九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气教案 (新版)新人教版

1 第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气

一、 学习目标

1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理

2.认识催化剂和催化作用

3.通过制取氧气并试验氧气的化学性质的实验，初步了解通过化学实验制取新物质的的方法，体验实验过程，尝试实验成功的快乐，并学习分析实验中出现的问题。

二、前情回顾

1.氧气的物理性质？

2.氧气的化学性质？

3.完成表格

实验内容 实验现象 文字表达式 注意事项

硫在空气里燃烧

硫在氧气里燃烧

木炭在空气里燃烧

木炭在空气里燃烧

铁丝燃烧

三、 新课预习

任务1

1.完成实验2-5填表

2.高锰酸钾制氧气的步骤、文字表达式？

3.实验过程中的注意事项有哪些？

任务2

1． 完成38页探究并填表

2． 催化剂的定义？

3． 过氧化氢制氧气的文字表达式？

4． 为该实验设计装置

任务3

1. 催化剂的定义？特征？

2. 分解反应的定义？

任务4

1.概括实验室制取氧气的方法

2.实验室制取气体的发生装置都有哪些？收集装置呢？

任务5

工业制氧的方法、原理？

2

教师备课手记 总第 11 课时

教学题目（章、节或主题） 第二单元 课题3 制取氧气

教学课型： ● 新课 实验课 习题课 实践课 写作课 其它 课时安排：2课时

教学

目的

要求 1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理。

2.认识催化剂及催化作用。

3.认识分解反应。

4.通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”，体验探究过程，学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思维方法。

教学

重点

难点

重点：氧气的制法及实验操作。

难点：催化剂的概念的理解和催化作用。

方式

手段

媒体

演示实验、讨论、讲授

教学过程（含教学内容、教学方法、师生互动、板书设计）

引入新课

氧气在生活中有着广泛的用途，我们如何能在实验室中制得氧气呢？

讲授新课

提问：到目前为止，你知道从哪些途径可以获得氧气？如何选择药品？

可以分离液态空气，加热高锰酸钾，分解过氧化氢等。

选择药品原则：原料易得，产物纯净，安全环保，操作简单

结论：实验室制取氧气通常用加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾的方法。

课时1

一、实验室制取氧气

方法Ⅰ演示实验2-5

1.实验装置图2-14

2.实验步骤：①连接装置并检查装置气密性

②把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管，将导管伸入水槽

③根据酒精灯高度固定好试管，试管口略向下

④点燃酒精灯

⑤待导管口的气泡连续均匀放出时，开始收集。当集气瓶口出现大气泡时，证明气体已集满，在水面下盖好玻璃片，将集气瓶取出，正立于桌面上

⑥将导管撤离水槽

⑦熄灭酒精灯，停止加热

概括为：查、装、定、点、收、离、吸

3.注意事项：①用酒精灯外焰加热

②药品平铺试管底部

③铁夹夹持试管三分之一处固定

④试管口略向下倾斜 3

⑤试管口放棉花团（防止高锰酸钾粉末进入导管阻塞导管）

⑥待导管口的气泡连续均匀放出时，开始收集（刚开始冒出的气泡是试管中的空气，此时收集会使收集到的氧气不纯）

⑦先撤导管，后熄灭酒精灯（防止水槽中的水回流炸裂试管）

高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成

4.文字表达式: 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气

KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2

方法Ⅱ38页探究 完成表格

实验

编号 现象 分析

（1） 带火星的木条不复燃 常温下过氧化氢溶液分解缓慢，放出的氧气很少，不足以使带火星的木条复燃

（2） 加入二氧化锰后，带火星的木条复燃 过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使分解加速

（3） 重新加入过氧化氢溶液，带火星的木条复燃 氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用

结论 二氧化锰可以加快过氧化氢产生氧气的反应速率，但不参加该反应

文字表达式：

过氧化氢 水 + 氧气

H2O2 H2O O2

深入探究催化剂的定义

（3）步实验说明了什么问题？

二氧化锰可以重复使用。

如果我们继续重复步骤（3），会发现二氧化锰一直可以起作用。这也说明了在反应前后，二氧化锰的化学性质是不变的。

我们在反应前后测定二氧化锰的质量，会发现在反应前后，二氧化锰的质量也不变。

结论:这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有发生改变的物质叫做催化剂。（一变二不变）

方法Ⅲ加热混有二氧化锰固体的氯酸钾：除了不用在试管口放棉花团之外，其他均与用高锰酸钾制氧气的步骤一样。

文字表达式：

氯酸钾 氯化钾+氧气

KClO3 KCl O2

二、 分解反应

完成39页讨论，得到定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应

（一变多）

三、氧气的工业制法

工业上常用分离液态空气的方法制取氧气。（物理变化）

二氧化锰 4 其原理是利用液氮和液氧的沸点不同进行蒸发分离

板书设计

§2.3制取氧气

一、实验室制法 二、催化剂

1. 加热高锰酸钾 三、分解反应

2. 过氧化氢分解 四、工业制法

3.加热氯酸钾

拓展练习

1.（佛山）有关催化剂的说法错误的是

A．反应前后本身质量不变 B．反应前后化学性质不变

C．一定加快化学反应速率 D．可能减慢化学反应速率

2.（南宁）下列关于氧气的说法，错误的是

A.实验室制取氧气时，一定要加催化剂

B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

C.油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的灭火原理是隔绝氧气

D.氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼

3.（十堰）下列有关催化剂的说法正确的是

A．在化学反应后其质量减小 B．在化学反应后其化学性质发生了变化

C．在化学反应后其质量增加 D．催化剂能改变化学反应速率

4.(连云港)在实验室中利用右图装置，可以进行的实验是

①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气②用KMnO4固体制取氧气

③用KclO3与MnO2的混合物制取氧气④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体A．①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

5.(苏州)实验室制取氧气的装置如右图所示，下列有关叙述合理的是

A．锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6％双氧水

B．锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水

C．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上

D．当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即刻收集

中考链接

1.（日照）实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是

A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管

B．把试管口略向下倾斜固定在铁架台上

C．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉

D．用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯

2.（内江）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：

5 （1）指出图中标有数字的仪器名称：① ；② 。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用 （填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的化学方程式 ；若要收集较为纯净的氧气最好选用 装置。

（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从 （填“a”或“b”）进入F中。

3．（四川）实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气。

（1）过氧化氢的分解的变化可用下式表示：

（2）用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是 ；若未加入二氧化锰，则反应 （选填“不能发生”或“明显减慢”）

作业布置

1.(株洲）某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出仪器a的名称： 锥形瓶 ．

（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2↑ ．在用脚皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口 润湿 ，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．收集气体前，应将集气瓶装满 水 并盖上 玻璃片 ．收集氧气还可选用的装置是 C ．

（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：[提出猜想]

猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；

猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；

猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．

[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测 Ⅰ 错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是 将带火星的木条放入试管内 ．

[拓展延伸]实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？

高锰酸钾不是催化剂，是因为加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用 ．

[实验反思]通过以上实验探究，你对“实验制取氧气”还想探究的问题是 氯酸钾分解的最佳温度是多少 ．

课时2

制取氧气发散思维分析