福建省泉州市2016届高三3月质量检查理综化学试题(原卷版)

2009年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合能力测试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为必考题，第II卷包括必考题和选考题两部分。

本卷共12页，第I卷1至4页，第II卷5至12页。

满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第II卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137第I卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1~5为生物试题6. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应7. 能实现下列物质间直接转化的元素是+O2+H2O氧化物酸或碱盐A. 硅B. 硫C. 铜D. 铁8. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g镁的原子量最外层电子数为N AB. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N AC. 1mol甲烷分子所含质子数为10N AD. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A9. 下列关于常见有机物的说法不正确的是A. 乙烯和苯都能与溴水反应B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别10. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。

2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷（3月份）--答案解析【答案】1.A2.C3.C4.D5.B6.D7.B8.冷凝回流；平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下；蒸馏；NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4；分液；增加吸收氨气的装置；20.6；将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤；燃烧产物中含有SO2气体，也会使澄清石灰水变浑浊9.适当升温；粉碎铬矿石；CrO42-；SiO32-；8：1；5.6；（NH4）2SO4；Na2SO4；CrO2-+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3-10.；SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O；T1＞T2＞T3；K1/K2；通入H2后两个平衡均逆向移动，但对副反应影响更大，所得产物中副产物的含量减小，所以SiHCl3的纯度提高；H2（g）+SiCl4（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H=+30kJ•mol-111.氮；b、c、d；4；；sp3；CO32-；NO3-；b；12.；碳碳双键；bcd；；（CH3）3COH、CH3CH2OCH2CH3；【解析】1.解：A、有还原性的物质才可能做抗氧化剂，故铁粉可以，但生石灰无强还原性，故不能或抗氧化剂，但可以防潮，故A错误；B、明矾和氯化铁均能水解出具有吸附性的氢氧化铝和氢氧化铁胶体，且无毒，故能做净水剂，故B正确；C、牛奶和鸡蛋清的主要成分均为蛋白质，遇重金属盐变性而消耗重金属盐，故能用于重金属中毒的解毒，故C正确；D、碘酒和双氧水均有较温和的杀菌消毒的功能，能用于伤口的消毒，故D正确．故选A．A、有还原性的物质才可能做抗氧化剂；B、明矾和氯化铁均能水解出具有吸附性的胶体；C、牛奶和鸡蛋清的主要成分均为蛋白质；D、碘酒和双氧水均有较温和的杀菌消毒的功能．本题考查了化学物质在生活和生产中的应用，难度不大，注意生活经验和常识的积累．2.解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A个，故A错误；B、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、16O2和18O2均为双原子分子，故0.1mol混合物中含0.2mol氧原子即0.2N A个，与两者的比例无关，故C正确；D、在硫酸钠溶液中，阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中阴离子所带的电荷数大于N A个，故D错误．故选C．A、氯气和水的反应为可逆反应；B、标况下乙醇为液态；C、16O2和18O2均为双原子分子；D、在硫酸钠溶液中，阴离子除了硫酸根，还有氢氧根．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3.解：A．含-COOC-，不溶于水，故A正确；B．由结构可知分子式为C11H14O2，故B正确；C．C4H9-有4种同分异构体，故C错误；D．含苯环可发生加成反应，含-COOC-可发生取代反应，故D正确；故选C．由结构简式可知，分子中含-COOC-，为酯类物质，结合酯的性质来解答．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．4.解：X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大；Y原子的M电子层有1个电子，则Y是Na元素；同周期的简单离子的半径中Z最小，则Z是Al元素；W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，则X是O元素、W是S元素；A．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Y＞Z，所以最高价氧化物水化物的碱性：Y＞Z，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性X＞W，所以简单气态氢化物的热稳定性：X＞W，故B错误；C．X分别与Z、W形成的化合物分别是氧化铝、二氧化硫，前者是固体、后者是气体，前者熔沸点高于后者，故C错误；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性X＞W，简单离子的还原性：X＜W，故D正确；故选D．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大；Y原子的M电子层有1个电子，则Y是Na元素；同周期的简单离子的半径中Z最小，则Z是Al元素；W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，则X是O元素、W是S元素；A．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；C．X分别与Z、W形成的化合物分别是氧化铝、二氧化硫，前者是固体、后者是气体；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生考查分析判断及对元素周期律的灵活运用，明确原子结构及元素周期律关系是解本题关键，知道金属性和非金属性强弱判断方法，题目难度不大．5.解：A．如果浓度商大于溶度积，则先产生沉淀，NaCl、NaBr溶液的浓度未知，如果AgCl的浓度商大于其溶度积、AgBr的浓度商小于其溶度积，则先生成AgCl沉淀，所以不能据此判断溶度积大小，故A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其最高价氧化物的水化物的钠盐水解程度越小，相同浓度时溶液的pH越小，向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂，碳酸钠溶液呈碱性、硫酸钠溶液呈中性，说明碳酸根离子水解程度大，所以碳酸酸性小于硫酸，则非金属性S＞C，故B正确；C．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电解质溶解度大小无关，故C错误；D．次氯酸钠具有强氧化性，能漂白有色物质，体现次氯酸的强氧化性；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，属于化合反应，所以二者反应原理不同，故D错误；故选B．A．如果浓度商大于溶度积，则先产生沉淀；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其最高价氧化物的水化物的钠盐水解程度越小，相同浓度时溶液的pH越小；C．溶液导电性强弱与离子浓度成正比；D．次氯酸钠具有强氧化性，能漂白有色物质；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，涉及溶度积大小比较、非金属性强弱判断、电解质溶液导电性强弱与电解质的关系、物质漂白性等知识点，侧重考查学生分析判断能力，易错选项是C，注意电解质溶液导电性强弱与离子浓度及电荷有关，与电解质强弱及溶解性无关，题目难度不大．6.解：A．根据电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，故A正确；B．PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，故B正确；C．由电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则调节电解质溶液的方法是补充H2SO4，故C正确；D．电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，当消耗1 mol PbO2，需分离出1mol CuSO4，故D错误；故选D．根据电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，反应式为：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，据此分析．本题考查了化学电源新型电池，根据原电池原理来分析解答，知道电极上发生的反应即可解答，电极反应式的书写是学习难点，总结归纳书写规律，难度中等．7.解：A．冰醋酸中H2SO4发生部分电离，分步电离，以第一步电离为主，则冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+CH3COOH⇌HSO4-+CH3COOH2+，故A错误；B．H2SO4的冰醋酸溶液中存在质子守恒：c（CH3COOH2+）=c（HSO4-）+2c（SO42-）+c（CH3COO-），故B正确；C．在冰醋酸中的酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，pH越小，硫酸的电离常数大，所以H2SO4中氢离子浓度大，则pH（H2SO4）＜pH（HNO3），故C错误；D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的体积增大，则c（NO3-）减小，电离常数为是常数，所以增大，故D错误．故选B．A．冰醋酸中H2SO4发生部分电离；B．根据溶液中质子守恒分析；C．在冰醋酸中的酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，pH越小；D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c（NO3-）减小，结合电离平衡常数分析．本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力，注意根据题干中的信息分析，明确弱电解质的电离平衡和电离常数的含义即可解答．8.解：（1）冷凝管有冷凝回流的作用，从而增大反应物的转化率，增大生成物质的产率；仪器a通过支管将三颈漏斗中的蒸气进入a中，从而增大a中压强，将溶液顺利流下，故答案为：冷凝回流；平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下；（2）互溶的液体采用蒸馏的方法分离，二者互溶，所以采用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏；（3）①NaSCH2CH2SNa和H2SO4反应生成HSCH2CH2SH和Na2SO4，反应方程式为NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4，故答案为：NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4；②互不相溶的液体采用分液方法分离，二者不互溶，所以采用分液方法分离，故答案为：分液；③氨气有刺激性气味，不能直接排空，所以应该增加吸收氨气的装置，故答案为：增加吸收氨气的装置；（4）根据方程式知，NaSCH2CH2SNa～HSCH2CH2SH～2NaBr知，乙二硫醇（M=94g•mol-1）和NaBr的物质的量之比为1：2，设生成NaBr的质量为xg，HSCH2CH2SH～2NaBr94 2069.4g x94；206=9.4g：xx==20.6g，故答案为：20.6；（5）根据图知，硫酸钠溶解度随温度变化不大，而硫化钠随着温度的降低，其溶解度变化较大，所以其分离方法为：将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤，故答案为：将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤；（6）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，要用澄清石灰水吸收二氧化碳，应该先除去二氧化硫的干扰，故答案为：燃烧产物中含有SO2气体，也会使澄清石灰水变浑浊．（1）冷凝管有冷凝回流的作用；仪器a通过支管将三颈漏斗中的蒸气进入a中，从而增大a中压强；（2）互溶的液体采用蒸馏的方法分离；（3）①NaSCH2CH2SNa和H2SO4反应生成HSCH2CH2SH和Na2SO4；②互不相溶的液体采用分液方法分离；③氨气有刺激性气味，不能直接排空；（4）根据方程式知，NaSCH2CH2SNa～HSCH2CH2SH～2NaBr知，乙二硫醇（M=94g•mol-1）和NaBr的物质的量之比为1：2；（5）根据图知，硫酸钠溶解度随温度变化不大，而硫化钠随着温度的降低，其溶解度变化较大；（6）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊．本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查分析、实验基本操作、基本计算能力，明确实验原理及物质性质是解本题关键，知道各个仪器的作用及实验基本操作方法、常见元素化合物性质，物质检验时要排除其它物质的干扰，题目难度不大．9.解：以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料，加入碳酸钠和氧气高温灼烧发生反应，二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠，FeO被氧化为氧化铁，水浸过滤分离，结合滤液2与蔗糖得到Cr3+、信息Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，可知滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、未反应的Na2CO3，过滤得到滤渣为氧化铁，调节溶液pH使硅酸根转化为硅酸沉淀，再过滤除去，得到滤液2中含有Na2Cr2O7、Na2SO4，用蔗糖还原，再与尿素反应，滤液3的主要溶质是两种盐为（NH4）2SO4、Na2SO4．（1）适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等等可以反应速率，故答案为：适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等；（2）滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、Na2CO3等，除CO32-外，主要还有：CrO42-、SiO32-，故答案为：CrO42-、SiO32-；（3）反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，C元素由0价升高为+4，根据电子转移守恒则：6n（Cr2O72-）=48n（蔗糖），故n（Cr2O72-）：n（蔗糖）=8：1故答案为：8：1；（4）Cr3+沉淀完全的浓度为10-5mol/L，根据K SP[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH-）=6.4×10-31，可知c（OH-）=4×10-9mol/L，则c（H+）=mol/L=×10-5mol/L，则pH=-lg×10-5=5.6，故答案为：5.6；（5）滤液3的主要溶质是两种盐是（NH4）2SO4、Na2SO4，故答案为：（NH4）2SO4、Na2SO4；（6）将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr（OH）3，属于水解反应，还生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：CrO2-+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3-，故答案为：CrO2-+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3-．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料，加入碳酸钠和氧气高温灼烧发生反应，二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠，FeO被氧化为氧化铁，水浸过滤分离，结合滤液2与蔗糖得到Cr3+、信息Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，可知滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、未反应的Na2CO3，过滤得到滤渣为氧化铁，调节溶液pH使硅酸根转化为硅酸沉淀，再过滤除去，得到滤液2中含有Na2Cr2O7、Na2SO4，用蔗糖还原，再与尿素反应，滤液3的主要溶质是两种盐为（NH4）2SO4、Na2SO4．（1）增大接触面积，升高温度等可以反应速率；（2）滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、Na2CO3等；（3）根据电子转移守恒计算Cr2O72-和蔗糖的物质的量之比；（4）Cr3+沉淀完全的浓度为10-5mol/L，根据K SP[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH-）=6.4×10-31计算c（OH-），根据水的离子积计算c（H+），再根据pH=-lgc（H+）计算；（5）滤液3的主要溶质是两种盐是硫酸铵与硫酸钠；（6）将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr（OH）3，属于水解反应，还生成碳酸氢钠．本题考查物质制备工艺流程，涉及对操作与反应原理的分析评价、物质的分离提纯、溶度积有关计算、化学计算计算等，侧重于学生对原理的分析应用及计算能力的考查，综合性较强，题目难度中等．10.解：（1）碳元素与硅元素在同一主族，根据三氯甲烷的结构式书写三氯硅烷结构式为，故答案为：；（2）SiHCl3，中H为+1价，Cl为-1价，故硅为+2价，根据氧化还原化合价升价守恒、质量守恒书写反应为：SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O，故答案为：SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O；（3）主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，硅的转化率降低，故答案为：T1＞T2＞T3；（4）根据平衡常数表达式计算，=主反应-副反应=K1/K2；根据影响平衡移动的因素分析，通入H2后两个平衡均逆向移动，由于副反应在氢气的比例较主反应大，对副反应影响比主反应更大，副反应中消耗SiHCl4多，所得产物中副产物的含量减小，所以SiHCl3的纯度提高，故答案为：K1/K2；通入H2后两个平衡均逆向移动，但对副反应影响更大，所得产物中副产物的含量减小，所以SiHCl3的纯度提高；（5）根据盖斯定律计算分析300℃时的反应，该式子为①Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl3（g）+H2（g）△H1=-210kJ•mol-1②Si （s）+4HCl（g）⇌SiHCl4（g）+2H2（g）③△H2=-240kJ•mol-1；H2（g）+SiCl4（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H ③为①-②，故△H=△H1-△H2=+30 kJ•mol-1，故答案为：H2（g）+SiCl4（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H=+30 kJ•mol-1．（1）碳元素与硅元素在同一主族，根据三氯甲烷的结构式书写三氯硅烷结构式；（2）SiHCl3，中H为+1价，Cl为-1价，故硅为+2价，根据氧化还原化合价升价守恒、质量守恒书写反应为：SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O；（3）主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，硅的转化率降低，故T1＞T2＞T3；（4）根据平衡常数表达式计算，根据影响平衡移动的因素分析解释；（5）根据盖斯定律计算分析300℃时该反应的热化学方程式．本题考查了物质的转化和制备题，还考查了化学方程式的书写．本题利用文字描述设计出相应的实验步骤，分步骤进行鉴别，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论，要注意知识的整体性，题目难度中等．11.解：（1）①非金属性越强，第一电离能越大，但是最外层电子排布处于全满或半满状态时较稳定，不易失电子，第一电离能较大，醋酸二氨合铜所含的元素有Cu、O、C、H、N，由于N原子的最外层排布为半满状态，第一电离能较大，所以第一电离能最大的是N；故答案为：氮；②醋酸二氨合铜所含元素组成的单质，有铜属于金属晶体、金刚石属于原子晶体、氧气和氢气属于分子晶体；故答案为：b、c、d；③Cu的外围电子排布为3d104s1，只有1个未成对电子，第4周期元素中，基态原子含有一个未成对电子的元素有，K、Sc、GaBr，共有4种元素；故答案为：4；④该晶胞中铜原子个数=8×+6×=4，晶胞边长a=anm=a×10-7cm，晶胞体积=（a×10-7cm）3，密度ρ===，故答案为：；（2）①晶体F3B-NH3中，B原子的价层电子对数为4，则杂化类型为sp3杂化；故答案为：sp3；②BF3中B的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，分子的空间构型为正三角形，CO32-中碳原子价层电子对个数=3+（4+2-3×2）=3，且不含孤电子对，所以C原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，NO3-中N原子形成3个σ键，孤对电子数=，中心原子为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故答案为：CO32-；NO3-；（3）①a．分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体，N4与N2都是N元素的单质，属于同素异形体，故a错误；b．一个N2中含有2个π键，1molN4分解生成2molN2，形成了4mol π键，故b正确；c．结构相似的分子晶体，相对分子量越大，熔沸点越高，白磷的相对分子量比N4大，与键能无关，故c错误；d．同主族从上到下，非金属性减弱，则P的非金属性比N弱，白磷的化学性质比N2活泼，与共价键稳定性有关，故d错误；故答案为：b；②N4H44+中每个N原子与另外3个N原子形成共价键，同时与1个氢离子形成配位键，则N4H44+的结构图为；故答案为：．（1）①非金属性越强，第一电离能越大，但是最外层电子排布处于全满或半满状态时较稳定，不易失电子，第一电离能较大；②醋酸二氨合铜所含元素组成的单质，有铜、金刚石、氧气、氢气等；③Cu的外围电子排布为3d104s1，只有1个未成对电子；④该晶胞中铜原子个数=8×+6×=4，晶胞边长a=anm=a×10-7cm，晶胞体积=（a×10-7cm）3，密度ρ=；（2）根据分子中中心原子的价层电子对数判断杂化类型和分子的空间构型；（3）①a．分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；b．一个N2中含有2个π键；c．结构相似的分子晶体，相对分子量越大，熔沸点越高；d．同主族从上到下，非金属性减弱；②N4H44+中每个N原子与另外3个N原子形成共价键，同时与1个氢离子形成配位键．本题考查了晶体类型和第一电离能、杂化方式的判断、电子排布式的书写、电负性、微粒的空间结构、配位键等；考查的知识点较多，题目难度中等，注意对题中所给结构图的分析是解题的关键．12.解：芳香族化合物A（C8H4O3）与对苯二酚经脱水可合成1，4-二羟基蒽醌，结合信息①有机物的结构可知，A为．乙烯氧化生成B为CH3CHO，B发生信息②中的反应生成C为CH3CH=CHCHO，C与氢气发生加成反应生成D为CH3CH2CH2CH2OH，结合A的结构与DBP分子式可知，DBP的结构简式为．（1）A的结构简式为：，故答案为：；（2）C为CH3CH=CHCHO，其中不含氧官能团的名称为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；（3）由B生成D的过程中，先发生醛的加成反应，再发生醇的消去反应，再与氢气发生加成反应，与氢气的加成反应也属于还原反应，反应中不涉及取代反应，故答案为：bcd；（4）D与A反应合成DBP的化学方程式：，故答案为：；（5）X是D（CH3CH2CH2CH2OH）的同分异构体，其1H核磁共振谱图中有2组峰，X的结构简式为：（CH3）3COH、CH3CH2OCH2CH3，故答案为：（CH3）3COH、CH3CH2OCH2CH3；（6）CH3CH2CH2CH2OH发生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，发生信息②中反应得到，再与氢气发生加成反应得到，合成路线流程图：，故答案为：．芳香族化合物A（C8H4O3）与对苯二酚经脱水可合成1，4-二羟基蒽醌，结合信息①有机物的结构可知，A为．乙烯氧化生成B为CH3CHO，B发生信息②中的反应生成C为CH3CH=CHCHO，C与氢气发生加成反应生成D为CH3CH2CH2CH2OH，结合A的结构与DPB分子式可知，DBP的结构简式为．（6）CH3CH2CH2CH2OH发生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，发生信息②中反应得到，再与氢气发生加成反应得到．本题考查有机物推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，充分利用有机物的结构与反应条件进行推断，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．。

泉州市2016届高中毕业班质量检查理综试题一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．下列关于植物细胞结构的叙述，正确的是A．细胞壁作为边界能将细胞与外界环境分隔开B．胞间连丝能实现细胞间信息物质的运输C．线粒体中的酶能催化葡萄糖分解为CO2D．溶酶体中的酶能催化修复损伤的细胞器2．下列能发生于果蝇细胞有丝分裂过程中的是A．间期DNA复制发生差错B．前期染色体配对形成四分体C．后期随着着丝点分裂，染色体数变为8条D．末期随着细胞板出现，逐渐形成两个子细胞3．下列关于人体血浆成分变化的叙述，正确的是A．摄入食物过咸时血浆中的抗利尿激素减少B．HIV最初侵入机体时血浆中的淋巴因子减少C．马拉松比赛时血浆中的血糖增多D．肾功能衰竭时血浆中的尿素增多4．下列有关生理现象的叙述，正确的是A．内质网形成的囊泡运输蛋白质至高尔基体加工后，离开高尔基体运输另一相应蛋白质B．tRNA携带氨基酸进入核糖体参与合成蛋白质后，离开核糖体转运另一相应氨基酸C．胰岛素与受体结合并将信息传递给靶细胞后，离开受体将信息传递给另一靶细胞D．抗体与抗原结合形成沉淀并被吞噬细胞吞噬后，离开吞噬细胞与另一相应抗原结合5．科研人员研究单侧光、一定浓度的Ca2十、La3十（钙通道阻断剂）对吊兰根生长的影响，相关处理及结果如下：下列分析正确的是A．单侧光主要通过降解吊兰根向光侧的IAA而影响其生长B．浓度越高的IAA促进吊兰根细胞生长作用越强C．Ca2十对吊兰根背光弯曲生长的影响程度比单侧光强D．单侧光影响吊兰根背光弯曲生长需Ca2十参与6．下图为某种单基因遗传病的系谱图。

为探究II3患病的原因，研究人员作出假设：II3患病是因其X染色体上的基因发生隐性突变而引起的。

那么下列检测结果能支持该假设的是A．I2、II1为纯合子B．III1、III6为纯合子C．I1、II5的X染色体不具有致病基因D、II4、III4的一条X染色体具有致病基因7．下列有关化学与生活的说法错误的是A．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂 B．明矾、氯化铁均可作净水剂C．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒 D．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒8．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下， 11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5N AC．0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2N AD．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A9．某有机物X的结构简式为，下列说法错误的是A．X难溶于水 B．X的分子式为C11H14O2C．组成为—C4H9的烃基有3种 D．X能发生加成反应、取代反应10．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。

高中化学学习材料福建省泉州市2016届高三高考模拟理综（一）化学试题7．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。

”这里的“石碱”是指A．KOH B．KAl(SO4)2 C．KHCO3 D．K2CO38．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2N AB．在标准状况下，2.24L乙烷中含有的化学键数为0.6N AC．100mL 0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的O原子数为0.04N AD．25℃时，1.0L pH=3的CH3COOH溶液中含有的H+数小于10-3 N A9．增塑剂DCHP可由环己醇制得。

DCHP和环已醇的结构简式如下图所示，下列说法错．误．的是A．DCHP的分子式为C20H26O4 B．环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C．DCHP的一氯取代物有5种 D．DCHP通过取代反应可以得到环已醇10．下列图像表达正确的是①②③④A．图①：可以表示CO2的比例模型B．图②表示的锌铜原电池，电池工作一段时间后，右侧溶液的pH不变C．图③：可用于收集干燥氨气D．图④：可用于除去氯气中的HCl气体11．下列实验操作与预期的实验结论或实验目的一致的是选项实验操作及现象实验结论或实验目的A 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+非金属性：Cl＞SiB 向硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失C 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，有白色沉淀产生SO2具有还原性除去NaCl中的KNO3杂质D 将含少量KNO3杂质的NaCl晶体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可知A．离子半径：Z>Y>X>WB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X、Y、Z的气态氢化物中，Z的熔点最高D．X元素的一种氢化物含极性键和非极性键13．室温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol·L-1K2CO3溶液，滴定曲线如图所示。

福建省泉州市2016届高中毕业班3月质量检查理综试题（图片版）2016年泉州市普通高中毕业班质量检查（一模）理科综合（物理）参考答案第I 卷（选择题共48分）二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14. D 15．D 16．B 17．C 18. A 19. BC 20. AB 21． AB三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第25题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第35题为选考题，考生任选一题作答。

（一）必考题（共47分）22．（6分）（1）刻度尺、秒表（2分）（2）9.6 （2分）（3）AC （2分） 23．（9分）（1）B （1分） 2.00 （2分）（2）I ＝ U 2－U 1R （2分）（3）b （1分）（4）3.0（1分） 2.0 （1分） 1.0 （1分）24.（12分）解：（1）小球速度最大时加速度为零，有k (y 1－y 0)= mg （3分）解得：y 1=1.0 m （2分）（2）弹簧被压缩到最短时小球的速度为零，由图可知加速度大小a =3g （1分）由牛顿第二定律可得k (y m －y 0)－mg =ma （2分）解得：y m =1.6 m （2分）由机械能守恒定律可得，弹簧的最大弹性势能E Pm = mgy m =16 J （2分） 25.（20分）解：（1）粒子在电场中做类平抛运动，在y 轴方向做匀速运动，x 轴方向做匀加速运动，加速度大小为a ，则有v x ＝v sin30° （1分） qE ＝ma （1分） v x 2＝2ax （1分）解得x ＝m v 28qE （1分）（2）粒子在磁场中作匀速圆周运动，设半径为r ，有q v B =m v 2r得r = m vqB （1分）设OQ 间距离为y ，分两种情况讨论：① 若粒子再次到达Q 点前有经过P 点，则其轨迹如图a ，粒子从P 点到Q 时间为t 1 则y ＝v cos30°·t 1 （1分）v sin30°＝a t 1 （1分）解得y ＝ 3m v 24qE （1分）由几何关系得y ＝r2 （1分）解得 B 1＝2E3v（1分）② 若粒子再次到达Q 点前没有经过P 点，在磁场中又重复n 次周期性运动后才再次经过Q 点，则其轨迹如图b ，Q 1、Q 2分别为粒子第一次和第二次从磁场进入电场时轨迹和y 轴的交点，则有Q 1Q 2＝2y －r （1分） Q 1Q ＝nQ 1Q 2 (n =1、2、3、……) （1分）又 QQ 1＝r （1分）得r ＝nn ＋12y解得B 2＝2 (n ＋1)En 3v (n =1，2，3，……) （1分）（3）粒子在电场中从P 到Q 的运动时间为t 1＝yv cos30°＝m v 2qE （1分）粒子在磁场中转过的圆心角θ=53π （1分）从进入磁场到离开磁场的时间t 2＝θ2πT （1分）其中，T = 2πmqB （1分）分两种情况：① 若粒子到达Q 前有经过P 点，则t ＝2t 1＋t 2＝(6＋53π) m v6qE （1分）② 若粒子到达Q 前没有经过P 点，则t′＝n (2t 1＋t 2)+ t 2＝(6＋53π)nm v6qE （n =1、2、3、……）（1分）（二）选考题（共15分）33．[物理—选修3-3]（15分）（1）（5分） CDE （2）（10分）解：（i ）缓慢转动过程可视为等温变化，设玻璃管横截面积为S初态P 1＝p 0－h V 1＝(L －h )S （1分）末态P 2＝p 0＋h ＋x V 2＝(L －h －x )S （1分）由玻意耳定律得P 1(L －h )S ＝P 2(L －h －x )S （2分）解得x ＝5(29－1) ≈21.9 cm （1分）（ii ）当玻璃内气体与恒温源等温后，与初态比较体积相等，由查理定律得P 1T 0＝P 3T （2分）其中P 3＝p 0＋h （1分）解得T ≈342.9 K （2分）34．[物理—选修3-4]（15分）（1）（5分） ABD （2）（10分）解:（i ）设入射角、折射角分别为i 、r ，设鱼饵灯离水面的深度为h 2 则：sin i ＝s 1s 12＋h 12（1分）sin r ＝s 2s 22＋h 22（1分）根据光的折射定律可知：n ＝sin isin r （2分）得：h 2= 2.4 m （1分）（ii ）当鱼饵灯离水面深度为h 3时，水面PQ 间恰好无光射出，此时鱼饵灯与浮标的连线和竖直方向夹角恰好为临界角C ，则：sinC ＝1n （2分） sinC ＝s 2s 22＋h 32（2分）得：h 3＝375 m≈1.59 m （1分）35．[物理—选修3-5]（15分）（1）（5分） ABD （2）（10分）解：（i ）小车与小球碰撞过程，有m v0＝M v＋m v1 （2分）解得v1＝－2 m/s，负号表示碰撞后小车向左运动（2分）（ii）当弹簧被压缩到最短时，设小车的速度大小为v2，根据动量守恒定律有m0v0＋m v1＝(m0＋m)v2 （2分）解得v2＝2 m/s （1分）设碰撞后瞬间到弹簧最短的过程，弹簧弹力对小车的冲量大小为I，根据动量定理有I＝m v2－m v1 （2分）解得I＝4 N·s （1分）化学科参考答案7～13 A C C D B D B26．（16分）（1）冷凝回流（1分）平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下（2分，若答“有机物有毒，防止污染”也给分）（2）蒸馏（1分）（3）①NaSCHCH2SNa + H2SO4 = HSCH2CH2SH + Na2SO4（3分）2②分液（1分）③增加吸收氨气的装置（2分）（4）20.6（2分）（5）将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤（2分，指明“温度在0～10℃”或“低温结晶”给1分，“过滤”1分）气体，也会使澄清石灰水变浑浊（2分）（6）燃烧产物中含有SO227．（13分）（1）适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等合理答案（各1分，共2分）（2）CrO2－、SiO32－（各1分，共2分）4（3）8:1（2分）（4）5.6（2分）（5）(NH)2SO4、Na2SO4（各1 4分，共2分）（6）CrO－+ CO2 +2H2O = Cr(OH)3↓+ HCO3－2（3分）28．（14分）（1）（2分）（2）SiHCl+ 5NaOH = 3NaCl + Na2SiO3 + H2↑ + 2H2O（3分）3（3）T1＞T＞T32（2分）（4）K/K21（2分）通入H2后两个平衡均逆向移动，但对副反应影响更大，所得产物中副产物的纯度提高。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2016届泉州市高中毕业班理科综合测试模拟试题（三）化学试卷7．1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”。

“青矾”强热，得赤色固体，“气”凝即得“矾油”。

“矾油”是指A．硝酸B．氨水C．硫酸D．盐酸8. 有机物X的结构为。

能在NaOH溶液中发生水解反应且属于芳香族化合物的X的同分异构体种类为A．6 B．10 C．14 D．189．N A代表阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是A．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AB．足量Cu和含4 mol HNO3的浓硝酸反应可生成2 N A个NO2分子C．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AD．在pH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1 N A10．下列选项中的反应、现象与结论不完全一致的是（夹持、加热装置已略去）①中的反应②中的现象结论A．MnO2与浓盐酸加热KI淀粉溶液很快变蓝Cl2有氧化性B．加热浓氨水AgCl悬浊液变澄清结合Ag+能力：NH3＞Cl-C．NaHCO3与盐酸硅酸钠溶液变浑浊酸性：碳酸＞硅酸D．蔗糖与浓硫酸酸性高锰酸钾溶液褪色SO2有还原性11．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B 离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B、C和E分别形成的化合物在水中均呈碱性。

下列说法正确的是A．简单阳离子的氧化性：A > CB．可用单质的活泼性来比较B、D元素的非金属性C．简单离子半径：C>D>E>BD．E元素的某化合物A2E2O8中E的化合价为+712．某蓄电池如图所示，以多硫化钠（Na2S x）、溴化钠（NaBr）水溶液为电解液及电池电化学反应活性物质，电池充放电所发生的反应为2NaBr+(x-1)Na2S x Br2+x Na2S，(x-1)x为2~4。

福建省泉州市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·忻州期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. （2分） (2015高一上·大新月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数等于0.1NAB . 分子数为NA的CO，C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC . 常温常压下，1 mol 甲烷分子中所含质子数为10NAD . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA3. （2分）(2020·广东模拟) 实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，步骤之一是将仪器a中浓硝酸和浓硫酸形成的混酸加入到装有苯的三颈烧瓶中，则下列叙述不正确的是（）A . 仪器a的名称是恒压滴液漏斗B . 长玻璃导管可以起到冷凝回流的作用C . 配制混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸D . 分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馏4. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 下列粒子半径之比小于1的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ，并用阴极排出的溶液吸收NO2 ，下列说法正确的是（）A . a为直流电源的负极B . 阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-C . 阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+D . 电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室6. （2分） (2019高二下·温州月考) 关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A . c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)B . c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH－)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的电离有：NaHCO3 = Na++ HCO3- ，HCO3- = H++ CO32-7. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl﹣存在B . 通入Cl2后，无色溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在C . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42﹣存在D . 加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，可确定有NH4+存在二、实验题 (共2题；共14分)8. （7分） (2018高二上·临泽期中) 某工厂废水含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：①取水样10.0 mL 于锥形瓶中，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴；②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数；③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。

2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题(满分：100分考试时间：90分钟)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共18题。

共100分，共8页。

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35．5 Cr :52第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列过程中，一定需要通电才能实现的是( )A．电解质电离 B．电化学防腐 C．蓄电池放电 D．电解精炼铜2．下列说法正确的是( )A．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应B．乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应C．蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化D．石油分馏、煤干馏均可得到烃3．7瓶分别含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( )A．KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．NH3·H2O溶液4．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．标准状况下，1 1．2 L苯含有的分子数为0．5N AB．3．2 g CH4含有的化学键数为0．4N AC．足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为N AD．25℃时，1．0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数为0．2N A5．洗涤下列仪器时，选用的试剂(括号中的物质)不正确．．．的是( )A．做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸)B．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)C．做过碘升华实验的试管(酒精)D．沾有油污的烧杯(纯碱溶液)6．青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示，下列说法正确的是( )青蒿素双氢青蒿素A．双氢青蒿素属于酯类物质B．青蒿素的分子式为C15H21O5C．青蒿素环上的一氯取代物有11种D．青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素7．下列操作正确且能达到实验目的的是( )A ．验证化学能转化为电能B ．制备无水氯化镁C ．制备Fe(OH)2D ．配制一定物质的量浓度的溶液8．短周期主族元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如右下图所示。

2016年泉州市高中毕业班质量检测化学试题答案及评分说明总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。

2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。

3．化学专用名词书写错误均不得分。

7．A 8．D 9．B 10．C 11．B 12．C 13．D26．（16分）（1）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（2分）（HCl后可不标↑，若写先反应生成H2SO3，再分解也得分）（2）①D、E、F、C （2分）②增大接触面积，加快脱水速率（1分）水浴加热（1分）b （1分）③品红溶液褪色（1分）SO32-、Cl-、HSO3-（2分）（说明：写出“SO32-、Cl-”或“SO32-、HSO3-”得2分）④2.1 （2分）⑤不可行，因为ZnCl2加热时水解（2分）（3）方法一：往试管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。

（2分）方法二：往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应。

方法三：往试管中加水溶解，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。

27．（13分）（1）（2分）（2）Q = Q2 + Q3－Q1（2分）（3）＜（1分）减小（1分）（4）①＞（1分）随着温度升高，乙苯的平衡转化率增大（1分）②B （1分）③保持总压不变，充入N2，容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，利于反应正向进行，乙苯转化率增大（2分）④0.019MPa （2分）28．（14分）（1）提高氯离子浓度，使Sb3+ + 6Cl-SbCl63-正向移动（2分）（2）Sb2S3 + 12Cl-－6e- = 3S + 2SbCl63-或Sb2S3－6e- = 3S + 2Sb3+ （2分）6Fe3+ + Sb2S3 + 12Cl- = 6Fe2+ + 3S + 2SbCl63-或6Fe3+ + Sb2S3 = 3S + 2Sb3+ + 6Fe2+（2分）（3）PbCl2（2分）（4）防止NH4HCO3分解（2分）（5）用热煤油溶解，趁热过滤；将滤液冷却，过滤（2分）（说明：“用热煤油溶解，趁热过滤”2分，“将滤液冷却，过滤”1分）（6）1︰6 （2分）37．（15分）（1）7 （1分）2p （1分）（2）直线型（1分）3︰4 （1分）（3）(SCN)2较高，二者组成与结构相似，(SCN)2的相对分子量较大，范德华力较强（2分）（4）N 、O 、C （2分） sp（2分） （5）离子晶体（1分） AN 1228或231002.61228（2分） （6）C 3N 4（2分）38．（15分）（1）甲苯（2分） CH 3CHClCOOH（2分） 取代反应或酯化反应（1分）（2）Cl 2、光照（各1分，共2分）（3）C 6H 5-CH 2Cl + NaOH C 6H 5-CH 2OH + NaCl （2分） （4）15（2分）（1分）（5） （3分）。

2019届泉州市2016级高三下学期第一次质量检测理科综合化学试卷★祝考试顺利★1.废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B. 操作a是萃取C. 冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解D. Fe2O3可用作红色颜料【答案】B【解析】【分析】用热纯碱溶液洗涤废铁屑表面的油污。

加入稀硫酸后，将铁单质转化为亚铁离子，再加入碳酸氢铵，促进亚铁离子水解得到沉淀。

通过过滤、洗涤、煅烧，得到氧化铁，据此分析；【详解】A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，故A项正确；B.操作a是过滤，故B项错误；C.冰水既可洗去杂质又降低温度，减少固休的溶解，故C项正确；D.Fe2O3俗名铁红，可用作红色颜料，故D项正确；综上，本题选B。

2.下列有关叙述不正确的是A. 苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，发生取代反应B. 乙醇在一定条件下可以转化为CO2、CH3CHO或CH3COOC2H5C. 淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物D. 煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化【答案】D 【解析】【详解】A.苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，在不同的温度下可以发生取代反应生成硝基苯或间二硝基苯，故A项正确；B.乙醇在氧气中燃烧得到CO2，乙醇和氧气发生催化氧化反应时得到CH3CHO，乙醇与乙酸发生酯化反应得到CH3COOC2H5，故B项正确；C.淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物，故C项正确；D.石油的分馏属于物理变化，故D项错误；综上，本题选D。

3.有机物C()是合成高分子涤纶的常见原料，以下有关G的说法正确的是A. 分子式为C8H6 O4B. 能发生氧化、水解、加成等反应C. 所有碳原子不可能在同一平面上D. 环上的一氯代物只有1种【答案】C【解析】【详解】A.该有机物的分子式为C8H8O4，故A项错误；B.该有机物含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，可与溴水等物质发生加成反应，但不能发生水解反应，故B项错误；C.与羧基相连的碳原子为饱和碳原子，形成四面体结构，所有碳原子不可能在同一平面上，故C项正确；D.环上的一氯代物共有2种，故D项错误；综上，本题选C。