利用化学方程式的简单计算练习(含答案)

1 利用化学方程式的简单计算习题精选

一、选择题

1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）

A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16

2．电解54克水，可得到氢气（ ）

A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克

3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（ ）

A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算

4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ）

A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17

5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（ ）

A．16b/（a—b） B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b） D．b/16（a—b）

6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（ ）

A．Mg B．Al C．Zn D．Fe

7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ ）

A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204

8．4克氧气可跟（ ）克氢气完全反应。

A．1 B．0.5 C．2 D．4

9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克

A．10 B．6 C．5 D．12

10．在化学反应A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反应后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B两元素的质量比是( )

A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17

11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ ）

A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2

12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ）

A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1

13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（ ）

A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．

14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（ ）

A．小于0.2克 B．等于0.2克 C．大于0.2克

15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ ）

A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌

C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn

16．8克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗 _______克氧气（ ）

A．56克 B．64克 C．72克 D．60克

17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（ ）

A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克

二、填空题

1．12.25克KCl3跟3.25克MnO2共热,反应完全后剩余固体的质量为10.7克。则其中MnO2是_______，

KCl3分解的质量为_______克，产生的O2质量为_______克。

2 2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。

3．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。

4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_______。

5．在高温下用 还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_______。

6．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_______。

三、计算题

1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？（2KMnO4 △＝K2MnO4+MnO2+O2↑）

2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨，求可还原出多少克钨（W）？（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，3H2+WO3≜W+3H2O；）

3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）

4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。(H2+CuO △＝Cu + H2O )

四、实验题

五、创新题

1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ）

3 A．Mg B．Zn C．Cu D．Al

2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）

A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情况都可能

3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ ）

A．3g Mg，3g Zn B．1g Mg，1g Zn

C．7g Mg，7g Zn D．5g Mg，5g Zn

4．为了制取氧气，取一定质量的KCLO3 和一定质量的MnO2 共热，开始时MnO2 在混合物中的质量分数为25%，当MnO2 的质量分数提高到30%时，试计算KCLO3 分解的质量分数？

5．KClO3和KCl的混合物中含KCl a克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是（ ）

A．1：1 B．2：1 C．1.64：1 D．1.5：1

6．在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（ ）

7．趣味题

“冰块燃烧”

拿一小块冰，放上一小块“石头”，用火柴在靠近小“石头”的地方点燃，很快就形成了一团烈火，冰块和“石头”一起烧起来。这是街头表演的“冰块燃烧”的小魔术。你明白其中的奥秘吗？

答案：

一、1．C

2．A 6．答案：B 7．答案：D 8．答案：B ， 9．答案：C

10．答案：B 11．答案：C 12．答案：A 13．答案：C 14．答案：C

15．答案：C 16．答案：B 17．答案：C

二、1．3.25克 12.25克 4.8克 2． 3． 克 4．1：1 5． 24n/（m-n）

6．答案：8克

三、1．47.4克

2．24.5A

设，可还原出钨的质量为x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，3H2+WO3≜W+3H2O；

根据化学方程式得出锌与钨的关系式：

3Zn → W

195 184

26g x

195：184 ＝ 26：x

x=24.5g

答：可还原出钨的质量为24.5g．

3．解：

4 （1）设生成的氢气的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，则

Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4

56 2 152

21g x y

56: 2= 21: x

x=0.75g，

56:152 = 21 : y

y=57g，

答：生成的氢气和硫酸亚铁的质量分别为0.75g和57g；

（2）在标准状况下氢气的密度是0.09g/L，

则氢气在标准状况下的体积为

0.75/0.09=8.3L，

答：氢气的体积约为8.3L．

答：略。 点拨：这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe与H2SO4

反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积 。

4．答案：原混合物中，CuO的质量分数为80%。

点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：①原混合物中CuO能被H2还原，而Cu不反应。②反应后的8.4g固体残留物中，质量意义。③原混合物中的Cu在反应前后质量不变。

解：设原混合物中含CuO xg ，依题意：

H2 + CuO = △= Cu + H2O 固体质量减少

80 64 80-64=16

x 10g-8.4g=1.6g

80:16 = x :1.6

x=8g

混合物中CuO的质量分数 8g/10g*100%=80%

四、答案：

（1）①2：1 ②1：2 （2）1：14：16

5

6 五、1．答案：A D

点拨：若5.6g铁是纯铁，根据反应方程式

可知生成氢气的质量是0.20g，而实际产生的 质量0.21g＞0.20g，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气，且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g。

设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 2

5.6g X

56:2=5.6:x

X=0.2g；

设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

5.6g Y

65:2 = 5.6:y

Y=0.17g，

设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z，

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24 2

5.6g Z

24:2 = 5.6:Z

Z=0.47g，

设5.6g铝与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z，

AI+H2SO4═AISO4+H2↑

27 2

5.6g P

27:2 = 5.6:P

P=0.41g，

由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，

当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气，

当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气，

当5.6g纯铝与足量稀硫酸反应时能够生成0.41g氢气，

由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g，

不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁．

解法二：

设该混合物为纯净单质金属M（化合物中化合价统一为+2价）反应，其相对原子质量为x．