吉林省汪清县第六中学2014-2015学年高一化学下学期期末考试试题

2015～2016学年度第二学期汪清六中高一化学期末试题班级姓名第I卷（选择题）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．为汽车安装尾气转化装置，消除机动车尾气污染D．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染2．有关化学用语正确的是（）A．四氯化碳的电子式：B．氢氧根的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH3.下列反应中，属于加成反应的是（ )A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使溴水褪色D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅4.下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小5．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．由甲烷的氯代物有4种，可推知乙烷的氯代物有6种B．乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气C．淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色6．近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。

苹果酸（α-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式如下，下列说法不正确的是（）A ．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B ．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C ．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D ．1 mol 苹果酸与Na 2CO 3溶液反应最多消耗3 mol Na 2CO 37．下列说法正确的是( )A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B.化学反应速率只能加快不能减慢C.决定化学反应速率的主要因素是浓度D.增加反应物的用量一定能增大反应速率8．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是( ) A.2NaCl(熔融) 电解2Na ＋Cl 2↑ B.MgO ＋H 2△Mg ＋H 2OC.Fe 2O 3＋3CO高温2Fe ＋3CO 2 D.2Ag 2O △4Ag ＋O 2↑9．下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是( ) A.甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水 B.油脂属于酯,在酸性条件下的水解产物都是醇和羧酸 C.苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应 D.葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用,都能发生水解10．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L 密闭容器中进行，5min 后Y 减少了0.5mol ，则此反应的平均速率υ为( )A. υ(X)＝0.05mol·L —1·min —1B. υ(Y)＝ 0.10mol·L —1·min —1C. υ(Z)＝0.10mol·L —1·min —1D. υ(W)＝0.05mol·L —1·s —111．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ． CH 3CH 3C H 3C CH 3CH CH 3CH 3C． D．12．将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。

2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。

满分100分，考试用时80分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。

2015～2016 学年度第二学期汪清六中高一化学期末试题班级姓名第 I 卷（选择题）一、选择题（此题包含30 小题，每题 2 分，共 60 分，每题只有一个选项符合题意）1．空气是人类生计所必要的重要资源，为改良空气质量而启动的“蓝天工程”获得了全民支持．以下举措不利于“ 蓝天工程”建设的是（）A ．把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染B ．实行绿化工程，防治扬尘污染C．为汽车安装尾气转变妆置，除去灵活车尾气污染D．推行使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染2．有关化学用语正确的选项是（）A．四氯化碳的电子式：B．氢氧根的电子式：C．乙烯的构造简式：CH2CH2D．乙醇的构造简式：CH3CH2OH3. 以下反响中，属于加成反响的是（)A. 乙烯使酸性KMnO4溶液退色B.将苯滴入溴水中，振荡后水层靠近无色C. 乙烯使溴水退色D. 甲烷与氯气混淆，光照一段时间后黄绿色变浅4. 以下说法正确的选项是（）A．化学反响中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响C．放热反响在常温下必定很简单发生D．反响是吸热仍是放热一定看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时开释的能量的大小5．以下对于有机化合物的说法正确的选项是（）A．由甲烷的氯代物有 4 种，可推知乙烷的氯代物有 6 种B．乙烯和苯蒸气都能使溴水退色，不可以鉴识乙烯和苯蒸气C．淀粉、油脂、蔗糖在必定条件下都能发生水解D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液退色6．近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的拥有解毒、降脂、减肥和止泻等显然药效的健康食品。

苹果酸（α- 羟基丁二酸）是这类饮料的主要酸性物质，苹果酸的构造式以下，以下说法不正确的是（）A．苹果酸在必定条件下能发生酯化反响B．苹果酸在必定条件下能发生催化氧化反响C．苹果酸在必定条件下能发生消去反响D． 1 mol 苹果酸与Na2CO3溶液反响最多耗费 3 mol Na 2CO37．以下说法正确的选项是( )A.参加反响物质的性质是决定化学反响速率的主要要素B.化学反响速率只好加速不可以减慢C.决定化学反响速率的主要要素是浓度D.增添反响物的用量必定能增大反响速率8．以下金属冶炼的反响原理，不正确的是()A.2NaCl( 熔融 )电解2Na＋ Cl 2△Mg＋ H2O↑ B.MgO ＋ H2C.Fe 2O3＋ 3CO 高温2Fe＋3CO2D.2Ag2O △4Ag＋ O2↑9．下列对于有机化合物性质和构造的表达中正确的选项是()A. 甲烷、苯、淀粉、蛋白质完整焚烧的产物都只有二氧化碳和水B. 油脂属于酯 , 在酸性条件下的水解产物都是醇和羧酸C.苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反响为加成反响D.葡萄糖、蔗糖、淀粉都能够食用, 都能发生水解10．反响 3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g) 在 2L 密闭容器中进行，5min 后 Y 减少了0.5mol ，则此反响的均匀速率υ为 ()A. υ (X) ＝0.05mol ·L—1·min —1B.υ (Y) ＝ 0.10mol ·L—1·min —1—1—1D. υ(W)＝0.05mol ·L —1—1C. υ(Z) ＝0.10mol ·L ·min·s 11．以下烷烃在光照下与氯气反响，生成的一氯代烃只有一种的是（）CH CH CHA． CHCHCHCH B．33 3223CHCH33C．D．CH3CH CH2CH333HCCCH CHCH12．将 W g 光明的铜丝在空气中加热一段时间后，快速插入以下物质中，拿出干燥，这样频频几次，最1后拿出铜丝用蒸馏水清洗、干燥、称得其质量为W2 g。

2014-2015学年吉林省吉林市高一（下）期末化学试卷及参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列变化过程中，一定放出能量的是（）A．化合物的分解 B．可燃物的燃烧 C．液体的气化 D．固体的溶解考点：反应热和焓变；吸热反应和放热反应．分析： A．化合物的分解一般为吸热反应；B．燃烧都放热；C．气化吸热；D．物质溶解在水中可能放热也可能吸热．解答：解：A．化合物的分解一般为吸热反应，故A错误；B．可燃物的燃烧都是放热反应，故B正确；C．物质从液态变到气态吸热，故C错误；D．物质溶解在水中可能放热也可能吸热，如铵盐溶于水吸热，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了物质变化过程中能量的变化，难度不大，要注意特殊情况，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．在光照条件下CH4和Cl2反应，不可能生成的物质是（）A． H2 B． HCl C． CH3Cl D． CCl4考点：甲烷的化学性质．分析：甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl．解答：解：甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故选A．点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，本题注意甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物．3．下列物质中，不是石油分馏产品的是（）A．石蜡油 B．煤油 C．润滑油 D．色拉油考点：石油的分馏产品和用途．分析：根据石油中含有的成分解答，石油中主要含有碳和氢两种元素，将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同将它们分离．煤隔绝空气加强热可使煤分解生成焦炭、煤焦油、煤气等．解答：解：石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品，色拉油不是从石油中分离出来的．故选D．点评：本题考查了石油分馏的产品，明确石油分馏的产品是解答本题的关健，难度不大．4．以海水为原料，不需经过化学变化就能获得的产品是（）A． NaCl B． NaOH C． Mg D． Br2考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．根据从海水制备物质的原理可知，海水中氯化钠含量比较高，利用蒸发分离溶质和溶剂得到NaCl无新物质生成，NaOH需电解氯化钠溶液制得有新物质生成，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，据此即可解答．解答：解：A．海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；B．要得到烧碱，需电解饱和食盐水是化学变化，故B错误；C．海水中镁以离子形式存在，要得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁固体，然后再去电解熔融状态的氯化镁，得到镁，是化学变化，故C错误；D．从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故D错误；故选A．点评：本题考查了从海水中获取化合物和单质的方法，熟悉物质的存在及物质的性质是解答本题的关键，题目较简单．5．下列有机物中，与Br2反应最容易的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙酸 D．苯考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；有机化学反应的综合应用．分析： A、乙烷是饱和烷烃不与溴水反应；B、乙烯含有不饱和碳碳双键，和溴单质发生加成反应；C、乙酸和溴水不发生反应；D、苯是特殊的化学键，不能和溴单质发生反应，是萃取褪色．解答：解：A、乙烷是饱和烷烃，无不饱和键，不与溴水反应，故A不符合；B、乙烯含有不饱和碳碳双键，遇到溴水和溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故B符合；C、乙酸和溴水不发生反应不符合，故C不符合；D、苯是特殊的化学键，不能和溴单质发生反应，在溴水中是萃取褪色，属于物理变化，故D不符合；故选B．点评：本题考查了物质性质的分析，主要是不饱和烃及其衍生物性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．6．下列物质的主要成分，不属于有机物的是（）A．光导纤维 B．脱脂棉 C．维生素 D．液化石油气考点：无机化合物与有机化合物的概念．分析：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不含碳元素，故A正确；B．脱脂棉的主要成分是纤维素，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；C．维生素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；D．液化石油气的主要成分是烃，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．7．下列化合物中，不含共价键的是（）A． H2O B． NaOH C． MgCl2 D． CO2考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，结合选项判断解答．解答：解：A．H2O中只有H、O形成的共价键，故A不选；B．NaOH中钠离子、氢氧根离子之间形成离子键，O、H之间形成共价键，故B不选；C．MgCl2中只有镁离子、氯离子形成的离子键，故C选；D．CO2中只有C、O形成的共价键，故D不选；故选C．点评：本题考查化学键，熟悉判断化学键的一般规律即可解答，注意利用元素类型来解答，题目较简单．8．有人认为人体是一架缓慢氧化的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”．按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．水 B．糖类 C．脂肪 D．蛋白质考点：人体新陈代谢过程中的生化反应；营养均衡与人体健康的关系．分析：“燃料”的含义是指能在人体内反应并提供能量的物质．解答：解：A．水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量，故A正确；B．糖类是人体的主要供能物质，故B错误；C．脂肪能在体内发生氧化反应提供能量，故C错误；D．食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要，故D错误．故选A．点评：本题考查基本营养物质在人体的反应，难度不大，注意理解题意是解题的关键．9．根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（）A． Mg原子失电子能力比Na强 B． I的氢化物非常稳定C． H3PO4的酸性比H2SO4强 D． Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A．Na、Mg同周期，Na的金属性强；B．I的非金属性很弱；C．P、S同周期，S的非金属性强；D．Ba、Ca同主族，Ba的金属性强．解答：解：A．Na、Mg同周期，Na的金属性强，则Na失去电子能力比Mg强，故A错误；B．I的非金属性很弱，则HI不稳定，故B错误；C．P、S同周期，S的非金属性强，则H3PO4的酸性比H2SO4弱，故C错误；D．Ba、Ca同主族，Ba的金属性强，则Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期律和周期表的综合应用，为高频考点，把握元素位置和性质为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．10．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A． 2HgO2Hg+O2↑B． 4Al+3MnO22Al2O3+3MnC． 2MgO2Mg+O2↑D． 4CO+Fe3O43Fe+4CO2考点：金属冶炼的一般原理．专题：金属概论与碱元素．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、因Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，故B正确；C、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确；故选：C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．．二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）11．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中错误的是（）A．乙烯的分子式为C2H4B．羟基的电子式为C．乙醇的结构简式为C2H6O D．乙烷的结构简式为CH3CH3考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式．分析： A．乙烯分子中含有2个C、4个H原子，据此判断其分子式；B．羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子；C．乙醇分子中含有羟基，其结构简式中没有标出羟基结构；D．乙烷为烷烃，其分子中含有2个甲基．解答：解：A．乙烯分子中含有2个C、4个H，其分子式为C2H4，故A正确；B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，故B正确；C．乙醇分子中含有1个羟基，其正确的结构简式为：C2H5OH，故C错误；D．乙烷分子中含有2个碳原子，其结构简式为：CH3CH3，故D正确；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的书写，题目难度中等，涉及结构简式、电子式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力．12．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应．A．②⑤ B．①② C．③④ D．②④考点：有机化学反应的综合应用；绿色化学．专题：有机反应．分析：原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，加成反应和加聚反应符合要求．解答：解：①取代反应③酯化反应④水解反应三种反应生成物不止一种，有副产物产生．②加成反应和⑤加聚反应原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，原子利用率高达100%．故选：A．点评：本题以绿色化学为载体．考查有机反应类型的特点，要求学生熟记教材知识，学以致用．绿色化学的特征之一是提高原子用率，尽量达到100%．13．某化学反应中生成物的总能量为80kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是（）A． 120kJ B． 100kJ C． 90kJ D． 60kJ考点：反应热和焓变．分析：根据吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量．解答：解：因吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，生成物的总能量为80kJ，所以反应物总能量小于80kJ，故选D．点评：本题主要考查了放热反应中反应物的总能量与生成物的总能量的关系，难度不大．14．许多有机物因溶解度、密度的不同可以用水来鉴别，下列各组有机物用水就可鉴别的是（）A． C6H6，C6H14，CCl4B． C6H6，C2H5OH，CCl4C． C6H6，C2H5OH，CH3COOC2H5D． C6H5NO2，C2H5OH，CH3COOH考点：有机物的鉴别．分析：用水就能鉴别的有机物往往是利用有机物的水溶性和密度的大小，以此解答．解答：解：A．C6H6、C6H14都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故A错误；B．C6H6不溶于水，密度比水小，CCl4不溶于水，密度比水大，C2H5OH可溶于水，可鉴别，故B正确；C．C6H6、CH3COOC2H5都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故C错误；D．C2H5OH、CH3COOH都溶于水，不能鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意用水就能鉴别的物质通常利用物质的水溶性和密度的差别．15．下列措施不能增大相应反应的反应速率的是（）A． Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉B． Fe与稀H2SO4反应生成氢气，改用浓H2SO4C． Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热D．在H2+I2 2HI的反应中，增大压强考点：化学反应速率的影响因素．分析： A、增大反应物的接触面积能使反应速率加快；B、铁和浓硫酸反应生成的是二氧化硫气体，不放氢气；C、升高温度能加快反应速率；D、对有气体参与的反应，增大压强能加快反应速率．解答：解：A、将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故A正确；B、铁和浓硫酸反应生成的是二氧化硫气体，不放氢气，故B错误；C、Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热，温度升高，反应速率加快，故C正确；D、对有气体参与的反应，增大压强能加快反应速率，故D正确．故选B．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．16．对于Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）A． Cu是负极B．在外电路中，电流由Zn流向CuC． Zn电极上发生氧化反应D． Cu极反应：Cu2++2e﹣═Cu考点：原电池和电解池的工作原理．分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的锌为原电池的负极，发生：Zn﹣2e ﹣=Zn2+而被氧化，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中，H+流向正极，在Cu棒上得电子被还原为氢气，以此解答该题．解答：解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A 错误；B、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故B错误；C、原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应，故C正确；D、原电池中金属铜做正极，正极反应是：2H++2e﹣→H2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．17．如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（）A．能使酸性KMn04溶液褪色 B．能发生酯化反应C．能与NaOH溶液反应 D．能发生水解反应考点：有机物的结构和性质．分析：由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣COOH、﹣OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答．解答：解：A．含碳碳双键、﹣OH，均能使酸性KMn04溶液褪色，故A正确；B．含﹣OH、﹣COOH均能发生酯化反应，故B正确；C．含﹣COOH，能与NaOH发生中和反应，故C正确；D．不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．18．将4mol X气体和2mol Y气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2X（g）+Y（g） 2Z（g），2s时测得Z的浓度为0.6mol/L．下列说法中不正确的是（）A．该反应达到平衡的标志是X的浓度不再发变化B．升高温度能使该反应的速率加快C．用物质Z表示的反应速率为1.2mol/（L•s）D． 2s时Y的浓度为0.7mol/L考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析： A、浓度不变什么正逆反应速率相同；B、影响反应速率的因素分析，升温反应速率增大；C、反应速率v=计算分析；D、结合平衡三段式列式计算，浓度c=；解答：解：A、浓度不变说明正逆反应速率相同，正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故A正确；B、影响反应速率的因素分析，升温能使该反应速率增大，故B正确；C、2s时测得Z的浓度变化为0.6mol/L，反应速率v===0.3mol/L•s，故C错误；D、2X（g）+Y（g） 2Z（g），起始量（mol） 4 2 0变化量（mol）0.6×2 0.6 0.6×2平衡量（mol） 2.8 1.4 1.2y的浓度c===0..7mol/L，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算的方法及转化率、反应速率的计算公式即可解答，题目难度不大．19．如图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）A．它们都属于烃B．苯并芘的分子式是C20H12C．尼古丁的分子式是C10H13N2D．苯并芘的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物考点：有机物的结构式．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析： A．只含有碳、氢元素的有机物叫烃；B．根据结构简式判断分子式；。

2014-2015学年吉林省吉林市高一（下）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列变化过程中，一定放出能量的是（）A．化合物的分解B．可燃物的燃烧C．液体的气化D．固体的溶解2．在光照条件下CH4和Cl2反应，不可能生成的物质是（）A．H2 B．HCl C．CH3Cl D．CCl43．下列物质中，不是石油分馏产品的是（）A．石蜡油B．煤油C．润滑油D．色拉油4．以海水为原料，不需经过化学变化就能获得的产品是（）A．NaCl B．NaOH C．Mg D．Br25．下列有机物中，与Br2反应最容易的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．苯6．下列物质的主要成分，不属于有机物的是（）A．光导纤维B．脱脂棉C．维生素D．液化石油气7．下列化合物中，不含共价键的是（）A．H2O B．NaOH C．MgCl2 D．CO28．有人认为人体是一架缓慢氧化的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”．按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．水B．糖类C．脂肪D．蛋白质9．根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（）A．Mg原子失电子能力比Na强B．I的氢化物非常稳定C．H3PO4的酸性比H2SO4强D．Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强10．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．4Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）11．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中错误的是（）A．乙烯的分子式为C2H4 B．羟基的电子式为C．乙醇的结构简式为C2H6O D．乙烷的结构简式为CH3CH312．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应．A．②⑤ B．①② C．③④ D．②④13．某化学反应中生成物的总能量为80kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是（）A．120kJ B．100kJ C．90kJ D．60kJ14．许多有机物因溶解度、密度的不同可以用水来鉴别，下列各组有机物用水就可鉴别的是（）A．C6H6，C6H14，CCl4 B．C6H6，C2H5OH，CCl4C．C6H6，C2H5OH，CH3COOC2H5 D．C6H5NO2，C2H5OH，CH3COOH15．下列措施不能增大相应反应的反应速率的是（）A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉B．Fe与稀H2SO4反应生成氢气，改用浓H2SO4C．Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热D．在H2+I2⇌2HI的反应中，增大压强16．对于Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）A．Cu是负极B．在外电路中，电流由Zn流向CuC．Zn电极上发生氧化反应D．Cu极反应：Cu2++2e﹣═Cu17．如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（）A．能使酸性KMn04溶液褪色B．能发生酯化反应C．能与NaOH溶液反应D．能发生水解反应18．将4mol X气体和2mol Y气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），2s时测得Z的浓度为0.6mol/L．下列说法中不正确的是（）A．该反应达到平衡的标志是X的浓度不再发变化B．升高温度能使该反应的速率加快C．用物质Z表示的反应速率为1.2mol/（L•s）D．2s时Y的浓度为0.7mol/L19．如图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）A．它们都属于烃B．苯并芘的分子式是C20H12C．尼古丁的分子式是C10H13N2D．苯并芘的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物20．下列各组物质．不论以何种比例混合，只要总物质的量一定．完全燃烧时．生成水的质量和消耗O2的质量不变的是（）A．C2H6和C6H6 B．C3H6O和C4H6 C．C3H6和C4H6O2 D．CH4O和C2H4O2三、解答题（共3小题，满分37分）21．相对分子质量为72的烷烃，其分子式为；该烷烃的同分异构体有种；在这些同分异构体中，一氯代物只有种的是烷烃结构简式为；将这些同分异构体按沸点由高到低顺序排列（用名称表示）．22．（14分）（2015春•吉林期末）已知A是一种重要的化工原料，其产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系．请回答：（1）A的结构简式是．（2）A﹣E五种物质中，能与金属钠反应放出氢气的有（填字母）．（3）写出反应②的化学方程式并注明反应类型．（4）写出反应⑤的化学方程式．（5）人在做过剧烈活动后，有一段时间腿和胳膊会有酸胀或疼痛的感觉，原因之一是C6H12O6（葡萄糖）2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有和B、C相同的官能团，且有一个甲基，乳酸的结构简式是．45g乳酸和足量的金属钠完全反应生成的气体在标准状况下的体积是．23．（17分）（2015春•吉林期末）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘有流程和实验装置如图所示：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③，步骤⑤．（2）写出步骤④对应反应的离子方程式．（3）步骤④中若不用氯气，可以选择嘀加稀硫酸，再加入H2O2，则该反应的离子方程式是．（4）在步骤⑤中提取碘的过程中，可选择的有机试剂是．A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯（5）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的两种玻璃仪器是．（6）请设计出一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法．（7）假设海藻中的碘元素都是以KI形式存在的．在本实验中，如果灼烧的干海藻的质量为m1 g，在提取过程中有16.6%的碘元素损失，最后获得晶体碘质量为m2 g，则该海藻中含KI 的质量分数为（用含m1、m2的式子表示）2014-2015学年吉林省吉林市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列变化过程中，一定放出能量的是（）A．化合物的分解B．可燃物的燃烧C．液体的气化D．固体的溶解考点：反应热和焓变；吸热反应和放热反应．分析：A．化合物的分解一般为吸热反应；B．燃烧都放热；C．气化吸热；D．物质溶解在水中可能放热也可能吸热．解答：解：A．化合物的分解一般为吸热反应，故A错误；B．可燃物的燃烧都是放热反应，故B正确；C．物质从液态变到气态吸热，故C错误；D．物质溶解在水中可能放热也可能吸热，如铵盐溶于水吸热，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了物质变化过程中能量的变化，难度不大，要注意特殊情况，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．在光照条件下CH4和Cl2反应，不可能生成的物质是（）A．H2 B．HCl C．CH3Cl D．CCl4考点：甲烷的化学性质．分析：甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl．解答：解：甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故选A．点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，本题注意甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物．3．下列物质中，不是石油分馏产品的是（）A．石蜡油B．煤油C．润滑油D．色拉油考点：石油的分馏产品和用途．分析：根据石油中含有的成分解答，石油中主要含有碳和氢两种元素，将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同将它们分离．煤隔绝空气加强热可使煤分解生成焦炭、煤焦油、煤气等．解答：解：石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品，色拉油不是从石油中分离出来的．故选D．点评：本题考查了石油分馏的产品，明确石油分馏的产品是解答本题的关健，难度不大．4．以海水为原料，不需经过化学变化就能获得的产品是（）A．NaCl B．NaOH C．Mg D．Br2考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．根据从海水制备物质的原理可知，海水中氯化钠含量比较高，利用蒸发分离溶质和溶剂得到NaCl无新物质生成，NaOH需电解氯化钠溶液制得有新物质生成，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，据此即可解答．解答：解：A．海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；B．要得到烧碱，需电解饱和食盐水是化学变化，故B错误；C．海水中镁以离子形式存在，要得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁固体，然后再去电解熔融状态的氯化镁，得到镁，是化学变化，故C错误；D．从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故D错误；故选A．点评：本题考查了从海水中获取化合物和单质的方法，熟悉物质的存在及物质的性质是解答本题的关键，题目较简单．5．下列有机物中，与Br2反应最容易的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．苯考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；有机化学反应的综合应用．分析：A、乙烷是饱和烷烃不与溴水反应；B、乙烯含有不饱和碳碳双键，和溴单质发生加成反应；C、乙酸和溴水不发生反应；D、苯是特殊的化学键，不能和溴单质发生反应，是萃取褪色．解答：解：A、乙烷是饱和烷烃，无不饱和键，不与溴水反应，故A不符合；B、乙烯含有不饱和碳碳双键，遇到溴水和溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故B符合；C、乙酸和溴水不发生反应不符合，故C不符合；D、苯是特殊的化学键，不能和溴单质发生反应，在溴水中是萃取褪色，属于物理变化，故D 不符合；点评：本题考查了物质性质的分析，主要是不饱和烃及其衍生物性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．6．下列物质的主要成分，不属于有机物的是（）A．光导纤维B．脱脂棉C．维生素D．液化石油气考点：无机化合物与有机化合物的概念．分析：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不含碳元素，故A正确；B．脱脂棉的主要成分是纤维素，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；C．维生素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；D．液化石油气的主要成分是烃，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．7．下列化合物中，不含共价键的是（）A．H2O B．NaOH C．MgCl2 D．CO2考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，结合选项判断解答．解答：解：A．H2O中只有H、O形成的共价键，故A不选；B．NaOH中钠离子、氢氧根离子之间形成离子键，O、H之间形成共价键，故B不选；C．MgCl2中只有镁离子、氯离子形成的离子键，故C选；D．CO2中只有C、O形成的共价键，故D不选；故选C．点评：本题考查化学键，熟悉判断化学键的一般规律即可解答，注意利用元素类型来解答，题目较简单．8．有人认为人体是一架缓慢氧化的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”．按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．水B．糖类C．脂肪D．蛋白质考点：人体新陈代谢过程中的生化反应；营养均衡与人体健康的关系．分析：“燃料”的含义是指能在人体内反应并提供能量的物质．解答：解：A．水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量，故A正确；B．糖类是人体的主要供能物质，故B错误；C．脂肪能在体内发生氧化反应提供能量，故C错误；D．食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要，故D错误．点评：本题考查基本营养物质在人体的反应，难度不大，注意理解题意是解题的关键．9．根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（）A．Mg原子失电子能力比Na强B．I的氢化物非常稳定C．H3PO4的酸性比H2SO4强D．Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．Na、Mg同周期，Na的金属性强；B．I的非金属性很弱；C．P、S同周期，S的非金属性强；D．Ba、Ca同主族，Ba的金属性强．解答：解：A．Na、Mg同周期，Na的金属性强，则Na失去电子能力比Mg强，故A错误；B．I的非金属性很弱，则HI不稳定，故B错误；C．P、S同周期，S的非金属性强，则H3PO4的酸性比H2SO4弱，故C错误；D．Ba、Ca同主族，Ba的金属性强，则Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期律和周期表的综合应用，为高频考点，把握元素位置和性质为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．10．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．4Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2考点：金属冶炼的一般原理．专题：金属概论与碱元素．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、因Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，故B正确；C、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确；故选：C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．．二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）11．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中错误的是（）A．乙烯的分子式为C2H4 B．羟基的电子式为C．乙醇的结构简式为C2H6O D．乙烷的结构简式为CH3CH3考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式．分析：A．乙烯分子中含有2个C、4个H原子，据此判断其分子式；B．羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子；C．乙醇分子中含有羟基，其结构简式中没有标出羟基结构；D．乙烷为烷烃，其分子中含有2个甲基．解答：解：A．乙烯分子中含有2个C、4个H，其分子式为C2H4，故A正确；B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，故B正确；C．乙醇分子中含有1个羟基，其正确的结构简式为：C2H5OH，故C错误；D．乙烷分子中含有2个碳原子，其结构简式为：CH3CH3，故D正确；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的书写，题目难度中等，涉及结构简式、电子式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力．12．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应．A．②⑤ B．①② C．③④ D．②④考点：有机化学反应的综合应用；绿色化学．专题：有机反应．分析：原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，加成反应和加聚反应符合要求．解答：解：①取代反应③酯化反应④水解反应三种反应生成物不止一种，有副产物产生．②加成反应和⑤加聚反应原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，原子利用率高达100%．故选：A．点评：本题以绿色化学为载体．考查有机反应类型的特点，要求学生熟记教材知识，学以致用．绿色化学的特征之一是提高原子用率，尽量达到100%．13．某化学反应中生成物的总能量为80kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是（）A．120kJ B．100kJ C．90kJ D．60kJ考点：反应热和焓变．分析：根据吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量．解答：解：因吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，生成物的总能量为80kJ，所以反应物总能量小于80kJ，故选D．点评：本题主要考查了放热反应中反应物的总能量与生成物的总能量的关系，难度不大．14．许多有机物因溶解度、密度的不同可以用水来鉴别，下列各组有机物用水就可鉴别的是（）A．C6H6，C6H14，CCl4 B．C6H6，C2H5OH，CCl4C．C6H6，C2H5OH，CH3COOC2H5 D．C6H5NO2，C2H5OH，CH3COOH考点：有机物的鉴别．分析：用水就能鉴别的有机物往往是利用有机物的水溶性和密度的大小，以此解答．解答：解：A．C6H6、C6H14都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故A错误；B．C6H6不溶于水，密度比水小，CCl4不溶于水，密度比水大，C2H5OH可溶于水，可鉴别，故B正确；C．C6H6、CH3COOC2H5都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故C错误；D．C2H5OH、CH3COOH都溶于水，不能鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意用水就能鉴别的物质通常利用物质的水溶性和密度的差别．15．下列措施不能增大相应反应的反应速率的是（）A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉B．Fe与稀H2SO4反应生成氢气，改用浓H2SO4C．Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热D．在H2+I2⇌2HI的反应中，增大压强考点：化学反应速率的影响因素．分析：A、增大反应物的接触面积能使反应速率加快；B、铁和浓硫酸反应生成的是二氧化硫气体，不放氢气；C、升高温度能加快反应速率；D、对有气体参与的反应，增大压强能加快反应速率．解答：解：A、将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故A正确；B、铁和浓硫酸反应生成的是二氧化硫气体，不放氢气，故B错误；C、Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热，温度升高，反应速率加快，故C正确；D、对有气体参与的反应，增大压强能加快反应速率，故D正确．故选B．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．16．对于Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）A．Cu是负极B．在外电路中，电流由Zn流向CuC．Zn电极上发生氧化反应D．Cu极反应：Cu2++2e﹣═Cu考点：原电池和电解池的工作原理．分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的锌为原电池的负极，发生：Zn﹣2e﹣=Zn2+而被氧化，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中，H+流向正极，在Cu棒上得电子被还原为氢气，以此解答该题．解答：解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A错误；B、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故B错误；C、原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应，故C正确；D、原电池中金属铜做正极，正极反应是：2H++2e﹣→H2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．17．如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（）A．能使酸性KMn04溶液褪色B．能发生酯化反应C．能与NaOH溶液反应D．能发生水解反应考点：有机物的结构和性质．分析：由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣COOH、﹣OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答．解答：解：A．含碳碳双键、﹣OH，均能使酸性KMn04溶液褪色，故A正确；B．含﹣OH、﹣COOH均能发生酯化反应，故B正确；C．含﹣COOH，能与NaOH发生中和反应，故C正确；D．不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．18．将4mol X气体和2mol Y气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），2s时测得Z的浓度为0.6mol/L．下列说法中不正确的是（）A．该反应达到平衡的标志是X的浓度不再发变化B．升高温度能使该反应的速率加快C．用物质Z表示的反应速率为1.2mol/（L•s）D．2s时Y的浓度为0.7mol/L考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：A、浓度不变什么正逆反应速率相同；B、影响反应速率的因素分析，升温反应速率增大；C、反应速率v=计算分析；D、结合平衡三段式列式计算，浓度c=；解答：解：A、浓度不变说明正逆反应速率相同，正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故A正确；B、影响反应速率的因素分析，升温能使该反应速率增大，故B正确；C、2s时测得Z的浓度变化为0.6mol/L，反应速率v===0.3mol/L•s，故C错误；D、2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），起始量（mol） 4 2 0变化量（mol）0.6×2 0.6 0.6×2平衡量（mol） 2.8 1.4 1.2y的浓度c===0..7mol/L，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算的方法及转化率、反应速率的计算公式即可解答，题目难度不大．19．如图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）A．它们都属于烃B．苯并芘的分子式是C20H12C．尼古丁的分子式是C10H13N2D．苯并芘的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物考点：有机物的结构式．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．只含有碳、氢元素的有机物叫烃；B．根据结构简式判断分子式；C．根据结构简式判断分子式；D．同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质．解答：解：A．苯并芘只含有碳氢元素，所以是烃；而尼古丁中含有氮元素，所以不是烃，故A错误；B．苯并芘的分子式是C20H12，故B正确；C．尼古丁的分子式是C10H14N2，故C错误；D．苯并芘与苯的结构不同，所以不是同系物，故D错误，故选B．点评：本题考查有机物的结构以及烃和同系物的概念，难度不大．20．下列各组物质．不论以何种比例混合，只要总物质的量一定．完全燃烧时．生成水的质量和消耗O2的质量不变的是（）A．C2H6和C6H6 B．C3H6O和C4H6 C．C3H6和C4H6O2 D．CH4O和C2H4O2考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则化学式中的氢原子个数相同，在C x H y O z中x+﹣相同即符合题意．解答：解：设有机物为C x H y O z，由总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则混合物中y相同，x+﹣相同，A、C2H6和C6H6中氢原子个数相同，但2+≠6+，不符合题意，故A错误；B、C3H6O和C4H6中氢原子个数相同，但3+﹣≠4+，不符合题意，故A错误；C、C3H6和C4H6O2中氢原子个数相同，但3+=4+﹣，符合题意，故C正确；D、CH4O和C2H4O2中氢原子个数相同，但1+﹣≠2+﹣，不符合题意，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的燃烧计算，明确混合物中总物质的量一定及生成的水和消耗的氧气的量是解答本题的关键，并注意利用通式法来分析解答，本题中学生容易按照总质量一定来解答而出错．三、解答题（共3小题，满分37分）21．相对分子质量为72的烷烃，其分子式为C5H12；该烷烃的同分异构体有3种；在这些同分异构体中，一氯代物只有种的是烷烃结构简式为C（CH3）4；将这些同分异构体按沸点由高到低顺序排列正戊烷＞异戊烷＞新戊烷（用名称表示）．考点：有关有机物分子式确定的计算；有机化合物的异构现象．分析：相对分子质量为72的烷烃，烷烃组成通式为C n H2n+2，则14n+2=72，故n=5，则该烃为C5H12，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，其中新戊烷的一氯代物只有一种，支链越多沸点越大．解答：解：相对分子质量为72的烷烃，烷烃组成通式为C n H2n+2，则14n+2=72，故n=5，则该烃为C5H12，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，其中C（CH3）4的一氯代物只有一种，支链越多沸点越大，故沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，故答案为：C5H12；3；C（CH3）4；正戊烷＞异戊烷＞新戊烷．点评：本题考查有机物分子式确定、同分异构体、沸点高低比较等，侧重对基础知识的巩固．22．（14分）（2015春•吉林期末）已知A是一种重要的化工原料，其产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系．请回答：（1）A的结构简式是CH2=CH2．（2）A﹣E五种物质中，能与金属钠反应放出氢气的有BC（填字母）．（3）写出反应②的化学方程式并注明反应类型CH2=CH2+H2OCH3CH2OH．（4）写出反应⑤的化学方程式CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH．（5）人在做过剧烈活动后，有一段时间腿和胳膊会有酸胀或疼痛的感觉，原因之一是C6H12O6（葡萄糖）2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有和B、C相同的官能团，且有一个甲基，乳酸的结构简式是CH3CH（OH）COOH．45g乳酸和足量的金属钠完全反应生成的气体在标准状况下的体积是11.2L．考点：有机物的推断．。

吉林省汪清县第六中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，共60分）1．人类的生存离不开燃料。

未来社会最理想的燃料是()A．煤B．石油C．天然气D．氢气【答案】D【解析】试题分析：A．煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物，会造成环境污染，故A错误；B．石油燃烧释放出二氧化碳和二氧化硫，引起温室效应和酸雨，故B错误；C．天然气燃烧会释放出二氧化碳，会造成温室效应，故C错误；D．氢气燃烧生成水，对环境没有污染，所以最理想的燃料，故D正确。

故选D。

考点：考查清洁能源2．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法恰当的是() A．用木材作燃料B．用柴油替代汽油C．把煤变成煤气D．开发风能【答案】D【解析】试题分析A．用木材作燃料，砍伐树木，不仅导致水土流失，而且破坏生态环境，弊大于利，此法不妥．故A错误。

B．石油虽然是一种重要能源，但是毕竟石油是不可再生的能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的等等困惑，柴油和汽油均为石油产品，故B错误；C．把煤变成煤气虽然能提高利用率，但煤属于化石燃料，不可再生，故C错误；D．开发风能所以寻求新能源是当务之急，所以目前综合利用太阳能、风能、地热等新能源，不仅可以弥补能源的危机，而且发展前景非常大，故D正确。

故选D。

考点：考查使用化石燃料的利弊；新能源的开发3．下列反应属于吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．木炭与O2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】D【解析】试题分析：A．活泼金属与酸的置换反应均为放热反应，所以锌粒与稀硫酸的反应属于放热反应，故A错误；B．所有的燃烧反应均为放热反应，所以木炭与O2反应属于放热反应，故B错误；C．所有的燃烧反应均为放热反应，所以甲烷在氧气中的燃烧反应属于放热反应，故C错误；D．Ba(OH)2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，故D正确。

【精品】吉林省汪清六中高一下学期期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．人类的生存离不开燃料。

未来社会最理想的燃料是( )A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气2．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法恰当的是( )A．用木材作燃料B．用柴油替代汽油C．把煤变成煤气D．开发风能3．下列反应中，属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．木炭的燃烧C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是A．A B．B C．C D．D5．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸AgNO溶液C．A是Fe，B是Ag，C为稀3AgNO溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀36．下列物质中，既有离子键又有非极性共价键的是( )A．CaCl2 B．KOH C．Na2O2 D．HF7．以下说法正确的是( )A．氢键属于化学键，但比较弱B．任何物质中都一定含有化学键C．NaOH中有离子键和共价键，则NaOH既属于离子化合物，又属于共价化合物D．Na2O2中既有离子键，又有非极性共价键8．下列能源是通过化学反应产生的是( )A．太阳能B．潮汐能C．风能D．氢气燃烧产生的热能9．下列关于原电池的叙述中正确的是( )A．正极和负极必须是金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成10．【精品】5月2日，某煤矿发生瓦斯爆炸事故，造成多人伤亡，因此在矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检查瓦斯的体积分数，如果空气中含甲烷5%～15.4%，遇明火会发生爆炸。

5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。

我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。

”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。

”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。

8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。

9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。

吉林省汪清县第六中学2014—2015学年度下学期第一次月考高一化学试题一、选择题（每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2．下列各组粒子中属于同位素的是A ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2 D ．24Mg 和24Na3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是A ．14B ．15C ．16D ．174．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 25．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C ．元素的原子半径呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化6．下列表达方式错误．．的是A ．H ∶ClB ．C ．O 188 D ．O ＝C ＝O7．下列递变情况中，正确的是A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱8．．下列说法正确的是A ．第二周期元素从C 到F ，非金属性逐渐减弱B ．第三周期元素从Na 到Cl ，原子半径逐渐增大C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次逐渐增强D ．LiOH 、NaOH 、KOH 的碱性依次逐渐增强5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。

吉林省延边州汪清六中2014-2015学年高一下学期月考化学试卷（5月份）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区．这里所指的“西气”的主要成分是( )A．CH4B．CO C．H2D． NH3考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化合物的获得与应用．分析：“西气”的主要成分是天然气．解答：解：“西气东输”工程输送的都是天然气，即CH4．故选A．点评：本题考查化石燃料，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中不能反映出甲烷是正四面体结构的是( )A．B．C．D．考点：常见有机化合物的结构．分析：A为甲烷分子结构示意图，C为球棍模型，D为比例模型，均体现甲烷的正四面体结构．解答：解：A．表示甲烷分子结构示意图，体现甲烷的正四面体结构，故A不选；B．为平面结构，表现原子连接顺序与成键情况，不能体现甲烷的正四面体结构，故B选；C．表示甲烷的球棍模型，体现甲烷的正四面体结构，故C不选；D．甲烷的比例模型，体现甲烷的正四面体结构，故D不选，故选：B．点评：本题考查有机物结构模型，比较基础，注意理解区别球棍模型、比例模型．3．下列物质中不属于有机物的是( )A．CH4B．CCl4C．Na2CO3D．CHCl3考点：无机化合物与有机化合物的概念．专题：物质的分类专题．分析：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：A．CH4是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；B．CCl4是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；C．Na2CO3中虽然含有碳元素，但是Na2CO3的性质和无机物相似，属于无机物，故C正确；D．CHCl3是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．4．下列有关烷烃的叙述：①都可以燃烧②特征反应是取代反应③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是( )A．①和③B．②和③C．只有①D．①和②考点：烷烃及其命名．分析：根据烷烃的组成元素是C和H，其分子通式为C n H2n+2，易发生两类反应：①烷烃的燃烧；②是取代反应，据此进行判断．解答：解：由于烷烃的组成元素是C和H，其分子通式为C n H2n+2，易发生两类反应：①烷烃的燃烧；②取代反应，③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个CH2，对照题干的叙述其中正确的是①和②，故选D．点评：本题考查烷烃的组成及性质，注意烷烃的组成元素是C和H，其分子通式为C n H2n+2，易发生两类反应：烷烃的燃烧、取代反应，本题难度不大．5．下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是( )A．B．C．D．考点：晶体熔沸点的比较；球棍模型与比例模型．分析：这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，据此分析解答．解答：解：这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，C、D属于同分异构体，C中支链大于D，所以熔沸点高低顺序是D＞C＞B＞A，则熔沸点最高的是正戊烷，故选D．点评：本题考查晶体熔沸点高低判断，明确分子晶体熔沸点与相对分子质量、氢键、烃中支链等之间的关系即可解答，题目难度不大．6．天然气（主要成分为CH4）和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O．现有一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，为了燃烧充分，应采取的正确措施是( )A．减小空气进气量，增大石油进气量B．增大空气进气量，减小石油进气量C．增大空气进气量，也增大石油进气量D．减小空气进气量，或减小石油进气量考点：化学方程式的有关计算．分析：根据已知的反应方程式，来分析相同体积的液化石油气、天然气消耗的氧气的多少，消耗氧气多时需要增大空气的进入量，消耗氧气少的则应减小空气的进入量．解答：解：由天然气的主要成分为CH4，液化石油气的主要成分为C3H8，燃烧的化学方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O．显然相同体积的C3H8、CH4，C3H8消耗的氧气多，则天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，需要增大空气的进入量或减小天然气进量，故选B．点评：本题考查学生利用已知信息来分析解答问题，明确相同体积的气体消耗的氧气的量的多少是解答的关键，注重利用化学知识来处理生活中的常见问题．7．下列叙述正确的是( )A．通式相同的不同物质一定属于同系物B．同系物的物理性质不同，化学性质相似C．同系物的物理性质相似，化学性质不同D．同系物的物理性质相似，化学性质也相似考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：互为同系物的有机物必须具有相似结构，通式相同的有机物不一定具有相似结构，如烯烃与环烷烃的通式相同，它们的结构不同；由于互为同系物的有机物具有相似的结构，所以其化学性质相似，由于分子组成不同，所以物理性质不同，据此进行判断．解答：解：同系物之间具有相似结构，具有相同的通式，但是具有相同通式的有机物不一定互为同系物，如烯烃和环烷烃的通式相同，但是它们的结构不同，不属于同系物，故A 错误；互为同系物的有机物分子中组成不同，所以同系物的物理性质不同；互为同系物的化合物结构相似，所以同系物的化学性质相似，故B正确，CD错误；故选B．点评：本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确具有相同的通式的有机物不一定互为同系物，但是同系物一定具有相似结构、相同通式．8．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的氯乙烷的是( )A．乙烷与氯气混合B．乙烯与氯气混合C．乙烯与氯化氢气体混合D．乙烯通入浓盐酸中考点：卤代烃简介；饱和烃与不饱和烃．专题：有机反应．分析：A、乙烷与氯气发生取代反应生成各种氯代乙烷和氯化氢的混合物；B、乙烯与氯气反应生成二氯乙烷；C、乙烯与氯化氢反应只生成氯乙烷；D、浓盐酸与乙烯不发生反应，无法获得氯乙烷．解答：解：A、乙烷和氯气发生取代反应除了生成氯乙烷外，还有氯化氢和其它氯代烃生成，无法制得较纯净的氯乙烷，故A错误；B、乙烯和氯气加成生成1，2﹣二氯乙烷，不会得到氯乙烷，故B错误；C、乙烯和氯化氢发生加成反应只生成氯乙烷，故C正确；D、乙烯通入浓盐酸中不反应，无法获得氯乙烷，故D错误；故选C．点评：本题考查了有机物的制备方法判断、有机物结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确常见有机物的制备方法．9．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( ) A．水B．溴水C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液考点：有机物的鉴别．专题：物质检验鉴别题．分析：甲烷属于饱和烃，性质较稳定，乙烯中含有C=C官能团，能与溴发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．解答：解：A．甲烷和乙烯都不能溶于水，水无法鉴别二者，故A选；B．乙烯与溴发生加成反应而使溴水褪色，故B不选；C．乙烯与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故C不选；D．乙烯中含有C=C官能团，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故D不选．故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意甲烷与乙烯性质的异同．10．下列说法中错误的是( )A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有碳碳双键有关B．用溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷考点：有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙烯中含C=C，能发生加成和氧化反应；B．乙烯能与溴水或高锰酸钾溶液反应，而乙烷不能；C．乙烯和甲烷中氢的质量分数不同；D．乙烯比甲烷中的含碳量高．解答：解：A．乙烯中含C=C，能发生加成和氧化反应，双键断裂，都与乙烯分子内含有碳碳双键有关，故A正确；B．乙烯能与溴水或高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，而乙烷不能，现象不同，能鉴别，故B正确；C．乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，所以相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧生成的水的质量不同，故C错误；D．乙烯比甲烷中的含碳量高，燃烧时甲烷产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟，现象不同，能鉴别，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的鉴别，明确有机物的性质是解答本题的关键，熟悉烯烃、烷烃的性质即可解答，题目难度不大．11．结合所学知识及下表信息推断，下列有关说法中不正确的是( )名称结构简式熔点/℃沸点/℃正丁烷CH3CH2CH2CH3﹣138.4 ﹣0.5异丁烷CH（CH3）3﹣159.6 ﹣11.7A．正丁烷的所有碳原子在同一直线上B．正丁烷、异丁烷常温下都为气态C．气体打火机中所灌装的丁烷最有可能是正丁烷D．相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低考点：同分异构现象和同分异构体．分析：A、烷烃分子中有多个碳原子，其结构为锯齿形；B、由所给表格数据得出：正丁烷与异丁烷常温下均为气态；C、由表格中数据得出气体打火机中气体为正丁烷；D、由表格得出：同分异构体中支链越多，沸点越低．解答：解：A、烷烃分子中有多个碳原子呈锯齿形连接，碳原子不在一条直线上，故A错误；B、正丁烷与异丁烷的沸点分别为﹣0.5和﹣11.7，常温下均为气体，故B正确；C、由表格得出正丁烷沸点接近0℃，更易于压缩为液体状态，气体打火机中灌装的是正丁烷，故C正确；D、由表格得出：相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低，故D正确，故选A．点评：本题主要考查的是烷烃的物理性质递变规律以及烷烃的应用，难度不大，涉及烷烃的结构，掌握烷烃中的C原子呈“锯齿形”为关键．12．将甲烷与氯气按物质的量之比1：3混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是( )①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4．A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物考点：甲烷的取代反应．分析：甲烷和氯气在光照下，反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生．解答：解：甲烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl；所以甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生，最终得到的是①CH3Cl、②CH2Cl2、③CHCl3、④CCl4的混合物，故选D．点评：本题考查了甲烷的取代反应，题目难度不大，旨在考查有机反应的复杂性，不同于无机反应，培养学生思维的深刻性和全面性；错选B的比例很高．13．第16届亚运会于2010年11月12日至27日在中国广州进行．其火炬“潮流”的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙烷的环保型燃料．下列有关丙烷的叙述中，不正确的是( )A．丙烷是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上B．在光照条件下，丙烷能够与氯气发生取代反应C．丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少D．丙烷燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能考点：甲烷的化学性质；常见的能量转化形式；常见有机化合物的结构．分析：A．烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；B．烷烃为饱和烃，光照条件下能够与卤素单质发生取代反应；C．烷烃中碳个数越多沸点越高，结合烷烃燃烧耗氧规律、同分异构体概念解答；D．物质燃烧时既产生热量同时又放出光．解答：解：A．烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故A正确；B．丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B正确；C．烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，丙烷分子式为C3H8，1mol丙烷耗氧量为5mol，1mol丁烷耗氧量为6.5mol，丁烷耗氧量大，但丙烷与丁烷分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．丙烷燃烧时既产生热量同时又放出光，主要将化学能转变为热能和光能，故D正确；故选：C．点评：本题考查了烷烃的结构和性质、同分异构体的判断、烷烃熔沸点规律，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．14．下列说法正确的是( )A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似．B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体．C、有相同的相对分子质量的物质，它们的分子组成不一定相同．D、化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，相对分子质量相等，分子式相同，不同化合物互为同分异构体．解答：解：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH2=CH2与，故A错误；B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体，如CH3（CH2）2CH3和CH3CH （CH3）2是同分异构体，而CH2=CH2和CH2=CH﹣CH3不是同分异构体，故B错误；C、相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的H2SO4和H3PO4，又如有机物中的C2H6O（乙醇）与CH2O2（甲酸），这些物质分别具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，故C错误；D、当不同化合物中组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体，故D正确．故选：D．点评：考查学生对同系物、同分异构体的理解，难度不大，注意概念的内涵与外延．15．根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是( )1 2 3 4 5 6 7 8CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A． 3 B． 4 C． 5 D． 6考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据表格中物质的化学式的规律，可知5号物质为C5H12．再根据同分异构体判断．解答：解：C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体．故选A．点评：对比化学式发现物质组成所存在的规律，考查学生归纳与整理的能力，难度较小．16．下列各组物质不属于同系物的是( )A．CH3﹣CH3，B．CH2═CH﹣CH3，CH2═CH﹣CH2﹣CH3C．CH3﹣CH2﹣OH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3D．，考点：芳香烃、烃基和同系物．分析：结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；同系物判断规律：①一差：分子组成相差若干个CH2原子团，即相对分子质量差保持一致，犹如等差数列中的公差．②一同：同通式．③一似：结构相似，据此进行判断．解答：解：A、乙烷与异戊烷互为同系物，故A错误；B、丙烯CH2═CH﹣CH3与丁烯CH2═CH﹣CH2﹣CH3都是烯烃，互为同系物，故B错误；C、乙醇属于醇，丁烷是烷烃，二者不是同系物；故C正确；D、、都是环烷烃，分子相差一个CH2，满足同系物条件，故D错误；故选C．点评：本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物中结构相似的含义：若含有官能团，官能团的种类和数目必须相同．17．等物质的量的下列各烃，完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是( ) A．CH4B．C2H4C．C6H6D． C4H10考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：1mol烃CxHy，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量为（x+）mol，（x+）值越大耗氧量越多．解答：解：A.1molCH4的耗氧量为（1+1）mol=2mol，B.1molC2H4的耗氧量为（2+1）mol=3mol，C.1molC6H6的耗氧量为（6+1.5）mol=7.5mol，D.1molC4H10的耗氧量为（4+2.5）mol=6.5mol，故选C．点评：本题考查有机物燃烧耗氧量的计算，难度不大，注意利用燃烧通式耗氧量判断．18．下列反应中，能够说明烯烃分子具有不饱和结构的是( )A．燃烧B．取代反应C．加成反应D．氧化反应考点：取代反应与加成反应；烯烃．分析：烃的不饱和结构是指分子结构中含有双键或三键这样的不饱和键，加成反应能够说明烯烃具有不饱和结构．解答：解：烯烃可以发生加成反应，说明烯烃分子具有不饱和结构，故选C．点评：本题考查有机物的性质与结构、有机反应类型等，难度不大，注意基础知识的掌握．二、填空题（共46分）19．写出下列烃的分子式：（1C8H18（2C2H4；（3）含有30个氢原子的烷C14H30．（4）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为C10H22．考点：分子式．分析：烷烃属于饱和烃，烷烃的通式为：C n H（2n+2），烯烃的通式为C n H2n，据此解答（1）（2）（3），根据烷烃的相对分子量为：14n+2完成（4）．解答：解：烷烃的通式为C n H（2n+2），（1）辛烷含有8个C，辛烷的分子式为：C8H18，故答案为：C8H18；（2）乙烯为含有1个碳碳双键的烯烃，分子式为：C2H4，故答案为：C2H4；（3）含有30个氢原子的烷，即2n+2=30，解得n=14，该烷烃为：C14H30，故答案为：C14H30；（4）烷烃的相对分子量为：14n+2，即14n+2=142，解得n=10，该烷烃的分子式为：C10H22，故答案为：C10H22．点评：本题考查了烷烃分子式的确定，题目难度不大，注重了基础知识的考查，可以根据烷烃的通式C n H（2n+2）完成，要求学生掌握常见的各类有机物的结构特点及通式．20．有下列几组物质：A．H和HB．甲烷和己烷C．红磷和白磷D．正丁烷和异丁烷E、和F．和其中，①属于同分异构体的是DF；②属于同位素的是A；③属于同素异形体的是C；④属于同一种物质的是E；⑤属于同系物的是B．考点：同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物．分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；同一物质是分子组成相同，结构相同的物质；同系物具有相似结构、分子组成相差1个或n个CH2原子团，据此进行判断．解答：解：①同分异构体的分子式相同、结构不同，满足条件的为：D．正丁烷和异丁烷、F．和，故答案为：DF；②同种元素的不同原子之间互为同位素，研究对象为原子，满足条件的为：A．H和H，故答案为：A；③同种元素形成的不同单质互为同素异形体，研究对象为单质，满足的体积为：C．红磷和白磷，故答案为：C；④同一种物质的结构、分子组成完全相同，满足条件的为：E．和，故答案为：E；⑤B．甲烷和己烷的结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，二者互为同系物，故答案为：B．点评：本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体、同位素等知识，题目难度中等，注意掌握“五同”的概念、区别及判断方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．21．现有A、B、C三种烃，其球棍模型下图：（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是A（填对应字母，下同）；（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是C；（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是B，生成水最多的是A．（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是A、B．考点：有关有机物分子式确定的计算；球棍模型与比例模型．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：据球棍模型可知A为CH4，B为C2H4，C为C2H6，根据各有机物的分子组成以及与氧气反应的化学方程式进行计算和判断．解答：解析：据球棍模型可知A为CH4，B为C2H4，C为C2H6．（1）等质量的烃C x H y完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6中的依次为、、，故CH4耗O2最多；（2）等物质的量的烃C x H y完全燃烧时，（x+）的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的x+依次为1+=2、2+=3、2+=3.5，故C2H6耗O2最多；（3）设有机物都为1g，则生成的CO2分别为：n（CO2）=n（C）=×1、×2、×2，×2最大，故C2H4生成的CO2最多；生成的水分别为：n（H2O）=n（H）=××4、××4、××6，××4最大，故CH4生成的H2O最多．（4）温度≥100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，y=4的为CH4、C2H4，故为CH4、C2H4．故答案为：（1）A（2）C（3）BA（4）A、B．点评：本题考查有机物耗氧量的计算和判断，题目难度不大，注意有机物的分子组成特点．22．（18分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据如图回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E的结构简式：ACH2=CH2，BCH3CH3，CCH3CH2Cl，DCH3CH2OH，E．（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：②CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl、反应类型加成反应．⑤CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl、反应类型取代反应．考点：有机物的推断．专题：推断题．分析：某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A是乙烯，在催化剂条件下，A反应生成高分子化合物E，则E是聚乙烯，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，乙烯和氢气发生加成反应生成B乙烷，B和氯气发生取代反应生成C氯乙烷，A和水发生加成反应生成乙醇D．（1）根据以上推断写出各种物质的结构简式；（2）根据推断写出相应的反应方程式和反应类型．解答：解：某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A是乙烯，在催化剂条件下，A反应生成高分子化合物E，则E是聚乙烯，加热、催化剂条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，乙烯和氢气发生加成反应生成B乙烷，B和氯气发生取代反应生成C氯乙烷，A和水发生加成反应生成乙醇D，E为；（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E的结构简式分别为：CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH，；故答案为：CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；；（2）②一定条件下，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应方程式为CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，该反应属于加成反应；⑤光照条件下，乙烷和氯气发生取代反应生成1﹣氯乙烷，反应方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应属于取代反应，故答案为：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；加成反应；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应．点评：本题考查了有机物的推断，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意加成反应和取代反应的区别．。

2014吉林市高一下学期化学期末测试（附答案）2014吉林市高一下学期化学期末测试（附答案）说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。

将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中。

考试时间90分钟，满分100分。

只交第Ⅱ卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分。

） 1．下列元素中，金属性最强的是 A．K B．Al C．He D．S 2．考古学常用14C来确定文物的历史年代，14C原子核内中子数是Ａ．6 Ｂ．8 Ｃ．14 Ｄ．20 3．下列原子或原子团中，不属于官能团的是 A．氯原子 B．羟基 C．硝基D．苯环 4. 下列物质中，不属于合成材料的是 A．塑料Ｂ．合成橡胶Ｃ．合成纤维Ｄ．蛋白质 5．下列关系中，正确的是 A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜S C．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH ＞KOH 6．下列物质中，不属于烃类的是Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 7. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是Ａ.Na Ｂ.Al Ｃ.Fe Ｄ.Ag 8．除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的 A．蒸馏水 B．溴的四氯化碳溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液 9．下列有关化学用语中，正确的是Ａ. 乙烯的结构简式：C2H4 Ｂ. 乙烷的结构式：CH3CH3 Ｃ. 羟基：OH― Ｄ. 乙酸的分子式：C2H4O2 10．分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．4 B．5 C．6 D．7 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。

） 11．下列有关元素周期表的说法中，正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8 D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族 12．下列化学式只表示一种纯净物的是 A．C2H6 B．C2H4Cl2 C．C5H12 D．C 13．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成，它们是 A．同分异构体 B．同一种物质 C．同系物 D．多糖类物质 14．下列说法中，正确的是 A．通过石油分馏可以获得大量的芳香烃 B．石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯 C．煤的干馏发生了化学变化 D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯 15．不可能是乙烯的加成产物的是 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 16．原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是 A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s) B．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3•H2O+8H2O C．2KClO32KCl+3O2↑ D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) 17．对于反应 A + B C，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是 A．升高体系的温度 B．增加A的物质的量 C．减少Ｃ的物质的量 D．增大体系的压强18．下列关于有机物的说法中错误的是 A.分子式为C9H9O2 B.能使Br2的CCl4溶液褪色 C.能发生酯化反应 D.能发生加聚反应 19．等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是 A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH 20. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。