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2015年高考二轮化学复习专题检测卷(专题版)：专题三 第3讲 非金属元素单质及其重要化合物

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专题检测卷(九)非金属元素单质及其重要化合物(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.(2013·天津河东区二模)下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是( )A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D.生铁炼钢时须全部除去生铁中的碳,以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀2.类推是中学化学学习中一种重要的思维方法。

下列类推结论正确的是( )A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3与稀硝酸反应生成SO2B.NH4HCO3溶液呈碱性,NH4HSO4溶液也呈碱性C.CO2能使苯酚钠溶液变浑浊,稀盐酸也能使苯酚钠溶液变浑浊D.常温下,Al在浓硫酸中无明显变化,Mg在浓硫酸中也无明显变化3.下述实验能达到预期目的的是( )4.对下列事实的解释正确的是 ( )A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性B.医疗上可用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸C.向50 mL 18 mol ·L -1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H 2SO 4的物质的量等于0.45 molD.常温下,浓硫酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应 5.下列粒子在相应的条件下一定能大量共存的是( ) A.碱性溶液中:ClO -、Cl -、K +、Na + B.常温常压下气体:O 2、HCl 、N 2、NH 3 C.含有Al的溶液中:N、HC 、Na +、K + D.饱和碳酸溶液中:K +、HC、C、Cl -6.(2013·天津宝坻区模拟)已知A 、B 、C 、D 之间的转化关系如下图所示。

下列说法正确的是( )A.若A 为Fe,D 为氢气,则B 一定为酸B.若A 、D 为化合物,B 为水,则C 一定是气体单质C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态二、非选择题(本题包括4小题,共64分)7.(20分)(2013·黄冈二模)为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验。

请回答下列有关问题:(1)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃才开始分解,且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。

如果加热温度低于600℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中HS的物质的量浓度变化趋势为。

(2)如果加热温度为700℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ; 此时在B、C两装置中可能观察到的现象为。

(3)在(2)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除Cl-外,还存在另一种浓度较大的阴离子(X2-)。

为检验该阴离子(X2-),先取固体试样溶于水配成溶液,为了加速固体试样的溶解,可采取措施。

以下是检验阴离子(X2-)的两种实验方案,你认为合理的方案是 (填“甲”或“乙”),请说明另一方案不合理的原因。

方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀硝酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。

方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀盐酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。

(4)写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式。

8.(17分)(2013·北京东城区一模)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。

甲同学取ag铜片和12 mL 18 mol·L-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

(1)Cu与浓硫酸反应的化学方程式是。

装置E中试管D内盛有品红溶液,当C中气体集满后,D中有可能观察到的现象是 ,为避免实验装置D有可能造成的环境污染,可用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口,其反应原理是(用离子方程式表示)。

(2)装置B的作用是贮存多余的气体,B中应放置的液体是(填序号)。

a.饱和Na2SO3溶液b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液当D处有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是。

(3)反应完毕后,烧瓶中还有一定量的余酸,却不能使Cu完全溶解的原因是; 使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是(填序号)。

a.铁粉b.BaCl2溶液c.CuOd.Na2CO3溶液实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质,使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液,该反应的化学方程式是。

9.(14分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。

为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程:(1)气体A的主要成分是。

为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入;通入N2的目的是。

(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式: 。

(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是。

(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)若取样品wg,按乙方案测得消耗0.010 00 mol·L-1I2溶液VmL,则1 kg样品中含SO2的质量是 g(用含w、V的代数式表示)。

10.(13分)(2013·天津十二县区联考) “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O)为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。

请回答:(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处) (填写序号)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是,说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进方法。

(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式。

(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有。

答案解析1.【解析】选A。

“白色污染”是由聚乙烯等难以降解的塑料制品导致的环境污染,使用可降解塑料可以防止“白色污染”,A正确;“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关,“雾霾天气”和“温室效应”也与氮氧化物有关,B错误;酸雨分为硫酸型和硝酸型,主要是由于化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致,C错误;生铁炼钢的过程中,含碳量在减少,但不能完全除去,D 错误。

2.【解析】选C。

本题考查学生对知识进行归纳从而形成规律,但同时要培养学生求异思维,即要掌握规律的适用条件。

A项,CaSO3有还原性,被稀硝酸氧化为CaSO 4,错误;B项,NH4HCO3水解使溶液呈碱性,但NH4HSO4的HS电离使溶液呈酸性,错误;C项,碳酸、盐酸的酸性比苯酚强,都能与苯酚钠反应生成苯酚,正确;D 项,常温下,Al被浓硫酸钝化,无明显变化,但Mg在浓硫酸中溶解,错误。

3.【解析】选B。

本题考查物质性质的检验。

A项证明的是SO2具有还原性;C项研究C、S非金属性的强弱比较,可利用最高价含氧酸的酸性强弱比较,应该把Na2SO3换成Na2SO4;D项研究催化剂对H2O2分解速率的影响,应该控制变量,即其他条件不变。

4.【解析】选B。

A项Cl2不具有漂白作用,而是其与水反应生成的HClO的强氧化性有漂白作用;C项因随着反应的进行,硫酸的浓度降低,稀硫酸不能与铜反应;D项因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化),形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行。

5.【解析】选A。

本题考查限定条件下的离子共存。

B项的HCl与NH3反应而不能共存,错误;C项Al+HC+H↓+C,不能共存;D项H 2CO3+C====2HC。

6.【解析】选D。

若A为Fe,D为氢气,则B也可能是H2O,其反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,A项错；若A、D为化合物,B为水,C不一定是气体单质,如3NO2+H2O====2HNO3+NO,B项错；复分解反应一定不是氧化还原反应,如B项中所列举方程式符合反应物和产物均是化合物,但该反应不是复分解反应,C项错；由D项可知C为NH 3,A和B为N和OH-,所以D为H2O,故D项正确。

7.【解析】(1)如果加热温度低于600℃,则亚硫酸钠不分解。

由于亚硫酸钠和盐酸的反应是分步进行的,方程式是S+H+====HS、HS+H+====H 2O+SO2↑,所以在滴加稀盐酸的整个过程中HS的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大,后逐渐减小。

(2)由于亚硫酸钠分解生成硫化钠,而硫化钠具有还原性,在酸性条件下,亚硫酸钠氧化硫化钠生成单质S,因此溶液变浑浊,有关的方程式是2S2-+S+6H+====3S↓+3H2O。

当Na2SO3过量时,由于SO2具有漂白性,所以B中品红溶液褪色。

由于硫酸铜和SO2不反应,所以C中没有明显的变化;当Na2S过量时,H2S可以与CuSO4溶液反应生成黑色CuS沉淀。

(3)为了加速固体试样的溶解,可采取的措施应该是搅拌(或加热)。

亚硫酸钠分解生成硫化钠,则另一种生成物应该是硫酸钠。

由于硝酸具有强氧化性,能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠,不能判定原反应中是否生成S,所以甲方案是错误的,乙方案是正确的。

(4)根据以上分析可知,反应的方程式是4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。

答案:(1)先逐渐增大,后逐渐减小(2)2S2-+S+6H+====3S↓+3H 2OB中品红溶液褪色,C中无明显变化(或答“B中无明显变化,C中产生黑色沉淀”,答“B中品红溶液褪色,C中产生黑色沉淀”不正确)(3)搅拌(或加热) 乙甲中先加入具有强氧化性的稀硝酸,它能将S氧化成S,不能判定是否生成S(4)4Na2SO3Na2S+3Na2SO48.【解析】(1)Cu与浓硫酸可以在加热的条件下反应,其化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;SO2能使品红溶液褪色,SO2是一种大气污染物,同时也是一种酸性氧化物,可以与NaOH溶液反应,离子方程式为SO 2+2OH-====S+H2O。

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高考化学总复习 第五单元 非金属及其化合物单元检测

高考化学总复习 第五单元 非金属及其化合物单元检测

【南方新课堂】2015年高考化学总复习第五单元非金属及其化合物单元检测(时间：40分钟满分：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。

)1．氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是( )。

A．NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应B．氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性C．用石墨作电极电解物质的量浓度相等的硫化钠、氯化钠混合溶液，阳极上析出的物质依次为Cl2、S、O2D．四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2，其次是硫2．下列关于物质的用途或变化的说法正确的是( )。

A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维C．铝热反应是炼铁最常用的反应原理D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO23．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )。

A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅4．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )。

5．下列有关物质性质的应用正确的是( )。

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作致冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝6．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )。

甲乙丙①实验室收集氨气采用图甲所示装置；②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置；③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验；④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应。

A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

)7．下列推断正确的是( )。

2015年高考“非金属及其化合物”试题解析共13页文档

2015年高考“非金属及其化合物”试题解析共13页文档

2015 年高考“非金属及其化合物”试题解析一、考查非金属化合物的性质例1（全国理综课标卷I ）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

” 这里的“强水”是指（）。

A. 氨水B.硝酸C.醋D.卤水解析根据题给信息可知，“强水”具有强氧化性和酸性，而题给四种物质中只有硝酸符合题意（“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”）。

故答案为B。

例 2 （上海化学卷）下列物质见光不会分解的是（）。

A. HClOB.NH4ClC.HNO3D.AgNO3解析HCIO HNO寄口AgN03S光均会分解，而NH4CI见光不会分解。

故答案为B。

二、考查非金属单质和化合物的性质例2（上海化学卷）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性解析溴水具有氧化性，二氧化硫能使溴水褪色说明二氧化硫具有还原性（其反应为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2H）Br故答案为A。

例4（天津、浙江、安徽与重庆理综卷组合）下列有关说法正确的是（）。

A. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B. 为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C. H2、S02 CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D. S02和S03混合气体通入Ba（N03 2溶液可得到BaS03和BaS04解析硫在空气或纯氧中燃烧均生成SO2，A 项错误；新制氯水具有漂白性，能将pH试纸漂白，而无法测其pH, B项错误；H2、S02 C02三种气体都与浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，C项正确；在酸性（有大量的H+存在）条件下，N0-3具有很强的氧化性（“H++N03”相当于稀硝酸），则将S02气体通入Ba（N03 2溶液中，S02被N0-3氧化为S02-4,最终得到BaS04沉淀，D项错误。

故答案为C o三、考查非金属化合物的性质与应用例3 （全国理综课标卷U）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

新课标通用高考化学一轮复习专题测试三非金属元素及其化合物含解析

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专题测试(三) 非金属元素及其化合物1．下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是( )①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤非金属元素R 所形成的含氧酸盐(M a RO b )中的R 元素必定呈现正价 ⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水A ．①⑤B ．①⑤⑥C ．②④⑥D ．③⑤⑥ 答案 A解析 ①非金属元素(除稀有气体元素外)都是主族元素,正确;②H 2可在反应中作还原剂,错误;③H 2O 常温下为液体,错误;④CO、NO 、SiO 2常温下既不溶于水,也不与水反应,错误;RO a －b 中R 一定呈现正价,⑤正确,⑥CO、NO 都不能与碱反应生成盐和水,错误。

A 正确。

2．已知适当条件下＋7、＋6、＋4价锰的化合物都能将浓盐酸氧化成Cl 2且自身均被还原为MnCl 2。

将6.32 g KMnO 4粉末加热一段时间后收集到0.112 L 气体(标准状况,下同),再将剩余固体与足量的浓盐酸混合后加热,又收集到V L Cl 2,下列说法正确的是( )A ．V ＝2.24B ．参加反应的HCl 为0.18 molC ．生成Cl 2时的离子方程式:2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －=====△2Mn 2＋＋8H 2O ＋5Cl 2↑D ．6.32 g KMnO 4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24 L Cl 2 答案 D解析 6.32 g KMnO 4为0.04 mol,因最终锰转化为Mn 2＋,转化中锰元素共应获得0.2 mol 电子,因开始生成的O 2为0.005 mol,氧元素失去的电子为0.02 mol,生成1 mol Cl 2需要转移2 mol 电子,故还可以生成Cl 2(0.2 mol －0.02 mol)/2＝0.09 mol,体积为2.016 L,A 错误;被氧化的HCl 为0.18 mol,还有一部分Cl －以KCl 、MnCl 2的形式存在,B 错误;还有MnO 2、K 2MnO 4两种物质参与反应,C 错误;因KMnO 4直接与盐酸反应时最终会获得0.2 mol 电子,故生成的氯气为0.1 mol,体积为2.24 L,D 正确。

2015年高考化学临考冲刺卷2-Word版包含答案

2015年高考化学临考冲刺卷2-Word版包含答案

2015年高考化学临考冲刺卷21．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A． B．C． D．2．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D． V形；平面三角形3．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是：①BF3②NH3③H2O ④NH4+⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③C．④①②⑤③ D．③②④①⑤4．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。

PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是A．它是一种共价化合物 B．它既含离子键又含共价键C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它受热时，不易分解5．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法不正确．．．的是A．该元素位于第五周期IB族 B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有2个电子 D．该元素原子M层上共有18个电子6．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。

如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3D．2∶37．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是A．C60摩尔质量是720B．C60属于离子晶体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个8．六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。

下列推测正确的是A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构B．SF6易燃烧生成SO2C．SF6分子是含有极性键的非极性分子D．SF6是原子晶体9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确．．．的是A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的10．构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。