河南中考化学知识点总结

化学考前快速记忆知识点1.空气是混合物，按体积分：氮气占78%、氧气占21%，能做保护气的有氮气、稀有气体；2.化学变化时分子改变、原子不变；3.农村净化水可以用明矾，吸附性用活性炭；4.区分硬水和软水的发方法：肥皂水或加热煮沸；5.可燃性气体（氢气等）点燃之前必须检验纯度。

6.构成物质的微粒有：分子、原子、离子；分子是原子构成的；例如:水是有水分子构成的,铁是铁原子构成的,氯化钠是由Na+和Cl-构成的.7决定元素种类的是质子数(核电荷数);8．地壳中的元素含量顺序是:氧O,硅Si,铝Al,铁Fe;9.元素的化学性质与最外层电子数目关系最为密切;质子数决定元素的种类。

10.常见原子团：OH—、NH+4、NO—3、CO2-3、SO2-4等11.质量守恒原因：（元素）原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。

物质的种类、分子的种类一定改变；分子个数可能改变。

12.CO2和CO的分子构成不同，所以化学性质也不同；如H2O和H2O2等。

13.燃烧的条件：可燃物、氧气（或空气）、温度要达到着火点；14.灭火的原理：隔绝氧气（或空气）、使温度降到着火点以下；15.化石燃料：煤、石油、天然气；天然气、沼气的主要成分都是CH4，它是最简单的有机物，16.使燃料充分燃烧：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积；17.SO2、NO2等气体易形成酸雨，危害有：破坏森林植被，破坏建筑物及文物雕刻，使农业减产，影响人体健康等；18.熔点最低的液体金属是汞（温度计），硬度最大的是铬（水龙头镀铬），熔点最高的是钨（做灯丝），导电导热性最好的金属是银，19.合金的硬度比纯金属的硬度大，合金的熔点比纯金属的熔点低。

物质的用途主要由物质的性质决定的，20.合金都是混合物，生铁和钢都是铁的合金，21.地壳中最多的金属是铝，人体中含量最高金属是钙，年产量最高地壳中含量第二的金属是铁。

22.很多金属能与氧气反应，但它们反应的难易和剧烈程度是不同的；23.铁制品生锈是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），比较疏松.24.防止铁制品生锈的原理：①保持清洁干燥，②加一层保护膜（刷油漆、镀金属、涂油膜等）。

河南中考化学的知识点河南中考化学必备的知识点中考临近，如何复习化学是很多学生关注的问题。

化学科目的复习，重点还是在基础知识的理解、记忆和运用。

下面是店铺为大家整理的中考化学知识归纳，希望对大家有用!中考化学必考知识1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放(2)污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比)9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

中考化学基础知识一、化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)二、化学常见物质俗称1、氯化钠 (NaCl) ：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸中考化学重点知识物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

郑州初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素与化合物：由单一类型的原子构成的是元素，由不同元素以固定比例结合形成的是化合物。

3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。

5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。

二、常见物质的性质与变化1. 物质的分类：纯净物和混合物。

2. 物质的状态：固态、液态、气态。

3. 物质的性质：物理性质和化学性质。

4. 物质的变化：物理变化和化学变化。

三、元素周期表1. 元素周期表的结构：周期和族。

2. 元素的分类：主族元素、过渡族元素、稀有气体。

3. 元素的性质变化规律：周期律和族律。

四、化学实验基础1. 实验器材的认识和使用。

2. 实验操作规程和安全注意事项。

3. 常见化学实验：物质的分离、提纯、鉴定等。

五、化学计算1. 摩尔概念的引入和应用。

2. 化学反应方程式的书写和配平。

3. 质量、体积、摩尔之间的换算关系。

4. 溶液的浓度计算。

六、酸碱与盐1. 酸和碱的定义及性质。

2. 酸碱指示剂和pH值。

3. 中和反应及其应用。

4. 常见酸和碱的用途。

5. 盐的概念、性质和分类。

6. 盐类的水解平衡。

七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征。

2. 氧化剂和还原剂的识别。

3. 氧化还原反应的配平。

4. 电化学原理及应用。

八、有机化学基础1. 有机化合物的概念和特征。

2. 碳的杂化和有机化合物的结构。

3. 烃类化合物的性质和反应。

4. 官能团和它们的化学性质。

5. 常见有机化合物的用途。

九、能量与化学反应1. 能量的形式和转换。

2. 化学反应的能量变化。

3. 燃烧反应和能量释放。

4. 化学能与其他能量形式的转换。

十、环境与化学1. 化学与环境保护。

2. 常见的环境污染问题。

3. 绿色化学和可持续发展。

结语通过上述知识点的总结，学生可以对初中化学有一个全面的认识和理解。

河南省重点中学中考化学总复习一、基本概念和理论1、物质的变化和性质（1）．物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

（2）．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

2、物质的分类混合物单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐（1）.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

（2）.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

（3）.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

（4）.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

（5）．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物（6）.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。