湖南省邵阳市邵东县第三中学2017届高三上学期第二次月考化学试题(含答案)

2016届高三第二次月考化学试卷试题说明：1.本试卷满分为100分. 2.考试时间为90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Al:27 N:14 C:12O:16 S ：32 Cl:35.5 Ag:108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．若将NaOH （s ）、P 2O 5（s ）、无水CaCl 2（s ）归为一类。

从A ～D 中选出一种最适宜．．．与这三种物质归为一类的是（ ）A ．浓硫酸B ．氯化钠C ．生石灰D ．碱石灰2．下列有关物质结构的表述正确的是（ ）A ．碳－12原子126C B ．钠离子的结构示意图C ． 次氯酸的电子式D ．乙烯的分子式 22CH CH3．下列各组仪器： ①漏斗 ②容量瓶 ③滴定管 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦胶头滴管 ⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是( )A. ①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K +、Na +、MnO 4－、SO 42－②pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO 3－、SO 42－、NH 4+ ④由水电离出的c(OH －)=10－13mol·L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、Br －⑤有较多Fe 3+的溶液中：Na +、NH 4+、SCN －、HCO 3－⑥酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3－、I －、Cl －A ．①②B ．③⑥C ．②④D ．⑤⑥5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A ．一定量的Fe 与含1mol HNO 3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB ．1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC ．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 N AD ．在铜与硫的反应中，1mol 铜完全反应失去的电子数为 2N A6．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na 2O 2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是 ( )A．溶液的pH不变，有H2放出B．溶液中Na+数目减少，有O2放出C．溶液中c（Na+）增大，有O2放出D．溶液的pH值增大，有O2放出7．下列过程最终一定有沉淀产生的是( )A.过量氢氧化钠溶液通入Al2(SO4)3溶液B.CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2D.过量CO2通入Ca(OH)2溶液8．已知在Na2SO4和NaCl的混合物溶液中,Cl－的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5,则下列叙述中正确的是( )A. SO42-所带电荷数是Na+所带电荷数3/5B.溶液中一定有1mol Na2SO4和3mol NaClC.SO42-与Cl－的物质的量之和等于Na+的物质的量D.Na2SO4和NaCl的物质的量浓度之比为1:39．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆 B．牛奶C．酒精溶液D．烟、云、雾10．已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：( )A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2 B．①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应C. ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：611．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为( )A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO312．将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量之比可能是( )①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比A．②③B．只有①C．②④D．①③13、把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含有amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有bmol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度（mol/L ）为（ ）A 、(b-a)VB 、(2b-a)VC 、2(b-a)VD 、2(2b-a)V14．14g 铜金合金与足量的某浓度HNO 3反应，将产生的气体用1.12L(标准状 况)O 2 混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为( )A.9.6gB.3.2gC.6.4gD.1.6g15．向某稀HNO 3和Fe(NO 3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe 2+浓度和加入Fe 粉的物质的量之间的关系如右图所示。

2015—2016学年湖南省邵阳市邵东三中高一（上)第三次月考化学试卷（普通班）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．草甘膦是一种常用除草剂，其纯品为白色固体,酸性较强．贮存与使用该除草剂时，不宜采用（)A．铁制器具 B．玻璃器具 C．铜制器具 D．塑料器具2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0。

5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（)A．1：1：2 B．1:1：1 C．4：2:1 D．1：2：44．现有①MgSO4②Ba（NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来,鉴别的先后顺序是( ）A．③④②① B．③④①② C．②①③④ D．④③①②5．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1。

8mol,Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO的物质的量为（）A．0.6mol B．0.7mol C．1。

2mol D．1。

0mol6．所含分子数相同的一组物质是（）A．10g H2和10g N2B．1mol H2O和1g H2OC．3。

2g O2和2.24L的空气D．22gCO2和3。

01×1023个O27．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料,纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中,得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀．其中正确的是( ）A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥8．2。

16g X2O5中含有0。

1mol O，则X的相对原子质量为（）A．21。

6 B．28 C．14 D．319．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中( ）A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快10．下列实验可行的是（）A．加入适量铜粉除去Cu（NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中D．用乙醇从碘水中萃取碘11．把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）A．HCO3﹣B．Cl﹣C．Mg2+D．Na+12．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH+3S═2Na2S+Na2SO3+3H2O．在此反应中硫表现出的性质是（）A．氧化性B．还原性C．既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性13．往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是（）A．H2B．Fe C．Cu D．Ag14．下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K+、MnO4﹣、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ag+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Na+、OH﹣、NO3﹣、Cl﹣15．表示下列反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+B．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+C．金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH﹣+H2O═AlO2﹣+2H2↑D．铜片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag16．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对，无A．A B．B C．C D．D17．下列说法错误的是（）A．铝制品在生活中非常普通，这是因为铝非常不活泼B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属18．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+19．在1000mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为（）A．1.0 mol/L B．2。

2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二（上）第三次月考化学试卷（普通班）一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下列物质中属于强电解质的是（）A．稀硫酸B．BaSO4C．Al（OH）3D．NH3•H2O3．热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量D．物质的量4．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484KJ/moL，则反应H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H为（）A．﹣484kJ/mol B．+484kJ/mol C．﹣242kJ/mol D．+242kJ/mol5．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量6．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示B．反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率D．催化剂都能加快反应速率，并提高原料的利用率和转化率7．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水8．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是（）A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl9．下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（）A．AlCl3溶液B．NaHCO3溶液C．NH4HCO3溶液D．Fe2（SO4）3溶液10．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸11．将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL，分别用蒸馏水稀释至1L后，再分别与足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是（）A．盐酸比醋酸快 B．盐酸比醋酸慢C．两者反应速率相同 D．无法比较12．用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaCl[HCl] C．NaOH[NaOH] D．CuSO4[Cu（OH）2]13．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，Q＞0 B．T l＜T2，Q＞0C．P1＞P2，a+b=c+d D．P l＜P2，b=c+d14．下列说法中正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．绝对不溶解的物质是不存在的15．下列过程中需要通电才可以进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②③B．②③④C．②③ D．全部16．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动17．已知C（石墨）→C（金刚石），△H=+119KJ/mol，则可判断（）A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断18．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色19．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42﹣浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出20．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4二、非选择题（本部分共40分））21．在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）⇌pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．回答下列问填（填“增大”、“减小”、“不变”、“不确定”）（1）升高温度时的比值，混合气体的密度；（2）降温时，混合气体的平均相对子质量；（3）加入催化剂，气体的总物质的量；充入C，则A、B的物质的量．22．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是．在X极附近观察到的是．②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是．（2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料②Y电极反应式是．23．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=E3③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=E4④（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：；（2）上述四个热化学方程式△H＞0的是（填写序号）；（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为．24．填写下列空格：（1）把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固体，则固体主要成份是；草木灰（含K2CO3）显碱性的原因是（用离子方程式表示），所以（填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用．（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH﹣）为mol/L；把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= ．（3）3mol/L 100mL H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施（填下列选项的序号）A．加醋酸钠固体 B．加NH4Cl溶液 C．加BaCl2溶液 D．加氨水．2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二（上）第三次月考化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【考点】化学反应的实质；化学反应的能量变化规律．【专题】压轴题；物质的性质和变化专题．【分析】A．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成；B．化学变化是指有新物质生成的变化；C．化学反应不一定引起物质状态的变化；D．化学反应都伴随着能量的变化．【解答】解：A．化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确；B．化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；C．化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C 错误；D．化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学反应的特征，难度不大．平时注意知识的积累．2．下列物质中属于强电解质的是（）A．稀硫酸B．BaSO4C．Al（OH）3D．NH3•H2O【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】强电解质一般是指强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，这些化合物的特点是：它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子．抓住这些特点即可解答．【解答】解：A．稀硫酸，是硫酸的混合物，不是化合物，所以，稀硫酸不是电解质，更不是强电解质，故A错误；B．硫酸钡属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质，故B正确；C．Al（OH）3在水溶液中不能完全电离，Al（OH）3是两性氢氧化物，是弱电解质，故C错误；D．NH3•H2O在水溶液中不能完全电离，NH3•H2O是弱碱，是弱电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了强电解质的概念，题目难度不大，解答时须抓住强电解质溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子这一特点．3．热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量D．物质的量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．【解答】解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单．4．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484KJ/moL，则反应H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H为（）A．﹣484kJ/mol B．+484kJ/mol C．﹣242kJ/mol D．+242kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热△H与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热△H 的测定条件．若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的；②反应热△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边．△H为“﹣”表示放热反应，△H为“+”表示吸热反应．△H的单位一般为kJ•mol﹣1（kJ/mol）；③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同．因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义．热化学方程式中不标“↑”或“↓”；④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数；⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量．由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与△H相对应，如果化学计量系数加倍，那么△H也加倍．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反．热化学方程式系数改变，焓变随着改变，方向改变，焓变正负符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则可知，①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484KJ/moL；①热化学方程式方向改变后，焓变正负号改变，得到热化学方程式为：②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+484KJ/mol；依据②热化学方程式同除以2得到热化学方程式为：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242KJ/mol；故选D．【点评】本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题，关键是化学方程式中系数对应下的焓变，系数改变，焓变改变，热化学方程式方向改变，焓变的正负号改变．5．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，化学反应速率加快．【解答】解：升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，分子之间的有效碰撞增大，化学反应速率加快．故选A．【点评】本题考查温度对反应速率的影响、有效碰撞理论等，比较基础，会利用有效碰撞理论分析理解外界条件对反应速率的影响．6．（2011•徐州学业考试）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示B．反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率D．催化剂都能加快反应速率，并提高原料的利用率和转化率【考点】化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、化学反应速率可以用单位时间内生成物浓度增加量或反应物浓度的减少量表示．B、影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、压强和催化剂等，决定物质反应速率大小的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素；C、形成原电池加快反应速率；D、正催化剂加快反应速率，不影响平衡移动．【解答】解：A、化学反应速率可以用单位时间内生成物浓度增加量或反应物浓度的减少量表示，故A错误；B、决定物质反应速率大小的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素，故B错误；C、锌和稀硫酸反应时，加入少量氯化铜，锌置换出铜，锌、铜和稀硫酸能构成原电池，加快反应速率，故C正确；D、正催化剂加快反应速率，缩短到达平衡时间，不影响平衡移动，不能提高原料的利用率和转化率，故D错误．故选C．【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意决定物质反应速率大小的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素．7．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积混合恰好反应分析；B、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，等体积等浓度混合恰好中和分析；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子恰好中和，促进了醋酸电离，溶液显酸性；D、氨水是弱碱溶液，平衡状态下的氢氧根离子和盐酸溶液中的氢离子恰好中和，促进了一水合氨的电离，溶液显碱性．【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积混合恰好反应，溶液pH=7，故A不符合；B、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，等体积等浓度混合恰好中和，溶液pH=7，故B不符合；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子恰好中和，促进了醋酸电离，溶液显酸性，pH＜7，故C不符合；D、氨水是弱碱溶液，平衡状态下的氢氧根离子和盐酸溶液中的氢离子恰好中和，促进了一水合氨的电离，溶液显碱性，pH＞7，故D符合；故选D．【点评】本题考查了酸碱反应的定量关系，主要考查弱电解质电离平衡的分析应用，溶液PH的计算和判断，弱电解质的电离平衡应用是解题关键．8．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是（）A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH﹣）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小．【解答】解：A、向水中加少量Na2CO3，碳酸根离子水解促进水的电离，氢氧根离子大于氢离子浓度，pH＞7，故A不符合；B、向水中加少量FeCl3，铁离子水解结合氢氧根离子促进水的电离，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，pH＜7，故B符合；C、向水中加少量NaHSO4，溶液中氢离子抑制水的电离，溶液pH＜7，故C不符合；D、向水中加入少量NaCl，不影响水的电离平衡，故D不符合；故选B．【点评】本题考查了水的电离平衡影响因素的分析判断，酸碱抑制电离，水解的盐促进水的电离，题目较简单．9．下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（）A．AlCl3溶液B．NaHCO3溶液C．NH4HCO3溶液D．Fe2（SO4）3溶液【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体，说明溶质性质稳定，不分解、不水解即可符合题目要求．【解答】解：A．Al3+水解，生成Al（OH）3，且氯化氢易挥发，导致蒸干时得到Al（OH）3固体，再灼烧时，Al（OH）3分解生成Al2O3，所以最终得到的固体是Al2O3，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解，故B错误；C．NH4HCO3不稳定，加热易分解，故C错误；D．加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故D正确；故选D．【点评】本题考查了盐类水解知识，明确物质的稳定性及盐类水解特点即可解答，易错选项是D，加热硫酸铁溶液时，虽然铁离子水解，但硫酸没有挥发性，导致得到的固体仍然是硫酸铁，为易错点．10．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据BaCO3的溶解性，及碳酸钡与选项中的物质中的离子对碳酸钡的溶解为促进还是抑制来分析Ba2+的浓度，以此来解答．【解答】解：A．将足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度很小；B．BaCO3粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液饱和存在BaCO3（s）⇌Ba2+（aq ）+CO32﹣（aq），则溶液中存在一定浓度的Ba2+，但浓度较小；C．将足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；D．将足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；显然A中Ba2+的浓度最小，故选A．【点评】本题考查离子浓度的相关计算，明确选项中的离子浓度对碳酸钡的溶解的影响是解答本题的关键，注意物质的量浓度的简单计算和发生的反应等来解答．11．将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL，分别用蒸馏水稀释至1L后，再分别与足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是（）A．盐酸比醋酸快 B．盐酸比醋酸慢C．两者反应速率相同 D．无法比较【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】醋酸为弱酸，不能完全电离，则pH值都等于2的盐酸和醋酸相比较，醋酸浓度较大，加水稀释促进电离，稀释后醋酸溶液中氢离子浓度较大，以此解答该题．【解答】解：醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值都等于2的盐酸和醋酸相比较，氢离子浓度相同，加水稀释至1L后，即稀释100倍，盐酸的pH值变为4，而稀释会促进醋酸电离，其pH范围为2＜pH＜4，因此稀释后醋酸溶液的氢离子浓度比盐酸大，因此与镁反应时，醋酸比盐酸快．故选B．【点评】本题考查弱电解质的电离以及化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．12．用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaCl[HCl] C．NaOH[NaOH] D．CuSO4[Cu（OH）2]【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．【解答】解：A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故B正确；C、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故C 错误；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，加入氢氧化铜会多加入水，故D错误．故选B．【点评】本题考查了电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原，题目难度中等．13．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，Q＞0 B．T l＜T2，Q＞0C．P1＞P2，a+b=c+d D．P l＜P2，b=c+d【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2＞T1；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p2＞p1；根据温度、压强对化学平衡移动的影响解答该题．【解答】解：左图中，由“先拐先平数值大”知T2＞T1，升高温度，生成物的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即Q＜0；右图中，当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知P2＞P1，增大压强，反应物B的含量不变，说明平衡不移动，则反应前后混合气体的计量数之和不变，即b═c+d，故选D．【点评】本题考查化学平衡的图象，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强对化学平衡的影响来分析解答，难度不大．14．下列说法中正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．绝对不溶解的物质是不存在的【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】绝对不溶解的物质是不存在的，以溶解度为划分标准，20℃时，（S为溶解度）难溶物：S＜0.01g微溶物：0.01g＜S＜1g可溶物：1g＜S＜10g易溶物：S＞10g，据此进行判断．【解答】解：A、物质的溶解性为难溶，说明常温下溶解度小于0.01g，不是不溶于水，故A 错误；B、绝对不溶解的物质是不存在的，只是溶解度比较小而已，故B错误；C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中离子浓度小于1×10﹣5mol/L，浓度不是等于0，故C错误；D、没有绝对不溶于水的物质，所以绝对不溶解的物质是不存在的，故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶度积与难溶物之间的关系，题目难度不大，注意绝对不溶解的物质是不存在的，本题可以培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15．下列过程中需要通电才可以进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②③B．②③④C．②③ D．全部【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应；③电镀池实质是一个电解池；④电化学腐蚀原理是原电池原理．【解答】解：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确；③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故⑤错误．故选C．【点评】本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大．16．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答．【解答】解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，注意△H＜0说明该反应为放热反应是解答的关键，难度不大．17．已知C（石墨）→C（金刚石），△H=+119KJ/mol，则可判断（）A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断【考点】反应热和焓变．【分析】根据物质的能量越低越稳定来判断．【解答】解：石墨生成金刚石吸热，说明石墨能量低，所以石墨稳定，故C正确；故选：C；【点评】本题考查了物质的能量越低越稳定，题目比较简单．18．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；B、氢气和氧气均是无色无味的气体；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色．【解答】解：A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故A错误；B、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故B错误；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；D、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．。

2017-2018学年湖南省邵阳市邵东三中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D．洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好2．（3分）下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．（3分）同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N18O、和13C18O气体，下列说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同的分子数和中子数4．（3分）分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是（）A．电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石5．（3分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．铝热法冶炼难熔金属B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH36．（3分）若N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol NH3与1 mol OH﹣所含的质子数均为10N AB．标准状况下，22.4L CHCl3中含C﹣H键数目为N AC．1mol Fe与足量的稀HNO3反应时，转移3N A个电子D．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含OH﹣数目为0.1N A7．（3分）实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现要在实验室进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液8．（3分）下列用到物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱除油污C．食醋清洗水垢D．臭氧消毒餐具9．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe投入盐酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．小苏打溶液中滴加醋酸溶液HCO3﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+H2O+CO2↑D．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O10．（3分）实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（）A．F2→F﹣B．HNO3→NO C．Mg→Mg2+D．Na2O2→O211．（3分）生活中的下列现象，会发生化学变化的是（）A．寒冷的冬天玻璃窗上开出美丽的“窗花”B．石灰浆抹在墙上逐渐变硬C．樟脑丸在衣柜中长期放置升华D．闷热的夏天空调出风口飘散出“云雾”12．（3分）25℃时，在pH＝13的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+13．（3分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液B．胶体可以透过半透膜C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体14．（3分）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：415．（3分）工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO216．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．1 mol羟基（﹣OH）所含的电子数为10N AB．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N AC．500 mL 0.5 mol/L的盐酸溶液中，含有HCl分子的数目为0.25N AD．3.2 g O2和O3的混合物中含原子个数为0.2N A二、解答题（共6小题，满分52分）17．（6分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空．（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是．（2）C组物质与水反应的离子方程式为．（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有（填化学式）．18．（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2①该反应中，发生还原反应的过程是→。

2017-2018学年湖南省邵阳市邵东三中高一（下）月考化学试卷（普通班）（3月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘53125I治疗肿瘤．该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是（）A．72 B．19 C．53 D．1252．下列各组中属于同位素关系的是（）A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨3．无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是（）A．第3列元素种类最多B．每一列都有非金属元素C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子4．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na+D．18 g水中所含的电子数为8N A6．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质7．在强碱性的无色透明溶液中，可以大量共存的是（）A．NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．HCO3﹣、Ca2+、Na+、NO3﹣ D．Cu2+、Cl﹣、K+、NO3﹣8．不能用离子方程式：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O来表示的是（）A．碳酸钠与硫酸氢钠反应 B．碳酸钾溶液与稀盐酸反应C．苏打溶液与稀硝酸反应 D．小苏打溶液与稀硫酸反应9．在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有8.7g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量为（）A．14.6g B．7.3g C．3.65g D．0.73g10．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子的非金属性越强C．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强11．硼有两种天然同位素B和B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中B的物质的量分数的判断正确的是（）A．10% B．20% C．50% D．80%12．0.02mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出0.672LH2（标准状况），并转变为具有Ne 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅢA族C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族13．今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al14．短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W15．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子X、Y、Z．下列叙述错误的是（）A．A、B、C、D能形成5种以上单质B．D能分别与A、B、C反应越来越难C．X、Y、Z的稳定性逐渐增强D．B的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应16．下列物质的电子式书写正确的是（）①Ca（OH）2②H2S③OH﹣④Al3+Al3+⑤N2⑥CO2⑦HClO⑧Na2O2A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧17．天然存在的金属钫（Fr）极微量．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是（）A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是弱碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点高18．下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定含有金属阳离子B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物D．离子化合物中一定存在离子键19．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）A．Z、Y、X、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若XˎYˎW组成的简单离子电子层结构相同，则W离子半径最大．A．离子半径大小：Y2﹣＞M2﹣＞R3+B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应二、解答题（共4小题，满分40分）21．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D 的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）A为，B为，C为．（填写相应的元素符号），D元素的最高价氧化物的水化物是．（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：．22．用X表示原子：（1）中性原子的中子数N=．（2）阳离子A X n+共有x个电子，则中子数N=．（3）阴离子A X n﹣共有x个电子，则中子数N=．（4）中性分子12C18O2分子中，则中子数N=．（5）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2﹣所含电子的物质的量为mol．）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：，碱性最强的化合物的电子式是：．（2）⑤最高价氧化物是两性氧化物，写出该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：（4）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子电子层结构相同，则三种离子半径由大到小的顺序是（要求用离子符号表示）．24．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气．（1）如果C中装饱和的H2S溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性（填“强”或“弱”或“无法判断”）．（2）利用如图装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装入淀粉KI溶液，则C中现象是（3）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：非金属性：N＞C＞Si．C中装试剂，实验现象为该装置存在不足之处，改进措施为：．2017-2018学年湖南省邵阳市邵东三中高一（下）月考化学试卷（普通班）（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘53125I治疗肿瘤．该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是（）A．72 B．19 C．53 D．125【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】原子53125I左下角数字表示质子数，原子中质子数=核外电子数，左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：原子53125I中质子数为53，原子中质子数=核外电子数，所以其核外电子数是53；该原子中质量数为125，质量数=质子数+中子数．所以中子数为125﹣53=72，该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差=72﹣53=19．故选B．2．下列各组中属于同位素关系的是（）A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨【考点】同位素及其应用．【分析】具有相同质子数、不同中子数的同种元素的原子，互为同位素，以此来解答．【解答】解：A．质子数不同，为不同元素的原子，不是同位素关系，故A不选；B．均为化合物，且为同种物质水，故B不选；C．质子数均为19，中子数分别为21、20，则二者互为同位素，故C选；D．均为单质，为碳的同素异形体，故D不选；故选C．3．无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是（）A．第3列元素种类最多B．每一列都有非金属元素C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，第3列含锕系和镧系，第2列及过渡元素均为金属元素，结合同主族元素的性质来解答．【解答】解：A．第3列含锕系和镧系，元素种类最多，故A正确；B．第2列及过渡元素均为金属元素，不含非金属元素，故B错误；C．由元素周期律可知，从上到下第1列元素的单质熔点逐渐降低，而第17列元素的单质熔点逐渐升高，故C错误；D．He的最外层电子数为2，Fe的最外层电子数为2，第2列元素的原子最外层有2个电子，故D错误；故选A．4．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁【考点】过滤；药品的取用；分液和萃取．【分析】A．根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；B．根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；C．分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；D．根据胶头滴管的使用方法来回答．【解答】解：过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，普通的常压过滤实验中的一贴二低三靠：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；二低：漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触；玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触．A．在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B．在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C．分液操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C正确；D．根据胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器，用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端应垂直悬空于试管上方0.5 cm处，故D错误；故选D．5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na+D．18 g水中所含的电子数为8N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氦气为单原子分子；B、带入n=计算N原子的物质的量，带入N=n•N A计算原子数；C、根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，钠离子的物质的量为硫酸钠物质的量的2倍；D、一个水分子含有10个电子．【解答】解：A、氦气为单原子分子，1 mol氦气中有N A个氦原子，故A错误；B、n（N）==1mol，氮原子数为N A，故B正确；C、n（Na2SO4）=0.3mol/L×2L=0.6mol，n（Na+）=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的钠离子数为1.2N A，故C错误；D、18 g水的物质的量为1mol，含有的水分子数为N A，一个水分子含有10个电子，因此18 g水中所含的电子数为10N A，故D错误；故选B．6．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．【解答】解：A、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误．B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误．C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确．D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误．故选C．7．在强碱性的无色透明溶液中，可以大量共存的是（）A．NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．HCO3﹣、Ca2+、Na+、NO3﹣ D．Cu2+、Cl﹣、K+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．铵根离子与氢氧根离子反应；B．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液；C．碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；D．铜离子为有色离子．【解答】解：强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．8．不能用离子方程式：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O来表示的是（）A．碳酸钠与硫酸氢钠反应 B．碳酸钾溶液与稀盐酸反应C．苏打溶液与稀硝酸反应 D．小苏打溶液与稀硫酸反应【考点】离子方程式的书写．【分析】可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应可以用离子方程式CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O来表示，以此来解答．【解答】解：A、B、C中的离子反应均为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，D中离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故选D．9．在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有8.7g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量为（）A．14.6g B．7.3g C．3.65g D．0.73g【考点】氧化还原反应的计算．【分析】n（MnO2）==0.1mol，根据方程式知，该反应中只有一半的HCl被氧化，根据二氧化锰和被氧化HCl的关系式计算被氧化HCl的物质的量，再根据m=nM计算其质量．【解答】解：n（MnO2）==0.1mol，根据方程式知，该反应中只有一半的HCl被氧化，所以被氧化n（HCl）=2n（MnO2）=2×0.1mol=0.2mol，被氧化m（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故选B．10．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子的非金属性越强C．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．第二周期，F、O无正价；B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应原子的非金属性越弱；C．IA族含H及碱金属元素；D．同周期金属元素的化合价越高，金属性越弱．【解答】解：A．第二周期，F、O无正价，则不能出现最高正价从+1递增到+7，故A错误；B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应原子的非金属性越弱，如卤素中I﹣还原性最强，I的非金属性最弱，故B错误；C．IA族含H及碱金属元素，H与VIIA族元素间可形成共价化合物，碱金属与VIIA族元素间可形成离子化合物，故C正确；D．同周期金属元素的化合价越高，金属性越弱，失去电子能力越弱，故D错误；故选C．11．硼有两种天然同位素B和B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中B的物质的量分数的判断正确的是（）A．10% B．20% C．50% D．80%【考点】元素质量分数的计算；物质的量的相关计算．【分析】硼元素的相对原子质量是10.8，则硼元素的摩尔质量是10.8g/mol，再根据=计算其物质的量之比，利用物质的量计算物质的量分数．【解答】解：硼元素的相对原子质量是10.8，则硼元素的摩尔质量是10.8g/mol，设10B和11B的物质的量分别是xmol、ymol，则=10.8g/mol，解得x：y=1：4，设10B和11B的物质的量分别是1mol、4mol，则对105B的原子百分比是×100=20%，故选B．12．0.02mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出0.672LH2（标准状况），并转变为具有Ne 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅢA族C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族【考点】化学方程式的有关计算；位置结构性质的相互关系应用．【分析】金属与酸反应置换出氢气，金属提供电子，根据氧化还原反应电子转移守恒，计算金属原子失去的电子数．结合金属原子失去形成具有Ne原子的电子层结构的离子，确定金属元素的质子数，进而确定金属元素在元素周期表中的位置．【解答】解：氢气的物质的量为=0.03mol；令金属原子失去的电子数为n，根据电子转移守恒有：0.02mol×n=0.03mol×2，解得n=3，金属原子失去3个电子形成的金属离子具有Ne原子的电子层结构的离子，所以+3价金属离子核外有10个电子，故该金属元素质子数为10+3=13，即该金属为Al元素，位于周期表第三周期第ⅢA族，故选：A．13．今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al【考点】真题集萃；元素周期律的作用．【分析】A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B．相对原子质量的大小与原子序数有关；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．【解答】解：A．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选．故选：B．14．短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W【考点】原子结构与元素的性质．【分析】元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，以此解答该题．【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O 元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A．种离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，故A错误；B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；D．W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na＞Al，故D错误．故选B．15．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子X、Y、Z．下列叙述错误的是（）A．A、B、C、D能形成5种以上单质B．D能分别与A、B、C反应越来越难C．X、Y、Z的稳定性逐渐增强D．B的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4，两元素有Li和Be、C和O、F和Mg（Mg原子半径大于F）、Mg和S，D能分别与A、B、C形成10电子的分子X、Y、Z，则D为H元素，A为C元素，B为N元素，C为O元素，X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O，结合元素周期律及物质性质解答．【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4，两元素有Li和Be、C和O、F和Mg（Mg原子半径大于F）、Mg和S，D能分别与A、B、C形成10电子的分子X、Y、Z，则D为H元素，A为C元素，B为N元素，C为O 元素，X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O．A．由于C元素有非常多的同素异形体金刚石、石墨、C60、C70等，氧元素只存在O2、O3等，上述四种元素形成的单质超过5种，故A正确；B．氢气在氧气燃烧，而氢气与氮气反应需要高温高压、催化剂条件，故B错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性C＜N＜O，所以CH4、NH3、H2O的稳定性逐渐增强，故C正确；D．B的气态氢化物为氨气，其最高价含氧酸为硝酸，二者反应生成硝酸铵，故D正确，故选：B．16．下列物质的电子式书写正确的是（）①Ca（OH）2②H2S③OH﹣④Al3+Al3+⑤N2⑥CO2⑦HClO⑧Na2O2A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧【考点】电子式．【分析】①Ca（OH）2为离子化合物；②H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键；③OH﹣为带1个负电荷的阴离子；④Al3+，金属阳离子符号即为其电子式；⑤N2中N原子满足8个电子的稳定结构；⑥CO2 中C 分别为O形成2对共价键；⑦HClO，HClO分子中存在H﹣O和O﹣Cl两个共价键；⑧Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，据此解答即可．【解答】解：①Ca（OH）2 为离子化合物，电子式为：，故正确；②H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键，电子式为：，故错误；③氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故错误；④Al3+，金属阳离子符号即为其电子式，故正确；⑤N2中N原子满足8个电子的稳定结构，电子式为：，故错误；⑥CO2 中C分别为O形成2对共价键；⑦HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为：，故错误；⑧Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为：，故正确，故正确的是：①④⑧，故选D．17．天然存在的金属钫（Fr）极微量．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是（）A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是弱碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点高【考点】碱金属的性质．【分析】Fr属于碱金属元素，位于第七周期，根据同主族元素性质的相似性和递变性解答该题．【解答】解：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，则则Fr在周期表中具有最大的原子半径，故A正确；B．在碱金属元素中只有Li生成Li2O，其它元素对应的单质能生成氧化物、过氧化物、超氧化物等，故B错误；C．Fr在碱金属中元素的金属性最强，对应的氧化物的水化物的碱性极强，故C错误；D．碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，故Fr单质的熔点比金属钠的熔点低，故D 错误；故选：A．18．下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定含有金属阳离子B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物D．离子化合物中一定存在离子键【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．铵盐为离子化合物；B．共价键可能存在于离子化合物中；C．碱与盐中可能存在共价键；D．含离子键的一定为离子化合物．【解答】解：A．铵盐为离子化合物，则离子化合物中不一定含金属阳离子，故A错误；B．共价键可能存在于离子化合物中，如NaOH中含O﹣H共价键，故B错误；C．碱与盐中可能存在共价键，如一水合氨、氯化铝均只含共价键，故C错误；D．含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物中一定存在离子键，故D正确；故选D．19．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）A．Z、Y、X、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若XˎYˎW组成的简单离子电子层结构相同，则W离子半径最大．【考点】原子结构与元素的性质．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三。

湖南省邵东市第三中学2024届高三上学期第二次月考化学试题1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳( )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2.下列化学用语正确的是A．CCl 4分子的球棍模型：B．质量数为127的碘原子：D．次氯酸(HClO)分子的结构式：H-O-Cl C．S 2-的结构示意图：3.下列叙述错误的是A．“血液透析”利用了胶体的性质B．夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒C．食物腐败、Fe(OH) 3胶体的制备都与氧化还原反应有关D．“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”能提高空气质量4.某有机化工品R的结构简式如图所示。

下列有关R的说法正确的是A．R的分子式为C 10 H 10 O 2B．R能发生加成、取代和水解反应C．苯环上一氯代物有2种D．R分子中所有原子可共平面5.“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A．HCl气体用浓硫酸干燥，HBr气体也可以用浓硫酸干燥B．碱金属元素单质熔点从Li到Cs逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be到Ba也逐渐降低C．是两性氧化物，也是两性氧化物D．实验室用FeS与稀盐酸反应制，也可用CuS与稀盐酸反应制6.制备并检验性质的装置如图所示。

加入浓硫酸，下列分析正确的是A．制备的化学方程式为，该反应属于氧化还原反应B．紫色石蕊试液润湿的滤纸先变红，后褪色C．品红溶液润湿的滤纸换成酸性溶液润湿的滤纸。

现象都是滤纸褪色。

且原理相同D．棉花用溶液浸泡，该装置有药品用量少，无污染等优点7. N A是阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．10 L pH＝1的H 2 SO 4溶液中含H ＋离子数为2N AB．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4N AC．3 mol H 2与1 mol N 2混合反应生成NH 3，转移电子数为6N AD．11.2 L(标准状况)Cl 2溶于水，溶液中Cl －、ClO －和HClO的微粒数之和为N A8.下列离子方程式书写正确的是A．用Na 2 SO 3溶液吸收少量：B．FeI 2溶液中滴入过量溴水：C．工业上制漂白粉：D．向NH 4 HCO 3溶液中滴加少量NaOH溶液：9.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是、、、不能大量共存，因发生反应：、、、不能大量共存，因发生反应：、、、能大量共存，粒子间不反应、、、B C．C10.市场上出售的“褪字灵”，其本质是利用氧化还原反应，先利用酸性高锰酸钾溶液褪去字迹，再用草酸(H2C2O4)消除高锰酸钾溶液的颜色，下列有关叙述正确的是A．草酸在反应中做氧化剂B．除色的离子方程式为C．每生成1molCO 2，电子转移数为N AD．这种“褪字灵”褪字原理和二氧化硫的漂白原理相同11.二氧化氯(ClO2)是自来水常用的消毒剂。

2015年下期高一年级第三次月考化学试卷（普通班）满分：100分时量：90分钟可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，Ba—137一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．草甘膦是一种常用除草剂，其纯品为白色固体，酸性较强。

贮存与使用该除草剂时，不宜采用( )A．玻璃器具B．铁制器具C．铜制器具D．塑料器具2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿 B．试管 C．玻璃棒D．分液漏斗3.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A．1:1:2 B．1:1:1 C．1:2:4 D．4:2:14.现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( )A．④③①② B．③④①② C．②①③④ D．③④②①5．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO2－4的物质的量为( )A．0.7mol B．0.6mol C．1.2mol D．1.0mol6.所含分子数相同的一组物质是（）A．10g H2和10g N2 B．1mol H2O和1g H2OC．3.2g O2和2.24L的空气 D．22gCO2和3.01×1023个O27.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。

其中正确的是( ) A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥8.2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( )A．21.6 B．14 C．28 D．319.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其正确的是（）A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速率快 D．NaHCO3放出CO2的速率快10.下列实验可行的是( )A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中D．用乙醇从碘水中萃取碘11．把过氧化钠投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是( ) A．HCO－3 B．Mg2＋C．Cl－ D．Na＋12.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH＋3S===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

邵东三中2017-2018学年高三年级第一次月考生物试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共40题每题1分，共40分1．下面是一组物质或结构的鉴别实验。

表下各选项中内容的排列顺序,与表中编号由小到大的顺序相对应的内容完全正确的是A.蔗糖、苏丹Ⅳ、健那绿、紫红色、沸水浴、沸水浴B.葡萄糖、苏丹Ⅳ、二苯胺、蓝绿色、常温、沸水浴C.还原糖、苏丹Ⅳ、健那绿、紫色、常温、常温D.果糖、苏丹Ⅲ、二苯胺、紫色、常温、沸水浴2．下列有关生态系统的叙述，不正确的是A.生态系统维持相对稳定离不开信息传递B.正反馈调节有利于生态系统保持相对稳定C.生态系统的结构包括组成成分、食物链和食物网D.生态系统的能量流动包括能量的输入、传递、转化和散失3．一只雌鼠的一条染色体上某基因发生了突变，使野生型性状变为突变型性状。

该雌鼠与野生型雄鼠杂交，F1的雌、雄中均既有野生型，又有突变型。

若要通过一次杂交实验鉴别突变基因在X染色体上还是在常染色体上，选择杂交的F1个体最好是A.野生型(雌)×突变型(雄)B.野生型(雄)×突变型(雌)C.野生型(雌)×野生型(雄)D.突变型(雌)×突变型(雄)4．某科技小组在调查一块草场中灰苍鼠的数量时，放置了100个捕鼠笼，一夜间捕获了50只，将捕获的灰苍鼠做好标记后在原地放生。

5天后，在同一地点再放置同样数量的捕鼠笼，捕获了52只，其中有上次标记的个体13只。

则该草场中灰苍鼠的种群数量大约为A.50只B.200只C.400只D.100只5．在细胞生命活动中，不可能发生的过程是A.神经递质由突触小泡分泌到胞外B.mRNA从细胞核进入细胞质C.老化受损的细胞器融入溶酶体中D.O2通过主动运输进入线粒体6．人体内磷脂的重要生理作用是：A.氧化分解后为机体提供能量B.协助脂溶性物质吸收C.构成细胞内各种膜的基本骨架D.作为遗传物质7．关于分解者的叙述错误的是A.细菌和真菌都是分解者B.分解者是生物群落与无机环境联系的枢纽C.有些动物也是分解者D.分解者分解动植物遗体释放的能量不能被生产者利用8．在表示一个生态系统的食物关系时，往往得到网状的复杂结构，这是由于A.生产者的数量最多B.消费者不只以一种生物为食C.消费者之间只有捕食关系D.生态系统的物质流失9．下列关于细胞结构与功能的说法不正确的是A.神经细胞轴突末梢有大量突起,有利于神经递质的释放与吸收B.小肠绒毛细胞膜有大量突起,有利于附着更多载体蛋白C.线粒体内膜向内突起形成嵴,有利于附着更多有氧呼吸酶D.叶绿体类囊体结构有效增大了膜面积,有利于附着更多光合色素10．下列能说明某细胞已经发生分化的是A.进行ATP的合成B.进行mRNA的合成C.存在血红蛋白D.存在纤维蛋白原基因11．核糖与核酸都不含有的元素是A.NB.OC.PD.S12．有性生殖的生物，其后代个体之间的性状总是存在一定的差异:造成这些差异的主要原因是A.基因重组B.基因分离C.染色体变异D.环境的影响13．下列各项组合中，能体现生命系统由简单到复杂的正确层次的是①某池塘中的一条鲫鱼②某池塘中的全部鱼类③某池塘中的全部鲫鱼④鲫鱼的表皮细胞⑤表皮细胞中的蛋白质分子和核酸分子⑥整个池塘⑦某池塘中的所有生物⑧鲫鱼的心脏⑨鲫鱼的血液⑩鲫鱼的循环系统A.⑤④⑧⑨⑩①③②⑦B.⑤④⑨⑧⑩①③②⑦⑥C.④⑨⑧⑩①③⑦⑥D.④⑨⑧⑩①②⑦⑥14．下列关于细胞中化合物的叙述,不正确的是A.水是细胞代谢的反应物或产物B.无机盐大多以离子形式存在C.蛋白质是细胞的主要能源物质D.核酸是由单体聚合成的多聚体15．下列关于细胞中细胞器的叙述正确的一项是A.能进行光合作用的细胞肯定含有叶绿体B.HIV、乳酸菌、酵母菌中都含有核糖体C.植物细胞的有丝分裂后期,高尔基体的活动增强D.叶肉细胞中线粒体含有DNA、RNA、蛋白质和磷脂等成分16．下列属于细胞衰老特征的是①细胞无限分裂；②水分减少，体积变小；③畸形改变；④酶活性降低；⑤色素逐渐积累；⑥易分散转移；⑦呼吸速度减慢；⑧膜透性改变A.①③⑥B.①②⑤⑦C.②④⑤⑦⑧D.②④⑥⑧17．下列关于蛋白质和氨基酸的叙述正确的是A.起催化作用的酶都是由20种氨基酸构成的B.某蛋白质由126个氨基酸组成，控制该蛋白质合成的基因中含有378个碱基C.蛋白质肽链的盘曲和折叠被解开时，其特定功能并未改变D.基因的选择性表达会使细胞产生新的蛋白质18．下列关于线粒体的叙述，错误的是A.观察细胞中的线粒体可用健那绿染成蓝绿色B.与有氧呼吸有关的酶主要存在于线粒体的内膜和基质中C.线粒体内膜上的蛋白质含量比外膜高D.线粒体基质中含有水、淀粉和核酸等多种化台物19．下列关于生态系统能量流动和物质循环的关系的叙述，不正确的是A.两者是密切联系的两个过程B.在能量流动过程中，物质是能量的载体C.能量是物质循环的动力D.从能量流动来说，生态系统是一个自给自足的系统20．下图表示三个通过突触相连接的神经元,若在箭头处施加一强刺激，则不能检测到膜内外电位变化的位置是A.①B.②C.③D.④21．某生物兴趣小组想探究蔬菜不同叶片在叶绿素含量上的区别,选择了新鲜菠菜的“绿叶”、“嫩黄叶”,做“绿叶中色素的提取和分离”实验。

2015年下期高一年级第三次月考化学试卷（实验班）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Fe 56 N 14 Na 23 Cu 64Ag 108． Cl 35.5 Mg 24 Al 271．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰 B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾2.下列说法正确的是 ( )A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质3.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A．F2 + H2O (生成O2和HF) B．Na + H2OC．NaH + H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2 + H2O4.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为( )A．0.1mol； B．0.5mol； C．0.15mol； D．0.25mol5．下列实验能达到目的的是( )A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体6.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A.将钠投入到足量水中；B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中；D.将钠放入足量稀盐酸中7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.( )A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无8..某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )A．① B．②③ C．①③ D．②9..碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二（上）第三次月考化学试卷（普通班）一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下列物质中属于强电解质的是（）A．稀硫酸B．BaSO4C．Al（OH）3D．NH3•H2O3．热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量D．物质的量4．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484KJ/moL，则反应H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H为（）A．﹣484kJ/mol B．+484kJ/mol C．﹣242kJ/mol D．+242kJ/mol5．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量6．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示B．反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率D．催化剂都能加快反应速率，并提高原料的利用率和转化率7．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水8．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是（）A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl9．下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（）A．AlCl3溶液B．NaHCO3溶液C．NH4HCO3溶液D．Fe2（SO4）3溶液10．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸11．将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL，分别用蒸馏水稀释至1L后，再分别与足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是（）A．盐酸比醋酸快 B．盐酸比醋酸慢C．两者反应速率相同 D．无法比较12．用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaCl[HCl] C．NaOH[NaOH] D．CuSO4[Cu（OH）2]13．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，Q＞0 B．T l＜T2，Q＞0C．P1＞P2，a+b=c+d D．P l＜P2，b=c+d14．下列说法中正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．绝对不溶解的物质是不存在的15．下列过程中需要通电才可以进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②③B．②③④C．②③ D．全部16．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动17．已知C（石墨）→C（金刚石），△H=+119KJ/mol，则可判断（）A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断18．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色19．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42﹣浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出20．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4二、非选择题（本部分共40分））21．在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）⇌pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．回答下列问填（填“增大”、“减小”、“不变”、“不确定”）（1）升高温度时的比值，混合气体的密度；（2）降温时，混合气体的平均相对子质量；（3）加入催化剂，气体的总物质的量；充入C，则A、B的物质的量．22．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是．在X极附近观察到的是．②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是．（2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料②Y电极反应式是．23．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=E3③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=E4④（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：；（2）上述四个热化学方程式△H＞0的是（填写序号）；（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为．24．填写下列空格：（1）把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固体，则固体主要成份是；草木灰（含K2CO3）显碱性的原因是（用离子方程式表示），所以（填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用．（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH﹣）为mol/L；把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= ．（3）3mol/L 100mL H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施（填下列选项的序号）A．加醋酸钠固体 B．加NH4Cl溶液 C．加BaCl2溶液 D．加氨水．2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二（上）第三次月考化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【考点】化学反应的实质；化学反应的能量变化规律．【专题】压轴题；物质的性质和变化专题．【分析】A．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成；B．化学变化是指有新物质生成的变化；C．化学反应不一定引起物质状态的变化；D．化学反应都伴随着能量的变化．【解答】解：A．化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确；B．化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；C．化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C 错误；D．化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学反应的特征，难度不大．平时注意知识的积累．2．下列物质中属于强电解质的是（）A．稀硫酸B．BaSO4C．Al（OH）3D．NH3•H2O【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】强电解质一般是指强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，这些化合物的特点是：它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子．抓住这些特点即可解答．【解答】解：A．稀硫酸，是硫酸的混合物，不是化合物，所以，稀硫酸不是电解质，更不是强电解质，故A错误；B．硫酸钡属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质，故B正确；C．Al（OH）3在水溶液中不能完全电离，Al（OH）3是两性氢氧化物，是弱电解质，故C错误；D．NH3•H2O在水溶液中不能完全电离，NH3•H2O是弱碱，是弱电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了强电解质的概念，题目难度不大，解答时须抓住强电解质溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子这一特点．3．热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量D．物质的量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．【解答】解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单．4．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484KJ/moL，则反应H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H为（）A．﹣484kJ/mol B．+484kJ/mol C．﹣242kJ/mol D．+242kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热△H与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热△H 的测定条件．若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的；②反应热△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边．△H为“﹣”表示放热反应，△H为“+”表示吸热反应．△H的单位一般为kJ•mol﹣1（kJ/mol）；③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同．因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义．热化学方程式中不标“↑”或“↓”；④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数；⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量．由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与△H相对应，如果化学计量系数加倍，那么△H也加倍．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反．热化学方程式系数改变，焓变随着改变，方向改变，焓变正负符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则可知，①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484KJ/moL；①热化学方程式方向改变后，焓变正负号改变，得到热化学方程式为：②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+484KJ/mol；依据②热化学方程式同除以2得到热化学方程式为：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242KJ/mol；故选D．【点评】本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题，关键是化学方程式中系数对应下的焓变，系数改变，焓变改变，热化学方程式方向改变，焓变的正负号改变．5．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，化学反应速率加快．【解答】解：升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，分子之间的有效碰撞增大，化学反应速率加快．故选A．【点评】本题考查温度对反应速率的影响、有效碰撞理论等，比较基础，会利用有效碰撞理论分析理解外界条件对反应速率的影响．6．（2011•徐州学业考试）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示B．反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率D．催化剂都能加快反应速率，并提高原料的利用率和转化率【考点】化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、化学反应速率可以用单位时间内生成物浓度增加量或反应物浓度的减少量表示．B、影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、压强和催化剂等，决定物质反应速率大小的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素；C、形成原电池加快反应速率；D、正催化剂加快反应速率，不影响平衡移动．【解答】解：A、化学反应速率可以用单位时间内生成物浓度增加量或反应物浓度的减少量表示，故A错误；B、决定物质反应速率大小的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素，故B错误；C、锌和稀硫酸反应时，加入少量氯化铜，锌置换出铜，锌、铜和稀硫酸能构成原电池，加快反应速率，故C正确；D、正催化剂加快反应速率，缩短到达平衡时间，不影响平衡移动，不能提高原料的利用率和转化率，故D错误．故选C．【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意决定物质反应速率大小的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素．7．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积混合恰好反应分析；B、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，等体积等浓度混合恰好中和分析；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子恰好中和，促进了醋酸电离，溶液显酸性；D、氨水是弱碱溶液，平衡状态下的氢氧根离子和盐酸溶液中的氢离子恰好中和，促进了一水合氨的电离，溶液显碱性．【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积混合恰好反应，溶液pH=7，故A不符合；B、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，等体积等浓度混合恰好中和，溶液pH=7，故B不符合；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子恰好中和，促进了醋酸电离，溶液显酸性，pH＜7，故C不符合；D、氨水是弱碱溶液，平衡状态下的氢氧根离子和盐酸溶液中的氢离子恰好中和，促进了一水合氨的电离，溶液显碱性，pH＞7，故D符合；故选D．【点评】本题考查了酸碱反应的定量关系，主要考查弱电解质电离平衡的分析应用，溶液PH的计算和判断，弱电解质的电离平衡应用是解题关键．8．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是（）A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH﹣）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小．【解答】解：A、向水中加少量Na2CO3，碳酸根离子水解促进水的电离，氢氧根离子大于氢离子浓度，pH＞7，故A不符合；B、向水中加少量FeCl3，铁离子水解结合氢氧根离子促进水的电离，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，pH＜7，故B符合；C、向水中加少量NaHSO4，溶液中氢离子抑制水的电离，溶液pH＜7，故C不符合；D、向水中加入少量NaCl，不影响水的电离平衡，故D不符合；故选B．【点评】本题考查了水的电离平衡影响因素的分析判断，酸碱抑制电离，水解的盐促进水的电离，题目较简单．9．下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（）A．AlCl3溶液B．NaHCO3溶液C．NH4HCO3溶液D．Fe2（SO4）3溶液【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体，说明溶质性质稳定，不分解、不水解即可符合题目要求．【解答】解：A．Al3+水解，生成Al（OH）3，且氯化氢易挥发，导致蒸干时得到Al（OH）3固体，再灼烧时，Al（OH）3分解生成Al2O3，所以最终得到的固体是Al2O3，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解，故B错误；C．NH4HCO3不稳定，加热易分解，故C错误；D．加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故D正确；故选D．【点评】本题考查了盐类水解知识，明确物质的稳定性及盐类水解特点即可解答，易错选项是D，加热硫酸铁溶液时，虽然铁离子水解，但硫酸没有挥发性，导致得到的固体仍然是硫酸铁，为易错点．10．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据BaCO3的溶解性，及碳酸钡与选项中的物质中的离子对碳酸钡的溶解为促进还是抑制来分析Ba2+的浓度，以此来解答．【解答】解：A．将足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度很小；B．BaCO3粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液饱和存在BaCO3（s）⇌Ba2+（aq ）+CO32﹣（aq），则溶液中存在一定浓度的Ba2+，但浓度较小；C．将足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；D．将足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；显然A中Ba2+的浓度最小，故选A．【点评】本题考查离子浓度的相关计算，明确选项中的离子浓度对碳酸钡的溶解的影响是解答本题的关键，注意物质的量浓度的简单计算和发生的反应等来解答．11．将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL，分别用蒸馏水稀释至1L后，再分别与足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是（）A．盐酸比醋酸快 B．盐酸比醋酸慢C．两者反应速率相同 D．无法比较【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】醋酸为弱酸，不能完全电离，则pH值都等于2的盐酸和醋酸相比较，醋酸浓度较大，加水稀释促进电离，稀释后醋酸溶液中氢离子浓度较大，以此解答该题．【解答】解：醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值都等于2的盐酸和醋酸相比较，氢离子浓度相同，加水稀释至1L后，即稀释100倍，盐酸的pH值变为4，而稀释会促进醋酸电离，其pH范围为2＜pH＜4，因此稀释后醋酸溶液的氢离子浓度比盐酸大，因此与镁反应时，醋酸比盐酸快．故选B．【点评】本题考查弱电解质的电离以及化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．12．用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaCl[HCl] C．NaOH[NaOH] D．CuSO4[Cu（OH）2]【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．【解答】解：A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故B正确；C、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故C 错误；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，加入氢氧化铜会多加入水，故D错误．故选B．【点评】本题考查了电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原，题目难度中等．13．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，Q＞0 B．T l＜T2，Q＞0C．P1＞P2，a+b=c+d D．P l＜P2，b=c+d【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2＞T1；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p2＞p1；根据温度、压强对化学平衡移动的影响解答该题．【解答】解：左图中，由“先拐先平数值大”知T2＞T1，升高温度，生成物的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即Q＜0；右图中，当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知P2＞P1，增大压强，反应物B的含量不变，说明平衡不移动，则反应前后混合气体的计量数之和不变，即b═c+d，故选D．【点评】本题考查化学平衡的图象，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强对化学平衡的影响来分析解答，难度不大．14．下列说法中正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．绝对不溶解的物质是不存在的【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】绝对不溶解的物质是不存在的，以溶解度为划分标准，20℃时，（S为溶解度）难溶物：S＜0.01g微溶物：0.01g＜S＜1g可溶物：1g＜S＜10g易溶物：S＞10g，据此进行判断．【解答】解：A、物质的溶解性为难溶，说明常温下溶解度小于0.01g，不是不溶于水，故A 错误；B、绝对不溶解的物质是不存在的，只是溶解度比较小而已，故B错误；C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中离子浓度小于1×10﹣5mol/L，浓度不是等于0，故C错误；D、没有绝对不溶于水的物质，所以绝对不溶解的物质是不存在的，故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶度积与难溶物之间的关系，题目难度不大，注意绝对不溶解的物质是不存在的，本题可以培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15．下列过程中需要通电才可以进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②③B．②③④C．②③ D．全部【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应；③电镀池实质是一个电解池；④电化学腐蚀原理是原电池原理．【解答】解：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确；③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故⑤错误．故选C．【点评】本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大．16．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答．【解答】解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，注意△H＜0说明该反应为放热反应是解答的关键，难度不大．17．已知C（石墨）→C（金刚石），△H=+119KJ/mol，则可判断（）A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断【考点】反应热和焓变．【分析】根据物质的能量越低越稳定来判断．【解答】解：石墨生成金刚石吸热，说明石墨能量低，所以石墨稳定，故C正确；故选：C；【点评】本题考查了物质的能量越低越稳定，题目比较简单．18．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；B、氢气和氧气均是无色无味的气体；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色．【解答】解：A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故A错误；B、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故B错误；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；D、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．。