高中化学结构及性质教案

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- 1 - 第一节 共价键

发 展 目 标 体 系 构 建

1。能从微观角度分析形成共价键的粒子、类型，能辨识物质中含有的共价键的类型及成键方式，了解键能、键长及键角对物质性质的影响。

2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立判断σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。

一、共价键

1．共价键的概念和特征

原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

微点拨：共价键的方向性决定了分子的立体构型，并不是所有共价键都具有方向性,如两个s电子形成共价键时就没有方向性。 212

- 2 - 2．共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类）

(1）σ键

形成 由成键原子的s轨道或p轨道重叠形成

类型 s－s型

s－p型

p－p型

特征

以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称

(2)π键

形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成

p－p π键

特征 π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像,这种特征称为镜面对称；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂

（3)判断σ键、π键的一般规律

共价单键为σ键;共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键构成。

二、键参数——键能、键长与键角 212

- 3 - 1．键能

（1）键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能的单位是kJ·mol－1.键能通常是298。15_K、101_kPa条件下的标准值。例如，H—H的键能为436。0 kJ·mol—1。

(2）下表中是H-X的键能数据

共价键 H-F H—Cl H—Br H—I

键能/(kJ·mol－1 ) 568 431.8 366 298。7

①若使2 mol H—Cl断裂为气态原子,则发生的能量变化是吸收863.6_kJ的能量。

②表中共价键最难断裂的是H—F,最易断裂的是H-I。

高二化学物质的结构与性质教学计划

全文共5篇示例，供读者参考

高二化学物质的结构与性质教学计划 篇1

一、指导思想

坚持以提高教学工作质量为重点，切实加强教学研究和教改实验工作，进一步改进课堂教学方法，大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质。

二、基本情况

1、学生情况分析

本学期任教高一年级3、4两个班，共有学生人，班主任分别为李多宽和方跃老师。这两个班的学生全部是学校录取进校的普高新生和部分职高生，基础差、底子薄，想让他们对化学有兴趣并学好化学，以及明年选择理科，任务相当艰巨。因两个班为高一年级新生，教学中要特别注意在增进了解的基础上逐渐培养学生学习对化学的兴趣。对教师的亲近，让他们亲其师，信其道。

2、教学情况分析

对于高一新班，科任教师的首要任务是要培养学生良好的学习习惯，并让他们明确知晓化学教师对他们的基本要求，知道他们可以做什么，不可以做什么。如规定要课前预习，课后复习，特别是没有预习时是不允许进实验室进行学生实验的，没有理由是不能不交作业的，上课有问题只要举手示意就可以提问的等。要求学生准备好听课笔记，最好准备一本相关教辅书籍等。对化学特别有兴趣且学有余力的学生，将会利用周六对其培训。

本学期的主要教学任务是必修1内容，既有基本理论和基本概念的内容，也有元素和化合物等知识，教学中既要重视知识的把握，更应重视科学方法的培养，科学态度的形成。

三、本期教学目标

1、思想教育目标

面向全体学生，坚持全面发展，进一步提高学生的思想道德、文化科学、审美情趣；通过化学绪言中化学史及第一章化学新能源的学习，培养学生爱国主义精神与创新意识及辩证唯物主义观点；针对高一新生求知欲望强烈的特点，要逐步引导学生树立远大理想，立志为祖国化学化工事业的发展作出新贡献。

2、能力培养目标

通过化学反应及其能量变化、物质的量等量论化学基本概念和基本理论的学习，培养学生良好辩证思维能力与逻辑推理能力；通过碱金属、卤素的学习，培养学生良好的观察能力、思维能力、分析问题与解决问题的能力以及基本化学实验技能。

第二讲 分子结构与性质

[20xx备考·最新考纲]

1．了解共价键的形成、极性、主要类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。

[回归教材、落实根底]

共价键

(1)本质

在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。

(2)特征

具有饱和性和方向性。

(3)分类

分类依据 类型

形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 电子云“头碰头〞重叠

π键 电子云“肩并肩〞重叠

形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移

非极性键 共用电子对不发生偏移

原子间共用电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对

双键 原子间有两对共用电子对

三键 原子间有三对共用电子对

[特别提醒] (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。

(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。

键参数

(1)概念

(2)键参数对分子性质的影响

键能越大，键长越短，分子越稳定。

等电子原理

原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学结构，它们的许多性质相似，如CO和N2。

价层电子对互斥理论

(1)理论要点

①价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越小，体系的能量越低。

②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

(2)价层电子对互斥理论与分子立体构型

价层电子对数 成键数 孤电子对数 价层电子对立体构型 分子立体构型 实例

2 2 0 直线形 直线形 CO2

3 3 0

三角形 平面三角形 BF3

高中化学优质教案 必修课程

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第2课时 苯的结构和性质

一、三维目标

知识与技能

1.了解苯的物理性质；

2.认识苯分子的独特结构特征，掌握苯的主要化学性质；

3.通过实验培养学生的观察、思维、推理和综合能力。

过程与方法

1.通过“新闻链接”激发学生对苯的好奇、学习热情，并从中引出“苯的物性”；

2.以“问题”促思考，引导学生进行“交流与讨论”认识苯的结构特征及证明方法；

3.用“探究实验”和观察“专家实验视频”，掌握苯的主要化学性质。

4.通过对苯的结构、化学性质的探究培养学生观察、思维、逻辑推理和实验探究能力。

情感态度和价值观

1.激发学生的学习热情，关注与社会生活有关的化学问题，培养学生的环境意识。

2.使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。

3.通过观察专家视频，培养学生尊重科学、尊重专家、虚心好学的良好品德。

二、教学重、难点

重点：苯的分子结构与其化学性质，关键是正确处理苯的分子结构与其化学性质的关系。

难点：理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。苯的主要化学性质是难加成、难氧化、易取代。

三、教学方法

演讲法

四、教学手段

多媒体辅助教学

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2 五、教学过程

【导入】通过“新闻链接”激发学生对苯的好奇、学习热情，并从中引出“苯的物性”

【追问】你从这则新闻中了解到苯的哪些信息？

【回答】苯有毒，油漆中用苯作溶剂等。

【小结】教师小结，加强记忆

【板书】一、苯的物理性质

【投影】 1.苯有毒。

2.苯是一种无色液体，易挥发，有特殊的气味(汽油味)。

3.苯不溶于水，密度比水小(0.88g·cm-3)。

4.苯是一种重要的有机溶剂 (油漆的稀释剂等) 。

【过渡】了解了苯的物理性质，那它具有怎样的结构呢？

【板书】二、苯的结构

自学成才，青胜于蓝

让学生自学教材P.48~50回答下列问题：