江苏省淮安中学高三化学二轮复习 专题14 氧化还原反应教案

总复习．氧化还原反响教课设计教课目标知识技术：掌握氧化还原反响的本质，氧化还原反响中氧化剂、还原剂的判断。

能力培育：经过复习培育判断能力和应用能力。

思想感情：经过复习培育学生独立思虑踊跃进步的精神。

科学方法：认识本质，进行资料整理与完美的方法培育。

要点、难点关于氧化还原反响本质的理解、氧化还原方程式的配平易有关产物的推测。

教课过程设计教师活动学生活动设计企图【设疑】请同学们谈论依据谈论后逐依据学生实以下问题：一回答以下问题。

际状况进行谈论式回忆复习。

1．什么是氧化还原反1．有化合价变应？化的反响是氧化还依据学生回原反响。

答问题的状况适2．氧化还原反响的本质当讲解。

2．有电子得失和表征是什么？或电子对偏移的反3．氧化还原反响中氧化应是氧化还原的实剂、还原剂强弱的判断原则质、氧化还原的标是什么？志。

4．氧化产物、还原产物3．化合价高升，的判断方法是什么？失掉电子，发生氧化5．氧化还原方程式的配反响，是还原剂。

化平技巧是什么？合价降低，获得电6．氧化还原反响的表示子，发生还原反响，是氧化剂。

方法的要求是什么？7．氧化还原反响基本计4．氧化产物是发生氧化反响的物算的规律是什么？质的生成物，还原产物是发生还原反响的生成物。

5．配平的技巧是电子得失陷恒。

6．电子转移的方向和电子转移的数量。

7．计算规律是电子得失陷恒。

【投影】依据知识网络提出问一、氧化还原反响的知识网络题。

【归纳总结】氧化产物是怎么判断1．看法本质：电子的转移（或偏移）呢？依据学生的复习状况在大脑中整理信息，使头脑中的知识系统完好。

生—生商议：教师活动学生活动设计企图特色：元素化合价变化从对应关系去判断：还原剂→氧化产物从价态变化去判断：元素化合价高升后的产物。

2．表示方法发问：氧化还原教师归纳总方程式的配平方法与结，联合学生以清电子转移：单线法（转步骤是如何呢？晰的思路和知识移方向）网络启迪研究。

生—生商议：双线法（化合价起落）3．化学方程式的配平依照原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价高升总数技巧：得失电子守恒4．有关计算依照：升、失、氧、还方法：根坚守恒列等式（电子守恒）【设问】请举例说明常回答：依据高考说见的氧化还原反响和基本反明的要求解决学应种类。

氧化—还原反应专题教案
【教学目标】
知识与技能
1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。

能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。

能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。

2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简
单的有机反应配平等）。

3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。

氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、
氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。

近几年有深化加难的趋势。

过程与方法：
通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；
情感态度与价值观：
（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一
般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。

（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、
规律美，从中提高学习化学的兴趣。

【重点和难点】
重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。

难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。

教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还
原反应方程式配平的能力。

教学方法和过程
一、氧化—还原反应概念。

总复习．氧化还原反应教案教学目标知识技能：掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。

能力培养：通过复习培养判断能力和应用能力。

思想情感：通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。

科学方法：认识本质，进行资料整理与完善的方法培养。

重点、难点关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产物的推断。

教学过程设计教师活动学生活动设计意图特征：元素化合价变化从对应关系去判断：还原剂→氧化产物从价态变化去判断：元素化合价升高后的产物。

2．表示方法电子转移：单线法（转移方向）双线法（化合价升降）3．化学方程式的配平依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数技巧：得失电子守恒4．有关计算依据：升、失、氧、还方法：根据守恒列等式提问：氧化还原方程式的配平方法与步骤是如何呢？生—生研讨：教师归纳总结，结合学生以清晰的思路和知识网络启发探究。

氧化还原反应-教学反思氧化还原反应教案[高考要求分析]1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。

能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。

能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。

2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。

3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。

氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。

一、氧化还原反应的有关概念1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。

2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。

3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。

4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。

【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系例如：方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。

(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。

“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。

)考点2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。

②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。

③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。

④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。

(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。

②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。

③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。

④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。

方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。

如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。

SO、H2SＯ3等。

Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、-23SO、H2SＯ3等。

HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、-23O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。

考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。

2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。

氧化还原反应教案设计第一篇：氧化还原反应教案设计一、氧化还原反应教案设计化学教学背景分析1、指导思想新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力。

基于这样的培养目的，教学设计中要体现出学生作为教学活动的主体，让学生积极的参与到教学实践中来。

本节课堂教学模式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进行活动探究，总结得出结论。

其目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论。

2、设计理念本节课通过分析参加反应的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，然后探讨氧化还原的本质。

3、教材分析在中学阶段的化学基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。

中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。

在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应概念。

由于得氧失氧并不是氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还原反应。

4、学情分析学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。

为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础。

学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过第一章的前期培养，分析、讨论的能力有所提高。

一教学目标：1、知识与技能：（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。

（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。

2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。

高三化学教案：氧化还原反应教案第一篇：高三化学教案：氧化还原反应教案高三化学教案：氧化还原反应教案氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。

[复习提示]1.氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。

理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。

2.近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和为0的原则判断，有机物根据结构式判断。

[知识归纳]一、氧化还原反应的知识网络1、知识网络2、有关概念之间的关系3、氧化性、还原性强弱比较4、常见的氧化剂和还原剂强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。

强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32，H2SO3，I，HI，Fe2+等。

二、氧化还原反应方程式的配平及计算1.氧化还原方程式的配平原则(1)电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相等。

(2)质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。

2.氧化还原方程式的配平步骤一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。

二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。

三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。

方法是：氧化剂(还原剂)化学计量数=四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。

五查：检查质量与电荷是否分别守恒。

3.氧化还原反应的有关计算其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。

[例题分析]一、判断概念[例1] 已知化学方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO十H2十CO2，在反应中()A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN既是氧化剂又是还原剂C.CaCN2是氧化产物.H2为还原产物D.CO为氧化产物，H为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。

高中化学《氧化还原反应》专题教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解氧化还原反应的概念，能从化合价升降和电子转移的角度判断氧化还原反应。

（2）学生能够理解氧化剂和还原剂的概念，了解常见的氧化剂和还原剂。

（3）学生能够掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法和单线桥法。

2、过程与方法目标（1）通过对氧化还原反应的分析，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。

（2）通过电子转移的表示方法的学习，培养学生的规范表达能力和微观分析能力。

3、情感态度与价值观目标（1）学生通过对氧化还原反应的学习，感受化学知识在生活和生产中的广泛应用，激发学习化学的兴趣。

（2）学生通过对氧化还原反应本质的探究，培养严谨的科学态度和勇于探索的精神。

二、教学重难点1、教学重点（1）氧化还原反应的概念及判断。

（2）氧化剂和还原剂的判断。

（3）氧化还原反应中电子转移的表示方法。

2、教学难点（1）从电子转移的角度理解氧化还原反应的本质。

（2）双线桥法和单线桥法的正确使用。

三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课（1）展示一些常见的化学反应，如铁与硫酸铜溶液的反应、氢气在氧气中燃烧等。

（2）提问学生这些反应有什么共同特点，引导学生思考化学反应的分类方法。

2、讲授新课（1）氧化还原反应的概念引导学生分析初中学习过的氧化反应和还原反应的概念。

以氢气还原氧化铜为例，从元素化合价的变化角度分析反应，得出氧化还原反应的概念：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

强调氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。

（2）氧化还原反应的判断给出一些化学反应方程式，让学生判断哪些是氧化还原反应，并说明判断依据。

通过练习，加深学生对氧化还原反应判断的理解。

（3）氧化还原反应的本质以钠与氯气的反应为例，分析化合价变化的原因是电子的得失。

以氢气与氯气的反应为例，分析化合价变化的原因是电子的偏移。

总结得出氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。

《氧化还原反应》复习课教学设计(一)指导思想与理论依据1．高考说明中的要求及要求层次氧化还原反应（层次Ⅱ）；氧化剂和还原剂等概念（层次Ⅰ）；重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应（层次Ⅱ）；判断反应中电子转移的方向和数目，配平反应方程式及有关计算（层次Ⅲ）。

2．建构主义理论：知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。

学生的学习是一个自．主构．．建．的过程。

(二)教学背景分析氧化还原反应贯穿于高中化学教学过程的始末，高三学生站在已学习完全部高中化学知识的高度上，对氧化还原反应规律及应用层面上的一种深层次的全面整理、归纳、提升。

北京市高中示范校高三学生已经能够自主地观察实验现象、分析产物、书写方程式和离子方程式教师激发学生的学习兴趣，帮助学生形成学习动机；通过创设符合教学内容要求的情境和提示新旧知识之间联系的线索，帮助学生建构当前所学知识的意义。

提出适当的问题引起学生的思考和讨论，在讨论中设法把问题步步引向深入，加深学生对所学内容的理解，启发诱导学生自己去发现规律。

本节课以创设问题情境，搭建学习的台阶，提高学生的思维能力和培养科学方法为主线。

教学手段：演示实验、分组实验。

将学生分成八组，每组六人，组长负责制。

技术准备：演示实验让学生观察：84消毒液为什么不能和洁厕灵混合使用？具体如下：①试管里装2ml洛娃洁厕灵，用细线吊一张普通A4粉色纸湿纸条，用医用葡萄糖瓶塞密封。

②用5毫升医用注射器，抽取1ml龙安84消毒液。

（三）本课教学目标设计（四）教学过程与教学资源设计么不能和洁厕灵混合使用）得出反应原理(5分钟半开放) 管里装2ml洛娃洁厕灵，用细线吊一张普通A4粉色纸湿纸条，用医用葡萄糖瓶塞密封。

②5毫升医用注射器，抽取1ml龙安84消毒液。

演示实验，引导学生解决问题。

学生观察实验，观察后记录、描述实验现象、书写反应原理并交流，填写在学案上。

高中化学氧化还原反应教案高中化学氧化还原反应教案高中化学氧化还原反应教案1教学目标知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。

能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。

科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。

重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

教学过程设计教师活动学生活动设计意图【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

【评价】给予肯定。

【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

例：（1）在反应里生成难溶物质。

如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O分组实验，并记录观察到的现象。

一、均有白色沉淀生成；复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

续表教师活动学生活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。