2019届高三化学9月月考试题
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资料
资料（一） 张掖二中2018—2019学年度第一学期月考试卷（9月）
高三化学
可能用到的相对原子质量：N-14 Fe-56 Cu-64 C-12 O-16 Ba-137 S-32 H-1 Zn-65 Al-27
一.选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项正确）
1．下列有关化学药品说明正确的是 （ ）
A．砒霜（As2O3）—剧毒品
B．白磷—爆炸品
C．硅酸钠溶液—带橡胶塞的广口瓶储存
D．FeCl3胶体—透明无色液体
2．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．22.0 g T2O中含有的中子数为10NA
B．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA
D．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含C—H键数为2NA
3．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
B．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂
D．纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化
4．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是( )
A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
D．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） 资料
资料（一） A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+
B. Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
C. 稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
D. 醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2+ + H2O + CO2↑
6．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是
A． 还原性：Cl－＞Br－ B． 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
C． 原子半径：Se＞Br＞Cl D． 气态氢化物的稳定性：H2Se＞H2S
7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A MnO2有较强的氧化性 MnO2可作H2O2分解的氧化剂
B SO2具有氧化性 SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
C 液氨气化时吸热 NH3可用作制冷剂
D 氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体 氯化铁可用于硬水的软化
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色 有乙烯生成
B 向试管中的浓硫酸加入铜片，盖好胶塞，导管通气入品红溶液，无明显现象 铜片未打磨
C 除去CuSO4溶液中Fe2+：先加足量H2O2，再加Cu(OH)2调溶液pH=4 Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]
D 将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象 氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果
9．在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是( )
A．常温下，由水电离的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO2－3
B．常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH＋4
C．溴水中：Na＋、CO2－3、NH＋4、SO2－4
D．常温下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO2－3、Cl－
10．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是( ) 资料
资料（一）
A．X可能是一种氢化物
B．若X为单质，Y生成Z属于化合反应
C．E可能是一种有色气体
D．F中M元素的化合价可能为＋5价
11．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2， AtI＋2NH3(I)＝NH4I＋AtNH2.下列叙述正确的是( )
A. ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
B. ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
C. AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
D. AtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
12．在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为
A．大于6.72g B．小于6.72g C．等于6.72 g D．无法计算
13．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是 ( )
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2
③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2
A． ①②③④⑤ B． ②④ C． ①③⑤ D． ①②④⑤
14．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
A．氧化性：ClO－＞I2＞SO2－4
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的最外层电子数等于X和Y的最外层电子数之和，X是短周期元素中金属性最强的，W的简单氢化物与Z的单质组成的混合气体见光可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法错误的是 资料
资料（一） A．简单离子半径：Y＞Z＞X
B．简单氢化物的热稳定性：Z＞Y
C．含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D．Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键的类型相同
16．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是( )
A.M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸
B．N点时溶液中的溶质只有NaCl
C．c(NaOH)＝c(HCl)
D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1
二.非选择题 （共4小题，共52分）
17.（17分）
（一）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1) 干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，
①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，每生成1 mol
Na2FeO4转移__________mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(2) 湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO2－4、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？_____________________________________________。
（二）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为 价
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 ．
（3）“电解”中阴极反应的主要产物是 ． 资料
资料（一） （三）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是________________________________________________。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN－，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN－，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：______________
___________________________________________________________________________。
18.（12分）
X、Y、Z、M为原子序数和主族序数依次增大的短周期元素，四种元素原子最外层电子数之和为19。其中Y、Z属于相同周期，而X、Y、M属于不同周期。回答下列问题：
（1）上述4种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （填化学式）。
（2）由X、Y、M三种元素所组成盐的电子式为 。
（3）YX3与Z的单质在一定条件下可以发生置换反应，该反应的化学方程式为 ，若反应过程中转移0.6mol电子，则得到标准状况下氧化产物的体积为 L。
（4）自来水厂常用MZ2对饮用水进行消毒。已知：不同pH环境中含M元素粒子种类及化合价如下图所示。现用碘量法检测已消毒的水样中MZ2的浓度。
①取1.5L水样，加入足量KI，调溶液呈中性，滴加少许淀粉溶液时变蓝色。该反应的离
子方程式是 。
②在上述溶液中滴加31.0010/molL的Na2S2O3溶液12.00mL时，恰好溶液蓝色褪去，
则水样中MZ2的浓度是 mg/L（已知：222234622ISOSOI）。
