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物质热稳定性的比较规律
1．单质的热稳定性与键能的相关规律
一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关。
2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。
同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
3．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。
例如：稳定性
4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。
一般地
①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；
②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。
例如，例外，不易分解。
③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。
例如：
5．含氧酸盐的热稳定性：
①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐。
稳定，例外。
②同一种酸的盐，热稳定性正盐＞酸式盐＞酸。
例如：热稳定性
③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐。
④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。
高三化学第一轮复习知识点总结现在高三的同学们正处在高三复习的关键时刻，学习的效率和品质直接关乎高考的成败。
化学更是高考中能够决定成败的一门。
何学好高考化学，在高考中不拖后腿?对此做了相关的高三化学第一轮复习知识点总结，请同学们参考学习!高三化学第一轮复习知识点总结(一)物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(二)物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
高考化学一轮复习化学物质规律总结
找到规律学习把握知识点才能事半功倍，以下是查字典化学网整理的化学物质规律，请大伙儿查看。
1.燃烧规律：
凡是除了F，Cl，Br，I，O，N这六种爽朗非金属元素的单质及其负价元素的化合物(NH3除外)不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。
2.气味规律：
a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味;如卤化氢
b、凡是有专门强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有专门难闻的刺激性气味。
如H2S
3.等效平稳的两个推论：
a、定温顺定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平稳等效。
b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平稳状态相当于对数量少的容器加压!
4.离子化合物在常态下都呈固态。
5.一样正5价以上的共价化合物(非水化物)在常态下是固态!如：P2O5，SO3
化学物质规律的内容确实是这些，查字典化学网期望对大伙儿复习有所关心。
单元评估检测(十)第十一章(90分钟100分)一、选择题(本题包括6小题，每小题8分，共48分)1.“封管试验”具有简易、便利、节省、绿色等优点。
观看下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，推断下列说法正确的是( )A.加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时，发觉b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C.加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D.水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深【解析】选B。
a上部聚集了固体NH4Cl，是由于NH4Cl分解生成了氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在温度较低的地方又化合为氯化铵固体，说明NH4Cl的热稳定性比较差，故A项不正确；b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体，符合碘单质在加热时的升华和凝华过程，故B项正确；加热时，c中溶液因氨气挥发出来而红色变浅，冷却后又变深，故C项不正确；玻璃联球内存在二氧化氮和四氧化二氮转化的化学平衡，上升温度平衡向生成红棕色二氧化氮的方向移动，d内气体颜色变深，e内气体颜色变浅，故D项不正确。
2.为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分别方法都正确的是( )选项被提纯的物质(杂质) 除杂试剂分别方法A NH3(H2O) 浓硫酸洗气B H2O(Br2) CCl4分液C KCl固体(I2) KOH溶液加热D MgCl2溶液(FeCl3) NaOH溶液过滤【解析】选B。
浓硫酸能吸取氨气，A项错误；C项中反应后的溶液互溶，加热无法分别，应当把固体混合物直接加热，使碘升华，C项错误；MgCl2溶液中加NaOH，一方面会引入Na+，另一方面，Mg2+也能形成沉淀，D项错误。
【易错提示】进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质。
3.(2021·宁波模拟)试验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。
化学物质的热稳定性热稳定性是指化学物质在高温环境下的稳定性能。
热稳定性的研究对于了解化学反应过程的温度条件、提高化学合成反应的效率以及保证化学物质在高温环境下的安全使用具有重要意义。
本文将介绍热稳定性的含义、影响因素以及相关实验方法和应用。
一、热稳定性的含义热稳定性是指化学物质在高温条件下是否发生分解、氧化、燃烧等反应。
高温环境下，化学物质的分子之间的相互作用变弱，分子内能量增加，从而导致化学反应的速度加快。
热稳定性的研究旨在探索化学物质在高温环境下的分解机理、反应路径以及影响化学反应速率的因素。
二、热稳定性的影响因素1. 分子结构：化学物质的分子结构直接影响其热稳定性。
分子中的化学键类型、键强度以及具体的分子结构特征都会对热稳定性产生影响。
一般来说，具有强碳-碳键或碳-氢键、分子中含有不稳定基团（如羧酸、酯、卤素等）的化学物质在高温条件下较易发生分解反应。
2. 氧化性：氧化性是物质热稳定性的重要影响因素之一。
化学物质在高温环境中容易受到氧化剂（如氧气、过氧化氢等）的影响，引发氧化反应。
例如，不饱和化合物、含有氧原子的官能团的化学物质在高温环境中易发生氧化反应。
3. 温度：温度是直接影响化学物质热稳定性的重要因素。
一般来说，随着温度的升高，分子内能量增加，可能引起化学键的断裂，从而导致化学物质的分解、反应等。
不同的化学物质对于温度的敏感性也有所不同。
三、热稳定性的实验方法1. 差示扫描量热法（DSC）：差示扫描量热法通过测量样品和参比样品在相同温度下吸收或释放的热量来研究化学物质的热稳定性。
通过DSC实验可以获得化学物质的热分解温度、热分解焓等信息。
2. 热重分析法（TGA）：热重分析法可以通过测量样品在升温过程中质量的变化来研究化学物质在高温条件下的稳定性。
根据样品质量的变化曲线可以确定化学物质的热分解温度、质量损失等参数。
3. 热稳定性实验：将化学物质在高温环境下加热，观察其是否发生分解、燃烧等反应来评估其热稳定性。
化学实验方案的设计一、单选题：本大题共30小题，共90分。
1.下列实验不能达到目的的是( )选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A. AB. BC. CD. D2.下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A. AB. BC. CD. D3.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )选项气体(杂质)方法A SO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2(HCl)通过饱和的食盐水C N2(O2)通过灼热的铜丝网D NO(NO2)通过氢氧化钠溶液A. AB. BC. CD. D4.下列实验中，不能．．达到实验目的的是( )由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由FeCl3⋅6H2O制取无水FeCl3固体A B C DA. AB. BC. CD. D5.检验下列物所选用的试剂正确的是( )选项待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液B SO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4+NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D6.下列实验操作或装置能达到目的的是( )A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色A. AB. BC. CD. D7.下列操作规范且能达到实验目的的是( )A. 测定醋酸浓度B. 测定中和热C. 稀释浓硫酸D. 萃取分离碘水中的碘8.下列图示装置不能达到实验目的的是( )A. 装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2B. 装置乙除去Cl2中的HCl并干燥C. 装置丙验证铁的吸氧腐蚀D. 装置丁实验室制备少量NH39.下列鉴别或检验不能达到实验目的是( )A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛10.下列实验能达到目的的是( )实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B 探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象C 判断反应后Ba2+是否沉淀完全将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水A. AB. BC. CD. D11.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )实验操作现象结论A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：Cl2>Br2>I2B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素C 用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①>②H2CO3酸性弱于CH3COOHD 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口木条复燃反应生成了O2A. AB. BC. CD. D12.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2⋅6H2O晶体。
有机化学基础知识点有机化合物的热稳定性与燃烧性质有机化合物是由碳元素与氢、氧、氮等其他非金属元素通过共价键相互连接而构成的化合物。
在有机化学中，热稳定性和燃烧性质是衡量有机化合物性质的重要指标。
下面将介绍有机化合物的热稳定性和燃烧性质的基本知识点。
一、有机化合物的热稳定性热稳定性是指有机化合物在高温条件下是否能够稳定存在而不发生分解或者其他的化学反应。
有机化合物的热稳定性与分子内的键能、分子结构的稳定性以及分子之间的相互作用有关。
1. 键能：有机化合物中的化学键能量大小直接影响其热稳定性。
一般来说，碳-碳键和碳-氢键的键能较小，而碳-氧键和碳-氮键的键能较大。
因此，含有碳-碳键和碳-氢键的有机化合物通常比含有碳-氧键和碳-氮键的有机化合物更加热稳定。
2. 分子结构：有机化合物的分子结构也会对其热稳定性产生影响。
分子结构的稳定性通常表现为环化合物比链状化合物更加稳定。
这是因为环状结构可以通过共轭体系来分散单倍键上的π电子密度，使得化合物的能量降低，从而提高热稳定性。
3. 分子间相互作用：在有机化合物中，分子间的相互作用对于热稳定性也有一定的影响。
分子间的范德华力、氢键和离子相互作用等相互作用可以增强分子的稳定性，从而提高热稳定性。
二、有机化合物的燃烧性质有机化合物的燃烧性质是指有机化合物与氧气发生反应产生二氧化碳和水的过程。
燃烧是一种氧化反应，有机化合物与氧气在适当的温度和条件下发生燃烧反应，会产生大量的热能。
1. 热能释放：有机化合物燃烧过程中会释放出大量的热能。
这是因为有机化合物中的碳氢键和碳氧键在燃烧过程中被氧气氧化，形成碳酸气体和水，同时释放出大量的能量。
这种热能释放是有机化合物可以作为燃料的原因之一。
2. 燃烧产物：有机化合物的燃烧主要生成二氧化碳和水，这是一种完全燃烧的产物。
但在不完全燃烧的情况下，有机化合物还会产生一些有害物质，如一氧化碳和氮氧化物，对环境和人体健康有一定的危害。
3. 阻燃剂：对于一些易燃的有机化合物，为了提高其燃烧安全性，人们通常会添加一些阻燃剂。
浅谈物质热稳定性的比较摘要通过对几种典型物质的热稳定性分析,得出了比较物质热稳定性的一般思路和方法。
其中包括卤化氢、氨气、甲烷、卤化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、硅酸钠、碳酸镁、碳酸钙等物质的热稳定性。
关键词热稳定性化学热力学硅酸钠碳酸镁碳酸钠卤化氢1 问题提出热稳定性是物质的重要性质之一。
在中学阶段,通过实验设计验证物质热稳定性的强弱,一般从2个方面考虑:一是控制相同的温度,通过实验现象比较物质发生热分解的难易或快慢;二是测量在相同时间内物质发生相同程度的热分解所需要的不同温度。
2种方法相比较,第一种方法比较容易操作。
中学阶段,对物质热稳定性强弱的解释或推测,有2种常见的思路:一种是通过比较元素金属性或非金属性的强弱来得出结论;另一种是通过比较反应物在发生热分解反应时所断裂的化学键的强弱来得出结论。
这2种思路虽然都能够解释一些现象和问题,也能够用来推测一些物质热稳定性的强弱,但都忽视了生成物的结构和性质对物质热稳定性的影响,论证不够严密充分,有时甚至会推出一些与事实不符的结论。
本文拟从中学阶段常见物质热稳定性强弱的比较入手,综合考虑热力学和动力学因素,探讨比较物质热稳定性强弱的一般规律和方法。
2 分析讨论决定物质热稳定性强弱的本质因素是物质及其分解产物的结构。
因为物质结构决定了物质的性质。
从热力学的角度分析,反应物和生成物的结构决定了反应的吉布斯自由能变(ΔrG m =ΔrH m-T×ΔrS m)的大小。
所示反应的ΔrG m越小,反应的热力学趋势就越大;从动力学的角度分析,反应物和生成物的结构决定了反应历程,而不同的反应历程具有不同的活化能,从而导致了热分解反应的难易程度有所不同。
由于本文基本没有涉及不同温度下物质的热分解产物可能不同的问题,所举例子基本属于反应物和分解产物相似(即反应历程相似)的情况,故本文论证时主要考虑热力学因素,通过热力学有关理论基本可以推测中学阶段常见物质热稳定性的强弱。
第64讲物质的分离与提纯[复习目标] 1.掌握常见物质分离和提纯的方法。
2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。
考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置(一)物质分离与提纯的区别分离将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的过程提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂(二)辨认下列五个装置的作用及使用注意事项1．固液分离(1)图1为过滤装置，适用于不溶性固体与液体的分离。
操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)图2为蒸发装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶；溶解度受温度变化较大的易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。
注意在蒸发结晶操作中：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
2．液液分离(1)图3为分液装置，分离两种互不相溶且易分层的液体。
注意下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出。
(2)图4为蒸馏装置，分离沸点相差较大且互溶的液体混合物。
注意①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向为下口进，上口出。
3．固固分离图5为升华装置，适应于某种组分易升华的混合物的分离。
1．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体()2．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()3．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()4．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()5．利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()6．制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×1．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
(1)A点KNO3溶液是__________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
高三化学一轮复习- 分子结构与性质一、单选题1．核磁共振氢谱是鉴别有机物结构的常用方法。
下列谱图中，与乙酸异丙酯()对应的是（ ）A ．B ．C ．D ．2．下列关于化学键的说法不正确的是（ ）A ．乙烯中C=C 键的键能小于乙烷中C ﹣C 键的键能的2倍B ．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C ．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D ．s ﹣pσ键和p ﹣pσ键电子云都是轴对称3．下列反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（ ）A ．22Cl H O HClO HCl +=+B ．2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+C ．222NaOH Cl NaCl NaClO H O +=++D ．33243AlCl 3NH H O 3NH Cl Al(OH)+⋅=+↓4．有机物的1H 核磁共振谱（核磁共振氢谱）的特征峰共有 A ．2组B ．3组C ．4组D ．5组5．下列物质的性质比较，正确的是A ．热稳定性：24HF H S SiH >>B ．离子半径大小：3Na Al Cl ++->>C ．酸性强弱：HF HCl HBr >>D ．沸点：333NH PH AsH <<6．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。
我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一一种安全，高效合成化合物，其结构简式如图所示，其中X 、Y 、Z 和W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 与W 是同一主族元素，下列说法正确的是A ．电解Z 的简单氢化物的水溶液可制得Y 单质B ．简单离子半径：W>Z>YC ．简单氢化物的沸点：W>XD ．最高价含氧酸的酸性：Z>W7．短周期主族元素R X Y M 、、、原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素，M 与Y 元素不同周期且M 原子的核外未成对电子数为1，由R X Y M 、、、组成的物质结构式如图所示。
物质结构与性质高考热点归纳物质熔沸点、溶解性、稳定性等性质的比较物质溶沸点的比较一、先将物质分类：从物质的晶体类型上一般分为分子晶体，离子晶体，原子晶体和金属晶体。
不同物质类别熔沸点的比较方法不同。
一般情况下：原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体。
金属晶体有常温是液态的汞和熔点高达三千多摄氏度的钨。
1.对于分子晶体：a.结构相似时，相对分子质量越大分子间作用力越强其熔沸点越高。
如：CH4﹤SiH4﹤GeH4；CH4﹤C2H6﹤C3H8﹤C4H10b.能形成分子间氢键时熔沸点陡然增高。
如：H2O﹥H2Te﹥H2Se﹥H2S(能形成氢键的元素有N、O、F，如HF 、H2O、NH3，低级醇、醛、酸与水均能形成氢键) 。
c.当形成分子内氢键时熔沸点降低。
如：邻羟基甲苯的熔沸点低于对羟基甲苯。
d.对于烃类物质碳原子数相同时支链越多熔沸点越低。
2.对于离子晶体：a、要看离子半径的大小和离子所带电荷的多少，离子半径越小，离子所带电荷越多则离子键越强晶格能越大熔沸点越高。
如：KCl﹤NaCl﹤MgO （注意：NaCl、MgCl2晶体中离子排列方式不同，不能简单得出熔沸点NaCl﹤MgCl2，实际上刚好相反。
有些参考书上熔沸点NaCl﹤MgCl2是错误的，根据所学知识无法比较。
）3.原子晶体：要看原子半径的大小，原子半径越小，则键长越短，导致键能越大，熔沸点越高。
如：金刚石﹥碳化硅﹥单晶硅（注意：金刚石、碳化硅、硅原子晶体中原子排列方式相同，但与二氧化硅不同，不能简单得出二氧化硅熔沸点的位置。
有些参考书上熔沸点金刚石﹥二氧化硅﹥碳化硅﹥单晶硅是错误的，根据所学知识无法比较。
）例：C60与金刚石的熔点比较，不应该从键长角度比较。
因为C60是分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定。
C60熔点应该比金刚石的熔点低很多。
4.金属晶体：一般比金属离子的半径和金属阳离子所带电荷的多少（教材：单位体积内自由电子数目的多少）。
如Na﹤Mg﹤Al二、从物质在常温常压下的状态去分析。
化学物质的稳定性与储存要点总结知识点总结化学物质的稳定性与储存是化学领域中非常重要的一部分，它直接关系到化学品的安全性和生产效果。
本文将就化学物质的稳定性与储存的知识点进行总结，以帮助读者更好地理解和运用这方面的知识。
一、化学物质的稳定性1. 温度：化学物质的稳定性与温度密切相关。
通常来说，温度升高会加速化学反应的速率，因此一些易燃、易爆的化学物质在高温下更容易发生事故。
我们应该将这样的物质储存在低温环境中，以确保其保持稳定。
2. 湿度：湿度也是影响化学物质稳定性的重要因素。
一些易受潮的化学物质容易在潮湿环境中分解或发生化学反应，并可能导致危险事故的发生。
因此，我们应该将这些化学物质储存在干燥的地方，以提高其稳定性。
3. 光照：光照也是化学物质稳定性的重要因素之一。
有些化学物质在强光下会发生分解反应，甚至产生有毒或有害的物质。
因此，我们应该将这些物质储存在阴暗的地方，以避免光照的影响。
4. 存储容器：合适的存储容器也对化学物质的稳定性起着重要的作用。
一些化学物质具有强烈的腐蚀性，容器的材质应该能够耐受其腐蚀作用，避免泄漏和事故的发生。
此外，容器的密封性也很重要，以防止外界湿度和光照的影响。
二、化学物质的储存要点1. 分类储存：根据化学物质的不同性质，我们应该进行分类储存。
例如，易燃物质、腐蚀性物质、氧化剂等应该分别存放，避免相互接触而引发事故。
2. 标识标志：对于储存的化学物质，我们应该在容器上进行标识标志，以便辨认和管理。
标识标志应包括化学品名称、危险性标志、储存日期等相关信息，以便在需要时能够及时了解其特性。
3. 防火措施：对于易燃物质的储存，我们应该采取相应的防火措施，如存放在防火柜中，避免与火源接触。
此外，我们还应定期检查储存区域的消防设施是否完好，以应对突发火灾。
4. 定期检查：储存化学物质需要定期进行检查，以确保其稳定性和安全性。
应检查容器的密封性、标识标志的清晰度、温湿度的控制等方面，并做好相关记录。
2023届高考化学备考一轮复习—元素或物质推断题1．（2022·吉林白山·高三期末）某元素的价类二维图如图所示。
常温常压下，A是一种具有臭鸡蛋气味的气体，组成单质X的元素为地壳中的含量最高的元素，Y是一种常见的无色无味的液体，Z为碱且其焰色试验为黄色。
按要求回答下列问题∶(1)写出下列物质的化学式∶D_______；E _______。
(2)用电子式表示A的形成过程∶_______。
(3)将C通入A的水溶液中，可观察到的现象为_______。
(4)G转化为F的化学方程式为_______。
2．（2022·山东烟台·高三期末）已知：A~H均为短周期元素，它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系如下图。
(1)画出F元素的原子结构示意图___，元素B的最高价氧化物的电子式为____，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为____(用离子符号表示)。
(2)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为___。
请从原子结构的角度说明元素H的得电子能力比G强的原因是___。
试卷第1页，共9页试卷第2页，共9页(3)C 和F 组成的化合物FC 被大量用于制造电子元件。
工业上用F 的氧化物、B 单质和C 单质在高温下制备FC ，其中F 的氧化物和B 单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为___。
(4)已知X 、Y 、Z 三种物质中均至少含有上述A~H 元素中的一种元素，它们之间存在转化关系：X W −−→YW X−−→←−−Z 。
∶X 、Y 、Z 均含有上述元素中的同一种金属元素，若W 固体俗称干冰，则反应Y→Z 的离子方程式为___。
∶X 、Y 、Z 均为上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W 是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y 的离子方程式为__。
3．（2022·吉林·长春市实验中学高三期末）研究氮及其化合物的性质，能有效改善人类的生存环境。
1专项训练 键能、键长、键角及其应用（解析版）一、单选题1．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A ．F F -键的键能小于Cl Cl -键的键能 B ．三氟乙酸的a K 大于三氯乙酸的a K C ．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D ．气态氟化氢中存在2(HF)，而气态氯化氢中是HCl 分子 【答案】A【详解】A ．F 原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F F -键不稳定，因此F F -键的键能小于Cl Cl -键的键能，与电负性无关，A 符合题意；B ．氟的电负性大于氯的电负性。
FC -键的极性大于Cl C -键的极性，使3F C —的极性大于3Cl C —的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B 不符合题意；C ．氟的电负性大于氯的电负性，F H -键的极性大于Cl H -键的极性，导致HF 分子极性强于HCl ，C 不符合题意；D ．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在()2HF ，D 不符合题意； 故选A 。
2．下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是 选项物质的结构或性质 解释A．A B．B C．C D．D3下列说法正确的是 A ．电负性：B N H >>B ．H-Cl 键的键能大于H-F 键的键能C ．3NH 与3BCl 都是由极性键构成的极性分子D ．氯化铵的立方晶胞结构如图所示，氯化铵晶体的摩尔体积为331A a cm mol -⋅N【答案】D【详解】A ．周期表中，从左到右元素的电负性逐渐变大，从上到下，元素的电负性逐渐变小，则元素的电负性大小顺序是N ＞H ＞B ，故A 错误；B ．原子半径F ＜Cl ，原子半径越大，键长越长，键能越小，H-Cl 键的键能小于H-F 键的键能，故B 错误；C ．NH 3为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，NH 3是由极性键构成的极性分子，BCl 3为平面三角形结构，正负电荷重心重合，BCl 3是由极性键构成的非极性分子，故C 错误；D ．氯化铵晶体中铵根数目为1，氯离子数目为18=18⨯，物质的量为A1mol N ，晶胞体积=a 3cm 3，则晶体的摩尔体积3m AV a V ===1nN 331A a cm mol -⋅N ，故D 正确； 故选：D 。
原子结构与性质一、单选题1．下列比较正确的是（）①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg②热稳定性：HF＞H2Se＞H2S③结合质子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－④离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋A．①④B．②③C．②④D．①③【答案】A【解析】①金属性越强,与水反应越剧烈,金属性: K＞Na＞Mg,与冷水的反应速率: K＞Na＞Mg,故正确；②非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性:F>S>Se,所以热稳定性: HF＞H2S＞H2Se，故错误；③酸性越弱,酸越难电离,对应的酸根离子越易结合氢离子,乙酸的酸性大于碳酸,乙醇为中性,所以结合质子的能力: CH3CH2O－＞HCO3－＞CH3COO－，故错误；④电子层数越多半径越大,核外电子数相同的,原子序数越大,半径越小, Cl－有3个电子层, O2－、Al3＋有2个电子层,O的原子序数小所以O2－半径比Al3＋大,所以离子半径: Cl－＞O2－＞Al3＋,故正确；结合以上分析可知，只有所以正确的有①④；综上所述，本题正确选项A。
2．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知Ag++Fe2+=" Ag" + Fe3+ 则下列推断正确的是（）A．Tl+最外层有3个电子B．氧化性：Tl3+ >Ag+>Fe3+C．还原性：Tl+>Ag D．铊位于第五周期IIIA族【答案】B【解析】A、铊（Tl）与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，选项A错误；B、Tl3++2Ag=Tl+ +2Ag+，且Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，氧化剂Tl3+的氧化性大于氧化产物Ag+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Fe3+，所以氧化性顺序为Tl3+＞Ag+＞Fe3+，选项B正确；C、Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，反应中还原剂Ag的还原性大于还原产物Tl+，选项C错误；D、原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第ⅢA族，选项D错误；答案选B。
化学物质的稳定性与不稳定性一、化学物质的稳定性1.稳定性的定义：稳定性是指物质在一定条件下（如温度、压力、湿度等）能够保持其化学性质和物理性质的能力。
2.稳定性的类型：（1）热稳定性：指物质在高温下不发生分解或变化的能力。
（2）化学稳定性：指物质与其他物质发生反应的能力。
（3）光稳定性：指物质在光照条件下不发生分解或变化的能力。
（4）氧化稳定性：指物质抵抗氧化作用的能力。
3.影响稳定性的因素：（1）分子结构：分子结构复杂的物质稳定性较高。
（2）元素电负性：电负性大的元素形成的物质稳定性较低。
（3）温度：温度越高，物质稳定性越低。
（4）压力：压力越大，物质稳定性越高。
（5）湿度：湿度越高，物质稳定性越低。
二、化学物质的不稳定性1.不稳定性的定义：不稳定性是指物质在一定条件下容易发生分解、变化或反应的特性。
2.不稳定性的类型：（1）易分解性：指物质在加热、光照或与其他物质反应时容易分解。
（2）易氧化性：指物质容易与氧气发生反应。
（3）易还原性：指物质容易失去氧原子或获得氢原子。
（4）易水解性：指物质容易与水发生反应。
3.影响不稳定性的因素：（1）分子结构：含有不饱和键、活泼氢或其他活泼基团的物质不稳定。
（2）元素电负性：电负性大的元素形成的物质稳定性较低。
（3）温度：温度越高，物质稳定性越低。
（4）压力：压力越大，物质稳定性越高。
（5）湿度：湿度越高，物质稳定性越低。
三、实验现象与稳定性判断1.实验现象：（1）加热分解：物质在加热过程中产生气体、颜色变化等现象。
（2）光照分解：物质在光照条件下产生气体、颜色变化等现象。
（3）与其他物质反应：物质与其他物质反应产生气体、颜色变化等现象。
2.稳定性判断：（1）根据实验现象判断物质稳定性的高低。
（2）比较不同物质的稳定性：通过实验比较不同物质在相同条件下的稳定性。
四、实例分析1.碳酸氢铵的稳定性：碳酸氢铵在加热条件下容易分解生成氨气、水和二氧化碳。
2.氯酸钾的稳定性：氯酸钾在加热条件下不稳定，容易分解生成氧气和氯化钾。
物质热稳定性的比较规律
1、 单质的热稳定性与键能的相关规律：
一般来说，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度相关；而化学键牢固程度又与键能相关。
2、 气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。
同主族的非金属元素，从上倒下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左向右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
3、 氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强） 例如，稳定性:NaOH>Al(OH)3
4、 含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。
一般地：
① 常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解。
例如：CO 2、SO 2稳定而对应的H 2CO 3、H 2SO 3却不稳定。
② 常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。
例如：H 2SiO 3 ∆SiO 2 + H 2O 。
但H 2SO 4例外，不易分解。
③ 某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸感。
例如：4HNO 3∆光或4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O
5、 含氧酸盐的热稳定性：
① 酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐。
K 2CO 3、Na 2CO 3稳定，例外。
② 同一种酸的盐，热稳定性：正盐〉酸式盐〉酸。
例如，热稳定性Na 2CO 3>NaHCO 3>H 2CO 3 。
③ 同一酸根的盐的热稳定性顺序是：碱金属盐〉过渡金属盐〉铵盐。
④ 同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的热稳定性顺序也是如此。
