2 初三化学第二章知识点总结

初三化学第二单元知识点初三的时候我们会开始接触化学这门新课程，在第二单元我们将会学习空气的化学性质，这个单元的内容是考试的必考点，我们一定要掌控好。

下面作者给大家整理了关于初三化学第二单元知识点的内容，欢迎浏览，内容仅供参考!初三化学第二单元知识点第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气整体积的 1/5 的结论。

实验中触及的化学方程式有：2Hg+O2 2HgO 和2HgO 2Hg+O2 ↑ 。

二、测定空气中氧气含量的实验1、【实验原理】 4P+5O2 2P2O52、【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

3、【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。

② 点燃燃烧匙内的红磷，立刻伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

4、【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟; ② 放热; ③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气整体积的 1/5 。

5、【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体;② 空气中氧气的体积约占空气整体积的 1/5 。

6、【注意事项】(1)红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

(2)装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

(3)导管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

(4)冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

(5)如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

(6)在集气瓶底加水的目的：吸取有毒的五氧化二磷。

(7)不要用木炭或硫代替红磷!原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

(7)如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

化学九年级第二章知识点化学是科学的一支，研究物质的组成、性质、结构以及变化过程。

在九年级的化学课程中，学生将学习化学的基本概念、实验技能以及一些常见化学反应。

第二章是化学九年级课程的重要部分，涵盖了一些重要的知识点。

本文将深入探讨这些知识点，并通过举例和解释，帮助读者更好地理解。

第一节：物质的分类在化学中，物质可以分为单质和化合物两大类。

单质是由相同的原子组成的纯净物质，而化合物则是由不同原子结合而成的物质。

我们身边的许多物质都是化合物，比如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。

这些物质的组成元素不同，因此具有不同的性质和用途。

第二节：原子和分子的概念原子是所有物质的最小单位，由一个原子核和围绕核心的电子云构成。

每个类型的原子有特定的原子序数，代表元素的属性。

当两个或多个原子结合在一起时，它们形成了分子。

分子可以是相同类型的原子（例如氧气，由两个氧原子组成），也可以是不同类型的原子（例如水，由一个氧原子和两个氢原子组成）。

第三节：化学方程式化学方程式用于描述化学反应的过程。

它由反应物、产物和反应条件组成。

反应物是发生反应的起始物质，而产物则是反应过程中生成的物质。

化学方程式中的反应条件可以包括温度、压力和催化剂等。

例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式是2H2 + O2 → 2H2O。

在这个方程式中，2H2和O2是反应物，2H2O是产物。

第四节：化学式和化学计量化学式用于表示化合物和分子的组成。

它由元素符号和下标组成，表示不同类型的原子数量。

例如，二氧化碳的化学式是CO2，其中C表示碳，O表示氧。

化学计量是指确定一种物质中各个原子或离子的相对数量。

化学计量可以通过实验确定，也可以根据化学方程式进行推导。

例如，二氧化碳中碳和氧的相对数量为1：2。

第五节：离子离子是带电的原子或分子。

正离子是失去一个或多个电子的原子或分子，负离子则是获得一个或多个电子的原子或分子。

离子的形成通常是由于原子间的电荷转移。

例如，氯原子（Cl）接受一个电子后成为氯离子（Cl-）。

第二单元我们周围的空气课题一空气1．最早由拉瓦锡通过实验测出空气中含有N2和O2。

2．空气中氧气含量的测定：原理：利用某些物质与空气中的氧气反应（不生成气体），从而使容器内压强减小，使水进入容器中。

测得进入的水的体积即为空气中氧气的体积。

注意：用来反应的物质必须是在空气中就能燃烧且没有气体生成的物质（如红磷可以，但铁、硫、炭不能作为此实验的反应物）；所用来反应的物质必须足量，使容器内的氧气完全反应掉；装置的气密性必须良好。

红磷熄灭并冷却后，再打开弹簧夹，否则瓶内温度很高，压强很大，使进入的水偏少。

3．空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

（氮气约占空气体积的4/5，氧气约占空气体积的1/5）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。

例如，空气、海水、合金煤、石油、天然气等。

混合物不具有固定性质，各成分保持各自原有的化学性质。

纯净物：只有一种物质的属于纯净物。

纯净物可以用专门的化学符号来表示。

例如N2、O2、CO2。

纯净物具有固定的物理性质和化学性质。

4．空气中各种气体的性质及用途：1)氧气：无色无味，化学性质活泼。

供给呼吸、支持燃烧、炼铁炼钢、化工成产、宇宙航行。

2)氮气：氮气无色无味，不易溶于水，化学性质不活泼，不支持燃烧。

用于制作硝酸和化肥、用作保护气（焊接金属时用氮做保护气，灯泡中充满氮气延长寿命，食品包装时充氮防腐）、超导材料在液氮的低温下显示超导性等。

3)稀有气体：包括氦、氖、氩、氪、氙，无色无味，化学性质很不活泼，又叫惰性气体。

由于它们由惰性，因此常用作保护气（例如：焊接金属时用稀有气体来隔绝空气、灯泡内充稀有气体使其耐用）；由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作多种用途的电光源（例如：航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯）。

氦可以制成“人工空气”以防“潜水病”。

5．空气的污染和防治课题二 氧气1．氧气的性质：无色，无味，密度比空气略大，不易溶于水，液化后成为淡蓝色液体，固化后成为淡蓝色雪花状固体。

第二单元 我们周围的空气课题1 空 气一、空气中氧气成分的测定： 1、装置图（见书P27） 2、实验现象：①、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 ②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5）化学方程式： 4P + 5O 2点燃2P 2O 55、注意事项：①、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 ②、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， ③、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），④、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是：①红磷量不足；②装置气密性差；③未冷却至室温就打开止水夹；④没有预先在导管中装满水。

1、纯净物：由一种物质组成。

2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。

只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，四、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

21、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO 2））和烟尘。

2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

4、存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

氧气的性质一．存在空气中21% 氮气79% （体积分数）二．物理性质：1氧气不易溶于水2氧气的密度比空气大三．化学性质：缓慢氧化：（理解）动植物呼吸作用、铁生锈、食物腐烂、白磷自燃剧烈氧化：1、木炭（碳）+氧气→二氧化碳（发出白光）2、铁丝+氧气→四氧化碳（火星四射、生成黑色固体）3、蜡烛+氧气→水+二氧化碳（火焰明亮，发出白光、瓶壁上有水雾生成）4、硫+氧气→二氧化硫（明亮的蓝紫色火焰，有刺激气味的气体）共同的现象：剧烈燃烧，放出热量氧气的制取工业制法：分离液态空气（物理变化）实验室制法：1、药品：高锰酸钾2、原理：高锰酸钾→锰酸钾+ 二氧化锰＋氧气（固体）（固体）（固体）（气体）过氧化氢→水＋氧气3、装置——4、收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（氧气的密度大于空气）5、验满方法：排水法：导管口有气泡均匀放出后向上排空气法：将带火星木条放在集气瓶口，看木条是否立即复燃。

6、先撤导管后撤酒精灯催化剂的特点：“一变”能改变其他物质的化学反应速率。

“两不变”化学反应前后，本身的质量和化学性质均不变。

二氧化碳的性质一、物理性质：能溶于水二氧化碳的密度大于空气固体称为“干冰”二、化学性质：1 不燃烧也不支持燃烧2 与水反应，二氧化碳＋水→碳酸（紫色石蕊试液遇酸变红）碳酸（不稳定）→二氧化碳+水（紫色石蕊试液由红变紫）3 与澄清石灰水反应二氧化碳＋氢氧化钙→碳酸钙＋水（用来检验二氧化碳）三、用途：液态二氧化碳用作灭火器固态二氧化碳用做舞台云雾、人工降雨二氧化碳的制取实验室制法：1、药品:碳酸钙（大理石）稀盐酸不能用稀硫酸（阻挡碳酸钙进行反应所以不可以使用稀硫酸）2、原理：碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋二氧化碳＋水3、装置4、收集方法：向上排空气法（二氧化碳密度大于空气）5、验满方法：将燃着的木条平放于集气瓶口，看火柴是否立即熄灭6、检验方法：将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳分解反应（概念）高锰酸钾制氧气、双氧水制氧气铜绿受热分解、碳酸受热分解化合反应：（概念）木炭燃烧、红磷燃烧、铁丝燃烧、硫燃烧、二氧化碳与水P44 1、蜡烛自下而上依次熄灭二氧化碳密度大于空气二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧2、燃着的火柴熄灭-二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧检查装置气密性：双手握紧试管，观察伸入水中的导管出口处是否有气泡产生，放手后出口处产生一段水柱。

初三化学第2章知识点学习初中化学最重要的就是记忆。

下面是店铺为大家整理的2016中考化学实验知识点。

希望对大家有所帮助。

初三化学第2章知识点(一)1.氧气在自然界的循环产生：植物的光合作用消耗：动植物的呼吸作用，燃料的燃烧，缓慢氧化作用2.氧气的性质(1)物理性质A. 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。

当温度下降，氧气可以转变为淡蓝色的液氧，甚至淡蓝色的固态氧。

B. 在通常情况下，氧气不易溶于水，所以氧气能够用排水法收集;C. 在标准状态下，氧气的密度略大于空气，所以氧气可以用向上排空气法收集;注意：选择排水法和排空气法的原则排水法的条件：1)不易溶于水2)不能与水发生化学反应;排空气法的条件：1)气体的密度与空气的密度有一定的差值，气体密度大于空气的密度选择向上排空气法，若气体的密度小于空气的密度，则选用向下排空气法2)不与空气中的成分发生化学反应3)无毒若气体既能用排水法，又能用排空气法收集时，我们从制得气体的纯度考虑，一般选用排水法收集。

(2)化学性质氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。

主要体现了氧气的氧化性和助燃性A.氧气与木炭燃烧现象：在空气中被点燃，发出红光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水便混浊的气体;在氧气中，剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水便混浊的气体。

文字表达式：碳(C)+氧气(O2) 二氧化碳(CO2)注意：我们在做木炭在氧气集气瓶中燃烧实验时，要注意将燃烧匙由上往下慢慢移动，为了使木炭能与氧气充分接触，使反应完全。

B.氧气与铁丝反应现象：在空气中，铁丝不能被点燃;在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

文字表达式：铁(Fe)+氧气(O2) 四氧化三铁(Fe3O4)注意：a. 在反应之前，必须在集气瓶底部留有少量的水或者细沙，目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底b. 燃烧之前，将铁丝绕成螺旋状，目的是为了使空气与铁丝充分接触，容易聚热c. 将铁丝绕在火柴上的目的是引燃铁丝，使铁丝较快提高温度d. 当火柴的火焰接近铁丝时，将铁丝慢慢伸入集气瓶，否则木柴燃烧会消耗大量氧气使实验失败C.氧气与蜡烛反应现象：在空气中，蜡烛被点燃产生黄白色火焰，有少量的黑烟产生;在氧气中燃烧，蜡烛剧烈燃烧，并且产生白色火焰，在集气瓶壁上出现水珠，没有烟，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

九年级上册化学第两章知识点第两章知识点梳理化学是一门研究物质及其变化的学科，而在九年级上册的化学课程中，我们将学习到关于化学元素、化学式、化学反应等方面的知识。

本章主要讲述的是化学元素之间的组合与化学式的表示方法，以及化学反应中的质量守恒定律。

一、化学元素与化合物在化学世界中，物质分为基本粒子和化合物两大类。

基本粒子是构成物质的最小单位，它们可以简单分为化学元素和化合物。

化学元素是指由同种原子组成的纯物质。

元素由一个或多个原子构成，每个元素可以用标志性的化学符号表示，如氧元素的符号为O，氢元素的符号为H。

而化合物则是由不同种类的元素按照一定的化学比例组成的物质。

化合物的化学式可以用元素符号加上相应的下标来表示，例如水的化学式为H2O，表示它由两个氢原子和一个氧原子组成。

二、离子与化学式离子是带电的原子或原子团，分为阳离子和阴离子两类。

阳离子是失去一个或多个电子形成的带正电的离子，而阴离子则是获得一个或多个电子形成的带负电的离子。

在化学式的书写中，我们用方括号“[ ]”表示一个离子，且在括号的上方写明离子的电荷，例如：[Na+]、[Cl-]。

当化合物中含有两种或更多种离子时，我们可以用化学式来表示其化学组成，如氯化钠的化学式为NaCl，表示它由一个钠离子和一个氯离子组成。

三、化学反应和质量守恒定律化学反应是物质发生转化的过程，原有物质被改变成新的物质。

化学反应具有质量守恒的特征，即在任何化学反应过程中，质量的总和保持不变。

实际上，当化学反应发生时，原有物质的原子重新组合形成新的物质，但是原子的种类和数量并没有改变。

因此，化学反应前后的质量之和是相等的。

利用质量守恒定律，我们可以计算化学反应中物质的质量关系。

例如，在化学反应中，如果已知一个反应物的质量和化学反应的化学方程式，我们就可以通过质量的计算得到其他物质的质量。

结语通过本章的学习，我们初步了解了化学元素与化合物的组合规律，以及化学反应中质量守恒的基本原理。

九年级化学知识点第二章第二章：化学物质的性质和变化化学是一门探索物质世界的科学，它研究的是物质的性质和变化。

在九年级的化学学习中，我们将探索化学物质的性质和变化的知识点，从微观和宏观的角度去理解化学现象。

一、物质的分类和性质化学物质按照物质的组成和性质可以分为元素和化合物。

元素是由同种原子构成的纯净物质，而化合物是由不同种原子构成的纯净物质。

元素是物质的基本单位，它们由一种种类的原子组成。

常见的元素有氧、氢、碳等。

元素有着独特的性质，如气体状态的氧气能支持燃烧，是一种促进生活和工业的重要物质。

不同的元素具有不同的化学符号表示，如氧的化学符号为O。

化合物是由两种或多种不同种类的元素组成的物质，如水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物。

化合物的性质是由其组成元素的性质决定的。

除了元素和化合物，还有混合物。

混合物是由两种或多种物质混合在一起而形成的物质。

混合物的成分可以通过物理方法（如过滤、蒸发、沉淀等）进行分离。

二、化学变化和物理变化化学变化是指物质在化学反应过程中发生的变化。

在化学反应中，原有物质的化学键被破坏，发生化学键的重组，形成新的物质。

化学反应是物质转化的过程，不可逆转。

物理变化是指物质在物理条件下发生的变化，如熔化、固化、汽化等。

物理变化不改变物质的化学组成。

化学变化和物理变化之间有一定的区别。

化学变化会伴随着能量变化，如吸热、放热等。

化学反应也常常会伴随着物质的颜色、气味、形态等性质的改变。

三、化学反应的描述和方程式化学反应可以通过化学方程式来表示，化学方程式中包含了反应物和生成物的化学式。

反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。

方程式还会附上反应条件和反应物的摩尔比例。

例如，氧气和氢气反应生成水的方程式为2H2 + O2 -> 2H2O。

这个方程式表明，两个分子的氢气和一个分子的氧气反应生成两个分子的水。

化学方程式中也会包括反应速率、反应条件等相关信息，以便更全面地描述化学反应。

第二单元《认识空气、保护空气》知识点2. 1空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不育_ 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不—原因：产物是气体，不能产生压强差@氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻@稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）激光技术三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气,溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

四、•纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矶（CuS04 5H2O）都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有某化某”某酸某”的都是纯净物，是化合物。

2.2保护空气的洁净清新、空气污染源：工业、交通、生活污染源、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气（3 ）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡•全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源, 植树种草等（4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）2.3构成物质的微粒一、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

初中化学第二章知识点初中化学第二章知识点梳理一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、醋酸。

初三化学第二单元知识点初三化学第二单元知识点整理要论起化学，化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用。

那么，以下是我为大家带来的初三化学第二单元知识点整理，欢迎参阅呀!初三化学第二单元知识点整理氧气的化学性质1、木炭(黑色固体)的燃烧1)实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清，石灰水变浑浊。

，在空气中：发出红光。

2)文字表达式：碳+氧气二氧化碳3)注意：做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。

2、硫(淡黄色固体)的燃烧1) 实验现象：在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

2)文字表达式：硫+氧气二氧化硫(无色、刺激性气味气体)3)注意：实验时，硫的用量不能过多，且要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫，防止污染空气)。

3、铁丝(银白色固体)的燃烧1)实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

在空气中：发红热，不能燃烧。

2)文字表达式：铁+氧气四氧化三铁(黑色固体)3)注意：a.铁丝要事先打磨;b.铁丝绕成螺旋状，增大与氧气的接触面积;c.瓶底留少量水或细沙，防止生成的产物将瓶底炸裂。

1.物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。

在压强为101kpa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。

2. 化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。

(1)氧气的助燃性带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。

常用这种方法检验氧气。

(2)物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较反应前后都不发生变化的物质。

催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

(2)化合反应、氧化反应、缓慢氧化、分解反应①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质物质的反应。

第二单元我们周围的空气课题1 空气知识点1：空气中氧气含量的测定（这是重点）详解：可用右图所示的实验装置进行测定：其操作为：在燃烧匙内盛过量红磷（P），用酒精灯点燃后，立即插入盛少量水且瓶内剩余体积被分为五等份的集气瓶中，塞紧塞子。

红磷与瓶中的氧气（O2）反应，生成细小的五氧化二磷（P2O5）固体（白烟）。

这一反应可用化学方程式表示为：4P +5O2 2 P2O5。

拓展：可以用来验证氧气在空气中的含量的药品并非只有红磷一种，只要能与空气中的氧气反应，且只能与氧气反应，并且不生成新的气体杂质的物质都可以。

警示：实验成功的关键是（1）红磷要足量；（2）装置气密性要好；（3）要待集气瓶完全冷却，白烟消失时再打开止水夹。

知识点2：空气的组成详解：通过实验我们可以知道，空气中氧气约占空气总体积的1/5，氮气约占4/5。

通过进一步实验探究会发现占空气4/5的氮气不是纯的氮气，还含有其他气体。

空气中各成分的体积分数分别是氮气为78%，氧气为21%，稀有气体为0.94%，二氧化碳为0.03%，其他气体和杂质为0.03%。

拓展：空气的成分一般是固定不变的，但若进入空气的有害物质的种类和数量超过了空气的自净能力就会造成空气污染。

知识点3：混合物和纯净物详解：纯净物是由一种物质组成的，可以用专门的符号（化学式）表示，如氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、红磷（P）五氧化二磷（P2O5）等。

混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生化学反应，各自保持着各自的性质。

如空气是由氧气、氮气等组成的混合物，其中的氧气、氮气等都保持着各自的性质。

警示：（1）纯净物可以用化学符号表示，而混合物不能用化学符号表示；（2）混合物只是成分的混合，各成分的化学性质保持不变，各成分之间不发生化学反应。

知识点4：空气中各成分的用途详解：（1）氧气可供给呼吸和支持燃烧，人呼吸、潜水、医疗急救、炼钢、以及化工生产等都离不开氧气。

九年级化学第二章知识总结考点1空气中氧气体积分数的测定⒈实验现象：⑴红磷燃烧产生大量白烟；（不是雾、烟雾）.⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

（气体少压强小）。

⒉实验结论：⑴空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

（水的体积=消耗的氧气的体积）⑵氮气化学性质稳定。

⒊实验中氧气体积小于1/5原因：⑴装置漏气；⑵红磷量不足；⑶未等白烟完全消失就打开弹簧夹。

⒋不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。

不能用铁是因为铁在空气中不能燃烧。

5.实验中红磷过量：消耗完氧气。

考点2空气的主要成分和组成（体积分数）空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0．94%0．03%0．03%考点3混合物和纯净物（是否是一种物质）⒈纯净物：只由一种物质组成。

（有独立的化学式）。

如水（H2O) 、氮气（N2）、氧气(O2)、二氧化碳（CO2）等是纯净物。

⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。

如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。

考点4空气是一种宝贵的资源1.氧气、氮气、稀有气体的主要性质、用途成分主要性质主要用途氧气化学性质：比较活泼（助燃性）。

物理性质：气体（无色无味）、液体固体（淡蓝色），不易溶于水，密度比空气略大。

①供给呼吸:如潜水、医疗急救、登山；②支持燃烧：炼钢、气焊以及和宇宙航行等。

氮气化学性质：化学性质不活泼（不燃烧、不助燃）物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

根据化学性质不活泼常用作①保护气；②医疗上用作冷冻麻醉；③制硝酸和化肥的重要原料等。

稀有气体化学性质：很不活泼（惰性气体）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光。

利用惰性作①保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的②电光源；③用于激光技术，④制造低温环境等。

第二单元 我们周围的空气知识点考点1：空气的组成1、空气的组成：空气成分及其含量按体积计算，由多到少依次大约是 占 %，占 %， 气体占 %， 占 ， 其他气体和杂质占0.03%。

由于氮气的化学性质稳定，所以常用他作为 。

稀有气体常用作 。

2、空气中氧气含量的测定★★★★(1)实验原理：所选试剂能在空气中燃烧只消耗氧气且生成物是固体（或生成物是气体但所生成的气体可以被吸收），使容器内外形成压强差。

(2)实验现象：红磷燃烧产生 ，放出热量，冷却到室温后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，约占集气瓶容积的(3)红磷燃烧的文字表达式： 。

(4)实验结论：①氧气有助燃性；②氧气约占空气体积的 ；⑸问题与反思：①实验后发现测定的氧气体积含量低于五分之一可能是哪些原因引起的？②分析实验结束后剩余气体具有那些性质？ ③能否用硫、铁、木炭代替红磷，为什么？考点2：纯净物与混合物纯净物： ，如：混合物： ，如：考点3：空气是一种宝贵的自然资源（了解O 2、N 2、稀有气体的用途）考点4：保护空气1、排放到空气中的有害物质：大致可分为 和 两大类，从世界范围看,排放到空气中的气体污染物较多的是 、 、 等。

2、防止空气污染的措施有： 、 、 等。

考点5：氧气的性质与用途。

1、氧气的物理性质。

在通常状况下，氧气是一种 色 味的气体，密度比空氧气的化学性质，具有性。

3、氧气的用途是和。

考点6：氧气的制取。

★★★★★1、实验室制取氧气（1）、氧气的实验室制法（固体加热）反应原理：、收集方法：(1)排水法根据是(2)向上排空气法根据是。

实验装置如右图：①试管口要略向下倾斜，目的是防止；②伸入试管中的导气管不能过长，原因是；③若用高锰酸钾须在试管口放，原因是。

④铁夹应夹在离试管口的；⑤药品不能堆积在试管底部，要平铺在试管底部，目的是；⑥用排水法收集氧气，能不能刚冒气泡就收集为什么？。

⑦收集满氧气的集气瓶应正放还是倒放？⑧收集完毕后，要先，后，原因是⑨检验氧气的方法⑩验满的方法用高锰酸钾制氧气的实验步骤：①②③④⑤⑥⑦。

初三化学上册第二单元知识点一、单元概述本单元旨在帮助学生掌握化学反应的基本概念、原理和实验操作，为进一步学习化学打下坚实的基础。

学生将学习到物质的变化、化学方程式的书写、常见物质的分类及其性质等重要知识点。

二、知识点详细内容1. 物质的变化- 物理变化：没有新物质生成的变化。

- 化学变化：有新物质生成的变化，常伴随能量变化。

- 判断物理变化和化学变化的依据。

2. 化学方程式- 化学方程式的书写规则。

- 配平化学方程式的方法。

- 化学反应的条件和符号表示。

3. 物质的分类- 纯净物与混合物的区分。

- 元素、化合物和混合物的定义及其关系。

- 常见物质的分类方法。

4. 常见物质的性质- 物质的物理性质（如颜色、状态、密度、熔点、沸点等）。

- 物质的化学性质（如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等）。

- 常见物质的化学反应实例。

5. 酸碱与盐- 酸和碱的定义及其性质。

- 酸碱指示剂的作用原理。

- 常见酸碱反应及中和反应。

- 盐的定义、性质及常见盐的举例。

6. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念。

- 氧化剂和还原剂的识别。

- 氧化还原反应的配平。

7. 实验操作- 常见化学实验仪器的使用方法。

- 实验室安全规则。

- 典型化学实验的操作步骤和注意事项。

三、实验部分1. 物质的鉴定- 利用物理性质和化学性质进行物质鉴定的方法。

- 实验操作示例：金属的鉴定、酸碱的鉴定等。

2. 化学反应的观察- 观察和记录化学反应的过程。

- 实验操作示例：中和反应的观察、氧化还原反应的观察等。

3. 实验室制备- 制备简单化合物的实验方法。

- 实验操作示例：制备氧气、氢气等。

四、习题与应用1. 习题- 选择题、填空题、计算题、实验设计题等。

- 习题解答与分析。

2. 应用- 将化学知识应用于日常生活中的实际问题。

- 案例分析：食品中的酸碱性、家庭清洁剂的选择等。

五、总结与展望通过本单元的学习，学生应能够理解化学反应的基本原理，掌握常见物质的性质和分类，以及熟练进行基本的化学实验操作。

2024年人教版初三化学知识点总结归纳本文总结了____年人教版初三化学的主要知识点。

以下是该学科的各个章节的重点概述。

第一章：物质的组成与分类本章主要介绍了物质的组成和分类方法。

重点掌握原子的结构、元素的定义与分类、化合物的定义与分类，以及混合物和纯净物的概念。

第二章：常见物质的分离与提纯本章重点介绍了常见物质的分离与提纯方法。

其中，重点掌握蒸馏、结晶、过滤、沉淀、脱色、蒸发和萃取等分离与提纯方法的原理与应用。

第三章：溶液与溶解本章主要介绍了溶液的定义、溶解的过程和溶液中溶质的浓度计算。

重点掌握溶解度、饱和溶液、稀溶液和浓溶液的概念。

此外，还要掌握溶解过程中的因素和溶解度与温度、压力的关系。

第四章：酸、碱和盐本章重点介绍了酸、碱和盐的定义、性质和常见的实验方法。

重点掌握酸碱中的氢离子和氢氧根离子的概念，了解酸碱中的常见物质的性质和实验方法。

同时，还要掌握酸碱中的pH值的计算和酸碱中的化学方程式。

第五章：金属与非金属元素本章重点介绍了金属元素和非金属元素的性质和常见的实验方法。

要掌握金属的常见性质，如导电性、延展性、熔点和沸点等，并能了解金属元素的常见用途。

对于非金属元素，要掌握非金属元素的一般性质和常见的实验方法，并了解非金属元素的化合价。

第六章：氧气和氧化还原本章重点介绍了氧气和氧化还原的概念和性质。

要掌握氧气的制备方法、性质和用途，并了解氧化还原反应的基本概念和特点。

此外，还要了解氧化还原反应的常见实验方法和应用。

第七章：化学反应与化学方程式本章主要介绍了化学反应和化学方程式的基本概念和表示方法。

要掌握化学反应的基本特点和分类，以及化学方程式的表示方法和平衡方程的构造。

同时，还要掌握利用化学方程式计算量的关系和平衡方程的简化计算方法。

第八章：化学能和化学反应速率本章重点介绍了化学能和化学反应速率的概念和计算方法。

要了解化学能的定义和计算方式，并掌握化学反应速率的计算公式和影响因素。

此外，还要掌握酶催化作用和催化剂在化学反应中的作用。

初三化学第一章、第二章必背知识点初三化学第一章：走进化学世界1. 物质的变化和性质* 物理变化：没有生成其他物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发等。

* 化学变化：有其他物质生成的变化。

如物质的燃烧、钢铁的生锈等。

化学变化的本质特征是生成新的物质。

化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

* 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

* 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动等。

2. 化学是一门以实验为基础的科学* 化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。

* 化学实验需要关注物质的性质、物质的变化以及物质变化的过程和对结果的解释与讨论。

3. 走进化学实验室* 实验室规则：进入化学实验室后，应仔细阅读并遵守实验室规则。

* 仪器使用：了解并掌握常见仪器的使用方法和注意事项，如试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿、胶头滴管、量筒等。

初三化学第二章：我们周围的空气1. 空气的成分* 氮气（N₂）：约占78%，用作保护气、制造硝酸和氮肥等。

* 氧气（O₂）：约占21%，供给呼吸、支持燃烧等。

* 稀有气体：约占0.94%，用作保护气、霓虹灯填充气等。

* 二氧化碳（CO₂）：约占0.03%，用于灭火、作制冷剂、人工降雨等。

* 其他气体和杂质：约占0.03%。

2. 空气的污染与防治* 污染物：颗粒污染物（如PM10、PM2.5）、气体污染物（如SO₂、NO₂、CO等）。

* 来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽车尾气的排放、露天焚烧秸秆和垃圾等。

* 防治方法：改变能源结构、使用清洁能源、废气处理达标后再排放、安装汽车尾气净化装置、开发有效的废气处理技术、秸秆综合利用、垃圾分类回收再处理、积极植树造林等。

3. 氧气的性质* 物理性质：标准状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大；液态时为淡蓝色，固态时为淡蓝色雪花状。

九年级化学第二章知识点化学作为自然科学的一门重要学科，对于我们的日常生活和社会进步有着重要的作用。

在初中九年级化学课程中，第二章的知识点主要包括离子方程式、溶液和酸碱中和反应等内容。

本文将分别对这些知识点进行详细论述，以帮助同学们更好地理解和掌握化学的基础知识。

一、离子方程式离子方程式是描述离子反应的化学式。

在离子方程式中，溶液中的离子可以用化学式表示，并分别标注它们的电荷数。

离子方程式为我们解释了溶液中离子的组成和反应过程，是理解溶液反应的重要工具。

要写出离子方程式，首先需要了解溶液中不同离子的配位数和电荷数。

根据离子的电荷数，可以确定反应中配位数相等且电荷数相反的离子，从而写出离子方程式。

离子方程式具有明确的物质组成和反应过程，可以清楚地描述溶液中离子的行为。

二、溶液溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的稳定混合物。

在化学实验和日常生活中，我们常常接触到各种类型的溶液。

有机物溶解在有机溶剂中形成的溶液，无机物溶解在水等溶剂中形成的溶液，它们在化学反应和物质的分离过程中都起到重要的作用。

溶解是溶液形成的过程，涉及到溶质的分子或离子与溶剂分子之间的相互作用。

在溶解过程中，溶质的颗粒逐渐离开原来的固态或液态状态，分散在溶剂中，形成一个均匀的溶液。

溶液的浓度可以通过溶解的质量或体积与溶剂的质量或体积的比值来表示。

溶液中的浓度决定了溶液的性质和用途。

三、酸碱中和反应酸碱中和是指酸和碱反应产生盐和水的化学反应。

在酸碱中和反应中，酸和碱的氢离子和羟离子结合生成水，而阳离子和阴离子结合生成盐。

酸碱中和反应是一种重要的化学反应类型，具有广泛的应用价值。

酸碱指示剂是用于判断溶液酸碱性质的化学物质。

在酸碱中和反应中，通过酸碱指示剂的改变可以直观地观察到溶液的酸碱变化。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等，它们在不同酸碱性质的溶液中呈现不同的颜色。

除了酸碱指示剂，还可以使用电化学方法来检测酸碱中和反应。

pH计是一种常用的电化学仪器，可以测量溶液的酸碱性质，通过检测溶液的电离子浓度来确定溶液的酸碱度。

初三化学第⼆单元知识点总结 记化学变化⼀定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

下⾯是店铺整理的⼀篇初三化学第⼆单元知识点总结，希望对您有所帮助。

初三化学第⼆单元知识点总结(⼀) 1、物理变化：没有⽣成新物质的变化。

如⽯蜡的熔化、⽔的蒸发 2、化学变化：⽣成新物质的变化。

如物质的燃烧、钢铁的⽣锈 化学变化⼀定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜⾊、状态、⽓味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。

如铁易⽣锈、氧⽓可以⽀持燃烧等。

5、纯净物：只由⼀种物质组成的。

如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合⽽成的。

如空⽓、蔗糖⽔等(⾥⾯的成分各⾃保持原来的性质) 7、单质：由同种元素组成的纯净物。

如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。

如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中⼀种元素的氧元素的化合物。

如CO2 SO2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质⽣成另⼀种物质的反应。

A+B ==AB 11、分解反应：由⼀中反应物⽣成两种或两种以上其他物质的反应。

AB ===A +B 12、氧化反应：物质与氧的反应。

(缓慢氧化也是氧化反应) 13、催化剂：在化学反应⾥能改变其他物质的化学反应速率，⽽本⾝的质量和化学性质在反应前后都没有发⽣变化的物质。

(⼜叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲⼆氧化锰是催化剂，⽽应讲⼆氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14、催化作⽤：催化剂在反应中所起的作⽤。

初三化学第⼆单元知识点总结(⼆) 1、空⽓含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧⽓) (2)能否⽤硫、⽊炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产⽣新物质) 2、空⽓的成分： N2 ：78% O2：21% 稀有⽓体：0.94% CO2：0.03% 其它⽓体和杂质：0.03% 3、氧⽓的⽤途：供给呼吸和⽀持燃烧 4、氮⽓的⽤途：P24 5、稀有⽓体的性质和⽤途：P25 6、空⽓的污染：(空⽓质量⽇报、预报) (1) 污染源：主要是化⽯燃料(煤和⽯油等)的燃烧和⼯⼚的废⽓、汽车排放的尾⽓等。