教育最新K12河南省信阳市二高2016年高考化学二轮复习 专题14 物质结构与性质题型训练题(含解析)

物质结构与性质题型1、氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。

常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是( ) A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl【答案】D2、下列说法中正确的是（）A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．在所有的元素中，氟的电负性最大【答案】A3、下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl-共有8个D．原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高【答案】C4、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法错误的是( )A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构【答案】D【解析】A项：分析题意知道C3N4晶体属于原子晶体，依据C、N在元素周期表中的位置及性质递变，C—N键比C—C键，键长短，键能大，故正确。

B项：碳原子最外层有4个电子，可形成四个共价键；而氮原子最外层有5个电子，可形成三个共价键，故每个碳原子可连接4个氮原子，而每个氮原子可连接3个碳原子，故正确。

C项：在C3N4晶体中，每个原子的最外层都满足8电子结构以单键结合，故正确。

D项：在C3N4晶体中碳氮原子间以极性共价键形成空间网状结构，故错误。

5、下列有关金属晶体的判断正确的是（）A．简单立方：配位数6、空间利用率高 B．钾型：配位数6、空间利用率低C．镁型：配位数8、空间利用率高 D．铜型：配位数12、空间利用率高【答案】D6、当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似【答案】A7、下列有关表述正确的是（）A．次氯酸的电子式： B． N原子的电子排布图为：C．硫原子的价电子排布式：3s23p4 D．二氧化硅的分子式： SiO2【答案】C8、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA. ①②B. ①②③C. ①②④D. ①②③④⑤【答案】D9、许多单质或化合物，易溶于含该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于HF中。

下列工业生产中应用了上述相似相溶规则的是（）A.炼铁B.制硝酸C.制发烟硫酸D.合成氨【答案】C【解析】利用题给信息可知SO3应易溶于SO3对应的酸，即H2SO4溶液中，故C项符合题意；其他选项都是利用化学反应原理制备，与相似相溶规则无关。

10、六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。

下列有关SF6的推测正确的是（）A．SF6易燃烧生成SO2 B．SF6是极性分子C．SF6中各原子均达到八电子稳定结构 D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF 【答案】D11、下列各能层不包含d能级的是A．O能层 B．P能层 C．M能层 D．K能层【答案】D12、周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断（）A．它位于周期表的第4周期，第ⅡA族B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2D．Co位于周期表中第9列【答案】D【解析】“3d74s2”为Co的价电子排布，其简写式中，也要注意3d轨道，B项错。

“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，D项正确。

从左向右数，应为过渡元素，A项错。

失电子时，应失去最外层的电子，即先失4s上面的电子，Co2＋的价电子排布为3d7，C项错。

13、下列说法中正确的是( )A.所有非金属元素都分布在p区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D.同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化【答案】C【解析】非金属元素中氢在s区,其余非金属元素均分布在p区,A项错误;最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等,B项错误;同主族元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱,属递变性质而不是周期性变化,D项错误。

14、下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（）A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体【答案】D【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，15、北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60(如右图所示)。

实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是（）A．K3C60晶体中既有离子键又有极性键B．K3C60晶体的熔点比C60晶体的熔点低C．该晶体熔化时能导电D．C60分子中碳原子是采用sp3杂化的【答案】C【解析】该晶体为离子晶体，故熔化时能导电，C项正确。

C60内部为非极性键，A项错。

离子晶体比分子晶体C60的熔点高，B项错。

C60中每个碳形成四根键，其中有一个为双键，故应为sp2杂化，D项错。

16、分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（）A．分子间作用力无一定方向性 B．占据晶格结点的微粒是原子C．化学键是共价键 D．三者都是【答案】A17、下表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。

(1)⑨号元素的基态原子的核外电子排布式是________。

(2)科学发现，②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为______________(用对应的元素符号表示)。

(3)①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。

a．该分子属于含有极性键的非极性分子b．该分子含有4个σ键和1个π键c．该分子中的②原子采取sp2杂化(4)某元素的价电子排布式为n s n n p n＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_________________________。

(5)A 和C的第一电离能都略大，其原因是________。

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)MgNi3C或Ni3MgC(3)ac(4)先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变成深蓝色(5)N的2p轨道处于稳定的半充满状态，能量比C和O的低，所以第一电离能比C和O的大18、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题：(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是_______________________________________________(填离子符号)。

(2)C在元素周期表中的位置是_____________。

(3)A和E可形成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如上图所示，阳离子(用“·”表示)位于该正方体的顶角或面心，阴离子(用“°”表示)均位于小正方体的中心。

该化合物的电子式是________。

【答案】(1)D Na＋(2)第三周期第ⅢA族【解析】本题的突破点主要是“B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水”，结合其他题给条件，可知C是Al元素。

根据题干所给条件不能确定A、D所在的族，必须结合第(3)问确定。

19、美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。

石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。

制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。

石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：（1）下列有关石墨烯说法正确的是。

A．石墨烯的结构与金刚石相似B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C．12g石墨烯含σ键数为N AD．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①钴原子在基态时，核外电子排布式为：。

②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是。

③右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：。

④含碳源中属于非极性分子的是（a．甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇）⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：；酞菁铜分子中心离子的配位数为：。

【答案】（1）BD （2）①[Ar]3d74s2 ②乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键；③Cu3 Au或Au Cu3 ④a、b、c ⑤sp3和sp2；220请参考上述数据填空和回答下列问题：(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。

为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？_______________________________________________________________________________________________________________。

(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。