中国农业大学《普通化学》试卷

中国农业大学（普通化学A）期中考试试题环境11级、设施11级、水产11级班级姓名学号成绩一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分）1. 催化剂可以改变化学反应的平衡状态。

（N）2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。

（N）3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。

（Y）4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。

（N）5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。

（Y）6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。

（N）7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。

（N）8．理想气体是理想化的模型，在实际中不存在。

（Y）9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。

（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。

（Y）二、选择题（20分）1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。

( A )A. 溶剂本身的性质B. 溶质本身的性质C. 溶质和溶剂的性质D. 温度和压力2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：( B )A.0.02 mol·L-1B. 0.10 mol·L-1C. 0.50 mol·L-1D. 2.0 mol·L-13. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C）A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g)B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s)C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g)D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)4.在不做非体积功时，如果某一封闭系统经过一系列变化后又回到起始状态，则下列关系均能成立的是：( C )A. Q= 0, W=0; ΔU=0, ΔH=0B. Q≠0, W≠0; ΔU=0, ΔH=QC. Q= -W; ΔU= Q +W; ΔH=0D. Q=W; ΔU= Q +W; ΔH=05. 有关温度对标准平衡常数的影响，下列叙述正确的是：（A）A. 对于Δr Hθm>0的反应，升高温度，Kθ增大B. 对于Δr Hθm>0的反应，升高温度，Kθ减小C. 对于Δr Sθm>0的反应，升高温度，Kθ增大D. 对于Δr Sθm<0的反应，升高温度，Kθ减小6. 工业制硝酸的反应为：3NO2 (g)+ H2O(l) = 2 HNO3 (l) + NO (g), Δr Hθm (298K) = -71.82 kJ·mol-1, 下列哪项措施会提高NO2的转化率：（B）A. 适当升高温度B. 增加反应体系的压力C. 保持体系的总压力不变，向体系中充入惰性气体D. 保持体系的体积不变，向体系内充入惰性气体使体系的总压升高7. 对于多重平衡体系，哪一论述是不正确的：（D）A. 多重平衡体系是指同时存在多个相关化学平衡的体系B.多重平衡体系中所存在的化学平衡的平衡常数之间确定的关系C. 多重平衡体系中某一平衡的移动会引起其它平衡的相应移动D. 多重平衡体系的平衡状态只与温度有关，改变某一组分的浓度和分压不会引起平衡的移动8. 下列那种物质的Δf Hθm(298K )为零：( D)A. 金刚石B. 红磷C. O3（g）D. 白锡9. 磷酸为一种中强酸，其在298K时，p Kθa1 = 2.12，p Kθa2 = 7.21，p Kθa3 = 12.66，当介质pH为3.0时，磷酸水溶液中的主要型体为：（ A ）A. H3PO4和H2PO4-B. H2PO4-C. H2PO4-和HPO42-D. HPO42-和PO43-10. 有关共轭酸碱对的说法，不正确的是：（C ）A. 共轭酸碱对可以存在于一个酸碱半反应中B. 一定温度下，共轭酸碱对的离解常数的乘积为该温度下水的离子积C. 共轭酸碱对中的酸只能给出质子，碱只能接受质子D. 共轭酸碱对可以组成缓冲体系三、填空题（25分）1. 稀溶液的依数性主要体现为：蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低、渗透压现象。

1 物质的状态、溶液和胶体思考题与习题1． 在相同温度下，几种压力相同、体积不同的气体混合，混合后保持总压力不变，总体积与组分体积是什么关系？2． 什么是临界温度？它与液体的正常沸点有何区别？ 3． 最常用的表示浓度的方法有几种？4． 什么是分散系？分散系是如何分类的？5． 如何理解溶胶的稳定性？破坏溶胶稳定性的办法有哪些？ 6． 试述明矾能净水的原理7． 什么叫表面活性剂？其分子结构有何特点？8． 试述乳浊液的形成、性质和应用。

9． 某容器中含有14.0g N 2 、16.0g O 2、、、4.40gCO 2, 20 ε 时容器的压力为200kPa,计算各气体的分压和该容器得体积。

解：该容器中各气体的物质的量分别为：各气体的摩尔分数为：各气体的分压为：根据气体状态方程pV = nRT 得：mol mol g gCO n mol molg gO n mol mol g gN n 1.00.4440.4)(5.00.320.16)(5.00.280.14)(121212=⋅==⋅==⋅=---090.0)1.05.05.0(1.0)(455.0)1.05.05.0(5.0)(455.0)1.05.05.0(5.0)(222=++==++==++=molmolCO molmolO molmolN χχχkPa kPa CO P kPa kPa O P kPakPa N P 1820090.0)(91200455.0)(91200455.0)(222=⨯==⨯==⨯=L nRT V 4.13)2015.273(31.8)1.05.05.0(=+⨯⨯++==10.人体注射用生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g.cm -3，若配置此溶液300×103g,需NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？ 解：配制该溶液需NaCl 的质量为：该溶液的物质的量浓度为：11.从某种植物中分离出的一种未知结构的有特殊功能的生物碱，为了测定其相对分子量，将19g 该物质溶于100g 水中，测得溶液的沸点升高了0.060K ，凝固点降低了0.220K 。

普通化学第一单元测试 2011年11月30分)1.C 2H 5OH(l)的标准摩尔生成焓与下列反应中反应的标准摩尔焓变相等的是 ( )A) 2C(金刚石)+3H 2(l)+1/2O 2(g)=C 2H 5OH(l) B) 2C(石)+3H 2(g)+1/2O 2(l)=C 2H 5OH(l)C) 2C(石)+3H 2(g)+1/2O 2(g)=C 2H 5OH(l) D) 2C(石)+3H 2(g)+1/2O 2(g)=C 2H 5OH(g)2.反应MgCl 2(s)=Mg(s)+Cl 2(g)，Δr H ｍΘ>0，标准状态下，此反应 ( ) A) 低温自发 B) 高温自发 C) 任何温度均自发D) 任何温度均不可能自发 3.△H=Q p ，在下列叙述中正确的是 ( )A) 因为△H=Q p ，所以Q p 也有状态函数的性质B) 因为△H=Q p ，所以焓可以被认为是系统含的热量C) 因为△H=Q p ，所以只有在等压过程中才有焓D) 因为△H=Q p ，在无非体积功的条件下，等压过程中的系统所吸收的热全部用来增加系统的焓值4.反应物和产物都呈气相的下列平衡系统中， 哪个反应不受压力增加的影响 ( )A) N 2＋3H 2＝2NH 3 B) 2CO ＋O 2＝2CO 2 C) 2NO 2＝N 2O 4D) N 2＋O 2＝2NO 5.公式lg K Θ= -Δr H ｍΘ/2.303RT +Δr S ｍΘ/2.303R 中，与lg K Θ呈直线关系的函数是 ( ) A) Δr H ｍΘ B) Δr S ｍΘ C) 1/T D) 1/R 6.对于一个达平衡的体系，以改变浓度使反应正向进行，则应是反应的 ( ) A) Q = K ΘB) Q <K Θ C) Q > K Θ D) 无法确定 7.在放热反应的平衡体系中升高温度，标准平衡常数将会 ( )A) 增大 B) 减小 C) 不变 D) 无法判断 8.下列反应 N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) K 1Θ1/2N 2(g)＋3/2H 2(g)＝NH 3(g) K 2Θ1/3N 2(g)＋H 2(g)＝2/3NH 3(g) K 3Θ标准平衡常数间的关系正确的是( )。

中国农业大学〈普通化学I〉试卷一姓名____________ 专业__________ 班级__________ 分数_______一、判断下列叙述是否正确：( 打“×”或“√”)1、增大反应物浓度，反应速率一定增大。

( )2、反应H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) 的标准摩尔熵变(298K) 即为H2O(l)的标准摩尔熵。

( )3、乙烯聚合为聚乙烯的反应是放热反应。

( )4、测不准原理说明不能用固定的轨道描述电子的运动状态。

( )5、基态原子中单电子的数目等于原子可形成的最多共价键数目。

( )6、已知某反应2A＋B= C的速率方程为 = c2(A).c(B),则该反应为基元反应。

( )7、由同种元素组成的分子均为非极性分子。

( )二、选择正确的答案：( 在正确答案前打“√”)1、标准态下，温度低于18℃时，灰锡较白锡稳定，反之白锡较灰锡稳定，则反应Sn( 白) = Sn( 灰)：A、△rH m < 0、△rS m < 0；B、△rH m < 0、△rS m > 0；C、△rH m > 0、△rS m < 0；D、△rH m > 0、△rS m > 0；2、标准态下，任意温度均能自发的反应，达到平衡后，若升高系统温度，( 其它条件不变)，则：A、平衡正向移动；B、平衡逆向移动；C、△rG m 增大；D、K 值增大。

3、下列分子中，相邻共价键夹角最小的为：A、H2S ；B、DS2；C、PH3；D、BCl3。

4、乙烯分子中，碳原子间的化学键为：A、一条p - pπ键，一条p - pσ键；B、一条p - pπ键，一条s p2 - s p2σ键；C、一条p - pσ键，一条s p2 - s p2π键；D、一条s p2 - s p2π键，一条s p2 - s p2σ键；5、同一化学反应，分别在较低温度T1(条件A)和较高温度T2(条件B)进行，若温度均升高100K，则二种条件下，反应标准平衡常数变化的倍数：A、A条件下大；B、B条件下大；C、二者变化相同；D、条件不全，不能判断。

普通化学考试试卷（附答案）学年 1 学期 时间110分钟《普通化学》课程 40 学时 3 学分 考试形式：闭卷总分100分，占总评成绩 70 %一、填空题：（每空1分，共30分）1、一定温度范围内，反应2NO+Cl 2→2NOCl 符合质量作用定律，则反应级数为 ，速率方程为 若其它条件不变，将NO 的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率 倍。

2、配合物 [Cr(en)2Br 2] Cl 的名称为 ，配位数为 ；配合物溴化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为 。

3、Van der Waals 力可分为 、 和 。

对于大多数分子，三种力中 是主要的作用力。

4、将氧化还原反应２MnO 4- + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O 设计成原电池，其中正极发生 反应； 反应式为 ，负极发生 反应。

5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 。

6．在 0.1 mol·L －1 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常数_________ （增大、减小或不变）。

7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的G ∆值符号为 ，S ∆值符号为 。

8、在多电子原子中，轨道的能量是由 和 决定的。

9、 在含有Cl —和CrO 42－的混合溶液中（浓度均为0. 1mol• L -1）逐滴加入Ag +， 先沉淀。

沉淀刚开始析出时，Ag +离子浓度为 。

继续加入Ag +，当另一种离子开始沉淀时，Ag +离子浓度为 ，Cl —离子浓度为 （Ks(AgCl)= 1.77×10-10,Ks(Ag 2CrO 4)= 1.1×10-12）。

10、往HAc 溶液中加入适量的 和 都可配成缓冲溶液。

11、基态原子的电子组态为[Ar]3d 54s 2的元素属于第 周期第 族,原子序号 为 ，元素符号为 。

二、是非题：（每题1分、共10分）1、催化剂能同时改变反应速率和化学平衡2．当溶液中有几种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。

中国农业大学《普通化学》试卷生物学院、生命科学实验班用班级_____________ 学号_____________ 姓名_____________ 成绩___________一、选择题1. 证实电子具有波动性的实验依据是：A. 电子衍射实验；B. 光电效应；C. α粒子散射实验；D. 氢原子光谱实验。

2. 下列物质的性质，可以用轨道杂化理论来解释的是：A. NaF的熔点（993℃）比NaCl的熔点（801℃）高；B. O2分子中有单电子，具有顺磁性；C. H2O分子中H-O键夹角为104º45ˊ，呈“V”字形结构；D. 邻位和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0.39：1，而在苯中溶解度之比为1.93：1。

3. 化学科学与生命科学交叉的一个活跃领域是：A. 生物无机化学；B. 环境化学；C. 核化学与放射化学；D. 食品化学。

4. 指示剂甲基橙是弱一元碱，p K b为10.6，其酸型体呈红色，碱型体呈黄色。

向纯水中滴加甲基橙后，水溶液呈：A. 红色；B. 黄色；C. 橙色；D. 无色。

5. 欲测定某蛋白质的摩尔质量，可选用的实验测定方法是：A. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH值；B. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压；C. 测定它的等电点；D. 测定它在水中的溶解度。

6. 在元素周期表中，从ⅣB族开始，同一副族第三过渡系列元素的第一电离能比第二过渡系列元素的第一电离能大，原因是：A. 镧系收缩；B. 钻穿效应；C. 保利不相容原理；D. 测不准原理。

7. 下列说法正确的是：A. 离子键有方向性和饱和性；B. 共价键有方向性和饱和性；C. 色散力有方向性和饱和性；D. 诱导力与分子变形性无关。

８.已知CuCl、CuBr、CuI的溶度积顺序减小。

下列电极的标准电极电势最高的为：A. Cu2+/Cu+ ;B. Cu2+/CuCl;C. Cu2+/CuBr;D. Cu2+/CuI。

９.水溶液中能大量共存的一对物质为：A. Cr2O72-和Cr(OH)4- ;B. MnO4-和Mn2+ ;C. Fe3+和Sn2+ ;D. Ag+和Cr2O72-。