中考化学(化学推断题提高练习题)压轴题训练含答案(1)

中考化学(化学推断题提高练习题)压轴题训练含答案(1)

一、初中化学推断题

1．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

（1）Ca（OH） 2俗称_____，步骤①反应的化学方程式为_____。

（2）步骤③操作a的名称是_____。

（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____。

【答案】熟石灰或消石灰 MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2； 过滤 CaCl2（或氯化钙）

【解析】

【分析】

粗盐水里面含有氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钙溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀，滤液中含有氯化钙。

【详解】

（1）氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰；步骤①加入过量的氢氧化钙溶液，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：

MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。

（2）过滤是分离固体和液体的操作，步骤③操作a后得到沉淀和滤液，故为过滤。

（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2．如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2，故答案为CaCl2。

【点睛】

除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质。

2．实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下：

（1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是_____。

（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为_____。

（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为_____（填化学式）。取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是_____。

A Ba(OH)2溶液 B AgNO3溶液 C Mg D 酚酞溶液

【答案】产生蓝色沉淀 2424HSOBaClBaSO2HCl NaCl C

【解析】

【详解】

（1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。CuSO4溶液与BaCl2溶液产生白色沉淀；CuSO4溶液与NaOH溶液产生蓝色沉淀；鉴别出NaOH溶液的现象是产生蓝色沉淀；故填：产生蓝色沉淀

（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，能与BaCl2溶液产生白色沉淀的是稀硫酸，其反应的化学方程式为：H2SO4+ BaCl2 ==BaSO4+2HCl；故填：H2SO4+ BaCl2 ==BaSO4+2HCl

（3）根据反应可知，氯化钠为反应产物，且可溶解在水里，故此滤液一定含有的溶质为NaCl；

将五种溶液混合，过滤后得到无色溶液，说明铜元素全在氢氧化铜沉淀里，滤液里无铜离子，试管中能生成氢氧化铜沉淀，说明滤液中没有氢离子，滤液加入硫酸钠后没有明显现象，说明滤液中没有钡离子。

A、溶液中可能含有硫酸根离子，因此加入氢氧化钡后可能有沉淀生成，故不符合题意；

B、溶液中含有氯离子，因此加入硝酸银后有沉淀生成，故不符合题意；

C、溶液中没有氢离子，因此加入镁后没有明显现象，故符合题意；

D、根据以上分析可知滤液中没有氢离子，滤液呈碱性或中性，所以加入酚酞可能会有明显现象，故不符合题意；

故填C

3．有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验，回答：

（1）操作①是___

（2）原固体粉末中一定没有的成分是_______。

（3）生成沉淀A的化学方程式是 ____ 。

（4）上述实验 ____（填‘能’或‘不能’）确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。

【答案】过滤 CuSO4 2NaOH+ MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl 不能

【解析】 【详解】

硫酸铜溶液为蓝色，一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一种或多种物质组成，固体粉末溶解后溶液为无色，说明没有硫酸铜；溶液中加入氢氧化钠，生成白色沉淀，说明有氯化镁，因氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；向所得溶液中加入硝酸银生成白色沉淀，说明溶液中有氯离子，但由于氯化镁中有氯离子，因此不能证明原粉末中有氯化钠。故：

操作①是过滤，目的是将沉淀与溶液分离；

原固体粉末中一定没有的成分是硫酸铜；

生成沉淀A的化学方程式是 2NaOH+ MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl；

根据上述实验不能确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。

4．A、B、C、D、E、F、G都是初中化学学过的物质。其中A是一种有毒气体，B、D均为黑色固体。他们之间有如图的转化关系，→其中表示生成关系，﹣表示两者相互反应。

（1）D物质是_____ E物质是_____。

（2）写出A→B的化学方程式_____。

（3）写出B→C的化学方程式_____。

【答案】氧化铜 硫酸铜 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

【解析】

【分析】

根据A、B、C、D、E、F、G都是初中化学学过的物质，根据图可知：F和澄清石灰水反应会生成沉淀I，所以F是二氧化碳，G就是碳酸钙，A和氧气反应会生成二氧化碳，而A是一种有毒气体，所以A是一氧化碳；B、D均为黑色固体，一氧化碳和氧化铁反应会生成黑色固体B，所以B是铁；根据图可推测：黑色固体D是氧化铜，C就是铜，铜和氧气反应生成氧化铜D，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以E是硫酸铜，代入检验，符合题意。

【详解】

（1）根据分析，D物质是氧化铜，E物质是硫酸铜。

（2）反应A→B，即一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。

（3）反应B→C，即铁与硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

故答案为 （1）氧化铜，硫酸铜。（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2．（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

5．现有A．B．C．D．E.F六种物质，分别是盐酸、铁粉、氧化钙、二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。如下图所示能相互反应的物质之间用短线“一”连接，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭号“→”连接（从反应物指向生成物)。请回答下列问题：

（1）写出A、E物质的化学式：A___；E_____。

（2）写出A和B发生反应的化学方程式_________________________。

（3）在上图的物质间转化关系中，还有两种物质之间可以实现双向转化没有标注出。它们是__________________。（均填化学式）

【答案】Fe CaO 22Fe+2HCl=FeCl+H CaCO3 CO2

【解析】

【分析】

由图可知，B能与A、E、C、F四种物质发生反应，结合所给物质的性质，则B为盐酸。A、E、C、F为铁粉、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。因为盐酸不与二氧化碳反应，故D为二氧化碳，又D能与C反应，则C为氢氧化钙。F能转化为E，E能转化为C，C能转化为F， 故F为碳酸钙，E为氧化钙，则A为铁。

【详解】

（1）由分析知A为铁，E为氧化钙，故化学式为A：Fe；E：CaO；

（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：22Fe+2HCl=FeCl+H；

（3）在上图的物质间转化关系中，还有碳酸钙和二氧化碳可以相互转化（碳酸钙与酸反应或高温的条件下生成二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙），化学式为：CaCO3、CO2。

6．如下图所示，已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、D、E为单质，

E元素的含量仅次于铝。其中B由三种元素组成，是实验室制取二氧化碳的主要原料。（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系）。

（1）试判断下列物质的化学式： B_____________；D_____________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

D→C_________________；

F—E______________。

【答案】CaCO3 O2 C+O2点燃CO2 或甲烷燃烧等 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

【解析】

【分析】

E元素的含量仅次于铝，说明E是铁，B由三种元素组成，是实验室制取二氧化碳的主要原料，实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙有三种元素，所以B是碳酸钙，化学式为CaCO3，B能生成C，D这种单质也能生成C，所以C可能是二氧化碳，D可能是氧气或碳，但E是铁，铁不与碳直接反应，所以D可能是氧气，A也能生成C，A也是单质，所以A可能是碳，F能与碳酸钙反应，也能与铁反应，则F可能是盐酸或硫酸，通常用盐酸，所以推理完成，将物质代入合理。即：A是碳，B是碳酸钙，C是二氧化碳，D是氧气，E是铁，F是盐酸。

【详解】

（1）B是碳酸钙，化学式为CaCO3；D是氧气，化学式为O2；

（2）D生成C的反应是C+O2点燃 CO2 或甲烷燃烧等；F与E的反应就是铁与盐酸的反应，即：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

故答案为（1）CaCO3 O2 （2）C+O2点燃CO2或甲烷燃烧等 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

7．甲。乙两厂废水共含盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙四种溶质，甲厂pH＜7．先将甲乙两厂废水混合，试着分析如下问题。

（1）甲、乙两厂废水的溶质各是什么？

（2）两厂溶液混合后经检验混合液中pH＞7，溶液中不含钙离子；写出两厂废水混合后一定发生的反应并设计实验最终确定两厂混合液中的溶质。

【答案】（1）甲厂的废水中含有稀盐酸和氯化钙，乙厂的废水中含有氢氧化钠、碳酸钠；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；加入过量的氯化钙，若不产生沉淀，说明了废液中不含有碳酸钠，只含有氢氧化钠；若产生了沉淀，废液中一定含有