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物质的检验教案教案标题：物质的检验教案概述：本教案旨在帮助学生了解物质的检验方法，以及如何使用这些方法来确定物质的性质和组成。
通过实际操作和实验观察，学生将学习如何进行物质的化学和物理性质的检验，并培养科学实验和观察的能力。
教学目标：1. 了解物质的检验方法以及其在科学研究和日常生活中的应用。
2. 学习使用不同的实验方法和仪器来确定物质的性质和组成。
3. 培养学生的科学实验和观察能力，提高他们的科学思维和解决问题的能力。
教学准备：1. 实验室设备和材料：显微镜、试管、试剂、燃烧器具、酒精灯等。
2. 实验材料：不同种类的物质样本，如金属、无机盐、有机物等。
3. 教师准备：熟悉不同物质的检验方法和实验步骤。
教学过程：引入：1. 向学生介绍物质的检验概念，并提出以下问题：我们如何确定一个物质的性质和组成？2. 引导学生思考并讨论不同的物质检验方法和实验步骤。
实验操作：1. 将学生分成小组，每个小组选择一个物质样本进行检验。
2. 学生根据所学知识和实验步骤，使用适当的方法和仪器对物质进行检验。
3. 学生记录实验结果，并进行观察和分析。
讨论与总结：1. 学生将实验结果进行比较和讨论，总结出不同物质的特点和检验方法。
2. 引导学生思考，为什么不同物质需要使用不同的检验方法？3. 教师进行总结和解释，强调物质检验的重要性和应用领域。
拓展活动：1. 鼓励学生自主选择其他物质进行检验，并记录实验结果。
2. 学生可以设计自己的实验步骤和方法，进一步探究物质的性质和组成。
3. 学生可以将实验结果与科学知识联系起来，展示他们的发现和理解。
评估：1. 观察学生在实验中的操作和观察能力。
2. 评估学生对物质检验方法的理解和应用能力。
3. 通过小组讨论和个人报告评估学生对物质检验的理解和总结能力。
教学延伸：1. 引导学生了解更多的物质检验方法和技术，如质谱分析、红外光谱等。
2. 学生可以进行更复杂的实验，如物质的定量分析和组成分析。
《物质的检验》教案《物质的检验》教案【教学目标】1、知识与技能：初步学会根据某些性质检验和鉴别一些常见的物质。
2、过程与方法：通过对物质进行检验和鉴别，学习科学探究的一般方法与步骤。
3、情感态度与价值观：通过对实验方案的设计初步形成科学探究的精神。
【教学重难点】1．教学重点：常见物质的检验和鉴别的方法。
2．教学难点：实验方案的设计，物质检验的解题方法。
【教学过程】活动一：生活中的化学1、请你说说身边常见的化学物质。
例如：、、、、、、、、等。
2、请你用最简单的方法鉴别出上述几种物质。
活动二、合作过关----巧辩试剂第1关：任选一种试剂鉴别两瓶失去标签的试剂分别是HCl、Ca(OH)2，你有多少种方法鉴别它们？①，②，③，④，⑤，⑥……归纳整理常见酸性溶液、碱性溶液、碳酸盐溶液的鉴别方法。
第2关：加入一种试剂鉴别现有HCl、Ca(OH)2、NaCl三种无色溶液，选择加入一种试剂来鉴别。
（小组交流讨论并发言，请学生到讲台进行演示实验）所加试剂＼现象HClCa(OH)2NaCl第3关：不加任何试剂即可鉴别现有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四种溶液，不添加任何试剂就能鉴别出来。
要求：1、小组讨论，团队合作设计实验方案。
2、利用实验药品和仪器进行探究实验。
（实验药品：A、B、C、D四瓶试剂。
实验仪器：试管若干、滴管4支）3、记录实验现象，鉴别出四瓶溶液。
组长汇报实验方案和结论。
ABCD溶液名称活动三、我会整理1、鉴别物质的常用方法：物理方法：看、闻、溶……化学方法：①任选试剂鉴别②加入一种试剂鉴别③不加任何试剂鉴别2、检验及鉴别物质的一般步骤：取样、操作、现象、结论。
活动四、科技前沿1、酒精测试仪2、指纹识别仪3、便携式DNA分析仪。
高中化学中物质的检验教案
一、教学目标：
1.了解物质的性质和特点。
2.掌握化学实验中常用的检验方法。
3.培养学生观察、实验和分析问题的能力。
二、教学内容：
1.物质的性质和特点
2.物质的检验方法
3.常见物质的检验实验
三、教学重点：
1.掌握物质检验的基本原理和方法。
2.了解常用的物质检验方法。
四、教学步骤：
1.导入：观察和讨论不同物质的外观和性质。
2.引入：讲解物质的性质和特点，以及检验方法的重要性。
3.教学：介绍常见的物质检验方法，并进行相关实验演示。
4.实践：让学生根据所学内容进行实验操作，检验不同物质的特性。
5.总结：总结检验方法的使用以及实验结果的结论。
6.延伸：引导学生通过进一步的实验和讨论，深入了解物质的性质和检验方法。
7.作业：布置相关的练习和实验任务。
五、教学资源：
1.实验室设备和常见化学物质。
2.教科书和教学资料。
六、评价方法：
1.观察学生在实验操作中的认真程度和独立能力。
2.评价学生对实验结果的分析和总结能力。
3.检查学生对物质检验方法的理解和掌握程度。
第三单元物质的检测课题一物质的查验一、教课方案思路新课改下的化学教课活动应真实着眼于学生自主、合作、研究的学习。
教师应为学生的可连续发展而教，为学生的真实需求而教。
同时应注意学生学习过程中自主、合作、研究的落实，使学生真实地懂得化学是怎么学的，并在学习的过程中真实地表现学习的成就感。
本节课主要经过学生的主动、合作的学，教师联合实质的状况精心点拨重点拨的内容而全面地落实新课改。
本课题教材从学生已学过的物质性质和离子鉴识实验引入，在使他们认识物质查验的涵义和特色的基础上，经过对实验的思虑、议论和实质设计，认识查验纯净物的某种成分和查验混淆物组分的基本实验方法和思路，明确物质的定性检测的着眼点在于某物质差别于另一种或一些物质的性质──特色性质或反响，经过必定的实验现象加以差别。
教材中还列举了一些学生熟知的离子的特色反响，这是对物质进行定性查验的主要依照。
其他，教材中还介绍了目前在物质检测中常用的一些物理仪器剖析技术（如色谱剖析仪、质谱仪和核磁共振谱仪等），旨在宽阔学生的眼界，认识仪器剖析在物质检测与鉴识中的重要地位和作用。
本节课题主要经过复习固态物质的查验，常有气体的查验，常有阴离子的查验，常有阳离子的查验等，掌握几种无机离子的查验方法，要修业生综合运用所学知识和物质查验方法，设计查验纯净物和混淆物的成分、未知物的成分的实验思路和方法，从中体验研究实验的过程和乐趣，掌握物质查验和鉴其他门路和方法，进一步稳固运用化学实验解决实质问题的能力。
教课流程图：（ 1）气体的查验常有物质的检测（ 2）阳离子查验（ 3）阴离子查验（ 4）有机物的查验物质（ 1）物理法的常有的查验方法（ 2）化学法检（ 3）仪器剖析法测1、固态物质的查验查验常有物质的一2、无机气体的查验般程序与思路3、常有阴离子的查验4、常有阳离子的查验二、教课方案课题教课目的1．认识检测物质构成和构造的常用方法，认识无机离子的常有查验方法。
2．认识查验纯净物的某种成分和查验混淆物组分的基本实验方法和思路，明确物质的定性检测的着眼点在于某物质差别于另一种或一些物质的性质──特色性质或反响，经过必定的实验现象加以差别。
第2单元课时2常见物质的检验教学设计一、学习目标1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。
逐步形成良好的实验习惯。
二、教学重点及难点常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。
三、设计思路化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。
学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。
本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。
教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。
其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。
四、教学过程[导入] 物质的检验是一个重要的工作。
如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。
[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。
如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。
[实验] 完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。
各个实验中，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
人教版高三化学选修6《课题一物质的检验》教案及教学反思教案一、教学目标•理解物质检验的概念和原理；•掌握常见物质的检验方法；•能够运用物质检验的方法对实验中未知样品进行鉴定。
二、教学重点和难点•教学重点：物质检验的原理和方法；•教学难点：运用物质检验的方法鉴定未知样品。
三、教学方法•讲授法：讲授物质检验方法的原理和步骤；•演示法：通过实验演示不同物质的检验方法；•实验法：学生自己进行不同物质的检验实验；•讨论法：学生针对实验结果进行讨论和分析。
四、教学过程1. 导入利用老师用实物和幻灯片展示多种物质，并请同学对物质进行分类和简要介绍。
2. 学习（1）物质的检验•讲解物质检验的概念和原理；•明确物质检验的意义和作用。
（2）常见物质的检验方法1.氢气的检验方法；2.氧气的检验方法；3.硝酸根离子的检验方法；4.硫酸根离子的检验方法；5.铁离子、铜离子和铝离子的检验方法。
•对常见物质的检验方法进行详细的讲解。
（3）对未知样品进行鉴定•针对学生自带的未知样品，让学生运用所学方法进行鉴定。
3. 实验（1）实验材料•氢气；•氧气；•石蕊试剂、亚硝酸钠试剂、硫化钠试剂和碳酸钠试剂；•铁离子、铜离子和铝离子样品。
（2）实验步骤1.实验一：氢气的检验方法；2.实验二：氧气的检验方法；3.实验三：硝酸根离子的检验方法；4.实验四：硫酸根离子的检验方法；5.实验五：铁离子、铜离子和铝离子的检验方法；6.实验六：对未知样品进行鉴定。
4. 讨论•学生针对实验结果进行讨论和分析。
五、作业•完成实验报告；•总结物质检验的概念、目的、原理和方法。
教学反思本次教学以讲授法、演示法、实验法和讨论法相结合，旨在使学生充分理解物质检验的概念、目的和方法，同时让学生通过实验学习并掌握物质检验的实际操作技能，达到在未知样品鉴定时能够正确选择适当的检验方法进行鉴定的目标。
在讲解物质检验的概念和原理时，教师针对不同的学生进行不同的讲解，确保所有学生都能够理解和掌握。
《物质的检验》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《物质的检验》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《物质的检验》是中学化学中的重要内容，它不仅是化学实验的基本技能之一，也是培养学生科学思维和实验能力的重要途径。
本节课在教材中起着承上启下的作用，既是对之前所学化学知识的综合应用，又为后续学习化学定量分析奠定了基础。
教材通过实验探究的方式，引导学生学习常见物质的检验方法，包括离子的检验、气体的检验等。
同时，教材还注重培养学生的实验设计能力和问题解决能力，让学生在实践中感受化学实验的魅力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了一些基本的化学知识和实验技能，对常见物质的性质有了一定的了解。
但是，对于物质检验的方法和原理，学生还缺乏系统的认识和深入的理解。
此外，学生的实验操作能力和思维能力还有待进一步提高。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我确定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）掌握常见离子（如氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子等）的检验方法。
（2）学会常见气体（如氧气、二氧化碳、氨气等）的检验方法。
（3）能够设计简单的实验方案进行物质的检验。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过小组合作，培养学生的合作精神和交流表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
（2）让学生体会化学实验在科学研究中的重要作用，增强学生的创新意识和实践能力。
四、教学重难点教学重点：常见离子和气体的检验方法。
教学难点：实验方案的设计和实验现象的分析。
五、教法与学法为了实现教学目标，突破教学重难点，我采用了以下教法和学法：1、教法（1）讲授法：讲解物质检验的基本原理和方法，使学生形成系统的知识框架。
（2）实验法：通过实验演示和学生实验，让学生亲身体验物质检验的过程，加深对知识的理解。
《物质的检验》教案教学目标1.知识与技能（1）初步学会Cl・、NH4+、SO42-. Na+、K+的检验方法（2）T解金属元素的焰色反应（3）能用离子检验法设计简单的实验方案2.过程与方法（1）以实验现象为基础，归纳物质检验的特征依据（2）自主设计实验探究常见物质的检验（3）通过改进的焰色反应实验装置正确观察实验现彖3.情感态度与价值观（1）通过物质检验方法的多样性、严密性养成综合解决问题的思维习惯（2）通过焰色反应的实验现象体会化学实验的乐趣（3）从生活中的化学体会科学、技术、社会的相互关系教学重难点教学重点：Cl・、NH4+、SO42・、Na+、K+的检验方法教学难点：钠、钾元素焰色反应的现象观察教学准备1.学生学习准备：化学必修I教材、笔记本2.教师教学准备：搜集相关新闻、图片并结合教学设计制作多媒体课件3.教学环境的设计和布置：具有多媒体设备的实验教室4.教学用具的设计和准备实验仪器用品：西湖味精、梅花味精、试管、胶头滴管、碱性土壤的模拟浸出液、pH试纸或红色石蕊试纸、蹑子、试管夹、酒精灯、五彩蜡烛、火柴、传统焰色反应装置若干套、改进焰色实验装置等实验试剂：硝酸银溶液、稀硝酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠水溶液、氯化顿溶液、稀盐酸、甲醇、工业酒精、金属钠、钾、铜、總等的氯化物等教学过程设计教学过程教学教师活动学生活动设计思想内容新 课引入fllf 4乂・4咗F / • 亠[:V •TF» b!#^ d^i • •& • 二Jno *4」■ 「irr ^1/ H tz4X •八二「 ■一rr •4"J4X 1彳<」□\•1.教引2.怎如3.引质的教性本可词 卿粉液烧出殊生特L 名2.奶溶有3.1特产他实验探究氯离子的检验、Ll>7 1*T , •f+K V4^ r 」、 -nr 、 二、 -T^z V" 9 PVF ^^1 nV □二 一 Ev-7 是潜沦出食心lu 人量 壬验 过意引的 勰油腊超财飾铮肚。
课题一物质的检验第1课时物质的检验几种无机离子的检验●课标要求初步了解常见物质的组成和结构的检测方法，知道质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等现代仪器在测定物质结构中的作用。
●课标解读1．检测物质组成和结构的常用方法。
2．基本的检测方法和实验设计思路，掌握几种常见离子的检验方法。
3．质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪在物质检测中的作用。
●教地位本课时包括物质的检验和几种无机离子的检验。
物质组成和检测都是从物质的性质入手的。
这部分内容在习过程中经常遇到，高考中对这部分的考察也经常见到，尤其是以填空题形式出现，因此，这部分内容也是高考常考察的内容。
●新课导入建议“冬天是虫，夏天是草，冬虫夏草是个宝。
”冬虫夏草与野生人参、鹿茸并称为三大名贵中药材，而如今，冬虫夏草的价格正以令人瞠目结舌的速度一路飞涨，在一些经济发达的地区甚至达到每公斤20多万元，在高额利润的驱使下，虫草除了有造假的、串细铁丝、串牙签、掺杂重金属外，还有浸泡明矾的，这些东西被人用了之后，不但不能治病，反而可能造成危害。
所以为了人们的健康，也为了打击造假分子，我们就要会检验掺杂在药材中的有害物质。
●教流程设计课前预习安排：看教材P31～P37填写课前自主导并完成思考交流，建议同之间可进行讨论交流⇒错误！未定义书签。
⇒师生互动完成探究，互动方式可利用问题导思，教师通过例题对要点进行总结，指导生完成变式训练及当堂双基达标检验生对探究点的解掌握情况⇒错误！未定义书签。
⇓错误！未定义书签。
1概念物质的组成和结构不同，物性质、性质也就不同。
因此，物质组成和结构的检测都是从物质的性质入手的。
物质的检测就是利用物质的物性质或性质测定其组成、结构和含量。
2．分类错误！未定义书签。
定性检测：只需要知道某物质中是否存在哪些元素或结构(如官能团)，而不必确定其含量多少。
错误！未定义书签。
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1特征反应法进行物质的定性检测时，着眼点在于某物质区别于另一种或一些物质的性质——特征性质或反应。
物质的量（第1课时）大单元-高中化学必修1第二章第三单元学习目标1.能通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，了解物质的量、摩尔质量的含义。
2.能运用物质的量与微观粒子数、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
3.知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
情境导入化学家在研究过程中常常要与原子、分子、离子等微观世界中的粒子打交道。
这些粒子实在是太小了，以至于区区一滴水对于它们而言都能算得上是庞然大物。
面对这样的情况，化学家如何对这些粒子进行计量呢？你在平时端起杯子喝水或者打开水龙头洗手的时候，有没有想过这些水中有多少水分子？一种物质中的粒子个数与该物质的质量又有怎样的关系呢？学习任务【任务一】物质的计量方法——认识“摩尔”【任务二】联系宏观与微观的桥梁——“摩尔质量”学习活动【任务一】物质的计量方法——认识“摩尔”1.幼儿园的游戏--数一数【活动设计】取出一盒乒乓球数一数，同学们会发现一个一个数非常方便，也非常容易。
取出一袋蚕豆数一数，会发现一个一个数耗时长，非常麻烦。
若一“五”一“十”地采用“堆量”或者“集合”的方法数则非常方便。
如果取出一小袋米粒数一数，该怎么办呢？【设计意图】此环节用于引入本部分学习活动。
通过游戏激发学生的好奇心，提高学习的积极性，把学生带入接下来的学习中。
随着颗粒不断地变小，学生为了快速而准确地数，就不得不使用“堆量”的方法。
这为微观粒子的计数埋下伏笔。
2.用“堆量”的方法计量一箱硬币的大致金额【活动设计】小辉的父亲经营一间开水铺，两年来攒下了满满一箱一角硬币。
日前，小辉趁着周末去银行，准备将硬币化零为整，换成纸币，没想到一连被几家银行以人手不够为由婉拒......采用“堆量”的方法可以计量小物体的个数，日常生活中也会用到这样的方法。
通过一则真实的新闻报道，让学生感受生活经验与化学研究的紧密联系，体会人们在生产生活中的智慧及其对于化学研究的启迪作用。
课题一物质的检验(第1课时)1．掌握几种无机离子的检验方法。
2．学习鉴别和检验不同无机化合物、混合物的思路和方法。
3．了解检测物质组成和结构的常用方法。
4．学习基本的化学检测方法和实验设计思路，初步了解质谱仪、核磁共振谱仪、红外光谱仪等现代仪器在物质检测中的作用。
一、物质的检验物质的组成和结构不同，物理性质、化学性质也就不同。
因此，物质组成和结构的检测都是从物质的________入手的。
物质的检测就是利用物质的物理性质或化学性质测定其________、结构和________。
根据不同的检测目的和任务，可分为________检测、________检测和结构的测定。
二、物质的定性检测——检验利用不同物质在物理、化学性质上的差异进行鉴别。
1．常用的检验方法(1)化学法根据物质的某些特殊性质、现象(反应中溶液颜色的改变；沉淀的生成和溶解；气体的生成和气味；火焰的焰色特征等现象)，确定被检物质的存在。
(2)仪器分析法采用谱学方法对物质进行检验，常用的谱学方法有：__________、____________、____________、____________等。
谱学方法是依据____________对物质进行分析的方法，属于________方法。
2．几种分析仪器简介核磁共振谱(NMR)核磁共振谱分为氢谱(1H核磁共振)和碳谱两类，其中比较常用的是氢谱。
氢原子在分子中所处的化学环境不同，表现出的核磁性就不同，在核磁谱图中就处于不同的位置，化学环境相同的氢原子越多，吸收峰面积(或高度)越大(或高)。
因此氢谱能够测定有机化合物分子中氢原子在碳骨架上的位置和数目，进而推断出有机化合物的碳骨架结构。
乙醇分子的核磁共振氢谱例如，对乙醇分子结构的测定是高中化学分子结构研究的一个典型例子。
在乙醇的核磁共振氢谱中出现了三个不同的峰且峰的面积之比是1∶2∶3，说明了乙醇分子中存在三种不同化学环境的氢原子，它们的个数比为__________。
红外光谱(IR)每种官能团在红外光谱中都有一个特定的吸收区域，因此从一未知物的红外光谱就可以准确判断有机化合物含有哪些官能团。
红外光谱不仅可以用于定性鉴定，还可以定量算出样品的浓度。
这些谱图的综合应用，基本上可以确定样品分子的结构。
乙醇的红外光谱图由乙醇的红外光谱图可知，乙醇分子中含有的化学键为O—H键、C—H键和C—O键。
根据乙醇的核磁共振氢谱和红外光谱图得到乙醇的结构：______________。
质谱(MS)质谱是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法。
它用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。
分子离子、碎片离子各自具有不同的相对质量，它们在磁场的作用下到达检测仪的时间将因质量的不同而先后有别，其结果被记录为质谱图。
戊烷的质谱图分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值称为质荷比。
已知某未知物A质谱图(下图)，可推测未知物A的相对分子质量为46，其结构简式为CH3CH2OH。
思考：市售胃舒平药片的辅料中含淀粉，如何用实验证明？答案：一、性质组成含量定性定量二、1.(2)色谱法红外光谱法质谱法核磁共振波谱法物理性质物理2．1∶2∶3思考提示：将适量胃舒平药片研碎后加入试管中，然后加水溶解，再向试管中滴加碘水，溶液变蓝色，表明胃舒平药片中含淀粉。
该实验是依据碘遇淀粉变蓝的原理来检验淀粉的存在。
一、鉴定、鉴别与推断1．三者联系与区别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
物质的特征性质或反应是检验和鉴别的主要依据。
2．注意事项物质检验的一般步骤是先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等，然后准备试样。
当试样是固体时，一般先取少量试样配成溶液，而后进行检验。
在检验配好的溶液中是否含有某种离子时，应每次取少量待测溶液进行检验，不应将检测试剂直接加入到全部待测溶液中。
物质检验的核心是试剂的选择和加入的顺序。
当溶液中有多种离子存在时，应排除离子间的相互干扰(从检验试剂加入顺序考虑或按性质相近与否将离子逐次分组分离，再分别逐一检验)。
3．常用的检验方法常用的检验方法：观察法、加热法、水溶法、焰色反应法、点燃法、指示剂法、显色法、互滴法、两两混合法等。
二、常见阳离子的检验阳离子一般可用强碱溶液进行检验。
可根据生成沉淀的颜色加以区别，也可利用焰色反应和离子的特征反应进行鉴别。
几种重要的阳离子的检验：(1)H＋：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na＋、K＋：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(透过钴玻璃片)。
(3)Ba2＋：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2＋：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3＋：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag＋：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]＋。
(7)NH＋4：铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3。
(8)Fe2＋：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(9)Fe3＋：能与KSCN溶液反应，生成血红色Fe(SCN)3溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
三、常见阴离子的检验可用熟知的阴离子的特征反应进行检验。
有时也可用强酸。
根据生成物的颜色、状态、气味等加以鉴别。
几种重要的阴离子的检验：(1)OH－：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl－：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]＋。
(3)Br－：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)I－：能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
(5)SO2—4：能与含Ba2＋的溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于稀硝酸。
(6)SO2—3：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
(7)S2－：能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO2—3：能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于稀硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
(9)HCO—3：取含HCO—3的盐溶液煮沸，放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
或向含HCO—3的盐溶液里加入MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
(10)PO3—4：含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
(11)NO—3：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色NO2气体。
知识点1 物质的鉴别【例题1】已知六种粉末分别是NaNO3、(NH4)2SO4、Al2O3、MgCl2、Ba(OH)2、无水CuSO4中的一种。
除蒸馏水外不得使用任何其他试剂，对这些物质进行鉴别，并按要求填写下列空白。
(1)待测物＋实验现象：_______________________________________________________________；被检出物质的化学式：______________。
(2)待测物＋实验现象：_______________________________________________________________；被检出物质的化学式：______________。
(3)待测物＋实验现象：_______________________________________________________________；被检出物质的化学式：______________。
解析：用蒸馏水可将CuSO4(溶解后溶液呈蓝色)、Al2O3(不溶于水)检出，然后再用已检出的物质作试剂鉴别其余的物质。
答案：(1)蒸馏水一种是蓝色溶液，一种不溶于水CuSO4、Al2O3(2)CuSO4溶液生成蓝色沉淀和白色沉淀Ba(OH)2(3)Ba(OH)2溶液一种只生成白色沉淀，一种产生刺激性气味气体和白色沉淀，一种无明显现象MgCl2、(NH4)2SO4、NaNO3点拨：不用其他试剂鉴别题目的分析步骤：①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们来鉴别其他物质；②若均无明显外观特征，可考虑用加热或焰色反应区别；③若题目限制以上两种方法不能鉴别时，可考虑两两混合法，根据混合后的现象分析确定。
知识点2 含有多种不同离子的混合物的检验【例题2】设计实验，检验可能含有Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋的混合溶液。
解析：根据离子的特征反应可设计出不同的实验方案，但都要考虑离子反应间的相互干扰。
在检验某一离子时，都要设法把干扰的离子除去。
通常情况下，可用于分离或鉴别Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋的沉淀反应如下表所示：点拨：如果待检测的是含有多种不同离子的混合物，在物质中各离子间的特征反应相互之间不存在干扰的情况下，可以把待测溶液分成几份后，用与上例类似的方法逐一鉴定。
如果各离子间的特征反应相互之间存在干扰，则需要先设法使离子分离，例如利用沉淀反应，按性质相近与否将离子逐次分组分离，再分别逐一检测。
1．于某些离子的检验及结论一定正确的是( )。
A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有23CO -B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SO -C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2＋2．某酸性溶液(可能含有Br －、24SO -、H 2SO 3、4NH +)分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
