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贵州化学考试题目及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 硫酸铜晶体答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 物质种类C. 原子数目D. 原子质量答案：A3. 某化合物中，碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，则该化合物的化学式可能是：A. CH4OB. C2H6O2C. C3H8O3D. C6H12O6答案：D4. 以下哪个选项表示的是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B5. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C6. 根据化学平衡原理，下列哪个条件可以增加反应物的转化率？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 升高温度D. 降低温度答案：A7. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. C2H6C. CaOD. H2O答案：B8. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. NaCl答案：B9. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有的粒子数是：A. 6.02×10^23B. 6.02×10^24C. 6.02×10^25D. 6.02×10^26答案：A10. 根据电离理论，下列物质中属于强电解质的是：A. 酒精B. 醋酸C. 硫酸D. 蔗糖答案：C二、填空题（每题3分，共30分）1. 根据原子结构，原子核外最外层电子数为8的元素属于______族。
答案：Ⅷ2. 化学反应速率受温度影响，温度升高，反应速率______。
答案：增大3. 根据化学键理论，离子键和共价键的主要区别在于______。
答案：成键粒子4. 根据溶液的浓度定义，1摩尔溶质溶于1升溶剂中，其浓度为______摩尔/升。
答案：15. 根据化学平衡移动原理，当增加反应物浓度时，平衡会向______方向移动。
贵州大学化学与化工学院物化练习题(供参考)第二章热力学第一定律一. 选择题1. 下面陈述中，正确的是：( )(A) 由于U和H是状态函数，又有Q V＝ΔU，Q p＝ΔH，所以，Q V和Q p是状态函数(B) 热量总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体(C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式，非热即功(D) 体系与环境间发生热量传递后，必然要引起体系温度的变化2. 在SI中，压力的单位是：( )(A) atm (B) kg/m2(C) Pa (D) mmHg3. 物质的量为n的理想气体的何组物理量确定后，其它状态函数方有定值：( )(A) p (B) V (C) T，U (D) T，p4. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将：( )(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 不能确定5. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开并接通电源使其工作，过一段时间后，室内的平均气温将如何变化：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定6. 理想气体在pө下，从10dm3膨胀到16dm3同时吸热126 J，此气体的ΔU为：( ）(A) –284J (B) 842J(C) – 482J (D) 482J7. 在体系温度恒定的变化中，体系与环境之间：( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关8. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，其温度：( )(A) 一定升高(B) 一定降低(C) 一定不变(D) 不一定改变9. 体系的状态改变了，其内能值：( )(A) 必定改变(B) 必定不变(C) 不一定改变(D) 状态与内能无关10. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：( )(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定11. 有一真空绝热瓶子，通过阀门与大气隔离，当阀门打开时，大气(视为理想气体)进入瓶内，此时瓶内气体的温度将：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 无法判定12. 在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高。
贵州化学考试题目及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 矿泉水C. 纯水D. 氢气答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若氧气的质量为32g，则参与反应的氢气质量为：A. 4gB. 8gC. 16gD. 32g答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）答案：C4. 一个水分子（H2O）中含有多少个原子？A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C5. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量：A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：C...（此处省略其他选择题）二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学变化的基本特征是________。
答案：生成新物质7. 根据题目所给的化学方程式，若生成物的质量为100g，则反应物的质量为________。
答案：根据题目具体化学方程式计算8. 元素周期表中，元素的排列顺序是按照________来排列的。
答案：原子序数...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题5分，共10分）9. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 →2Fe2O3。
10. 什么是酸碱中和反应？请说明其特点。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
其特点是反应前后溶液的pH值发生变化，通常从酸性或碱性变为中性。
四、计算题（每题10分，共20分）11. 某工厂排放的废水中含有硫酸，其浓度为0.5mol/L。
若该工厂每天排放废水10000L，计算该工厂每天排放的硫酸摩尔数。
答案：首先计算废水中硫酸的总量，即0.5 mol/L × 10000 L = 5000 mol。
12. 已知某化合物的化学式为C3H6O3，求该化合物的摩尔质量。
2023年最新大学化学期末考试试题及答
案解析
本文档提供2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
以下是考试试题和对应答案的详细解析。
试题一
1. 问题：什么是化学反应？
答案解析：化学反应是指物质之间发生化学变化并产生新物质
的过程。
2. 问题：什么是原子？
答案解析：原子是构成化学元素的最小粒子，由质子、中子和
电子组成。
试题二
1. 问题：氧化还原反应的特点是什么？
答案解析：氧化还原反应是指物质失去电子的过程被称为氧化，物质获得电子的过程被称为还原。
在氧化还原反应中，氧化和还原
过程同时进行。
2. 问题：如何判断一个物质在化学反应中是氧化剂还是还原剂？
答案解析：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，它自身被还原。
还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，它自身被氧化。
试题三
1. 问题：化学平衡是什么？
答案解析：化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的反应物与
生成物浓度达到一定比例时，反应速率相等的状态。
2. 问题：如何改变化学平衡？
答案解析：化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度来实现。
增加温度、压力或浓度一般会使反应向右移动，增加生成物的浓度；降低温度、压力或浓度会使反应向左移动，增加反应物的浓度。
以上是2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
希望对您的学习有所帮助！。
2025届贵州省贵阳市示范名校高三化学第一学期期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、298K时，向20mL浓度均为0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
已知CH3COOH的K a ＝1.8×10－5，NH3·H2O的K b=1.8×10－5。
下列说法错误的是（）A．MOH是强碱B．c点溶液中浓度：c（CH3COOH)<c(NH3·H2O）C．d点溶液呈酸性D．a→d过程中水的电离程度先增大后减小2、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．Y可能是硅元素B．简单离子半径：Z＞W＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞WD．非金属性：Y＞Z3、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。
下列说法不正确的是（）A．左池的pH值降低B．右边为阴离子交换膜C．右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑=6H2OD．当消耗0.1mol C6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气4、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。
贵州师范大学大二下有机化学期末考试题库及答案一、选择题:(本题包括13小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43 分) 下列物质中属于氧化物的是A、O2B、Na2OC、NaClOD、FeSO42、根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体3、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中4、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2→Cl－BZn→Zn2＋CＨ2→H2ODCuO→CuCl25、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液6、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A1∶2B1∶4C3∶4D3∶27、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+、MnO4－、Na+、Cl－BK+、Na+、NO3－、CO32－CNa+、H+、NO3－、SO42－DFe3+、Na+、Cl－、SO42－8、对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加其中正确的是A①③B③C①②D③④9、下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OBCaO+H2O=Ca(OH)210、下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑11、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3S↓DC+CO22CO12、下列物质属于钠盐的是ANa2OBCH3COONaCNaHSO4DNa2O213、在下列反应中，HCl 作氧化剂的是ANaOH+HCl＝NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2↑CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑DCuO+2HCl=CuCl2+H2O二、填空题：（25分）14、下列物质：⑴Na⑵Br2⑶Na2O ⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S ⑼HCl ⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液15、属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是16、（1）在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原（4分）（2）写出下列物质的电离方程式：（3分）NaHSO4，K2SO4，NH4NO317、（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：（5分）；（2）、如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：（3）此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：三、简答题：（4分）18、已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式（4分）四、实验题：（17分）19、（1）用下列仪器的编号回答问题（7分）①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗⑴加热时必须垫石棉网的有，⑵使用时必须检查是否漏水的有，⑶标有零刻度的有（2）在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]（4分）试回答⑴此实验中，观察到的现象有①，②⑵写出实验过程中反应的离子方程式为由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：（6分）试判断，A、B分别是写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式五、计算题：（15分）20、（1）实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：2KClO3、2KCl＋3O2↑（2）开始时二氧化锰含量为265﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分解率是多少？7分）（3）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（8分）参考答案1B 2D 3C 4A 5B 6A 7B 8B 9C 10A 11CD 12BC 13B14⑶⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14）15Fe3O4、CO、C、Fe16略；17HCO3－+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；18将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O19（1）、②⑤⑵、①③⑦⑶、③⑥；20（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+4H2O；21K2CO3、CuSO4（可对换），Cu2＋＋CＯ３2－＝CuCO3↓2240.6﹪231.25mol/L 16.1%。
贵州大学2009-2010学年第二学期考试试卷《大学化学（1）》A 卷 参考答案注意事项：1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。
2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。
3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。
4. 满分100分，考试时间为120分钟。
一、选择题（本大题共10个小题，每个2分，共20分，将1个或2个正确答案的代码填入括号内，选错或未选均无分）1. 已知：A + B → M + N (θm r H ∆)1 = 35 kJ·mol -12M + 2N → 2D (θm r H ∆)2 = － 80 kJ·mol -1则A + B → D 的(θm r H ∆)3 是（ C ）。
(A)－10 kJ·mol -1 (B)－45 kJ·mol -1 (C)－5 kJ·mol -1 (D)25 kJ·mol -12. 下列说法正确的是（ C ）。
(A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量；(B) 同一种状态可能有多个热力学能值；(C) 热是一种传递中的能量；(D) 物体温度越高，则所含热量越高。
3．在平衡系统中 PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)ΔrH θm >0欲增大生成物Cl 2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施（ B D ）。
(A)加大压力 (B)加大PCl 5浓度 (C)降低温度 (D)升高温度4． 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应 （ D ）。
(A) 能自发进行 (B) 是吸热反应(C) 是放热反应 (D) 处于平衡状态5．下列物质中含有氢键的是（ B D ）。
(A)HBr (B) HF (C) CCl 4 (D) H 2SO 46．在标准条件下，下列反应均为正方向进行：Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ B ）。
贵州⼤学有机化学期末考试试卷（A）贵州⼤学有机化学期末考试试卷（A）2011-2012学年第⼆学期⼀. 选择题（本题只有⼀个选项符合题意。
）1. 在农业上常⽤稀释的福尔马林来浸种，给种⼦消毒。
该溶液中含有（）A. 甲醇B. 甲醛C. 甲酸D. ⼄醇2. 常温常压下为⽆⾊液体，⽽且密度⼤于⽔的是（）①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴⼄烷⑥⼄酸⼄酯A. ①⑥B. ②③④⑥C. ②③④⑤D. ③④⑤⑥3. 常温常压下为⽓体的有机物是（）①⼀氯甲烷②⼆氯甲烷③甲醇④甲醛⑤甲酸⑥甲酸甲酯A. ①②B. ②④⑤C. ③⑤⑥D. ①④4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应C. ⽔解反应D. 氧化反应5. 下列有机物命名正确的是（）A. 2，2，3－三甲基丁烷B. 2－⼄基戊烷C. 2－甲基－1－丁炔D. 2，2－甲基－1－丁烯6. 下列各化学式中，只表⽰⼀种纯净物的是（）A. B. D.7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. ⼄烯 D. 丙炔8. 2001年9⽉1⽇将执⾏国家⾷品卫⽣标准规定，酱油中3－氯丙醇结构）共有（）A. 5种B. 4种C. 3种D. 2种9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能⽣成⼀种⼀溴化物的是（）A. B. C. D.10. 检验酒精中是否含有⽔，可选⽤的试剂是（）A. ⾦属钠B. 浓C. ⽆⽔D. 胆矾11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（）A. ⽤明矾净化⽔B. ⽢油加⽔作护肤剂C. 烹鱼时，加⼊少量的料酒和⾷醋可减少腥味，增加⾹味D. 烧菜⽤过的铁锅，经放置常出现红棕⾊斑迹12. 等质量的铜⽚在酒精灯上热后，分别插⼊下列液体中，放置⽚刻后取出，铜⽚质量不变的是（）A. 盐酸B. ⽆⽔⼄醇C. 冰醋酸D. ⼄醛13. 结构简式为的有机物，不能发⽣的反应是（）A. 消去反应B. 加成反应C. 酯化反应D. 银镜反应14. L?D多巴是⼀种有机物，它可⽤于帕⾦森综合症的治疗，其结构简式如下：（）这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔⽣理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。
贵州大学物化试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的三态变化中，不涉及化学键变化的是（）。
A. 熔化B. 凝固C. 蒸发D. 升华2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是（）。
A. 系统吸收热量，内能一定增加B. 系统对外做功，内能一定减少C. 系统从外界吸收热量，同时对外做功，内能可能增加D. 系统从外界吸收热量，同时对外做功，内能可能减少3. 在理想气体状态方程中，下列哪个变量与气体的体积无关？（）A. 温度B. 压力C. 摩尔数D. 气体常数4. 根据热力学第二定律，下列说法错误的是（）。
A. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体B. 所有自发过程都是不可逆的C. 熵总是增加的D. 熵总是减少的5. 根据布朗运动，下列说法正确的是（）。
A. 布朗运动是分子的运动B. 布朗运动是分子间碰撞的结果C. 布朗运动是宏观物体的运动D. 布朗运动是分子间的吸引力6. 根据吉布斯自由能的定义，下列说法正确的是（）。
A. 吉布斯自由能增加，反应自发进行B. 吉布斯自由能减少，反应非自发进行C. 吉布斯自由能不变，反应处于平衡状态D. 吉布斯自由能增加，反应非自发进行7. 根据化学平衡的概念，下列说法错误的是（）。
A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡时，正反应和逆反应速率相等C. 化学平衡时，各物质的浓度不再变化D. 化学平衡时，各物质的摩尔数不再变化8. 在电化学中，下列说法正确的是（）。
A. 阳离子向阴极移动B. 阴离子向阳极移动C. 电子从阳极流向阴极D. 电子从阴极流向阳极9. 根据表面张力的概念，下列说法错误的是（）。
A. 表面张力是液体表面分子间的相互吸引力B. 表面张力使液体表面具有收缩的趋势C. 表面张力与液体的表面能成正比D. 表面张力与液体的体积成正比10. 根据胶体的性质，下列说法正确的是（）。
A. 胶体粒子在电场中不发生迁移B. 胶体粒子在磁场中不发生迁移C. 胶体粒子在电场中发生迁移D. 胶体粒子在磁场中发生迁移二、填空题（每题2分，共20分）1. 物质的比热容是指单位质量的物质温度升高1K时所吸收或放出的热量，其单位是______。
贵州省黔西南州2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A ．基本营养物质中的糖类、蛋白质、油脂均属于有机高分子化合物B ．服用阿司匹林可预防某些疾病，因而人们应长期坚持服用C ．为减少废旧塑料制品引起的“白色污染”，应将其再生或裂解转为化工原料D ．2SO 有毒且是大气污染物，生活中一律严禁使用2．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。
这说明该“干燥剂”具有A ．氧化性B ．还原性C ．脱水性D ．吸水性 3．下列化学用语的表示中正确的是A ．HClO 的结构式：H O Cl --B ．2N 分子的电子式：C ．Cl -的结构示意图：D ．乙醇分子的空间填充模型：4．相同质量的镁粉和铝粉各一份，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，产生的氢气在同温同压下的体积比为A ．1:1B ．1:3C ．3:4D ．4:35．某同学在实验室用NaCl 固体配制1100mL2.0mol L NaCl -⋅溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是A ．称量NaCl 固体时，砝码和药品位置反放(1g 以下使用游码)B ．定容时加蒸馏水超过了刻度线，然后用胶头滴管吸出至刻度线C ．定容时，俯视容量瓶的刻度线D ．定容后摇匀时有少量液体渗出6．下列关于碱金属元素及其化合物的叙述正确的是A ．随着原子序数的递增，金属性逐渐增强B ．实验室中金属Na 通常保存在煤油中，推知金属Li 也保存在煤油中C ．金属Na 在空气中燃烧生成22Na O ，推知金属K 在空气中燃烧也能生成22K OD ．氢氧化物的碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH >>>>7．下列反应原理能设计成原电池的是A ．2C CO 2CO +=B ．4222CH 2O CO 2H O +=+C ．22CaO H O Ca(OH)+=D ．2HCl NaOH NaCl H O +=+8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．441molNH HSO 固体中含有的阴阳离子总数为A 3NB ．标准状况下，32.24LSO 所含分子数等于A NC ．一定条件下，将20.1molN 与足量2H 在密闭容器中充分反应，转移的电子数为A 0.6ND ．0.1molFe 与足量硫粉完全反应，转移的电子数为A 0.2N9．2SiO 是一种酸性氧化物，下列有关叙述错误的是A ．2SiO 是酸性氧化物，能与水反应生成23H SiOB ．2SiO 可用来制造利用光能传输信息的光导纤维C ．2SiO 能与NaOH 溶液反应生成防火材料23Na SiOD ．氢氟酸能用于雕刻玻璃，主要反应的化学方程式为242SiO 4HF SiF 2H O +=↑+ 10．下列有关物质不能通过化合反应制取的是A ．2NOB ．CuSC ．2FeClD ．3SO11．下列有关措施中，不能增大相关化学反应速率的是A ．Zn 与稀硫酸反应制取2H 时：向溶液中滴加几滴4CuSO 溶液B ．实验室利用碳酸钙与稀盐酸反应制备2CO ：将稀盐酸换成同浓度的硫酸C ．实验室用分解22H O 的方法制备2O ：添加少量2MnO 粉末D ．2N 和2H 合成3NH ：常采用高温、高压和适宜催化剂的条件下进行12．下列除杂(括号内为杂质)实验，选用的试剂和方法不合理的是A ．23Na CO 溶液(3NaHCO 溶液)：通入足量2CO 气体；洗气B ．乙醇(2H O )：加入过量CaO 固体；蒸馏C ．Fe(Al)：加入过量NaOH 溶液；过滤D ．4CH (22CH CH =)：依次通过盛有溴水和浓硫酸的洗气瓶；洗气13．四氯乙烯(22Cl C CCl =)是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯(“塑料王”)是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。
2024届贵阳市化学高一第二学期期末统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B C+3D+4E，达到平衡后气体A 的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C．该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/molD．该反应在任何温度下都可自发进行2、下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（）A．FeS B．CuS C．FeCl2D．SO33、下列说法中正确的是A．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体B．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化C．焰色反应属于吸热反应D．食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质4、下列说法不正确的是( )A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．吸热反应在一定条件下(如加热等)也能发生C．化学反应都要放出能量D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小5、下列说法正确的是A．乙烯分子是空间平面结构B．乙烯的球棍模型为C．乙烯的电子式为D．乙烯的结构简式为CH2CH26、硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。
2023-2024学年贵州省贵州大学附属中学高二下学期7月期末考试化学试卷1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
碳中和是指的排放总量和减少总量相当。
下列措施中有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A．大规模开采可燃冰作为新能源B．风能发电C．燃煤脱硫D．石油裂化2.下列化学用语表达正确的是A．用电子云轮廓图表示键的形成示意图：B．的空间结构模型：C．邻羟基苯甲醛分子内氢键：D．基态原子的价层电子轨道表示式：3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．具有还原性，可用于漂白纸浆B．铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂C．具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的D．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂4.下列实验的对应操作中，不合理的是A．用标准溶液滴定溶液B．制取胶体C．从提纯后的溶液获得晶体D．配制一定物质的量浓度的溶液A．A B．B C．C D．D5.下列离子方程式正确的是A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：B．碳酸钠溶液呈碱性：C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：6.设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．中所含阴离子数为B．和在一定条件下充分反应生成的分子数为C．的溶液中数目为D．中的共价键的数目为7.生物体内多巴胺的合成是以酪氨酸为起始原料，在多种复杂的生物酶共同作用下完成的，其过程如下图所示。
下列相关说法错误的是A．多巴胺分子中所有碳原子可能同平面B．多巴与浓溴水反应最多可以消耗C．酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成3种二肽D．上图中三种有机物均可与溶液发生显色反应8.短周期主族元素Z 、W 、Y 、X 、M 的原子序数依次增大，W、X、Y、Z组成化合物结构为其中W、Y原子的单电子数之比是3∶2；W、X同主族，X、M同一周期，下列说法一定正确的是A．简单氢化物的沸点：B．含氧酸的酸性：C．第一电离能：D．电负性：9.实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如下，下列说法正确的是A．实验时应先向饱和食盐水中通入足量再通入B．过程①②③均涉及过滤操作C．向溶液A中加入的作用是增大浓度，促进结晶析出D．实验过程中可循环使用的物质只有10.为达到下列实验目的，操作方法合理的是验证具有还原性向盛有溶液的试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察溶液颜色变化提纯实验室制备的乙酸乙依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥用标准溶液滴定未知浓度的溶液用甲基橙作指示剂进行滴从明矾过饱和溶液中快速11.电化学合成是种对环境友好的化学合成方法，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图所示。
大学化学考试试题一.判断题（对的在括号内填√, 认为不对的填×）（10分）1.等温、等压条件下化学反应的热效应等于反应的焓变（×）。
2.非晶态有机高分子化合物具有玻璃态、高弹态和粘流态等三种状态(×)。
3.反应 aA + fF = gG + dD 的ΔrGm<0，则该反应在标态下也一定可以自发进行（×）。
4. 加正催化剂不仅可以加快正反应速率(√), 也可以加快逆反应速率（√）, 还可以提高反应的产率(×)。
5.如果一个分子只有一个旋转轴而没有其他对称元素,则它必然是极性分子（√）, 但没有旋光性（×）。
6.化学反应进度可以度量化学反应进行的程度（√）, 所谓1mol反应是指产生的各生成物都是1mol的反应（×）.7.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换成电能的装置（×）。
8.镧系收缩的结果，使5，6周期的同一副族的原子半径相近（√），性质也相似（√）。
9. 自由基产生速率等于其消耗速率的链反应为直链反应（√）,爆炸反应即属于此类反应（×）, 自由基产生速率大于其消耗速率的链反应为支链反应（√）。
10.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域（×）。
11.因为两个电子分布在同一轨道中要克服成对能（√）, 因此在同一能级的轨道中, 电子尽先占据不同轨道（√）。
12.下列两个反应：2Fe3+（aq ） + 2I-（aq ） = 2Fe2+（aq ）+ I2（s ）与Fe 3+（aq ） + I -（aq ） = Fe 2+（aq ）+ 21I 2（s ）的K 数值相等（×）。
二. 填充题（将正确的结果填在横线上）（20分）1.人体中某种酶反应的活化能为50kJ ·mol-1，正常人体温是37℃，则当人发烧达40℃时，该反应速率增加百分之 20 。
2. 由标准镍电极（做负极）和标准铜电极组成原电池, 测得其电动势为0.57V, 则该原电池的反应方向为Ni+Cu2+→Ni2++Cu, 如已知标准镍电极的标准电极电势为-0.23V, 则标准铜电极的电极电势为0.34V, 当c （Ni2+）降到0.01mol ·L-1时, 原电池电动势将升高。
贵州大学有机化学期末考试试卷（B）2011-2012学年第二学期一、命名下列化合物或者写出化合物的名称（共8题，每题1分，共计8分）1.CH3CH3CH2CHCHCH3CH2CH32.CH3CH=CCH3CH33.NO2NHNH24.CH2CH3CH35.CH3CH2CHO6.2，2-二甲基-3，3-二乙基戊烷7.3，4-二甲基-2-戊烯8.α-甲基-β-氨基丁酸二、判断题（共8小题，每题2分，共16分）1、 由于烯烃具有不饱和键，其中π键容易断裂，表现出活泼的化学性质，因此其要比相应烷烃性质活泼。
（ ）2、 只要含有α氢的醛或者酮均能够发生碘仿反应。
（ ）3、 脂环烃中三元环张力很大，比较容易断裂，容易发生化学反应，通常比其他大环活泼些。
（ ）4、 羧酸在NaBH 4的作用下能够被还原为相应的醛甚至醇。
（ ）5、 醛酮化学性质比较活泼，都能被氧化剂氧化成相应的羧酸。
（ ）6、 环己烷通常稳定的构象是船式构象。
（ ）7、 凡是能与它的镜象重合的分子，就不是手性分子，就没有旋光性。
（ ）8、 芳香胺在酸性低温条件下，与亚硝酸反应，生成无色结晶壮的重氮盐，称为重氮化反应。
（ ）三、选择题（共4小题，每题2分，共8分）1、下列物质在常温下能使溴水褪色的是（ ） A 丙烷 B 环戊烷 C 甲苯 D 乙烯2、羧酸衍生物中，下列哪种最容易水解（ ） A 酰卤 B 酸酐 C 酰胺 D 酯3、按照马氏规则，CH 3CHC ClCH 3与HBr 加成产物是（ ）A CH 3CH 2CCH 3Cl BrB CH 3CHCHCH 3C CH 3CHCHCH 3Br ClD CH 3CHCHCH 34、下列物质容易氧化的是（ ） A 苯 B 烷烃 C 酮 D 醛四、鉴别题（共6题，每题4分，任选4题，共计16分）（1）乙烷、乙烯、乙炔（2）甲苯、1-甲基-环己烯、甲基环己烷（3）CH 2ClCl（4） 乙醛、 丙醛、 丙酮（5）CH2OH CH3OH（6）BrCH3CH2Br五、选用适当方法合成下列化合物（共7题，每题4分，共28分）（1）丙炔→异丙醇（2）甲苯→邻、对硝基苯甲酸（3）1-溴丙烷→3-溴丙烯（4）CH3CH2CH2 C CH33C CCH2CH2CH3OCH3CH3(5) (CH3)2CHOH(CH3)2CCOOHOH(6) CH3CH2CH2OH HC CCH3(7) H2C CHCH3H2C CHCH2COOH六、推导题（共5小题，每题6分，任选4题，共24分）1、A、B两化合物的分子式都是C6H12，A经臭氧氧化并与锌和酸反应后得到乙醛和甲乙酮，B经高锰酸钾氧化只得丙酸，写出A和B的结构式，并写出相关反应方程式。
贵阳期末考试化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C2. 根据化学方程式计算时，正确的步骤是：A. 写化学方程式B. 相对分子质量C. 已知量D. 未知量答案：A3. 原子核外电子排布的顺序是：A. K→L→M→NB. K→M→L→NC. K→L→N→MD. K→M→N→L答案：C4. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氢气C. 铁D. 铁锈答案：D5. 根据质量守恒定律，化学反应前后不会改变的是：A. 元素种类B. 物质总质量C. 原子数目D. 分子数目答案：B6. 根据题目所给的化学方程式，下列物质中，反应后质量增加的是：A. 反应物B. 生成物C. 催化剂D. 溶剂答案：B7. 根据题目所给的化学方程式，下列物质中，反应后质量减少的是：A. 反应物B. 生成物C. 催化剂D. 溶剂答案：A8. 根据题目所给的化学方程式，下列物质中，可作为催化剂的是：A. 反应物B. 生成物C. 催化剂D. 溶剂答案：C9. 根据题目所给的化学方程式，下列物质中，可作为溶剂的是：A. 反应物B. 生成物C. 催化剂D. 溶剂答案：D10. 根据题目所给的化学方程式，下列物质中，可作为反应物的是：A. 反应物B. 生成物C. 催化剂D. 溶剂答案：A二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属12. 根据题目所给的化学方程式，反应物A和B的摩尔比为1:2，若反应物A的质量为10g，则反应物B的质量为______。
答案：20g13. 根据题目所给的化学方程式，若生成物C的质量为30g，则反应物A和B的总质量为______。
答案：30g14. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A和B的总质量为50g，则生成物C的质量为______。
答案：25g15. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为10g，生成物C的质量为30g，则反应物B的质量为______。
贵州化学考试题目及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O2C. H2 + O2 → H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O2答案：A3. 金属活动性顺序中，排在最前面的金属是：A. 铜B. 铁C. 钾D. 钠答案：C4. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 醋酸答案：C5. 实验室制取氧气的方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 以上都是答案：D6. 金属与酸反应生成氢气的化学方程式为：A. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑B. Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2↑C. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑D. Fe + 2HCl → FeCl3 + H2↑答案：C7. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钠答案：A8. 下列物质中，属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钠答案：B9. 金属活动性顺序中，排在铜后面的金属是：A. 铁B. 锌C. 银D. 钠答案：C10. 实验室制取二氧化碳的方法是：A. 加热碳酸钙B. 碳酸钙与稀盐酸反应C. 碳酸钠与稀硫酸反应D. 以上都是答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物是______，生成物是______。
答案：氢气、氧气；水2. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
答案：正确3. 实验室制取氧气时，加热高锰酸钾的化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
答案：正确4. 金属与酸反应生成氢气的化学方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑。
2025届贵州省黔南化学高三上期末统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O2、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)B．CuCl2 Cu(OH)2CuC．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)3、Ag+与I－既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。
为探究其反应，进行下列实验：实验现象如下：实验1 中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验2 中电流计指针发生明显偏转。
下列有关说法中错误．．的是A．实验1 中Ag+与I－沉淀反应速率更大B．向实验2 甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝C．实验2 装置的正极反应式为Ag＋＋e－= AgD．实验2 中Ag+与I－沉淀反应速率大于04、如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。
下列说法正确的是（）A．放电时，电子由a极经电解液流向b极B．放电时，电解质溶液中PF6-向b极区迁移C．充电时，b极反应式为Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+D．充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi5、水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。
贵州省贵阳市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳纳米管有优良的电学性能，可生产电池和传感器B．石灰石-石膏湿法脱硫技术可达到实现“绿色化学”的目的C．医药、农药、食品添加剂等精细化工品在使用时需要控制用量D．晶体硅的导电性介于导体和半导体之间，是光导纤维的主要成分2．认识简单的有机物是学习有机化学的开始。
下列有关说法正确的是A．甲烷分子的空间填充模型为B．苯分子的结构简式可表示为CH CH D．与是同一C．乙烯的结构简式为22物质3．贵阳有很多小吃，已传承百年。
下列小吃中主要成分为蛋白质的是A．A B．B C．C D．D4．化学反应与能量变化的关系如图所示，下列说法错误的是A ．该反应必须加热才能发生B ．该反应吸收的热量为12E E -C ．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D ．该图可表示反应22C H O(g)CO H ++高温的能量变化5．下列各组溶液中的离子能大量共存的是A ．243K NH OH CO ++--、、、B ．234Na H NO SO 、、、++--C ．23H Fe Cl NO ++--、、、 D ．224Na Ba C l SO ++--、、、6．劳动创造美好生活。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．32.24LNH 含电子数目为A N B ．1mol 乙烷含共价键数目为A 6NC ．38.0gSO 含硫原子数目为A 0.1ND ．23gNa 与足量乙醇反应生成的2H 分子数目为A N8．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源和重要的化工原料。
下列说法错误的是 A ．煤的液化、气化属于物理变化 B ．天然气可用于合成氨和生产甲醇C ．通过石油的裂化和裂解可得到乙烯、甲烷等化工原料D ．生物质能源是一种可替代化石能源的可持续再生环保能源9．实验探究是化学发展的必要路径。
贵州大学2009-2010学年第二学期考试试卷《大学化学（1）》A 卷 参考答案注意事项：1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。
2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。
3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。
4. 满分100分，考试时间为120分钟。
一、选择题（本大题共10个小题，每个2分，共20分，将1个或2个正确答案的代码填入括号内，选错或未选均无分）1. 已知：A + B → M + N (θm r H ∆)1 = 35 kJ·mol -12M + 2N → 2D (θm r H ∆)2 = － 80 kJ·mol -1则A + B → D 的(θm r H ∆)3 是（ C ）。
(A)－10 kJ·mol -1 (B)－45 kJ·mol -1 (C)－5 kJ·mol -1 (D)25 kJ·mol -12. 下列说法正确的是（ C ）。
(A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量；(B) 同一种状态可能有多个热力学能值；(C) 热是一种传递中的能量；(D) 物体温度越高，则所含热量越高。
3．在平衡系统中 PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)ΔrH θm >0欲增大生成物Cl 2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施（ B D ）。
(A)加大压力 (B)加大PCl 5浓度 (C)降低温度 (D)升高温度4． 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应 （ D ）。
(A) 能自发进行 (B) 是吸热反应(C) 是放热反应 (D) 处于平衡状态5．下列物质中含有氢键的是（ B D ）。
(A)HBr (B) HF (C) CCl 4 (D) H 2SO 46．在标准条件下，下列反应均为正方向进行：Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ B ）。
(A) Sn 2+和Fe 3+ (B) Cr 2O 72-和Sn 2+ (C)Cr 3+和Sn 4+ (D) Cr 2O 72-和Fe 3+7．下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是（ B ）。
(A)H 2O (B)Br 2（l ） (C)NH 3（l ） (D)C 2H 5OH8．下列各离子变形性最强的是（ B ）。
(A)O 2- (B)S 2- (C)F - (D)Na +9. 已知H 3PO 4的电离常数：K 1 = 7.5 ⨯ 10-3，K 2= 6.23 ⨯ 10-8，K 3 = 3.6 ⨯ 10-13，则0.10 mol·dm -3 H 3PO 4溶液中氢离子浓度(mol·dm -3)为 （ B ）(A) 0.1 (B) 2.7 ⨯ 10-2 (C) 2.4 ⨯ 10-2 (D) 7.5 ⨯ 10-310. 下列物质中熔点最高的是（ C ）(A)SnCl 2 (B) AlCl 3 (C) SiC (D)KCl二、填空题（本大题共30个空格，每空1分，共30分，填错或未填均无分）1. 在298.15K 和100kPa 下，H 2O(l)→H 2O(s)过程中△H θ < 0，△S θ < 0△G θ > 0（填 > 、< 或 =）2. 将Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。
则原电池符号为(-)N i ︱Ni 2+(c 1)‖Ag +(c 2)︱Ag (+) 。
()()为则原电池的电动势，已知Θ+Θ+Θ=-=E V Ag A V Ni N ,80.0/g 25.0/i 2ϕϕ1.05V ，为Θ∆m r G -202.618kJ ·mol -1 ，该氧化还原反应的平衡常数为 3.16×1035 。
（F= 96485 C mol -1）3. 配合物[Cu(en)2]SO4的名称为硫酸二（乙二胺）合铜（Ⅱ），中心离子为Cu2+，中心离子配位数是 4 ，配位体是en（乙二胺）。
高氯酸六氨合钴（Ⅱ）的化学式为[Co(NH3)6](ClO4)2。
4. 原子序数为24的元素符号是Cr(铬) ，其原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子排布是3d54s1，位于周期表d区，四周期，ⅥB族。
5．反应2NO(g)+Cl2(g)= 2NOCl(g)为基元反应，则该反应的速率方程为v = k {c(NO)}2c(Cl2) ；该反应的总级数为 3 ；其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率变为原来的1/8 。
6. SiCl4采取的是sp3杂化类型，分子为正四面体几何构型。
7. n=3，l=1的原子轨道是（符号）3p ，轨道有 3 种空间取向，因而可以有 3 个轨道，最多可以容纳 6 个电子。
8. HClO4、HClO3、HClO的酸性由强到弱的变化顺序为：HClO4HClO3 HClO 。
9. 往1dm3的0.1mol·dm-3HAc溶液中加入与一些NaAc晶体并使之溶解，HAc 的解离度将会减少（填增加或减少），这种现象叫同离子效应。
三、简答题（本题共2小题，共22分）1. 用杂化轨道理论解释说明金刚石和石墨的结构特征和物理特征。
（10分）石墨结构示意图金刚石结构示意图金刚石是硬度很高的原子晶体，导电性和导热性都很差。
金刚石中每个碳以sp3杂化形式形成4个sp3杂化轨道，相邻碳原子之间以sp3杂化轨道相互重叠形成共价键，所有的碳原子之间均已共价键连接形成一个大分子，晶体为原子晶体，导电性和导热性都很差；石墨是典型的层状结构晶体，具有良好的导电性，传热性和延展性。
石墨在层面上每个碳原子以sp2杂化形式形成3个sp2杂化轨道，分别与相邻的3个碳原子形成3个sp2-sp2重叠的键，键角为120度，从而得到由许多正六边形构成的平面结构。
在平面中的每个碳原子还有1个2p原子轨道垂直于sp2杂化轨道，每个2p轨道中还有1个电子，有这些相互平行的2p轨道相互重叠可以形成遍及整个平面层的离域大π键。
由于大π键的离域性，电子能沿平面层方向移动，使石墨有很好的导电性和传热性。
在石墨晶体中，相邻层间距较大，作用力为分子间力，故石墨层间易滑动。
2．往离心试管中加入少量0.1mol∙dm-3AgNO3溶液，然后按以下次序进行试验。
写出每一步骤实验现象和相关的反应方程式。
（12分）（每空一分）四、计算题（本大题共3小题，共28分）1．已知在298.15K 下，8.0mol SO 2和4.0 mol O 2在密闭容器中进行反应生成SO 3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kPa 和220kPa ，计算该温度时反应：2SO 2 + O 2 = 2SO 3的SO 2的转化率、标准平衡常数和该温度下的Θ∆m r G （共10分）解：设平衡时SO 3的物质的量为x mol2SO 2 (g) + O 2(g) = 2SO 3(g)起始时物质的量/mol 8.0 4.0 0平衡时物质的量/mol 8.0-x 4.0-x/2 x（1分） 在恒温恒容条件下，系统总压与系统的总物质的量成正比，故300kPa :220kPa = (8.0+4.0) :（8.0-x + 4.0 – x/2 +x ）（1分） x = 6.4（1分） SO 2 的转化率α = %800.84.60.8==x（1分） 平衡时总的物质量 n 总 = 8.0-x + 4.0 – x/2 +x = 8.8 （mol ）（0.5分） 各物质的平衡分压为p eq (SO 2) =[ (8.0-6.4)/8.8]×220kPa = 40kPa(0.5分) p eq (O 2) =[ (4.0-6.4/2)/8.8]×220kPa = 20kPa(0.5分) p eq (SO 3) =(6.4/8.8)×220kPa = 160kPa(0.5分) K θ = 80)100/20()100/40()100/160(}/)({}/)({}/)({2222223==θθθc O p c SO p c SO p eq eq eq（2分） Θ∆m r G = -RT ln K θ = -10.862 k J ·mol -1(2分)2. 取50.0 cm 3 0.100 mol·dm -3某一元弱酸溶液，与20.0 cm 3 0.100 mol·dm -3 KOH 溶液混合，将混合溶液稀释至100 cm 3，测得此溶液的pH 为5.25，求此一元弱酸的解离常数。
(共10分)解：混合溶液总体积为100 cm -3， 则某一元酸HA 的浓度为0.100 mol ·dm -3×50.0 cm -3/100 cm -3 = 0.05mol cm -3 （1分）KOH 溶液的浓度为0.100 mol ·dm -3×20.0 cm -3/100 cm -3 = 0.02mol ·dm -3 （1分） 一元弱酸HA 与KOH 中和后，HA 过量，组成HA-A - 缓冲溶液，则33030.0)020.0050.0()(--⋅=⋅-≈dm mol dm mol HA c eq （1分）3020.0)(--⋅≈dm mol A c eq （1分）已知pH =5.25=-lg{c eq (H +)/c 0}c eq (H +)=5.62×10-6 mol ·dm -3 (2分)HA = A - + H + Ka(HA)= )()()(HA c A c H c eq eq eq -+⋅ (2分)= 5.62×10-6×0.020/0.030 (1分)=3.7×10-6 (1分)3．已知在298.15K 时，下列原电池的电动势为0.436V 。
试计算Ag +的浓度。
(－) Cu ︱Cu 2+ ( 0.01 mol·dm -3)‖Ag + ( x mol·dm -3)︱Ag (+)( V Ag Ag A 7991.0)/(=+θϕ，V Cu CuA 340.0)/(2=+θϕ) ( 共8分) 解：由题可知，正极为Ag +/Ag ，负极为Cu 2+/Cu ， （1分）故电池反应为 2Ag + + Cu = Cu 2+ + 2Ag （1分）V Cu Cu Ag Ag E 4591.034.07991.0)/(-)/(2=-==+Θ+ΘΘϕϕ （2分） 由能斯特方程式得： E=22}/)({}/)({lg 0592.0Θ+Θ+Θ-c Ag c c Cu c n E（2分） = 0.4591 - 201.0lg 20592.0x=0.436求之得，x=0.0409mol·dm -3(2分)。
