初三化学第三章练习题及答案
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初三化学第三章练习题及答案
初三化学物质构成的奥秘
1.淀粉溶液遇碘变蓝色。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一现象说明同种分子性质相同。
2.保持氢气化学性质的粒子是H2.
3.下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是都含有氧元素。
4.下列说法正确的是空气是几种单质和几种化合物组成的混合物。
5.某药品说明书中标有：本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克、锰1毫克。这里的碘、镁、锌、锰是指元素。
6.以下生活、研究经验，不能说明分子间有空隙的是海绵能吸水。
7.元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是Si。
8.物质A里只含有6×10个分子，在这些分子里共含有12×10个原子，那么A物质一定是混合物。
9.原子R核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为56，相对原子质量约为56.
10.氡原子核外电子数为0，因此选项A、B、D都是相等的，不相等的是核内质子数。
11.下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是单个SO2分子有刺激性气味。
12.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大。
13.生活中的现象可以用分子的相关知识加以解释。以下哪个选项是不正确的呢？
A。室内插花会让满室飘香，说明分子不断地运动。
B。热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变。
C。10 mL 酒精和 10 mL 水混合后，体积小于 20 mL，说明分子之间有间隔。
D。湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大。
14.XXX院士XXX因研究稀土理论荣获2008年度国家最高科技奖。下图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息，以下哪个说法是错误的呢？
A。钇元素的原子序数为 39.
B。钇元素属于非金属元素。
C。钇元素的元素符号为 Y。
D。钇元素的相对原子质量为 88.91.
15.意大利科学家最近合成了一种新型氧分子，其化学式为 O4.以下哪个说法是正确的呢？
A。O4 是一种化合物。
B。O4 是由 O2 组成的混合物。
C。O4 是一种单质。
D。一个 O4 分子是由两个 O2 分子构成的。
16.氯原子与氟原子在结构上的相同点是：
A。核电荷数。
B。电子层数。
C。核内质子数。
D。最外层电子数。
17.我国著名化学家XXX教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为
49，相对原子质量为 115.铟原子的核外电子数为：
A。115.
B。49.
C。66.
D。164.
18.下列各组粒子中，核外电子数不相等的是：
A。NH4 和 F。
XXX 和 CH4.
19.下列叙述中错误的是：
A。同种物质的制取方法不一定相同。
B。相对分子质量相同的物质不一定是同种物质。
C。同种分子构成的纯净物，其化学性质不一定相同。
D。同种元素组成的物质不一定是纯净物。
20.下列叙述中正确的是：
A。物质都是由分子构成的。
B。原子是不能再分的微粒。
C。保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子。
D。由电解水实验可知，化学反应前后原子的种类不变。
填空题：
20.构成物质的微粒有原子、离子、分子。有的物质是由分子构成的，例如，氢气是由 H2 分子构成的，氧气是由 O2 分子构成的，水是由 H2O 分子构成的，干冰是由 CO2 分子构成的。
21.不同物质的分子性质不同，同种物质的分子性质相同。
22.一个水分子的化学式为 H2O，体现水的状态，水的密度、熔点、沸点等物理性质。
23.地壳中含量最多的非金属元素是氧气，它与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式是氧化物。
24.(1) 原子的核电荷数决定于原子结构中的质子数；(2)
原子序数主要决定于原子结构中的质子数；(3) 原子的相对原子质量决定于原子结构中的质子数和中子数；(4) 原子的质量主要集中在原子结构中的原子核；(5) 元素的种类决定于原子结构中的质子数；(6) 元素的化学性质主要决定于原子结构中的电子数；(7) 元素的分类主要决定于原子结构中的电子排布；(8) 元素的化合价主要决定于原子结构中的电子数和排布。
25.(1) 混合物：⑥矿泉水；⑦空气。(2) 纯净物：①氢气；②硫磺；④液氧；⑤氯化镁；⑨石灰水；⑩铜丝。(3) 化合物：③二氧化碳。(4) 氧化物：⑧四氧化三铁。(5) 单质：①氢气；②硫磺；④液氧；⑧氧化铜；⑩铜丝。
26.(1) 属于单质的是：①氢气；②二氧化硫；⑥白磷；⑦空气中的氧气。(2) 属于化合物的是：④氯化亚铁。(3) 属于氧化物的是：②二氧化硫；③水；⑧氧化铜。(4) 属于混合物的是：⑤氯化亚铁；⑨空气中的氮气和其他气体。
27.金属铜是由原子构成的，氦气是由原子构成的，金刚石是由碳原子构成的。
28.当水分子分解时，可以再分的是分子，不可再分的是原子。由此可见，原子是化学变化中的基本微粒；分子与原子的根本区别在于，分子是由两个或多个原子结合而成的。
29.原子是由居于原子中心的带正电的核和核外带负电的电子构成的，两者所带电量大小相等，电性相反，因而整个原子呈电中性。
30.原子核是由质子和中子构成的（但并不是所有的原子都含有中子，例如氢原子中就没有中子），一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。
31.在原子中，存在着一个相等关系：原子核电荷数=原子核质子数=电子数。
32.近似相对原子质量=质子数+中子数。
33.构成物质的微粒有原子、分子、离子。有的物质是由分子构成的，例如，氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的，水是由水分子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的。
34.不同物质的分子性质各异，同种物质的分子性质相同。
35.一个水分子的结构体现水的状态，水的密度、熔点、沸点等物理性质与水分子的相互作用有关。
