广东省深圳市普通高中2018届高三化学1月月考试题07201803191270

深圳市达标名校2018年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。

下列说法不正确的是（）A．石墨2极与直流电源负极相连B．石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+C．H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动D．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：12．乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为()A．20 B．24 C．25 D．773．X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18，则以下说法中正确的是（）A．Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2B．X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小C．Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点D．X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强4．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用B．银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银C．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰5．在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有H2S气体生成。

对于该反应的说法一定正确的是 A ．氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3 B ．AuS －既作氧化剂又作还原剂C ．每生成2.24 L 气体，转移电子数为0.1molD ．反应后溶液的pH 值降低 6．下列说法正确的是A ．常温下，向0.1mol·L -1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H +)/c(CH 3COOH)减小B ．反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C ．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属 7．下列过程中，共价键被破坏的是 A ．木炭吸附溴蒸气 B ．干冰升华 C ．葡萄糖溶于水D ．氯化氢溶于水8．蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T 细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。

2018高三化学1月月考试题08第Ⅰ卷本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式：H－O－Cl B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：2．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。

下列说法中，正确的是A．离子半径：Y＞X B．气态氢化物的稳定性：Z＞XC．Y的氧化物中含有离子键D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱3．下列物质中，长期置于空气中会发生颜色变化的是①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④硫酸铜⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠A．全部B．只有①②③C．①②③④⑥D．②③④⑤⑥4．盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：H2O(g)＝H2O(l) △H1＝－Q1kJ∕molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l) △H2＝－Q2kJ∕molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)△H3＝－Q3kJ∕mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．(Q1+Q2+Q3)kJ B．0.5(Q1+Q2+Q3)kJC．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ D．（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ5．制备干燥氨气所需的药品是A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固体B．饱和氨水C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰6．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-7．下列装置或操作能达到实验目的的是①②③④A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯- 1 -8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

2018高考高三化学1月月考试题01可能用到的相对原子质量：H-1 C1-35.5 O-16S -32 C-12 Cu-64 Fe-56 Na-23 Al-27 P-31 N-14 S i-28一、选择题（每题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．，每题3分,共42分） 1．2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。

已知碘盐的主要成分是KIO 3和NaCl ，KIO 3与NaHSO 3发生反应： 2KIO 3+6NaHSO 3=2KI+3Na 2SO 4+3H 2SO 4，下列说法中不正确的是 （ ） A ．KIO 3中I 的化合价是+5 B ．KIO 3和NaCl 都是强电解质 C ．KIO 3作氧化剂发生还原反应 D ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是8:7 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 （ ） A ．标准状况下，2.24LSO 3含有的分子数等于0.1N A B ．常温下，1.0L 1.0 mol·L -1NaAlO 2溶液中含有的氧原子数为2N A C ．7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N A D ．0.1 mol Fe 参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 N A3．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H +下列说法正确的是 ( ) A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱 B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量发生变化D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+4． 含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。

广东省深圳市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．同主族元素中，原子序数之差不可能为16B．最外层电子数为8 的粒子一定是0族元素的原子C．同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点逐渐升高D．主族元素中，原子核外最外层电子数与次外层电子数相同的元素只有Be2．已知H2A为二元弱酸。

室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )B．E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol • L-1C．c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)D．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )3．LiAlH4是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。

下列关亍LiAlH4的说法中，不正确的是A．电子式：B．还原有机物时，应在无水体系中迚行C．1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L 氢气D．乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4作还原剂4．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。

为了确定该溶液的组成，进行如下实验：①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是（）A．气体可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在SO42—、HCO3—、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl−，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀5．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。

深圳市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化铵D．食盐2．根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表A活动性：Al＞Fe＞Cu面有气泡B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2S＞AgBr＞AgClD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D3．常温下，向盛50mL0.100mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100mol·L-1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。

已知K a(CH3COOH)=1.8×10-5，K b(NH3·H2O)=1.8×10-5。

下列说法正确的是（）A．曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小B．曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)C．a点溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH-)-n(NH4+)=0.01molD．b点溶液中水电离的c(H+)是c点的102.37倍4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为N AB．100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为N AC．1 L0.1mol K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2N AD．65 g Zn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为N A5．利用有机物X在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”Y(部分产物未写出)。

2018高考高三化学1月月考试题02第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1、为控制温室效应，科学家开展了有关二氧化碳组合转化方面的技术研究，力图把过多的二氧化碳转化为对人类有益的物质。

如在适当的条件下，二氧化碳和氢气以1：3的体积比进行反应，可生成某类重要的化工原料和水。

则该类化工原料可能是A. 烷烃B. 烯烃C. 炔烃D. 芳香烃2、下列关于铜电极的叙述，正确的是A. 铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B. 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D. 电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极3、下列说法正确的是（）A．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．酸性氧化物一定都可以直接与水反应生成对应的酸D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越小，半径一定越大4、科学界最近发现两种粒子。

第一种只由四个中子构成，被称为“四中子”，也有人称“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法中，不正确的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O45、以N A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列说法中，正确的是A．有10N A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C．有N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D．有8N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量6、许多环境问题是跨国界的，甚至是全球性的。

根据《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境，如2002年起我国汽车业就全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。

2018高三化学1月月考试题11可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 F-19 Si-28 Na-23Mg-24 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55一、选择题（每题2分，共48分）1．下列说法正确的是A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体2．下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：H、H、H④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正确3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N AB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3N AD．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A4．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂 B．黄砂 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂5．下列化学用语表示正确的是：A．CO2分子的球棍模型：B．三氟化氮的电子式：C．质子数为6、质量数为14的原子：14N6D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K++HSO4—6．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是A．只有Fe2+和Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+ D．只有Fe2+7．某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是A．SiO2 B．Al2O3 C．MgO D．P2O58．下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是A．CH4、H2O、Na+ B．F2、Ar、HClC．H3O+、NH4+、Na D．O2－、Mg2+、Ne9．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +x OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确．．．的是A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝410．下列有关实验原理、操作或现象不正确．．．的是（）A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路11．下列实验报告记录的实验现象正确的是12．下列离子方程式的书写正确的是A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－13．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－C．AlO2-浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－14．某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN 2O 气体（标准状况）。

2018届高三第一次月测化学试题7．15O和14O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是A．15O2和18O2互为同分异构体B．16O和18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子8．下列叙述正确的是A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物.9．在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是A．负极反应为Zn-2e－=Zn2+B．负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+ C．正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOHD．正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl－、H+12．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是22．下列离子方程式书写正确的是A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液：2Ag＋+S2－错误！未找到引用源。

Ag2S↓B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O错误！未找到引用源。

HCO3－+HClO C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋错误！未找到引用源。

CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3－+Ba2＋+2OH－错误！未找到引用源。

广东省达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g ）2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。

叙述正确的是（）A．温度T℃时，该反应的平衡常数K=201214(c-c)cB．温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol氨基（-NH2）含有电子数目为10N AB．2gH218O中所含中子、电子数目均为N AC．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2N AD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2N A3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1L溶液，pH=13；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色物质和一种黑色物质。

下列说法错误的是A．简单离子半径：X>Y> ZB．气态氢化物的稳定性：W>XC．单质的熔点：Z>YD．元素Z形成的单质被称为“国防金属”4．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A．A B．B C．C D．D5．除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（）A．HNO3溶液（H2SO4）：适量BaCl2溶液，过滤B．乙烷（乙烯）：催化剂条件下通入H2C．溴苯（溴）：加入KI溶液，分液D．乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸馏6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y 同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（）A．Z元素的含氧酸一定是强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性7．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）A．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈B．缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D．从海水中提取氯化镁8．储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。

2018高考高三化学1月月考试题05可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 Na-23 C-12 O-16 Ba-137 Fe-56一、 选择题（34分）1、关于氧化物的叙述正确的是（ ）A 、酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B 、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C 、金属氧化物都是碱性氧化物D 、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应2、下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ）A 、盐酸与氯化钠B 、钢与浓硫酸C 、纯碱与氨水D 、干冰与液氯3、对于3.4克氨气的有关说法，正确的是 ( )A 、常温常压下体积为4.48LB 、含有0.1mol N 和0.3mol HC 、常温下，所含原子有0.8molD 、溶解到1L 水中，所得溶液物质的量浓度为0.2mol/L4、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ ）A 、可溶于水B 、具有较高的熔点C 、水溶液一定能够导电D 、固态时不导电，熔融状态能够导电5、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A 、碘升华B 、溴蒸气被木炭吸附C 、酒精溶于水D 、HCl 溶于水6、下列递变规律正确的是（ ）A 、酸性：HClO 4> H 3PO 4> H 2SO 4B 、原子半径由大到小顺序：K > Ca >Mg > NaC 、碱性：NaOH > Mg(OH)2> Ca(OH)2D 、氧化性：F 2> Cl 2 > Br 2>I 27、 用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A 、标准状况下，11.2 L SO 3所含的原子数为2N AB 、标准状况下，22.4L 氧气和乙炔混合物所含的分子数为N AC 、23 g 钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 N AD 、100 mL 2.0 mol/L 的Na 2S 溶液中S 2-离子个数等于0.2 N A8、跟Na 、2Na O 、22Na O 、NaOH 、23Na CO 、3NaHCO 六种物质都能发生反应的是()A.2H OB.2COC.24H SOD.2()Ca OH9、下列离子方程式书写正确的是( )A.23Na CO 溶液显碱性:2322CO H O -+2322H CO OH -+B.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:3HCO OH --+===232CO H O -+C.金属钠与水反应:2Na H O +===2Na OH H +-++↑D. 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板： Fe 3+＋Cu==Fe 2+＋Cu 2+10、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. Na +、NO 3-、Mg 2+、Cl -B. Na +、CO 32-、K +、NO 3-C. Cu 2+、K +、SO 42-、Cl -D. Ba 2+、K +、Cl -、SO 42-11、根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ）A 、由于水中存在氢键，所以稳定性：H 2O ＞H 2SB 、由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO 2＞CO 2C 、分散质粒子的直径： Fe(OH) 3悬浊液＞Fe(OH) 3胶体＞FeCl 3溶液D 、若R 2—和M +的电子层结构相同，则原子半径R ＞M 12、下面关于Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述，不正确的是（ ）A 、在水中的溶解度：Na 2CO 3 ＞NaHCO 3B 、热稳定性：Na 2CO 3 ＞NaHCO 3C 、等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO 2少D 、足量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO 2一样多13、V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+m g,溶液中SO 42-的物质的量浓度是（ ）14COS ）的分子，其结构与CO 2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS 的推测不正确．．．的是（ ）A 、COS 的熔点高于CO 2B 、COS 的电子式为：C 、COS 的分子中所有原子满足8电子稳定结构D 、硫化羰分子中三个原子处于同一直线上15、周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是A. Bi 元素的质量数是209.0B. Bi 元素的相对原子质量是209.0C. Bi 原子核内质子数是209D. Bi 原子核内中子数8316、将足量2CO 通入NaOH 和2()Ba OH 的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入2CO 体积(V)的关系如图,图中AB 段表示的离子方程式是( )①2CO OH -+===3HCO -②22CO OH -+===CO 32-+H 2O ③223CO Ba -++===3BaCO ↓④322BaCO CO H O ++===232Ba HCO +-+⑤2322CO CO H O -++===32HCO - A 、②⑤ B 、⑤④C 、④②D 、④① 17、某中性的溶液中含有Na +、4NH +、2Fe +、Br -、23CO -、I -、23SO -七种离子中的某几种。