吉林省吉林市吉化一中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
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吉林省2019版高一上学期期中化学试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共40分)1. (2分) 2015年8月12日晚11时许,天津市塘沽开发区危险品仓库发生大爆炸,据悉,该危险品仓库存放的危险品有多种,包括剧毒化学品氰化钠(NaCN).现场火光冲天.据多位市民反映,事发时十公里范围内均有震感,抬头可见蘑菇云,截至今日,已近150人遇难.安全问题再次敲响了警钟.下列关于安全问题的说法,不正确的是()A . 简单辨认有味的化学药品时,将瓶口远离鼻子,用手在瓶口上方扇动,稍闻其味即可B . 处置实验过程产生的剧毒药品废液,稀释后用大量水冲净C . 可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质D . 危险化学品包括:爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体等2. (2分) (2018高一上·大庆期中) 已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体,当它跟Fe(OH)3胶体相混合时,能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀,由此可知()A . 该AgI胶粒带正电荷B . 该AgI胶体带负电荷C . 该AgI胶体进行电泳时,胶粒向阳极移动D . 该AgI胶体是电解质3. (2分)下列物质属于纯净物的是()①天然气②铝热剂③纯碱④漂白粉⑤胆矾⑥纯净的矿泉水⑦氢氧化铁胶体.A . ①③⑤⑥B . ③⑤⑥C . ②④⑦D . ③⑤4. (2分) (2015高三上·济南期中) 下列说法不正确的是()A . 标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移电子总数为0.1molB . 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,所以明矾可用于水的净化C . 向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液,一定有CO2气体生成D . Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂5. (2分)(2017·江苏模拟) 下列离子方程式正确的是()A . 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H++OH-=H2OB . 过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2OC . 漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-D . 用氨水溶解氯化银沉淀:Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O6. (2分) 1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A . 质子数b>cB . 离子的还原性Y2﹣<Z﹣C . 原子半径X<WD . 氢化物的稳定性H2Y>HZ7. (2分) (2016高一上·汉中期中) 下列无色透明溶液,能大量共存的是()A . K+、Na+、Cl﹣、HCO 、OH﹣B . Cl﹣、NO 、MnO 、K+、Na+C . SO 、K+、Mg2+、Cl﹣、NOD . H+、Cl﹣、Br﹣、HS﹣、K+8. (2分)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列六步操作:①过滤,②加稍过量的NaOH溶液,③向滤液中加适量盐酸,④加稍过量的Na2CO3溶液,⑤加稍过量的BaCl2溶液,⑥将滤液蒸发结晶.下列各组操作顺序合理的是()A . ②④⑤①③⑥B . ⑤②④①③⑥C . ④②⑤①③⑥D . ②⑤④③①⑥9. (2分) (2016高一上·湖州期中) 下列叙述中,正确的是()A . 二氧化硫的摩尔质量是64gB . 一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C . 水的相对分子质量等于18gD . 一个16O的实际质量约等于 g10. (2分) (2016高一下·襄阳月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是()A . 13.8gNO2与足量水反应,转移电子敬目为0.2NAB . 标准状况下,22.4L溴苯中含有氢原子数目为5NAC . 500mL2mol/LNH4NO3溶液中,含有NH4+数目为NAD . 用惰性电极电解足量CuSO4溶液,生成22.4L气体时转移电子数目为4NA11. (2分) (2016高一上·青海期中) 用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液,下列操作正确的是()A . 取50g胆矾溶于1L水中B . 取50g胆矾溶于水配成1L溶液C . 取32g胆矾溶于水配成1L溶液D . 取无水硫酸铜32g溶于1L水中12. (2分)下列说法正确的是()A . 由于钾盐都易溶于水,所以在离子方程式中不可能出现K+B . 酸碱中和反应的离子方程式都可以写为:H++OH﹣=H2OC . 离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时,则该离子方程式一定正确D . 溶液中进行的反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl达到平衡时,加入KCl晶体,则平衡不移动13. (2分) (2016高一上·远安期中) 在标准状况下CH4 , HCl,H2S,NH3均为气体.在标准状况下分别有①13.44L CH4 ②1molHCl分子③27.2gH2S④2.408×1023个NH3分子,下列说法正确的是()A . 体积:②>③>④>①B . 密度:②>③>①>④C . 质量:②>③>④>①D . H原子个数:①>③>④>②14. (2分)下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是()A . 氯化镁晶体B . 氯化钠溶液C . 液态氯化氢D . 熔融氢氧化钾15. (2分)下列说法不正确的是()A . 液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B . 常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C . 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施16. (2分)(2018·漳州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
一、二选择题:(1—10题每题2分,共20分;11—20题每题3分。
共30分。
)21.(8分)(1)H2;(2)Cl2、NO2;(3)CO2、SO2;(4)H2、NO;(5)SO2。
(每个答案1分,共8分。
一个空有两个答案的只要填错一个0分。
22.(10分。
每个空2分。
)(1)2Fe + 3Cl22FeCl3(反应式正确但没配平给1分。
)(2)3mol/L (没写单位给1分)(3)①只要答出:溶液变成红色即可②只要答出:溶液变成淡(浅)绿色即可③只要答出:有红褐色沉淀生成即可23.(10分。
每个空2分。
)2Ca(OH)2 + 2Cl2=CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O(反应式正确但没配平给1分。
)(1)Ca(ClO)2(多填0分)(2)④(多填0分)(3)3.7g (没写单位给1分)(4)Cl—+ ClO—+ 2H+=Cl2↑+ H2O (反应式正确但没配平给1分)24.(10分)(1)分液漏斗(2分)(2)CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑(2分。
反应式正确但没配平给1分。
使用其他碳酸盐只要合理即给分)(3)HCO3—+ H+=H2O + CO2↑(2分)(4)NaOH溶液(2分。
写名称也可)(5)带火星的木条(1分),木条复燃(燃烧)(1分)。
(只要答出要点即给分)25.(12分)(1)H2SO4,NO2(各2分,共4分)(2)看气体的颜色,无色气体是C(或SO2),红棕色气体是D(或NO2)(2分)(3)②C +4HNO3(浓) CO2 + 4NO2↑+2H2O(2分。
没注明是浓硝酸0分,反应式正确但没配平给1分。
)③NO2 + SO2=SO3 + NO(2分)(4)7 (2分)。
吉林省吉林市高一上学期期中化学试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题;共36分)1. (2分)实验中的下列操作错误的是()A . 蒸馏操作时,冷凝水的方向应由下往上B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,如无水乙醇D . 萃取分液后,要得到被萃取的物质,通常还要进行蒸馏2. (2分)某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A . 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL3. (2分)下列实验操作中有错误的是()A . 萃取分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出D . 鉴别SO42﹣时的操作顺序是先加入BaCl2溶液,再加稀盐酸4. (2分)下列装置或操作能达到实验目的的是()A . 图1所示装置可检查装置气密性B . 图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C . 图3所示装置可除去甲烷中乙烯D . 图4所示装置可分离甲苯与乙醇5. (2分)下列关于物质的浓度的说法正确的是()A . 将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B . 500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 molC . 把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl﹣)仍然是3mol/L(忽略混合后体积变化)D . 把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%6. (2分) (2016高一上·银川期中) 配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确的是()A . 称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容B . 称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解C . 转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D . 定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀7. (2分) (2020·天津模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A . 标准状况下,11.2LCHCl3含极性共价键数目为2NAB . 0.1L1.0mol/LNaHS溶液中S2−和HS−总数为0.1NAC . 常温常压下,1.8g甲基(﹣12C2H3)中含有的中子数为0.9NAD . 1molCl2与足量铜铁合金反应,转移电子数的范围在2NA和3NA之间8. (2分) (2016高一上·林芝期末) 1g N2中含有x个原子,则阿伏伽德罗常数是()A . mol﹣1B . mol﹣1C . 14x mol﹣1D . 28x mol9. (2分) (2019高一上·榆林期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列表述错误的是()A . 标准状况下,22.4L氢气所含原子数是2NAB . 5.4g水所含的分子数为0.3NAC . 1mol硫酸钾中硫酸根离子数为NAD . 标准状况下,1molH2O的体积是22.4L10. (2分) (2018高一下·河北开学考) 把7.2g 铁粉投入40ml某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol,若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度()A . 3.5mo l•L-1B . 4.5mol•L-1C . 7.0mol•L-1D . 9.0mol•L-111. (2分)用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是()A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B . 常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中,含有Cl−个数为NA12. (2分) 1mol/L的Na2SO4溶液是()A . 溶液中含有1mol Na2SO4B . 1L水中加入142g Na2SO4C . 1mol Na2SO4溶于1mol水中D . 将1mol Na2SO4溶于水后配成1L溶液13. (2分)下列说法正确的是()A . 向0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色B . 常温下由水电离出来的c(H+) =10-13mol/L的溶液: K+、HS-、Br-、Ba2+C . 将1mol FeCl3全部转化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NAD . 0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液中阴离子和阳离子总数等于0.1NA14. (2分)下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是()A . 煤和石油都是混合物,均由碳和氢两种元素组成B . 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C . 煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化D . 用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油15. (2分)下列关于物质分类的正确组合是()A . AB . BC . CD . D16. (2分)能通过化合反应生成的物质是()①Fe(OH)3②FeCl2③SO3④NH4ClA . 只有①②B . 只有②③④C . 只有①②③D . 全部17. (2分)在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液,先出现沉淀,后沉淀溶解.这种溶液是()A . 三氯化铁溶液B . 饱和硫酸镁溶液C . 稀盐酸D . 饱和硫酸铵溶液18. (2分) (2019高二上·西宁期末) 下列说法中正确的是()A . 二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B . 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C . 硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D . 铜可以导电,但铜既不是电解质也不是非电解质二、填空题 (共5题;共23分)19. (4分) 9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液,其溶质的物质的量为________,其浓度为________mol•L﹣1 ,从中取出100mL溶液,其中Cl﹣的浓度为________mol•L﹣1;再把取出的溶液加水稀释成500mL,则此时MgCl2溶液的浓度为________mol•L﹣1 .20. (3分)标准状况下,560mL某气体A的质量为0.75g,则其摩尔质量为________;已知该气体在水中的溶解度为448(气体溶解度指该气体在压强为101kPa,0℃时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积),则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为________(A不与水反应),若测得该溶液密度为1.24g/cm3 ,则该溶液的物质的量浓度为________.21. (5分)已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸,而乙不溶。
2019-2020学年吉林省高一(上)期中化学试卷一、选择题(本题共18小题,每小题2分,共36分,每题只有一个正确选项)1.(2分)(2019秋•南关区校级期中)化学与生活密切相关,下列说法正确的是()A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B.“血液透析”利用了胶体的性质C.BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D.为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质2.(2分)(2019秋•南关区校级期中)下列分类或归类正确的是()①盐酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④二氧化硫、氨气、乙醇都是非电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A.①③④B.②③C.②④D.②③④⑤3.(2分)(2019秋•南关区校级期中)进行化学实验时必须注意安全,下列说法不正确的是()①不慎将浓盐酸洒在桌面上,应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液③不慎将酸溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛④配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸⑤不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭⑥实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱⑦浓硫酸不慎沾在皮肤上,应立即用大量水冲洗,最后涂上3%~5%的小苏打溶液A.①②③⑦B.②③④⑥C.①④⑤⑥D.全部4.(2分)(2019秋•南关区校级期中)下列说法正确的是()A.“冰水混合物”是一种分散系B.水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C.盐中一定含有金属元素D.在氧化还原反应中,金属单质作为反应物只能做还原剂5.(2分)(2016秋•湖北期末)下列分类标准不正确的是()A.化学反应分为:氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)B.分散系分为:溶液、胶体、浊液(标准:能否产生丁达尔效应)C.纯净物分为:单质、化合物(标准:组成物质的元素种数)D.化合物分为:电解质、非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电的化合物)6.(2分)(2017春•鄞州区校级期末)从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作,下列对应的装置合理,操作规范的是()A.海带灼烧成灰B.过滤含I﹣溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯7.(2分)(2019秋•南关区校级期中)下列有关氧化还原反应的叙述错误的是()A.复分解反应一定不是氧化还原反应B.氧化还原反应一定有元素化合价的升降C.氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质D.氧化剂失电子,被还原8.(2分)(2019秋•南关区校级期中)如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是()A.方案2中加入HCl溶液可以分离出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4B.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应C.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发D.可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠9.(2分)(2018秋•浙江期中)某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂理解正确的是()A.该溶液中含有的微粒主要有:MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2OB.若取50mL 溶液,其中的c(Cl﹣)=1 mol•L﹣1C.取该溶液5.0 mL 恰好与0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应D.该溶液与100mL 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的c(Cl﹣)相等10.(2分)(2019秋•南关区校级期中)下列叙述中正确的是()①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下,11.2 L H2和14 g N2所含原子数相同③28 g CO的体积约为22.4 L④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同⑤同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比⑦标准状况下,1 mol H2O的质量为18gA.仅⑤⑥⑦B.仅②⑤⑥⑦C.仅②③⑤⑥D.仅①②④⑤⑥11.(2分)(2019秋•南关区校级期中)某无色透明的溶液中只含有Cu2+、Mg2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42﹣、HCO3﹣、OH﹣、NO3﹣中的三种离子,若向其中加入石蕊试剂,溶液显蓝色,则原溶液中能大量存在的离子组是()A.Ba2+、OH﹣、NO3﹣B.Ag+、HCO3﹣、NO3﹣C.Mg2+、Ag+、SO42﹣D.Cu2+、SO42﹣、OH﹣12.(2分)(2019秋•南关区校级期中)下列离子方程式书写不正确的是()A.氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D.醋酸与氢氧化钠溶液混合:H++OH﹣=H2O13.(2分)(2019秋•南关区校级期中)某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
2025届吉林省吉化第一高级中学化学高一第一学期期中学业水平测试试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型(B )填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列反应属于阴影部分的是A .CO+CuO =∆Cu+CO 2B .2KClO 3=∆催化剂2KCl+3O 2↑C .Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+ 3H 2OD .CaO+H 2O=Ca(OH)22、下列各组离子在溶液中能大量共存,加入强酸有气体放出,加入强碱有沉淀生成的是A .Cu 2+、Na +、SO 42-、Cl -B .Ba 2+ 、K +、HSO 3-、Cl -C .Mg 2+、K +、MnO 4-、I -D .NH 4+、Na +、CO 32-、NO 3-3、下列溶液中,与100mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含的Cl -的物质的量浓度相同的是( )A .100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液B .200mL 0.25mol/L HCl 溶液C .50mlL1mol/L NaCl 溶液D .200mL0.25mol/L CaCl 2溶液4、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是A .Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB .AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3C .Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2D.2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑5、认识反应条件对化学反应的影响,对学好化学具有重要意义,下列说法中正确的是A.偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸,最终一定得到Al(OH)3沉淀B.钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C.向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3D.氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀6、在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )A.Fe2+、K+、Cl-、MnO4-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-7、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.Cl-→C12B.HCO3- →C032-C.Mn04- →Mn2+D.Zn→Zn2+8、在生产生活中,对于易燃、易爆、有毒的化学物质,按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。
2019-2020学年吉化第一高级中学新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.将一定质量的Mg 和Al 混合物投入到200 mL 稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH 溶液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
则下列说法错误的是A .最初20 mL NaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸B .NaOH 溶液物质的量浓度为15mol L -⋅C .Mg 和Al 的总质量为9gD .生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 【答案】D 【解析】 【分析】由图象可以知道,从开始至加入NaOH 溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中硫酸溶解Mg 、Al 后硫酸有剩余,此时发生的反应为:24242H SO 2NaOH Na SO 2H O +=+.当V(NaOH 溶液)=200mL 时,沉淀量最大,此时为2()Mg OH 和3()Al OH ,二者物质的量之和为0.35mol,溶液中溶质为24Na SO ,根据钠元素守恒可以知道此时()24n Na SO 等于200mL 氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.从200mL 到240mL,NaOH 溶解3322():()2Al OH NaOH Al OH NaAlO H O +=+,当V(NaOH 溶液)=240mL 时,沉淀不再减少,此时全部为2()Mg OH ,物质的量为0.15mol, 2()Mg OH 为0.15mol, 3()Al OH 为0.35mol-0.15mol=0.2mol,因为从200mL 到240mL,发生322NaOH Al(OH)NaAlO 2H O +=+,所以该阶段消耗[]3()()0.2n NaOH n Al OH mol ==,氢氧化钠的浓度为0.25/0.240.20molmol L L L=-.【详解】A. 由上述分析可以知道,最初20mLNaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸,所以A 选项是正确的;B. 由上述分析可以知道,氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L,所以B 选项是正确的;C. 由元素守恒可以知道[]3()()0.2n Al n Al OH mol ==,[]2()()0.15n Mg n Mg OH mol ==,所以镁和铝的总质量为0.2mol 27g /mol 0.15mol 24g /mol 9g ⨯+⨯=,所以C 选项是正确的;D. 由电子守恒可以知道,生成的氢气为0.230.1520.452mol mol mol ⨯+⨯=,若在标况下,体积为⨯=,但状况未知,故D错误;mol L mol L0.4522.4/10.08故答案选D。
吉林省吉林市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题;共50分)1. (2分) (2019高一下·余姚月考) 已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX ,该氯化物中 R 微粒核内中子数为 Y,核外电子数为 Z,该同位素的符号为()A . YZRB . Y+X+ZX+ZRC . YZ+XRD . Y+XZR2. (2分)化学与生活密切相关.下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是()A . 苏打﹣﹣NaHCO3B . 醋酸﹣﹣C2H5OHC . 明矾﹣KAl(SO4)2D . 生石灰﹣CaO3. (2分) (2019高一上·北京月考) 在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1mol/L, SO42-浓度为0.3mol/L,则混合溶液中Na+的浓度为()A . 0.15mol/LB . 0.45mol/LC . 0.6mol/LD . 0.3mol/L4. (2分) (2016高一下·铜陵期中) 将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应,与50mL12mol/L 的浓盐酸与过量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)()A . 一样多B . 后者较前者多C . 前者较后者多D . 无法比较5. (2分)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH 固体B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C . 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没6. (2分)胶体分散系与其它分散系的本质差别是()A . 分散质直径大小B . 是否有丁达尔效应C . 是否稳定D . 分散质粒子是否带电7. (2分) (2016高一下·安阳期中) 苯加溴水后,振荡,溴水层颜色变浅,这是由于()A . 溴挥发了B . 发生了取代反应C . 苯萃取了溴水中的溴D . 发生了加成反应8. (2分) (2016高一上·武清期中) 在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的物质的量比乙的物质的量小C . 气体摩尔体积:甲<乙D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小9. (2分)下列有关氯化钠的实验中,选用的实验用品都能用到的是()A . 除去粗盐中的不溶性杂质,选用④⑦⑧⑨B . 检验A的滤液中是否含SO42﹣,选用②③⑩C . 利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol/L的溶液,选用④⑥⑦⑩D . 用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体,选用①⑤⑧⑨10. (2分) (2019高一上·黄山期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
2025届吉林省吉化第一高级中学校高一化学第一学期期中考试试题请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、对于反应:NaH+H2O=== NaOH+H2↑,有下列判断:①NaOH是氧化产物;②H2只是还原产物;③H2O是氧化剂;④NaH 中的氢元素被还原;⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1,其中正确的是A.①③B.②④C.①④D.③⑤2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL3、下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是A.A B.B C.C D.D4、下列关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述:①质量相等;②密度相等;③所含分子数相等;④所含碳原子数相等,其中正确的是()A.③B.③④C.②③④D.①②③④5、卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律,下列有关说法正确的是A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B.卤素单质的活泼性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次增强C.卤化氢的稳定性按HF、HCl、HI 的顺序依次增强D.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易6、下列叙述中,正确的是A .阳离子中一定含有金属元素B .在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C .某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D .金属阳离子被还原不一定得到金属单质 7、能用NaOH 固体干燥的气体是 A .HClB .2ClC .2HD .2CO8、下列鉴别物质的方法能达到目的是A .用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液B .用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体C .用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液D .用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液9、配制111 mL 1.111 mol·Lˉ1 Na 2CO 3溶液时,有下列步骤:①溶解 ②转移 ③定容 ④计算 ⑤称量,正确的顺序为A .⑤④①②③B .⑤④②①③C .④⑤①②③D .④③⑤①②10、将标准状况下,体积为VL 的某气体(摩尔质量为Mg/mol )溶于0.1L 水中(设水的密度为lg/mL),所得溶液密度为pg/mL ,溶液的物质的量浓度为c(mol/L),质量分数为ω,则下列关系中正确的是 ( ) A . B . C .D .11、下列物质的分类正确的是 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 淀粉 CO 2 石灰水 KAl(SO 4)2 B 豆浆 Cu SO 3 烧碱 NaHCO 3 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO 4·5H 2O D 冰水混合物 生石灰Cl 2O 7纯碱Cu 2(OH)2CO 3A .AB .BC .CD .D12、萃取碘水中的碘单质,可作萃取剂的是A.水B.四氯化碳C.酒精D.食醋13、下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是A.摩尔质量:g /mol B.气体摩尔体积:L/molC.物质的量:mol D.物质的量浓度:L/mol14、在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,c(Cl-)=2.5mol•L-1 、c(Na+ )=1.0 mol•L-1、c(Mg2 + )=0.50 mol•L- 1 则此溶液中Ca2 + 离子的物质的量是A.0.5 mol B.1.0 mol C.2.0 mol D.3.0 mol15、从50mL 5mol·L-1的盐酸中取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是()A.5mol/L B.0.5 mol/L C.50mol/L D.1mol/L16、下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42―=BaSO4↓表示的是A.BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+ 2HClB.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H2OC.Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2 + BaSO4↓D.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH二、非选择题(本题包括5小题)17、有A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成,它们具有下列性质:①A不溶于水和盐酸;②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E,E可使澄清石灰水变浑浊;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E。
2019学年吉林省高一上期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 容量瓶上需标有:① 温度② 浓度③ 容量④ 压强⑤ 刻度线⑥ 酸式和碱式六项中的A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥2. 下列说法中正确的是A .食盐水在电流作用下电离成钠离子和氯离子B .强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液的导电能力强C .电解质溶液中已电离出的离子和未电离的分子可以共存D .电解质溶液的导电过程,与金属导体相同,都是物理过程3. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A . NaHSO 4 = Na + +HSO 4 -B . Al 2 (SO 4 ) 3 = 2A1 3+ +3SO 4 2-C . NH 4 C l = NH 3 +H + +CI -D . H 2 CO 3 2H + +CO 3 2-4. 下列逻辑关系图中正确的是5. 下列溶液中物质的量浓度为1mol·L -1 的是A.将20gNaOH溶解在500mL水中B.将22.4L HC l 气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 mol·L -1 浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH溶解在少量水中,恢复至室温,再加蒸馏水直到溶液体积为250ml6. 下列有关实验操作正确的是A. 蒸馏实验中温度汁的水银球应插入液态混合物中B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 分液时,打开旋塞,使下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出D. 开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水:蒸馏完毕,应先关冷凝水再撤酒精灯7. 离子方程式 H + +OH = H 2 O所表示的反应是A.所有酸和碱之间的中和反应_____________________________________ B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应8. 完成下列实验所选择的装置或仪器 ( 夹持装置已略去 ) 正确的是9. 下列反应中,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是A.CuO+H 2 Cu+H 2 OB.CO 2 +Ca ( OH ) 2 = CaCO 3 ↓+H 2 OC.Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2D.2Na+Cl 2 2NaCl10. 下列反应完成后有沉淀生成的是A.BaCl 2 溶液与Na 2 CO 3 溶液加足量CH 3 COOH 溶液B.Ba(OH) 2 溶液与KNO 3 溶液加足量稀硫酸C.AgNO 3 溶液与Na 2 CO 3 溶液加足量稀硝酸D.Ca(OH) 2 溶液与FeCl 3 溶液加足量稀硝酸11. 相等物质的量的 H 2 O 和 H 2 O 2 相比较,下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的原子总数目之比为3∶4③它们所含的O原子数目之比为1∶2④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A.①②③______________ B.③④⑤______________C.①②④____________________________ D.①②③④⑤12. 下列常见现象与胶体无关的是A.清晨在密林中看到一缕缕的光束B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉,制成可口的豆腐C.FeCl 3 溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上13. 若N A 代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.等物质的量的 N 2 与O 2 中的所含分子数均为 N AB.标准状况下,5.6L CCl 4 含有的分子数为 0.25 N AC.常温常压下,22gCO 2 含有的原子数为1.5N AD.1mol/L NaOH 溶液中含有的 Na + 的数目为 N A14. 下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是①CO 3 2- +2H + = CO 2 ↑+H 2 O② Ba 2 + + 2 O H - +2H + + S O 4 2 - = BaS O 4 ↓+ 2 H 2 O③ Ag + +C l - =AgC l↓④ Fe+Cu 2+ =Fe 2 + .+Cu⑤ C l 2 + H 2 O H + +C l - +HC l OA.①③ B.②④ C.只有② D.只有⑤15. F e C l 3 溶液、 Fe(OH) 3 胶体、 Fe(O H ) 3 浊液是三种重要的分散系,下列叙述中不正确的是A.Fe(OH) 3 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子的直径在 10 -9 ~10 -7 米之间B.分别用一束光透过三种分散系,只有 Fe(OH) 3 胶体具有丁达尔效应C.三种分散系的颜色都相同,且均能与盐酸反应,具有吸附性D.三种分散系中分散质均属于电解质16. 实验室需配置一种仅含四种离子 ( 不考虑水电离出来的离子〉的无色混合溶液,且在混合物溶液中四种离子的浓度均为 1mol/L,下列四个选项中能达到此目的的是A . Na + 、 K + 、 SO 4 2- 、 C l - ______________ B. Cu 2+ 、K + 、 SO4 2- 、 NO 3 -C . H + 、 K + 、 HCO 3 - 、Cl - ______________D . Mg 2 + 、Na + 、Cl - 、SO 4 2-17. 下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是A.石灰水和稀盐酸混合B.小苏打溶液和柠檬水混合C.人工盐 ( 含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾 ) 溶液与BaCl 2 溶液混合D.氯化钠溶液和蔗糖水混合18. 下列反应中氯元素全部被还原的是A . 5C l 2 + I 2 +6H 2 O = 10HCl+2H I O 3B . 2C l 2 +2Ca(OH) 2 =CaC l 2 +Ca(C lO ) + 2 H 2 OC . Mn O 2+ 4HCI MnC l 2 +2H 2 O+ C l 2 ↑D . 2 Na C l +2H 2 O 2NaOH++ C l 2 ↑+H 2 ↑19. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO 3 2 -B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag +C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl 2 溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO 4 2 -D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有Ba 2+20. 重铬酸铵 (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 ) 是种受热易分解的盐,下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断,可能符合事实的是①CrO 3 +NH 3+H 2 O ②Cr 2 O 3 +NH 3 +H 2 O ③CrO 3 +N 2 +H 2 O ④Cr 2 O 3 +N 2 +H 2 OA.①②______________ B.②③________________________C.①③____________________ D.①④21. 在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度.则下列说法正确的是A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量小C.甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小___________ D.甲的相对分子质量比乙相对分子质量小22. 己知98%的硫酸物质的量浓度为18.4 mol·L -1 ,密度为1.84g·L -1 。
吉林高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.同周期元素其原子结构相同之处是 A .最外层电子数 B .核电荷数 C .电子层数D .核外电子数2.在下列元素中,不属于主族元素的是 A .铁 B .钙C .氧D .溴3.下列互为同位素的是 A .T 与DB .1940K 与2040CaC .金刚石与石墨D .游离态氧与化合态氧4.下列递变情况,正确的是A .Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减小B .C 、N 、O 的原子半径依次减小 C .Si 、P 、S 元素的最高价依次降低D .Li 、Na 、K 的金属性依次减弱 5.下面的能源中属于二次能源的是 A .电能、蒸汽 B .电能、风能C .蒸汽、风能D .煤、石油6.下列反应中属于吸热反应的是 A .镁与盐酸反应放出氢气 B .Ba (OH )2﹒8H 2O 与NH 4Cl 反应 C .硫在空气或氧气中燃烧D .氢氧化钠与盐酸的反应7.在溶液中发生的反应,对反应速率不发生显著影响的是 A .浓度 B .温度 C .压强D .反应物的性质8.与OH -具有相同质子数和电子数的微粒是A .F -B .Cl -C .NH 3D .NH 4+9.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 A .核电荷数逐渐增大B .元素的相对原子质量逐渐增大C .核外电子排布呈现周期性变化D .元素化合价呈现周期性变化10.已知反应X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的说法正确的是 A .X 的能量一定高于MB .X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量C .Y 的能量一定高于ND .因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生11.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是 ① 氢氧化物中碱性最强的是 CsOH ; ② 单质熔点最高的是铯;③ 它们都是热和电的良导体;④ 它们的密度依次增大,且都比水轻; ⑤ 它们的还原性依次增强;⑥ 它们对应离子的氧化性也依次增强; A .①③ B .②⑤C .②④⑥D .①③⑤12.下列物质的晶体中,既含离子键,又含非极性键的是 A .Na 2O 2 B .NaOH C .H 2O 2D .H 2S13.下列关于原电池的说法正确的是 A .把光能转变成了化学能 B .把化学能转化成了光能 C .把热能转变成了电能D .把化学能转化成了电能14.下列各组的电极材料和电解液不能组成原电池的是 A .铁片、石墨棒,酒精 B .铜片、石墨棒,硝酸银溶液 C .锌片、 铜片,稀盐酸D .铜片、银片,FeCl 3溶液15.某一反应物的浓度是2.0 mol/L 经4s 后变为1.68 mol/L,则这4s 内平均反应速率为 A .0.2 mol/(L·S ) B .0.1 mol/(L·S ) C .0.04 mol/(L·S ) D .0.08 mol/(L·S )16.有a 、b 、c 3种金属,将a 、b 放在稀硫酸中,用导线连接,电流方向由a 到b 。
吉林省吉林市吉化一中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题(本大题共25小题,共50.0分)1.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志.盛装下列气体的容器上,不需要贴如图标志的是()A. N2B. COC. H2D. CH42.关于物质分类的下列说法中,不正确的是()A. 分类法有交叉分类法、树状分类法等B. Na2CO3既是钠盐,又是碳酸盐C. 将大量的知识按照一定的标准进行分类,可以提高学习效率D. 对物质进行分类会花费额外的时间,得不偿失3.下列仪器中常用于物质分离的是()①漏斗;②量筒;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥研钵;⑦蒸发皿.A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤⑦D. ①③⑤⑥4.下列实验装置或操作中,正确的是()A. 装置用于蒸馏石油B. 装置可用来分离乙醇和乙酸C. 装置可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱D. 装置可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯5.下列对摩尔的叙述中不正确的是()A. 摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的数量B. 摩尔是一个物理量C. 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D. 摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物6.关于氧化还原反应,下列说法正确的是()A. 分解反应不一定是氧化还原反应B. 非金属单质在化学反应中只做氧化剂C. 某物质被还原时,该元素一定从化合态变为游离态D. 氧化剂被氧化,还原剂被还原7.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是()A. 0.1molNH4Cl固体中NH4+数目小于0.1N AB. 常温常压下,2.24LO3中氧原子数目为0.3N AC. 4.6gNO2、N2O4混合气体中原子数目为0.3N AD. 常温下,pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1N A8.浓度均为1mol/L的NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶液的体积比是6:3:2,则三溶液中Na+的物质的量浓度之比为A. 2:3:6B. 1:2:3C. 1:1:1D. 6:3:29.关于氧化还原反应,下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原,还原剂被氧化C. 失去电子,化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子,化合价升高10.下列各离子组能大量共存的是A. Fe2+、H+、Na+、NO3−B. Fe3+、Br−、Na+、I−C. Fe3+、NH4+、H+、SO42−D. Mg2+、OH−、NH4+、NO3−11.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A. Fe3+→Fe2+B. Mn2+→MnO4−C. Cl−→Cl2D. N2O3→HNO212.用N A表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是()A. 在常温常压下,11.2L N2含有的分子数小于0.5N AB. 标准状况下,2.24L SO3含有的原子数为0.4N AC. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液,其中含有Cl−为2N AD. 46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3N A13.下列说法正确的是A. 熔融的电解质都能导电B. 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子C. 不溶于水的盐(AgCl、BaSO4等)都是弱电解质D. 0.5mol·L−1的一元酸溶液中氢离子的浓度一定为0.5mol·L−114.下列说法中,正确的是()A. 22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B. 在标准状况下,22.4L水的质量约为18gC. 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D. 标准状况下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同15.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液,已知其中含有的Cl−为1.8mol,Na+为2mol,Mg2+为0.5mol,则SO42−的物质的量为()A. 0.6molB. 0.7molC. 1.2molD. 1.0mol16.用CuSO4·5H2O晶体配制500mL浓度为1mol·L−1的硫酸铜溶液时,正确的是()A. 用托盘天平称取80.0g晶体用于配制溶液B. 将正确称取的晶体置于预先量取的500mL水中C. 定容前先将烧杯中溶解得到的溶液小心地直接倾倒至500mL规格的容量瓶D. 正确定容后,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀17.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:H++SO 42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OA. ×B. √18.有一包白色粉末,可能由碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡中的一种或几种组成,为确定其组成,进行如下实验:①称取10.6克该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液.②在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液,充分反应后过滤,分别得无色溶液和白色沉淀;将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g.由上述实验得出的下列判断中,正确的是()A. 白色粉末中肯定含有硝酸钾,可能含有碳酸钠B. 白色粉末中肯定含有硝酸钾,可能含有硝酸钡C. 白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡,只含有硝酸钾D. 白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾,只含有碳酸钠19.下列离子方程式书写正确的是()A. 碳酸钙与盐酸反应:CO32−+2H+̲̲̲̲̲̲̲̲CO2↑+H2OB. 硫酸钠和氯化钡溶液反应:Ba2++SO42−̲̲̲̲̲̲̲̲BaSO4↓C. 澄清石灰水中通入少量的二氧化碳:2OH−+CO2̲̲̲̲̲̲̲̲CO32−+H2OD. 铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+̲̲̲̲̲̲̲̲2Fe3++3Cu20.室温下,在0.2mol·L−1Al2(SO4)3,溶液中,逐滴加入1.0mol·L−1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是()A. a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:Al3++3OH-Al(OH)3B. a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变C. b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D. d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解21.有下列反应:①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,②2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl,下列说法不正确的是()A. 还原性SO2>HCl>MnCl2 B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂22.将7.4gNa2CO3⋅10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液,测得溶液中c(Na+)=0.6mol/L。
若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干,可以得到固体的质量是()A. 3.12gB. 3.51gC. 5.02gD. 无法计算23.把100g某NaOH溶液(密度是1.2g/mL)蒸发浓缩,余下50mL溶液时,物质的量浓度为8mol/L,原溶液的浓度是()A. 8 mol/LB. 4.8mol/LC. 3.3mol/LD. 16 mol/L24.在一个密闭容器中盛有11g X气体(X的摩尔质量为44g⋅mol−1)时,压强为1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的气体X充入容器,使容器内压强增到5×104 Pa,这时容器内气体X的分子数约为()A. 3.3×1025B. 3.3×1024C. 7.5×1023D. 7.5×102225.有某温度下KCl饱和溶液m1g,溶质质量分数为ω1%.对其蒸发结晶或降温结晶,若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用mg、m2g和ω2%表示,分析正确的是()A. 原条件下KCl的溶解度小于ω1gB. m1⋅ω1%−m=m2⋅ω2%C. ω1一定大于ω2D. m1−m2≤m二、填空题(本大题共1小题,共17.0分)26.现有下列十种物质:①CH3COOH②铝③CaCO3固体④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨FeCl3溶液⑩NaHSO4固体(1)以上物质属于电解质的是______(填序号,下同),在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是______。
(2)写出⑩在水溶液中的电离方程式______(3)将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦,写出该化学方程式______是否制备成功可以用______方法检验,(4)⑤的稀溶液与⑥反应,写出该反应的离子方程式______(5)少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式:______。
三、简答题(本大题共3小题,共33.0分)27.准确掌握化学基本概念和研究方法。
按要求回答下列问题:(1)某同学对有关物质进行分类的列表如下:每组分类均有错误,其错误的物质分别是________、________、________(填化学式)。
(2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能产生________。
(3)向一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表:①该变化的基本反应类型是________反应;②物质Q在反应中起的作用是________。
28.已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl−、OH−、NO3−六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色.请回答下列问题:(1)试管A的溶液中所含上述离子共有______ 种.(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为______ (填“A”或“B”).(3)若向试管A所含阳离子的硫酸氢盐溶液中加入Ba(OH)2溶液,使原溶液恰好成中性,写出该过程的离子方程式:______ .(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为______ ,______ .(5)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液,将两试管中溶液混合后过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为______ .29.有下列6种物质:Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应,请回答下列问题(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成化学方程式并配平:________+Na2SO3+________→________+________+________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是_________(填化学式),被还原的元素是_______;(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子;(4)生应物中还原产物是_________(填化学式)。