2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练第3章第10讲金属材料及金属矿物的开发利用试题精选及解析.

第10讲铁及其重要化合物目录考情分析网络构建考点一铁及其氧化物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 铁知识点2 铁的重要化合物【提升·必考题型归纳】考向1 考查铁及其化合物的性质与应用考向2 考查氢氧化亚铁的制备考向3 考查铁及其化合物的有关计算考点二铁及其化合物的转化及应用【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 亚铁盐的性质及应用知识点2 铁盐的性质及应用知识点3 Fe2＋和Fe3＋的检验知识点4 “铁三角”的转化关系及其应用【提升·必考题型归纳】考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验考向2 考查“铁三角”的转化及应用考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系真题感悟考点一铁及其氧化物知识点1 铁1.存在及位置：（1）存在：主要以化合态（陨石除外）的形式存在，在地壳中的含量居第______位，铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等。

（2）位置：铁位于元素周期表中第______周期______族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

2.结构3.铁的物理性质：______色固体，熔点较______，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。

4.铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

（1）与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁在______的空气中被腐蚀生成铁锈，其主要成分为______。

点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。

②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

③与S 的反应：Fe ＋S FeS 。

④与I 2的反应：Fe ＋I 2FeI 2（2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

（3）与酸的反应（4①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。

2021年高三化学一轮复习阶段性测试专题03 从矿物到基础材料解析版含答案一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。

)1．(xx·青岛1月)xx年上海世博会是一个密集有序的“地球村”，国际馆的建筑是一场各国比拼高科技与环保技术的“擂台赛”，如“东方之冠”(中国馆)的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒，“冰壶”(芬兰馆)也使用大量的钢材，可见金属及其合金材料的应用非常广泛，则下列有关金属材料及其合金的说法正确的是( )A．所有的不锈钢与铝材都属于黑色金属B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低C．我国在xx多年前就掌握了铁的冶炼技术，这是因为铁元素含量丰富易被发现且化学性质活泼容易冶炼D．镁铝合金在冷的浓硫酸中“钝化”，因此常温下可用镁铝合金容器来盛装浓硫酸[答案]B[解析]铝是有色金属，不属于黑色金属，A项错；合金属于混合物，其熔点低于其成分金属，故B项正确；人们认识金属的先后主要与金属的活泼性和冶炼难易有关，与其含量无关，C项错；镁在常温下与浓H2SO4可发生反应，D项错误。

2．硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是( )A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C ．反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑中，Si 为还原剂，NaOH 和H 2O为氧化剂D ．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅[答案] A[解析]粗硅提纯涉及的反应：Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4、SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl都是氧化还原反应，B 错；硅与氢氧化钠溶液反应实际分两步：①Si ＋3H 2O===H 2SiO 3＋2H 2↑，②H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O ，其中①反应为氧化还原反应，②反应为非氧化还原反应，因此NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物，表现氧化性的只是水，C 错；硅能与氢氟酸反应，但不能与盐酸反应，D 错。

第3章自然界中的元素[突破训练]1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

其中一种为金属元素，m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物。

t是元素Y的常见单质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是( ) A．四种元素简单离子半径：X＞Y＞Z＞WB．p、s分子中的化学键类型完全相同C．X、Y的简单氢化物的沸点：Y＞XD．常温下，0．01 mol/L q溶液的pH为2解析：选B。

由性质、用途推断物质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂，则m为NO2，p为Na2O2，结合框图转化关系可推出，r为NO，t为O2。

因此，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。

离子半径大小关系为r(N3－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(H＋)，A项不符合题意。

p为Na2O2，s为NaOH，Na2O2分子中含离子键和非极性共价键，NaOH分子中含离子键和极性共价键，B项符合题意。

H2O的沸点高于NH3的沸点，C项不符合题意。

q为HNO3，为一元强酸，常温下，0．01 mol/L HNO3溶液的pH为2，D项不符合题意。

2．(2018·银川一模)A的单质是金属活动性顺序中的一种金属。

摩尔质量为100 g·mol －1的含A元素的化合物F在建筑方面有广泛应用，也用于牙膏配料、装饰品等。

根据如图各物质间的转化关系判断，下列说法正确的是( )A．上述转化关系图涉及的物质中，包括酸、碱、盐、金属氧化物和单质B．上述反应中，涉及放热反应、吸热反应、氧化还原反应C．若不考虑损失，在标准状况下，反应①生成4．48 L B，反应③必有4．0 g H生成D．相同条件下，F、C、H、D在等量的水中的溶解量依次增大解析：选B。

依题意，A为钙元素，A的单质为钙，B为氢气，C为氢氧化钙，D为二氧化碳，F 为碳酸钙，G 为氧化钙，E 为氢化钠，H 为氢氧化钠。

第11讲 金属材料及金属矿物的开发利用[考纲要求] 1.了解常见金属的活动顺序。

2.了解合金的概念及重要应用。

3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。

考点一 铜及其化合物1．金属铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性，不能被磁铁吸引。

(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式为2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。

②写出下列化学方程式：铜在空气中加热：2Cu ＋O 2=====△2CuO ；铜丝在硫蒸气中反应：2Cu ＋S=====△Cu 2S 。

2．铜的重要化合物(1)氧化铜和氧化亚铜 名称氧化铜 氧化亚铜 颜色黑色 砖红色 与酸反应(H ＋)CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O 与H 2反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2=====△2Cu ＋H 2O 转化关系4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑①物理性质：蓝色不溶于水的固体。

②化学性质及应用CuO ――→不稳定性①Cu OH 2——⎪⎪⎪ ――→②弱碱性，加H ＋Cu 2＋③――→弱氧化性检验醛基反应①的化学方程式：Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2O反应②的离子方程式：Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O(3)铜盐①Cu 2(OH)2CO 3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，是铜在潮湿空气中被腐蚀的结果，其受热分解的化学方程式为 Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑。

②CuSO 4·5H 2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，其受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O ，蓝色晶体受热转化为白色粉末。

第４讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物[考纲要求] １．知道铜及其重要化合物的性质。

２．了解合金的概念及重要应用。

３．了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。

４．了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。

考点一铜及其化合物１．单质铜（１）物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。

（２）化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：１化学方程式：２Cu＋O２＋CO２＋H２O===Cu２（OH）２CO３（绿色固体）。

２化学方程式：２Cu＋S错误!Cu２S。

３与氧化性酸a．与浓硫酸共热：Cu＋２H２SO４（浓）错误!CuSO４＋SO２↑＋２H２O；b．与稀硝酸反应的离子方程式：３Cu＋8H＋＋２NO错误!===３Cu２＋＋２NO↑＋４H２O。

４与盐溶液反应（写离子方程式）a．与硝酸银溶液：Cu＋２Ag＋===２Ag＋Cu２＋；b．与FeCl３溶液：Cu＋２Fe３＋===２Fe２＋＋Cu２＋。

２．氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应（H＋）CuO＋２H＋===Cu２＋＋H２OCu２O＋２H＋===Cu２＋＋Cu＋H２O与H２反应CuO＋H２错误!Cu＋H２O Cu２O＋H２错误!２Cu＋H２O转化关系４CuO错误!２Cu２O＋O２↑（１）物理性质：蓝色不溶于水的固体。

（２）化学性质及应用４．CuSO４·５H２OCuSO４·５H２O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。

无水CuSO４为白色粉末，遇水变蓝色（生成CuSO４·５H２O），可作为水的检验依据。

深度思考波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考下列问题（１）波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？（２）波尔多液能杀菌的可能原因是什么？答案（１）不能。

原因是铁能置换波尔多液中的Cu２＋，降低杀菌能力。

（２）CuSO４是重金属盐，能使蛋白质变性。