大学普通化学试题,让你会再挂科

系班
姓名
学号
2
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13. 若已知下列电对电极电势的大小顺序: E (F2/F-) > E (Fe3+/Fe2+) > E (Mg2+/Mg) > E (Na+/Na)，则上述离子中最强的 还原剂是 （ ） 2+ + 2+ A F B Fe C Na D Mg 14. 下列说法中正确的是 （ ） 2+ A 在 H2S 的饱和溶液中加入 Cu ，溶液的 pH 值将变小。 B 分步沉淀的结果总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分 离开。 C 所谓沉淀完全是指沉淀剂将溶液中某一离子除净了。 D 若某系统的溶液中离子积等于溶度积，则该系统必然存在固相。 15. 下列方程式中，能正确表示 AgBr(s)的 ΔfHm 的是 （ ） A Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s) B Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s) C 2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s) D Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s) 16. 298K 下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是 （ ） A ΔfHm ≠0，ΔfGm ＝0，Sm ＝0 B ΔfHm ≠0，ΔfGm ≠0，Sm ≠0 Ө Ө Ө Ө Ө Ө C ΔfHm ＝0，ΔfGm ＝0，Sm ≠0 D ΔfHm ＝0，ΔfGm ＝0，Sm ＝0 Ө 17. 673K 时，反应 3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的 K (673K) = 1.66×10-4。同温 Ө 同压下， 3/2H2(g)+1/2N2(g) →NH3(g)的 ΔrGm 为 （ ） -1 -1 A -10.57 kJ·mol B 10.57 kJ·mol -1 C -24.35 kJ·mol D 24.35 kJ·mol-1 18. 已知下列反应的标准 Gibbs 函数和标准平衡常数： (1) C(s)+O2(g) → CO2(g) (2) CO2(g) → CO(g)+1/2O2(g) (3) C(s)+1/2O2(g) → CO(g) 则下列表达式正确的是
Ө Ө
二、选择题（每题 1 分，共 20 分）
1. 已知 Ks (CaCO3) = 4.96×10-9，Ks {Ca3(PO4)2}= 2.07×10-33。 锅炉用水中含有 CaCl2 和 CaSO4 而易形成锅垢，为此必须把 Ca2+ 除去，常用方法是 （ ）
1
Ө Ө
A 加 Na3PO4 B 加 Na2CO3 C 先加 Na3PO4 再加 Na2CO3 D 先加 Na2CO3 再加 Na3PO4 2. 易于形成配离子的金属元素位于周期系中的 （ ） A p区 B s 区和 p 区 C s 区和 f 区 D d 区和 ds 区 3. 下列物质中，作为铬酸酐的是 （ ） A Cr2O3 B Cr2O5 C CrO3 D CrO5 4. 贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是 （ ） A s 区金属 B d 区金属 C ds 区金属 D 稀土金属 5. 下列分子中电偶极矩为零的是 （ ） A CO2 B CH3Cl C NH3 D HCl 6. 下列酸中，酸性由强至弱排列顺序正确的是 （ ） A HF > HCl > HBr > HI B HI > HBr > HCl > HF C HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 D HIO4 > HClO4 > HBrO4 7. 适宜作为塑料的高聚物是 （ ） A Tg 较低的晶态高聚物 B Tg 较低的非晶态高聚物 C Tf 较低的晶态高聚物 D Tg 较高的非晶态高聚物 8. 酸雨是指雨水的 pH 值小于 （ ） A 6.5 B 6.0 C 5.6 D 7.0 9. 电解 NiSO4 溶液， 阳极用镍， 阴极用铁， 则阳极和阴极的产物分别是 （ ） 2+ 2+ 2+ 2+ A Ni ,Ni B Ni ,H2 C Fe , Ni D Fe , H2 10. 下列物质水溶液中，凝固点最低的是 （ ） -1 -1 A 0.2mol·kg C12H22O11 B 0.2mol·kg HAc -1 C 0.2mol·kg NaCl D 0.1mol·kg-1 HAc 11. 已知标准氯电极的电势为 1.358V， 则当氯离子浓度减少到 0.1mol·kg-1， 氯气分压减少到 0.1×100kPa 时，该电极的电极电势应为 （ ） A 1.358V B 1.3284V C 1.3876V D 1.4172V 12. 25℃时， Ksp{Mg(OH)2}= 5.6×10-12， 则 Mg(OH)2 在 0.01mol·kg-1 的 NaOH 溶液中的溶解度为 （ ） -9 -1 -10 -1 A 5.6×10 mol·kg B 5.6×10 mol·kg -8 -1 C 5.6×10 mol·kg D 5.6×10-5mol·kg-1
4
）倍。
四、计算 (12 分)
…………………………………………………………………………………………………………………………… 通过计算说明， 当溶液中 S2O3 和[Ag(S2O3)2] 浓度均为 0.10mol·kg 时加入固体 KI，使 b(I-)=0.10 mol·kg-1，能否产生 AgI 沉淀？ 已知: K (稳，[Ag(S2O3)2]3-)=2.88×1013，KS (AgI)=8.51×10-17
2+ 3+ 3+ 2+
若阴极使用铜做电极而阳极使用铂做电极， 阳极反 3. 电解 CuSO4 溶液时， 应为（ 4. 恒温恒压下， （ ） 。 ）可以作为过程自发性的判据。
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5. 300K，101.3kPa 条件下，100ml 煤气中 CO 体积百分数为 60%，则 CO 的分压为（ 6. ） kPa，CO 的物质的量是（ ）mol。 ） 。 =0.797V 则
3
族，其+2 价离子的外层电子构型为（ （ ）
） ，属于（
）电子型。
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11. 周期系中元素氢氧化物酸碱性递变规律为：同一周期从左至右酸性 （ ） ，同一族从上至下碱性（ ） 。
12. 某酶催化反应的活化能为 150kJ·mol-1，正常人体温为 37℃，如果病人 （ ） 发烧到 40℃时，则此催化反应的速率是 37℃时的（
SiO2、SiF4、SiCl4 熔点由高到低的顺序是（
2+
7. 已知反应 H2（g）+Hg EӨ [Hg /Hg(l)]=（
2+
+ ，EӨ 2（aq）→2H （aq）+2Hg（l）
）V。 ） 。 ） 。 ） ，外层电子构型为 ） 周期第 （ ）
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8. 亚铁离子与高锰酸根离子的反应方程式为（ 9. 金属与水反应时，金属的 E 值须小于（ 10. 29 号元素的核外电子排布式为（
根据下列反应及其热力学常数，计算银-氯化银电对的标准电极电势 E (AgCl/Ag)：H2 +2AgCl = 2H+ +2Cl- +2Ag。 ΔrHm = -80.80kJ·mol , ΔrSm = -127.20J·K ·mol )
Ө
-1
Ө
姓名
(已知该反应在 25℃时的
Ө
Fra Baidu bibliotek-1
-1
系班
5
6
Ө
ΔG1 ，K1 Ө Ө ΔG2 ，K2 Ө Ө ΔG3 ，K3 （
Ө Ө Ө
Ө
Ө
）
（
） ， 属于 （
） 分区， 此元素位于第 （
A ΔG3 = ΔG1 +ΔG2 B ΔG3 = ΔG1 ×ΔG2 Ө Ө Ө Ө Ө Ө C K3 = K1 − K2 D K3 = K1 + K2 19. 升高温度，反应速率常数增加的主要原因是 A 活化分子百分数增加 B 混乱度增加 C 活化能增加 D 压力增加 20. 下列关于四个量子数 n, l, m, ms，其中不合理的是
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《普通化学》期末考试试题 A
一 二 三 四 五 六 七 总分
一、判断题（每题 1 分，共 15 分） 1. 轻金属一般是指密度小于 5g⋅cm-3 的金属。 （ ） 2. 色散力仅存在于非极性分子间。 （ ） 3. 在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的 pH 值也相等。 （ ） 4. 反应低温自发、高温非自发的条件是 ΔH<0，ΔS<0。 （ ） 5. 在一定温度下，液体蒸气产生的压力称为饱和蒸气压。 （ ） 6. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。 （ ） 7. 王水能溶解金而硝酸不能，是因为王水中的成分对金有络合性，又有 氧化性。 （ ） 8. 核外电子的能量只与主量子数有关。 （ ） 3 9. 凡是以 sp 杂化轨道成键的分子，其空间构型必为正四面体。 （ ） 10. 常利用稀溶液的渗透压来测定溶质的相对分子质量。 （ ） 11. 太阳上进行的是复杂的核裂变反应。 （ ） 12. 弱酸（或弱碱）的浓度越小，其解离度也越小，酸性（或碱性）越弱。 （ ） 13. NH3 的空间构型为三角锥形。 （ ） 14. 在 ΔrGm －T 图中，直线位置越低，ΔrGm 值越负，则反应速率 越快。 （ ） 15. 所有金属单质中硬度最高的是铬。 （ ）
Ө Ө
23-1
六、计算 (10 分) -1 + 2pH＝7， 说明 Cr2O7 +14H 其它离子质量摩尔浓度皆为 1.0mol·kg 时， 3+ +6Br → 3Br2 +2Cr +7H2O 在 25℃是否能自发进行。已知 3+ 2Ө E (Cr2O7 /Cr )=1.232V，EӨ ( Br2/Br )=1.066V。
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五、计算 (13 分) 反应 CaCO3(s)+CaO(s)+CO2(g)在 973K 时 K ＝2.92×10-2， Ө Ө 1173K 时 K ＝ 1.04 ，试由此计算该反应的 ΔrGm (973K) 及 Ө Ө Ө ΔrGm (1173K)，ΔrHm ，ΔrSm 。
Ө
七、计算 (10 分)
Ө Ө Ө Ө Ө Ө Ө Ө Ө Ө
1 1 1 ； B 2,1,0, - ； C 3,2,0, + ； 2 2 2 三、填空题（每空 1 分，共 20 分）
A 1,1,0,+ 1. 同离子效应使难溶电解质的溶解度（ ） 。
-
D 5,3,0, +
1 2
2. 若某原电池的一个电极发生的反应是：Cl2+2e →2Cl ，而另一个电极发 生的反应为 Fe -e →Fe ，已测得 E(Cl2/Cl ) > E(Fe /Fe )，则该原电 池的电池符号为（ ） 。