4.1.5卤族元素 (答案)

4.1.5卤族元素

1．碱金属和卤素形成的化合物通常具有的性质是

①能溶于水 ②水溶液能导电 ③熔融状态不导电

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

【答案】A

【解析】碱金属为活泼金属，容易失去电子形成阳离子；卤素单质为活泼非金属单质，容易得到电子形成阴离子；故两者形成的化合物为离子化合物；碱金属的卤化物容易溶于水，水溶液能导电；离子化合物熔融状态能导电；

故选A。

2．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确．．．的是

A．单质①是最活泼的非金属单质

B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强

C．保存少量的单质③时加少量水进行水封

D．单质②能使品红溶液褪色

【答案】B 【解析】A．卤素单质都属于分子品体，其单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据图象知，①②③④分别是F2，Cl2，Br2，I2卤族元素中，金属的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确；

B．一般情况下结构相似的物质，相对分子质量越大，物质的熔、沸点就越高。但是由于下原子半径小，所以在HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔、沸点中HF最高，B错误；

C．溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，C正确；

D．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂性，所以单质②能使品红溶液褪色，D正确；

答案选B。

3．某小组为了探究卤素的性质，设计一组实验，实验结果如下：

序号 操作 现象

① 5 mL0.1 mol/LKI淀粉溶液中滴加少量新制氯水 溶液变蓝色，不褪色

② 5 mL0.1 mol/L NaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4振荡，静置 溶液分层，下层呈红棕色

③ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/L KI淀粉溶液 溶液先变蓝色，后褪色

④ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/LNaBr溶液和CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层呈红棕色

⑤ 取少量③中褪色后溶液分成甲、乙两份。在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加适量KI溶液 甲中不变色；乙中变蓝色

下列推断正确的是 A．上述实验说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．实验⑤说明氯水氧化了I2

C．实验④说明氯水不能氧化Br2 D．实验③说明氯水氧化I2生成了HIO3

【答案】C

【解析】A．根据实验①可知物质的氧化性：Cl2＞I2，根据实验②可知物质的氧化性：Br2＞I2，但不能确定Br2、I2的氧化性的强弱，A错误；

B．实验⑤中试管里有过量的氯水，可能是氯水氧化了KI，也可能是氧化了I2，B错误；

C．实验④中氯水过量，下层仍然呈红棕色，说明氯水不能氧化溴单质，C正确；

D．实验③可能氧化了I2，但不能确定氧化产物，因为IO- 3+5I-+6H+=3I2+3H2O，I-+IO-+2H+=I2+H2O，D错误；

故合理选项是C。

4．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是

A．X-的还原性依次为F-

B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小

C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深

D．卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示

【答案】D

【解析】A．卤素单质的氧化性从上到下逐渐增强，对应离子的还原性F-＜Cl-＜Br-＜I-，故A正确；

B．卤素元素的原子的得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确；

C．卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、橙红色、紫色，故C正确； D．卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和氧气，不符合：X2+H2O=HXO+HX，故D错误；

故选：D。

5．下列关于卤素单质的说法不正确的是

A．它们都具有颜色

B．从Cl2到I2其熔点逐渐降低

C．它们都易溶于有机溶剂

D．相同状况下从Cl2到I2其密度逐渐增大

【答案】B

【解析】A．卤素单质都有颜色，A正确；B．从Cl2到I2其熔点是逐渐升高的，B错误；C．卤素单质都易溶于有机溶剂，C正确；D．相同状况下从Cl2到I2其密度逐渐增大，D正确；

故选B。

6．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误．．的是

A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

B．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

C．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

D．卤族元素中，氟原子得电子的能力最强

【答案】C

【解析】A．钾比钠更容易失去最外层电子，则钾的金属性比钠的金属性强，所以钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，A正确；

B．碱金属元素和卤素都属于同主族元素，同主族元素，从上到下，电子层数增多，所以随核电荷数的增加，原子半径都逐渐增大，B正确； C．从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，C错误；

D．氟的非金属性最强，故其得电子的能力最强，D正确；

故选C。

7．下列有关卤素 F2、Cl2、Br2、I2 四种单质，随原子序数的增大依次递变规律的说法中，错误的是

A．原子或离子半径依次增大

B．非金属性依次减弱

C．它们在化合物中最高正价均为+7 价

D．它们单质氧化能力依次减弱，其阴离子的还原性依次增强

【答案】C

【解析】A．同主族从上到下原子半径或离子半径依次增大，选项A正确；

B．同主族从上而下非金属性依次减弱，选项B正确；

C．它们在化合物中除了F元素没有正价，其他的最高正价均为+7 价，选项C错误；

D．它们单质氧化能力依次减弱，其阴离子的还原性依次增强，选项D正确；

答案选C。

8．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列说法正确的是

A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

B．卤化氢的稳定性按HC1、HBr、HI的顺序依次增强

C．卤素单质的熔沸点按Cl2、Br2、I2的顺序由高变低

D．卤素单质与氢气化合按Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

【答案】A 【解析】A．AgCl、AgBr、AgI固体的颜色依次是白色、淡黄色、黄色，则卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深，故A正确；

B．卤化氢中，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>Cl>Br>I，卤化氢的稳定性按HF、HCl、HI的顺序依次减弱，故B错误；

C．这几种单质都是分子晶体，其熔沸点随着相对分子质量增大而增大，相对分子质量按Cl2、Br2、I2的顺序依次增大，则卤素单质的熔点按按Cl2、Br2、I2的顺序依次增大，故C错误；

D．卤族元素单质中，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，非金属性F>Cl> Br>I，卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D错误；

故答案选A。

9．某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是

A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色

B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近

C．孔穴3、4中的溶液仅用作对比

D．仅由上述实验现象无法得出Cl2、Br2、I2的氧化性顺序

【答案】C

【解析】A．溴水为橙色，所以孔穴4中的溶液呈橙色，A错误；

B．孔穴2中的溴与KI反应生成碘单质，碘水为黄褐色，孔穴3中新制氯水呈黄绿色，颜色不同，B错误；

C．孔穴3、4中的溶液分别为氯水、溴水，可用于与孔穴1、2进行对比，因此孔穴3、4中的溶液仅用作对比，C正确；

D．孔穴1中氯气能置换出溴，氧化性：Cl2>Br2，孔穴2中溴能置换出碘，氧化性：Br2>I2，则氧化性：Cl2>Br2>I2，因此上述实验现象可以得出Cl2、Br2、I2的氧化性顺序，D错误；

答案选C。

10．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是

A．铝制品在生活中被广泛应用，因此铝是一种不活泼金属

B．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高

C．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物

D．金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热

【答案】D

【解析】A．铝制品在生活中被广泛应用，是因为Al比较活泼，其表面在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，对内层起保护作用，A错误；

B．同主族从上到下，非金属单质熔沸点依次增大，金属单质熔沸点依次降低，B错误；

C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如Mn2O7为酸性氧化物;Al2O3为两性氧化物，C错误；

D．金属钠熔化需要热量，故钠与水反应为放热反应，说明钠熔点低且反应放热，D正确；

故答案选D。

11．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )。

A．在很多反应中IBr是强氧化剂

B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

【答案】B

【解析】A. IBr碘为＋1价，溴为－1价，IBr是一种强氧化剂，故A正确；

B. IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，故B错误；

C.已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知 IBr与AgNO 3 溶液反应会生成AgBr沉淀，故C正确；

D.已知IBr与水的反应生成HBr和HIO，推测可知IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO，故D正确；

答案选B。

12.某校化学学习小组设计了相关实验来探究元素周期律。该组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程及现象：

I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；

II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；

III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；

IV.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变