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化学动力学基础试题

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第十章 化学动力学基础（一）思考题：1． (1) 反应级数等于反应分子数;(2) 某化学反应式为A ＋B=C 乙则该反应为双分子反应。

你认为(1)和(2)是否正确2．有一平行反应 ，已知E 1>E 2，若B 是所需要的产品，从动力学的角度定性他考虑应采用怎样的反应温度。

3．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物，这句话对吗4．判断正确与否：一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。

5．阿仑尼乌斯经验式的适用条伴是什么实验活化能E a 对于基元反应和复杂反应含义有何不同选择题：1．质量作用定律表达式不适用于（ ）。

（A ）以分子数表示的速率方程式 （B ）以浓度表示的速率方程式（C ）以压力表示的速率方程式 （D ）以表面覆盖度表示的速率方程式2．关于反应分子数的表述不正确的是（ ）。

（A ）反应分子数是实验值（B ）反应分子数不一定和测得的反应级数相等（C ）某反应的反应分子数一定等于该反应的反应物化学计量数之和（D ）实际的反应中双分子反应发生的几率大于单分子反应和三分子反应3．下列说法正确的是（ ）。

（A ）双分子反应一定表现为二级反应 （B ）单分子反应一定表现为一级反应（C ）有反应分子数可言的反应一定是基元反应 （D ）反应分子数不一定为正整数4．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c 0/k ，该反应级数为：(A) 零级 ； (B) 一级 ； (C) 二级 ； (D) 三级5． 有如下简单反应 a A + b B →dD ，已知a < b < d ，则速率常数k A 、k B 、k D 的关系为：(A)dk b k a k D B A << (B) k A < k B < k D (C) k A > k B > k D (D) d k b k a k D B A >>C B A 126．对基元反应的以下说法中不正确的是（ ）。

（A ）只有基元反应才有反应分子数可言（B ）基元反应的活化能才有明确的物理意义（C ）基元反应是质量作用定律建立的基础（D ）从微观上考虑，基元反应只有一个基元步骤7．用一般化学法测定反应速率的主要困难是（ ）。

（A ）很难同时测定各物质的浓度 （B ）不能使反应在指定的时间完全停止（C ）混合物很难分离 （D ）不易控制到完全等温的条件8．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系(A) 无关 ； (B) 成正比 ； (C) 成反比 ； (D) 平方成反比 。

9．已知某复杂反应的反应历程为：A B ，B+D →J ，则B 的浓度随时间的变化率-d[B]/d t 是：(A) k 1[A] - k 2[D][B](B) k 1[A] - k -1[B] - k 2[D][B](C) k 1[A] - k -1[B] + k 2[D][B](D) -k 1[A] + k -1[B] + k 2[D][B]10．对基元反应的以下说法中不正确的是（ ）。

（A ）只有基元反应才有反应分子数可言（B ）基元反应的活化能才有明确的物理意义（C ）基元反应是质量作用定律建立的基础（D ）从微观上考虑，基元反应只有一个基元步骤11．用一般化学法测定反应速率的主要困难是（ ）。

（A ）很难同时测定各物质的浓度 （B ）不能使反应在指定的时间完全停止（C ）混合物很难分离 （D ）不易控制到完全等温的条件12．某反应的起始浓度为 mol ·dm -3时，反应的半衰期为360s ，起始浓度为 mol ·dm-3时，反应的半衰期为600s ，此反应为（ ）。

（A ）零级反应 （B ）级反应（C ）二级反应 （D ）一级反应13．如果臭氧分解反应2O 3→3O 2的反应机理是：(1)O 3→O ·+ O 2 (2) O ·+ O 3→2O 2请指出这个反应对O 3而言可能是（ ）。

（A ）零级反应 （B ）一级反应（C ）二级反应 （D ）级反应14．下列基元反应中哪个反应的活化能最大（ ）。

（A ）Cl 2→2Cl · （B ）CH 3·+CH 3·→CH 3-CH 3（C ）2I ·+ H 2→2HI （D ）H ·+ H ·→H 2k k k15．根据范特霍夫经验规则，一般化学反应温度每上升10℃，其反应速率约增大为原来的2-4倍，对于在298K 左右服从此规则的化学反应，其活化能的范围为（ ）。

（A ）40-400kJ ·mol -1 （B ）50-250kJ ·mol-1 （C ）100kJ ·mol -1 （D ）生成反应的反应热△H 生成＜0，而HI 分解反应的反应热△H 分解＞0，则HI 分解的活化能E 是（ ）。

（A ）E ＜△H 分解 （B ）E ＜△H 生成（C ）E ＞△H 分解 （D ）E=△H 分解17．如果某一反应的ΔH m 为 -100 kJ ·mol -1，则该反应的活化能E a 是：(A) E a ≥-100 kJ ·mol -1 ； (B) E a ≤-100 kJ ·mol -1 ；(C) E a = - 100 kJ ·mol -1 ； (D) 无法确定 。

18．一级反应，反应物消耗掉1/n 所需要的时间是（ ）。

（A ）k 6932.0 （B ）（In 1n n ）/k （C ）ln k n （D ）(ln n 1)/k19．平行反应和连串反应的总速率取决于（ ）。

（A ）速率常数大的那一步 （B ）速率常数小的那一步（C ）平行反应取决于大的一步，连串反应取决于小的一步（D ）平行反应取决于小的一步，连串反应取决于大的一步20．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol·dm -3，1小时后为 mol·dm -3，2小时后为 mol·dm -3。

则此反应级数为：(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3计算题：1．某反应 A →B+D 中反应物A 的起始浓度c A,0=·dm -3，起始反应速率r 0=·dm -3·s -1。

如果假定此反应对A 的级数为 ①零级，② 一级，试分别求各不同级数的速率常数k ，半衰期t 1/2和反应物A 消耗掉90%所需的时间。

2．物质A 加入溶液B 后溶液的反应呈现一级反应。

如在B 中加入0.5克A ，然后在不同时间测其在B 中的浓度，得到下列数据：t (h) 4 81216 C A (mg/100ml)lnc A -t 的直线斜率为, lnc A,0=①求反应速率常数。

②计算半衰期③ 若使B 中A 的浓度不低于100ml ，问需几小时后第二次加入A 。

3．某一级反应在340K 时完成20％需时。

，而在300K 时同样完成 20％需时 ，试计算该反应的实验活化能。

答案：思考题：1. (1)错，(2)错。

2. 适当提高反应温度。

3. 错，若为可逆反应，温度升高则逆反应速率常数也增加。

4. 错。

5. 因假定指前因子A 和实验活化能E a 为与温度无关的常数，所以适用于温度区间下太大的基元反应或大部分非基元反应；对爆炸反应和光化反应不适用。

在基元反应中，E a 的物理意义可以认为是活化分子的平均能量与反应物分于的平均能量之差值；在复杂反应中，E a 仅是各个基元反应活化能的代数和，无明确的物理意义。

选择题：1．(A) 2．(A) 3．(C) 4．(A) 5．(B) 6．(D) 7．(B) 8．(B) 9．(D) 10．(D)11．(B) 12．(C) 13．(B) 14．(A) 15．(D) 16．(C) 17．(D) 18．(B) 19．(C)20．(B)计算题：1．①零级反应：r=0A k =kt=o 时，k=r 0=·dm -3·s -1 速率方程为：c A,0-c A =kt半衰期即 c A = 1/2 c A,0 所需时间，所以t 1/2=( c A,0- 1/2c A,0 )/k=/=50s当A 消耗掉90%时c A = c A,0t=( c A,0- ,0 )/k=×1)/=90s②一级反应t=0时，k=r 0/c A,0=1=反应速率方程积分形式kt c c ln A 0,A = t 1/2=1/k k2ln 2/,c c ln 0A 0,A ===当A 消耗掉90%时 t=1/k k10ln c 1.0c ln0A 0,A ==2．设c A,0为A 的开始浓度 ①反应速率方程积分形式 kt c c lnA 0,A = lnc A =-kt+lnc A,0 斜率为-k= .k=② k2ln t 21== ③t=0时，ln c A = ln c A,0= t=1/k A 0,A c c ln =1/=约需小时后第二次加入A3．由于初始浓度和反应程程度相同，所以可以直接运用公式 k 1t 1=k 2t 2 即k 2/k 1=t 1/t 2)(ln 121212T T T T R E k k a -= 121121212121206.296.122.3ln )340300300340(314.8ln )(ln )(-⋅=-⨯=-=-=mol J t t T T T T R k k T T T T R E a。

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第十二章化学动力学基础(二)练习题及答案

第十二章化学动力学基础(二)练习题及答案

第十二章 化学动力学基础（二）练习题一、 选择题1．以下有关催化剂不正确的说法，是催化剂（A ）改变反应物的平衡转化率 （B ）改变反应途径（C ）改变频率因子 （D ）降低活化能 2．催化剂加快反应速率，是由于它能使（A ）指前因子增大 （B ）几率因子增大 （C ）碰撞频率增加 （D ）活化分子数增加 3．反应本性、温度、反应途径、浓度与活化能关系正确的是（A ）反应途径与活化能无关 （B ）反应物浓度与活化能有关（C ）反应温度与活化能无关 （D ）反应本性与活化能有关 4．气固相催化反应Pt<700K 2CO(g) + O 2(g)2CO 2(g)的速率方程是： r = k p (o 2)/p (co), 其反应级数应为：(A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 对 O 2是一级，对 CO 是负一级 (D) 级数不能确定 5．某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 12124()2k k k k ， 则该反应的表观活化能E a 与各基元反应活化能的关系为：(A) E a =E 2 +12E 1 - E 4 (B) E a = E 2+12（E 1- E 4)(B) E a = E 2+ (E 1- 2E 4)1/2 (D) E a = E 2+ E 1- E 46．在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为： (A) 升高反应温度 (B) 降低反应温度 (C) 反应温度不变(D) 不能用改变温度的方法。

7．化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：(A) 对任何反应在任何温度范围内 (B) 对某些反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内8．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)：(A) 120 (B) 240 (C) 360 (D) 609．物质A 发生两个一级平行反应A B，A C，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若E1> E2，则有：(A) k1> k2 (B) k2 > k1 (C) k2= k1 (D) 无法比较k1, k2 的大小10．催化剂能极大地改变反应速率，以下说法不正确的是：(A) 催化剂改变了反应历程(B) 催化剂降低了反应的活化能(C) 催化剂改变了反应的平衡，以致使转化率大大地提高了(D) 催化剂能同时加快正向和逆向反应速率11．下面四种说法中不正确的是：(A)在具有速控步的反应历程中，达到稳态后，速控步后的各个步骤的反应速率都等于速控步的反应速率，速控步前的各步骤均处于平衡状态(B) 根据微观可逆性原理，在反应历程中不可能出现2A → C + 3D 这样的基元反应(C) 在光化学反应中，体系的Gibbs自由能总是在不断地降低(D) 在采用温度跃变的驰豫法来研究溶液中的快速反应时，该反应必须是放热或吸热反应12．除多光子吸收外，一般引起化学反应的光谱，其波长范围应是：(A) 可见光(400 - 800 nm) 及紫外光(150 - 400 nm)(B) X射线(5 - 10-4 nm)(C) 远红外射线(D) 微波及无线电波13．在光的作用下，O2可转变为O3，当1 mol O3生成时，吸收了3.01×1023个光子，则该反应之总量子效率Φ为：(A) Φ＝1 (B) Φ＝1.5(C) Φ＝2 (D) Φ＝314．根据微观可逆性原理，反应物分子能量消耗的选择性和产物能量分配的特殊性 有对应关系，因此对正向反应产物主要是平动激发，则对逆向反应更有利于促进反 应进行的能量形式应为：(A)振动能 (B)转动能(C)平动能 (D)能量形式不限，只要足够高 15．对Einstain 光化当量定律的认识下述说法正确的是：(A) 对初级，次级过程均适用 (B) 对任何光源均适用 (C) 对激光光源及长寿命激发态不适用 (D) 对大、小分子都适用 16．在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是：(A) 互撞分子的总动能超过E c (B) 互撞分子的相对总动能超过E c (C)互撞分子联心线上的相对平动能超过E c (D)互撞分子的内部动能超过E c 17．在碰撞理论中校正因子P 小于1的主要因素是：(A) 反应体系是非理想的 (B) 空间的位阻效应 (C) 分子碰撞的激烈程度不够 (D) 分子间的作用力 18．Lindemann 单分子反应机理是假定多原子分子被振动激发后 (A) 立即分解 (B) 有一时滞 (C) 发出辐射 (D) 引发链反应19．同一个反应在相同反应条件下未加催化剂时平衡常数及活化能为k 及E a ，加入正催化剂后则为k ＇、E a '，则存在下述关系： (A) k ＇=k ， E a =E a ' (B) k ＇≠k ， E a ≠E a ' (C) k ＇=k ， E a ＞E a ' (D) k ＇＜k ， E a '＜E a20．过渡态理论的速率常数的公式为()()()k k T h q q q E RT =≠-B AB//exp /∆0，下述说法正确的是(A) q ≠不是过渡态的全配分函数 (B) q A , q B 是任意体积中分子的配分函数 (C) q A , q B , q ≠均是分子在基态时的配分函数(D) ()k T h B /是过渡态M≠中任一个振动自由度配分函数二、 判断题1．关于催化剂特征的不正确描述是在反应前后催化剂的物理性质和化学性质全不改变。

化学动力学试题及答案

化学动力学试题及答案

化学动力学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学动力学研究的对象是：A. 化学反应的平衡状态B. 化学反应的速率C. 反应物的物理性质D. 反应物的化学性质答案：B2. 反应速率常数k的单位是：A. mol/(L·s)B. mol/(L·min)C. mol/(L·h)D. mol/(L·d)答案：A3. 下列哪项不是影响化学反应速率的因素？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的化学式答案：D4. 零级反应的速率与反应物浓度的关系是：A. 正比B. 反比C. 无关D. 指数关系答案：C5. 一级反应的速率方程式是：A. v = k[A]B. v = k[A]^2C. v = k[A]^0D. v = k[A]^1/2答案：A6. 温度升高，反应速率常数k的变化趋势是：A. 减小B. 增大C. 不变D. 先增大后减小答案：B7. 催化剂对化学反应速率的影响是：A. 降低反应速率B. 提高反应速率C. 改变反应的平衡位置D. 改变反应的热力学性质答案：B8. 反应速率的单位是：A. mol/(L·s)B. mol/(L·min)C. mol/(L·h)D. mol/(L·d)答案：A9. 反应速率的测定方法不包括：A. 光谱法B. 电化学法C. 重量法D. 温度计法答案：D10. 反应速率的快慢与下列哪项无关？A. 反应物的浓度B. 反应物的表面面积C. 反应物的化学性质D. 反应物的物理状态答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 反应速率是指单位时间内反应物或生成物的___________。

答案：浓度变化量2. 反应速率常数k与反应物的浓度无关，只与反应的___________有关。

答案：本质特性3. 零级反应的速率方程式为v = k，其中v表示___________。

答案：反应速率4. 一级反应的半衰期与反应物的初始浓度___________。

化学动力学基础二试卷 .

化学动力学基础二试卷 .

化学动力学基础二试卷班级 姓名 分数一、选择题 ( 共17题 34分 ) 1. 2 分 (5255) 5255某反应 A → B ，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为：( ) (A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应2. 2 分 (5273) 5273某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗 1/4 的时间的 2 倍，则该反 应的级数是： ( ) (A) 0.5 级反应 (B) 0 级反应 (C) 1 级反应 (D) 2 级反应3. 2 分 (5297) 5297反应 A ─→ 2B 在温度 T 时的速率方程为 d[B]/d t =k B [A]，则此反应的半衰期为： ( ) (A) ln 2/k B (B) 2ln 2/k B (C) k B ln2 (D) 2k B ln24. 2 分 (5651) 5651两个活化能不相同的反应，如 E 2> E 1，且都在相同的升温度区间内升温，则： ( )(A)21d ln d ln d d k k T T >(B) 21d ln d ln d d k k T T<（C ）21d ln d ln d d k k T T =(D) 21d d d d k k T T>5. 2 分 (5281) 5281实验测得反应 3H 2+ N 2→ 2NH 3 的数据如下：实验 p H 2/kPa p N 2/kPa (-d p 总/d t ) / (Pa ·h -1) 1 13.3 0.133 1.33 2 26.6 0.133 5.32 3 53.2 0.0665 10.64由此可推知该反应的速率方程 d p (NH 3)/2d t 等于： ( ) (A) kp H 23p N 2 (B) kp H 22p N 2 (C) kp H 2 p N 2 (D) kp H 2 p N 226. 2 分 (5267) 5267某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min ，若再消耗 1/3 还需时间为： ( ) (A) 10 min (B) 20 min (C) 30 min (D) 40 min7. 2 分 (5275) 5275某一同位素的半衰期为 12 h ，则 48 h 后，它的浓度为起始浓度的： ( ) (A) 1/16 (B) 1/8 (C) 1/4 (D) 1/28. 2 分 (5224) 5224如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为: r = -12d c A /d t = - d c B /d t = 12d c D /dt 则其反应分子数为： ( )(A) 单分子 (B) 双分子(C) 三分子(D) 不能确定9. 2 分(5285) 52852A k1产物,上述反应对A 为二级，下列何者对时间作图可得一直线，且直线斜率k？( )(A) 2[A](B) [A]2(C) 1/[A](D) 1/[A]2*. 2 分(5704)5704基元反应 A + B - C →A - B + C 的摩尔反应焓∆r H m< 0，B - C 键的键能为εBC，A 为自由基，则反应活化能等于：( )(A) 0.30 εBC(B) 0.05 εBC(C) 0.05 εBC + ∆H m(D) 0.05 εBC - ∆H m11. 2 分(5558)5558若反应A + B kk +-C +D 正逆向均为二级反应，则平衡常数K与正逆向速率常数k+ , k- 间的关系为：( )(A) K > k+/ k-(B) K < k+/ k-(C) K = k+/ k-(D) K与k+/ k-关系不定12. 2 分(5259)5259反应A →产物为一级反应，2B →产物为二级反应，t12(A) 和t12(B) 分别表示两反应的半衰期，设A 和B 的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为t = 2t12(A) 和t = 2t12(B) 时，A，B 物质的浓度c A，c B的大小关系为：( )(A) c A> c B(B) c A= c B(C) c A< c B(D) 两者无一定关系13. 2 分(5277)5277反应2N2O5→4NO2+ O2 的速率常数单位是s-1。

第十一章 化学动力学(一)自测题

第十一章 化学动力学(一)自测题

第十一章 化学动力学基础(一)自测题I ．选择题1. 某化学反应的方程式为2A P −−→，则在动力学研究中表明该反应为（d ）。

（a ）二级反应 （b ）基元反应（c ）双分子反应 （d ）以上都无法确定2.某化学反应为 2A+B P k−−→，实验测定其速率常数k =0.25(mol· dm -3)-1 s -1，则该反应的级数为（c ）。

（a ）零级反应 （b ）一级反应 （c ）二级反应 （d ）三级反应 3. 某一基元反应为A P m −−→，动力学方程为r =k[A]m , [A]的单位是mol· dm -3 ，时间的单位是s ，则k 的单位是（a ）。

（a ） 1m 3m 11mol dm s ---⋅⋅()() (b) m 3m 1mol dm s --⋅⋅ （b ） (m 1)3(1m)mol dm s ---1⋅⋅ （d ）m 3m 1mol dm s --⋅⋅4. 某气相反应在400 K 时的31110kPa s p k ---=⋅，若用k e 表示应等于（b ）。

（a ） 3113326(mol dm s ---⋅⋅) （b ）3113.326(mol dm s ---⋅⋅) （c ） 43113.0110(mol dm s ----⨯⋅⋅) （d ）73113.0110(mol dm s ----⨯⋅⋅)5．某反应，当反应物反应掉59所需时间是它反应掉13所需时间的2倍，则该反应是（c ）（a ）32级反应 (b)二级反应 （c ）一级反应 （d ）零级反应6. 半衰期为10天的某放射性元素净重 8 g ，40天后其净重为（d ）。

（a ）4 g （b ）2 g （c ）1 g （d ）0.5 g7. 有两个都是一级反应的平行反应：下列说法错误的是（b ）。

（a ） k 总=k 1+k 2 （b ） E 总=E 1+E 2（c ）k 1/k 2=[B]/[C] （d ） 12122t k k =+/ln8．两个活化能不相同的反应，如E 1<E 2，且都在相同的升温区内升温，则（a ）。