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高中化学富集在海水中的元素——氯29 人教课标版

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富集在海水中的元素-氯 课件

富集在海水中的元素-氯 课件

2Na+Cl2 点燃 2NaCl
白色烟，黄色火焰
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
棕黄色烟，无火焰
2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 棕色烟，无火焰
Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生 成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和
变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如： CuCl2、FeCl3
（2）与某些非金属反应
启示1：科学研究需要正确的理论作指导，错误的理论只能浪 费时间和精力。
启示2：科学结论需要以大量事实为依据，才能建立和发展。
启示3：科学的发展需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的 主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程 式。
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+Cl2↑+2H2O
猜想氯水中可 能存在的粒子
H+ Cl2 Cl－ ？ ？ 结论：
实验方案
现象
石蕊试液 KI—淀粉试纸
AgNO3溶液
变红很快褪色 变蓝
白色沉淀
H+、Cl2、Cl－、……
（3）氯气与水的反应
0
Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂 写出该反应的离子反应方程式?
Cl2 + H2O
富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体---氯气
氯的原子结构示意图：
氯原子易得到一个电子而形成氯离子 （Cl－），表现为典型的非金属性。氯在 自然界以化合态存在。 常见化合价：-1，+1，+5，+7 氯的单质(氯气)——得电子能力强，很强的非金属性

富集在海水中的元素--氯 课件

富集在海水中的元素--氯 课件
第二节 富集在海水中的元素-氯
一、氯的原子结构和存在
1、氯的原子结构
结构：Cl +17 2 8 7
常见化合价：-1, 0, +1,+3,+5,+7 得电子能力强，非金属性强
思考：Cl 在自然界以化合态还是化合态 以游离态存在？为什么？
二、氯气的性质
1、氯气的物理性质
黄绿色气体
看
测
物理性质
闻
能溶于水(1:2) 密度比空气大
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
（3）氧化性： F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性。 与金属反应，生成卤化物。
与氢气反应，生成卤化氢。
与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
液氯
氯水
分
纯净物
类
混合物 新制
久置Leabharlann 成 分只有Cl2分子
分子：Cl2 ，HClO，H2O 分子：H2O 离子：H+，Cl－，ClO－ 离子：H+，Cl－
有酸性，强氧化性，
性 质
有氧化性，无 酸性和漂白性
能漂白，消毒，光照 时HClO分解
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
反馈 练习
与氢反应的能力渐弱
氢化物的稳定性渐弱
特性 应用
与水反应的能力渐弱 碘遇淀粉显蓝色。
氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 碘化银常用于人工降雨
叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。

人教版化学必修一富集在海水中的中的元素氯PPT(41页)

人教版化学必修一富集在海水中的中的元素氯PPT(41页)

结论：起漂白作用的是HClO
思考
往蓝色石蕊试纸中滴加氯水，会有什么现象？
先变红，后褪色 原因？ 注意：往紫色石蕊中滴加氯水，紫色石 蕊先变红，后褪色。
最初，我们用Cl2作漂白剂，但Cl2的溶 解度不大，且生成的HClO不稳定，难 以保存，使用也不方便，经过多年的 研究，研制出了漂白液和漂白粉。
一起来看看漂白液和漂白粉是怎么制备的？
Cl2 + H2O
H+ + Cl- + HClO
思考：新制氯水的主要成分有哪些？含 有什么微粒？
新制氯水中所含有的微粒： 分子：Cl2、H2O、 HClO、 离子：H+、Cl-
思考：如何设计实验检验Cl2与水确 实发生反应？并证明产物有哪些？
H+——酸碱指示剂 Cl-——硝酸银、硝酸
★ 次氯酸（HClO）的性质 ？如何验证？
提出问题：氯水具有漂白性，到底是什么物 质在起漂白作用？ 分析：新制氯水中所含有的微粒：
Cl2、H2O、 HClO 、H+、Cl质疑：Cl2、 HClO 都具有强氧化性，到底是 谁在起漂白作用？ 实验探究：P84页 4-4 4-5
探究步骤
观察现象
探究 结论
分别将有色纸条 放入新制氯水 氯气与水 放入盛有新制氯 中的有色纸条 反应生成 水的广口瓶、盛 褪色，放入盛 了能让有 满干燥氯气的集 干燥氯气的集 色纸条褪 气瓶中，盖上玻 气瓶中的有色 色的物质 璃片，观察现象。 纸条不褪色。
① 弱酸性 酸性：HClO ＜ H2CO3
② 不稳定性
光照
光照易分解 2HClO
2HCl + O2↑
思考与讨论：新制氯水与久置的氯水相比成 分相同吗？
★ 久置氯水相当于稀盐酸。 含有的粒子有哪些？还有漂白性吗？

人教版化学必修一课件：4.2 富集在海水中的元素氯(共31张PPT)

人教版化学必修一课件：4.2 富集在海水中的元素氯(共31张PPT)
将其译成“绿气”，后改为氯气。
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
思考与交流
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确 的理论或推动科学理论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
§4.2 富集在海水中的元素—氯
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。
• 海水中含盐3%，主要为氯化钠； • 还含有氯化镁、硫酸镁等。
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。 3.掌握Cl－的检验方法。
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)
④ 氯气与碱反应
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应, 其产物是什么?
实验
将滴有酚酞 的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的 集气瓶中，振荡
反应：
现象：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O
氯水有漂白作 用
含Cl2 含H2O
【实验4-4】 现象：有色纸条褪色 【思考与交流】 将红纸放到氯水中红纸褪色，为什么？是氯气具有漂白性，还是氯气 与水反应后生成的新物质具有漂白性？如何通过实验验证你的猜想？
如何证明氯气分子有无漂白性？ 【实验4-5】：将干燥的有色纸条放入盛满氯气的试管中，塞好塞子
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.8.1221.8.1213:13:0713:13:07August 12, 2021 • 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月12日星期四下午1时13分7秒13:13:0721.8.12 • 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月下午1时13分21.8.1213:13August 12, 2021 • 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年8月12日星期四1时13分7秒13:13:0712 August 2021 • 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。下午1时13分7秒下午1时13分13:13:0721.8.12

【人教版】化学必修一富集在海水中的元素--氯

【人教版】化学必修一富集在海水中的元素--氯

【人教版 】化学 必修一 富集在 海水中 的元素- -氯优 秀课件 （实用 教材）
卤素
Ø 卤素的性质
原子结构
决定
性质
最外层7个电子 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
易得一个电子，具氧化性
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
【人教版 】化学 必修一 富集在 海水中 的元素- -氯优 秀课件 （实用 教材）
取出来，但都未能实现。直到1810年，戴维以大
量实验事实为根据，确认“氧化的盐酸”不是一
种化合物，而是一种新元素组成的单质，他将这
种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，
有“绿气”的意思。中文译名曾为“绿气”，后
改为“氯气”。
汉弗莱·戴维
活泼的黄绿色气体---氯气
Ø Cl2的物理性质
颜色： 状态：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素---氯
富集在海水中的元素---氯
氯是最重要的成盐元素， 主要以氯化钠的形式存在 于海水和陆地的矿盐中
海水中含盐3%，主要为氯化 钠；还含有氯化镁、硫酸镁 等盐类。海洋是包括NaCl 在内的巨大资源宝库
若将海洋中的盐类全提取 出来，铺在地球的陆地上， 可使陆地平均升高150m
反应
Cl2 ＋H2O = HCl＋HClO
越来
Br2＋ H2O = HBr＋HBrO
越难 以发
I2 ＋H2O = HI＋HIO
生
通式：X2 ＋ H2O===HX＋HXO（X:Cl、Br、I）
X2 ＋ 2NaOH===NaX＋NaXO+H2O（X:Cl、Br、I）
【人教版 】化学 必修一 富集在 海水中 的元素- -氯优 秀课件 （实用 教材）

人教版化学必修一《富集在海水中的元素—氯》实用教学课件

人教版化学必修一《富集在海水中的元素—氯》实用教学课件

有酸性，强氧化性，
性 质
有氧化性，无 酸性和漂白性
能漂白，消毒，光照 时HClO分解
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
[实验4—4] 氯水的漂白作用
现象
有色纸条或布条、有色花瓣褪色
结论与解释
氯水具有漂白作用
[实验4—5] 干燥的氯气能否漂白物质
现象 有色纸条或布条、有色花瓣不褪色 结论与解释 干燥的氯气没有漂白作用
下曝晒一段时间，目的是
A 增加水中含氧量
B 利用阳光中的紫外线杀菌
C 使自来水中少量次氯酸分解
D 通过日照提高水的温度
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
混合物 新制
久置
成 分
只有Cl2分子
分子：Cl2 ，HClO，H2O 分子：H2O 离子：H+，Cl－，ClO－ 离子：H+，Cl－
原子结构： ＋17 2 8 7
氯原子结构特点：最外电子层有7个电子
Cl
得e- Cl-
典型非金属性 （强氧化性）
Cl在自然界以化合态形式存在。
人 教 版 化 学 必修一 《富集 在海水 中的元 素—氯 》实用 课件pp t
一、活泼的黄绿色气体—氯气
阅读P82 科学史话 完成[思考与交流1] 氯气的实验室制法
人 教 版 化 学 必修一 《富集 在海水 中的元 素—氯 》实用 课件pp t
小结 氯气化学性质很活泼，不但能在一定条件
下与大多数金属和非金属反应，而且还能与很 多有机物反应，生成多种多样的含氯化合物。
氯气有毒，使用氯气要十分注意安全！
阅读P85资料卡片——氯气的相关知识

人教版高中化学必修一课件高一化学《富集在海水中的元素——氯》

• ②通过对Cl2有关实验现象的观察、叙述、讨论 及本质的分析，提高学生实验观察能力、表达 能力和分析推理得出正确结论的能力。zxxk
教学目标：
【情感目标】
①通过Cl2与H2反应，利用条件不同，现象不 同，发展辩证唯物主义观。
② 由Cl2具有毒性进行安全教育。
3、教学重点、难点：
重点：Cl2的化学性质是Cl 2存在、用途、制
二 说教法
1、学情分析
在知识层面学生已掌握了氧化还原反应和离子 反应知识。但他们缺乏溶解平衡、电离平衡 的知识这对于某些问题的理解是一个障碍。 从能力和情感方面看他们在生活中经常触 含氯的化合物，因此学生有一定的好奇心， 求知欲，能很好的展开课程。虽然已具备了 一定实验设计、探究能力，但实验分析能力 有待提高。
• 根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人 使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中
• 氯最可能的存在形式是和（填离子），当另一种 具有（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生 上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的 名称（家用洁污剂的商品名称）、。
欢迎提出您的宝贵意见！
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富集在海水中的元素——氯
说课人：白丽娟
一 说教材
1、教材的地位与作用：
在必修一中，把氯气的学习安排在第四单元第 二节的位置，实质上起到了承前启后的作用， 这是在学习了一系列金属元素与非金属硅之后 又一典型元素化合物的学习，既巩固了第一章 氧化还原反应和离子反应的知识，又为以后如 氧族、碳族元素变化规律的学习打下良好基础。 由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应 用较多，所以本节内容对学生全面认识化学元 素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有这 非常重要的作用。
2、教学目标：

【人教版】化学必修一富集在海水中的元素氯课件_


阅读：P70 科学史话
氯气的发现和确认
1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个名称 来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早 年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
思考与交流
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间 和精力。
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
现象
铁丝剧烈燃烧，产生—棕——褐——色的—烟———
点燃
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2
反应规律：生成高价金属的氯化物
？ FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？
(3)氯气与水反应
阅读与思考
Cl2+H2O
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？
（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
HCl+HClO
次氯酸
次氯酸的性质：
1、弱酸性
酸性：H2CO3 >HClO
2、不稳定易分解 2HClO 光照 2HCl＋O2↑
3、强氧化性 可用于自来水的杀菌、消毒，可用 漂白作用 做漂白剂。
第二节 富集在海水中的元素-氯
了解氯气的物理性质。 掌握氯的原子结构特点、化学性质。 认识氯水的组成和性质。 掌握氯离子的检验方法。 认识卤素，了解其相似点及递变性。
掌握结构
决定
性质
决定 用途的思维方法
体现
体现

第二节 富集在海水中的元素-氯课件 新人教版


第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在自然界中以化合态存在； 在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
Cl
+17
2 8 7
请根据氯元素的原 子结构示意图，推 推测其化学性质？
性质：最外层有7e-，易得到1个电子 形成Cl-，性质很活泼，表现为典型 的非金属性。 自然界中有没有游离态的氯?如果
2. 闻气味： 刺激性气味，（有毒，请注
意闻气体气味的方法）。
3.密度比空气大。 4.易液化。低温加压变为液氯 5.能溶于水称为氯水（1:2）。
（二）化学性质： 1.与金属反应 （1）与铁反应铁与氯气 反应.flv 现象： 剧烈燃烧，生成棕褐色的烟。
0 0
点燃
+3
-1
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
（4）、氯气与水的反应
0
-1
+1
Cl2 + H2O
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
关于次氯酸（HClO）的性质氯气与色素的反应.flv
次氯酸（HClO）的“三性”
弱酸性（酸性比碳酸还弱） 强氧化性（杀菌、消毒、漂白） 不稳定性（易分解）
光照
2HClO ==
2HCl + O2↑
氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类，主要为 NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4 等，致使海水既咸又苦，不能直接 饮用。
资料卡片 如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地 球的陆地上，可以使陆地平均升高 150m
NaCl也大量存在于陆地盐矿中
•氯元素主要以什么形式存在于哪里？

高中化学人教版必修一《4.2富集在海水中的元素——氯》课件


3Br2+2Fe=2FeBr3
I2 +Fe=FeI2
②对照Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学 方程式。它们产生反应的条件相同吗？
③对照Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。
1.与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱， 跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。
第二节 富集在海水中的元素 ——氯
海水中有几十种元素，蕴藏着丰富的化学资源。大部分 以盐的情势存在主要为NaCl，另外还有MgCl2 、MgSO4等， 其中含盐约3%,氯是最重要的成盐元素。若将海洋中的盐全 提取出来，铺XXX的陆地上，可使陆地平均升高150m.
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道:2005年3月29日，京沪高 速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐 车和对面来车相撞 ,大量液氯外色泄彩 。 据目击者描气味写 : “一股黄绿色的气体就 像探照灯光一样，‘唰’地射向空中， 并开有。刺”鼻的味道，眼睛也熏得睁溶不解性
[设问]为何会产生白雾？
提示：生成的HCl极易溶于水，遇空气中的水 蒸气形成盐酸的水液而出现雾状。
[摸索]烟和雾的区分
提示：烟：是由固体小颗粒组成的； 雾：是由液体小液滴组成的。
摸索与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其 本质有什么新的认识?
结论： 燃烧不一定有氧气参加，物质不是只
原化工总厂相继产生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发
稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人
被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定
浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采取
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16
• (2)A瓶中液体是 _饱__和__食__盐__水_ ，其作用
是 吸收_C_l_2中__的__H_C__l气__体______ ， 原 因 Cl_2_在_饱__和__食__盐__水__中__溶_解__度__小__，__而__H_C__l因__极__易_ 溶_于__食__盐_水__而__被__除__去___________________
。
浓硫酸
•吸B收瓶Cl中2中液的体水是分 ________ ， 其 作 用 是 ____________向__上_____ 。
• C 瓶采大取于 _____ 排空气法，是因为Cl2密
度 _____ 空气。
NaOH
• D烧吸杯收中多液余体的的有成毒分Cl是2 _____ ，其作用 是Cl2_＋__2_N_a_O_H______N__a_C_l＋N，aC发lO生＋反H应2O的17
风景在路上，我们需要去寻找，才能找到真正的自己，谁都有无奈，谁都有生活的压力，只是你们的选择不一样，当你走上自己的路，或许你会觉得轻松，或许你会觉得很难，但那终归是属于自己的路，因为生活，始终在你手中。是在医院渡过，然而和母亲在一起的毎一刻都是温暖美好的。四年前，母亲还是离开了这个世界，离开了我。生命就是如此脆弱，逝去和別离，陈旧的情绪某年某月的那一刻如水泻闸。水在流，云在走，聚散终有时，不贪恋一生，有你的这一程就是幸运。那是地久天长的在我的血液中渗透，永远在我的心中，在我的生命里。
SO2、CO2中的一种或几种。将气体通入到适 量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。
将所得的无色溶液分装在两个试管中，分别
加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，
均• 产 生 白 色将沉气淀体通。入则氯下水列中判无断气正体确剩余的，是
（说明一）定无CO2;所得溶液无A色D，说明无
• • • •
富集在海水中的元素——氯
1
氯气、氯水和次氯酸的性质
1.氯水和液氯的比较
名称
氯水
液氯
物质类别 粒子种类
混合物
H2O、Cl2、 HClO、ClO-、 H+、Cl-
纯净物 Cl2
2
名称
氯水
液氯
黄绿色溶液，能导 黄绿色液体，不
主要性质 电，具有酸性、漂 导电，具有氯气
白性
的性质
常温常压下可存在， 常温常压下不能 存在条件 不宜久置，必须随 存在
14
•
（1）常见的卤素单质在水溶液中的
置换反应有三个：Cl2+2NaBr
2NaCl+Br2；Cl2+2NaI2
NaCl+I2；
Br2+2NaI2 NaBr+I2。
• 将它们对号入座即可。
• （2）中学阶段常见的淡黄色固体有Na2O2、 S、AgBr等。结合“绿色植物的光合作用和
呼吸作用可实现自然界中D和E的循环”可
• ④HF为弱酸，其他HX（X为Cl、Br、 I）为强酸。
8
• 3.卤素的特殊性 • （1）氟 • ①F2的氧化性最强，F-不能被氧化剂氧
化，其他卤族元素的离子（X-）均能被 氧化剂氧化。 • ②氟元素在化合物中的化合价只有-1价， 氟无正价，无含氧酸。
9
• （2）溴 • ①溴在常温下为红棕色液体，是中学
• A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后
静置，可将碘萃取到乙醇中
• B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气
体水溶液一定显碱性
• C.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入 稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有
• D充.在分含加F热e，Cl2除杂去质过的量Fe的ClC3溶l2,液即中可通得足到量较CS纯lO2净后42，的
关系，所有反应物和生成物均已给出，
根据不同信息分别完成（1）（2）两个
小题。
13
• （1）若反应①、②、③均为水溶液中的置
换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E
的 （ 是
氧化 填写相
。
性由 应的字
母强）到，E、其弱A中的、ABDr的顺；2 化序学
为 式
• （2）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光 合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循 环。反应①的化学方程式 是 反应2N③a2中O，2+若2H生2O成1 mol4DN，aO则H转+O移2↑电子。的数在 目2N为A或1.204×1024 。
ABCD....H溶 （ H断原 原原不B2。气气液气能SrO（体体和体确4溴+中中B中定2因a水一可H一 有CC为l定 能定 无2l均）有 有橙有H得，CSSH黄为l白OO,至C但色22l色于,一一）沉H定定；C淀S无无l再气O，CH2加体+O说BC入r2则明l2A无+含2g法NHSOO2判O23 6
时光在飞逝，父母容颜渐渐沧桑，望着父母佝偻的背影，心里一阵阵莫名的心酸。年轻时不努力拼搏，老了就自己受苦，这是现在年轻人经常激励自己的话，为了所谓的以后，我们牺牲了自己最美好的年华，却没有谁知道以后的样子又会是如何，也许这就是所谓的选择。
我们每个人都有很多在选择，学业、事业、爱情……我们都有各种各样的选择，可以说生活中我们时刻面临着选择，选择不一样，结局也会不一样，只是你的选择是否真正发自内心还是出自于生活的无奈，已经无人理会。人生路需要走很久，我们总会遇到各种各样的人，各种各样的事，正如我们工作平台选择不一样，起点也会不一样，领导选择不一样，或许你的结局也会不一样，我们不能选择自己的出生，所以不要怨天尤人，更不要去指责，生活对谁都一样，选择永远在你手中，跟着心走，或许你就能找到一个真正的自己。
卤族元素 • 第ⅦA族元素称为卤族元素。该族元
素在同周期中均是最活泼的非金属。 这些元素在结构和性质上存在相似性 和递变性。 • 1.卤素常见的化合价有-1、+1、+3、 +5、+7几种。 • 2.与氯相似，氟、溴、碘元素能与金 属、氢气、水和碱反应。
7
• ③常温下，F2与水剧烈反应，且不同 于其他卤素（产物不同，原理不同）， F2不能从水溶液中置换出其他卤素单 质。
用随配
保存方法
棕色瓶盛装，放阴 凉处
特制耐压钢瓶中
3
• 2.氯及其化合物知识体系
4
•
下列关于氯水的叙述，正确的
是B( D ) • A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
• B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪
色
• C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 • D．氯水放置数天后，酸性增强
5
•
某无色气体可能含有HCl、HBr、
还原为Br-，其目的为 富集溴元素 。
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•
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，
吸收率可达95％，有关反应的离子方程
式 _B_r_2_+_S_O_2_+_2_H_2_O______4_H_+_+__S_O_24_+_2_B_r_-为_
_，由此反应可知，除环境保护外，在
工业生产中应解决的主要问题是 强_酸__对__设__备_的__严__重__腐__蚀______。
阶段唯一的液态非金属单质。 • ②溴易挥发，有毒。 • ③实验室中液溴的存放：盛溴的试剂
瓶中加适量水进行液封，且盛溴的试 剂瓶不能使用橡皮塞（溴能腐蚀橡 胶）。
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• （3）碘 • ①碘易升华，常利用该性质来分离提
纯碘。 • ②I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来
鉴定碘的存在。 • ③碘与铁反应时，只生成碘化亚铁
FeCl3溶液
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• A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；
B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正
确成；BaCS项O，3，若再原加溶入液H中C含l，有则S与O溶23
，生 液中
的氧N化O3BaS结O3合至，B相aS当O于4，H沉NO淀3不，溶则解可，以
故错；D项，加热时，FeCl3会水解，
错。
答案：B.某气体能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
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• （5）某化学研究性学习小组为了解从工业 溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2 的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐 蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装 置简图：
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• 请你参与分析讨论：
•
①图中仪器B的名称：冷凝管
。
• ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡 • 胶塞③和实橡验胶装管置，气其密原性因良是B好r2，腐要蚀达橡到胶提。纯溴 • 的目的，操作中如何控制关键条件： 控 . 。
•
↑↑ ↑
• 还原态
HCl HBr HI
• 因此X2单质的制备均可选择氧化剂KMnO4 或MnO2氧化相应的卤化氢气体（或其浓溶 液），除此之外，常见氧化剂还可选择
KClO3，因为通常情况下有氧化性强弱关系： KClO3>Cl2>Br2>I2。
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•
A、B、C、D、E、F六种物质
在一定条件下有如下图所示的相互转化
人，活着其实很累，在公司，上有可能需要讨好领导，下还需要和同事打好关系，回家需要处理好家庭的关系，交际需要维护好朋友自己的友谊，一不小心就有可能会各种质疑的话语，让我们心里、身体上背负着更重的压力。
也许经常有这样的场景，喧嚣的闹市，聚会上，热闹非凡，尽情的喝着酒，各种嘈杂，殊不知在心里巴不得这聚会早点结束就好，想着明天还要早起上班，想着家里的妻儿还在幽幽的盼着，而你自己也根本就不喜欢这样的场合，偶尔还可以，时间长了，你已经不知该怎样去选择。年纪越大，时间越来越少，身体越来越没以前那么能抗，而自己明白的事情却越来越迷茫，入夜时分，站在这个城市的中央，越来越觉得生活的选择已经不由的我们自己来做主，只剩下了莫名的伤感。
制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分
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• ④C中液体产生颜色为 深红棕。色为 除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向 其中加入NaBr溶液，充分反应后，再 进行的分离操作是 分液（或蒸馏）。