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惠州市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．20 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N AC．标准状况下，22.4 L水中含有的共价键数为2N AD．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A2．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列说法正确的是（）A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素3．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)B．CuCl2 Cu(OH)2CuC．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)4．下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．③C．②③④D．③⑤5．下列说法中，正确的是A．CO2的摩尔质量为44 gB．1 mol N2的质量是14 gD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L6．下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：下列说法正确的是（）A．甲中的两个键的活性相同B．乙所有原子在同一平面上C．丙的分子式D．该反应生成丙的原子利用率小于100％7．下列物质中，不属于合金的是A．水银B．硬铝C．青铜D．碳素钢8．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1mol·L-1的盐酸溶液9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2 N AB．0. lmol 环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 N AC．常温下，1L pH= l 的草酸（H2C2O4）溶液中H+的数目为0. 1N AD．1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为N A10．人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是()A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。
广东省惠州市高考理综-化学4月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共7题；共42分)1. （6分） (2018高一上·巴彦期末) 化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 苏打——NaHCO3B . 胆矾——ZnSO4C . 酒精——C2H5OHD . 生石灰——Ca(OH)22. （6分）以下关于有机物的说法中，正确的是（）A . 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质是纯净物B . 淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H10O5)n ，二者互为同分异构体C . 石油的分馏主要是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化D . 乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键3. （6分） (2016高二下·资阳期末) 下列因果关系叙述错误的是（）A . 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应B . 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点C . 苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应D . 相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性4. （6分） (2016高一上·林芝期中) 从碘水中萃取碘，能够选用的试剂是（）A . 乙醇B . 盐酸C . 醋酸D . 四氯化碳5. （6分） X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍, Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（）A . 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B . 元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应C . 元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键D . 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY<XnR6. （6分） (2016高一下·河北期中) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A . 充电时作阳极，放电时作正极B . 充电时作阳极，放电时作负极C . 充电时作阴极，放电时作负极D . 充电时作阴极，放电时放正极7. （6分）下列说法错误的是（）A . 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1B . pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C . 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多D . 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分） (2017高二上·成都期中) 工业废水中常含有一定量的 CrO72﹣和 CrO42﹣，它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下：CrO42﹣ Cr2O72﹣→ Cr3+→ Cr（OH）3↓（1） CrO42﹣中 Cr 的化合价________；Cr3+的核外电子排布式为________．（2）写出第①步发生的离子反应方程式________；若常温下，减小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显________色（．（3）第②步中，还原 0.01mol Cr2O72﹣离子，需要________mol 的FeSO4•7H2O．（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2﹣+H2O⇌Cr（OH）3⇌Cr3++3OH下列有关说法中正确的是________a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr3+盐b．按照物质分类 Cr（OH）3是两性氢氧化物，属于弱电解质c．Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失d．Cr（OH）3 饱和溶液中一定有 c（H+ ）=c（OH﹣）9. （15.0分）为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ/molNO2（g）═ N2O4（g）△H=﹣28.5kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式________．（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=________（填数值）．（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和________（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________ L．（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3﹣存在），有利于减少环境中温室气体含量．①a室的电极反应式为________．②b室中提取CO2的反应的离子方程式为________．③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是________10. （14.0分）随着人们的物质生活水平的不断提高和工业化快速发展，环境污染也日益加重，空气中有毒气体主要包括SO2、CO、NOx、烃类等等。
课时4 物质的量的基本概念一、单项选择题1。
(2012·江苏高考）设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ）A.标准状况下,0。
1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1n AB.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3n AC。
标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数为0.5n AD.常温常压下，2。
24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1n A2.（2012·海南高考）设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ）A.在密闭容器中加入1。
5molH2和0。
5molN2，充分反应后可得到NH3的分子数为n AB。
一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3。
6g产物时失去的电子数为0。
1n AC.1。
0L0。
1mol·L—1Na2S溶液中含有的S2—数为0.1n AD.标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为n A3。
（2012·四川高考)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A。
标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5n AB。
常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为n A C。
50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0。
46n AD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6n A4.(2012·全国新课标高考）用n A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述不正确的是( )A。
分子总数为n A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2n AB.28g乙烯和环丁烷(C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2n AC.常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6n A D。
常温常压下,22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2n A 5。
绝密 ★ 启用前2018届高三高考仿真卷（四）理综化学本试题卷共16页，46题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题纸上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM 2.5的污染 B ．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C ．发酵粉中含有较多的NaHCO 3，能使焙制出的糕点疏松多孔D ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里黄芽指的是黄铜8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是 （ ）A ．标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5N A此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是N AC．室温下，2 L 0.05 mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2N AD．22.4L Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为N A9．依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。
惠州市2018届高三模拟考试理综试题一•选择题1. 细胞是多种元素和化合物构成的生命系统，下列相关叙述，正确的是A. C、H 0、N等化学元素是构成细胞中主要化合物的基础，在细胞中含量丰富B. 内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行C. 酶、激素、抗体和神经递质等都是细胞中的微量高效物质，作用后都立即被分解D. 同一种酶不可能存在于同一生物个体内分化程度不同的活细胞中2. 下列关于植物细胞质壁分离与复原实验叙述，错误的是A. 该实验已存在对照，不需要增设一组对照组B. 在该实验中，操作步骤为：制片、低倍镜观察、滴加蔗糖、高倍镜观察C. 用黑藻叶做该实验时，叶绿体的存在不会干扰实验现象的观察D. 材料的不同位置其细胞质壁分离程度并不完全一致3. 某实验小组将加入抗凝剂和生理盐水的新鲜绵羊血液进行离心，结果如图滴加0.1mol/L的HCI和0.1mol/L的NaOH同时用蒸馏水做对照，结果如图b5E2RGbCb5E2RGbC■■上清液\ 沉淀物1 ；接着取上清液，分别向其中2,下列说法正确的是（）图1 图2◎A. 取适量上清液加入双缩脲试剂，若出现紫色则说明含血红蛋白B. 若要提取相关抗体用于免疫治疗，最佳材料应是沉淀物C. 图2实验中HCI、NaOH的浓度和滴数为自变量D. 图2实验结果表明：血浆有一定的缓冲能力4. 我国科学家合成了4条酿酒酵母染色体，合成的染色体删除了研究者认为无用的DNA加入了人工接头，总体长度比天然染色体缩减8％，为染色体疾病、癌症和衰老等提供研究与治疗模型，下列说法错误的是p1EanqFDp1EanqFDA. 合成人工染色体需要氨基酸和脱氧核苷酸作为原料B. 通过荧光标记染色体上基因可以知道基因在染色体的位置C. 染色体上的DNA某处发生了个别碱基对增添属于基因突变D. 酿酒酵母可能会发生基因突变、基因重组和染色体变异5. 下列有关生态系统的叙述，正确的是A. 一个完整的生态系统的结构包括生物群落及其无机环境B. 生态系统的能量流动就是指能量的输入和散失过程C. 自我调节能力越强的生态系统，其恢复力稳定性越高D. 太阳能只有通过生产者才能输入生态系统的第一营养级中6. 某二倍体植物有高茎与矮茎、红花与白花两对相对性状，且均各只受一对等位基因控制。
7．有关实验装置的说法中正确的是A.图l装置可制取干燥纯净的NH3B.图2装置可以完成“喷泉”实验C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)38．下列离子方程式书写不正确的是（）A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）＝7：2时，2Al3+ + 7OH-＝Al（OH）3↓+ AlO2- + 2H2OB．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）＝1：2时Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）＝1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2＝2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）＝1：2时，3 Fe +2NO3- +8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O9. 己知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E 的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法错误的是( )A．简单离子的半径：C>D>E>B B．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B>A2E D．单质D可用于冶炼某些难熔金属用装置分离炭粉和硝酸铜溶液用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2•3H2O10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z元素的单质易溶于WZ2中。
下列说法错误的是（）A．元素X、Y与Z的原子半径大小：Y>Z>XB．元素W、Z的氯化物中，化学键类型相同，且各原子均满足8电子C．元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料D．元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子11．下列项目判断，结论正确的是12．2018年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。
广东省高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）A . CuCl2溶液中加入铁粉B . 单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水C . 向FeO中加入稀硫酸D . Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉2. （2分） (2016高二下·淮南期中) 下列叙述正确的是（）A . 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B . 通式相同的不同物质一定属于同系物C . 分子式相同的不同物质一定是同分异构体D . 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体3. （2分） (2018高三上·武邑期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中不正确的是（）A . 44g由N2O 和CO2 组成的混合气体中所含的原子总数为3NAB . 标准状况下，22.4 L.乙烷和22.4L苯所含C-H键的数目均为6NAC . 2.8g由CO和C2H4 组成的混合气体中所含的分子总数为0.1NAD . 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA4. （2分） (2019高一下·浙江期中) 木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。
有关该方案设计，下列说法不正确的是（）A . 只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳B . CO2的检验必须在吸收SO2后进行，因为SO2能使澄清石灰水变浑浊C . 若再提供酸性高锰酸钾溶液，则为达到实验目的品红溶液必须使用两次D . 混合气体中含有H2O的实验现象是无水硫酸铜固体变蓝5. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁戊化合价﹣4+1﹣4﹣2﹣1A . 乙的常见氧化物只有一种B . 气态氢化物稳定性：丙＞丁C . 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D . 原子半径大小：戊＜丙6. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 一种锂铜可充电电池，工作原理如图。
惠州市达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是 A ．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B ．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸 C ．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D ．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 2．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合()()c Hc OH +-⨯=常数，下列说法错误的是( )A ．图中温度12T T >B ．图中五点w K 间的关系：BC ADE >>== C ．曲线a 、b 均代表纯水的电离情况D ．若处在B 点时，将pH 2=的硫酸溶液与pH 12=的KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性 3．化学与生产、生活等密切相关。
下列叙述正确的是A ．用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体B ．汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应C ．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染D ．油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应 4．SO 2不具有的性质是（ ）A ．碱性B ．还原性C ．氧化性D ．漂白性5．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．2gD 2O 和H 2l8O 混合物中所含中子数为N AB ．1L0.1mol·L -1 NaHCO 3溶液中HCO 3-和CO 32-离子数之和为0.1N AC ．常温常压下，0.5 mol Fe 和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N AD ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2N A6．随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x 等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是A．常见离子半径：g>h>d>eB．上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（zx4+）C．由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D．f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应7．1，2—二苯乙烯(具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是A．难溶于水B．不能使高锰酸钾稀溶液褪色C．分子中所有原子可能共平面D．可以发生加成聚合反应8．为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列说法不正确的是（）A．Na 2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+D．推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-9．反应A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：平衡状态①②③容器体积/L 40 20 1c(A)( mol/L) 0.022a 0.05a 0.75a下列分析不正确．．．的是（）A．①→②的过程中平衡发生了逆向移动B．①→③的过程中X的状态发生了变化C．①→③的过程中A的转化率不断增大D．与①②相比，③中X的物质的量最大10．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度D．相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量11．某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。
惠州市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。
某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是A．盐桥中Cl-向Y极移动B．电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8LC．电流由X极沿导线流向Y极D．Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大2．口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）A．13CO2和12CO2互称同位素B．13C 原子核外有 2 个未成对电子C．尿素属于铵态氮肥D．13C 的质量数为 73．下列有关说法正确的是①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。
A．③⑤⑥B．①④⑤C．除②外都正确D．③⑤4．实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是（）A．加热均匀B．相对安全C．达到高温D．较易控温5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20，Y、W为同一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确的是（）A．W和Y形成的一种化合物具有漂白性B．简单离子半径大小顺序：W＞Z＞YC．最简单氢化物的稳定性：X＜YD．元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应6．下列符合实际并用于工业生产的是A．工业炼铝：电解熔融的氯化铝B．制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C．工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收D．工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液7．有机物M、N之间可发生如图转化.下列说法不正确的是A．M能与溴水发生加成反应B．M分子中所有碳原子共平面C．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．M、N均能发生水解反应和酯化反应8．化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。
惠州市2018年高三模拟考试化学试题可能用的相对原子质量：O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 C 12 K 39 Fe 56第一部分选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个答案正确）1．铀23592U是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，铀23592U一直为国际社会所关注。
下列有关铀23592U的说法正确的是A．23592U 与23892U 的性质完全相同B．23592U 原子核中含有143个中子C．23592U 位于IIA族D．1mol23592U的质量是143g2. 下列物质之间的转化符合：“甲O2乙O2丙H2O丁”的组合是① Na→NaOH；② Cu→Cu(OH)2 ；③ S→H2SO4 ；④ NH3→HNO3A．①②③B．①③④C．②③④D．全部3．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子质量数为298。
以下叙述不正确的是（）A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素为金属元素，性质与Pb82相似D．该同位素原子含有114个电子和184个中子4．已知25℃、101KPa条件下：4A1(s)＋3O2(g)===2A12O3(s)；△H＝－2834.9 KJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2A12O3(s)；△H＝－3119.1 KJ/mol由此得出的正确结论是【】A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应5．下列有关描述错误的是A．催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应进行的限度B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物肯定是Al2O3或Al(OH)3D．在同一氧化还原反应中，同种元素在被氧化的同时也可能被还原6．假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设（或猜想）引导下的探究活动肯定没有实际意义的是A ．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSB ．探究SO 2和Na 2O 2反应可能有Na 2SO 4生成C ．探究Na 与水的反应可能有O 2生成D ．向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入 Cl 2，探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是HClO 的漂白性所致7．下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是：A ．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平B ．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C ．对装置③，长导管内形成一段水柱D ．对装置④，上移a 管后，a 、b 两端液面形成了一段稳定的高度差 8. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，先产生沉淀然后变为澄清的是① 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ② 向蛋白质溶液中滴入硝酸铅溶液 ③ 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ④ 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸 A ．①②B ．②③C ．②④D ．③④9．下述实验中，不能达到预期目的的是二、选择题（共9小题，每题4分，共36分。
惠州市达标名校2018年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示变化正确的是A．B．C．D．2．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+3．新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。
4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是A．该有机物中有三种含氧官能团B．该有机物有4个手性碳原子，且遇FeCl3溶液显紫色C．该有机物分子中所有碳原子不可能共平面D．1mol该有机物最多可以和2molNaOH、7molH2反应4．室温下，将0.1000mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是A．该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L－1B．a点：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH-)>c(H+)C．b点：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)D．室温下，MOH的电离常数K b＝1×10－55．下列实验过程可以达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D6．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是A．A B．B C．C D．D7．2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是A．对有机溶剂有很强的吸附性B．内部应有很多孔隙，充满空气C．有很强的弹性D．密度较大，化学性质稳定8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂B．厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大C．酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好D．使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害9．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯（）的说法正确的是（）A．与互为同系物B．一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构）C．能使溴水退色，不能使酸性高锰酸钾溶液退色D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO210．下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．图A装置Cu和稀硝酸制取NOB．图B装置实验室制备Cl2C．图C装置实验室制取乙酸乙酯D．图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃11．下列说法不正确的是A．常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH=8，则该溶液中c(CH3COOH)=（10-6-10-8）mol·L—1B．对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值C．硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成BaCO3沉淀D．常温下，a mol·L－1的CH3COOH溶液与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka=-9 10a-0.0112．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。
下列说法正确的是（）A．电池内的O2—由电极甲移向电极乙B．电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2OC．当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲13．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）选项实验目的实验方法相关解释A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B探究正戊烷(C5H12) 催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动D用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水A．A B．B C．C D．D14．秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。
“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（）A．该有机物分子式为C10H8O5B．分子中有四种官能团C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D．1mol该化合物最多能与3molNaOH反应15．700℃时，H 2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)。
该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。
其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/(L·min)，下列判断不正确的是( )起始浓度甲乙丙C(H2)/mol/L 0.1 0.2 0.2C(CO2)/mol/L 0.1 0.1 0.2A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％B．当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．硝基苯是制造染料的重要原料。
某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下。
然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管。
②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。
完成下列填空：（1）指出图中的错误__、__。
（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是________________、____________。
（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈__色，其中主要物质是__（填写物质名称）。
把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到__。
（选填编号）a．水面上是含有杂质的硝基苯b．水底有浅黄色、苦杏仁味的液体c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯d．有无色、油状液体浮在水面（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：①水洗、分离；②将粗硝基苯转移到盛有__的烧杯中洗涤、用__（填写仪器名称）进行分离；③__；④干燥；⑤__。
（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：①产率低于理论值，原因是__；②产率高于理论值，原因是__。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示（部分反应条件略去）：回答下列问题：(1)A中官能团的名称是_________，反应⑤的反应类型是___________。
(2)J的分子式是__________。
F的结构简式是_________。
(3)反应③的化学方程式为____________________________________。
(4)已知C有多种同分异构体。
写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式__________。
（只需写出两个）①苯环上有两个处于对位上的取代基；②1mol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。
(5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：___________________四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．汽车尾气中的CO和NO在排放时会发生复杂的化学反应。
回答下列问题：（1）通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示。
该传感器正极的电极反应式为_________________。
（2）已知如下发生反应：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-606.6 kJ·mol-1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2= -114.1 kJ·mo l-1则反应CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g)的△H =__________kJ•mo l-1（3）300K时，将等浓度的CO 和NO2混合加入刚性密闭容器中，发生反应CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g), 测得c(CO)浓度随时间t 的变化如表所示。
t/min 0 20 90 170 560 1600 13200 14000 ∞c(CO)/mol·L-10.100 0.075 0.055 0.047 0.034 0.025 0.013 0.013 0.013①300K时反应的平衡转化率α=_______%。
平衡常数K=_______（保留1 位小数）。
②在300K下：要提高CO转化率，可采取的措施是_____________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有______________、____________________。
③实验测得：反应物浓度按任意比时，该反应的正反应速率均符合v正=k正c2(NO2)。
其中：k正为正反应速率常数，是与平衡常数K类似的只受温度影响的常数。
请推理出v逆的表达式：v逆＝_____________ （用k正、K 与c(CO)、c(CO2 )、c(NO)表达）。
④根据v逆的表达式，一定温度下，当反应达平衡后，t1时刻增大CO浓度，平衡发生移动，下列图像正确的是______________。
19．（6分）铬是一种应用广泛的金属材料。
请回答下列问题：(1)基态铬的价电子排布式为_____________，其单电子数目为______________。
(2)Cr(NH3)3F3中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
(3)NH3中N的价层电子对数为____________，已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位数为6，Cr的配位原子是_____________，NH3与Cr3+成键后，N的杂化类型为____________。
(4)Cr(NH3)3F3固体易升华，其熔沸点均较NaCl 低很多，其原因是________________。
