全国百校名师联盟2018-2019学年高二上学期月考领航卷(四)化学试题

遵义四中2018—2019学年度第一学期第一次月考高二化学试卷（满分： 100分，完成试卷时间： 90分钟）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、学籍号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

第Ⅰ卷（共48分）一、单项选择题（共 20小题，1-12每小题2分，13-20每小题3分）1．下列关于能量变化的说法正确的是（）A.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少无关2．下列热化学方程式表述正确的是（）A．C2H6(l)+7/2O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1058.8kJ/mol（燃烧热）B．2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2kJ/mol（反应热）C．NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol（中和热）D．S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-269.8kJ/mol（反应热）3．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）A.降低温度B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度4．在2A(g)＋B(s) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B.v(B)＝0.5 mol·Ｌ－1·s－1C.v(C)＝0.9mol·Ｌ－1·ｓ－1D.v(D)＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－15．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（）A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g) △H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H2 B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2D ．CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 2 6．下列不能用勒沙特列原理解释的是（） A ．开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B ．Cl 2（HCl)要除去其中的HCl ，将其通过饱和食盐水C ．在N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH<0中，反应条件是高温、高压催化剂D ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往需要使用过量的空气7.下列过程属非自发的是()A. NaOH 溶于水形成溶液B.水电解生成H 2和O 2C.气体从高密度处向低密度处扩散D.一瓶N 2和一瓶H 2混合后，形成均匀的混合物 8．一定量的盐酸与过量的铁粉反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入()A ．KNO 3溶液B ．CuO 固体C ．K 2SO 4溶液D ．NaHSO 4溶液 9.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是()肼（N 2H 4A.该图表示:1molN 2H 4与1molO 2反应生成1molN 2和2molH 2O 反应热△H=－2752kJ·mol－1E ·mol －1B. a=154C. N 2(g)+2H 2O(g)=N 2H 4(g)+O 2(g)△H 2=+2752kJ·mol －1D ．当有2molH 2O(g)生成时，放出534kJ·mol －1的热量 11.下列叙述中，不正确的是（）A ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 12.如图曲线表示其他条件一定时，反应2M(g)＋N(g)2R(g) ΔH ＜0，达到平衡时N 的体积分数与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中v 正<v 逆的点是（） A . a 点 B ．b 点 C ．c 点 D ．d 点13．恒温下,反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后,把容器体积扩到原来的2倍且达到新平衡时, Y 的物质的量浓度由0.35mol/L 减小到0.2mol/L,下列判断正确的是（） A. a ＞b+c B. a ＜b+c C. a ＝b+c D. a ＝b=c14.一定温度下，将amol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应： PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p 1，此时向容器中再通入amol PCl 5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p 2，下列判断正确的是( ) A ．2p 1＞p 2B ．p 1＞p 2C ．PCl 5的转化率增大D ．Cl 2的体积分数增大15．温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0molA ，反应A(g)===B(g)+C(g)经过一段时间后达到平衡。

宁夏育才中学2018-2019学年高二化学上学期9月月考试题 (试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。

2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。

第Ⅰ卷选择题（共60分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1 能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是( )A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能2 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是( )A．由Zn和稀H2SO4制氢气B．灼热的炭粉与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解3 下列说法中正确的是( )A 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关4 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是( )A．方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6 kJ/mol D．方程式中的化学计量数扩大一倍ΔH 不变5 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2 > △H1的是A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H 1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H2B. S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H 1； S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2C. C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H 1； C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H2D. H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H 1；H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g) △H26 某反应的△H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是( )A 正反应活化能小于100kJ/mol B逆反应活化能一定小于100kJ/molC 正反应活化能可能等于100kJ/molD 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol7 依据如图判断，下列说法正确的是( )A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1B．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低C．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol －1D．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量8 已知2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)== 2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol.现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 ( )A．2.43 kJ B．4.86 kJ C．43.8 kJ D．87.5 kJ9 298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是( )A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol D．在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ10已知CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1和 283.0 kJ·mol-1，则由CH4(g)不完全燃烧生成1 mol CO(g)和H2O(l)的ΔH为 ( )A -607.3 kJ·mol-1B +607.3 kJ·mol-1C -324.3 kJ·mol-1D +324.3 kJ·mol-111 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1B．已知热化学方程式：SO 2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1D．已知石墨转化为金刚石为吸热，那么石墨比金刚石稳定12 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。

2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。

第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。

氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。

煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。

太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。

舒城中学2018-2019学年度第一学期第四次统考高二化学时间：100分钟满分：100分试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分。

2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Mn-55 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题(本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共54分)1. 下列各图像中，不正确的是（）A. N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/molB. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C. 有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液2．一定条件下，可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。

一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。

下列说法正确的是( ) A．反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol·L－1·min－1B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大3. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的M、N，发生反应：M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(l)，如图是M的正反应速率v(M)随时间变化的示意图，下列说法正确的是( )A ．反应物M 的浓度：a 点小于b 点B ．可能是某种生成物对反应起到催化作用C ．曲线上的c 、d 两点都表示达到反应限度D ．平均反应速率：ab 段大于bc 段 4．一定条件下反应：6H 2(g)＋2CO 2(g)C 2H 5OH(g)＋3H 2O(g) 的数据如图所示[反应物起始物质的量之比：n (H2)∶n (CO 2) = 2]。

2018-2019(含答案）高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1. 生活中的一些小常识往往包含化学知识，以下叙述不正确的是（）A . 用食醋清除暖水瓶中的水垢B . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质C . 用热的纯碱水洗涤油垢D . 葡萄糖中花青素在碱性环境下显紫色，故可用苏打粉打粉检验假红酒2. 下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是（）A . 苯酚溶液B . 乙醇溶液C . 乙酸溶液D . 乙酸乙酯溶液3. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A . 甲苯B . ，二甲基戊烷C . 丙三醇D . ，，三硝基甲苯4. 甲醛、乙酸和葡萄糖组成的混合液中，碳元素的质量分数是（）A .B .C .D . 无法计算5. 四联苯的一氯代物有（）A . 种B . 种C . 种D . 种6. 下列分子中所有的原子不可能处于同一平面的是（）A .B .C .D .7. 能鉴别碘化钾溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五种液体的试剂为（）A . 溶液B . 溴水C . 新制D . 福尔马林8. 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A .B .C .D .9. 有下列物：①乙醇、②苯酚、③乙醛、④丙烯酸、⑤乙酸乙酯其中与溴水、酸性溶液、溶液都能反应的是（）A . ①③B . ②⑤C . ④D . ③④10. 以下实验操作简便、科学且成功的是（）A . 将乙酸和乙醇的混合物注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B . 将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色C . 往试管中注入溶液，再滴几滴溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀产生D . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，一段时间后，再加入银氨溶液检验是否水解11. 下列物质中属于高分子化合物的是（）①油脂②蔗糖③羊毛④葡萄糖⑤纤维素⑥谷氨酸⑦胃蛋白酶．A . ①⑤⑦B . ②④⑥C . ③⑤⑦D . ④⑤⑥12. 下列说法正确的是（）A . 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B . 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C . 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D . 乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体13. 将转变为的方法为（）A . 与足量的溶液共热后，再通入B . 溶液加热，通入足量的C . 与稀共热后，加入足量的D . 与稀共热后，加入足量的14. 中药狼把草的成分之一具有消炎杀菌作用，的结构如图所示：下列叙述正确的是（）A . 的相对分子质量是B . 最多能与发生反应C . 与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为D . 与足量反应能生成15. 链状高分子化合物可由有机化工原料和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则是（）A . 丁烯B . 乙炔C . ，丁二烯D . 乙烯16. 组成为的有机物甲，在溶液中加热后，经酸化可得组成为的有机物乙．在一定条件下，每分子有机物乙能发生酯化反应生成分子酯丙．丙的结构式不可能的是（）A .B .C .D .17. . 乙醇完全燃烧生成和液态，放出热量 . ，则乙醇的燃烧热为（）A . .B . .C . .D . .18. 已知、和的燃烧热分别是 . 、 . 和. ，则由和反应生成的为（）A . .B . .C .D .19. 已知、和键的键能分别为、和，则为（）A .B .C .D .20. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . 和反应的中和热 . ，则和反映的中和热.B . 的燃烧热是 . ，则反应的.C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 甲烷的燃烧热就是甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量21. 下列说法正确的是（）A . 对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B . 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C . 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D . 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大22. 一定质量的片与足量盐酸反应，欲使反应速率增大，产生的质量不变，可采取下列哪些措施（）A . 增加片质量B . 增加盐酸的体积C . 滴加几滴溶液D . 升高温度23. 对于反应，如温度每升高，反应速率增加到原来的倍．在时完成反应的需要，将温度提高到完成反应的需要时间为（）A .B .C .D .24. 将和放入真空箱内．某温度下发生反应：（气）（气）（气）在最初 . 内．消耗的平均速率为 . ，．则在 . 时．真空箱巾的物质的量是（）A . .B . .C . .D . .25. 一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等．将 . 体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成 . 体积的和 . 体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（）A .B .C .D .二、非选择题（每空2分，共50分）26. 将等物质的量的和，混合于的密闭容器中，发生如下反应，经过后测得的浓度为 . ，：，的反应速率是 . ．（1）的值是________；（2）在末的浓度是________；（3）的平均反应速率是________，的转化率是________．27. 火箭推进剂由肼和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，即产生大量和，并放出大量的热量．已知 . 液态肼与足量液态反应，生成和并放出 . 热量．反应的热化学方程式为________；反应中的氧化剂是________；当放出 . 热量时，转移电子数________；此燃料的优点是________．28. 市售乙醛通常为左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的加合物，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基．乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：．先把混合物分离得到：将混合物放入________中，静置，分离操作名称为________．证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是________．提取乙醛的装置如图：烧瓶中放的是和的混合液，锥形瓶中是蒸馏水．加热至混合液沸腾，缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中．①用冷凝管的目的是________，冷凝水的进口是________（填“ ”或“ ”）．②锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有________的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是________，目的是________．29. 奶油中有一种只含、、的化合物．可用作香料，其相对分子质量为，分子中、、原子个数比为．的分子式为________．写出与分子式相同的所有酯的结构简式：________．已知：中含有碳氧双键，与相关的反应如下：写出、的反应类型：________、________．写出、、的结构简式：________、________、________．写出反应的化学方程式：________．在空气中长时间搅拌奶油，可转化为相对分子质量为的化合物，的一氯代物只有一种，写出的结构简式：________．的反应类型为________．答案1. 【答案】B【解析】．醋酸的酸性大于碳酸，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；、人体不含消化纤维素的酶；．纯碱是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，加热水解程度增大；．苏打是碳酸钠，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息进行解答．【解答】解：．．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸的酸性大于碳酸，醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，所以食醋可用于清除暖水瓶中的水垢，故正确；．人体不含消化纤维素的酶，即纤维素在人体中不能水解，其作用是促进肠道蠕动，不能提供能量，故错误；．纯碱是强碱弱酸盐，水解呈碱性，能去除油污，升高温度，水解程度增大，有利于去污，故正确；．苏打是碳酸钠，碳酸钠水解，，溶液呈碱性，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知，如果是假红酒，就没有葡萄糖，就不显蓝色，所以可用苏打粉检验假红酒，故正确，故选．2. 【答案】D【解析】细菌病毒的成分是蛋白质，杀菌消毒即能使蛋白质发生变性．【解答】解：．苯酚溶液能杀菌消毒，故错误；．乙醇溶液能杀菌消毒，故错误；．乙酸溶液能杀菌消毒，故错误；．乙酸乙酯溶液不能杀菌消毒，故正确．故选：．3. 【答案】B【解析】化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种类型的氢原子，根据有机物的结构简式可知分子中核磁共振氢谱中出现组峰的数目，据此答题．【解答】解：．甲苯存在种不同的，所以核磁共振氢谱有组峰，故错误；．，二甲基戊烷存在种不同的，所以核磁共振氢谱有组峰，故正确；．丙三醇存在种不同的，所以核磁共振氢谱有组峰，故错误；．，，三硝基甲苯存在种不同的，所以核磁共振氢谱有组峰，故错误．故选．4. 【答案】C【解析】甲醛、乙酸、葡萄糖的最简式均为，故混合物中、、元素质量之比为，进而计算碳元素质量分数．【解答】解：甲醛、乙酸、葡萄糖的最简式均为，故混合物中、、元素质量之比为，则混合物中碳元素质量分数为，故选．5. 【答案】C【解析】根据“等效氢”的数目分析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．【解答】解：共有个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，、、、等效，，，，等效，，，，等效，，，，等效，、等效，因此四联苯的等效氢原子有种，因此四联苯的一氯代物的种类为种，故选．6. 【答案】D【解析】根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．【解答】解：．乙烯是平面结构，两个平面可能在同一平面上，故正确；．乙烯是平面结构，乙炔是直线型分子，可能在同一平面上，故正确；．乙烯为平面结构，苯是平面型结构，中个溴原子和个碳原子处于苯中原子位置，所有原子可能处在同一平面上，故正确；．甲烷是正四面体结构，苯是平面型结构，中个碳原子处于甲烷中氢原子的位置，所有原子不可能处在同一平面上，故错误．故选．7. 【答案】B【解析】根据物质的性质进行鉴别，苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚，己烯含有官能团，与溴水发生加成反应，碘化钾可与溴水发生氧化还原反应，苯不溶于水，乙酸溶于水．【解答】解：．碳酸钠溶液不能区分碘化钾溶液和苯酚溶液，也不能区分苯和己烯，故错误；．碘化钾可与溴水发生氧化还原反应，溶液变为紫色或红褐色，苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚沉淀，乙酸和溴水形成的溶液不分层，己烯含有官能团，苯不溶于水，加入溴水，上层呈橙色，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，现象各不同，故正确；．新制只能鉴别出乙酸，不能区分碘化钾溶液、苯酚溶液，也不能区分苯和己烯，故错误；．福尔马林中含有甲醛，甲醛除了催化剂加热条件下与苯酚发生反应生成酚醛树脂之外，与其他几种物质都不反应，故错误；故选．8. 【答案】A【解析】能发生酯化反应应具有醇羟基或羧基；还原反应是可以加氢或去氧的反应；加成反应是不饱和碳原子和其他原子或原子团结合使化学键断裂的反应；消去反应是有机物分子中消去一个小分子形成含不饱和碳原子的化合物．【解答】解：、分子中含醇羟基、醛基，醇羟基能羧酸发生酯化反应，醛基能与氢气还原反应、加成反应、醇羟基能消去反应，故正确；、分子中含醇羟基，醇羟基能羧酸发生酯化反应，醇羟基能消去反应，不能还原反应、加成反应故错误；、分子中含有碳碳双键、醛基，碳碳双键、醛基都能与氢气发生加成反应、还原反应、不能发生酯化反应、消去反应，故错误；、分子中含醇羟基、羰基、醛基，醇羟基能羧酸发生酯化反应，羰基、醛基与氢气发生加成反应、还原反应，由于与羟基所连碳相邻的碳上没有氢原子不能发生消去反应，故错误；故选．9. 【答案】C【解析】碳碳不饱和键、醛基、苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚能与溴水反应也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，羧基能和碳酸氢钠反应，据此分析解答．【解答】解：①乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能与碳酸氢钠和溴水反应，故错误；②苯酚中含有酚羟基，能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生取代反应，但不能与碳酸氢钠反应，故错误；③乙醛中含有醛基，能被溴、酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能与碳酸氢钠反应，故错误；④丙烯酸中含有碳碳双键和羧基，能与溴、酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，与碳酸氢钠发生复分解反应，故正确；⑤乙酸乙酯中不含不饱和键，不能与溴及酸性高锰酸钾溶液反应，不含羧基，不能与碳酸氢钠反应，故错误；故选．10. 【答案】B【解析】．乙酸乙酯的制取需要浓硫酸作催化剂；．加热条件下，乙醇能和发生氧化还原反应生成；．氢氧化铜悬浊液中氢氧化钠必须过量；．加入银氨溶液之前必须加入中和未反应的稀硫酸．【解答】解：．乙酸乙酯的制取需要浓硫酸作催化剂，否则无法达到制取乙酸乙酯目的，故错误；．加热条件下，乙醇能和发生氧化还原反应生成和乙醛，所以将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色，故正确；．氢氧化铜悬浊液中氢氧化钠必须过量，否则无法得到砖红色沉淀，该实验中氢氧化钠不足量，故错误；．加入银氨溶液之前必须加入中和未反应的稀硫酸，防止稀硫酸干扰实验，故错误；故选．11. 【答案】C【解析】相对分子质量在以上的有机化合物为高分子化合物．【解答】解：①油脂②蔗糖④葡萄糖⑥谷氨酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物；③羊毛⑦胃蛋白酶的成分是蛋白质，与⑤纤维素相对分子质量在以上，是高分子化合物．故选．12. 【答案】D【解析】．根据天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点；．蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性；．两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸；．乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚；【解答】解：．天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点，故错误；．蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性，所以不是还原型二糖，故错误；．两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种，但二肽水解时的产物相同，故错误；．乙醛可发生羟醛缩合、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，故正确；故选：．13. 【答案】A【解析】将转变为，没有变化，水解可生成，以此来解答．【解答】解：将转变为，没有变化，水解可生成，则先发生在水溶液中的水解生成，再通入，生成即可，注意强酸与反应，、、均能与苯酚反应，所以、、不能实现，故选．14. 【答案】C【解析】．的分子式为，以此计算相对分子质量；．中含有个酚羟基和个碳碳双键；．酚羟基与酯基都能与溶液反应；．含有酚羟基，与不反应．【解答】解：．的分子式为，则相对分子质量为，故错误；．中含有个酚羟基和个碳碳双键，则最多能与发生反应，故错误；．酚羟基与酯基都能与溶液反应，则与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为，故正确；．含有酚羟基，与不反应，不生成二氧化碳气体，故错误；故选．15. 【答案】D【解析】合成高分子化合物，为缩聚反应，需要、两种原料，乙二醇连续氧化生成乙二酸，分析生成乙二醇即可解答．【解答】解：合成高分子化合物，为缩聚反应，需要、两种原料发生酯化反应制取，乙二醇连续氧化生成乙二酸，乙二醇可由二卤代烃水解制取；二卤代烃可由乙烯与卤素单质加成，则应为乙烯，故选．16. 【答案】D【解析】组成为的有机物甲，在溶液中加热后，经酸化可得组成为的有机物乙，在一定条件下，每两分子有机物乙能发生酯化反应生成一分子酯丙，说明乙中含有一个羧基和一个羟基，故乙的结构可能为：、，以此进行判断．【解答】解：组成为的有机物甲，在溶液中加热后，经酸化可得组成为的有机物乙，在一定条件下，每两分子有机物乙能发生酯化反应生成一分子酯丙，说明乙中含有一个羧基和一个羟基，故乙的结构可能为：、．分子发生酯化反应，产物可能为：脱去分子水生成、脱去分子水生成；分子发生酯化反应，产物可能为：脱去分子水生成，脱去分子水生成，故不可能生成，故选．17. 【答案】B【解析】在、下， . 乙醇燃烧生成和液态水时放热 . ，甲醇. ，由此分析解答．燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热 ..【解答】解：在、下， . 乙醇燃烧生成和液态水时放热 . ，. ，所以乙醇的燃烧热为甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热 ... ，故选．18. 【答案】A【解析】已知、和的燃烧热分别是 . 、 .和 . ，则有：① . ；② . ；③ . ；根据盖斯定律②-③可得，反应热也进行相应的计算．【解答】解：已知、和的燃烧热分别是 . 、. 和 . ，则有：① . ；② . ；③ . ；根据盖斯定律②-③可得：故 .. . ，故选．19. 【答案】D【解析】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变产物反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．【解答】解：已知① ，②① ②得：，，解得．故选．20. 【答案】B【解析】、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成水放出的热量；、燃烧热是可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；、有些放热反应也需要一定条件才能发生反应；、水的状态应该是稳定的液态水．【解答】解：、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成水放出的热量；和反应生成硫酸钙微弱物，反应放出的热量大于 . ，故错误；、的燃烧热是 . ， . ，因此的反应热为 . ，故正确；、可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故错误；、下，燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故错误；故选．21. 【答案】D【解析】增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题．【解答】解：．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，注意活化分子总数不变，故错误；．升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故错误；．活化分子发生碰撞，且发生化学反应，为有效碰撞，故错误；．催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，故正确．故选．22. 【答案】D【解析】提高该反应的速率，可升高温度，增大浓度以及增大锌的表面积，产生的质量不变，则与酸反应生成氢气的锌的量不变，以此解答该题．【解答】解：．增加片质量，生成氢气的量增多，故错误；．增加盐酸的体积，如浓度不变，则反应速率不变，故错误；．滴加几滴溶液，锌置换出铜，消耗锌，生成氢气的量减少，故错误；．升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故正确．故选．23. 【答案】A【解析】已知温度每升高，化学反应速率增大到原来的倍，那么时，温度升高，反应速率应是的倍，以此解答该题．【解答】解：已知温度每升高，化学反应速率增大到原来的倍，那么时，温度升高，反应速率应是的倍，在时完成反应的需要，则温度提高到完成反应的需要时间为，故选．24. 【答案】B【解析】根据，以及物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比进行计算．【解答】解：（气）（气）（气），在最初 . 内，消耗的平均速率为. ，则消耗的物质的量为 . . . ，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以生成的的物质的量为 .. ，故选．25. 【答案】C【解析】体积的这两种气体的混合物在氧气中完全燃烧，生成体积的二氧化碳和 . 体积的水蒸气，则平均碳原子数为：，平均氢原子数为： . . ；二者分子中碳原子数相等，则都含有个碳原子，应该为乙烷和乙烯的混合物；设乙烷的体积为，乙烯的体积为，根据混合物中平均氢原子数列式计算出即可．【解答】解：相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，体积的这两种气体的混合物在氧气中完全燃烧，生成体积的二氧化碳和 . 体积的水蒸气，混合气体的物质的量与生成二氧化碳的物质的量之比为：，则混合气体中平均碳原子数为：，混合物体积与水的物质的量之比为： . ，则混合物中平均氢原子数为： . . ，由于烯烃和烷烃分子中的碳原子数相等，则混合物为乙烷和乙烯，设乙烷的体积为，乙烯的体积为，混合物中平均氢原子数为： . ，解得，故选．26. 【答案】; . ; . ,【解析】计算的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算；; 由方程式可知、，再利用时、浓度之比计算的起始浓度，末的浓度的起始浓度；; 利用速率之比等于化学计量数之比计算，转化率浓度变化量起始浓度．【解答】解：浓度变化量之比等于化学计量数之比，则 .. ，解得，; 由方程式可知 . . ，. ，、起始浓度相等设为，则 . ： . ，解得 . ，故末的浓度 . . . ，; 速率之比等于化学计量数之比，则 . ，的转化率..，27. 【答案】 . ；; 反应中元素的化合价从价降低到价，得电子，作氧化剂；故答案为：；; 放出 . 热量时，反应的双氧水的物质的量为 ... ，则转移电子的物质的量为 . ，转移电子数 . ；故答案为： . ；; 肼和液态过氧化氢反应产生大量和，并放出大量的热量，反应产物无污染，故答案为：污染小，产生的热量多．【解析】根据物质的量之比等于热量比计算出完全放出的热量，依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变；; 反应中元素的化合价从价降低到价；; 根据热化学方程式计算出放出 . 热量时，反应的双氧水的物质的量，结合化合价的变化计算转移电子数；; 根据产物的性质分析．【解答】解：（1） . 液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出 . 的热量，肼燃烧放热 . ；肼燃烧的热化学方程式为：. ；; 反应中元素的化合价从价降低到价，得电子，作氧化剂；; 放出 . 热量时，反应的双氧水的物质的量为 ... ，则转移电子的物质的量为 . ，转移电子数 . ；; 肼和液态过氧化氢反应产生大量和，并放出大量的热量，反应产物无污染，28. 【答案】分液漏斗,分液; 取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化; 使加合物冷凝回流到烧瓶内,,易溶于水,及时撤去导管,防止倒吸【解析】本题是探究乙醛长期放置出现分层现象的原因，对混合物分离时涉及分液及蒸馏操作，考查了操作要点，如分层是用分液，混溶时用蒸馏，蒸馏时需要用冷凝管冷却，冷却水的流向为低进高出等，另外还考查了醛的化学性质如发生银镜反应及探究加合物的结构；久置的乙醛溶液会产生分层现象，因此分离时可选择分液漏斗通过分液进行操作；;若乙醛被氧化，则生成，下层液呈酸性，可以利用石蕊试液检验下层液是否呈酸性；; ①蒸馏操作时会有部分加合物随温度的升高再挥发，如果不使用冷凝管使之液化后重新流入烧瓶内，会使得到的乙醛不纯，另外原料利用率也低；②气泡从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明气体溶于溶液，当观察到导气管中气流很小时，要将导管从溶液中取出，以防止倒吸，据此答题．【解答】解：先分离混合物得到，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后把上层的油状液体从分液漏斗的上口倒出，; 若乙醛被氧化，则生成，下层液呈酸性，可以利用石蕊试液检验下层液是否呈酸性，具体操作为：取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化，; ①利用冷凝管使挥发出的加合物液化后重新流入到烧瓶内，这样既保证了乙醛的纯度，也提高了原料的利用率，冷凝时冷却水的方向与蒸汽的流向相反，应该是低时高出，29. 【答案】,、、、,取代反应,消去反应,,,,+,,氧化反应【解析】分子中、、原子个数比为，设分子式为，则，，则的分子式为，由在铂作催化剂条件下和氢气反应生成，知中不含。