量）。

请回答下列问题：（1）操作I的名称是。

（2）生成沉淀B的离子方程式为。

（3）纯净物E是（填化学式，下同）。

（4）通过以上实验，确定该药品中一定含有，可能含有。

6、请根据如下所示实验过程，回答相关问题：(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是__________________________。

高中化学10道无机推断练习题(附答案)

高中化学10道无机推断练习题(附答案)

高中化学10道无机推断练习题_一、推断题1.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。

已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。

M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物、反应条件已略去)：(1)常温下，用惰性电极电解M溶液(足量)发生反应的离子方程式为___________________，电解一段时间后，让溶液复原的方法为______________________，若M溶液为0.5L，电解一段时间后，两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为________(忽略溶液的体积变化)。

(2)若A是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，则E溶液的俗称是_____________。

(3)若A是CO2气体，将一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入盐酸，相关量如图所示，则溶液W中的溶质及其物质的量分别为__________________、______________________。

(4)若A是一种化肥。

A和B反应可生成气体E，E与D相遇产生白烟，工业上可利用E与D的反应检查输送D的管道是否泄漏，是因为E与D可发生反应：____________________(写化学方程式)。

2.已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________。

（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_____________________，化学方程式为______________________。

（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_______________，列出A的一种重要用途_________。

（4）反应①的离子方程式为________________________。

3.A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F 为红褐色沉淀。

高一化学无机推断试题答案及解析

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高一化学无机推断试题答案及解析1. （15分）某混合物A ，含有KAl （SO 4）2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I 、II 、III 、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B 、C 、D 、E 所含物质的化学式 沉淀固体B ；C ； 沉淀D ；溶液E 。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式（是离子反应的写出离子方程式） ① ；② ； ③ ； ④ 。

【答案】（1）过滤 （2）Al 2O 3；Al 2O 3和Fe 2O 3；Fe 2O 3；K 2SO 4和(NH 4)2SO 4 （3）①Al 2O 3+2OH‾=2AlO 2-+H 2O ②Al 3++3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ ③AlO 2-＋H +＋H 2O ＝Al(OH) 3↓＋Cl‾ ④2Al(OH) 3Al 2O 3＋3H 2O【解析】KAl （SO 4）2易溶于水，Al 2O 3和Fe 2O 3均不溶于水，混合物A 加水溶解后，溶液中是KAl （SO 4）2，沉淀C 为Al 2O 3和Fe 2O 3；由转化关系图可知，向沉淀C 中加NaOH 溶液，Fe 2O 3不反应，沉淀D 为Fe 2O 3，Al 2O 3可与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，向NaAlO 2溶液中通入CO 2可得Al （OH ）3沉淀，Al （OH ）3受热分解生成固体B 为Al 2O 3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al 3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E 为K 2SO 4、（NH 4）2SO 4，经过蒸发、结晶，得到K 2SO 4和（NH 4）2SO 4。

（1）溶液和沉淀的分离方法为过滤。

（2）由上述分析知B 为Al 2O 3，C 为Al 2O 3和Fe 2O 3，D 为Fe 2O 3，溶液E 为K 2SO 4和（NH 4）2SO 4。

高一化学无机推断试题答案及解析

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高一化学无机推断试题答案及解析1.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。

其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。

请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式B E 。

（2）反应⑦的化学方程式为。

反应⑦属于。

A.吸热反应B.放热反应C.置换反应D.氧化还原反应（3）反应⑩的离子方程式为。

（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是：。

（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为。

【答案】（1）B SO3 E Fe(OH)3；（2） Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe 。

反应⑦属于BCD 。

（3） 3Fe＋2NO3－＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。

（4） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。

（5） FeS2。

【解析】（1）甲矿石是FeS2,矿石煅烧得到A：SO2和D：Fe2O3；SO2与O2发生反应得到B：SO3，SO3与水作用得到C：硫酸；I是Al,Al与Fe2O3发生铝热反应：Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，得到的G的Fe;H是Al2O3。

E是Fe(OH)3；F是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3的混合物，M是Fe(NO3)2.L是NO；K是NO2，J是 HNO3。

（1）B是SO3；E是Fe(OH)3；（2）反应⑦的铝热反应的化学方程式为Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，铝热反应是放热反应，因为符合置换反应的定义，所以属于置换反应，有元素的化合价的升高与降低，所以也是氧化反应反应。

因此选项是B、C、D。