1-2-1课时作业--燃烧热 能源
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课后作业
错误!
一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项，共44分)
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．已知(g)的燃烧热ΔH＝－283.0 ·－1，则表示燃烧热的热化学方程式为2(g)＋O2(g)22(g)
ΔH＝－566.0
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．22(g)2(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 ·－1
D．1 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
解析：(1)易错选项分析
易错选A的原因在于不明确燃烧热的定义，燃烧热是1 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以虽然题中给出的热化学方程式本身无误，但不是表示的燃烧热的热化学方程式。
(2)其他错误选项分析
错误
选项 错因剖析
B 原因在于没有真正了解吸热反应的含义，错误地认为吸热反应必须加热才发生，其实有些吸热反应常温就发生。 D 原因在于对燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”没有真正理解，水应为液态。
答案：C
2．火箭新兵“长三丙”第三级推进器使用的燃料是液态氢，已知298 K、101 时，2 g氢气与氧气完全反应生成液态水时放出的热量为285.8 。下列有关判断正确的是( )
A．在298 K、101 时，11.2 L H2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9
B．H2(g)的燃烧热是285.8 ，则2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋571.6
C．在298 K、101 时，2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)
ΔH<－571.6
D．H2(g)＋O2(g)2O(l) ΔH＝－285.8
解析：在298 K、101 时，11.2 L H2的质量不为1 g，故放出的热量不能确定，A错误；B中氢气的燃烧热的单位错误，应是，B错误；由题中信息可知，在298 K、101 时，2 H2生成气态水时放出的热量小于571.6 ，即ΔH>
－571.6 ，C错误；书写298 K、101 条件下的热化学方程式可把条件省略，D正确。
答案：D
3．下列图示关系不正确的是( )
解析：燃烧热和中和热均属于反应热，两者是并列关系，A项正确。一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误。氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应，非氧化还原反应也是既有放热反应又有吸热反应，C项正确。根据能源的分类及关系可知D项正确。
答案：B
4．下列说法或表示正确的是( )
A．由“C(s，石墨)―→C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 ·－1”可知金刚石比石墨稳定
B．在101 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝＋285.8 ·－1
C．在101 时，1 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
解析：A项中的反应为吸热反应，石墨能量低，更稳定；B项中的反应为放热反应，ΔH<0且ΔH＝－571.6 ·－1；C项中燃烧热为1 C完全燃烧生成2(g)所放出的热量。
答案：D
5．已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)22(g)＋H2O(g)
ΔH＝－1 256 ，下列说法正确的是( )
A．乙炔的燃烧热为1 256
B．若转移10 电子，则消耗2.5 O2
C．若生成2 液态水，则ΔH＝－2 512
D．若形成4 碳氧共用电子对，则放出的热量为2 512 解析：1 乙炔完全燃烧生成2(g)和H2O(l)放出的热量叫做乙炔的燃烧热，A项错误；由方程式可知消耗2.5 O2转移10 电子，B项正确；若生成2 液态水，ΔH<－2 512 ，C项错误；1 2中含4 碳氧共用电子对，D项错误。
答案：B
6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①3(g)＋H2O(g)2(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋49.0
②3(g)＋O2(g)2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－192.9
下列说法正确的是( )
A．3的燃烧热为192.9
B．反应①中的能量变化如图所示：
C．3转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应3(l)＋O2(g)2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9
解析：本题以燃料电池为载体考查燃烧热和热化学方程式。3燃烧热应指1 甲醇完全燃烧生成2和液态水时放出的热量，不符合定义，因此A项错误；反应①是吸热反应，而如图所示反应物的总能量大于生成物的总能量应是放热反应，因此B项错误；由反应①②可知，3转变成H2的过程有的是放热反应，有的是吸热反应，C项错误；液态甲醇能量低于气态甲醇，与氧气反应放出热量少，因ΔH为负值，所以ΔH>－192.9 ，D项正确。
答案：D
7．反应2C(s)＋O2(g)2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g (g)，放出的热量为110.5
B. 2 C(s)与足量O2(g)反应生成2(g)，放出的热量大于221
C．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)2(g) ΔH＝－221
D. C的燃烧热为110.5
解析：由图可知C(s)＋O2(g)(g) ΔH＝－110.5 ，则A项中应改为28 g ；C项中ΔH的单位错误；D项中C的燃烧热不为110.5 ，因为此时生成的是(g)，不是稳定的氧化物2(g)。
答案：B
8．已知4(g)＋2O2(g)2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－Q1 ·－1
H2(g)＋O2(g)2O(g) ΔH＝－Q2 ·－1
H2(g)＋O2(g)2O(l) ΔH＝－Q3 ·－1
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：)为( )
A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2
C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2
解析：混合气体的物质的量为L,22.4 L·－1)＝0.5 ，所以混合气体中4、H2的物质的量分别为0.5 ×＝0.4 和0.5 －0.4 ＝0.1 ，根据两种气体燃烧的热化学方程式及题意(反应后恢复至室温，H2O为液态)知反应后放出的热量为：Q1 ×0.4 ＋Q3 ×0.1 ＝0.4 Q1＋0.05Q3。
答案：A
9．在一定条件下，和4燃烧的热化学方程式分别为：
2(g)＋O2(g)22(g) ΔH＝－566·－1
4(g)＋2O2(g)2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 ·－1
由1 和3 4组成的混合气体，在上述条件下完全燃烧释放的热量为( )
A．2912 B．2953
C．3236 D．3867
答案：B
10．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6
(g)＋O2(g)＝2(g) ΔH＝－282.9
某H2和的混合气体完全燃烧时放出113.74 热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和的物质的量之比为( )
A．2∶1 B．1∶2
C．1∶1 D．2∶3
解析：根据热化学方程式可知：H2的燃烧热为571.6 ÷2＝285.8 ，生成g,18 )＝0.2 H2O(l)，参加反应的H2为0.2 ，H2燃烧放出的热量为0.2 ×285.8 ＝57.16 。
燃烧放出的热量为113.74 －57.16 ＝56.58 ，的燃烧热为282.9 ，故n()＝＝,282.9 )＝0.2 。
故H2和的物质的量之比为0.2 ∶0.2 ＝1∶1。 答案：C
11.雷诺汽车梅甘娜()使用了与生物燃料(生物乙醇和生物柴油)兼容的引擎。乙醇燃料是一种清洁的能源燃料，298 K时，燃烧a g乙醇(液态)生成2气体和液态H2O，放出热量为Q ，经测定a g乙醇与足量反应能生成H2 5.6 L(标准状况)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是( )
A．C2H5(l)＋3O2(g)22(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－Q ·－1
B．C2H5(l)＋3O2(g)22(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－Q ·－1
C2H5(l)＋O2(g)2(g)＋H2O(l) ΔH＝－Q ·－1
D．C2H5(l)＋3O2(g)22(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－2Q ·－1
解析：据化学方程式：
2C2H5＋2―→2C2H5＋H2↑
2 22.4 L
n(C2H5) 5.6 L
n(C2H5)＝0.5 。0.5 C2H5完全燃烧生成2和H2O的反应热为ΔH＝－Q ·－1。所以该热化学方程式可书写为：C2H5(l)＋O2(g)2(g)＋
H2O(l) ΔH＝－Q ·－1
当上述热化学方程式同乘以2，得D项。
答案：
二、非选择题(共56分)
12．(16分)城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
(1)试写出制取煤气的主要化学反应方程式：
。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：
C3H8(g)＋5O2(g)32(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2220.0 ·－1
已知气体燃烧的热化学方程式：
(g)＋O2(g)2(g) ΔH＝－282.57 ·－1
试比较燃烧同物质的量的C3H8和，产生的热量比值约为。
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－571.6 ·－1
试比较燃烧同质量的氢气和丙烷，产生的热量比值约为
。
(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是。
答案：(1)C＋H2O(g)＋H2 (2)7.9∶1
(3)2.8∶1 (4)①不产生2，不会因温室效应而影响大气环境；②H2来源丰富；③其燃烧产物对环境无污染
13．(12分)(1)在101 时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 的热量，硫的燃烧热为，硫燃烧的热化学方程式为
。
(2)在101 时，氢气在1.00 氧气中完全燃烧，生成2.00 液态水，放出571.6 的热量，氢气的燃烧热为，表示氢气燃烧热的热化学方程式为。
