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2019-2020学年曹杨二中高一上期末考化学试卷

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上海市曹杨二中2019学年度第一学期高一年级期末考试化学试卷相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Br-80 S-32 Na-23 Al-27 Mg-24 Ca-40一、选择题1. 世界各国离不开的化石燃料十分有限，为了开发新能源，下列方法可行的是（）A. 利用电解水的方法得到氢气作能源B. 砍伐树木作能源C. 因煤的储量比石油丰富，应多用煤作能源D. 开发太阳能、核能等新能源2. 下列说法正确的是（）A. 氯化铵固体溶解于水时，溶液温度显著降低是因为只发生了扩散过程B. 含有水蒸气的气体通过固体氢氧化钠时，固体表面出现水珠，这是固体氢氧化钠潮解的原故C. 处于不同状态下的物质所具有的能量一般是气态>液态>固态D. 在一定量的水中不断加入氯化钠固体，溶液达到饱和后，溶解过程将不再进行3. 在配置一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列操作会使溶液浓度偏大的操作是（）A. 使用前容量瓶中留有少量蒸馏水B. 稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤C. 转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出D. 定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线4.“足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（）A. C60是一种新型的化合物B. C60相对分子质量为720C. C60和金刚石互为同素异形体D. C60硬度比金刚石小5. 分析右面的能量变化示意图，下列选项正确的是（）A. 2A+B→2C+QB. 2C→2A+B+QC. 2A(g)+B(g)→2C(g)+QD. 2A(g)+B(g)→2C(g)-Q6. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A. SO2和SiO2B. CO2和H2OC. NaCl和HClD. CCl4和KCl7. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A. 氢气和氯气反应B. 钠在氯气中燃烧C. 氧化钙溶于水D. 红热的炭与二氧化碳反应8. 溶于水可使溶液温度明显下降的物质是（）A. 硝酸铵B. 浓硫酸C. 氢氧化钠D. 食盐9. 与氦气属于同一晶体类型的物质是（）A. 干冰B. NH4NO3C. SiO2D. 石墨10. 下列有关氯气实验现象的记录不正确的是（）A. 工业上液氯放在干燥的钢瓶中储存B. 红热的铁丝可以在氯气中燃烧，生成白色的烟C. 氯气作用于干燥的pH试纸，试纸不褪色D. 纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰11. 下列排列不正确的是（）A. 熔沸点：F2<Cl2<Br2<I2B. 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C. 稳定性：HI<HBr<HCl<HFD. 还原性：I-<Br-<Cl-<F-12. 下列关于氯水的叙述，正确的是（）A. 新制的氯水中含有Cl2、H2O、HClO和HCl分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变无色C. 光照氯水有气泡逸出该气体是氯气D. 氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强13.镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气，以下错误的是（）A. H2O作催化剂B. 紫色蒸气是I2C. 该反应是放热反应D. 反应后物质的总能量升高14. 同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的（）A. 质量B. 密度C. 碳原子数D. 原子总数15. 不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是（）A. 液溴B. 精盐C. 钠D. 烧碱16. 下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是（）A. 生石灰B. 绿矾C. 明矾D. 漂粉精17. 如图所示的五种尾气吸收装置中，适合吸收极易溶于水的气体，且能防止产生倒吸现象（溶液进入气体发生装置中）的是（）A. ②④⑤B.①②④C. ①②③D. ①②④⑤18. 在海水提溴过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质（）A. 化学性质稳定B. 沸点低，易挥发C. 不溶于水D. 易升华19. 某反应的能量变化如右图，则有关该反应的叙述正确的是（）A. 是吸热反应B. 生成物比反应物稳定C. 该反应一定可以设计成原电池D. 向外界放出的热量为(E2-E3)20. 对于反应KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2 +3H2O，若有0.1mol KClO3参加反应，下列说法正确的是（）A. 被氧化的HCl为0.6molB. 转移电子1.806×1023个C. 产生气体6.72升D. 氧化产物为0.25mol21. 下列物质中导电能力最差的是（）A. 熔融态KHSO4B. 铜片C. 0.1mol/l硫酸溶液D. 固体KCl22. 某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品，小组提出的设想或对原理的理解不正确的是（）A.打算制成小包装用于糕点的脱氧剂B. 利用反应放出热量的原理制成暖宝宝C. 调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期D. 正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-23. 某温度下向100g澄清的饱和石灰水加入5.6g生石灰，充分反应后温度发生变化，下列叙述正确的是（）A. 沉淀物的质量为5.6gB. 沉淀物的质量为7.4gC. 沉淀物的质量小于7.4gD. 饱和石灰水的质量小于98.2g24. 在相同的外界条件下，相同容积的二个烧瓶中分别装有HA、HB气体，都倒插入水中，水位上升充满烧瓶分别形成HA和HB的强酸性水溶液，若HA的溶解性大于HB，则形成的HA、HB二溶液的物质的量浓度之间的关系是（）A. C HA=C HBB. C HA>C HBC. C HA<C HBD. 难以比较25. 一种化学冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。

以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是（）A. 较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水过程较慢B. Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程C. Na2SO4·10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D. NH4NO3溶于水会吸收热量26. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）27. 把铜片和锌片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中，把石墨a和石墨b放在盛有饱和食盐水的表面皿（Ⅱ）中，如下图所示，下列说法不正确的是（）A. 表面皿Ⅰ溶液中c(Zn2+)浓度增大B. 表面皿Ⅰ和表面皿Ⅲ中溶液pH不断升高C. 石墨b附近滴加酚酞变红D. 锌片和石墨a均发生氧化反应，铜片和石墨a上均有H2放出28. 假定把12C的相对原子质量丁为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而摩尔的定义不变，则下列推断不正确的是（）A. 此时16O的相对原子质量为32B. 标准状况下，44g CO2的体积约为22.4LC. 44g CO2和28g CO含有相同数目的分子D. 标准状况下，11.2L O2的质量为32g29. 在相同的温度和压强下，若氧气的密度是1.340克/升，则二氧化碳的密度（）A. 1.696克/升B. 1.429克/升C. 1.964克/升D. 1.843克/升30. 在反应KNO2→K2O+NO↑+O2↑（未配平）中，当生成33.6L NO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为（）A. 3molB. 1.5molC. 0.75molD. 0.6mol二、填空题31. 在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F>A>B>D>E；A、F具有相同的电子层数；B 、F 具有相同的最外层电子数；A 与B 形成离子化合物A 2B ，A 2B 中所有离子的电子数相同，其 电子总数为30；D 和E 可形成4核10电子分子。

（1）写出D 元素形成的单质的结构式______；E 、F 和B 三种元素形成的化合物属于____（填晶体类型）；写出B 和E 形成的化合物的化学式__________。

（2）在标准状况下，1克E 的单质在足量的B 的单质中完全反应，方程142.9kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。

（3）元素Y 的原子质子数比A 多9，假如Y 形成的强碱式量为M ，把质量为mg 的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL 饱和溶液，若此溶液的密度为3g/cm ρ，则该溶液中OH -离子的物质的量浓度为_______。

32. 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl 2的过程中有水蒸气和HCl 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）装置A 中的圆底烧瓶中装有次氯酸钙，分液漏斗中装有浓盐酸来制取氯气，请配平装置A 中的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：___Ca(ClO)2+___HCl(浓)→___CaCl 2+___Cl 2↑+___ _______若消耗0.1mol 的次氯酸钙，则氧化产物和还原产物的物质的量之比是______；在生成物中，属于离子晶体为_________（用电子式表示），属于分子晶体的化合物的______（用结构简式表示）。

（2）装置B 中盛放的试剂名称为________，作用是_______，现象是______。

装置E 中使有色布条褪色的分子是________（用电子式表示），写出该物质的电离方程式_______；装置F 的作用是_______。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO 3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO 3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在______之间（填装置字母序号），装置中应放入______（填写试剂或用品名称）。

33. 以下海带提碘的实验方案可以缩短实验时间，避免氯气和四氯化碳的毒性。

实验流程如下：（1）步骤①所需的主要仪器有玻璃棒、______和______。

（2）步骤③中加入双氧水后发生反应的化学方程式为_________；选择用双氧水做氧化剂的因是________。

（3）检验I2的水溶液中含有单质碘的方法是取样于试管中，加入____，如溶液显___色，则可证明含有碘单质。

（4）步骤④的操作名称是_____；石油醚能提取碘水中的碘，说明石油醚具有的性质是________。

（5）步骤⑥通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的______性。

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2019-2020年高一(平行班)上学期期末考试化学试题 含答案

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2019-2020年高一（平行班）上学期期末考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 A1:27 Si:28 S:32 C1:35.5 Fe:56第I卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括23个小题，每小题2分，共46分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．下列叙述不正确的是( )A.4.6 gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 molB．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑C．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火2．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是( )A. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．NaHCO3固体中混有的Na2CO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O中阴阳离子个数比均为1:2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同3．下列说法错误的是( )A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成丁一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )A．3：2 B．2：1 C．3：4 D．4：35．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是( )A. Na+、K+、Cl-、CO32-B. Cu2+、Na+、SO42-、NO3-C. Ba2+、K+、Cl-、SO42-D. K+、Na+、HCO3-、CO32-6．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2．则己反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：37．用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )A.烧杯中的溶液呈黄色B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字D．发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+8．下列叙述正确的是( )①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物⑤石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成份都是SiO2A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④9．下图表示在某溶液中滴如Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。

2019-2020年高一上学期期末考试试题 化学试题 word版

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2019-2020年高一上学期期末考试试题化学试题 word版可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Zn-65注意：请把选择题答案都写在答题卡上一、选择题(本题包括l0小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1、在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是A、Na2O2+H2OB、Na2O+H2OC、Na+H2OD、CO2+H2O2、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A、CO2H2CO3B、SiO2Na2SiO3C、Na2O2Na2CO3D、SiO2H2SiO33、在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是A、NH3和Cl2B、NH3和O2C、CO2和O2D、Cl2和CO2。

4、下列说法正确的是A、SO2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色B、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同C、能使品红溶液褪色的不一定是SO2D、SO2和Cl2都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好5、下列离子组合，能够大量共存的是A、酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-B、透明溶液中：MO4-、K+、Na+、NO3-C、加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+D、强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-6、限用一种试液即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液。

应选用A、烧碱溶液B、盐酸C、氨水D、氯化钡溶液7、已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x％与x％的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数A、大于2x％B、小于2x％C、等于2x％D、无法确定8、铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A、稀H2SO4B、浓盐酸C、AgNO3D、Fe2(SO4)39、下列情况可引起大气污染的是①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气排放A、只有①②B、只有②④C、只有①②③D、①②③④10、检验Na2SO3已完全变质最适宜选用的试剂是A、氯化钡B、盐酸C、氯化钡和盐酸D、盐酸和品红二、选择题(本题包括10小题；每小题3分，共30分。

2019_2020学年上海普陀区上海市曹杨第二中学高一上学期期末化学试卷

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2019~2020学年上海普陀区上海市曹杨第二中学高一上学期期末化学试卷相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Br-80 S-32 Na-23 Al-27 Mg-24 Ca-40一、选择题（只有一个正确选项，每题2分）1.A.利用电解水的方法得到氢气作能源B.砍伐树木作能源C.因煤的储量比石油丰富，应多用煤作能源D.开发太阳能、核能等新能源世界各国离不开的化石燃料十分有限，为了开发新能源，下列方法可行的是（ ）2.A.B.C.D.下列说法正确的是（ ）氯化铵固体溶解于水时，溶液温度显著降低是因为只发生了扩散过程含有水蒸气的气体通过固体氢氧化钠时，固体表面出现水珠，这是固体氢氧化钠潮解的缘故处于不同状态下的物质所具有的能量一般是气态 液态 固态在一定量的水中不断加入氯化钠固体，溶液达到饱和后，溶解过程将不再进行3.A.B.C.D.在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列操作会使溶液浓度偏大的操作是（ ）使用前容量瓶中留有少量蒸馏水稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线4.A. 是一种新型的化合物B. 是相对分子量为C.和金刚石互为同素异形体D.硬度比金刚石小“足球烯” 是一种外形类似足球状的分子，关于 的说法错误的是（ ）5.分析下面的能量变化示意图，下列选项正确的是（ ）A. B.C.D.6.A.和B.和C.和D.和下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）7.A.氢气和氯气反应B.钠在氯气中燃烧C.氧化钙溶于水D.红热的炭与二氧化碳反应下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）8.A.硝酸铵B.浓硫酸C.氢氧化钠D.食盐溶于水可使溶液温度明显下降的物质是（ ）9.A.干冰B.C.D.石墨与氦气属于同一晶体类型的物质是（ ）10.A.B.C.D.下列有关氯气实验现象的记录的是（ ）工业上液氯放在干燥的钢瓶中储存红热的铁丝可以在氯气中燃烧，生成白色的烟氯气作用于干燥的试纸，试纸不褪色纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰不.正.确.11.A.熔沸点：B.氧化性：C.稳定性：D.还原性：下列排列的是（ ）不.正.确.12.A.B.C.D.下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）新制的氯水中含有、、和分子新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变无色光照氯水有气泡逸出该气体是氯气氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强13.A. 作催化剂B.紫色蒸气中C.该反应是放热反应D.反应后物质的总能量升高镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气。

2025届上海市曹杨二中化学高一上期末教学质量检测试题含解析

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2025届上海市曹杨二中化学高一上期末教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、粗盐提纯实验中，玻璃棒的使用及其作用不正确的是()A．粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解B．将溶液转移至过滤器时，使用玻璃棒引流C．蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀D．蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，加快晶体的析出2、下列说法正确的是A．工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的反应：2S+3O2∆=2SO3B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠C．高炉炼铁过程中，焦炭的主要作用是还原铁矿石中的氧化铁D．工业上以石灰乳和氯气为原料制取漂白粉3、下列离子方程式书写正确的是A．铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋+ Cu=Fe2＋+ Cu2＋B．钠和水反应：2Na + 2H2O=2Na＋+ 2OH－+ H2↑C．大理石和稀盐酸反应：2H＋+ CO32－＝CO2↑+ H2OD．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋+ SO42－+ Ba2＋+ OH－＝BaSO4↓+ H2O4、如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。

钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。

下列说法正确的是A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应B．甲反应的离子方程式为Na＋2H2O Na＋＋2OH－＋H2↑C．丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD ．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w 1、w 2、w 3，则2w 1=w 2=w 3 5、酸雨是指： A ．酸性的雨B ．pH=5.6的雨C ．pH<5.6的雨D ．pH=5的雨6、下列说法正确的是A ．明矾有净水作用，可以做消毒剂B ．pH<7的降雨，称为“酸雨”C ．树林中的晨曦与丁达尔效应有关D ．赤潮的形成与CO 2大最排放有关7、某容器真空时，称量其质量为60.4g ，此容器充满N 2时总质量为66.0g ，在相同状况下, 充满另一气体时，总质量为74.6g ，那么该气体可能是 A ．Cl 2B ．O 2C ．SO 2D ．HCl8、在前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是( ) A ．氢氧化铁胶体中滴加硫酸 B ．偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 C ．氯化铝溶液中滴加烧碱溶液D ．氯化铝溶液中滴加氨水9、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A ．Cl 2→Cl -B ．I -→I 2C ．SO 2→SO 32-D ．CuO→Cu10、下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与Z 反应的是A ．①③B ．①④C ．②③④D ．②③11、下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）A ．氯化铵溶液与浓NaOH 溶液混合加热：2 43NH OH NH H O ∆+-+↑+B ．氢氧化亚铁在空气中被氧化：23224Fe O 2H O4Fe 4OH ++-++-+C ．氧化亚铁加入稀硝酸中：23323Fe 4H NO 3Fe NO 2H O ++-+++-+↑+D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2244Ba SO BaSO +-+↓12、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏13、只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是()A．NaCl、CuCl2B．NaCl、Na2CO3C．Na2CO3、K2CO3D．NH4Cl、Ba(NO3)214、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶115、下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（）A．氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧B．氯化钠、乙醇、铁、空气C．蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液D．氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水16、铝在空气中能够稳定存在的原因是A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所示为A、B、C、D、E 五种含同一元素物质之间的相互转化关系。