可溶性钡盐中钡含量的测定

钡盐中钡含量的测定实验思考题

钡盐中钡含量的测定实验思考题:

正文:

在制备钡盐的过程中,需要对其中钡的含量进行测量。常用的方法是通过滴定法测定钡盐中钡的含量。滴定法的原理是,在含有一定浓度的溶液中加入酸或碱,使溶液中的钡离子(Ba2+)或钙离子(Ca2+)与相应的酸或碱反应,生成沉淀。通过控制滴定液的使用量,可以计算出溶液中钡离子或钙离子的浓度。下面是一个制备0.1mol/L的BaSO4溶液的滴定法实验,并附带思考题:

1. 准备实验装置。将烧杯中加入适量蒸馏水,并加入BaCl2溶液,使其达到0.1mol/L的浓度。然后,将另一个烧杯加入适量硫酸,使其达到0.1mol/L的浓度。最后,将烧杯分别加入适量氢氧化钠溶液,使其达到0.1mol/L的浓度。

2. 进行实验。将BaCl2溶液和硫酸分别倒入两个烧杯中,并分别加入适量氢氧化钠溶液,用玻璃棒搅拌,使其充分反应。然后,将烧杯分别倒入冷水中,并等待反应结束。

3. 记录实验数据。根据滴定液使用量的不同,可以计算出不同浓度的BaSO4溶液中钡离子的浓度。通过绘制滴定曲线,可以计算出BaSO4溶液中钡含量的变化情况。

4. 解释实验结果。根据实验数据和滴定曲线,可以计算出不同浓度的BaSO4溶液中钡离子的浓度,并判断其中钡含量的变化情况。

5. 拓展思考。在实验过程中,需要注意酸或碱的浓度是否过高,以免反应过度或产生不良反应。此外,还需要避免反应过程中出现气泡或沉淀,以免影响实验结果。

酒类与食品工程系分析化学电子教案

实验五 可溶性钡盐中钡含量的测定（沉淀重量法） 【实验目的】

1.了解测定二水合氯化钡中钡的含量的原理和方法；

2.掌握晶形沉淀的制备、过滤、洗涤、灼烧及恒重等的基本操作技术。

【实验重点】

1.重量法测定可溶性钡盐中钡含量的原理和方法；

2.重量法的操作要点。

【实验难点】

晶形沉淀的制备、过滤、洗涤、灼烧及恒重等基本操作

【试剂及仪器】

试剂：BaCl2·2H2O;HCl溶液2mol/L；H2SO4溶液1mol/L；AgNO3溶液0.1mol/L。

仪器：瓷坩埚、漏斗、马弗炉、定量滤纸、分析天平、烧杯、滴管。

【实验内容】

1.试样的制备：配制BaCl2溶液，加入2mol/LHCl溶液，搅拌加热近沸；

2.硫酸钡晶形沉淀的制备：加入硫酸，检查沉淀是否完全，在沸腾水浴上陈化半

小时；

3.过滤、洗涤、灼烧及恒重：取慢速定量滤纸，过滤，用带盖坩埚，在800-850

℃下灼烧至恒重

4.计算。

【注意事项】

1.加入稀HCl酸化，使部分成为HSO4-，稍微增大沉淀的溶解度，而降低溶液的过

饱和度，同时可以防止胶溶作用。

2.在热溶液中进行沉淀，并不断搅拌，以降低过饱和度，避免局部浓度过高的现

象，同时也减少杂质的吸附现象。

3.盛滤液的烧杯必须洁净，因BaSO4沉淀易穿透滤纸，若遇此情况需重新过滤。

4.Cl-是混在沉淀中的主要杂质，当其完全除去时，可认为其他杂质已完全除去。

检验的方法是，用表面皿收集数滴滤液，以AgNO3溶液检验。

【思考题】

1、沉淀BaSO4时为什么要在稀溶液中进行？不断搅拌的目的是什么？

1酒类与食品工程系分析化学电子教案

2、为什么沉淀BaSO4时要在热溶液中进行，而在自然冷却后进行过滤？趁热过滤

或强制冷却好不好？

3、洗涤沉淀时，为什么用洗涤液要少量、多次？为保证BaSO4沉淀的溶解损失不

超过0.1%，洗涤沉淀用水量最多不能超过多少？

【拓展学习】

实验13 氯化钡中钡含量的测定

一、目的

1.了解测定BaCl2•2H2O中Ba含量的原理及方法。

2.掌握晶形沉淀的制备、过滤、洗涤、灼烧及恒重等基本操作技术。

二、原理

在0.05mol•L-1HCl介质中：

Ba2++SO42-BaSO4↓

沉淀经陈化、过滤、洗涤、炭化、灰化、灼烧后，以BaSO4形式称量，根据BaSO4的质量求出Ba%。

答：

1.可能是HCl增加了Cl-的浓度，从而减小了Ba离子的溶度积，使沉淀更完全。

也是为了防止产生BaCO3，BaHPO4，BaHAsO4沉淀以及防止生成Ba(OH)2共沉淀。

搅：应在不断搅拌下，逐滴加入沉淀剂，主要是防止局部过浓现象，防止形成大量的晶核。

热：沉淀作用在热溶液中进行，可以使沉淀的溶解度增加，降低相对过饱和度，有利于晶核成长为大颗粒晶体，减少杂质的吸附作用。

2.热溶液中沉淀上面已说，至于过虑，可能温度太高，溶解度太大了，所以得冷却，陈化：沉淀反应完毕后，让初生的沉淀与母液一起放置一段时间，此过程叫陈化。陈化的目的是使小晶体消失，大晶粒不断长大。

实验 微波法干燥法测定钡盐中钡的含量

(一)目的要求

(1) 了解测定BaCl2·2H2O中钡的含量的原理和方法；

(2) 掌握晶型沉淀的制备方法及重量分析的基本操作技术，建立恒重概念；

(3) 了解微波技术在样品干燥方面的应用。 (二)原理

在重量分析法中，为了使获得的产品(如BaSO4)转化为一定的“称量形式”，

在称量前必须干燥除水，以保证测定的准确度和精密度。

微波法实验原理(即沉淀操作的条件)与传统的灼烧法相同，不同之处在于本

实验使用微波炉干燥BaSO4沉淀。

传统的BaSO4重量法采用高温(煤气灯800±20℃)灼烧恒重，由外到内热传

导，升温慢，且容器也需长时间冷却(30min)，操作繁琐，耗能多，耗时长。[1] 微

波的“体加热作用”可在不同深度同时产生热，分子通过对微波能的吸收和微波

炉内交变磁场的作用，快速升温与冷却，加热均匀，既可节省实验时间，节省能

源，又改善加热质量，对于稳定的BaSO4晶形沉淀来说，是一种非常好的恒重方

法。[2][3][4]

由于微波干燥的时间短，所选用的微波炉功率低，在使用微波法干燥BaSO4沉淀时，包藏在BaSO4沉淀中的高沸点的杂质如H2SO4等不易在干燥过程中被分解

或挥发而除去，所以在对沉淀条件和沉淀洗涤操作要求更加严格。沉淀时应将

Ba将试液进一步稀释，并且使过量的沉淀剂控制在20%—50%之间，沉淀剂的滴

加速度要缓慢，尽可能减少包藏在沉淀中的杂质。 (三)试剂

（1） 2mol·L-1HCl

（2） 1mol·L-1H2SO4

（3） 2mol·L-1HNO3

（4） 0.1mol·L-1AgNO3水溶液

(四)仪器 家用微波炉、电子天平、G4玻璃坩埚、减压过滤装置等

(五)实验步骤

1、空玻璃坩埚的准备和恒重

用水洗净两个玻璃坩埚，编号，然后分别使用2mol·L-1HCl、蒸馏水减压过

滤，至无水气后再抽滤2min，以除掉玻璃砂板微孔中的水分，便于干燥。先用