沪教初中化学九下《7第2节 常见的酸和碱》PPT课件 (9)

3. 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 4. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。

你能写出氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式？
我们来归纳：
酸能解离出H+，所以酸能与金属氧化物反应生成水。 规律：金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
相信你会总结：
1.本节课，你学到了哪些新的知识？
酸
1、酸能使紫色石蕊溶液变红色，
能
酸不能使无色酚酞溶液变色。
解 决定
离
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。
氢离子＋酸根离子 金属离子＋氢氧根离子
酸
导致酸有类似的化学性质
碱
导致碱有类似的化学性质
判断下列物质哪些是酸，哪些是碱？
KOH Al(OH)3
H2CO3 Na2CO3
Mg(OH)2 HNO3
HCl
H2SO4
NaHCO3
AlCl3
H3PO4
课堂练习
练习：(A组)
1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是
吸收水分
氧封置将于氢空二 氧气吸 氧 化中收 化钠会碳固发体生长什期么 钠变保化？氢氧化钠Na固2CO体3溶应液该
如存何保存？
必
水分蒸发
Na2CO3粉末
为什么盐酸、硫酸等酸有类似的化学 性质；而氢氧化钠、氢氧化钙等碱有 类似的化学性质？
[实验10-9]
和Cl-，酸所能以解稀离盐出酸H中+，存所在的以粒酸子能有使: 紫色石蕊溶液变
水红分，子不（能H2O使）酚、酞氢溶离子液（变H色+）。、
氯离子（Cl-）。
我们再来探究
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

4、如图所示，调节天平使之平衡。过一段 时间后，下列叙述正确的是（ D ） A、指针偏左，食盐溶液变稀，烧碱潮解 B、指针偏右，食盐溶液变饱和，烧碱潮解 C、指针偏左，食盐溶液变浓，烧碱潮解 D、指针偏右，食盐溶液变浓，烧碱潮解
5、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶
液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.
实验方案
步骤一
取样2ml于
步骤二(选稀硫酸或稀盐酸
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
氯化钙或氯化钡溶液
取样2ml于 方案二 试管中 取样2ml于 方案三 试管中
2、【发现问题】 研究性学习小组的小明同 学在学习中发现: 通常检验CO2用饱和石灰水; 吸收CO2用浓NaOH溶液。 【实验探究】向两等体积的盛有CO2气体 的集气瓶中，分别注入饱和的石灰水和浓 的氢氧化钠溶液
【现象结论】 （1） 甲装置中产生的 实验现象是 ， 。乙装置 中的实验现象是 ； 有关的 化学方程式为 。 （2）吸收C02较多的装置是 。
（亚硫酸钠）
试一试， 你一定行！
工业生产中常用纯碱和熟石灰制 取烧碱，请写出该反应的化学方 程式。
碱的性质
1、碱溶液能使紫色石蕊试液变 蓝色，无色酚酞试液变红色 2、可溶性碱与非金属氧化物反 应生成盐和水 3、碱与酸反应生成盐和水 4、可溶性碱与可溶性盐反应生 成另一种盐和另一种碱
只给你酚酞试液能否鉴别出 NaOH溶液、H2SO4溶液、 NaCl溶液三种无色溶液？
【思考评价】(1)通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因是 ；
(2)为什么等体积的饱和的石灰水比浓NaOH 溶液吸收CO2的量少？
交 流 与 反 思
1、按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③ 熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出 选出适当的物质，填在相应的横线上（填 标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助 ② 消化的物质是＿＿＿＿； （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波 ③ 尔多液的是＿＿＿＿； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的 性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质 ① 是＿＿＿； ④ （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。

【课堂巩固】
5．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两溶液的 共同变化，下列图像正确的是( C )
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
【复习】 写出下列物质的化学式：
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
碳酸 H2CO3
硝酸 HNO3
盐酸、硫酸的物理性质和用途
1．盐酸、硫酸的物理性质 完成课本“实验 观察盐酸和硫酸”，填写下表：
溶质化学式 颜色、状态
盐酸
____H_C__l___ ___无___色__液____体
素、氯化锌)等；人体胃液中含有 油和金属__除___锈___等。浓硫酸有吸水
盐酸，可___帮__助___消__化__
性，在实验室中常用它作__干__燥__剂____
注意 浓硫酸有很强的吸水性，可用作很多气体的干燥剂，如 可以用作O2、CO2、H2、CO等气体的干燥剂，但不能用作氨气 (NH3)的干燥剂。
【课堂巩固】
1．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是( D )
A．实验室制取CO2 C．制造药物氯化锌
B．作为胃酸帮助消化 D．验证指示剂的变色情况
2．实验室要用如图装置干燥氧气，则瓶内所用的试剂和混合 气体的流向正确的是( C )
A．稀硫酸 从a端通入 B．浓盐酸 从a端通入 C． 浓硫酸 从a端通入 D．浓硫酸 从b端通入
硫酸
___H_2_S__O__4_ __无____色__液____体
打开试剂瓶后的 瓶口有___白__雾___(盐酸具有
现象
__挥__发____性)
_无__明__显___现__象__(硫酸 不___具__有__挥__发___性___)
气味