乙醇与金属钠反应

2019-2020学年高一化学重难点探究（人教版2019必修第二册）重难点11 乙醇、乙酸的性质实验方法探究一、乙醇与钠的反应实验①乙醇与钠反应说明乙醇的结构是，而不是。

②乙醇乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼，乙醇分子中的—OH 键比H 2O 分子中的O—H 键更稳定。

二、乙醇的氧化反应(1)燃烧化学方程式为CH 3CH 2OH+3O 2−−−→点燃2CO 2+3H 2O 。

(2)催化氧化(2)与强氧化剂反应乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。

交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以断定司机饮酒超过规定相当标准。

三、乙酸与碳酸酸性强弱的比较实验四、乙酸与乙醇的酯化反应实验酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。

酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物。

反应比较慢，一般要加入浓硫酸作催化剂，并加热。

酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)。

乙酸与乙醇的酯化反应归纳如下：羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子：典例剖析例1 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，请回答下列问题：(1)请写出铜网处发生反应的化学反应方程式_____________。

若熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续进行，说明该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)甲和乙两个“水浴”作用不相同，甲的作用是_____________。

(3)反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。

(4)若试管a 中收集到的液体用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，推测实验中反应还生成了一种有机副产物，该副产物为_______(填结构简式)，要除去该物质，可先在混合液中加入_______(填字母序号)，然后再通过_______(填操作名称)即可除去。

a ．氯化钠溶液b ．苯c ．碳酸氢钠溶液d ．四氯化碳 【答案】(1)2CH 3CH 2OH+O 2−−−→催化剂△2CH 3CHO+2H 2O 放热 (2)使液态乙醇转化为乙醇蒸汽 (3)氮气(或 N 2) (4)CH 3COOH c 蒸馏【解析】(1)铜网处乙醇发生催化氧化的化学方程式为：2CH 3CH 2OH+O 2−−−→催化剂△2CH 3CHO+2H 2O ，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应时一个放热反应，因此，本题正确答案是：2CH 3CH 2OH+O 2−−−→催化剂△2CH 3CHO+2H 2O ；放热。

课本中的演示实验能够让学生看到金属钠与乙醇的反应现象，但是在检测反应产生的氢气时却很难。

这是由于：常温下，金属钠和乙醇的反应比较慢，再加上反应原料的量比较少，因此很难生成稳定且持续的气体流，而向下排气法需要比较长的时间去收集氢气和检验其纯度，所以，即使可以检验纯度，当确定氢气较纯后，也所剩无几，这样在点燃的时候非常难看到持续稳定的火焰，将干燥的小烧杯置于火焰上也不会发现水珠的存在。

正是由于上述存在的种种问题，导致检测氢气产生的成功率比较低，因此，大多数教师不会让学生独立进行此实验。

那么，结合上述种种问题，该如何优化此实验才能让现象比较明显呢？一、优化实验一实验药品及装置：20mL的注射器一个（一次性的）、100mL的烧杯、火柴、镊子、无水乙醇、金属钠（煤油保存）。

操作步骤及现象：（1）将20mL无水乙醇加入到小烧杯中；将注射器活塞取下，并将其内部烘干，拿镊子取一小块金属钠除去表面的煤油，新切一小块装到注射器中；然后装上活塞，慢慢推动，尽可能地将注射器中的空气全部排出。

（2）用上述注射器吸取无水乙醇到20mL的刻度线处（如图1），将注射器悬空在装有乙醇的烧杯上可以发现，反应产生的氢气将注射器中的无水乙醇从针头排到烧杯中，通过刻度的变化可知，金属钠与乙醇的反应速度很慢。

（3）待化学反应完后，把注射器中剩余的液体排入烧杯中，由于开始注射器已将空气全部排除，那么剩余的即为纯净的氢气；这时将注射器倒过来，慢慢推动活塞，并在针头处用火柴点燃，可以发现火焰比较大而且连续（如图2）。

当然，验证氢气点燃的实验还可以如课本中3-2中的实验操作进行，将一个干燥的烧杯置于火焰上方，会发现烧杯中会产生小液滴。

实验优点：首先，优化后的实验装置比较简单，搭建比较方便，而且此实验属于微型实验，因此所用试剂较少且操作方便，便于同时进行多个实验；其次，此优化实验能够比较直观地展现无水乙醇与金属钠的反应本质；最后，本实验对学生思维的开发以及创新意识的培养有很大的帮助，让学生明白，化学实验可以来源于生活，也可以服务于生活。

一、实验目的1. 了解乙醇的化学性质和分子结构。

2. 通过一系列化学反应，验证乙醇分子中羟基（-OH）的存在。

3. 掌握有机化学实验的基本操作和观察方法。

二、实验原理乙醇（C2H5OH）是一种醇类化合物，其分子结构中含有一个羟基（-OH）。

羟基的存在使得乙醇具有许多独特的化学性质。

本实验通过以下反应来检验乙醇分子中羟基的存在：1. 酸碱中和反应：乙醇与氢氧化钠（NaOH）反应，生成乙醇钠（C2H5ONa）和水（H2O）。

2. 羟基的酸性：乙醇与金属钠（Na）反应，生成乙醇钠（C2H5ONa）和氢气（H2）。

3. 羟基的取代反应：乙醇与溴化氢（HBr）反应，生成溴乙烷（C2H5Br）和氢溴酸（HBr）。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、烧杯、试管、酒精灯、铁架台、导管、石棉网、滴管、玻璃棒等。

2. 试剂：乙醇、氢氧化钠、金属钠、溴化氢、蒸馏水、氯化钠、无水硫酸铜等。

四、实验步骤1. 酸碱中和反应（1）取一定量的乙醇于锥形瓶中，加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。

（2）观察溶液的颜色变化，记录实验现象。

2. 羟基的酸性（1）取一定量的金属钠于试管中，加入适量的乙醇，观察气泡产生。

（2）用导管将产生的氢气导入盛有无水硫酸铜的试管中，观察硫酸铜的颜色变化。

3. 羟基的取代反应（1）取一定量的乙醇于锥形瓶中，加入适量的溴化氢溶液，搅拌均匀。

（2）观察溶液的颜色变化，记录实验现象。

五、实验结果与分析1. 酸碱中和反应：乙醇与氢氧化钠反应，溶液无明显颜色变化，说明乙醇与氢氧化钠发生了酸碱中和反应。

2. 羟基的酸性：乙醇与金属钠反应，产生气泡，氢气使无水硫酸铜变为蓝色，说明乙醇分子中羟基的酸性较强，可以与金属钠反应生成氢气。

3. 羟基的取代反应：乙醇与溴化氢反应，溶液颜色变深，说明乙醇分子中的羟基被溴原子取代，生成了溴乙烷。

六、实验结论通过本实验，我们验证了乙醇分子中羟基的存在。

实验结果表明，乙醇具有酸碱中和反应、酸性反应和取代反应等化学性质，这些性质均与羟基的存在密切相关。

乙醇化学式及其与金属的反应提到乙醇，可能有些人知道有些人不知道，但是说到酒精大部分人都能了解。

乙醇的俗称：酒精，化学式：C2H5OH，无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥发性，可以用作乙醇汽油。

下面就和我一起来了解一下乙醇与金属的各种反应。

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用;具有特殊香味，并略带刺激;微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。

易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。

能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

1、酸碱性：酸性。

乙醇不是酸(一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性)乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。

2、还原性乙醇具有还原性，可以被氧化(催化氧化)成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。

与金属反应乙醇与金属钠反应，生成乙醇钠，并放出氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑将钠投入煤油、乙醇、水中的实验现象比较：①密度：水>钠>煤油、乙醇。

②反应剧烈程度：钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈。

可推知水分子中的氢原子相对较活泼，而乙醇分子羟基中的氢原子相对不活泼。

说明：(1)其他活泼金属，如钾、镁、铝等也能把乙醇分子羟基中的氢原子置换出来，如2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑。

(2)乙醇分子羟基中的氢原子能被取代，但CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H+。

(3)1 mol CH3CH2OH与足量Na反应，产生0.5 mol H2，说明Na只能与羟基中的氢原子反应而不能与烃基中的氢原子反应。

生活中有很多有趣的事情，化学也是其中之一，如果你不把它当做一门学科去研究的话，发现它的魅力也是自然而然的。

除了上面提到的乙醇，还有许许多多的物质等待你的发掘。

学习除了是一步步的过关积累，还能探索很多有意思的事情。

醇和钠反应方程式
乙醇和钠反应方程式为：C2H5OH + Na → C2H5ONa + H2。

这个反应表明，乙醇与金属钠发生反应，产生酒精钠和氢气。

其中，乙醇（乙醇）是一种无色的液体，它的分子式为C2H5OH，是有机化学中重要的有机物之一，而钠（Na）是一种常见的金属元素，原子序数为11，是稀有金属的一种。

在这种反应过程中，钠的原子受到乙醇的穿透力，从而与乙醇的氢原子结合，形成酒精钠（C2H5ONa）和氢气（H2）。

由酒精钠可以进一步合成更多的有机物，如乙醇胺、乙醇酸等。

乙醇和钠反应是一种典型的酸碱反应，这是由于乙醇是一种弱酸，而钠是一种强碱，当钠与乙醇发生反应时，乙醇的氢原子被钠的氢原子所取代，从而形成了酒精钠，而乙醇的氢原子则形成了氢气。

乙醇和钠反应是一种重要的催化反应，它为合成更多有机物提供了重要的原料，是有机化学工业生产中不可缺少的一部分。

乙醇和钠反应在有机化学、医药、食品、农业、染料等领域都有广泛的应用，是有机化学中重要的一种反应。

金属钠的有‎关化学方程‎式1、钠在空气中‎放置4Na + O2 === 2 Na2O2、钠在空气中‎点燃2Na + O2 ===== Na2O2‎3、钠和硫反应‎2Na + S === Na2S4、钠和水反应‎2Na + 2H2O === 2NaOH‎+ H2↑5、钠和硫酸铜‎溶液反应2Na + CuSO4‎ + 2H2O === Cu(OH)2 ↓+ Na2SO‎4 + H2 ↑6、钠和乙醇反‎应2Na + 2CH3C‎H2OH === 2CH3C‎H2ONa‎ +H2↑7、氧化钠和水‎反应Na2O + H2O === 2NaOH‎8、氧化钠和二‎氧化碳反应‎ Na2O + CO2 === Na2CO‎39、氧化钠和盐‎酸反应Na2O + 2HCl === 2NaCl‎ + H2O10、过氧化钠和‎水反应2Na2O‎2 + 2H2O === 4NaOH‎ + O2↑11、过氧化钠和‎二氧化碳反‎应2Na2‎O2 + 2CO2 === 2Na2C‎O3 + O2 12．过氧化钠和‎盐酸反应2‎N a2O2‎ + 4HCl == 4NaCl‎ + 2H2O + O2↑13、碳酸氢钠受‎热分解2NaHC‎O3 ==== Na2CO‎3 + CO2↑+ H2O14、碳酸钠和盐‎酸反应Na2CO‎3+2HCl === 2NaCl‎ + CO2↑+H2O Na2CO‎3 + HCl ==== NaCl + NaHCO‎315、碳酸氢钠和‎盐酸反应NaHCO‎3+ HCl === NaCl + CO2↑+H2O16、碳酸钠和氢‎氧化钙反应‎ N a2CO‎3+ Ca(OH)2 ==CaCO3‎↓+2NaOH‎17、碳酸氢钠和‎氢氧化钠反‎应 NaHCO‎3+ NaOH === Na2CO‎3+ H2O18、足量的碳酸‎氢钠和氢氧‎化钙反应2NaHC‎O3 + Ca(OH)2 === CaCO3‎↓+ Na2CO‎3 + 2H2O19、少量的碳酸‎氢钠和氢氧‎化钙反应NaHCO‎3+ Ca(OH)2 === CaCO3‎↓+ NaOH + H2O。

乙醇与金属钠反应实验的改进作者：吴国锋来源：《化学教学》2011年第03期文章编号：1005－6629(2011)03－0041－03中图分类号：G633.8文献标识码：C1提出问题在普通高中课程标准实验教科书《化学2》必修(人民教育出版社)第三章第三节生活中两种常见的有机物中，有[实验3－2]乙醇与金属钠反应(方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑)的实验，操作是用干燥的小烧杯罩住燃烧火焰，证明燃烧产物只有水气而无二氧化碳。

让学生观察实验现象并分析反应本质。

有不少学生提出了疑问：(1)反应完成后，触摸试管外壁感觉很烫，说明这是个剧烈的放热反应，而乙醇的沸点只有78.5℃，易挥发，所以，该实验中除了产物H2的燃烧外，可能存在挥发出的乙醇蒸气的燃烧。

(2)向产生液滴的烧杯中加人澄清石灰水检验CO2的方法不科学：因为即使燃烧有CO2生成，其溶入液滴中，浓度也会很小，加入澄清石灰水后，肉眼很难观察到这种不明显的变化。

因而，课本上关于乙醇与金属钠反应并对产物燃烧检验的实验值得可作进一步的探究。

2探究实验本探究的关键是找出一种更为明显的方法来证明燃烧产物中有没有CO2，我舍弃了课本上外罩干燥烧杯的方法，改为用玻璃棒蘸取澄清石灰水，放在火焰的上方加热(玻璃棒的末端要有半滴小液滴)，观察现象。

用这种方法，我分别在酒精灯的火焰上和乙醇与金属钠反应产物燃烧的火焰上进行实验，都在澄清石灰水小液滴表面上观察到了明显的白色浑浊(前者更明显)，并有白色小颗粒存在，说明燃烧产物中均有CO2，学生的猜测是正确的。

3改进实验通过以上探究实验可知，要更加准确的演示乙醇与金属钠反应并验证产物是氢气，就必须防止乙醇挥发从而干扰氢气的燃烧。

我认为，可以用无水CaCl2来吸收乙醇蒸气，因为无水CaCl2能与乙醇反应生成CaCl2·6C2H5OH，这样就可杜绝乙醇蒸气对氢气的干扰。

改进方案一：用干燥管装入无水CaCl2接在试管上。

乙醇与金属钠的反应实验探究典型例题为测定乙醇的结构式，有人设计了用无水乙醇与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验，可供选用的实验装置如图所示。

请回答以下问题：1测量氢气体积的最佳装置是________填字母。

2装置A的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________填字母。

A．防止无水乙醇挥发B．保证实验装置不漏气C．使无水乙醇容易滴下D．减少测量实验误差3实验前预先使小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠球，冷却后再倒入烧瓶中，其目的是____________。

4已知无水乙醇的密度为0789 g·cm－3，移取2021L乙醇，反应完全后钠过量，收集到390 mL 已折算为标准状况气体。

则一个乙醇分子中能被钠置换的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________，而不是________。

【答案】1B2CD3防止钠与空气反应干扰实验，同时增大无水乙醇与钠的接触面积，加快反应速率41【解析】1氢气不溶于水，可用排水法测量氢气的体积。

C装置无法测量氢气的体积，D装置中试管无刻度，E装置测量最准确，但容积受限。

3要准确测定乙醇和钠反应生成的氢气的量与乙醇的量之间的关系，钠必须过量。

又因为钠的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，故实验时应预先使小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠球，从而防止钠与空气反应干扰实验，且可增大乙醇与钠的接触面积，加快反应速率。

4由题意知，n乙醇＝错误!mo≈0034 3 mo，n H＝错误!×2 mo≈0034 8 mo，则n乙醇∶n H≈1∶1，则一个乙醇分子中能被钠置换的氢原子数为1，由此得出乙醇的结构式应为，而不是。

解题必备一、乙醇与钠的反应实验①乙醇与钠反应说明乙醇的结构是，而不是。

②乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼，乙醇分子中的—OH键比H2O分子中的O—H键更稳定。

二、羟基中氢原子的活泼性强化训练1．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是A．钠块浮在乙醇的上面B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气体放出2．下列物质相互反应不会．．产生氢气的是A．铁和稀硝酸B．钠和乙醇C．铝和氢氧化钠D．镁和稀盐酸3．下列有关乙醇的说法不正确的是A．乙醇的沸点远高于乙烷，主要是因为乙醇分子间形成了氢键B．将一小块钠块投入乙醇中，钠块沉于乙醇的底部C．1 mo乙醇与足量金属钠反应生成05 mo H2，可证明乙醇分子中含有一个羟基D．可用金属钠除去乙醇中的少量水4．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。

乙醇与钠反应实验改进乙醇与钠反应是人教版化学必修2第三章第二节 生活中两种常见的有机物 实验3-2 的内容，教科书上的实验装置存在不足，由于钠与乙醇用量较少，产生的气体量严重不足，不能将试管中的排尽，很难得到纯净的产物，点燃不纯气体会发生危险。

针对演示实验中存在的缺点，本文从实效、实验的严密性角度和操作程度对此实验进行改进。

改进后的实验装置如下图：实验操作及现象：在盛有少量无水乙醇的试管中放入一小块钠，在试管口迅速塞上配有导管的的单孔塞，导管口另一端插入装有肥皂水的小烧杯中。

小烧杯中有肥皂泡产生。

点燃肥皂泡，听到清脆的爆鸣声。

然后摘掉导管，点燃气体，并把一干燥的试管罩在火焰上，片刻后试管内壁会出现在小液滴。

迅速倒转试管，向试管中加入少量澄清石灰水，观察到石灰水无明显变化。

实验现象说明：试管内壁有液滴生成，说明乙醇与钠反应生成了水，也就是说乙醇和钠反应生成了氢气；而澄清石灰水没变化，则说明乙醇和钠反应没有生成二氧化碳。

改进后的优点：该装置重点是使乙醇和钠反应生成了纯净的气体，再点燃验证气体的性质。

实验操作简便，现象明显。

乙醇与钠反应的装置还可以这样改进：用注射器代替试管作为反应的发生装置，待用肥皂水验明气体纯净后，点燃气体，并把一干燥的试管罩在火焰上观察现象。

①钠 氢气干燥的试管② ①钠 ②这种设计上的优点于所用的装置材料来源于生活，装置简单，操作方便，所消耗的药品也少，完全达到了微型实验的要求，适合在课堂上学生动手操作。

习题设计：1、对比钠与水反应的实验现象，发现乙醇与钠反应要缓慢得多。

这说明什么问题？2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A．金属钠B．无水硫酸铜C．无水氯化钙D．浓硫酸3、钠与下列物质反应能够产生氢气：○1H2O ○2CH3OOH ○3C2H5OH 试着推断这三种物质电离出氢离子的难易程度（从难到易）的是（）A．○1○2○3B．○2○3○1C．○3○1○2D．○2○1○3。

乙醇生成乙醇钠的化学方程式化学方程式为：
2C2H5OH+2Na---2CH3CH2ONa+H2↑
CH3CH2ONa即乙醇钠。

反应现象是
1、钠下沉
2、有气泡出现，但无爆鸣声
3、反应结束后，试管壁变热，但钠不熔化
4.反应后，将酚酞滴入试管，溶液变红。

扩展资料：
乙醇钠是一种有机物，化学式为C2H5ONa，分子量为68.05。

为白色或微黄色吸湿性粉末，在空气中易分解，贮存中易变黑。

溶于无水乙醇而不分解。

乙醇钠易燃，有腐蚀性。

用途：
1、主要用于医药及农药工业
2、用作强碱性催化剂、乙氧基化剂以及作为一种凝聚剂和还原剂用于有机合成、医药合成中
3.使用乙醇钠的药品包括苯妥英、保泰松、丁丙酮、甲基多巴、盐酸丁卡因、氯丙嗪、甲氨蝶呤、乙胺嘧啶、哌拉西林等。

此外，它还用作杀虫剂和分析试剂
乙醇生成乙醇钠的化学方程式
乙醇变成乙醇钠的化学反应方程式
2CH3CH2OH+2Na---2CH3CH2ONa+H2
乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，方程式为：2CH3CH2OH+2Na---2CH3CH2ONa+H2
乙醇钠是在金钠和无水乙醇的作用下蒸发乙醇制得的。

乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，氢气破坏羟基上的氢氧键生成氢气。

乙醇钠为白色或微黄色吸湿性粉末，在空气中易分解，储存时变黑。

溶于无水乙醇，不分解。

乙醇钠易燃且有腐蚀性。

密封在铁桶中，储存和运输时防火、防水、防潮。

与金属钠反应的官能团金属钠是一种常见的金属元素，具有活泼的性质，可以与很多官能团发生反应。

官能团是有机化合物中具有一定化学性质的原子团，包括醇基、酮基、羧基等。

本文将介绍几种常见的官能团与金属钠的反应。

1. 醇基与金属钠的反应醇基是指含有羟基的有机化合物，如乙醇、苯酚等。

金属钠可以与醇基发生取代反应，生成相应的醇盐。

例如，乙醇与金属钠反应可以得到乙醇钠盐和氢气的释放：2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑这个反应是一个典型的酸碱中和反应，醇基中的羟基被金属钠中的钠离子取代。

2. 酮基与金属钠的反应酮基是指含有羰基的有机化合物，如丙酮、甲酮等。

金属钠可以与酮基发生加成反应，生成醇盐。

例如，丙酮与金属钠反应可以得到丙醇钠盐：CH3COCH3 + Na → CH3CHOHNa这个反应是一个羰基碳与金属钠之间的加成反应，酮基中的羰基被金属钠中的钠离子取代。

3. 羧基与金属钠的反应羧基是指含有羧基的有机化合物，如醋酸、苯甲酸等。

金属钠可以与羧基发生酸碱中和反应，生成相应的盐和氢气。

例如，醋酸与金属钠反应可以得到乙酸钠盐和氢气的释放：CH3COOH + Na → CH3COONa + 1/2H2↑这个反应是一个酸碱中和反应，羧基中的羧基氢被金属钠中的钠离子取代。

除了上述几种官能团，金属钠还可以与其他一些官能团发生反应。

例如，金属钠与卤代烃反应可以生成烃类化合物；金属钠与酯反应可以生成醇和盐等。

总的来说，金属钠是一种活泼的金属元素，可以与多种官能团发生反应。

这些反应可以用于有机合成、催化反应等领域。

通过研究金属钠与官能团的反应，可以扩展有机化学的应用范围，提高合成化合物的效率和选择性。

希望本文对读者对与金属钠反应的官能团有所了解，并能进一步探索其在化学领域中的应用。

乙醇与金属钠反应中的键断位置序号一：介绍乙醇与金属钠反应的背景乙醇与金属钠反应是一种常见的有机化学反应，涉及到键的形成与断裂。

乙醇是一种醇类化合物，由乙烷基与羟基组成。

金属钠是一种碱金属元素，具有较低的电负性。

当乙醇与金属钠发生反应时，乙醇中的羟基会与金属钠中的钠离子发生相互作用，并产生新的化学键。

然而，在这个过程中，旧的键也需要断裂，以便形成新的化学键。

本文将深入探讨乙醇与金属钠反应中的键断位置，以便更好地理解这一反应的机理和特点。

序号二：乙醇中羟基的反应性在乙醇分子中，羟基（OH）的反应性较高。

羟基是一种亲核物种，可与电子亲核性较强的物质发生反应。

在乙醇与金属钠反应中，羟基中的氧原子具有较高的亲电性，可与金属钠中的钠离子发生反应。

这种反应会导致乙醇中羟基的氧原子与钠离子形成钠离子和醇盐。

序号三：金属钠中钠离子的反应性金属钠中的钠离子具有较高的电子亲和性。

钠离子是一种电荷为+1的离子，它的电子亲和性使其容易与具有亲核性质的物质发生反应。

在乙醇与金属钠反应中，钠离子与乙醇中的羟基发生反应，形成醇盐。

这一反应通常是以钠离子的电子给予羟基进行的。

序号四：键的断裂位置在乙醇与金属钠反应中，键的断裂位置主要发生在乙醇中羟基的氧原子与羰基的碳原子之间。

这是因为羟基具有较高的反应性，容易与钠离子发生反应。

当羟基的氧原子给予钠离子形成新的化学键时，旧的氧-碳键会断裂。

序号五：反应机制乙醇与金属钠反应的反应机制可分为以下几个步骤：1. 初始反应：金属钠中的钠离子与乙醇中的羟基发生反应，形成醇盐和游离的钠离子。

2. 氧化反应：游离的钠离子进一步与其他羟基发生反应，形成醇盐。

这一步骤有助于钠离子在反应中的循环使用。

3. 生成产物：乙醇中的羟基与金属钠中的钠离子反应，形成醇盐。

旧的氧-碳键断裂。

通过这个机制，乙醇与金属钠反应中的键断裂位置即发生在羟基的氧原子与碳原子之间。

这一过程是一个动态的过程，涉及到反应物的中间体的生成和转化。