化学利用化学方程式的简单计算试题含答案

化学利用化学方程式的简单计算试题含答案

一、选择题

1．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ）

物质 a b c d

反应前的质量/g 40 40 10 32

反应后的质量/g 12 x 10 0

A．x等于60

B．b可能是单质

C．c一定是催化剂

D．参加反应的a与d的质量比为7：8

解析：D

【解析】

【详解】

A.x＝40+40+10+32﹣12﹣10＝100，该选项说法不正确；

B.反应后a.d质量减小，是反应物，b质量增大，是生成物，因此b是化合物，该选项说法不正确；

C.c反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能杂质，该选项说法不正确；

D.参加反应的a与d的质量比为：（40﹣12）：32＝7：8，该选项说法正确。故选：D。

2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为

A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.

3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( )

A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8 解析：D

【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。

点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。

4．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。

下列说法正确的是

A．反应前后分子总数不变

B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7

C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5

D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量

解析：D

【解析】

根据所学知识和题中信息知，3C＋4NH3 高温，催化剂2N2＋3CH4。A、反应前后分子总数已变，故A错误；B、反应中 X、Z 两种物质的质量比为12×3∶4×17＝ 9∶17，故B错误；C、反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:3，故C错误；D、根据质量守恒定律知，参加反应的 Y中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量，故D正确。

点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据化学方程式可以计算各物质的质量比，物质的量之比。

5．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（ ）

A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物

C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3 D．反应前后分子个数不变

解析：C

【解析】

A、由图可知，丁物质的化学式为H2O,它的式量是18，不能带“g”，错误；

B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；

C、该反应的方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；

D、参加反应的分子个数为4个，反应后分子个数为2个，故D错误。故选C。

6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（ ）

A．Z可能是单质，也可能是化合物

B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N

D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y

解析：D

【解析】

试题分析：A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z不可能是单质，故A说法错误；B、反应中X、Y、Z三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、Y、Z的化学式，所以不能计算反应中X、Y、Z三种物质的质量比，故说法错误；C、若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为，故说法错误；D、若ag的X完全反应生成bg的Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b﹣a）g 的Y，故说法正确；

考点：质量守恒定律及其应用．

7．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（ ）

A．剩余固体为混合物 B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26

C．剩余固体中含6.4g铜元素 D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g

解析：D

【解析】

【详解】

解：假设为650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，设完全分解生成的固体的质量为x，

x=8g，现在固体为7.6g，说明氧化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物；

根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为7.6g-a，a+（7.6g-a）=16g× ×100%=6.4g，a=4g；氧化亚铜的质量为7.6g-4g=3.6g；产生的气体中，硫、氧的质量比为（16g×

×100%）：（16g×-4g×-3.6g×）=3.2：5.2=8：13；剩余固体含氧元素的质量为4g× +3.6g×=1.2g；剩余固体用足量CO还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，所以可产生CO2=1.2g÷（×）=3.3g。故选D。

8．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为

A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为y

2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO10611744xy4.4g

10611744=xy4.4g

解得x=10.6g，y=11.7g

则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g

对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g

设氢氧化钠的质量为z

2NaOHHClNaClHO4058.558.5-40=18.5z21.7g183.7gg固体质量差量

4018.5z3.7g

解得z=8g

则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。故选B。

9．下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（ ）

A．CH4和C2H4 B．CH4和CH3OH

C．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH

解析：D

【解析】

【详解】

A、根据CH4和C2H4完全燃烧的化学方程式CH4+2O2点燃CO2+2H2O和C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故A不正确；

B、根据CH4和CH3OH完全燃烧的化学方程式CH4+2O2点燃CO2+2H2O和2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故B不正确；

C、根据CH4和C2H5OH完全燃烧的化学方程式CH4+2O2点燃CO2+2H2O和C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故C不正确；

D、根据C2H4和C2H5OH完全燃烧的化学方程式C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O和C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2：3、2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故D正确。

故选D。

【点睛】

根据化学方程式能表示反应中各物质在反应中的粒子个数比，利用物质的粒子个数比可判断反应中物质的质量比。

10．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（ ）

A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：5

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

解：由16gA与足量的B反应能生成20gC，则参加反应的B的质量为20g﹣16g＝4g，

设A、B、C三种物质的相对分子质量分别为a、b、c，则：

2AB2C2ab2c16g4g20g

2ab2c16g4g20g

a：b：c＝4：2：5。

故选D。

11．将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为

A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g

解析：C

【解析】

【分析】 6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸的质量求出氢气的质量。

【详解】

设生成氢气的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出如下关系：

242HSOH100g9.82%98x

x2=100g9.8%98

x=0.2g。

故选C。

12．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（ ）

A．反应前后原子种类不变

B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1：1

C．转化②是化合反应

D．物质丙不属于氧化物

解析：B

【解析】

【分析】

根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。

【详解】

由微粒的构成和变化可知，反应①②的方程式分别是：2H2S+3O2===点燃2SO 2+2H2O；SO

2+H2O2═H2SO4

A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；

B、由方程式可知反应①中甲和O2反应的分子个数比为2：3，说法错误；故符合题意；

C、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；

D、物质丙含有3种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意；

故选B

【点睛】

本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。

13．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（ ）