中考化学计算题表格型
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中考化学计算题（表格型）
2、（肇庆）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，
石灰石中碳酸钙的质量分数为。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数
（计算过程和结果均保留一位小数）。
3、（10江西）今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实
样品与足量稀盐酸反应最多生成 g
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。
4、(10南昌) 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实
的值为；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。
5、（2010湛江）我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。
为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分
试问答：
(1)10.0g 样品与45g 盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是__________。
(2)10.0g 样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)
6、（衢州）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。
(1)将溶质质量分数为35％的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为： 步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；
步骤2：根据计算结果，用
分别量取所需的浓盐酸和水；
步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。
(2)测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使
其充分反应，直到不再产生气泡为止(假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应)。
实验数据记录如下表：
请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
第3 6题图
7、（10乐山）生铁是铁和碳的合金。
为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化
学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
8、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器
零件及日用品。
小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。
将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应
（1；
（2）求该合金中铜的质量分数。
9、（10娄底）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。
某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。
每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的
（1）上述表格中m的值为；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
10、(10鞍山.63)我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的30％以上。
某兴趣小组到钢铁
厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。
他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g 稀H 2SO 4溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少? (结果
保留至0．1)
参考答案
2．1）1.7g 85%
2）解：设反应生成CaCl 2的质量为x ，CO 2的质量为y 。
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
100 111 44 1.7g x y
1001111.7g
x
=
1111.7
1.9100
g x g ´=
100441.7g
y
=
441.70.7100
g y g ´=
反应后溶液的质量：1.7g+25g -0.7g =26g
2 1.9%100%
7.3%26g CaCl g
=
椿
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；
（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3% 。
4．(1) 2.64
(2) 解：设10g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
x=8g
(3) 44.48
5．（1）否90%
(2)解：10.0g样品中碳酸钙的质量是：10.0g-1.0g=9.0g
设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
9.0g x
100︰44=9.0g︰x
X=3.96g
答：
6．解：生成二氧化碳的质量为：
16克+220克-231.6克=4.4克
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 4.4克
100︰44= X ︰4.4克
X=10.0克
答：
7．1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g
2）解：设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.2g
x=0.2g×56/2=5.6g
y=0.2g×152/2=15.2g Fe%=5.6/6×100%=93.3%
（3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g
FeSO
4
%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6%
答：（1）生成氢气0.2g，（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，（3）反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6%。
8．解：（1）0.2
（2）设10g黄铜样品粉末中锌的质量为x。
Zn +2HCl == ZnCl
2 + H
2
↑
65 2
X 0.2g
65︰2= X ︰0.2g
X=6.5g
合金中铜的质量分数为：
[（10g-6.5g）÷10g]×100%=35% 答：
9．（1）12.0（或12） （2）40%
（3）解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x ，据题意得： Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 65 98
20g-17.4g
=2.6g 20g ·x
x
20g 986.265∙=
g
x=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
