高考化学三轮冲刺 常见非金属元素及其重要化合物题点

2014届高考化学三轮冲刺常见非金属元素及其重要化合物题点训练一、6分选择题专项训练(一)低档题1．(2013·广州七校联考)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是( )。

A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，造成大气污染，从而使雨水的pH＝5.6，形成酸雨C．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”解析同位素的质子数和核外电子数均相同，化学性质几乎相同，A正确；酸雨的pH<5.6，B错；NO和NO2等氮氧化物有毒，能够形成光化学烟雾，NO2和雨水反应生成硝酸形成酸雨，C正确；二氧化硅能和强碱反应，D正确。

答案 B2．下列说法不正确的是( )。

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现解析A项中加入Cu(NO3)2固体后，Cu和H＋、NO－3发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，该项不正确。

答案 A3．(2013·潮州质量预测)物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是( )。

D S ――→O 2SO 2――→H 2S S解析 本题考查元素及其化合物之间的转化，意在考查考生对相关知识的掌握情况。

不管氯气是否过量，铁与氯气反应只能生成FeCl 3，Cu 与Fe 3＋反应只能生成Cu 2＋和Fe 2＋，不能生成Fe ，C 项符合题意。

答案 C(二)中档题4．(2012·上海，15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO 4＋16HCl ―→2KCl＋5Cl 2↑＋2MnCl 2＋8H 2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )。

选项实验现象 解释或结论 Aa 处变蓝，b 处变 红棕色 氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2 Bc 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 Cd 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 De 处变红色 还原性：Fe 2＋＞Cl －解析 选项A 的实验现象只能说明氧化性：Cl 2>Br 2和Cl 2>I 2，不能说明氧化性Br 2>I 2；选项B 的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C 中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；c 处变红色是氯气氧化Fe 2＋生成 Fe 3＋的结果，选项答案 D5．下列与实验相关的叙述正确的是 ( )。

A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．将SO 2和Cl 2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色C ．NO 2与H 2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1D ．检验某溶液是否含有SO 2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸 解析 A 应为将浓H 2SO 4注入水中才正确；B 因SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，则不再具有漂白性，品红不褪色；C 项2N ＋4O 2～2H N ＋5O 3和N ＋4O 2～N ＋2O ，故C 项正确；D 项正确操作应先加稀盐酸看有无沉淀和气体，若有沉淀则过滤后向滤液中滴加BaCl 2溶液，D 项错误。

答案 C6．(2013·郑州质量预测)下列化学实验事实及其结论都正确的是( )。

选项实验事实 结论 A将SO 2通入含HClO 的溶液中生成H 2SO 4 HClO 的酸性比H 2SO 4强 B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 CSiO 2可以和NaOH 溶液及HF 溶液反应 SiO 2属于两性氧化性 D将SO 2通入溴水中，溴水褪色 SO 2具有漂白性 解析 SO 2与HClO 反应生成H 2SO 4，是HClO 的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO 的酸性比H 2SO 4强的结论，A 项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，B 项正确；SiO 2是酸性氧化物，C 项错误；SO 2通入溴水中发生的是氧化还原反应，溴单质被还原为溴离子，D 项错误。

答案 B7．(2013·广东深圳一模，22)从下列实验事实中得到的结论，正确的是(双选)( )。

选项实验事实 结论 A将纯铜片和另一种金属M 用导线连接，同时插入稀硫酸中，铜片表面有气泡冒出 金属活动性：M>Cu B将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中，红色褪去 SO 2有漂白性 CCO 2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊 酸性：苯酚<碳酸 DCl 2的水溶液可以导电 Cl 2是电解质解析 SO 2被酸性KMnO 4溶液氧化而使KMnO 4溶液褪色，故B 错误；Cl 2是单质，故D 错误。

8．(2012·广东理综，12)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )。

选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析A选项，SO2有漂白性，但其使溴水褪色是因为其具有还原性。

B选项，SiO2没有导电性。

C选项，浓硫酸有强氧化性，但不能氧化H2与CO，浓硫酸可用于干燥H2和CO 是利用其吸水性。

D选项，利用Fe3＋的氧化性氧化铜生成Cu2＋。

答案 D二、Ⅱ卷15分填空题专项训练(一)低档题9．(15分)氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。

为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：(1)实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气，写出该反应的化学方程式(注明反应条件)___________________________________________________________。

(2)实验室中还可以采用如图1装置(略去了夹持装置)和药品快速制备氨气：①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是________(填字母序号)。

a．氨水中的NH3·H2O分解b．氨水中存在可逆反应：NH3·H2O NH＋4＋OH－，NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动c．反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同d．NaOH溶于水放出热量，使NH3·H2O分解②乙同学取质量分数为34%的0.89 g·mL－1的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之混合，然后用500 mL的烧瓶收集氨气。

请你计算最多可收集满标准状况下的氨气________个烧瓶。

(3)丙同学进行氨气的喷泉实验探究。

①收集氨气时需要用干燥剂干燥，如图2，装置B 中盛装的干燥剂是________。

②该同学利用图3装置，成功地完成了喷泉实验。

请你简要地写出该同学操作的正确方法：__________________________________________________ ________________________________________________________________。

解析 (2)第二种制备氨气的方法中利用了一水合氨的分解反应，与铵盐、熟石灰的反应原理不同；若10 mL 34%的0.89 g·mL －1的浓氨水中的NH 3·H 2O 全部分解，生成的NH 3的物质的量为10 mL×34%×0.89 g·mol －1÷35 g·mol －1＝0.086 5 mol ，标准状况下的体积为0.086 5 mol×22.4 L·mol －1＝1.937 6 L ，用体积为0.5 L 的烧瓶收集时，因为最后一瓶收集不满，故最多只能收集满3个烧瓶。

(3)干燥管中只能盛装固体干燥剂，但氨气不能用无水氯化钙干燥。

答案 (1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O(2)①c ②3(3)①碱石灰 ②用一手指肚堵住塑料瓶上的小孔，然后轻轻挤压塑料瓶，将少量水挤入烧瓶，手指肚离开小孔(二)中档题10．(15分)已知化合物A 、B 、M 、N 含有同一种元素，且A 与B ，M 与N 的元素组成相同，A与B 在常温下均呈液态。

D 为固体单质，与X 的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有大量气体产生。

(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)(1)若D 与E 溶液能够发生化合反应。

且溶液在反应前后颜色有变化。

①A 的电子式为________。

D 的化学式为________。

②M 与E 溶液可发生反应生成X ，其离子方程式为 _________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)若D 为常见的红色金属单质。

用情性电极电解100 mL 0.05 moL·L －1E 溶液，导线中通过0.08 mol 电子，阳极析出的气体体积为________mL(标准状况)，假设溶液体积不变，则所得溶液pH ＝________。

(3)若D 为短周期元素形成的黑色固体单质。

反应④的化学方程式为________________________________________________________________。

(4)已知下列几种试剂：a ．无水CuSO 4b ．品红溶液c ．酸性KMnO 4溶液d ．澄清石灰水e ．饱和NaOH 溶液为了检验(3)中D 与X 生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，下列试剂使用顺序最合理的是________(填序号)。

A ．abebdB ．adebC ．abcbdD ．abd 解析 本题以框图推断为载体，主要考查了硫、铁及其化合物的性质，意在考查考生的推断能力及实验能力。

(1)A 、B 均为液体，且组成相同，可能是H 2O 和H 2O 2，H 2O 2在MnO 2催化下可分解生成水和O 2，故A 为H 2O 2，B 为H 2O ，C 为O 2；固体单质D 与X 的浓溶液在常温下不反应，加热时反应生成M 、E 和H 2O ，M 能与O 2反应，D 与E 溶液能够发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化，则D 为Fe ，M 为SO 2，E 为Fe 2(SO 4)3，N 为SO 3，X 为H 2SO 4。