【公开课教案】人教版高中化学 必修2第一章第一节元素周期表第二课时

元素周期表教学设计教学目标知识与技能1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。

3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。

过程与方法1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。

2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。

情感态度与价值观1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。

2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。

教学重难点重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

教学设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。

元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。

因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。

通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。

为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。

教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。

第一章第一节《元素周期表》教案第一课时一、教学目标（一）知识与技能1、初步掌握元素周期表的编排规则及结构，认识元素周期表的结构以及周期和族的概念。

2、熟悉短周期元素的符号、名称、原子序数与元素在周期表中的位置关系。

（二）过程与方法1、通过对获取大量事实和数据等信息进行加工、分析、培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。

2、通过案例的探究，激发学生主动学习的意识，并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。

（三）情感态度与价值观学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。

二、教学重点元素周期表的结构。

三、教学难点学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。

四、教学过程【引入】1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。

他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。

这就是元素周期。

他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。

但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。

【讲解】元素周期表的历史【讲解】按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：【板书】原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数【科学探究】1．画出1－18号元素原子的结构示意图。

2．分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。

3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。

【板书】（一）元素周期表编排原则：1．按原子序数递增的顺序从左到右排列。

2．将电子层数相同的元素排列成一个横行。

3．把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。

第二节《元素周期律》教学设计教学过程第一课时我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课所要研究的内容。

第二节元素周期律元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，因此我们讨论性质之前，必须先熟悉一下原子的结构。

电子层模型示意图及原子结构示意图：原子是由原子核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。

如果核工业外只有一个电子，运动情况比较简单。

对于多电子原子讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定规律？下面我们就学习有关知识。

一、原子核外电子的排布科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用N=1、2、3、4、5、7表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q、表示。

1。

电子层的划分电子层 1 2 3 4电子层符号 K L M N ……离核距离近远电子的能量低高最多能容纳的电子数 2 8 18 32 22由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起。

当一层充满后再填充下一层。

那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？下面请大家分析课本13~14页表1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。

分析、思索、交流、归纳2。

核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是22 (表示电子层)（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。

（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布，（即排满K层再排L层，排满L层才排M层）。

必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第2课时）一、教材分析：在本节中，这些知识将更加细，论性更强，体系更加完整。

生已经习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本节的习奠定了一定的基础。

通过习，可以使生对于所元素合物等知识进行综合、归纳。

同时，作为论指导，生能更好的把无机知识系统、络。

本节用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律。

二、教目标：1、知识与技能：（1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序的增递而呈现周期性变的规律。

（2）通过实验操作，培养生实验技能。

2、过程与方法：（1）自主习，归纳比较元素周期律。

（2）自主探究，通过实验探究，培养生探究能力。

3、情感、态度与价值观：培养生辩证唯物主义观点——量变到质变规律三、教重点难点：重点：元素的金属性和非金属性随原子序的递增而呈现周期性变的规律。

难点：探究能力的培养四、情分析：元素周期律的是高中的基础论内容，但是元素性质的周期性变可以从资料进行分析而得出的，所以，要注意激发生的习主动性，让生去动手实验获取证据，让生去分析图表、资料获取信息。

具体说，对于元素的金属性的周期性变，可以由生在分组实验的基础上，观察N 与冷水、Mg与冷水、Mg与沸水、Mg和 A与同浓度盐酸反应的剧烈程度，根据获得的第一手证据，推导出结论。

元素的非金属性的周期性变可以让生阅读材料、观看实验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。

五、教方法：对比、分类、归纳、总结等方法六、课前准备：1．生的习准备：预习课本上相关的实验，初步把握实验的原和方法步骤；完成。

2．教师的教准备：多媒体课件制作、实物投影仪，，课内探究案，课后延伸拓展案。

3．教具准备：两人一组，实验室内教。

课前打开实验室门窗通风，课前准备好——试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1 1/L盐酸，1 1/LA113溶液、31/LNOH 溶液、31/LH2SO4溶液、1 1/LMg12溶液。

元素同期表教学目的与要求：1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。

2、使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表。

4、使学生了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他信进行辩证唯物主义教育。

5、使学生对核素和同位素有常识性的认识。

教学重点：1、元素周期表的结构2、元素性质、元素在周期表中位置和原子结构的关系教学难点：1、元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系2、核素、同位素教学方法：比较发现法、讲述法、启发类比法、辨析法教学用具：元素周期表、挂图、课本课型：新课课时：2＋1(习题课)＋1（研究性学习辅导）教学内容：第二课时新课的准备：游戏：各小组同学派五名同学，依次分别在黑板上写出：1～18列对应的族序数、族类、所包含的周期数、对应的元素数、有关主族元素的最外层电子数。

各小组其它同学在座位上也做同样的工作，并可以帮助本组同学进行修改，最后进行评比，看哪个小组做的又对又快。

新课进行：讲述：元素原子结构与元素在元素周期表中位置有关，由于原子结构决定元素的性质，因此，元素性质与元素在元素周期表中位置有着十分密切的关系。

二、元素性质与元素在周期表中位置的关系主要化合价元素在周期表中位置原子结构元素性质元素金属性等1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系同一周期，从左向右：原子半径逐渐变小，最外层电子数逐渐增多，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；说①齿状线右上区为非金属区，左下区为金属区；②齿状线两侧为往往表现一定金属性，又表现一定的非金属性,是寻找半导体材料的区域；③金属性最强的元素为Cs，最强的非金属元素为F。

人教版化学必修2第一章第一节元素周期表（第二课时）一、教学目标设计知识与技能：1、通过实验现象以及相关的实验事实，认识原子结构相似的同一主族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性2、通过碱金属元素和卤族元素的原子结构与化学性质的对比，了解原子结构元素性质的联系过程与方法：1、通过实验培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力。

2、通过提供新信息，培养学生准确提取实质性内容，并与已有知识块整合，充足为新知识的能力。

情感态度和价值观：培养学生实事求是的科学素养，形成结构决定性质的思想。

二、教学重难点教学重点：元素化学性质与原子结构的关系。

教学难点：卤素单质与氢气反应的条件、剧烈程度以及氢化物稳定性与非金属性强弱的关系。

三、教学方法探究学习法、对比归纳法元素的性质与原子结构教学设计教师活动学生活动设计意图[讲述]：活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。

现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。

[提问]：[回答]：述一下它的化学性质吗？气反应：Na+O2==Na2O2；与水发生反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑[学生设计实验方案]：设计类似于钠性质的实验，观察并体验钾的化学性质。

[学生实验]：①取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上加热，观察现象。

②在培养皿中放入一些水，滴加酚酞溶液，取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。

动手实验、记录实验现象：钾钠与氧气反应先熔化，熔化时冒出烟，后燃烧，火焰呈紫色。

先熔化，后燃烧，火焰呈黄色。

与水发应1、浮在水面2、融化成银色小球3、在水面四处游动4、小球燃烧，产生紫色火焰5、溶液呈红色，有爆鸣声1、浮在水面2、融化成银色小球3、在水面四处游动4、溶液呈红色培养学生动手实验的能力，并能有序的观察和准确描述实验现象。

[提问]：通过实验，你能总结钠和钾有何相似的地方吗? [回答]：钠和钾都能与氧气和水反应，反应中都失去电子，作为还原剂，与水反应时产物为氢氧化物和氢气。

第1章物质结构元素周期律第1节元素周期表第2课时【教学目标】1.掌握碱金属元素的原子结构特点、性质及其变化规律；2.掌握卤族元素的原子结构特点、性质及其变化规律；3.掌握质量数、元素、核素、同位素的概念。

【教学重点】碱金属元素、卤族元素的性质与原子结构的关系【教学难点】碱金属元素、卤族元素的性质与原子结构的关系【教学过程】一、碱金属（__IA__族）元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂Li 3 1 2 0.152 钠Na 11 1 3 0.186 钾K 19 1 4 0.227 铷Rb 37 1 5 0.248 铯Cs 55 1 6 0.2652.碱金属物理、化学性质及其递变规律：元素名称锂钠钾铷铯单质熔、沸点由高到低。

（填“高”或“低”）单质密度由小到大，___钾__反常。

（填“小”或“大”）电子层数由少到多。

（填“少”或“多”）原子半径由小到大。

（填“小”或“大”）失电子能力由弱到强。

（填“弱”或“强”）单质还原性由弱到强。

（填“弱”或“强”）3.碱金属元素性质与原子结构的关系（1）碱金属元素原子的最外层电子数都为 1 ，很容易失去1个电子，都表现出还原性，都易与O2和H2O反应。

（2）随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，原子失电子能力增强，单质还原性增强，与O2和H2O反应剧烈程度逐渐增强。

二、卤族元素（__VIIA___族）1.根据卤族元素的原子结构，试推测卤族单质可能具有的化学性质：氧化性，递变规律为：F2>Cl2>Br2>I2 。

2.实验验证——卤族单质间的置换结论：氧化性：Cl2>Br2>I2。

3.卤素物理、化学性质及其递变规律：同主族元素原子从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，原子的失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；元素单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；与氢气化合越来越__难____；气态氢化物的稳定性变差。

中子1．675×10-271．008 0电子9．109×10-311/1836 -1．602×10-191、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。

2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。

[总结]原子中：质子数 === 核电荷数 === 核外电子数[问]原子核的特点？[答]体积小，原子的质量集中在核上[引入]由于电子的质量比质子和中子小的多，所以原子的质量集中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。

质子和中子的相对原子质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数。

[板书]一、原子结构（一）、质量数定义：符号：A计算式：质量数（A） === 质子数（Z）+ 中子数（N）应用：用质量数表示某种原子[思考]它表示的含义是什么？[科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。

原子质子数（Z）中子数（N）质子数＋中子数（A）相对原子质量F 10 18．998Na 12 22．990Al 14 26．982质量数（A） === 质子数（Z）+ 中子数（N）2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？带点微粒的判断。

A:质量数Z:质子数N:中子数[总结和比较] 和中的质子数、中子数、质量数和电子数。

[随堂练习]：1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数12 12 1220 40 182、完成表2元素符号原子符号核电荷数中子数电子数1 0 11 1 11 2 16 6 66 8 6[过渡]精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不一定相同，例如表2中。

把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，如、、就各为一种核素。

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

[板书]（二）、核素和同位素核素：同位素：[思考与交流]：元素、核素、同位素的不同和联系。

在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？2、Cl元素有两种天然同位素、。